KIMIA ANORGANIK (Kode : D-06)

Transkripsi

1 MAKALAH PENDAMPING KIMIA ANORGANIK (Kode : D-06) ISBN : ADSORPSI ION LOGAM Cu(II) DAN Zn(II) SECARA SIMULTAN PADA ZEOLIT-A YANG DISINTESIS DARI ABU DASAR BATUBARA MENGGUNAKAN METODE BATCH Munifah, Nurul Widiasui, Didik Praseyoko, Fahimah Marak Jurusan Kimia, FMIPA, ITS, Surabaya, Indonesia * Keperluan korespondensi, el/fax : , muncye@mhs.chem.is.ac.id Absrak Peneliian ini berujuan unuk mempelajari adsorpsi ion logam Cu(II) dan Zn(II) secara simulan dalam laruan sineik pada zeoli-a hasil sinesis dari abu dasar baubara. Beberapa parameer yang mempengaruhi adsorpsi secara simulan dipelajari pada peneliian ini yaiu waku, konsenrasi, ph dan suhu. Penyerapan ion logam Cu(II) dan Zn(II) secara simulan menggunakan zeoli-a dilakukan pada konsenrasi 50 mg/l selama 6 jam. Kapasias penyerapan ion logam Cu(II) dan Zn(II) secara simulan menggunakan zeoli A meningka dengan berambahnya konsenrasi logam yang diserap dan dengan menurunnya suhu proses adsorpsi. Hasil yang diperoleh menunjukkan bahwa zeoli A mampu mengadsorps ion logam Cu(II) hingga 9, 24 mg/g dan ion logam Zn(II) hingga 9,83 mg/g. Pada penenuan ph opimum diperoleh kondisi opimum penyerapan yaiu pada ph 4. Sedangkan hasil pengolahan daa unuk kineika dan isoerm adsorpsi menunjukkan bahwa kineika adsorpsi ion logam Cu(II) dan Zn(II) secara simulan keduanya mengikui model kineika orde dua semu dan isoerm adsorpsinya secara simulan mengikui model Langmuir. Kaa kunci : Penghilangan ion logam Cu(II) dan Zn(II), Zeoli-A, Abu dasar baubara, Adsorpsi PENDAHULUAN Baubara merupakan salah sau sumber energi erbesar unuk pembangki lisrik. Daa menunjukkan bahwa 32,83% dari produksi lisrik PLN dihasilkan oleh PLTU berbahan bakar baubara dengan kapasias erpasang MW dan daya lampu 5.910,97 MW [1]. Hal ini karena Indonesia mempunyai cadangan baubara yang sanga besar, yaiu sekiar jua on (pusaka). Perauran Presiden RI No 5 Tahun 2006 enang Kebijakan Energi Nasional (KEN) menyebukan bahwa sampai ahun 2025 Indonesia masih akan mengandalkan bahan bakar baubara hingga mencapai diaas 33% [2]. Akan eapi pemanfaaan baubara ini juga dapa menimbulkan masalah lingkungan. Salah saunya adalah dihasilkannya limbah pada abu dalam jumlah besar, yaiu 1,66 jua on abu pada ahun 2000 dan mencapai sekiar 2 jua on abu pada ahun 2006 [2]. Limbah abu baubara berdasarkan PPRI No.18 h 1999 dengan kode limbah 223 dinyaakan sebagai limbah bahan berbahaya dan beracun (B3) [3]. Oleh karena iu, perlu dicarikan upaya-upaya unuk mengolah dan memanfaakannya. Karena abu dasar mengandung SiO 2 dan Al 2 O 3 yang inggi (30-50%) [4], maka abu dasar dapa dimanfaakan sebagai bahan dasar pembuaan zeoli..peneliian sebelumnya elah melakukan pembuaan zeoli dengan bahan abu dasar. cara hidroermal langsung [4], dan hidroermal dengan peleburan Seminar Nasional Kimia dan Pendidikan Kimia III (SN-KPK III).. 420

2 [5]. Pada peneliian ini, meode pembuaan zeoli yang digunakan adalah hidroermal dengan peleburan, karena meode ini menghasilkan zeoli dengan kemurnian lebih inggi dibanding hidroermal langsung. Disisi lain, limbah indusri pelapisan logam mengandung logam-logam bera yang perlu dilakukan pengolahannya. Berdasarkan peneliian Boricha [6], kandungan logam yang erdapa dalam limbah pelapisan logam yaiu Cu(II) 0,97 mg/l, dan Zn(II) 584 mg/l. Sciban M [7], melaporkan bahwa kandungan logam bera limbah pelapisan logam anara lain Cu 18,9 mg/l; Zn 76,3 mg/l; Cd 8,52 mg/l dan range ph 7,89. Sze,K.F [8] juga melaporkan kandungan logam Cu(II) dan Zn(II) dalam limbah pelapisan logam yang mencapai masing-masing 30 mg/l dan 250 mg/l. Dari daa ersebu erliha bahwa ion logam Cu(II) dan Zn(II) hampir selalu erkandung didalam limbah indusri pelapisan logam dan konsenrasi ion logam ersebu cukup inggi. Disisi lain, ion logam Cu(II) dan Zn(II) berbahaya bagi kesehaan manusia maupun bagi lingkungan. Oleh karena iu, perlu penanganan unuk menurunkan aau menghilangkan ion-ion logam ersebu. Zeoli adalah bahan yang dapa dimanfaakan unuk menurunkan kandungan ion logam. Beberapa peneliian sebelumnya elah melaporkan, yaiu Ouki dan Kavannagh [9] yang mempelajari kemampuan zeoli alam (Clipnopiloli dan chabazie) dalam menghilangkan campuran logam (Pb 2+, Cd 2+, Cu 2+, Zn 2+, Cr 3+, Ni 2+, dan Co 2+ ) pada konsenrasi 1-30 mg/l. Panayoova dan Velikov [10] menemukan bahwa kineika reaksi pseudo-firs-order dapa menjelaskan penghilangan beberapa ion logam seperi Pb 2+, Cd 2+, Cu 2+, Zn 2+, dan Ni 2+ dengan menggunakan zeoli alam pada konsenrasi 50 mg/l. Alvares- Ayuzo, dkk [11] mempelajari penyerapan ion logam Cd 2+, Cu 2+, Zn 2+, Cr 3+, dan Ni 2+ menggunakan zeoli alam dan zeoli sinesis (NaP1). Mereka menemukan bahwa kapasias penyerapan zeoli sinesis 10 kali lebih besar daripada zeoli alam. Hui, dkk [12] mempelajari penghilangan campuran ion logam bera secara simulan menggunakan zeoli 4A pada konsenrasi mg/l, ph 3. Ternyaa, ion Ni 2+ kineika penyerapannya dapa dijelaskan menggunakan model pseudo-firs-order sedangkan ion Cu 2+, Cr 3+, Zn 2+, dan Co 2+ dapa dijelaskan menggunakan model pseudo-secondorder. Wang Chunfeng, dkk [13] juga menelii kemampuan zeoli sinesis (A dan X) sebagai adsorben limbah logam bera (Cu 2+ dan Zn 2+ ) pada konsenrasi 300 mg/l, ph 3. Mereka menemukan bahwa ernyaa zeoli A lebih efekif menghilangkan ion logam Cu 2+ dan Zn 2+ daripada zeoli X, dan diperoleh kapasias adsorpsi ion Cu 2+ > Zn 2+. Berdasarkan uraian diaas enang perlunya pemanfaaan abu dasar dan masalah limbah logam bera dari indusri pelapisan logam, maka pada peneliian ini dielii adsorpsi campuran ion logam bera Cu(II) dan Zn(II) secara simulan menggunakan adsorben zeoli A yang disinesis dari abu dasar. PROSEDUR PERCOBAAN Prosedur peneliian melipui idenifikasi sinesis zeoli, adsorpsi erhadap campuran ion logam Cu(II) dan Zn(II) dalam laruan sinesis. Sinesis zeoli A dari abu dasar Abu dasar baubara dan NaOH yang sudah digerus dicampurkan dengan perbandingan massa NaOH : Abu dasar = 1:2 ke dalam krusibel sainles seel. Campuran kemudian dipanaskan pada suhu 750 ºC selama 1 jam dalam muffle furnace. Seelah iu, peleburan campuran didinginkan, digerus dan dibua suspensi sera diperam, diambil eksrak supernaannya sebagai laruan sumber Si dan Al. Kandungan Si, Al dan Seminar Nasional Kimia dan Pendidikan Kimia III (SN-KPK III).. 421

3 Na erlaru pada eksrak ersebu dianalisis dengan ICP-AES. Eksrak yang elah dikeahui kandungan Si, Al dan Na-nya kemudian dibua slurry secara siokiomeri anara NaOH, bubuk NaAlO 2 dan air deionisasi hingga erbenuk perbandingan komposisi rasio molar 3,165 Na 2 O : Al 2 O 3 : 1,926 SiO 2 : 128 H 2 O kemudian dilakukan reaksi hidroermal. Selanjunya laruan disaring dan endapan dicuci dengan air desila hingga filra ph 10. Sampel kemudian dihidroermal pada kondisi opimum berdasarkan hasil yang dilaporkan oleh Yani [5]. Karakerisasi padaan hasil sinesis Padaan hasil sinesis dikarakerisasi dengan meode difraksi sinar-x (XRD) unuk idenifikasi krisaliniasnya. Unuk menenukan srukur mikroskala dan morfologi zeoli sinesis dengan Scanning Elecron Microscopy X-Ray Diffracion SEM ipe JSM-6360 LA. Sudi adsorpsi Kineika Adsorpsi 0,5 g zeoli dikonakkan dengan 100 ml laruan campuran ion logam Cu(II) dan Zn(II) (50 mg/l) pada ph 4. Laruan diaduk dengan kecepaan 300 rpm pada variasi waku meni dan suhu ruang. Laruan kemudian disaring hingga jernih. Filra yang diperoleh dibua menjadi ph 3 dengan penambahan HNO 3 2% unuk menghindari erjadinya pengendapan. Konsenrasi ion logam Cu(II) dan Zn(II) yang idak eradsorp diukur menggunakan AAS. Isoerm adsorpsi Unuk penenuan isoerm adsorpsi dilakukan eksperimen yang sama seperi pada kineika adsorpsi dengan parameer konsenrasi yang divariasikan pada mg/l dan ph 4 selama 360 meni. Kapasias adsorpsi dihiung menggunakan persamaan: C 0 adalah konsenrasi awal laruan (mg/l), Ce adalah konsenrasi pada saa keseimbangan (mg/l), m adalah massa adsorben (g), dan V adalah volume laruan (l). Serapan maksimum dapa dihiung dengan persamaan: Co- C % adsorpsi = Co (2) x100% Penenuan ph Opimum Unuk menenukan ph opimum laruan erhadap proses adsorpsi campuran ion logam Cu(II) dan Zn(II), maka sebanyak 0,5 g zeoli A diambahkan kedalam 100 ml laruan dengan masing-masing konsenrasi 50 mg/l dengan variasi ph 3-6. Laruan diaduk dengan kecepaan 300 rpm selama 6 jam pada suhu ruang dan disaring sera dianalisa dengan cara seperi diaas. HASIL DAN PEMBAHASAN Karakerisasi adsorben Dari pola XRD pada Gambar 1 diidenifikasi bahwa zeoli yang dihasilkan adalah zeoli A (PDF no ). Zeoli A ini juga dianalisis menggunakan SEM unuk mengeahui morfologinya dan dapa diliha pada Gambar 2. Dari gambar ersebu menunjukkan bahwa zeoli hasil sinesis merupakan zeoli A [Na 96 (AlO 2 ) 96 (SiO 2 ) H 2 O] yang berbenuk kubik. Kineika Adsorpsi Daa kineika dalam peneliian ini dianalisa dengan model orde 1 semu,orde dua semu, Bangham, Difusi inra parikel, dan kineika Elovich Orde sau semu Persamaan umum dinyaakan sebagai: Log (q e - q ) = log (q e ) - (1) qe = (1) Seminar Nasional Kimia dan Pendidikan Kimia III (SN-KPK III).. 422

4 q e dan q adalah jumlah ion logam dq d eradsorp pada adsorben (mg/l) pada keseimbangan dan waku. k 1 adalah orde perama (min -1 ). Orde dua semu Persamaan laju kineika unuk orde dua semu dinyaakan sebagai beriku: q = k = s ( qe - q k s 1 q + 2 e 2 ) 1 q e (2) k s adalah konsana laju orde dua (g/mg.min). jika q e = 0 pada = 0 dan q = q e pada =, maka persamaan liniernya dapa diperoleh sebagai beriku: Kineika Adsopsi Bangham (3) Persamaan Bangham digunakan unuk mempelajari ahap waku erjadinya sisem adsorpsi dan persamaannya digambarkan sebagai beriku é Co ù é kom ù log logê ú= log + a log Co qm ê 2.303V ú ë - û ë û (4) C o adalah konsenrasi awal adsorba dalam laruan (mg/l), V adalah volume laruan (ml), m adalah bera adsorben per lier laruan (g/l), q (mg/g) adalah jumlah adsorba yang eringgal pada waku, dan a (<1) dan k o adalah eap/konsan [14]. Difusi inra parikel Rumus model inra-parikel dinyaakan sebagai beriku 1/ 2 q = kid + C (5) dimana k id adalah konsana laju difusi inraparikel. Sebuah plo q versus 1/2 akan didapakan garis lurus dengan slope k id dan inersep C keika mekanisme adsorpsi mengikui proses difusi inra-parikel. Nilai inersep menandakan enang keebalan dari baas lapisan yaiu luas inersep erbesar adalah efek baas lapisan. Kineika adsorpsi Elovich Model kineika yang kelima yaiu Elovich. Persamaan Elovich berasumsi bahwa permukaan pada sesungguhnya adalah sepenuhnya heerogen. Persamaan Elovich ini berdasarkan kapasias adsorpsi dan unuk menenukan kineika penyerapan secara kimia dari fasa gas pada permukaan heerogen. Persamaan Elovich dapa dinyaakan sebagai dq d =ae - b Inegrasi persamaan diaas q q = ( 1/ b )ln( ab) + (1/ b) ln (6) dan penggunaan kondisi awal q = 0 pada = 0 dan q =q, akan kia peroleh model Elovich (7) a adalah laju adsorpsi awal (mg/(g min)) dan parameer b berhubungan dengan luas perrmukaan yang eruup dan energi akivasi(g/mg). Hasil analisa dari beberapa model kineika adsorpsi dirangkum pada Tabel 1. Dari daa Tabel 1 dapa dikeahui bahwa adsorpsi ion logam Cu(II) dan Zn(II) secara simulan menggunakan zeoli A mengikui model orde dua semu. Hal ini disimpulkan berdasarkan nilai R 2 yang mendekai sau, dimana nilai R ini merupakan nilai koefisien korelasi dari grafik. Nilai R semakin mendekai sau memiliki daa yang linier. Isoerm Adsorpsi Isoerm adsorpsi dapa digunakan unuk mengeahui ineraksi anara laruan dengan adsorben dan kemampuan opimum yang dapa dicapai oleh adsoben. Isoerm adsorpsi merupakan parameer yang sanga pening dalam adsorpsi karena iku berperan dalam menenukan Seminar Nasional Kimia dan Pendidikan Kimia III (SN-KPK III).. 423

5 kondisi maksimum unuk menghasilkan adsorpsi yang opimal. Model isoerm adsorpsi Langmuir mengasumsikan bahwa penyerapan mengambil pada empa spesifik yang homogen dalam adsorben dan disribusi yang seragam dari empa adsorpsi energeik. Akibanya, sekali molekul adsorba menempai empa, idak ada lagi penyerapan yang dapa erjadi pada beriku qmax KC q= 1 + KC 1 log q= log K + log n e e F C e empa ersebu [14]. Oleh karena iu, model Langmuir valid unuk adsorpsi monolayer pada permukaan dengan jumlah erbaas pada empa yang sama. Parameer Langmuir dienukan dengan rumus (8) q max (mg/l) dan K (L/mg) adalah kapasias monolayer yang dicapai pada konsenrasi inggi dan konsana keseimbangan, beruru-uru. C e adalah konsenrasi keseimbangan dalam laruan (mg/l) dan q menunjukkan jumlah yang diserap pada keseimbangan (mg/g). Selanjunya model Freundlich menganggap permukaan heerogen dengan disribusi panas adsorpsi yang idak seragam pada permukaan. Parameer Freundlich dienukan dengan rumus: q K C 1 = n F e (9) K F dan 1/n menunjukkan fakor kapasias Freundlich dan parameer inensias Freundlich, beruru-uru. C e adalah konsenrasi keseimbangan dalam laruan (mg/l) dan q menunjukkan jumlah yang diserap pada keseimbangan (mg/g). (10) Pada peneliian ini model isoerm adsorpsi diperoleh dari pengolahan daa variasi konsenrasi awal laruan Cu(II) dan Zn (II) yang diadsorp secara simulan menggunakan adsorben zeoli A yang disinesis dari abu dasar bau bara yang elah disiapkan sebelumnya. Dari daa hasil variasi konsenrasi dan variasi waku (Gambar 3 dan 4) maka dapa dienukan daa model isoerm adsorpsinya. Hal ini unuk mengeahui model isoerm dan unuk mengeahui jenis adsorpsi yang erjadi. Seelah mengeahui jenis adsorpsi yang erjadi maka dapa dikeahui ikaan yang erjadi. Daa ini sanga bermanfaa unuk mengeahui apakah adsorben yang digunakan dapa diregenerasi ulang aau idak. Daa isoerm dalam peneliian ini dianalisis dengan model Langmuir dan Freundlich. Nilai parameer adsorpsi isoerm dari dua model dirangkum dalam Tabel 2. Dari daa Tabel 2 dapa dikeahui bahwa adsorpsi ion logam Cu(II) dan Zn(II) secara simulan mengikui model Langmuir Selain iu kapasias serapan keseimbangan, q m, yang diperoleh unuk Cu(II) sebesar 9,009 mg/g sedangkan unuk Zn(II) sebesar 17,241 mg/g aau Zn(II) > Cu(II). Berbeda dengan hasil yang dilaporkan oleh Hui [12] bahwa kapasias serapan Cu(II) > Zn(II) dengan adsorben zeoli 4A yang disinesis dari abu layang. Zeoli secara umum merupakan asam lemah yang berada dalam benuk penukar ion. Oleh karena iu, ion Na selekif erhadap Hidrogen (R-Na + H 2 O RH + Na + + OH - ). Jika proses ukar ion erjadi pada ph inggi maka akan erjadi pengendapan logam hidroksida. Srukur zeoli A mempunyai diameer pori 4,2 Å [14]. Secara umum, fakor yang menghamba penyerapan ion logam oleh zeoli adalah ukuran ion erhidra. Jika ukuran ion erhidra lebih besar dari diameer pori, maka spesies mungkin akan excluded aau beberapa air erhidra harus dihilangkan erlebih dahulu agar dapa masuk kedalam pori. Uruan selekifias ion erhidra adalah sebagai beriku: Cu 2+ >Co 2+ >Zn 2+. Fakor lain yang menghamba penyerapan adalah energi bebas hidrasi. dengan Seminar Nasional Kimia dan Pendidikan Kimia III (SN-KPK III).. 424

6 energi bebas hidrasi inggi akan eap inggal dalam laruan. Jadi menuru energi hidrasi, uruan selekifias adalah Zn 2+ >Ni 2+ >Cu 2+. Akan eapi keduanya, ukuran ion erhidra dan energi bebas hidrasi, idak dapa menjelaskan dengan baik selekifias serapan ion. Beberapa uruan selekifias yang elah dilaporkan unuk adsorpsi ion logam secara simulan menggunakan zeoli alam: Pb 2+ >Cu 2+ >Cd 2+ >Zn 2+ >Cr 3+ >Co 2+ >Ni 2+ [9], Pb 2+ >Cr 3+ >Fe 3+ >Cu 2+ [16], Pb 2+ >Fe 3+ >Cu 2+ >Cr 3+ [17]. Zeoli NaP1: Ba 2+ >Cu 2+ >Cd 2+ Zn2+ >Co2+ >Ni2+ [18] dan Cr3+ >Cu2+ >Zn2+ >Cd2+ >Ni2+ [19]. Perbedaan yang diemukan dianggap erjadi akiba adanya sifa spesifik dari adsorben dan eknik eksperimen yang berbeda. Pengaruh ph ph laruan merupakan fakor pening yang dapa mempengaruhi adsorpsi dan proses perukaran ion. Pada umumnya penghilangan logam meningka dengan naiknya ph. Gambar 5 menunjukkan pengaruh ph erhadap kinerja zeoli A pada ph 3-6 dengan konsenrasi awal Cu(II) dan Zn(II) 50 mg/l. Effisiensi penghilangan Cu(II) dan Zn(II) dengan menggunakan zeoli A dari ph 3-6, ernyaa yang paling efekif pada ph 4. Hal ini serupa dengan yang dielii oleh Hui [18] yang menggunakan zeoli hasil sinesis dari abu dasar. Jadi ph 4 dieapkan sebagai ph opimum unuk adsorpsi logam Cu(II) dan Zn(II) oleh adsorben zeoli A dengan kapasias adsorpsi unuk ion Cu(II) sebesar 9,92 mg/g dan ion logam Zn(II) sebesar 9,83 mg/g. Hasil pengolahan daa unuk kineika dan isoerm adsorpsi menunjukkan bahwa kineika adsorpsi ion Cu(II) dan Zn(II) secara simulan pada zeoli A mengikui model orde dua semu, sedangkan adsorpsi isoermnya mengikui model Langmuir. KESIMPULAN Peneliian ini menunjukkan bahwa zeoli A yang disinesis dari abu dasar baubara adalah adsorben yang efekif dalam menghilangkan campuran ion logam Cu(II) dan Zn(II). Uruan selekivias dari ion logam oleh adsorben berganung pada sisem kerja, dan eruama berganung pada konsenrasi awal ion logam dan ph awal laruan. Kineika adsorpsinya baik dijelaskan dengan model orde dua semu, dan isoerm adsorpsinya oleh model langmuir. UCAPAN TERIMA KASIH Ucapan erima kasih diberikan kepada DIKTI yang elah mendukung peneliian dalam program Hibah Pasca, Laboraorium Energi dan Rekayasa Insiu Teknologi Sepuluh Nopember Surabaya aas dukungan fasilias yang diperlukan dalam peneliian ini, sera PT IPMOMI Paion sebagai penyedia abu dasar baubara.. DAFTAR RUJUKAN [1] Puslibang Teknologi Mineral dan Baubara. [2] PPRI No KEBIJAKAN ENERGI NASIONAL. hp:// [3] Perauran Pemerinah No Presiden Republik Indonesia, Jakara [4] Nikmah, Syukuri Tesis Jurusan Kimia ITS [5] Yani, Yuli Tesis Jurusan Kimia ITS [6] Boricha, Alka G J. of Separaion and Purificaion Technology, hal.8 [7] Sciban, Marina, Bogdanka Journal of Bioresource Technology, hal [8] Sze,K.F, Y.J. Lu, P.K. Wong Journal of resources, conservaion recycling, hal Seminar Nasional Kimia dan Pendidikan Kimia III (SN-KPK III).. 425

7 [9] Ouki, S.K., dan Kavannagh. M Wase managemen and research. Vol. 15, hal [10] Panayaova, M., dan Velikov, B Journal Environmen Science Healh. Vol. 38, hal [11] Alfarez-ayuzo, E., Garcia-sanches, A., Qeurol, A Waer research. Vol. 37, hal [12] Hui, K.S., Chao, C.Y.H., Ko, S.C J. of hazardous. Vol. 127, hal [13] Wang, C.F., Li, J.S., Wang, L.J. dan Sun, X.Y J. of Environmenal Sciences. Vol 21, hal [14] Widiasui, N., Wu, H., Ang, H.M., Zhang, D J. Desalinaion 218 : [15] Wang, C.F., Li, J.S., Wang, L.J. dan Sun, X.Y J. of Environmenal Sciences. Vol 21, hal [16] Inglezakis, V.J., Loizidou, M.D e all Waer. Vol. 36, hal [17] Inglezakis, V.J., Loizidou, M.D e all J. Colloid Inerface Sci. Vol. 261, hal Nama Penanya : J.S. Sukarjo Nama Pemakalah : Munifah Peranyaan : 1. Pembuaan zeoli A, Mengapa harus membua zeoli A padahal di dalam ada? 2. Diinjau dari biaya mahal, bagaimana pendapa anda? Jawaban : 1. Hal ini didasarkan pada bagaimana mencari pemecah masalah limbah abu dasar yang lebih efisien dan efekif, karena abu dasar jika dibiarkan akan semakin menumpuk dan ini bahaya bagi lingkungan dan manusia, dikuakan oleh PPRI No limbah abu dasar ermasuk dalam limbah B3. 2. Pembuaan zeoli A dari abu dasar idak memerlukan biaya yang cukup besar/mahal dan meode yang digunakan juga relaive mudah. Sehingga jika diinjau dari biaya dan waku idak ada masalah. TANYA JAWAB LAMPIRAN Gambar 2 Mikrograf SEM hasil sinesis zeoli A (suhu 100 ºC selama 12 jam hidroermal). Gambar 1 Difrakogram XRD dari Zeoli A hasil sinesis dari abu dasar baubara PT IPMOMI Paion dengan daa PDF no Gambar 3 Hubungan konsenrasi awal (mg/l) dengan kapasias adsorpsi, qe (mg/g) dengan jumlah adsorben 0,5 gram, volume 100 ml, waku 6 jam, suhu 25 0 C dan ph 6 Seminar Nasional Kimia dan Pendidikan Kimia III (SN-KPK III).. 426

8 Gambar 4 Hubungan waku (meni) dengan kapasias adsorpsi, qe (mg/g) dengan jumlah adsorben 0,5 gram, volume 100 ml, waku 6 jam, suhu 25 0 C dan ph 6 Zn(II) 0,007 20,98 9 Orde dua semu h q e (mg/g (mg/g min) ) Cu(II) 14,925 9,803 Zn(II) 18, Cu(II) Zn(II) R 2 0,006 K s (g/(mg min) , ,708 0,999 0, Bangham k 0 α R² Difusi inra parikel k id C R² Cu(II) 0,030 10,07 0,518 Zn(II) 0,003 9,716 0,177 Elovich α β R² Cu(II) 14,719 8,064 0,368 Zn(II) 8959,3 62,5 0,154 Tabel 2. Ringkasan dari perhiungan isoerm adsorpsi Gambar 5 Hubungan ph dengan kapasias adsorpsi, qe (mg/g) dengan jumlah adsorben 0,5 gram, volume 100 ml, waku 6 jam, suhu 27 0 C dan konsenrasi awal 50 mg/l Tabel 1. Ringkasan dari perhiungan kineika adsorpsi Orde sau semu k f (min - 1 ) q e (mg/g ) R 2 Cu(II) 0,001 2,927 0,460 Model isoherm Langmuir Parameer K q m R 2 Cu(II) -1, ,009 0,970 Zn(II) -0, ,241 0,973 Freundlich K 1/n R 2 Cu(II) 0, ,480 0,963 Zn(II) 0, ,003 0,880 Seminar Nasional Kimia dan Pendidikan Kimia III (SN-KPK III).. 427