Tugas Kimia Umum B Nama : Apsari Puspita Aini NIM : L2C Kelas : C Blog : apsaripuspita.wordpress.com

Ukuran: px

Mulai penontonan dengan halaman:

Download "Tugas Kimia Umum B Nama : Apsari Puspita Aini NIM : L2C Kelas : C Blog : apsaripuspita.wordpress.com"

Suparman Darmali
6 tahun lalu
Tontonan:

1 Tuga Kiia Uu B Naa : Apari Pupita Aini NIM : L2C00935 Kela : C Blog : aparipupita.wordpre.o Jawaban :. Perobaan Milikan Menentukan aa eletron dengan perobaan tete inyak Milikan. Perobaan Millikan atau dikenal pula ebagai Perobaan oil-drop (909 aat itu diranang untuk engukur uatan litrik elektron. Rober Millikan elakukan perobaan terebut dengan enyibangkan gaya-gaya antara gaya gravitai dan gaya litrik pada uatu tete keil inyak yang berada di antara dua buah pelat elektroda. Dengan engetahui bearnya edan litrik, uatan pada tete inyak yang dijatuhkan (droplet dapat ditentukan. Dengan engulangi ekperien ini apai beberapa kali, ia eneukan bahwa nilai-nilai yang terukur elalu kelipatan dari uatu bilangan yang aa. Ia lalu enginterpretaikan bahwa bilangan ini adalah uatan dari atu elektron: oulob (atuan SI untuk uatan litrik. Raio uatan/aa partikel beruatan yang telah diketahui elaa ini ekitar /000 (C/g. Ratio yang didapatkan Thoon jauh lebih tinggi dari nilai terebut (nilai akurat yang diteria adalah,76 x0 C/g, dan peneuan ini tidak auk dala truktur pengetahuan yang ada aat itu. Partikel ini bukan ejeni ion atau olekul, tetapi haru diangap ebagai bagian atau fragen ato.. 2. Ikatan Ionik bia enjadi netral jika julah uatan pootif dan negatifnya aa banyak. 3. a Blue ( λ 453n E h. v E h λ (6, J. ( , ,3 0 b Red ( λ 660n E h. v E h λ

2 34 (6,626 0 J. ( , ,0 0 Yellow ( λ 595n E h. v E h λ (6, J. ( , ,34 0 Jadi, energi atu photon dari radiai terebut : Blue > Yellow > Red 4. a n, l 0, l 0 Ketiga bilangan kuantu diata diperbolehkan. Karena ato yang epunyai bilangan kuantu terebut akan berada pada kulit pertaa dan terletak di ubkulit. 0, engidikaikan bahwa bilangan kuantu aziut adalah 0. b n 2, l 2, l + Ketiga bilangan kuantu diata diperbolehkan. Karena ato yang epunyai bilangan kuantu terebut akan berada pada kulit ke-2, terletak pada ubkulit d, dan terletak pada ruangan orbital + ( d epunyai l dari -2 apai +2. n 7, l, l +2 Ketiga bilangan kuantu diata tidak diperbolehkan. Karena ato yang epunyai bilangan kuantu terebut berada pada kulit ke-7 dan terletak pada ubkulit p. Tetapi ubkulit p epunyai bilangan kuantu agnetik antara - apai +. Sedangkan +2 tidak ada dala ub kulit p. d n 3, l, l -2 Ketiga bilangan kuantu diata tidak diperbolehkan. Karena ato yang epunyai bilangan kuantu terebut berada pada kulit ke- 3 dan ubkulit p. Hal ini aa dengan yang terjadi pada noor 4. di ata. Subkulit p epunyai bilangan kuantu agnetik antara - apai +. Sedangkan -2 tidak ada dala ub kulit p.

3 5. a 3 Li 2 2 n 2, l 0, l 0, + 2 b 35 Br - [Ar] 4 2 3d 0 4p 6 n 4, l, l +, C + [Kr] 5 2 4d 0 5p 6 n 5, l, l +, - 2 d 5 B p n 2, l, l -, Konfigurai ionnya adalah ebagai berikut : a Mo p p d 0 4p d ([Kr] 4d 3 [Kr] (paraagneti 4d b Au p p d 0 4p d 0 5p f 4 5d ([Xe] 4f 4 5d 0 Xe ] (diaagneti 4f 5d Mn p p d 5 ([Ar] 3d 5 [Ar] (paraagneti 3d

4 d Hf p p 6 3d p 6 4d 0 4f p 6 5d p p 6 3d p 6 4d 0 4f p 6 5d 4 Hf p p 6 3d p 6 4d 0 4f p 6 5d 2 (paraagneti 7. Pada noor a, dan d, ato- ato terebut berifat paraagneti ( dipengaruhi oleh edan agneti dari luar. Karena ada eletron yang tidak berpaangan. Sedangkan pada noor b berifat diaagneti, karena eua eletron telah berpaangan. a Energi ioniai yang paling tinggi adalah EI pada Ge. b Energi ioniai yang paling tinggi adalah EI2 pada Ge Energi ioniai yang paling tinggi adalah EI3 pada Ge denergi ioniai yang paling tinggi adalah EI4 pada Ge Hal ini ebabkan karena Ge berada pada golongan IV A, edangkan Ga berada pada golongan IIIA, ehingga jari-jari atoge lebih keil dari Ga. Seakin keil jari-jari, aka akan lebih dekat dengan inti, ehingga untuk elepakan eletron eerlukan energi yang ukup tinggi. Dari keepat energi ioniai Ge, Energi ioni IE4 Ge yang paling bear. Energi ioniai pertaa adalah energi yang dibutuhkan untuk eindahkan elektron. Energi ioniai eningkat dengan eningkatnya noor ato dan enapai akiu pada ga ulia. Dala golongan yang aa energi ioniai enurun dengan naiknya noor ato. Keenderungan eperti ini dapat dijelakan dengan julah elektron valeni, uatan inti, dan julah elektron dala. Energi ioniai ke-2 akan lebih bear nilainya daripada energi ioniai ke-.energi ioniai kedua dan ketiga didefiniikan ebagai energi yang diperlukan untuk eindahkan elektron kedua dan ketiga. Karena elektron yang dilepakan oleh EI2 dan EI3 lebih dekat dengan inti, ehingga gaya tarik enarik dengan inti akan lebih kuat.. Kekuatan ikatan tunggal antara kedua ato yang aa adalah angat kuat. Karena ikatan ini berifat kovalen nonpolar. Artinya tertarik aa kuat kearah aingaing ato. Karena atonya aa, aka jari-jari yang diilikinya akan aa. Sehingga ikatannya eakin kuat. Jika dilihat dari bear keilnya ukuran ato, aka ato yang ukurannya keil, akan epunyai jari-jari eakin keil, ehingga epunyai ikatan yang lebih kuat dibandingkan ato yang berukuran lebih bear.

5 Refereni : Petrui, Ralph H Kiia Daar, Prinip dan Terapan Modern. Jakarta; Erlangga.

dokumen-dokumen yang mirip

Nama : Dewi Fatmawati Kelas : C NIM : L2C Blog : sakura03.wordpress.com. Tugas Kimia Umum B

Nama : Dewi Fatmawati Kelas : C NIM : L2C Blog : sakura03.wordpress.com. Tugas Kimia Umum B Naa : Dewi Fatawati Kela : C NIM : L2C00950 Blog : akura03.wordpre.o Tuga Kiia Uu B Jawaban :. Perobaan Milikan Menentukan aa elektron dengan perobaan tete inyak Milikan. Perobaan Millikan atau dikenal