Nama : Dewi Fatmawati Kelas : C NIM : L2C Blog : sakura03.wordpress.com. Tugas Kimia Umum B

Transkripsi

1 Naa : Dewi Fatawati Kela : C NIM : L2C00950 Blog : akura03.wordpre.o Tuga Kiia Uu B Jawaban :. Perobaan Milikan Menentukan aa elektron dengan perobaan tete inyak Milikan. Perobaan Millikan atau dikenal pula ebagai Perobaan oil-drop (909 aat itu diranang untuk engukur uatan litrik elektron. Rober Millikan elakukan perobaan terebut dengan enyibangkan gaya-gaya antara gaya gravitai dan gaya litrik pada uatu tete keil inyak yang berada di antara dua buah pelat elektroda. Dengan engetahui bearnya edan litrik, uatan pada tete inyak yang dijatuhkan (droplet dapat ditentukan. Dengan engulangi ekperien ini apai beberapa kali, ia eneukan bahwa nilai-nilai yang terukur elalu kelipatan dari uatu bilangan yang aa. Ia lalu enginterpretaikan bahwa bilangan ini adalah uatan dari atu elektron: oulob (atuan SI untuk uatan litrik. Raio uatan/aa partikel beruatan yang telah diketahui elaa ini ekitar /000 (C/g. Ratio yang didapatkan Thoon jauh lebih tinggi dari nilai terebut (nilai akurat yang diteria adalah,76 x0 C/g, dan peneuan ini tidak auk dala truktur pengetahuan yang ada aat itu. Partikel ini bukan ejeni ion atau olekul, tetapi haru diangap ebagai bagian atau fragen ato.. 2. Peindahan elektron-elektron dari ato uatu unur ke ato unur yang lain ebentuk enyawa ionik. Senyawa ionik berifat netral, karena tidak ada uatan eara total. Ikatan Ionik bia enjadi netral jika julah uatan pootif dan negatifnya aa banyak. 3. a Blue ( λ 453n E h. v E h λ (6,626 0 J. ( , ,3 0

2 b Red ( λ 660n E h. v E h λ (6,626 0 J. ( , ,0 0 Yellow ( λ 595n E h. v E h λ (6,626 0 J. ( , ,34 0 Jadi, energi atu photon dari radiai terebut : Blue > Yellow > Red 4. a n, l 0, l 0 Ketiga bilangan kuantu diata diperbolehkan. Karena ato yang epunyai bilangan kuantu terebut akan berada pada kulit pertaa dan terletak di ubkulit. 0, engidikaikan bahwa bilangan kuantu aziut adalah 0. b n 2, l 2, l + Ketiga bilangan kuantu diata tidak diperbolehkan. Karena ato yang epunyai bilangan kuantu terebut akan berada pada kulit ke-2, terletak pada ubkulit d, dan terletak pada ruangan orbital + ( d epunyai l dari -2 apai +2. Tetapi pada kulit ke-2 hanya terdapat ubkulit dan ubkulit p, edangkan ubkulit d tidak terdapat pada kulit ke-2. n 7, l, l +2 Ketiga bilangan kuantu diata tidak diperbolehkan. Karena ato yang epunyai bilangan kuantu terebut berada pada kulit ke-7 dan terletak pada ubkulit p. Tetapi ubkulit p epunyai bilangan kuantu agnetik antara - apai +. Sedangkan +2 tidak ada dala ub kulit p.

3 d n 3, l, l -2 Ketiga bilangan kuantu diata tidak diperbolehkan. Karena ato yang epunyai bilangan kuantu terebut berada pada kulit ke- 3 dan ubkulit p. Hal ini aa dengan yang terjadi pada noor 4. di ata. Subkulit p epunyai bilangan kuantu agnetik antara - apai +. Sedangkan -2 tidak ada dala ub kulit p. 5. a 3 Li 2 2 n 2, l 0, l 0, + 2 b 35 Br - [Ar] 4 2 3d 0 4p 6 n 4, l, l +, C + [Kr] 5 2 4d 0 5p 6 n 5, l, l +, - 2 d 5 B p n 2, l, l -, Konfigurai ionnya adalah ebagai berikut : a Mo p p d 0 4p d ([Kr] 5 2 4d [Kr] (paraagneti 5 4d b Au p p d 0 4p d 0 5p f 4 5d ([Xe] 6 2 4f 4 5d [Xe ] (paraagneti 6 4f 5d

4 Mn p p d 3 ([Ar] 4 2 3d 3 [Ar] (paraagneti 4 3d d Hf p p d 0 4p d 0 5p f 4 ([Xe] 6 2 4f 4 [Xe] (diaagneti 6 4f Pada noor a apai, ato- ao terebut berifat paraagneti ( dipengaruhi oleh edan agneti dari luar. Karena ada eletron yang tidak berpaangan. Sedangkan pada noor d berifat diaagneti, karena eua elektron telah berpaangan. 7. a Energi ioniai yang paling tinggi adalah EI pada Ge. b Energi ioniai yang paling tinggi adalah EI2 pada Ge. Energi ioniai yang paling tinggi adalah EI3 pada Ge. d Energi ioniai yang paling tinggi adalah EI4 pada Ge. Hal ini ebabkan karena Ge berada pada golongan IV A, edangkan Ga berada pada golongan IIIA, ehingga jari-jari atoge lebih keil dari Ga. Seakin keil jari-jari, aka akan lebih dekat dengan inti, ehingga untuk elepakan eletron eerlukan energi yang ukup tinggi. Dari keepat energi ioniai Ge, Energi ioni IE4 Ge yang paling bear.. Kekuatan ikatan tunggal antara kedua ato yang aa adalah angat kuat. Karena ikatan ini berifat kovalen nonpolar. Artinya tertarik aa kuat kearah aingaing ato. Karena atonya aa, aka jari-jari yang diilikinya akan aa. Sehingga ikatannya eakin kuat. Jika dilihat dari bear keilnya ukuran ato, aka ato yang ukurannya keil, akan epunyai jari-jari eakin keil, ehingga epunyai ikatan yang lebih kuat dibandingkan ato yang berukuran lebih bear.

5 Refereni : Kiia daar prinip dan terapan odern;ralph H.Petrui;alih bahaa uinar Ahadi Edii ke-4,990,penerbit Erlangga,Jakarta. Keenan,C.W.,Kleinfelter,D.C.,Wood,J.H.,Pudjaataka,A.H.,94,Kiia untuk Univerita,Edii ke-ena,penerbit Erlangga,Jakarta.