MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10

Transkripsi

1 SMA IPA Kelas Atom Bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi disebut atom (berasal dari bahasa Yunani atomos yang berarti tidak dapat dibagi lagi). Namun, berakhir pendapat tersebut dapat dipatahkan dengan berbagai penelitian ilmiah. Berdasarkan penelitian ilmiah diketahui bahwa partikel dasar atom terdiri atas proton (bermuatan +), (elektron -), dan neutron (tidak bermuatan). Nomor Atom dan Nomor Massa Suatu atom dinotasikan dengan: X = lambang atom unsur A = nomor massa (jumlah proton + neutron) Z = nomor atom (jumlah proton) A Z X Perhatikan skema hubungan atom-atom berikut ini berdasarkan nomor atom dan nomor massanya. Hubungan Atom-Atom Isotop Isobar Isoton Isoelektro n Nomor atom sama, tetapi mempunyai nomor massa berbeda Nomor atomnya berbeda, tetapi nomor massanya sama Unsurnya berbeda, tetapi jumlah neutronnya sama Unsurnya berbeda, tetapi jumlah elektronnya sama dan dan dan dan Perkembangan Model Atom Susunan partikel dasar atom tersebut mengalami perubahan, mulai dari model Dalton, model Thomson, model Rutherford, model Bohr, hingga diperoleh model atom modern seperti sekarang. Konsep dari model atom tersebut sebagai berikut :. Model Atom Dalton Atom berbentuk seperti bola pejal. Gambar: Model atom Dalton

2 SMA IPA KELAS. Model Atom Thomson Atom berbentuk bola yang bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron-elektron yang bermuatan negatif mengelilingi inti atom. Gambar: Model atom Thomson. Model Atom Rutherford Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif, sedangkan elektron yang bermuatan negatif mengelilingi inti atom. Gambar: Model Atom Rutherford. Model Atom Bohr Atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton, sedangkan elektron bergerak mengelilingi inti atom pada lintasan dengan tingkat energi tertentu. Gambar: Model Atom Bohr 5. Model Atom Modern Atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton dan neutron, sedangkan elektron-elektron yang mengelilingi inti atom berada pada orbital tertentu membentuk kulit atom. Gambar: Model Atom Modern Bilangan Kuantum Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan posisi elektron dalam suatu atom. Perhatikan skema berikut : Bilangan Kuantum Terdiri dari Utama (n) Magnetik Menyatakan Azimuth (l) Spin (s) (m) Tingkat energi utama atau kulit utama dimana elektron berada dan menggambarkan perkiraan jarak elektron dari inti. Nilai n mulai dari,,,... dan seterusnya Subkulit pada setiap kulit n yang juga menentukan bentuk orbital. Nilai l mulai dari l = sampai l = n, dilambangkan dengan huruf s, p, d, f, g, h,... sebagai contoh, jika orbital s maka l =, jika orbital p maka l =, jika orbital d maka l =, dan seterusnya Orbital-orbital yang ditempati elektron pada setiap subkulit. Nilai m adalah mulai dari l sampai +l Sifat magnetik elektron (arah rotasi elektron). Nilai s adalah + ½ (dinyatakan dengan tanda ) dan ½ (dinyatakan dengan tanda )

3 SMA IPA Kelas Konfigurasi Elektron Gambaran penyebaran elektron yang paling mungkin ke dalam orbital-orbital kulit elektron dinamakan konfigurasi elektron suatu atom. Terdapat aturan yang harus diperhatikan dalam menentukan konfigurasi elektron, seperti yang ditunjukkan oleh skema berikut. Asas Aufbau Elektron-elektron cenderung menempati orbital dengan energi terendah terlebih dahulu, kemudian baru ke tingkat energi yang lebih tinggi Aturan Konfigurasi Elektron Asas larangan Pauli Kaidah Hund Tidak boleh ada dua elektron yang mempunyai empat bilangan kuantum sama Elektron akan menempati orbital sendiri-sendiri dengan spin yang sama (sejajar), kemudian baru berpasangan (spin berlawanan) Gambar: Urutan pengisian elektron pada subkulit Urutan pengisian elektron pada subkulit: s s p s p s d p 5s d... dan seterusnya. Tabel berikut menunjukkan jumlah maksimal elektron yang dapat ditampung oleh tiap subkulit. Tabel Subkulit dan Jumlah Maksimal Elektron Subkulit Jumlah Orbital Jumlah Maksimal Elektron s p d f Beberapa hal penting mengenai konfigurasi elektron, di antaranya sebagai berikut:. Konfigurasi panjang, yaitu urutan pengisian elektron pada subkulit yang ditulis secara lengkap. Contoh: Cl : s s p 6 s p 5. Konfigurasi singkat, yaitu konfigurasi yang ditulis dengan menggunakan gas mulia. Contoh: Cl : (Ne) s p 5. Konfigurasi elektron ion, yaitu konfigurasi elektron dari atom yang telah melepaskan atau menerima elektron dari atom lain. Contoh: Cl - : (Ne) s p 6. Berdasarkan percobaan, subkulit d cenderung penuh (d ) atau setengah penuh (d 5 ) lebih stabil. Hal ini menyebabkan konfigurasi elektron beberapa atom tidak sesuai dengan asas Aufbau. Contoh: menurut asas Aufbau 9Cu : (Ar) s d 9 Menurut percobaan 9Cu : (Ar) s d (lebih stabil) 6...

4 SMA IPA KELAS F. Tabel Periodik Unsur-unsur Table periodik unsur modern disusun berdasarkan nomor atom dan kemiripan sifat. Lajur horizontal disebut periode, sedangkan lajur vertikal disebut golongan. Unsur segolongan mempunyai sifat kimia yang hampir sama sedangkan unsur seperiode mempunyai jumlah kulit yang terisi elektron sama. Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur-unsur dalam tabel periodik dibagi menjadi blok, yaitu blok s, p, d, dan f. Jenis blok dalam tabel periodik Blok s Blok p Blok d Blok f Golongan IA dan IIA termasuk logam aktif, kecuali H Golongan IIIA sampai VIIIA disebut unsur perwakilan, karena blok p memiliki logam, metaloid (semilogam), dan nonlogam Golongan IB sampai VIIIB semuanya logam Lantanida dan aktinida disebut transisi dalam, semuanya logam G. Menentukan Golongan dan Periode Golongan menyatakan jumlah elektron valensi, sedangkan periode menyatakan jumlah kulit. Berikut ini penentuan golongan unsur. Menentukan golongan unsur utama (IA VIIIA) : ns - np -6 Menentukan golongan unsur transisi (blok d) : (n-)d - s - Menentukan golongan unsur transisi dalam (blok f) : lantanida f ; aktinida 5f H. Sifat Unsur dan Keperiodikan Unsur. Sifat keperiodikan unsur Susunan unsur-unsur dalam tabel periodik membentuk keteraturan atau sifat keperiodikan, seperti yang ditunjukkan gambar di bawah ini. - Jari-jari atom menurun - Energi ionisasi meningkat - Afinitas elektron meningkat - Keelektronegatifan meningkat - Jari-jari atom meningkat - Energi ionisasi menurun - Afinitas elektron menurun - Keelektronegatifan menurun Gambar: Sifat keperiodikan unsur-unsur kimia. Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai ke elektron di kulit terluar. Energi ionisasi adalah energi minimum yang dibutuhkan atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling lemah. Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepas oleh atom netral dalam bentuk gas pada penangkapan satu eletron untuk membentuk ion negatif.

5 SMA IPA Kelas Keelektronegatifaan adalah ukuran kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan.. Sifat unsur a. Sifat Logam-Nonlogam Sifat logam-nonlogam suatu unsur dapat diprediksikan dari letaknya dalam tabel periodik. Perhatikan gambar berikut. Unsur logam bersifat reduktor, yaitu mengalami oksidasi atau melepaskan elektron. Sementara itu, unsur nonlogam bersifat oksidator, yaitu mengalami reduksi atau menerima elektron. b. Kereaktifan Kereaktifan unsur adalah kemampuan suatu unsur bereaksi dengan unsur yang lain. Kereaktifan Unsur-unsur Berdasarkan Letaknya Dalam satu periode dari kiri ke kanan. Unsur-unsur yang paling udah melepas (gol.ia) ataupun menerima elektron (gol. VIIA) merupakan unsur yang paling reaktif. Dalam satu golongan dari atas ke bawah. Unsur-unsur yang cenderung melepas elektron, kereaktifan semakin meningkat dari atas ke bawah. Unsur-unsur yang cenderung menarik elektron, kereaktifan semakin meningkat dari bawah ke atas. 5

6 SMA IPA KELAS Pilihan Ganda Pilihlah jawaban yang paling tepat! NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA. Atom terdiri dari partikel proton da neutron yang berada di dalam inti atom dan elektron yang bergerak mengelilingi inti atom dalam kecepatan tertentu. Muatan listrik dari proton, neutron, dan elektron adalah... Proton Neutron Elektron Atom unsur kalsium mempunyai massa atom dan nomor atom. Lambang atom unsur kalsium yang benar adalah... K K Ca Ca Ca. Spesi yang mempunyai jumlah elektron sama dengan Cl 6 S 5 P adalah... P 5 S 6 7 Al 5 Cl. Unsur klor dengan lambang mengandung... Proton Neutron Berdasarkan lambang atom 56 6 Fe, jumlah proton, elektron, dan neutron dalam ion adalah... Proton Neutron Elektron Fe 6. Pasangan di bawah ini yang memiliki jumlah neutron yang sama adalah F dan Ne 6 C dan 7 N Na dan 9 6 S dan Al Mg T dan D 7. Atom Na yang mempunyai massa atom dan nomor atom merupakan isoton dengan atom unsur... Mg Na 9 9 K Ca 7 N Pada isotop Zn dan 8 Bi, jumlah proton dan neutron kedua unsur tersebut berturut-turut adalah... (,) ; (8,6) (5,) ; (8,9) (5,5) ; (8,6) (,5) ; (8,6) (,5) ; (8,9) 6

7 SMA IPA Kelas 9. Hubungan yang benar dari pasangan atom dan ion berikut adalah... Atom Hubungan Atom 5 Cl 5 Cl Cl 7 N 8 Ar isotop isotop isotop isotop isotop 6 Cl 8 Ar 6 S 6 C 9 9 K MODEL ATOM. Model atom berikut yang merupakan model atom Rutherford adalah... STRUKTUR ATOM. Jumlah elektron di kulit terluar dai ion adalah Suatu elektron berpindah dari kulit (orbital) K ke kulit M. Pernyataan yang benar untuk peristiwa tersebut adalah... 5 X Elektron menyerap energi sebesar selisih energi orbital M dikurangi orbital K Elektron menyerap energi sebesar selisih energi orbital K dikurangi energi orbital M Elektron melepaskan energi sebesar selisih energi orbital M dikurangi energi orbital K Elektron melepaskan energi sebesar selisih energi orbital K dikurangi energi orbital M Elektron tidak menyerap atau melepaskan energi. Jumlah elektron pada kulit atom dari dalam ke luar berturut-turut sebanyak.... Elektron-elektron dalam atom beredar mengelilingi inti dan berada dalam lintasan (tingkat energi_ tertentu. Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya di serial penyerapan atau pelepasan energi. Pernyataan ini dikemukakan oleh... Dalton Thomson Rutherford Niels Bohr Maxwell, 8, 8,, 8, 8, 7, 8, 8, 7, 8, 8, 7, 8,,5 F., 8,, 5 7

8 SMA IPA KELAS 5. Suatu atom logam L memiliki massa atom 9 dan neutron sebanyak. Jumlah elektron di tiap kulit atomnya adalah... K L M N Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang memiliki elektron valensi yang sama adalah... Li dan Al 7N dan 5P Mg dan Zn 5B dan Sc 7N dan Cl. Atom terdiri dari inti atom bermuatan positif dan dikelilingi elektron yang bermuatan negatif pada lintasannya. Teori tersebut diungkapkan oleh... Niels Bohr Ernest Rutherford Louise de Broglie Werner Heisenberg Erwin Schrodinger 8. Suatu ruang di sekitar inti atom tempat elektron berpeluang ditemukan disebut... Lintasa Orbital Kuatum Kulit Mekanika 9. Elektron beredar secara stasioner. Istilah stasioner yang dimaksud adalah... Diam di tempat Berotasi Perubahan kecepatan elektron dari lambat menjadi cepat Perubahan kecepatan elektron dari cepat menjadi lambat Tidak menyerap ataupun memancarkan energy BILANGAN KUANTUM. Bilangan kuantum yang menyatakan orbital yang ditempati elektron disebut... Utama Azimuth Magnetik Orbital Spin. Bilangan kuantum azimuth menyatakan... Orbital yang ditempati elektron Bentuk orbital Tingkat energi Kulit atom Arah rotasi elektron. Jumlah orbital dan elektron maksimum ada subkulit f adalah... 7 dan dan 6 dan dan 5 dan. Suatu atom dengan tiga kulit elektron memiliki orbital sebanyak Elektron terakhir dari atom A mempunyai bilangan kuantum n = ; l = ; m = -; s = + ½ dan memiliki neutron di dalam intinya sebanyak, maka massa atom relatif unsur A adalah Bilangan kuantum yang diijinkan adalah... n l m s ½ -½ -½ 6. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diijinkan adalah... n =, l =, m =, s = -½ n =, l =, m =, s = n =, l =, m = -, s = n =, l =, m =, s = -½ n =, l =, m =, s =

9 SMA IPA Kelas 7. Susunan bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah... n l m s ½ 8. Jika unsur A mempunyai bilangan kuantum n =, l =, m =, s = + ½ bersenyawa dengan unsur B membentuk senyawa A B, maka unsur B mempunyai bilangan kuantum... n l m S - - -½ -½ -½ GOLONGAN DAN PERIODE 9. Unsur X dengan nomor atom 9 dalam tabel periodik terletak pada... Golongan Periode IA IA IB IB VIIIB. Berikut adalah nomor atom dari beberapa unsur. Unsur P Q R S Nomor Atom 8 9 Pasangan unsur yang terletak dalam satu golongan dalam sistem periodik unsur adalah... P dan Q Q dan R R dan S P dan S Q dan S. Lambang unsur adalah X. Unsur X terletak pada... Golongan Periode VIIIB IIA IIB IA IIA. Dalam tabel periodik, unsut yang mempunyai struktur atom seperti di samping terletak pada... Golongan IIA IIB VIIIA VIIB VIIA Periode. Atom unsur X terletak pada periode ke- dan golongan III Nomor atom unsur X adalah Di antara unsur-unsur A, B, 9C, D, dan 5E, yang terletak dalam golongan yang sama pada tabel periodik unsur adalah... A dan B B dan D A dan C D dan E C dan E 5. Ion suatu atom ditulis 5X -, maka unsur X ini terletak pada... Golongan VIIB VIIB VIIA VIIA VIIA Periode Ion X - mempunyai konfigurasi elektron pada kulit K, L, dan M berturut-turut, 8, dan 8. Dalam tabel periodik unsur, atom X terletak pada... Golongan Periode IIIB VB VB VIIIA VA 9

10 SMA IPA KELAS 7. Atom unsur X terletak pada periode ke- dan golongan VII Jika massa atom X adalah 5, maka jumlah proton, neutron, dan elektron yang dimiliki oleh atom unsur X adalah... Proton Neutron Elektron KONFIGURASI ELEKTRON DAN SISTEM PERIODIK 8. Unsur yang mempunyai diagram elektron valensi pada keadaan dasar seperti berikut adalah... 6C 8O 5P Al 6S 9. Diketahui nomor atom Fe = 6. Konfigurasi elektron ion Fe + adalah... s s p 6 s p 6 s d 6 s s p 6 s p 6 d 5 s s p 6 s p 6 s d 6 s s p 6 s p 6 s d s s p 6 s p 6 d 6. Konfigurasi elektron s s p 6 s p 6 d dimiliki ion... Zn + 6Fe - 7Co - As + 8Ni +. Konfigurasi unsur M - : [Xe] 6s f 5d 6p 6. Nomor atom unsur tersebut adalah Ge memiliki elektron [Ar] d s p. Ketika membentuk Ge +, elektron akan dikeluarkan menurut urutan... I II III IV p p s s d p p p p p s d p d p s d p d d. Konfigurasi elektron S - (nomor atom = 6) dalam keadaan netral adalah... [He] s p [Ne] s p [He] s p 6 [Ar] s p [Ar] s p. Unsur X mempunyai bilangan kuantum n =, l =, m = -, s = + ½. Konfigurasi unsur X + adalah... [Ne] p [Ne] s p [Ar] s d 6 [He] s p 6 [He] s 5 5. Unsur X dengan nomor atom, dalam sistem periodik terletak pada... golongan VA periode golongan VB periode golongan IIIA periode 5 golongan IIIA periode golongan IB periode 6. Unsur yang berada pada golongan VIB periode 5 mempunyai nomor atom Konfigurasi elektron M + = s s p 6. Unsur M dalam sistem periodik terletak pada... golongan VIIIA periode golongan VB periode golongan IIIA periode golongan IIIA periode golongan IIIB periode SIFAT UNSUR DAN KEPERIODIKANNYA 8. pernyataan yang benar tentang sifat-sifat periodik unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah... emergi ionisasi berkurang keelektronegatifan berkurang sifat logam bertambah

11 SMA IPA Kelas sifat asam berkurang jari-jari atom berkurang 9. di antara sifat periodik berikut, yang benar dalam satu golongan dari atas ke bawah, kecuali... jari-jari atom makin besar elektronegativitas makin kecil energi ionisasi makin kecil afinitas elektron makin besar sifat logam makin berkurang 5. jika sifat unsur natrium dibandingkan dengan sifat unsur magnesium maka unsur natrium... energi ionisasinya lebih besar jari-jari atomnya lebih kecil lebih bersifat oksidator sifat reduktornya lebih lemah lebih bersifat basa 5. kelompok atom unsur golongan VIIA, yaitu F, Cl, Br, I, At. Atom yang paling kuat menarik elektron adalah... satatin brom klor iod fluor 5. unsur yang paling mudah melepas elektron adalah... Na Al Si Cl Mg 5. jika jari-jari atom unsur-unsur Li, Na, K, Be, dan B secara acak dalam angstrom adalah:,;,57;,;,8;,89, maka jari-jari atom K sama dengan...,,57,,89,8 5. berikut adalah nomor atom dari beberapa unsur. Unsur Li Na Mg Cl Nomor Atom 8 9 Urutan jari-jari atom dan ion yang benar dari yang terkecil adalah... K +, Ar, Cl - Na, Na +, Mg + Cl, Cl -, Ar Na, K, K + K, Na, Li 55. Nomor atom dari beberapa unsur adalah sebagai berikut. Unsur A B C D E Nomor Atom 8 9 Atom yang memiliki energi ionisasi pertama paling besar adalah... A B C D E 56. Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan oleh suatu atom pada keadaan gas untuk melepaskan satu elektron valensinya. Urutan energi ionisasi pertama yang benar dari yang terkecil adalah... 9F, Cl, 5Br Na, Mg, Al 5Br, Cl, 9F Mg, Na, Al Na, Al, Mg 57. Pada atom-atom unsur halogen, atom yang memiliki keelektronegatifan paling besar adalah atom... iod brom fluor klor astatin 58. Berikut adalah data keelktronegatifan beberapa unsur. Unsur K L M N O Elektronegatifan,,55,,,9 Unsur yang paling mudah melepas elektron adalah... K L M N O 59. Data keelektronegatifan beberapa unsur adalah sebagai berikut. Unsur P Q R S T Elektronegatifan,,5,,5, Unsur yang paling lemah menarik elektron adalah... P Q R S T

12 SMA IPA KELAS 6. Berikut adalah data keelektronegatifan unsurunsur dalam satu periode. Unsur O P Q R S Elektronegatifan,6,5,7,8, Urutan letak unsur-unsur tersebut dari kiri ke kanan dalam tabel periodik adalah... O, P, Q, R, S R, O, Q, P, S S, R, O, Q, P S, P, Q, O, R S, R, Q, P, O Isian Lengkapilah pernyataan berikut ini dengan benar!. Perhatikan lambang unsur berikut! a. menyatakan jumlah. b. Menyatakan. c. menyatakan jumlah.. Atom Na memiliki proton, neutron, dan elektron, sedangkan ion Mg memiliki proton, neutron, dan elektron.. Atom-atom yang mempunyai jumlah neutron sama disebut, sedangkan atom-atom yang mempunyai jumlah elektron sama disebut.. Dua atom yang mempunyai nomor massa sama disebut. 5. Lintasan elektron mengelilingi inti atom dinamakan. 6. Susunan elektron dalam kulit atom dikenal dengan istilah. 7. Bilangan kuantum utama menyatakan yang ditempati elektron. 8. Jika bilangan kuantum azimut bernilai, maka elektron terdapat pada subkulit 9. Bilangan kuantum azimut dari elektron kulit terluar unsur 7Ag bernilai. Bilangan kuantum magnetik menyatakan yang ditempati elektron.. Bilangan kuantum spin menyatakan yang ditempati elektron.. Pengisian orbital dimulai dari tingkat energi rendah ke tingkat energi tinggi. Pernyataan tersebut dikenal sebagai.. Jika terdapat orbital-orbital dengan energi sama, maka elektron akan menempati orbital itu sendiri dengan spin sejajar, kemudian baru berpasangan. Konsep ini dikenal sebagai.. Atom Sc mempunyai nomor atom. Konfigurasi elektronnya, yaitu. Dan diagram orbitalnya, yaitu d s 5. Bilangan kuantum menyatakan bahwa suatu subkulit terdiri atas orbital-orbital. Beberapa bentuk orbital itu adalah berikut. a. b. c. Merupakan orbital. Merupakan orbital. Merupakan orbital.

13 SMA IPA Kelas 6. Lengkapilah diagram berikut. Bilangan Kuantum Terdiri atas Mempunyai nilai. Nomor atom dari unsur yang mempunyai konfigurasi s s p 6 s p 6 s d p adalah. 8. Perpindahan elektron dari tingkat energi rendah ke tingkat energi tinggi dikenal dengan istilah. 9. Tabel periodik unsur disusun berdasarkan kenaikan, yang menunjukkan adanya kemiripan.. Golongan unsur utama dalam tabel periodik unsur dapat ditentukan dari jumlah.. Besarnya energi yang dilepas atau diserap oleh atom netral dalam bentuk gas pada penangkapan satu elektron untuk membentuk ion negatif disebut.. Energi ionisasi 5B lebih daripada energi ionisasi Be.. Di antara Na dan Mg, yang lebih reaktif adalah, sedangkan di antara F dan Cl, yang lebih reaktif adalah.. Energi ionisasi unsur-unsur alkali tanah dalam tabel periodik unsur dari bawah ke atas makin karena makin berkurang. 5. Ukuran kecenderungan suatu atom menarik elektron ke pihanya dalam suatu ikatan disebut. Esai Jawablah pertanyaan berikut ini dengan jelas dan benar!. Jelaskan perbedaan antara model atom yang dikemukakan oleh Dalton, Thomson, Rutherford, dan Niels Bohr!. Atom unsur Br mempunyai nomor massa 8 dan nomor atom 5. a. Hitunglah jumlah proton, neutron, dan elektronnya!

14 SMA IPA KELAS b. Tuliskan konfigurasi elektron atom Br! c. Terletak pada periode dan golongan berapakah atom Br? d. Bagaimana keelektronegatifan atom Br dibandingkan dengan atom Kr? (Nomor atom Kr = 6). Diketahui suatu atom X bermuatan +, mempunyai neutron sebanyak, dan nomor massanya 56. Tentukan konfigurasi elektron dari ion tersebut!. Sebuah unsur mempunyai nomor massa dan terdapat 6 neutron di dalam intinya. Tentukan nomor atom, golongan, periode, dan bilangan kuantum elektron terakhir unsur tersebut! 5. Di antara unsur-unsur P, Q, 9R, S, dan 5T, unsur manakah yang terletak dalam golongan sama pada tabel periodik? 6. Apa yang kamu ketahui tentang unsur metaloid? Berikan contohnya! 7. Jelaskan secara singkat hubungan antara jari-jari atom dengan jumlah kulit, dan energi ionisasi dengan keelektronegatifan! 8. Afinitas elektron atom klor dan berilium berturut-turut adalah -9 kj.mol -. Bila kedua atom tersebut menerima satu elektron, anion manakah yang lebih stabil? Jelaskan! 9. Dari data energi ionisasi berikut, jelaskan jumlah elektron valensi atom Be! Energi ionisasi Ke- Ke- Ke- Nilai (kj.mol - ) 899,757,88. Diketahui atom unusr Li, Na, Mg, Al, 9K, Ca. Tuliskan konfigurasi elektron atom-atom tersebut, kemudian urutkanlah energi ionisasi dari yang terkecil, keelektronegatifan dari yang terkecil, dan kereaktifan dari yang paling kurang reaktif!