SOAL REMIDI ULANGAN HARIAN KELAS XI BAB: TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM, BENTUK MOLEKUL, DAN GAYA ANTARMOLEKUL

Transkripsi

1 SOAL REMIDI ULANGAN HARIAN KELAS XI BAB: TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM, BENTUK MOLEKUL, DAN GAYA ANTARMOLEKUL Nama : Kelas/No.Abs : Teliti dahulu soal sebelum mengerjakan, ada 30 soal objektif Soal take home dan dikumpulkan pada tanggal 17 September Bilangan kuantum yang menyatakan subtingkat energy (subkulit) yang ditempati elektron disebut A. Bilangan kuantum orbital B. Bilangan kuantum spin C. Bilangan kuantum magnetik D. Bilangan kuantum azimut E. Bilangan kuantum utama 2. Dua elektron dalam satu orbital harus mempunyai spin yang berlawanan. Pernyataan ini sesuai dengan... A. Kaidah Hund B. Asas Aufbau C. Larangan Pauli D. Asas Heisenberg E. Hipotesis de Broglie 3. Cara pengisian elektron yang tepat pada tingkat-tingkat energy sesuai urutan adalah.. A. 1s 2s 2p 3p 3s 3p 4s 4p 3d 3f B. 1s 2s 2p 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d C. 1s 2s 2p 3p 3s 2d 3p 4s 3d 4p D. 1s 2s 2p 3p 3s 3p 4s 3d 4p 5s E. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 3f 4s 4. Konfigurasi elektron atom Sc (Z=21) adalah A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 E. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 5. Unsur dengan nomor atom 24 mempunyai konfigurasi elektron A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s2 E. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 6. Jika arah spin menghadap ke bawah, maka bilangan kuantum spinnya adalah A. 0 B. +1 C. -1 D. + E Pengisian elektron yang sesuai dengan prinsip Aufbau dan aturan Hund terdapat pada nomor... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 3 dan 4 E. 2 dan 4 8. Penulisan konfigurasi elektron dengan cara menyingkat pada atom Fe dengan nomor atom 26 adalah A. [Ne] 3s 2 3p 4 B. [Ne] 3s 2 3p 1 C. [Ar] 3d 10 4s 2 D. [Ar] 3d 6 4s 2 E. [Ar] 3d 5 4s 1 9. Bilangan kuantum dibawah ini yang benar adalah A. n = 1 ; l = 1 ; m = 0 ; s = B. n = 2 ; l = 1 ; m = -2 ; s = C. n = 2 ; l = 0 ; m = 0 ; s = D. n = 3 ; l = 1 ; m = +2 ; s = E. n = 4 ; l = 2 ; m = +3 ; s = + 1 2

3 10. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir pada unsur dengan nomor atom 21 adalah A. n = 4 ; l = 0 ; m = 0 ; s = B. n = 3 ; l = 2 ; m = -2 ; s = C. n = 3 ; l = 1 ; m = -2 ; s = D. n = 3 ; l = 0 ; m = -1 ; s = E. n = 2 ; l = 2 ; m = 0 ; s = Diketahui elektron terakhir unsur X adalah 3p 5. Nomor atom unsur X adalah.. A. 16 B. 17 C. 18 D. 19 E Penempatan elektron-elektron yang sesuai kaidah Hund adalah... A. Paralel baru berpasangan dan spin menghadap atas terlebih dahulu pada pengisian tiap orbital B. Paralel baru berpasangan dan spin dapat menghadap bawah terlebih dahulu C. Berpasangan dan spin menghadap atas terlebih dahulu pada pengisian tiap orbital D. Berpasangan dan spin dapat menghadap bawah terlebih dahulu pada pengisian tiap orbital E. Dapat berpasangan dan dapat paralel 13. Diketahui keempat bilangan kuantum suatu atom: n = 3 ;l = 2 ; m = 0 ; s = Nomor atom unsur tersebut adalah A. 7 B. 17 C. 27 D. 37 E Unsur yang terletak pada golongan VA dan periode 3, mempunyai konfigurasi elektron A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3

4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3p 3 4s 3 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 E. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s Konfigurasi elektron A 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 terletak pada golongan dan periode A. VIIIA dan 3 B. IVA dan 2 C. IIA dan 4 D. IIIA dan 3 E. IIA dan Diketahui konfigurasi elektron unsur X adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 terletak pada golongan dan periode A. VIA dan 4 B. IVA dan 4 C. VIB dan 4 D. IVB dan 4 E. VIIIA dan Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir pada unsur yang terletak pada golongan VA periode 3 adalah... A. n = 3 ; l = 1 ; m = +1 ; s = B. n = 3 ; l = 2 ; m = 0 ; s = C. n = 4 ; l = 1 ; m = -1 ; s = D. n = 2 ; l = 1 ; m = +1 ; s = E. n = 4 ; l = 0 ; m = 0 ; s = Diketahui unsur: P (Z=3) S(Z=20) Q (Z=12) T(Z=33) R (Z=17) Unsur yang terletak pada golongan yang sama adalah A. P dan Q B. P dan R C. Q dan S D. Q dan T E. S dan T

5 19. Unsur yang terletak pada golongan VIIA dan periode 3, mempunyai konfigurasi elektron A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 E. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p Konfigurasi elektron dalam atom unsur niobium (Nb) adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 3 5s 2. Di dalam sistem periodik, unsur niobium terdapat pada A. IIA dan 5 B. IIIA dan 5 C. IV A dan 5 D. VA dan 4 E. VB dan Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6. Yang merupakan kulit valensi unsur tersebut adalah A. 4s B. 4p C. 3d D. 4s, 4p E. 3d, 4s, 4p 22. Suatu unsur X mempunyai konfigurasi elektron [ 54 Xe] 6s 2 4f 2. Unsur X dalam sistem periodik termasuk dalam A. Blok s B. Blok p C. Blok d D. Blok f E. Blok g 23. Ion X 2+ mempunyai konfigurasi elektron :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6. Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada A. IIA dan 5 B. VIIIA dan 5 C. IIB dan 4 D. VIA dan 4 E. IIB dan 5

6 24. Kulit terluar atom pusat suatu molekul mempunyai 6 pasang elektron yang terdiri dari 4 pasang elektron terikat dan 2 pasang elektron bebas. Bentuk molekulnya adalah... A. oktahedron B. tetrahedron C. segitiga datar D. segi empat datar E. bipiramida trigonal 25. Senyawa NI 3 mempunyai 3 pasang elektron terikat dan 1 pasang elektron bebas. Bentuk molekulnya adalah... A. Piramida segitiga B. Piramida bujursangkar C. Oktahedron D. Segitiga datar E. Segi empat datar 26. Deretan bilangan kuantum yang sesuai dengan elektron 3p adalah A. n = 3 ; l = 0 ; m = 0 ; s = B. n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = C. n = 3 ; l = 1 ; m = +2 ; s = D. n = 3 ; l = 2 ; m = 2 ; s = E. n = 3 ; l = 3 ; m = +2 ; s = Ion Cl - mempunyai konfigurasi elektron :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. Dalam sistem periodik, unsur Cl terletak pada golongan A. IIA B. IIIA C. IVA D. VIIA E. VIIIA 28. Senyawa dibawah ini yang mempunyai ikatan hydrogen dan titik didih tinggi adalah... A. ClF 3 B. CH 4 C. SiH 4 D. NH 3 E. SnH 4

7 29. Pasangan yang berinteraksi melalui ikatan hydrogen adalah... A. HCl dan H 2 O B. HF dan HI C. H 2 O dan CH 4 D. NH 3 dan CH 3 CH 2 CH 3 E. H 2 O dan CH 2 (OH) CH 2 (OH) 30. Tipe molekul yang dimiliki senyawa SO 3 adalah... A. AX 4 B. AX 3 C. AX 2 D. AX 2 E 2 E. AX 3 E 2