Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

Transkripsi

1 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

2 Puji syukur kami panjatkan ke hadirat Tuhan Yang Mahakuasa atas segala perkenannya sehingga kami bisa menyediakan Kunci dan Pembahasan Panduan Latihan Ujian Nasinal. Kunci dan Pembahasan ini disusun sebagai pegangan bagi guru dalam membimbing para siswa melakukan persiapan menghadapi ujian nasinal dengan latihan-latihan sal dari buku Panduan Latihan Ujian Nasinal. Kami menyadari akan segala keterbatasan dan kekurangan dalam penyajian Kunci dan Pembahasan Panduan Latihan Ujian Nasinal ini, untuk itu kritik dan saran dari berbagai pihak sangat kami harapkan demi lebih baiknya karya kami berikutnya. Kimia Dasar A. Struktur Atm Latihan Sal... B. Sistem Peridik Unsur Latihan Sal... C. Ikatan Kimia Latihan Sal... D. Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi Sederhana Latihan Sal... 5 E. Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia Latihan Sal Kimia Analisis A. Larutan Elektrlit dan Nnelektrlit Latihan Sal... 6 B. Larutan Asam-Basa Latihan Sal... 7 C. Reaksi Netralisasi Latihan Sal... 7 D. Larutan Penyangga Latihan Sal... 8 E. Hidrlisis Garam Latihan Sal F. Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (K sp ) Latihan Sal Kimia Fisik A. Termkimia Latihan Sal... 9 B. Laju Reaksi Latihan Sal... 0 C. Kesetimbangan Kimia Latihan Sal... D. Bentuk Mlekul dan Gaya Antarmlekul Latihan Sal... E. Klid Latihan Sal 5... F. Sifat Kligatif Larutan Latihan Sal 6... G. Reaksi Redks dan Elektrkimia Latihan Sal 7... Latihan Sal 8... Kimia rganik A. Kimia Karbn dan Turunannya Latihan Sal... Latihan Sal... 5 Latihan Sal... 6 B. Makrmlekul Latihan Sal... 6 Latihan Sal Kimia Anrganik A. Unsur-unsur di Alam Termasuk Unsur Radiaktif dan Sifat-sifatnya Latihan Sal... 7 B. Unsur-unsur Penting dan Kegunaannya Latihan Sal... 8 LATIHAN UJIAN NASINAL... 9 TRYUT Tryut Paket... 6 Tryut Paket... Tryut Paket... 6 Tryut Paket... Tryut Paket PREDIKSI Prediksi Paket... 5 Prediksi Paket Prediksi Paket Prediksi Paket Prediksi Paket Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

3 UN SMA Kimia RINGKASAN MATERI DAN LATIHAN SAL Kimia Dasar A. Struktur Atm Latihan Sal. e. 0 In Al + adalah atm Al yang telah melepaskan elektrn. Jadi, jumlah elektrn in Al + adalah 0.. c. 6,, 0 Lambang atm 56 6 Fe, maka: Jumlah elektrn 6 Jumlah prtn 6 Pada in Fe +, berarti telah dilepaskan sebanyak tiga buah elektrn. Sehingga jumlah elektrnnya menjadi 6 Jumlah netrn e Unsur X p 8 dan A 80 Atm netral jumlah prtn jumlah elektrn Jumlah prtn 5 Jumlah elektrn 5 Maka knfigurasi elektrnnya sebagai berikut. X : a. Istp n dan A 0 n A Z 0 Z Z 0 9 Nmr atm (Z) menyatakan jumlah elektrn yang terdapat dalam atm netralnya. Jumlah elektrn Z 9 Maka knfigurasi elektrn istp tersebut: 88. Jumlah elektrn valensi suatu atm ditentukan berdasarkan elektrn yang terdapat pada kulit terakhir dari knfigurasi elektrn atm tersebut. Jadi, unsur tersebut mempunyai elektrn valensi sebanyak. 5. c. X : [Ar] 8 X Z Jadi, unsur X mempunyai nmr atm. B. Sistem Peridik Unsur Latihan Sal. d. VIIIB,, 59 Z 7 Knfigurasi elektrn Z adalah [Ar] s d 7 Jumlah netrn (n) Penentuan glngan dan peride serta penulisan ntasi unsur: Jika knfigurasi elektrn berakhir pada d n maka unsur tersebut terletak pada glngan (n + )B. Untuk n + berjumlah 8, 9, dan 0 unsur terletak pada glngan VIIIB. Peride menyatakan banyaknya kulit atm yang terisi elektrn, banyaknya kulit. Jadi, knfigurasi elektrn Z adalah [Ar] s d 7 ini berada pada glngan VIIIB dan peride. Nmr atm Z (NA Ar) Nmr massa Z NA + netrn Ntasi unsur Z 59 Z 7. d. VIIA, Y : [Ne] 8 Nen memiliki nmr atm 0, maka nmr atm Y adalah Sehingga knfigurasi elektrn atm Y 8 7. Knfigurasi elektrn berakhir pada p n maka unsur tersebut terletak pada glngan (n + )A. (5 + )A glngan VIIA Peride menyatakan banyaknya kulit atm yang terisi elektrn, banyaknya kulit (peride ).. e. n ; ; m 0; s ½ Nmr atm Cl adalah 7 maka knfigurasi elektrnnya : 5 7 Cl : s s p 6 s p 5 m 0 + Jadi, harga keempat bilangan kuantum elektrn terakhir dari atm 5 7Cl adalah n ; ; m 0; s ½ (). Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

4 . e. d 6 Harga keempat bilangan kuantum dari elektrn terakhir: n ; ; m ; dan s n kulit ke ; rbital d; m ; dan. s anak panah ke bawah Sehingga: m,, 0, +, + Jadi, elektrn valensi pada kulit ke- dengan jumlah elektrnnya 6 pada rbital d (d 6 ). 5. b. EI NA Data keempat unsur dengan nmr atmnya: W : 8 s s p 6 s X : 8 s s p 6 s Y : 8 s s p 6 s p Z : 8 s s p 6 s p Empat unsur di atas termasuk dalam unsur-unsur peride ketiga karena jumlah kulitnya sama yaitu. Peride ketiga ini memiliki ciri khas yaitu dari sifat energi inisasi. Energi inisasi merupakan energi minimum yang diperlukan leh suatu atm dalam bentuk gas untuk melepaskan elektrn yang terikat paling lemah. Ada penyimpangan energi inisasi yang dimiliki leh unsur-unsur peride ketiga ini. Secara umum energi inisasi dalam satu peride dari kiri ke kanan semakin besar. Elektrn yang berpasangan (terisi penuh) atau setengah penuh lebih stabil dibandingkan dengan elektrn yang tidak penuh atau tidak setengah penuh. Elektrn valensi W adalah sehingga lebih mudah melepas elektrn karena energi yang diperlukan sangat kecil. Unsur X dengan nmr atm mempunyai knfigurasi elektrn yang stabil (s elektrn terisi penuh). Maka unsur X ini memiliki energi inisasi yang lebih besar karena lebih sulit melepaskan elektrnnya, sehingga psisi energi inisasi X lebih besar dibandingkan unsur Y yang memiliki nmr atm. Sedangkan Z dengan nmr atm memiliki kecenderungan jauhnya elektrn ke inti atm sehingga energi inisasinya akan naik (lebih besar dari X). Sehingga jawaban yang paling tepat adalah b. 7 X + + Y XY Rumus kimia : XY Bentuk mlekul : C. Ikatan Kimia Latihan Sal. e. linear dan nnplar X melepas elektrn sehingga menjadi X + Y 8 7 menerima elektrn sehingga menjadi Y linear dan bersifat nnplar.. c. kvalen plar dan kvalen nnplar Beberapa sifat senyawa dari jenis ikatan kimia: Titik didih relatif tinggi dan dapat menghantarkan listrik senyawa inik. Titik didih relatif rendah dan dapat menghantarkan listrik senyawa kvalen plar. Titik didih relatif rendah dan tidak dapat menghantarkan listrik senyawa kvalen nnplar.. d. () Ikatan kvalen krdinasi adalah ikatan kvalen (ikatan berdasarkan pemakaian pasangan elektrn bersama) dimana pasangan elektrn tersebut berasal dari satu unsur saja. () () H X X X H N H Cl X H () () Pada gambar senyawa NH Cl terlihat bahwa pasangan elektrn yang digunakan untuk berikatan antara atm N dan H pada nmr hanya berasal dari atm N saja, mengingat atm H memiliki 5 elektrn valensi.. () dan () Senyawa CCl dan HBr berikatan kvalen, yang memiliki ikatan kvalen krdinasi adalah HN dan H, seperti pada gambar berikut. H N ikatan kvalen krdinasi 80 H S H ikatan kvalen krdinasi 5. e. (5) Aturan ktet merupakan aturan dimana jumlah elektrn pada kulit terluar dari dua atm yang berikatan akan berubah sedemikian rupa sehingga knfigurasi elektrn kedua atm sama dengan knfigurasi elektrn gas mulia (8 elektrn pada kulit terluarnya). Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

5 Knfigurasi elektrn atm 5 B Knfigurasi elektrn atm 7 Cl 8 7 Cl B Struktur Lewis senyawa BCl Cl Cl Atm B menyimpang dari aturan ktet karena jumlah elektrn pada kulit terluar dari dua atm yang berikatan hanya 6 elektrn (tidak sama dengan gas mulia dengan 8 elektrn pada kulit terluarnya). D. Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi Sederhana Latihan Sal. d. kalsium karbida dan etuna Reaksi pembakaran gas asetilena (C H ) atau etuna adalah: CaC (s) + H (l) C H + Ca(H) (aq) Senyawa pereaksi: CaC kalsium karbida H air Senyawa hasil reaksi: C H asetilena (etuna) Ca(H) kalsium hidrksida. b. natrium bikarbnat NaHC merupakan senyawa pliatmik yaitu senyawa yang tersusun atas lebih dari dua unsur (Na, H, C, dan ). Na + in natrium HC in bikarbnat Jadi, nama senyawa sda kue (NaHC ) adalah natrium bikarbnat.. d. Ca(HC ) (aq) CaC (s) + C + H (l) Penulisan persamaan reaksi harus memenuhi hukum kekekalan massa (hukum Lavisier) yang menyatakan bahwa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi harus sama. Agar memenuhi hukum ini, maka dalam persamaan reaksi jumlah atm-atm ruas kiri harus sama dengan jumlah atm-atm ruas kanan. Persamaan reaksi yang setara untuk menghilangkan kesadahan sementara dengan cara pemanasan adalah: Ca(HC ) (aq) CaC (s) + C + H (l) Ruas kanan: Ruas kiri: Ca Ca H H C C 6 6. d. Al (s) + H (aq) Al ( ) (aq) + H (l) Bauksit adalah ksida aluminium. Pereaksi: Al Aluminium ksida (Bauksit) H Asam sulfat Hasil reaksi: Al ( ) Aluminium sulfat H Air (hasil samping) Penulisan persamaan reaksi harus memenuhi hukum kekekalan massa (hukum Lavisier) yang menyatakan bahwa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi harus sama. Agar memenuhi hukum ini, maka dalam persamaan reaksi jumlah atm-atm ruas kiri harus sama dengan jumlah atm-atm ruas kanan. Persamaan reaksi yang tepat sesuai pernyataan pada sal adalah: Al (s) + H (aq) Al ( ) (aq) + H (l) Ruas kanan: Ruas kiri: Al Al 5 5 H 6 H 6 S S 5. b. H sebagai pereaksi batas massa Ml Zn 0, ml Ar 65 massa Ml H 9,8 0, ml Ar 98 Zn + H Zn + H m : 0, ml 0, ml b : 0, ml 0, ml 0, ml 0, ml s : 0, ml 0, ml 0, ml Lgam Zn tersisa 0, A r 6,5 gram H habis bereaksi (sebagai pereaksi batas) Terbentuk Zn 0, ml V H ml, 0,,, liter Jadi, pernyataan yang benar adalah H sebagai pereaksi batas. E. Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia Latihan Sal 5. d. 0, gram Persamaan reaksi: Al(s) + Al (s) (wadah tertutup) Karena habis bereaksi dan reaksi berlangsung dalam wadah tertutup maka sesuai dengan hukum kekekalan massa bahwa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi harus sama sehingga massa aluminium ksida yang terbentuk adalah 0,8 gram + 9,6 gram 0, gram.. a., L Ml batu kapur CaC (M r 00) gram Mr 0 g 00 g ml 0, ml Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 5

6 CaC (s) + HCl CaCl (aq) + H (l) + C 0, ml 0, ml 0, ml 0, ml 0, ml 0, ml 0, ml 0, ml 0, ml 0, ml Vlume gas C pada STP ml, L 0,, L, L. d. 7 : Persamaan reaksi: N + N Massa N Massa Massa ksida Nitrgen 7 gram 9 gram gram 8 gram 5 gram gram gram gram 9 gram 9 gram 8 gram 8 gram Perhatikan data nmr, dimana jumlah massa pereaksi dengan hasil reaksi sama. gram N + gram 8 gram N Berdasarkan data tersebut, perbandingan massa unsur N dan dalam senyawa N adalah 7 :.. d. Gay Lussac Reaksi setara: C H C + H : 5 : : 0 L 60 L 80 L Hukum Perbandingan Vlume atau hukum Gay-Lussac: Pada temperatur dan tekanan yang sama, vlume gas-gas yang bereaksi dan vlume gasgas hasil reaksi berbanding sebagai bilanganbilangan bulat dan sederhana. 5. e. Ca 7H Massa mlar Ca g/ml Massa padatan Ca,6 g Ml Ca (,6 ) ml 0,0 ml 6 Berdasarkan perbandingan kefisien maka Ca xh juga 0,0 ml,6 gram Ca xh 0,0 ml; maka massa mlar Ca xh 6 g/ml Massa mlar dari Ca xh massa mlar Ca + x massa mlar air (6 + x 8) g/ml x x 8 6 x 8 x Jadi rumus senyawa hidrat tersebut adalah Ca 7H. Kimia Analisis A. Larutan Elektrlit dan Nnelektrlit Latihan Sal. a. () dan () Kesimpulan pengujian daya hantar beberapa larutan dari gambar pada sal: Larutan Pengamatan Lampu Elektrda Menyala Banyak gelembung Redup Banyak gelembung Tidak menyala Tidak ada gelembung Tidak menyala Sedikit gelembung 5 Tidak menyala Sedikit gelembung Percbaan daya hantar listrik: Elektrlit menghasilkan gelembung gas pada elektrdanya. Nnelektrlit tidak menghasilkan gelembung gas pada elektrdanya. Elektrlit sangat lemah: lampu tidak menyala, ada gelembung gas sedikit. Elektrlit lemah: lampu menyala redup, ada gelembung gas. Elektrlit kuat: lampu menyala terang, banyak gelembung gas. Pasangan larutan yang bersifat elektrlit kuat dan elektrlit lemah secara berurutan adalah () dan ().. d. () dan (5) Tabel parameter percbaan daya hantar listrik. Parameter Lampu Elektrlit Kuat Nyala terang Elektrlit Lemah Nyala redup/ tidak nyala Nnelektrlit Tidak nyala Gelembung Ada ada Tidak ada Derajat inisasi ( ) 0 < < 0 Pasangan air limbah yang yang terglng nnelektrlit adalah yang mempunyai parameter lampu tidak menyala, tidak ada gelembung gas, dan derajat inisasinya nl atau mendekati nl yaitu ditunjukkan pada air limbah nmr () dan (5).. e. H sebanyak 98 g Mlaritas (M) ml vlume n V (L) a. HCl 6,5 g HCl(aq) H + (aq) + Cl (aq) 6,5 g 6,5 g/ml M HCl 0,5 L M 6 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

7 b. NaCl 58,5 g NaCl(aq) Na + (aq) + Cl (aq) 58,5 g 58,5 g/ml M NaCl M 0,5 L c. NaH 0 g NaH(aq) Na + (aq) + H (aq) 0 g 0 g/ml M NaH M 0,5 L d. C(NH ) bukan larutan nnelektrlit e. H 98 g H (aq) H + (aq) + S (aq) 98 g 98 g/ml M H 0,5 L M Jumlah in H ( in) lebih banyak daripada HCl ( in) dan NaCl ( in) pada knsentrasi sama. B. Larutan Asam-Basa Latihan Sal. b. H dan H Senyawa yang merupakan spesi pasangan asam basa Brnsted-Lwry (pasangan asam basa knjugasi) adalah pasangan yang mempunyai isih hidrgen sebesar satu. () NH + H NH + H + + Pasangan: NH dan NH H dan H () HCl + H Cl + H + Pasangan: HCl dan Cl H dan H +. a. 6, ph 8, dan 5, ph 6, Data pengujian sampel air limbah: Trayek Perubahan Air Limbah Indikatr ph Warna X Y Merah Metil Merah, 6, Kuning Jingga Kuning Brm Kresl Kuning,8 5, Biru Biru Hijau Biru Tidak Tidak Tidak Phenlftalein 8, 0,0 berwarna Berwarna Berwarna Merah Limbah X: Dengan metil merah berwarna kuning, artinya ph 6,. Dengan brm kresl hijau berwarna biru, artinya ph 5,. Dengan phenlftalein tidak berwarna, artinya ph 8,. ph limbah X antara 6, sampai 8,. Limbah Y: Dengan metil merah berwarna jingga, artinya ph antara, 6,. Dengan brm kresl hijau berwarna biru, artinya ph 5,. Dengan phenlftalein tidak berwarna, artinya ph 8,. ph limbah Y antara 5, sampai 6,.. e. + lg 7, g [Ba(H) ] n 7 g V ml 0, M 0,5 L Ba(H) Ba + + H 0, M 0, M 0, M [H ] 0, M 0,8 M ph lg [H ] lg 0,8 lg ( 0 ) lg ph ph ( lg ) + lg C. Reaksi Netralisasi Latihan Sal. e. ph Vlume NaH 5 ml CH CH 0, M NaH 0, M Dalam titrasi berlaku: m grek asam m grek basa N a V a N b V b 0, M 5 ml 0, M V b V 0, M 5 ml 5 ml NaH 0, M Titrasi asam lemah (CH CH) leh basa kuat (NaH) adalah: titik ekivalen berada pada ph antara 8 9. lnjakan perubahan ph sekitar titik ekivalen lebih sempit hanya sekitar satuan, yaitu ph 7 sampai ph 0.. c. 0,0 M CH CH + NaH CH CNa + H Dalam titrasi berlaku: m grek asam m grek basa N n M n CH CH dan NaH, sehingga N M Va Na Vb Nb 5 ml MCH CH 0 ml 0, M 0 ml 0, M MCH CH 0,0 M 5 ml Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 7

8 . b. 0 M (0+9+) ml v NaH 0 ml Dalam titrasi berlaku: m grek asam m grek basa N a V a N b V b M 5 ml 0, M 0 ml M 0, M 0 ml CH CH 5 ml 0, M 0 M D. Larutan Penyangga Latihan Sal. b. Q dan R Dalam larutan penyangga dengan penambahan sedikit asam atau sedikit basa maka ph-nya tidak banyak mengalami perubahan. Berdasarkan data tersebut maka yang tidak banyak mengalami perubahan ph adalah larutan Q (5,0,9 & 5,) dan R (8,0 7,9 & 8,).. c. () Pada gambar tersebut tampak pada penambahan NaH yang merupakan basa kuat, tidak membuat perubahan ph naik dengan cepat. Larutan ini tahan terhadap perubahan ph saat penambahan awal, tetapi saat jumlah ml ekuivalen asam sama dengan basa, ketahanan tersebut hilang. Ketahanan tersebut ada karena terbentuknya larutan penyangga. Larutan asam frmat dengan larutan NaH dapat membentuk larutan penyangga asam dengan nilai ph < 7 (asam). Sehingga daerah kurva yang menunjukkan larutan bersifat penyangga adalah nmr yaitu dengan nilai ph antara 5,5.. c. dan Larutan penyangga terbentuk dari asam lemah dengan basa kuat menyisakan asam lemah dan menghasilkan basa knjugasinya (larutan penyangga asam) atau basa lemah dengan asam kuat menyisakan basa lemah dan menghasilkan asam knjugasinya (larutan penyangga basa). dan : asam lemah dan basa kuat dan 5 : asam lemah dan asam kuat dan : basa kuat dan asam lemah dan : basa kuat dan basa lemah dan 5 : asam lemah asam kuat CH CH + NaH CH CNa + H Awal : 0 mml 0 mml Reaksi : 0 mml 0 mml 0 mml 0 mml Akhir : 0 mml 0 mml 0 mml Pilihan yang tepat adalah c karena setelah bereaksi terdapat asam lemah (CH CH) dengan basa knjugasinya (CH CNa) sedangkan pilihan a semua pereaksi habis bereaksi.. c. 5 + lg 00 ml HCH 0, M (K a 0 5 ) + 00 ml KH 0, M. HCH + KH HCK + H m: 0 mml 0 mml b : 0 mml 0 mml 0 mml 0 mml s : 0 mml 0 mml 0 mml ml garam 0 ph pk a + lg 5 + lg ml asam lg 5. e. (5) Pada cairan tubuh, baik cairan intra maupun cairan ektra, merupakan larutan penyangga. Sistem penyangga yang utama dalam cairan intra adalah pasangan asam basa knjugasi dihidrgenfsfat-mnhidrgenfsfat ( HP dan HP ). Pada cairan ekstra terdapat sistem penyangga pasangan asam basa knjugasi asam karbnat-bikarbnat (H C dan HC ). E. Hidrlisis Garam Latihan Sal 5. c. () dan (5) Garam dengan ph lebih besar dari 7 adalah garam terhidrlisis bersifat basa (yaitu garam berasal dari basa kuat dan asam lemah). K garam tidak terhidrlisis (dari basa kuat KH dan asam kuat H ) CH CNa (dari asam lemah CH CH dan basa kuat NaH) BaCl garam tidak terhidrlisis (dari basa kuat Ba(H) dan asam kuat HCl) NH Cl (dari basa lemah NH H dan asam kuat HCl) KCN (dari basa kuat KH dan asam lemah HCN) Jadi, pasangan larutan garam yang bersifat basa adalah CH CNa dan KCN.. d. () dan () Beberapa persamaan reaksi: () CH C + H CH CH + H () CN + H HCN + H () Al + + H Al(H) + H + () NH + H NH H + H + (5) S + H H S + H Garam yang bersifat asam ditunjukkan pada reaksi hidrlisis yang menghasilkan in H + yaitu reaksi () dan ().. b. 8 + lg Campuran 00 ml KH 0,0 M + 00 ml HCH 0,0 M akan menghasilkan jenis garam terhidrlisis yang bersifat basa (dari basa kuat dan asam lemah). 8 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

9 KH + HCH HCK + H Awal : mml mml Reaksi : mml mml mml mml Akhir : mml mml Vl. campuran 00 ml + 00 ml 00 ml [HCK] mml 00 ml 0,0 M [H ] Kw [ g] K a ph lg [H ] lg ph ph 6 8 (Ingat, lg 0) F. Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (K sp ) Latihan Sal 6. b. (), (), (), dan () () K sp AgCN, 0 6 AgCN Ag + + CN s s s K sp AgCN [Ag + ][CN ], 0 6 s s, 0 6 s s, 0 8 () K sp AgH, 0 AgH Ag + + H s s s K sp AgH [Ag + ][H ], 0 s s, 0 s s, 0 6 () K sp AgI 0 AgI Ag + + I s s s K sp AgI [Ag + ][ I ] 0 s s 0 s s 0 6 () K sp AgBr 5 0 AgBr Ag + + Br s s s K sp AgBr [Ag + ][Br ] 5 0 s s 5 0 s s 7, Jadi urutan kelarutan senyawa dari yang besar ke kecil adalah AgH, AgI, AgBr, dan AgCN.. a., gram Massa mlar Pb 0 g/ml Persamaan reaksi yang terjadi adalah: Pb(N ) (aq) + K (aq) Pb (s)+ KN (aq) 0 mml 0 mml 0 mml 0 mml Berdasarkan reaksi di atas maka jumlah Pb 0 mml 0,0 ml Massa Pb ml Pb massa mlar Pb 0,0 ml 0 gram/ml, gram. c. Ag Cr dan Ag AgN + Anin (S, P, Cr, Br dan S ) 00 ml 0,0 M 00 ml 0,0 M ( mml) ( mml) [Ag + ] mml 00 ml 0,0 M [Anin] mml 00 ml 0,0 M Ag S Ag + + S Q c [Ag + ] [S ] (0,0) (0,0) 0 6 > K sp Ag S (tidak larut) Ag P Ag + + P Q c [Ag + ] [ P ] (0,0) (0,0) 0 8 > K sp Ag P (tidak larut) Ag Cr Ag + + Cr Q c [Ag + ] [ Cr ] (0,0) (0,0) 0 6 < K sp Ag Cr (larut) AgBr Ag + + Br Q c [Ag + ][Br ] (0,0) (0,0) 0 6 > K sp AgBr (tidak larut) Ag Ag + + S Q c [Ag + ] [ S ] (0,0) (0,0) 0 6 < K sp Ag (larut) Garam akan larut jika hasil kali kelarutan in (Q c ) lebih kecil dari pada K sp yaitu Ag Cr dan Ag. Kimia Fisik A. Termkimia Latihan Sal. d. () dan () Reaksi endterm adalah reaksi yang menyerap panas (terjadi perpindahan panas dari lingkungan ke sistem) yang dapat diamati dari turunnya suhu lingkungan. Peristiwa yang termasuk dalam reaksi endterm yaitu () ftsintesis pada tanaman dan () pakaian basah menjadi kering ketika dijemur karena memerlukan panas.. b. 50,0 kj V ttal 00 ml m V g/ml 00 ml 00 g q sistem m c T 00 g, J/g C ( 5 ) ºC 00 g, J/g C 6 ºC.50 J q reaksi q sistem.50 J,5 kj Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 9

10 Persamaan reaksi: HCl(aq) + NaH(aq) NaCl(aq) + H (l) m: 5 mml 5 mml b : 5 mml 5 mml 5 mml 5 mml s : 5 mml 5 mml,5 kj H ( ml H ) 50 kj/ml 5 0 ml. d. 5,0 kj Hukum Hess adalah hukum yang menyatakan bahwa perubahan entalpi suatu reaksi akan sama walaupun reaksi tersebut terdiri dari satu langkah atau banyak langkah. Perubahan entalpi tidak dipengaruhi leh jalannya reaksi, melainkan hanya tergantung pada keadaan awal dan akhir. Kndisi awal: Pb(s) + Kndisi akhir: Pb (s) Tahap I : Pb(s) + Pb (s) Tahap II : Pb(s) + Pb(s) + Pb(s) + Pb (s) Tahap I Tahap II H H + H 76, 6 kj + ( 58,6 kj) 5, kj Jadi, perubahan entalpi ( H ) reaksi tersebut sebesar 5, kj. B. Laju Reaksi Latihan Sal. c. bertambahnya knsentrasi C tiap satuan waktu Reaksi: A + B C + D Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai bertambahnya knsentrasi prduk (C dan D) tiap satuan waktu atau berkurangnya knsentrasi reaktan (A dan B) tiap satuan waktu. Dapat dinyatakan dengan persamaan: A B v A ; v B ; t t C D vc ; v D t t. c.,67 ml/detik Dari data laju reaksi pada sal diketahui tiga pengukuran dengan waktu yang berbeda-beda, vlume gas bertambah seiring bertambahnya waktu. Dengan memperhatikan data (waktu dan vlume) kita bisa menentukan laju reaksi pembentukan gas H. Laju reaksi pembentukan gas H. [ ] V v H t t V0 V5 (80 0) ml t0 t5 (0 5) detik 0 ml,67 ml/detik 5 detik. b. Persamaan laju reaksinya v k [N] m [H ] n rde reaksi terhadap N, pilih dua data dimana knsentrasi H tetap (data dan ). v k [N] [H ] m n m n v k [N] [H ] 5 m n,6 0 k (6, 0 ) (, 0 ) 5 m n 5, 0 k (,8 0 ) (, 0 ) m m Jadi rde reaksi terhadap N adalah. rde reaksi terhadap H, pilih dua data dimana knsentrasi N tetap (data dan ). v v m k [N] [H ] m k [N] [H ] n n 5 m n,6 0 k (6, 0 ) (, 0 ) 5 m n 5, 0 k (6, 0 ) (, 0 ) n n Jadi rde reaksi terhadap H adalah. Persamaan laju reaksinya menjadi: v k [N] [H ], sehingga rde ttalnya +.. d. () terhadap (5) Dari gambar pada sal ini bisa ditafsirkan bahwa gambar nmr () terhadap () dipengaruhi leh suhu dan knsentrasi, gambar nmr () terhadap () tidak dipengaruhi apa-apa (keadaan sama), gambar nmr () terhadap () dipengaruhi leh suhu dan massa zat, gambar () dan (5) hanya dipengaruhi leh knsentrasi saja, sedangkan pada gambar () dan () dipengaruhi leh suhu, knsentrasi, dan massa zat. Sehingga jawaban yang tepat adalah d. 5. b. suhu Dari data percbaan () dan () diketahui bahwa knsentrasi dan ukuran partikel (luas permukaan) adalah sama, sedangkan untuk suhu (temperatur) berbeda sehingga faktr yang mempengaruhi laju reaksi tersebut adalah suhu. 0 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

11 Perbedaan suhu akan mengakibatkan perbedaan waktu reaksi, hal ini juga berlaku bagi faktr-faktr yang lain (knsentrasi, luas permukaan, dan katalis). C. Kesetimbangan Kimia Latihan Sal. a. kesetimbangan akan bergeser ke kiri karena prses reaksi eksterm Terkait pergeseran kesetimbangan yang disebabkan perubahan suhu, maka yang perlu diperhatikan adalah apakah reaksi itu bersifat eksterm atau endterm. Pada reaksi endterm ketika suhu ditingkatkan akan menambah jumlah hasil reaksi, sebaliknya pada reaksi eksterm peningkatan suhu justru akan menyebabkan hasil reaksi jumlahnya semakin sedikit, pereaksi jumlahnya akan semakin banyak.. c. kanan karena nilai K semakin kecil Reaksi: NH + 5 N + 6 N H 90 kj Reaksi di atas merupakan reaksi eksterm karena harga H negatif. Apabila dalam suatu kesetimbangan salah satu knsentrasi zat diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dan sebaliknya apabila salah satu zat knsentrasinya dikurangi reaksi akan bergeser ke arah zat tersebut. kef 6 [prduk] [N] [N] K c kef 5 [reaktan] [NH ] [ ] Harga K c berbanding terbalik dengan knsentrasi reaktan. Jika pada suhu tetap ditambahkan amnia, arah kesetimbangan akan bergeser ke kanan karena nilai K semakin kecil. ()(). a. () K c K c [prduk] [reaktan] [H ][Cl ] [HCl] kef kef M n V, dimana V L ()() (). e. 0, NH N + H mula-mula : 5 ml bereaksi : ml ml ml sisa : ml ml ml P ttal, atm Ml ttal ml P NH P H P N 7 7, 0,6 atm, 0,6 atm, 0, atm 7 [ P ] [ P ] H N (0,6) (0,) K p 0,6 0, [ PNH ] (0,6) 0, 5. b. K p K c RT Diketahui reaksi kesetimbangan: PCl 5 PCl + Cl Hubungan K p dengan K c yang tepat adalah: K p K c ( RT ) n K c (RT) K c (RT) D. Bentuk Mlekul dan Gaya Antarmlekul Latihan Sal. e. terdapatnya ikatan gaya van der Waals Pada mlekul PH, terdapat gaya van der Waals. Ikatan van der Waals jauh lebih lemah daripada ikatan hidrgen pada mlekul NH. Karenanya PH memiliki titik didih terendah.. b. CH H > CH > H Urutan titik didih, ikatan hidrgen > dipl-dipl > nnplar-nnplar atau ikatan hidrgen > van der Waals > gaya Lndn. Bila sama-sama plar/nnplar, yang M r besar titik didihnya lebih besar. Jadi, urutan penurunan titik didih berdasarkan kekuatan relatif gaya antarmlekul yang tepat adalah CH H > CH > H.. b. () Ikatan hidrgen adalah ikatan yang terjadi antara atm H dari suatu mlekul plar dengan pasangan elektrn bebas yang dimiliki atm kecil yang sangat elektrnegatif dari mlekul plar lainnya (misal atm ). Ikatan hidrgen biasanya digambarkan dengan garis putus-putus seperti terlihat pada nmr (). E. Klid Latihan Sal 5. a. Aersl, Cair, Gas Data pengelmpkan sistem klid yang tepat: Cair dalam gas adalah aersl Padat dalam gas adalah aersl padat Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

12 Gas dalam cair adalah buih Cair dalam cair adalah emulsi Cair dalam padat adalah emulsi padat Padat dalam cair adalah sl. e. Adsrpsi, Penggunaan nrit Data sifat-sifat klid dan penerapannya yang tepat: Srt lampu di malam hari (efek Tyndall); Penyaringan asap pabrik (elektrfresis); Gelatin pada es krim (kagulasi); Menghilangkan bau badan (adsrpsi); dan Penggunaan nrit (adsrpsi).. a. () dan () Cnth penerapan sifat klid dalam kehidupan sehari-hari: Prses pembersihan darah dalam ginjal (dialisis); Srt lampu dalam gedung biskp (efek Tyndall); Pembentukan delta di muara sungai (kagulasi); Pembentukan karang leh binatang (kagulasi); dan Pembuatan ban kendaraan dari karet (kagulasi).. c. dialisis Dialisis adalah prses pemurnian klid dari inin pengganggu menggunakan membran semipermeabel. Prses dialisis dapat dibantu dengan arus listrik yang disebut elektrdialisis. Prses dialisis dipakai pada pencucian darah, yang lebih ppuler sebagai hemdialisis 5. c. () dan () Prses pembuatan klid dibagi menjadi: Cara kndensasi dilakukan dengan cara memperbesar ukuran partikel dari larutan menjadi klid. Cara kndensasi dapat dilakukan dengan cara reaksi penggantian, reaksi hidrlisis, reaksi redks, dan penggantian pelarut. Cara dispersi dilakukan dengan memperkecil ukuran partikel dari suspensi menjadi klid. Cara dispersi dapat dilakukan dengan cara mekanik, peptisasi, dan busur bredig. F. Sifat Kligatif Larutan Latihan Sal 6. d. LR Suatu larutan akan mempunyai titik didih yang lebih tinggi dan titik beku yang lebih rendah jika dibandingkan dengan titik didih dan titik beku pelarutnya. Hal ini disebabkan terjadinya penurunan tekanan uap akibat adanya zat terlarut. Jadi garis beku pelarut ditunjukkan leh garis LR sedangkan KQ adalah garis beku larutan.. b. () Dalam pkk bahasan sifat kligatif larutan, penambahan zat terlarut akan menurunkan tekanan uap. Artinya semakin banyak zat terlarut maka tekanan uapnya semakin rendah. Sebaliknya semakin sedikit jumlah zat terlarut maka tekanan uapnya akan relatif lebih tinggi. Jadi, tabung dengan tekanan uap paling besar adalah yang memiliki zat terlarut paling sedikit. Tabung () memiliki zat terlarut paling sedikit.. e. 5 Jika larutan sama-sama nnelektrlit maka titik didih ditentukan berdasarkan mlalitasnya saja, semakin tinggi mlalitas maka titik didihnya semakin tinggi. Jika larutan elektrlit maka titik didih ain ditentukan berdasarkan mlalitasnya juga jumlah in yang terbentuk dalam larutan. Titik didih paling tinggi terjadi pada larutan CaCl (terdapat in) dengan knsentrasi 0, m. Faktr van t Hff { + (n ) }. d. 0,7 Ralat sal: Ditanya: penurunan titik beku larutan ( Tf ), g NH Cl dalam 800 g air (p) NH Cl 0,85 K f air,86 C/mlal T f... C. m K f i T f T f g M r.000 K p f { + (n ) },.000,86 { + ( ) 0,85} 5, ,7 C 5. d. () dan (5) Beberapa cnth penerapan sifat kligatif dalam kehidupan sehari-hari. desalinasi air laut (smsis balik); penggunaan etilen glikl pada radiatr mbil (penurunan titik beku); cairan infus yang dimasukkan ke dalam darah (tekanan smsis); prses merambatnya air pada akar tanaman (tekanan smsis); dan penggunaan garam pada pembuatan es puter (penurunan titik beku). Jadi, jawaban yang paling tepat adalah nmr () dan (5). G. Reaksi Redks dan Elektrkimia Latihan Sal 7. a. () dan () Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

13 Ciri-ciri reaksi ksidasi adalah dengan ditandai adanya elektrn di ruas kanan dari persamaan reaksi (melepaskan elektrn), atau adanya peningkatan bilangan ksidasi, atau ditandai dengan bertambahnya jumlah atm. () I I Reaksi () bilangan ksidasi I berubah dari +5 menjadi +7 atau lihat jumlah atm bertambah. () Ca Ca + + e Reaksi () reaksi ini melepaskan elektrn.. b., 0,, dan 6 P + H e P + 6 H 0 C + H C + H + + e P + 0 C + H + P + 0 C + 6 H a ; b 0; c ; d ; e 0; dan f 6.. e. Cl, dari 0 menjadi dan + Reaksi autredks (reaksi disprprsinasi) adalah reaksi redks dimana satu unsur mengalami reaksi reduksi dan ksidasi sekaligus. Cl + NaH(aq) NaCl(aq) + NaCl(aq) + H (l) Reduksi ksidasi Jadi, zat yang mengalami reaksi autredks adalah Cl, dari 0 menjadi dan +. Latihan Sal 8. b. Cu(s) Cu+ (aq) Ag+ (aq) Ag(s) Penulisan ntasi/diagram yang tepat: ksidasi ( E kecil) Reduksi ( E besar) Perhatikan arah panah (pada gambar sal) yang merupakan arah gerak elektrn. Cu akan melepaskan elektrn. Cu (mengalami ksidasi) dan menjadi Cu + dan Ag akan menangkap elektrn (mengalami reduksi) dan in Ag + dalam larutan akan mengendap menjadi Ag. Jadi, diagram yang paling tepat adalah: Cu(s) Cu+ (aq) Ag+ (aq) Ag(s). c. Cu Cu+ Ag+ Ag Harga ptensial ( E ) dapat dihitung dengan rumus: E Eº red Eº ks a. Ag Ag+ Cu+ Cu E Eº Eº Cu + /Cu Ag/Ag + +0, V (+0,80 V) 0,6 V (tidak spntan) b. Cu Cu+ Al+ Al E Eº Eº Al + /Al Cu/Cu +,70 V (+0, V),0 V (tidak spntan) c. Cu Cu+ Ag+ Ag E Eº Eº Ag + /Ag Cu/Cu + +0,80 V (+0, V) +0,6 V (spntan) d. Fe Fe+ Zn+ Zn E Eº Eº Zn + /Zn Fe/Fe + 0,76 ( 0, V) 0, V (tidak spntan) e. Fe Fe+ Al+ Al E Eº Eº Al + /Al Fe/Fe +,70 ( 0, V),6 V (tidak spntan) Untuk cara cepat mencari diagram yang spntan adalah: ksidasi ( E kecil) Reduksi ( E besar) Jadi, Cu Cu+ Ag+ Ag dapat berlangsung spntan karena harga E psitif.. a. +0,78 vlt Harga ptensial ( E ) dapat dihitung dengan rumus: E Eº red Eº ks Eº Cu + /Cu Eº Fe/Fe + +0, V ( 0, V) +0,78 V. d. () Prses krsi berlangsung lambat jika suatu lgam tidak kntak secara langsung dengan udara atau air. Di udara terbuka maupun tertutup dapat terjadi krsi karena udara mengandung uap air dan akan lebih cepat jika di dalam air terdapat zat terlarut yaitu zat elektrlit (misal air garam). Jadi prses krsi yang paling lambat terjadi pada gambar () karena lgam berada dalam minyak dan tidak kntak langsung dengan udara atau air. 5. a. dilapisi dengan perak Salah satu cara mencegah krsi yaitu dengan cara melapisi lgam dengan dengan lgam yang tahan krsi (kurang reaktif) berdasarkan prinsip perbedaan harga ptensial reduksi (electrplating). Deret Vlta disusun berdasarkan harga ptensial reduksi yang makin besar. Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Ni-Sn-Pb-H- Cu-Hg-Ag-Pt-Au Makin ke kanan harga ptensial reduksi makin besar, sehingga makin mudah direduksi atau sifat ksidatr makin kuat, dan sebaliknya. Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

14 Pilihan yang paling tepat untuk melindungi hiasan rumah yang terbuat dari besi dari peristiwaperistiwa krsi adalah dilapisi dengan perak karena perak (Ag) merupakan lgam yang tahan krsi (kurang reaktif). 6. b. H (aq) H (l) + + e Larutan ZnCl dengan elektrda karbn. a. Reaksi di anda: Jika anda dari Pt, Au, atau C, anda bersifat inert, reaksinya: In H terksidasi H (aq) H (I) + + e Sisa asam ksi S, N, C tidak terksidasi, maka air yang terksidasi. H (I) H + (aq) + + e b. Reaksi di katda: In lgam dengan Eº > 0,8 vlt direduksi menjadi lgamnya. L x+ (aq) + x e L(s) Karena harga Eº Zn 0,76 V, maka: + /Zn Zn + (aq) + e Zn(s) Jadi, reaksi yang terjadi di anda adalah H (aq) H (l) + + e 7. b. 5,88 gram w Zn 6,5 gram A r Zn 65 w Cu... gram A r Cu 6,5 Mengalirkan arus listrik yang dihubungkan secara seri berarti menggunakan Hukum Faraday II. w e w e wzn wcu A r e ezn ecu n 6,5 wcu 65 6,5 w Cu 6,5,75,5 5,875 5,88 Jadi, banyaknya tembaga yang mengendap adalah 5,88 gram. Kimia rganik A. Kimia Karbn dan Turunannya Latihan Sal. e. () dan (5) Perbandingan sifat senyawa rganik dan senyawa anrganik. Senyawa rganik: membentuk ikatan kvalen dapat membentuk rantai karbn nnelektrlit reaksi berlangsung lambat titik didih dan titik lebur rendah larut dalam pelarut rganik Senyawa anrganik: membentuk ikatan in tidak dapat membentuk rantai karbn elektrlit reaksi berlangsung cepat titik didih dan titik lebur tinggi larut dalam pelarut pengin Salah satu cara untuk mengetahui bahwa suatu bahan mengandung senyawa karbn, yaitu dengan membakar senyawa tersebut. Hasil pembakaran sempurna dari senyawa karbn akan mengubah karbn menjadi gas C, sedangkan hidrgen berubah menjadi uap air (H ). Adanya gas C hasil pembakaran senyawa karbn dapat dikenali karena dapat mengeruhkan air kapur, sedangkan keberadaan uap air dapat dikenali dengan kertas kbal. Air akan mengubah kertas kbalt yang berwarna biru menjadi merah muda. CH I. c. CH CH CH I CH Titik didih senyawa hidrkarbn dipengaruhi massa mlekul relatifnya dan struktur mlekulnya. Semakin banyak jumlah atm karbn maka jumlah massa mlekul relatif juga semakin besar dan titik didih dari senyawa karbn tersebut semakin tinggi. Senyawa alkana yang memiliki rantai cabang memiliki titik didih yang lebih kecil dibandingkan dengan senyawa yang memiliki rantai karbn lurus. Senyawa alkana ini memiliki rumus mlekul sama, namun struktur mlekulnya bisa berbeda, ada yang rantai karbn lurus ada juga rantai karbn bercabang. Semakin banyak rantai cabang pada senyawa hidrkarbn, titik didihnya akan lebih kecil.. b. metil pentena Rumus struktur senyawa hidrkarbn: CH CH CHCH CH CH Nama senyawa : metil pentena Rumus mlekul : C 6 H Ismer struktural adalah senyawa dari rumus kimia yang sama yang memiliki struktur dan sifat yang berbeda didasarkan pada bagaimana knstituen atm mereka diurutkan. Ismer struktur dari senyawa hidrkarbn C 6 H : heksena heksena heksena metil pentena Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

15 metil pentena metil pentena metil pentena metil pentena metil pentena, dimetil butena, dimetil butena, dimetil butena etil butena Jadi, metil pentena (nama senyawa pada gambar) berismer struktur dengan metil pentena.. b. adisi dan eliminasi Persamaan reaksi senyawa karbn: () CH CH + Br CH Br HCl () CH CH CH CH CHCH + H Reaksi I merupakan reaksi adisi karena terjadi perubahan ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal. Atm C yang semula berikatan rangkap membuka salah satu ikatannya untuk mengikat Br. Reaksi II merupakan reaksi eliminasi karena terbentuk ikatan rangkap dari ikatan tunggal dengan melepas atm H. Reaksi substitusi adalah reaksi penggantian satu gugus atm leh gugus atm yang lain. Cnth reaksinya: CH CH CH + Cl CH CH CH Cl + HCl 5. a. C Pembakaran bahan bakar yang tidak sempurna pada kendaraan bermtr dan industri (asap pabrik) dapat menghasilkan partikulat karbn dan gas karbn mnksida. C 8 H C + 7 C + 9 H + energi Adanya gas C sangat mengganggu kerja hemglbin (Hb) dalam darah merah. Hb bertugas membawa ksigen yang diserap paruparu dari udara. Latihan Sal. a. pentann dan butanal () CH CH C CH CH 5 () CH CH CH C H Senyawa () terdapat gugus ketn maka nama yang tepat adalah pentann Senyawa () gugus aldehid maka nama yang tepat adalah butanal.. c. metil butanl Alkhl mempunyai tiga macam keismeran yaitu keismeran psisi, keismeran ptik, dan keismeran fungsi. H C H CH H C C H C H metil butanl Salah satu ismer senyawa di atas adalah sebagai berikut (terjadi keismeran psisi). H C H C C CH CH metil butanl H Alkhl berismer fungsi dengan eter dengan rumus mlekul C n H n+.. d. substitusi dan eliminasi Persamaan reaksi: () C H 5 H + Na C H 5 Na + H HS () CH CH H CH 80º CH + H Reaksi adalah reaksi pertukaran (substitusi) spesi H pada C H 5 H ditukar Na menjadi C H 5 Na. Reaksi adalah reaksi eliminasi, yang dielirninasi adalah H pada gugus CH dan H pada CH H kemudian membentuk ikatan rangkap.. d. CH CH C H Hasil ksidasi zat yang bisa memerahkan lakmus biru berarti bersifat asam, Asam ini bisanya berupa asam alkanat yang diperleh dengan mengksidasi aldehid/alkanal. Di antara aiternatif jawaban yang termasuk aldehid adalah d yang memiliki gugus CH. 5. c. () dan () Beberapa senyawa karbn dan kegunaannya: Glikl adalah nama trivial untuk, dil. Etilen glikl merupakan hasil industri yang digunakan sebagai zat antibeku, dan dibuat secara kmersial dari etena. Metanal atau frmaldehid diperleh melalui ksidasi metanl. Gas yang terbentuk jika dilarutkan ke dalam air sampai 7% dinamakan frmalin, dijual sebagai pengawet spesies bilgi. Kegunaan utama frmaldehid untuk industri plastik dan resin. Asetn digunakan untuk pelarut untuk vernish, pembersih cat kayu, dan pembersih cat kuku. Dalam industri, asetn digunakan sebagai bahan baku untuk membuat klrfrm. Asam etanat (asam asetat) digunakan untuk prduksi plimer seperti plietilena tereftalat, ulsa asetat, dan plivinil asetat, maupun berbagai macam serat dan kain. Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 5

16 Dalam industri makanan, asam asetat digunakan sebagai pengatur keasaman. Di rumah tangga, asam asetat encer juga sering digunakan sebagai pelunak air. Metil asetat digunakan untuk bahan bakar, bahan dasar frmalin, dan zat antibeku. Berdasarkan uraian di atas, data yang berhubungan dengan tepat terdapat pada nmr () dan (). Latihan Sal. a. meta klr fenl H Psisi, yaitu meta. Klr menjadi cabang karena priritas lebih rendah, sehingga namanya menjadi meta klr fenl. Cl. c. () dan (5) Senyawa benzena dan kegunaannya: () Nitr benzena; digunakan pada pembuatan anilin dan parfum pada sabun. () Tluena; digunakan sebagai bahan dasar pembuatan asam benzat dalam industri, bahan peledak TNT, dan sebagai pelarut senyawa karbn. () Anilin; digunakan sebagai bahan dasar pembuatan zat warna diaz, bat-batan, bahan bakar rket, dan bahan peledak. () Asam benzena sulfnat; digunakan untuk pembuatan detergen sintetik. (5) Fenl; digunakan sebagai desinfektan dalam karbl.. a. benzena sulfnat, sulfnasi S H S + H + H X merupakan senyawa asam benzena sulfnat yang reaksinya disebut dengan reaksi sulfnasi yaitu reaksi substitusi benzena dengan S jika ada asam sulfat. B. Makrmlekul Latihan Sal. a. () dan () Data plimer yang berisi reaksi pembentukan, jenis plimer, dan cnth plimer. PVC merupakan plimer sintesis yang dibentuk melalui reaksi adisi. Tefln merupakan plimer sintesis yang dibentuk melalui reaksi adisi. Plistirena merupakan plimer sintesis yang dibentuk melalui reaksi adisi. Karet alam merupakan plimer alam yang dibentuk melalui reaksi adisi. H H. a. II II C (CH ) C N (CH ) 6 N n Mnmer asam adipat dan heksametilendiamina jika bereaksi akan menghasilkan plimer niln yang sifatnya kuat dan elastis. Kegunaan niln yaitu sebagai parasut, jala, jas hujan, tenda, dan lain-lain. Rumus struktur niln: H H II II C (CH ) C N (CH ) 6 N n. a. Dakrn, serat tekstil Dakrn (plietilen tereftalat) merupakan kplimer dari glikl dengan asam tereftalat melalui plimerisasi kndensasi. Kegunaan dakrn sebagai bahan sintetis yang sedang ppuler dalam kebutuhan tekstil sebagai bahan untuk pengisian bneka, guling dan juga bantal. Latihan Sal 5. d. Sukrsa, Tidak menghasilkan Cu dengan pereaksi Fehling Reaksi identifikasi karbhidrat: Uji Mslich, identifikasi umum untuk karbhidrat. Uji psitif menunjukkan/menghasilkan cincin berwarna ungu. Larutan idin, identifikasi adanya amilum, ulsa, dan glikgen menghasilkan warna cklat merah. Pereaksi Fehling, Benedict, Tllens, identifikasi mnsakarida kecuali sukrsa. Dengan pereaksi Fehling menghasilkan endapan merah bata (Cu ), sedangkan dengan Tllens menghasilkan cermin perak.. a. Prtein, Sistein Pereaksi biuret akan membentuk warna ungu jika dimasukkan ke dalam zat yang mengandung prtein. Sedangkan, pereaksi timbal akan membentuk warna hitam jika dimasukkan ke dalam asam amin yang mengandung unsur belerang (S). Asam amin yang mengandung belerang yaitu sistein.. c. () dan (5) Fungsi prtein (sebagai bahan makanan) dalam tubuh antara lain: enzim yang tersusun dari prtein berfungsi sebagai bikatalis; cadangan energi tubuh; sebagai zat pembangun tubuh; sebagai zat pengatur; sebagai sumber dari zat-zat yang penting untuk pertumbuhan; 6 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

17 pemeliharaan jaringan tubuh; dan kmpnen penting dalam kntrl genetika. Berdasarkan data yang ada, fungsi prtein ditunjukkan pada nmr (), (), dan (5). Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah c. () dan (5).. c. () dan () Beberapa kegunaan bahan makanan: () bikatalis atau enzim merupakan fungsi dari prtein; () mengatur metablisme lemak merupakan fungsi dari karbhidrat; () membentuk struktur jaringan merupakan fungsi dari karbhidrat; () memperbaiki yang rusak merupakan fungsi dari prtein; dan (5) cadangan energi merupakan fungsi dari prtein dan lemak. Fungsi lain dari karbhidrat: sumber energi utama bagi tubuh; menjaga keseimbangan asam basa tubuh; membantu penyerapan kalsium; dan melancarkan pencernaan. 5. d. () dan () Margarin adalah bahan semi padat yang mempunyai sifat dapat dileskan yang mengandung lemak minimal 80% dan maksimal 90%. Bahan untuk membuat margarin secara umum adalah minyak dan lemak, baik yang berasal dari nabati (tumbuh-tumbuhan), hewani maupun ikan. Margarin terdiri dari asam lemak dan gliserl.) Kimia Anrganik A. Unsur-unsur di Alam Termasuk Unsur Radiaktif dan Sifat-sifatnya Latihan Sal. a. () dan () Mineral yang mengandung besi, diantaranya hematit (Fe ), magnetit (Fe ), siderit (FeC ), dan pirit (FeS ). Mineral pirlusit (Mn ) mengandung mangan dan kalkpirit (CuFeS ) mengandung tembaga, belerang dan besi.. b. () dan () Unsur Mineralnya Na NaCl (halit) Na AlF 6 (krilit) Si Si (silika/kuarsa) Al Si H (kalinit) Mn Mn (pirlusit) Mn H (manganit) Fe Fe (hematit) Fe (magnetit) FeS (pirit) FeC (siderit) Fe H (limnit) Jadi, pasangan data yang keduanya berhubungan dengan tepat adalah () dan ().. b. peride Beberapa sifat unsur dalam suatu deret tertentu sebagai berikut. Makin besar nmr atmnya makin kuat sifat asamnya. Semakin ke kanan nmr atm akan semakin bertambah. Dari kiri ke kanan umumnya energi inisasi cenderung meningkat. Unsur berenergi inisasi tinggi akan cenderung berkurang sifat basanya. Pada dasarnya sifat basa berkurang dari kiri ke kanan. Terdiri dari unsur lgam, nnlgam dan metalid. Unsur-unsur yang ada di dalam peride ketiga terdiri dari unsur lgam (Na, Mg, Al), metalid (Si), nnlgam (P, S, Cl), dan gas mulia (Ar) Makin besar nmr atm makin banyak elektrn valensinya. Semakin ke kanan nmr atm akan semakin bertambah, sehingga semakin banyak elektrn valensinya. Hal ini dapat diketahui dari knfigurasi elektrn atau glngan dari unsur peride ketiga. Makin besar nmr atm makin kuat sifat ksidatrnya. Harga E red dari kiri (Na) ke kanan (Cl) terus meningkat. Berarti dari kiri ke kanan, kemungkinan direduksi akan bertambah yang artinya unsur yang berada di kiri lebih sulit direduksi (ksidatr lemah) dan yang kanan lebih mudah direduksi (ksidatr kuat). Dapat dilihat bahwa natrium merupakan reduktr terkuat, sedangkan klrin merupakan ksidatr terkuat. Jadi, sifat-sifat tersebut di atas dimiliki leh unsur peride.. a. Cu Sifat-sifat senyawa sebagai berikut. Mudah larut dalam air Berwarna Membentuk senyawa kmpleks Unsur penyusunnya memiliki bilangan ksidasinya lebih dari satu Berdasarkan sifat-sifat senyawa di atas, dapat disimpulkan bahwa unsur pembentuknya terdapat dalam glngan lgam transisi. Jadi, melihat dari pilihan jawaban yang disediakan, jawaban yang tepat adalah senyawa Cu karena Cu terletak pada peride dan glngan IB (lgam transisi). Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 7

18 5. a. C 6 Persyaratan persamaan reaksi setara yaitu ttal nmr atm (Z) di ruas kiri sama dengan ttal nmr atm di ruas kanan dan ttal nmr massa atm (A) di ruas kiri sama dengan ttal nmr massa di ruas kanan, begitupun muatannya harus sama antara ruas kiri dan kanan jika ada. Persamaan reaksi inti: 5 98Cf + X 6 Rf + n 0 Perlu diketahui bahwa netrn (n) tidak bermuatan dan memiliki massa satu sehingga dapat dituliskan n Cf + X 6 Rf + n 0 0 X (0 + 0) 98 Z X A X (6 + ) X Sehingga nuklida X pada persamaan reaksi inti tersebut adalah yang mempunyai nmr atm (Z) 6 dan massa atm (A). Jadi, nuklida X adalah C. 6 B. Unsur-unsur Penting dan Kegunaannya Latihan Sal. c. Dwn Kebanyakan lgam alkali tanah dapat dibuat dengan cara elektrlisis lelehan garam klridanya. Prses Gldschmidt perlehan unsur Cr (krmium); Prses Deacn dan elektrlisis perlehan gas klrin (Cl ); Prses Dwn perlehan lgam Na (dengan elektrlisis lelehan NaCl) serta lgam Mg; Prses ekstraksi (Prses Frasch) perlehan S (belerang) dan Br (brm dari air laut); dan Prses Hall-Herult perlehan lgam Al (dari bauksit Al terhidrat).. b. () Beberapa prses penglahan unsur: Prses Dwn perlehan lgam Na (dengan elektrlisis lelehan NaCl) serta lgam Mg; Prses tanur tiup (blast furnace) perlehan lgam Fe; Prses ekstraksi (Prses Frasch) perlehan S (belerang) dan Br (brm dari air laut); Prses Whler perlehan P (fsfr putih); Prses Hall-Herult perlehan lgam Al (dari bauksit Al terhidrat).. b. () dan () Data pembuatan unsur dan kegunaannya: Pembuatan magnesium (Mg) dilakukan melalui elektrlisis lelehan garam klridanya ( Dwn). Kegunaan utama magnesium adalah untuk membuat lgam-campur. Magnesium digunakan untuk memberi warna putih terang pada kembang api dan pada lampu Blitz, senyawa Mg(H) digunakan dalam pasta gigi untuk mengurangi asam yang terdapat di mulut dan mencegah terjadinya kerusakan gigi, sekaligus sebagai pencegah maag (antasida). Pembuatan belerang (S) dilakukan melalui Prses Frasch. Unsur belerang terutama dapat digunakan dalam prses pembuatan asam sulfat. Selain itu, belerang juga digunakan dalam pembuatan bubuk mesiu, insektisida, dan prses vulkanisasi ban kendaraan bermtr, pembuatan pulp kertas, serta pembuatan bat penyakit kulit/jerawat. Pembuatan klr (Cl) dilakukan melalui Prses Deacn dan elektrlisis. Senyawa klr digunakan untuk pelarut (CCl ), desinfektan {Ca(Cl) atau kaprit}, pemutih (NaCl), bumbu masak dan bahan pembuatan berbagai senyawa (NaCl), serta untuk menetralkan sifat basa dan untuk membersihkan permukaan lgam dari karat (NaCl). Pembuatan fsfr (P) dilakukan melalui prses Whler. Unsur atau senyawa fsfr digunakan untuk membuat pupuk super fsfat dan membuat krek api. Pembuatan Aluminium (Al) dilakukan melalui prses Hall-Herult. Kegunaan aluminium sebagai peralatan masak karena tahan panas dan tahan karat, pembuatan kabel bertegangan tinggi, pembuatan bingkai jendela dan badan pesawat terbang. Jadi, pasangan data yang benar adalah () dan ().. b. () dan () NaI atau NaI dengan campuran garam dapur untuk mencegah penyakit gndk dan penurunan intelegensia. Karbit atau kalsium karbida adalah senyawa kimia dengan rumus kimia CaC. Karbit digunakan dalam prses las karbit dan juga dapat mempercepat pematangan buah. 5. c. () Beberapa kegunaan istp sebagai berikut. -8 digunakan untuk mempelajari mekanisme reaksi esterifikasi. Na- digunakan untuk mendeteksi gangguan peredaran darah. 8 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia

19 P- digunakan untuk penyakit mata, tumr dan hati. Fe-59 digunakan untuk mempelajari pembentukan darah merah. C-60 digunakan untuk membunuh - kanker. LATIHAN UJIAN NASINAL. e. X, [He] s p 5, 9 Diketahui tabel peridik unsur sebagai berikut. P R T U X Untuk sal ini, disarankan jangan mengingat nmr atm setiap unsur. Untuk memudahkannya, dimulai dari huruf P pada sal sebagai nmr, lalu ke kanan nmr, dan nmr berada di bawah huruf P, dan seterusnya. Periksa satu per satu pilihan jawabannya dan tabel berikut ini adalah jawaban yang benar. a. b. c. d. e. Unsur P R T U X Knfigurasi Elektrn s [He] s [He] s p [He] s p [He] s p 5 Jadi, jawaban yang benar adalah e.. d. Energi inisasi Q R Nmr atm T Nmr Atm Unsur yang tertera pada sal adalah Q, R, T yaitu unsur yang berada pada glngan IA 9 karena elektrn valensinya satu () semua: Q R 8 T Energi inisasi meningkat dari kiri ke kanan (untuk seperide), tetapi berkurang dari atas ke bawah (untuk seglngan). Karena unsur-unsur yang diketahui adalah seglngan, berarti grafiknya semakin menurun dari Q hingga T.. e. (5) Kaidah ktet adalah kaidah dimana senyawa kimia yang berikatan mampu mempunyai elektrn berjumlah 8, baik atm pusat atau atm ujung Sedangkan kaidah duplet adalah kaidah di mana senyawa kimia yang berikatan mampu mempunyai elektrn berjumlah, baik atm pusat atau atm ujung. Pada gambar nmr 5 terlihat atm Cl (atm ujung) sudah mempunyai 8 elektrn, tetapi atm B (atm pusat) hanya mempunyai 6 elektrn, berarti tidak ktet.. a. AQ Senyawa yang bersifat paling plar adalah senyawa yang mempunyai harga perbedaan keelektrnegatifan paling tinggi antara unsur yang satu dengan yang lain. Perbedaan keelektrnegatifannya: AQ,0,,9 AR,5,, QT,0,0,0 RT,5,0 0,5 TX,0,8 0, Senyawa AQ mempunyai perbedaan keelektrnegatifan paling tinggi sehingga bersifat paling plar. 5. c. kvalen plar dan in Sifat senyawa in dan senyawa kvalen. Titik Didih, Titik Leleh dan Wujud Senyawa in pada suhu kamar sebagian besar berbentuk padat, keras tetapi mudah patah dengan titik didih dan titik leleh relatif tinggi sekitar 800 ºC. Sedangkan senyawa kvalen pada suhu kamar dapat berupa padat, cair dan gas dengan titik didih dan titik leleh rendah sekitar 00 ºC. Namun khusus untuk intan walaupun mememiliki ikatan kavalen namun ikatan yang dimiliki sangat kuat sehingga titik didihnya sangat tinggi bahkan lebih tinggi senyawa inik. Kelarutan Senyawa inik dan senyawa kvalen plar cenderung larut dalam pelarut plar sedangkan senyawa kvalen nnplar cenderung larut dalam pelarut nnplar. Misalnya senyawa in cenderung larut dalam air dibanding dalam pelarut-pelarut rganik seperti klrfrm, dietil eter dan benzena. Daya Hantar Listrik Senyawa-senyawa inik dalam bentuk padat merupakan knduktr listrik dan panas yang jelek tetapi lelehan dan larutannya dalam pelarut plar merupakan knduktr listrik dan panas yang baik. Sedangkan pada senyawa kvalen baik dalam bentuk padat maupun lelehannya merupakan knduktr listrik dan panas yang jelek. Tetapi senyawa kvalen plar mampu menjadi knduktr listrik baik apabila dilarutkan dalam pelarut-pelarut tertentu (misal, HCl dalam pelarut air). Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia 9

20 6. c. piramida segitiga Untuk memperleh bentuk mlekul, periksa rumus mlekul kimianya. Pertama, periksa berapa muatan atm X dan Y. X 8 5 elektrn valensinya Y 7 elektrn valensinya 7 Senyawa yang terbentuk adalah XY. Gambarkan struktur Lewisnya dengan gambar tanda silang untuk elektrn valensi unsur Y dan tanda titik untuk elektrn valensi unsur X. Y Y X Y Rumus tipe mlekul adalah AX m E n (m PEI ; n PEB). Terlihat bahwa PEI sebanyak, sedangkan PEB sebanyak. Jadi, rumusnya adalah AX E atau piramida segitiga. 7. c. () dan () Tabel pasangan rumus senyawa dan nama senyawa yang benar sebagai berikut. N. Rumus Senyawa Nama Senyawa () Na C natrium karbnat () Mg (P ) magnesium fsfat () Al(S) aluminium sulfat () Ba(N ) barium nitrat (5) (CH C) Ca kalsium asetat Jadi, pasangan rumus senyawa dan nama senyawa yang benar adalah () dan (). 8. a. Fe merupakan reaktan yang berwujud padat Persamaan reaksi: Fe(s) + Fe (s) Prduk adalah hasil dari reaksi kimia (berada di sebelah kanan), sedangkan reaktan adalah awal dari hasil reaksi kimia (berada di sebelah kiri). Padat dilambangkan dengan huruf (s), cair dilambangkan dengan (l), gas dilambangkan, dan larutan dilambangkan (aq). Senyawa pereaksi atau reaktan: Fe(s) besi (padat) ksigen (gas) Senyawa hasil reaksi atau prduk: Fe (s) besi(iii) ksida (padat) 9. e. 6 gram Reaksi berlangsung dalam wadah tertutup maka sesuai dengan hukum kekekalan massa (hukum Lavisier) yang bunyinya: massa ttal zat sesudah reaksi kimia sama dengan massa ttal zat sebelum reaksi. Artinya: S(s) + S gram gram 6 gram 0. d. (5) dan () Tabel parameter percbaan daya hantar listrik. Parameter Lampu Elektrlit Kuat Nyala terang Elektrlit Lemah Nyala redup/ tidak nyala Nnelektrlit Tidak nyala Gelembung Ada ada Tidak ada Derajat inisasi ( ) 0 < < 0 Pasangan senyawa yang merupakan larutan elektrlit kuat dan nnelektrlit berturut-turut ditunjukkan leh larutan nmr (5) dan ().. a. lg 56 Pengukuran ph yang tertera pada sal adalah pengukuran ph asam lemah diprtik, yang dikenal ciri-cirinya memiliki nilai tetapan asam (K a ) sebanyak buah. Untuk mengukur ph seperti ini bisa dilakukan dua cara: ) Menggunakan langsung K a karena nilai K a sangatlah kecil. [H + ] Ka [HC ] 5,6 0 0, M ph lg [H + ] lg 56 0 lg 56 0,87,6 ) Menggunakan kedua K a namun harus mengetahui nilai lgaritmanya dan hasilnya dibulatkan. Nilai [H + ] pada K a adalah 56 0 Nilai [H + ] pada K a adalah [H + ] Ka [HC ] 5 5, 0 0, M 6 5, 0 5, 0 Jumlahkan kedua nilai knsentrasi [H + ] [H + ] , 0 (0,075) + (0,00) 0,075 7,5 0 ph lg 7,5 0,876,. b. 0,8 gram Pada gambar di sal dapat kita analisis manakah yang titran dan titrat (analit). Titran adalah senyawa yang menitrasi dan berada di biuret (yaitu HCl). Titrat adalah senyawa yang dititrasi dan berada di labu erlenmeyer (yaitu KH). 0 Kunci dan Pembahasan UN SMA Kimia