LATIHAN ULANGAN TENGAH SEMESTER 2
|
|
|
- Ade Sugiarto
- 7 tahun lalu
- Tontonan:
Transkripsi
1 Pilihlah jawaban yang paling benar LATIHAN ULANGAN TENGAH SEMESTER 2 TATANAMA 1. Nama senyawa berikut ini sesuai dengan rumus kimianya, kecuali. A. NO = nitrogen oksida B. CO 2 = karbon dioksida C. PCl 3 = fosforus triklorida D. Cl 2 O = diklorida oksida E. As 2 O 3 = diarsen trioksida 2. Rumus kimia timah(iv) hidroksida adalah. A. SnOH D. Sn 4 (OH) 2 B. Sn(OH) 2 E. Sn(OH) 4 C. Sn 2 (OH) 3. Nama senyawa CuS adalah. A. tembaga sulfida B. tembaga sulfat C. tembaga(i) sulfida D. tembaga(ii) sulfida E. tembaga(i) sulfida 4. Rumus kimia senyawa yang terbentuk dari ion K +, Fe 3+, Cu 2+, SO 4 2, dan PO 4 3 yang benar adalah. A. Fe 2 (SO 4 ) 3 dan Cu 3 (PO 4 ) 2 B. KSO 4 dan Fe(SO 4 ) 3 C. K 2 SO 4 dan Fe 2 (SO 4 ) 2 D. K 2 SO 4 dan Fe 3 PO 4 E. Fe 3 (PO 4 ) 2 dan CuSO 4 5. Soda abu mempunyai rumus kimia K 2 CO 3. Senyawa itu mempunyai nama. A. kalium karbonat D. kalsium karbonat B. dikalium karbonat E. kalium karbon oksida C. kalium bikarbonat 6. Dibromin pentaoksida mempunyai rumus kimia yang benar adalah. A. BrO 2 D. Br 2 O 7 B. Br 2 O 3 E. Br 3 O 5 C. Br 2 O 5 7. Nama senyawa berikut yang benar adalah. A. K 2 O = dikalium oksida B. Ag 2 O = perak oksida C. Hg 2 O = merkuri oksida D. Fe 2 O 3 = besi(ii) oksida E. MnSO 3 = mangan sulfida 8. Rumus kimia kalsium hidroksida adalah. A. KOH D. Ca(OH) 2 B. CaOH E. Ca 3 (OH) 2
2 C. K(OH) 2 9. Rumus molekul dari asam klorida, asam sulfat, dan asam fosfat berturut-turut adalah. A. HClO, H 2 S, dan H 3 PO 3 B. HCl, H 2 SO 3, dan H 3 PO 4 C. HClO 3, H 2 SO 4, dan H 2 PO 4 D. HCl, H 2 SO 4, dan H 3 PO 4 E. HCl, HNO 3, dan H 2 PO Rumus kimia urea adalah. A. CaCO 3 D. HCOH B. CH 3 COOH E. CO(NH 2 ) 2 C. C 6 H 12 O 6 PERSAMAAN REAKSI 11. Di antara persamaan reaksi berikut, yang sudah setara adalah. A. Cr 2 O Al Al 2 O 3 + Cr B. Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 C. C 2 H 5 OH + O 2 2 CO H 2 O D. Mg(OH) HCl MgCl H 2 O E. Cu + H 2 SO 4 CuSO H 2 O + SO Supaya reaksi a Al 2 S 3 + b H 2 O + c O 2 d Al(OH) 3 + e S menjadi reaksi setara, maka harga koefisien reaksi a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah. A. 2, 6, 3, 4, dan 6 D. 2, 6, 6, 4, dan 6 B. 1, 3, 2, 2, dan 3 E. 4, 6, 3, 4, dan 12 C. 2, 6, 4, 2, dan Logam aluminium bereaksi dengan larutan asam sulfat membentuk larutan aluminium sulfat dan gas hidrogen. Persamaan reaksi setara di atas adalah. A. Al H 2 SO 4 Al 2 SO H 2 B. Al + 3 H 2 SO 4 Al(SO 4 ) H 2 C. 2 Al + 3 H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) H 2 D. 3 Al + 2 H 2 SO 4 Al 3 (SO 4 ) H 2 E. Al + H 2 SO 4 AlSO 4 + H Diketahui reaksi NaOH + HCl NaCl + H 2 O. Yang merupakan pereaksi adalah. A. NaOH dan H 2 D. NaCl dan H 2 O B. HCl dan H 2 O E. NaOH dan H 2 O C. NaOH dan HCl 15. Dari reaksi a Cu + b HNO 3 c Cu(NO 3 ) 2 + d NO + e H 2 O, harga koefisien a, b, c, d, dan e berturut-turut yang benar adalah. A. 3, 8, 3, 3, dan 2 D. 3, 4, 3, 2, dan 2 B. 3, 8, 3, 2, dan 4 E. 1, 4, 1, 1, dan 4 C. 3, 8, 2, 4, dan Logam kalsium bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan kalsium oksida padat. Persamaan reaksi yang benar adalah. A. Ca(s) + O 2 (g) CaO(s) B. Ca(s) + O 2 (g) CaO 2 (s) C. 2 Ca(s) + O 2 (g) 2 CaO(s)
3 D. 2 K(s) + O 2 (g) 2 K 2 O(s) E. 4 K(s) + O 2 (g) 2 K 2 O(s) 17. Pada persamaan reaksi 2 Na(s) + 2 H 2 O(l) 2 NaOH(aq) + H 2 (g), yang disebut reaktan adalah. A. H 2 dan H 2 O B. NaOH dan H 2 C. Na dan H 2 D. Na dan NaOH E. Na dan H 2 O 18. Persamaan reaksi a Zn + b HNO 3 c Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO H 2 O akan setara, bila koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah. A. 1, 5, dan 1 D. 4, 8, dan 2 B. 2, 5, dan 2 E. 2, 8, dan 2 C. 4, 10, dan Pada reaksi pembakaran gas propana: p C 3 H 8 + q O 2 r CO 2 + s H 2 O reaksi akan menjadi setara bila p, q, r, dan s berturut-turut adalah. A. 1, 5, 3, dan 4 D. 1, 3, 1, dan 3 B. 2, 3, 6, dan 4 E. 2, 5, 2, dan 1 C. 1, 2, 5, dan 2 HUKUM DASAR KIMIA 20. Hukum perbandingan tetap dikemukakan oleh. A. Avogadro D. Proust B. Dalton E. Newton C. Lavoisier 21. Pernyataan di bawah ini yang dikemukakan oleh Gay Lussac adalah. A. energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan B. massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap C. perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap D. volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi pada T dan P sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana E. pada T dan P sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama 22. Pada suhu dan tekanan tertentu, m molekul H 2 S bervolume 0,25 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari 4m molekul NH 3 adalah. A. 0,25 liter D. 1,5 liter B. 0,5 liter E. 2 liter C. 1 liter 23. Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 liter gas nitrogen mengandung n molekul gas nitrogen. Pada suhu dan tekanan yang sama, jumlah molekul gas oksigen yang volumenya 10 liter adalah. A. n molekul gas oksigen B. 2n molekul gas oksigen C. 3n molekul gas oksigen D. 4n molekul gas oksigen E. 5n molekul gas oksigen
4 24. Pakar kimia yang menyatakan hukum perbandingan volume adalah. A. Boyle D. Dalton B. Gay Lussac E. Avogadro C. Rutherford 25. Gas hidrokarbon (CxHy) bervolume 3 liter tepat dibakar sempurna dengan 18 liter oksigen menghasilkan 12 liter gas karbon dioksida sesuai reaksi: CxHy + O 2 CO 2 + H 2 O (belum setara) Rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah A. C 5 H 12 D. C 4 H 8 B. C 5 H 10 E. C 3 H 8 C. C 4 H Sebanyak 6 liter campuran gas metana (CH 4 ) dan gas etana (C 2 H 6 ) dapat dibakar sempurna dengan 19 liter gas oksigen pada suhu dan tekanan yang sama. Persamaan reaksinya: CH O 2 CO H 2 O 2 C 2 H O 2 4 CO H 2 O Volume gas CH 4 dan C 2 H 6 berturut-turut adalah liter. A. 1 dan 5 D. 2 dan 4 B. 5 dan 1 E. 2 dan 3 C. 4 dan Suatu campuran terdiri dari 60% volume gas N 2 dan 40% volume gas O 2. Perbandingan molekul gas N 2 dan O 2 dalam campuran itu adalah. A. 3 : 2 D. 16 : 21 B. 4 : 3 E. 2 : 3 C. 21 : Pada suhu dan tekanan tertentu, 10 liter gas NO bereaksi dengan 5 liter gas O 2, sehingga menghasilkan 10 liter gas NxOy pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa NxOy adalah. A. NO 2 D. N 2 O 5 B. N 2 O 4 E. N 2 O C. N 2 O Pada suhu 25 C dan tekanan 1 atm diketahui kad ar oksigen dalam udara adalah 20%. Reaksi pembakaran karbon: C + O 2 CO 2 Pada pembakaran karbon dengan 100 liter udara dihasilkan gas karbon dioksida sebanyak. A. 10 liter D. 80 liter B. 20 liter E. 100 liter C. 50 liter 30. Logam aluminium yang dapat dihasilkan dari kg bauksit murni menurut reaksi: 2 Al 2 O 3 (s) 4 Al(s) + 3 O 2 (g) (Ar Al = 27 dan O = 16) adalah. A kg D kg B kg E kg C kg 31. Sebanyak 11,2 gram serbuk besi (Fe) dipanaskan secara sempurna dengan 6,4 gram serbuk belerang (S), sesuai reaksi: Fe + S FeS Senyawa besi(ii) sulfida (FeS) yang terbentuk sebanyak. A. 6,4 gram B. 11,2 gram C. 12,8 gram D. 17,6 gram E. 22,4 gram
5 32. Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi kimia selalu tetap. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh. A. Proust D. Berzellius B. John Dalton E. Gay Lussac C. Lavoisier 33. Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam senyawa magnesium oksida adalah 3 : 2. Jika 12 gram magnesium direaksikan dengan 6 gram oksigen, maka massa magnesium oksida (MgO) yang terbentuk adalah. A. 6 gram D. 21 gram B. 10 gram E. 30 gram C. 15 gram 34. Diketahui data percobaan pembentukan senyawa pirit sebagai berikut. Massa Besi (Fe) Massa Belerang (S) Massa Pirit (FeS2) 7 gram 8 gram 15 gram 14 gram 16 gram 30 gram 21 gram 24 gram 45 gram Perbandingan Fe : S adalah. A. 1 : 2 D. 5 : 8 B. 2 : 3 E. 7 : 8 C. 4 : Dua liter gas N 2 tepat bereaksi dengan 5 liter gas O 2 membentuk 2 liter senyawa NxOy pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa NxOy tersebut adalah. A. NO D. N 2 O 3 B. NO 2 E. N 2 O 5 C. N 2 O 36. Satu liter campuran gas terdiri dari 60% volume metana (CH 4 ) dan sisanya gas etana (C 2 H 6 ) dibakar sempurna sesuai reaksi: CH O 2 2 CO H 2 O 2 C 2 H O 2 4 CO H 2 O Volume gas oksigen yang dibutuhkan adalah. A. 2,4 liter D. 3,0 liter B. 2,6 liter E. 3,2 liter C. 2,8 liter 37. Jika diketahui massa atom relatif H = 1, S = 32, O = 16 dan massa molekul relatif (NH 4 ) 2 SO 4 = 132, maka massa atom relatif N adalah. A. 7 D. 20 B. 12 E. 28 C Jika diketahui massa atom relatif H = 1, O = 16, Al = 27, dan S = 32, maka massa molekul relatif Al 2 (SO 4 ) 3.n H 2 O adalah. A n B n C. 342n D n E n
6 KONSEP MOL 39. Diketahui Ar C = 12, O = 16, Na = 23, dan S = 32. Gas-gas berikut ini mempunyai massa 32 gram, kecuali. A. 0,4 mol SO 3 D. 0,5 mol C 4 H 10 B. 2 mol CH 4 E. 1 mol O 2 C. 0,5 mol SO Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat ((NH4)3PO4) (Ar N = 14, H = 1, dan P = 31) adalah. A. 0,05 mol D. 0,25 mol B. 0,15 mol E. 1,10 mol C. 0,20 mol 41. Jika diketahui Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 dan bilangan Avogadro = 6, , maka 50 gram CaCO 3 mempunyai jumlah molekul. A. 3, B. 3, C. 6, D. 3, E. 1, Jika Ar C = 12 dan O = 16, maka volume dari 8,8 gram gas CO 2 pada keadaan standar (STP) adalah. A. 2,24 liter D. 8,96 liter B. 4,48 liter E. 22,4 liter C. 6,72 liter 43. Massa dari 1, molekul NH 3 (Ar N = 17 dan H = 1) adalah. A. 0,17 gram D. 2,80 gram B. 0,34 gram E. 3,40 gram C. 1,70 gram 44. Massa dari 4,48 liter gas X 2 pada keadaan standar (STP) adalah 14,2 gram. Massa atom relatif unsur X tersebut adalah.... A. 35,5 D. 142 B. 71 E. 213 C. 105,5 45. Massa glukosa (C 6 H 12 O 6 ) yang harus dilarutkan dalam 500 ml air untuk membuat larutan glukosa (C 6 H 12 O 6 ) 0,2 M (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) adalah.... A. 9 gram D. 54 gram B. 18 gram E. 90 gram C. 36 gram 46. Pada suhu dan tekanan tertentu, 5 liter gas H mempunyai massa 0,4 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, 10 liter gas X massanya 28 gram. Jika Ar H = 1, maka massa molekul relatif gas X adalah.... A. 30 D. 60
7 B. 40 E. 70 C Volume dari 8 gram SO 3 (Ar S = 32 dan O = 16) pada suhu 30 C dan tekanan 1 atm (R = 0,082) adalah.... A. 1,24 liter B. 2,48 liter C. 4,48 liter D. 5,24 liter E. 6,12 liter 48. Dalam 100 gram senyawa terdapat 40% kalsium, 12% karbon, dan 48% oksigen. Jika Ar Ca = 40, C = 12, dan O = 16, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah.... A. CaCO D. Ca 2 CO 3 B. CaCO 2 E. CaC 2 O C. CaCO Dalam satu molekul air (H 2 O) (Ar H = 1 dan O = 16) terdapat persen massa hidrogen sebesar. A. 22,2% D. 1,11% B. 11,1% E. 0,11% C. 5,55% 50. Pada senyawa K 2 Cr 2 O 7 (Ar K = 39, Cr = 52, O = 16), kadar oksigen adalah. A. 12% D. 42% B. 28% E. 62% C. 38% 51. Dalam kg urea (CO(NH 2 ) 2 ) terkandung unsur nitrogen sebesar. A. 250 kg D. 650 kg B. 300 kg E. 700 kg C. 500 kg 52. Sebanyak 305 kg pupuk ZA ((NH 4 ) 2 SO 4 ) (Ar N = 14, H = 1, S = 32, dan O = 16) disebar secara merata pada sawah seluas 1 hektar ( m 2 ). Massa nitrogen yang diperoleh setiap 10 m 2 tanah adalah. A. 35 gram D. 140 gram B. 65 gram E. 210 gram C. 105 gram 53. Dalam 100 gram pupuk urea (CO(NH 2 ) 2 ) terdapat 22,4 gram nitrogen (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1). Kadar nitrogen dalam pupuk urea tersebut adalah. A. 96% D. 23,3% B. 48% E. 22,4% C. 44,8% 54. Suatu senyawa mempunyai rumus empiris (CH 2 O)n dengan massa molekul relatif 180 (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah. A. CH 2 O D. C 4 H 6 O 4 B. C 2 H 2 O 2 E. C 6 H 12 O 6 C. C 3 H 6 O Suatu senyawa hidrokarbon mempunyai rumus empiris CH 2 (Ar C = 12 dan H = 1). Jika 5,6 liter (STP) gas tersebut mempunyai massa 14 gram, maka rumus molekul gas tersebut adalah. A. C 2 H 4 D. C 4 H 8
8 B. C 2 H 6 E. C 5 H 10 C. C 3 H Suatu senyawa oksida nitrogen NxOy mengandung 63,16% nitrogen dan 36,84% oksigen (Ar N = 14 dan O = 16). Senyawa tersebut adalah. A. NO B. N 2 O C. NO 2 D. N 2 O 3 E. N 2 O Sebanyak 0,37 gram senyawa organik CxHyOz (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) dibakar sempurna menghasilkan 0,88 gram CO 2 dan 0,45 gram H 2 O sesuai reaksi: CxHyOz + O 2 CO 2 + H 2 O (belum setara) Rumus kimia senyawa organik tersebut adalah. A. CH 3 OH D. C 4 H 9 OH B. C 2 H 5 OH E. CH 3 COOH C. C 3 H 7 OH 58. Pada kristalisasi 3,19 gram tembaga(ii) sulfat (CuSO 4 ) terbentuk 4,99 gram hidrat CuSO 4.x H 2 O (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, dan H = 1). Harga x adalah. A. 3 D. 6 B. 4 E. 7 C Apabila kristal BaCl 2.x H 2 O (Ar Ba = 137, Cl = 35,5, H = 1, dan O = 16) Mengandung 14,75% air kristal, maka rumus yang tepat untuk kristal tersebut adalah. A. BaCl 2.H 2 O D. BaCl 2.4 H 2 O B. BaCl 2.2 H 2 O E. BaCl 2.5 H 2 O C. BaCl 2.3 H 2 O 60. Penguraian 24,5 gram KClO3 (Ar K = 39, Cl = 35,5, dan O = 16) menurut reaksi: 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2 Pada keadaan standar dihasilkan gas oksigen sebanyak. A. 2,24 liter D. 8,96 liter B. 4,48 liter E. 11,2 liter C. 6,72 liter 61. Sejumlah 3,2 gram gas CH 4 dibakar dengan 16 gram O 2 sesuai reaksi: CH 4 (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2 O(l) Jika Ar C = 12, H = 1, dan O = 16, maka massa CO 2 yang terbentuk adalah. A. 1,1 gram D. 11 gram B. 2,2 gram E. 22 gram C. 8,8 gram 62. Diketahui reaksi CaCO 3 (s) + 2 HCl(aq) CaCl 2 (aq) + H 2 O(l) + CO 2 (g). Jika 10 gram CaCO 3 direaksikan dengan 100 ml larutan HCl 1 M, maka massa CaCl 2 (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, dan Cl = 35,5) yang terbentuk adalah. A. 22,2 gram D. 4,44 gram B. 11,1 gram E. 2,22 gram C. 5,55 gram 63. Pada pembakaran sempurna 6 gram C 2 H 6 (Ar C = 12 dan O = 16) sesuai reaksi: 2 C 2 H 6 (g) + 7 O 2 (g) 4 CO 2 (g) + 6 H 2 O(l) gas CO 2 yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah. A. 2,24 liter D. 8,96 liter
9 B. 4,48 liter E. 11,2 liter C. 6,72 liter 64. Reduksi besi(iii) oksida dengan CO menghasilkan besi sesuai reaksi: Fe 2 O CO 2 Fe + 3 CO 2 Untuk menghasilkan 11,2 kg besi dibutuhkan Fe 2 O 3 (Ar Fe = 56 dan O = 16) sebanyak. A. 22 kg D. 16 kg B. 20 kg E. 15 kg C. 18 kg 65. Sebanyak 10,4 gram kromium bereaksi dengan larutan CuSO 4 menurut reaksi: 2 Cr + 3 CuSO 4 Cr 2 (SO 4 ) Cu Massa tembaga yang terbentuk (Ar Cr = 52 dan Cu = 63,5) adalah. A. 6,35 gram D. 19,05 gram B. 9 gram E. 21 gram C. 10,5 gram 66. Sebanyak 1 mol kalsium sianida (CaCN 2 ) dan 2 mol air dibiarkan bereaksi sempurna menurut persamaan reaksi: CaCN H 2 O CaCO NH 3 Volume gas NH 3 yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah. A. 67,2 liter D. 15 liter B. 33,6 liter E. 10 liter C. 22,4 liter 67. 3, molekul besi direaksikan dengan larutan asam sulfat menurut reaksi berikut. 2 Fe + 3 H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) H 2 Pada suhu dan tekanan tertentu, 4 gram O 2 (Ar O = 16) volumenya 1 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas H 2 yang dihasilkan dari reaksi di atas adalah. A. 8 liter D. 5 liter B. 7 liter E. 4 liter C. 6 liter 68. Diketahui reaksi KClO HCl KCl + 3 H 2 O + 3 Cl 2. Bila 3,675 gram KClO 3 (Ar K = 39, Cl = 35,5, dan O = 16) direaksikan dengan 100 ml larutan HCl 1,2 M, maka massa KCl yang terbentuk adalah. A. 15 gram D. 3,00 gram B. 8,70 gram E. 1,49 gram C. 7,45 gram 69. Sebanyak 26 mg logam L (Ar L = 52) dilarutkan dalam larutan asam sulfat membebaskan 16,8 ml gas hidrogen (STP) menurut persamaan: 2 L(s) + x H 2 SO 4 (aq) L 2 (SO 4 )x(aq) + x H 2 (g) Bilangan oksidasi L adalah. A. +1 D. +4 B. +2 E. +5 C Untuk membakar sempurna 89,6 liter gas propana sesuai reaksi: C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O(l) diperlukan volume oksigen (STP) sebanyak. A liter D. 550 liter
10 B. 760 liter E. 448 liter C. 620 liter
Soal 5 Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat ((NH4)3PO4) (Ar N = 14, H = 1, dan P = 31) adalah. A. 0,05 mol
Bank Soal Stoikiometri Kimia Bagian 2 Soal 1 Satu liter campuran gas terdiri dari 60% volume metana (CH4) dan sisanya gas etana (C2H6) dibakar sempurna sesuai reaksi: CH4 + 3 O2 2 CO2 + 2 H2O 2 C2H6 +
MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10
SMA IPA Kelas 0 A. Massa Atom. Massa Atom Relatif (Ar) Massa atom relatif (Ar) merupakan perbandingan massa atom dengan massa satu atom yang tetap. Secara matematis dapat dirumuskan sebagai berikut. sma
KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI
BAB V KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI Dalam ilmu fisika, dikenal satuan mol untuk besaran jumlah zat. Dalam bab ini, akan dibahas mengenai konsep mol yang mendasari perhitungan kimia (stoikiometri). A. KONSEP
STOIKIOMETRI STOIKIOMETRI
BAB V STOIKIOMETRI Standar Kompetensi Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri) Kompetensi Dasar Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana
STOKIOMETRI BAB. B. Konsep Mol 1. Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel. Contoh: Jika Ar Ca = 40, Ar O = 16, Ar H = 1, tentukan Mr Ca(OH) 2!
BAB 7 STOKIOMETRI A. Massa Molekul Relatif Massa Molekul Relatif (Mr) biasanya dihitung menggunakan data Ar masing-masing atom yang ada dalam molekul tersebut. Mr senyawa = (indeks atom x Ar atom) Contoh:
Stoikiometri. OLEH Lie Miah
Stoikiometri OLEH Lie Miah 1 STANDAR KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR INDIKATOR KARAKTERISTIK MATERI KESULITAN BELAJAR SISWA STANDAR KOMPETENSI Memahami hukum-hukum dasar Kimia dan penerapannya dalam perhitungan
Antiremed Kelas 10 KIMIA
Antiremed Kelas 10 KIMIA Persiapan UAS 1 Kimia Doc Name: AR10KIM01UAS Version : 2016-07 halaman 1 01. Partikel berikut yang muatannya sebesar 19 1,6 10 C dan bermassa 1 sma (A) elektron (B) proton (C)
Emas yang terbentuk sebanyak 20 gram, jika ArAu = 198, maka tentukan Ar M!
1. Suatu senyawa mengandung kadar unsur (% berat) sebagai berikut : S = 35,97%; O = 62,9%; dan H = 1,13%. Rumus molekul senyawa tersebut adalah. 2. Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi antara logam magnesium
Ujian Akhir Semester Mata Pelajaran Kimia Kelas X Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal no 1 dan 2. Ditentukan 5 unsur dengan konfigurasi
Ujian Akhir Semester Mata Pelajaran Kimia Kelas X Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal no 1 dan 2. Ditentukan 5 unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut: P : 2 8 7 S : 2 8 8 Q : 2 8 8
SKL 2 RINGKASAN MATERI. 1. Konsep mol dan Bagan Stoikiometri ( kelas X )
SKL 2 Menerapkan hukum-hukum dasar kimia untuk memecahkan masalah dalam perhitungan kimia. o Menganalisis persamaan reaksi kimia o Menyelesaikan perhitungan kimia yang berkaitan dengan hukum dasar kimia
STOKIOMETRI. Kimia Kelas X
STOKIOMETRI Kimia Kelas X SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI 12 SURABAYA 2015 STOKIOMETRI STOKIOMETRI Pada materi stokiometri, kita akan mempelajari beberapa hal seperti persamaan reaksi, hukum-hukum dasar kimia,
Sumber: Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change
Bab V Perhitungan Kimia Sumber: Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change Jumlah permen dalam stoples dapat diketahui jika berat dari satu permen dan seluruh permen diketahui. Cara
STOIKIOMETRI. STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reaksinya.
STOIKIOMETRI STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reaksinya. 1.HUKUM KEKEKALAN MASSA = HUKUM LAVOISIER "Massa zat-zat sebelum
HUKUM DASAR KIMIA. 2CUO. 28GRAM NITROGEN 52 GRAM MAGNESIUM NITRIDA 3 MG + N 2 MG 3 N 2
HUKUM DASAR KIMIA. 2CUO. 28GRAM NITROGEN 52 GRAM MAGNESIUM NITRIDA 3 MG + N 2 MG 3 N 2 HUKUM DASAR KIMIA 1) Hukum Kekekalan Massa ( Hukum Lavoisier ). Yaitu : Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum
BAB V PERHITUNGAN KIMIA
BAB V PERHITUNGAN KIMIA KOMPETENSI DASAR 2.3 : Menerapkan hukum Gay Lussac dan hukum Avogadro serta konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia (stoikiometri ) Indikator : 1. Siswa dapat menghitung
Hukum Dasar Kimia Dan Konsep Mol
A. PENDAHULUAN Hukum Dasar Kimia Dan Konsep Mol Hukum dasar kimia merupakan hukum dasar yang digunakan dalam stoikiometri (perhitungan kimia), antara lain: 1) Hukum Lavoisier atau hukum kekekalan massa.
K13 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia
K13 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia Hukum Dasar Perhitungan Kimia - Latihan Soal Doc. Name: RK13AR10KIM0801 Version : 2016-11 halaman 1 01. Pernyataan yang paling sesuai tentang hukum Lavoisier (A) Jumlah
1. Hukum Lavoisier 2. Hukum Proust 3. Hukum Dalton 4. Hukum Gay Lussac & Hipotesis Avogadro
- - 1. Hukum Lavoisier 2. Hukum Proust 3. Hukum Dalton 4. Hukum Gay Lussac & Hipotesis Avogadro 1. Hukum Lavoisier (Hukum Kekekalan Massa) : Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi
LOGO. Stoikiometri. Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar
LOGO Stoikiometri Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar Konsep Mol Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol. 1 mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C 12,
Hubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan
STOIKIOMETRI Pengertian Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia) Stoikiometri adalah hitungan kimia Hubungan
Reaksi Dan Stoikiometri Larutan
A. PERSAMAAN REAKSI ION Reaksi Dan Stoikiometri Larutan Persamaan reaksi ion adalah persamaan reaksi yang menjelaskan bagaimana reaksi antar-ion terjadi pada elektrolit. Persamaan reaksi ion terdiri dari:
Reaksi dan Stoikiometri Larutan
Reaksi dan Stoikiometri Larutan A. PERSAMAAN REAKSI ION Persamaan reaksi ion adalah persamaan reaksi yang menjelaskan bagaimana reaksi antar-ion terjadi pada larutan elektrolit. Persamaan reaksi ion terdiri
K13 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia
K1 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia Stoikiometri - Soal Doc. Name:RK1AR10KIM0901 Version : 2016-10 halaman 1 1. Jika diketahui massa atom C-12= p gram dan massa 1 atom unsur X adalah a gram. Massa atom
STOIKIOMETRI. Oleh. Sitti Rahmawati S.Pd.
STOIKIOMETRI Oleh Sitti Rahmawati S.Pd Copyright oke.or.id Artikel ini boleh dicopy,diubah, dikutip, di cetak dalam media kertas atau yang lain, dipublikasikan kembali dalam berbagai bentuk dengan tetap
BAB III TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI
BAB III TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI A. STANDAR KOMPETENSI Mendiskripsikan hukumhukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia. B. Kompetensi Dasar : Menuliskan nama senyawa anorganik
BAB 5 HUKUM DASAR KIMIA
BAB 5 HUKUM DASAR KIMIA Dalam ilmu kimia perlu dipelajari massa dan volume zat-zat yang bereaksi dan zat yang dihasilkan dalam suatu reaksi kimia. Studi tentang hubungan-hubungan kuantitatif dalam suatu
Materi Pokok Bahasan :
STOIKIOMETRI Kompetensi : Memiliki kemampuan untuk menginterpretasikan serta menerapkan dalam perhitungan kimia. Memiliki kemampuan untuk mengaplikasikan pengetahuan yang dimilikinya dan terbiasa menggunakan
FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA BAHAN AJAR KIMIA DASAR BAB IV STOIKIOMETRI
No. BAK/TBB/SBG201 Revisi : 00 Tgl. 01 Mei 2008 Hal 1 dari 6 BAB IV STOIKIOMETRI A. HUKUM GAY LUSSAC Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volum gas yang bereaksi dan volum gas hasil reaksi berbanding
STOIKIOMETRI A. HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA B. PERHITUNGAN KIMIA
4 STOIKIOMETRI A. HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA B. PERHITUNGAN KIMIA Kata Stoikiometri berasal dari bahasa Yunani, stoicheion yang berarti unsur (partikel) dan metron yang berarti pengukuran. Stoikiometri menggambarkan
K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia
K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia Stoikiometri Larutan - Soal Doc. Name: RK13AR11KIM0601 Doc. Version : 2016-12 01. Zat-zat berikut ini dapat bereaksi dengan larutan asam sulfat, kecuali... (A) kalsium
Antiremed Kelas 10 Kimia
Antiremed Kelas 10 Kimia Stokiometri - Latihan Soal Doc. Name:K1 AR10KIM0901 Version : 201-09 halaman 1 1. Jika diketahui massa atom C-12= p gram dan massa 1 atom unsur X adalah a gram. Massa atom relatif
BAB IV BILANGAN OKSIDASI DAN TATA NAMA SENYAWA
BAB IV BILANGAN OKSIDASI DAN TATA NAMA SENYAWA 1. BILANGAN OKSIDASI Bilangan oksidasi suatu unsur menggambarkan kemampuan unsur tersebut berikatan dengan unsur lain dan menunjukkan bagaimana peranan elektron
FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA BAHAN AJAR KIMIA DASAR BAB II RUMUS KIMIA DAN TATANAMA
No. BAK/TBB/SBG201 Revisi : 00 Tgl. 01 Mei 2008 Hal 1 dari 6 BAB II RUMUS KIMIA DAN TATANAMA A. Rumus Kimia Rumus kimia merupakan kumpulan lambang atom dengan komposisi tertentu. Rumus kimia terdiri dari
KIMIA TERAPAN STOIKIOMETRI DAN HUKUM-HUKUM KIMIA Haris Puspito Buwono
KIMIA TERAPAN STOIKIOMETRI DAN HUKUM-HUKUM KIMIA Haris Puspito Buwono Semester Gasal 2012/2013 STOIKIOMETRI 2 STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif dari komposisi
soal stoikiometri larutan I. KEGIATAN: 1. Logam aluminium sebanyak 2,7 gram direaksikan dengan larutan asam sulfat. Hitunglah: (a) Volume gas yang
soal stoikiometri larutan I. KEGIATAN: 1. Logam aluminium sebanyak 2,7 gram direaksikan dengan larutan asam sulfat. Hitunglah: (a) Volume gas yang dihasilkan pada t,p tertentu bila 8 gram gas oksigen volumenya
LEMBARAN SOAL 9. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X ( SEPULUH )
LEMBARAN SOAL 9 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X ( SEPULUH ) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan. Periksa dan bacalah soal dengan
BAB 1V HASIL DAN PEMBAHASAN
4.1.1 HASIL PENELITIAN BAB 1V HASIL DAN PEMBAHASAN Berdasarkan data hasil penelitian, persentase kemampuan siswa kelas dalam menyelesaikan soal-soal persamaan reaksi kimia dapat dilihat pada tabel dibawah
LEMBARAN SOAL 11. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X ( SEPULUH )
LEMBARAN SOAL 11 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X ( SEPULUH ) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan. Periksa dan bacalah soal dengan
TES PRESTASI BELAJAR. Hari/tanggal : Senin/7 Mei 2012 Mata Pelajaran: Kimia Waktu : 90 menit
TES PRESTASI BELAJAR Hari/tanggal : Senin/7 Mei 2012 Mata Pelajaran: Kimia Waktu : 90 menit Petunjuk : 1. Berdoalah sebelum mengerjakan soal 2. Bacalah petunjuk soal terlebih dahulu 3. Pilih salah satu
MODUL STOIKIOMETRI 1
MODUL STOIKIOMETRI 1 1. Pengertian Mol Mol merupakan suatu satuan jumlah, yang berasal dari kata moles yang artinya sejumlah massa / sejumlah kecil massa, hampir sama dengan lusin. 1 mol = 6,02 X 10 23
Hukum Dasar Ilmu Kimia Sumber :
A Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) Hukum Dasar Ilmu Kimia Sumber : wwwe-dukasinet Pernahkah Anda memperhatikan sepotong besi yang dibiarkan di udara terbuka, dan pada suatu waktu kita akan menemukan,
LOGO STOIKIOMETRI. Marselinus Laga Nur
LOGO STOIKIOMETRI Marselinus Laga Nur Materi Pokok Bahasan : A. Konsep Mol B. Penentuan Rumus Kimia C. Koefisien Reaksi D. Hukum-hukum Gas A. Konsep Mol Pengertian konsep mol Hubungan mol dengan jumlah
Antiremed Kelas 11 Kimia
Antiremed Kelas 11 Kimia Stoikiometri Larutan - Latihan Soal Doc. Name: AR11KIM0699 Doc. Version : 2012-07 01. Zat-zat berikut ini dapat bereaksi dengan larutan asam sulfat, kecuali... (A) kalsium oksida
LEMBAR AKTIVITAS SISWA ( LAS )
LEMBAR AKTIVITAS SISWA ( LAS ) 1. Sebanyak 2 gram suatu logam alkali tanah dilarutkan dalam asam klorida menghasilan 1,25 liter gas hidrogen ( T,P ).Pada ( T,P ) yang sama 5,6 gram N 2 mempunyai volume
Bab IV Hukum Dasar Kimia
Bab IV Hukum Dasar Kimia Sumber: Silberberg, Chemistry :The Molecular Nature of Matter and Change Kalsium karbonat ditemukan pada beberapa bentuk seperti pualam, batu koral, dan kapur. Persen massa unsur-unsur
TERMOKIMIA. Hukum Hess Perubahan entalpi reaksi tetap sama, baik berlangsung dalam satu tahap maupun beberapa tahap.
TERMOKIMIA (Teori) Entalpi adalah jumlah total energi kalor yang terkandung dalam suatu materi Reaksi Eksoterm Menghasilkan kalor Melepas energi Perubahan entalpi negatif Reaksi Endoterm Menyerap kalor
BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA
BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 1 BAB IV 1. Sebanyak 4 gram padatan Cu dicampurkan ke dalam 2 gram padatan belerang di dalam wadah dalam volume pelarut tertentu. Apabila percobaan
BAB 2. PERSAMAAN KIMIA DAN HASIL REAKSI
BAB 2. PERSAMAAN KIMIA DAN HASIL REAKSI 1. RUMUS KIMIA 2. MENULISKAN PERSAMAAN KIMIA YANG BALANS 3. HUBUNGAN MASSA DALAM REAKSI KIMIA 4. REAKTAN PEMBATAS 5. HASIL PERSENTASE Reaktan (Pereaksi) Produk (Hasil
30 Soal Pilihan Berganda Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten/Kota 2011 Alternatif jawaban berwarna merah adalah kunci jawabannya.
30 Soal Pilihan Berganda Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten/Kota 2011 Alternatif jawaban berwarna merah adalah kunci jawabannya. 1. Semua pernyataan berikut benar, kecuali: A. Energi kimia ialah energi
UJIAN MASUK BERSAMA (UMB) Mata Pelajaran : Kimia Tanggal : 07 Juni 009 Kode Soal : 9. Penamaan yang tepat untuk : CH CH CH CH CH CH OH CH CH adalah A. -etil-5-metil-6-heksanol B.,5-dimetil-1-heptanol C.
TATA NAMA SENYAWA, PERSAMAAN REAKSI SEDERHANA, & HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA
Bidang: KIMIA DASAR Materi ini dapat diunduh di https://arisarianto.wordpress.com Materi tambahan lainnya, kunjungi portal https://school.quipper.com/id/index.html buka kelas khusus SMAN MODEL TERPADU
Stoikhiometri : dan metron = mengukur. Membahas tentang : senyawa) senyawa (stoikhiometri. (stoikhiometri. reaksi)
STOIKHIOMETRI Stoikhiometri : Dari kata Stoicheion = unsur dan metron = mengukur Membahas tentang : hub massa antar unsur dalam suatu senyawa (stoikhiometri senyawa) dan antar zat dalam suatu reaksi (stoikhiometri
OAL TES SEMESTER I. I. Pilihlah jawaban yang paling tepat!
KIMIA X SMA 103 S AL TES SEMESTER I I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! 1. Partikel penyusun inti atom terdiri dari... a. proton dan elektron b. proton dan netron c. elektron dan netron d. elektron
Menuliskan nama senyawa kimia
81 Bab 6. Stoikiometri Standar Kompetensi Memahami terjadinya ikatan kimia Memahami konsep mol Kompetensi Dasar Menuliskan nama senyawa kimia Menjelaskan konsep mol Menerapkan hukum Gay Lussac dan hukum
TES PRESTASI BELAJAR
TES PRESTASI BELAJAR Hari/tanggal : selasa/8 Mei 2012 Mata Pelajaran: Kimia Waktu : 90 menit Petunjuk : 1. Berdoalah sebelum mengerjakan soal 2. Bacalah petunjuk soal terlebih dahulu 3. Pilih salah satu
BAB IV HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN
BAB IV HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN 4.1.Hasil Penelitian Pada dasarnya tujuan utama penelitian ini adalah untuk mengetahui kesulitan belajar siswa pada materi persamaan reaksi di Kelas X dan XI IPA
3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N 2, adalah.
Soal dan Pembahasan Reaksi Redok 20 butir Pilihan ganda 1. H 2 S dapat dioksidasi oleh KMnO 4 menghasilkan antara lain K 2 SO 4 dan MnO 2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H 2 S melepaskan. A. 2 mol elektron
Soal 2.1. unsurnya dan menghasilkan. Penyelesaian. Perbandingan unsur-unsur Zn : O : P 25,40 : 16,58 : 8,02 65,
Soal. Seng fosfat digunakan sebagai semen gigi. Sebanyak 50,00 mg sampel dihancurkan menjadi unsur-unsurnya unsurnya dan menghasilkan 6,58 mg oksigen,, 8,0 mg fosforus, dan 5,40 mg seng. Tentukan rumus
BAB III STOIKIOMETRI
BAB III STOIKIOMETRI A. Standar Kompetensi: Memahami tentang ilmu kimia dan dasar-dasarnya serta mampu menerapkannya dalam kehidupan se-hari-hari terutama yang berhubungan langsung dengan kehidupan. B.
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT (Diskusi Informasi) INFORMASI Larutan adalah campuran yang homogen antara zat terlarut dan zat pelarut.
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT (Diskusi Informasi) INFORMASI Larutan adalah campuran yang homogen antara zat terlarut dan zat pelarut. Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dapat digolongkan
A. HUKUM PERBANDINGAN VOLUM DAN HIPOTESIS AVOGADRO*
Di muka kita telah membahas tentang jenis perubahan materi. Bagian dari Kimia yang membahas hubungan kuantitatif (jumlah) antara zat-zat yang terlibat dalam suatu perubahan kimia atau reaksi kimia dikenal
Chapter 7 Larutan tirtawi (aqueous solution)
Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi modif oleh Dr I Kartini Chapter 7 Larutan tirtawi (aqueous solution) Larutan adalah campuran yang homogen dari dua atau lebih
TATA NAMA SENYAWA DAN PER- SAMAAN REAKSI
TATA NAMA SENYAWA DAN PER- SAMAAN REAKSI A. RUMUS KIMIA B. TATA NAMA SENYAWA ANRGANIK C. PERSAMAAN REAKSI Materi tersusun oleh atom-atom, misalnya tembaga, jika tembaga kita potong menjadi dua bagian masing-masing
BAGIAN PROYEK PENGEMBANGAN KURIKULUM DIREKTORAT PENDIDIKAN MENENGAH KEJURUAN DIREKTORAT JENDERAL PENDIDIKAN DASAR DAN MENENGAH DEPARTEMEN PENDIDIKAN
BAGIAN PROYEK PENGEMBANGAN KURIKULUM DIREKTORAT PENDIDIKAN MENENGAH KEJURUAN DIREKTORAT JENDERAL PENDIDIKAN DASAR DAN MENENGAH DEPARTEMEN PENDIDIKAN NASIONAL JAKARTA 4 00 43 KATA PENGANTAR Pendidikan Menengah
Soal Hukum Dasar Kimia Kelas X
Author : Sri Utami Publish : 23-09-2011 11:34:08 Soal Hukum Dasar Kimia Kelas X Hukum Dasar Kimia 1. Ilmuwan yang menyatakan bahwa perbandingan massa unsur unsur dalam suatu senyawa tertentu selalu tetap
FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA BAHAN AJAR KIMIA DASAR
No. BAK/TBB/SBG201 Revisi : 00 Tgl. 01 Mei 2008 Hal 1 dari 11 BAB VIII LARUTAN ASAM DAN BASA Asam dan basa sudah dikenal sejak dahulu. Istilah asam (acid) berasal dari bahasa Latin acetum yang berarti
REAKSI REDOKS dan ELEKTROKIMIA
REAKSI REDOKS dan ELEKTROKIMIA 1. Konsep Reduksi Oksidasi (Redoks) No Reaksi Oksidasi Reaksi Reduksi 1 reaksi penambahan oksigen reaksi pengurangan oksigen 2 peristiwa pelepasan elektron Contoh : Cu Cu
D. Ag 2 S, Ksp = 1,6 x E. Ag 2 CrO 4, Ksp = 3,2 x 10-11
1. Garam dengan kelarutan paling besar adalah... A. AgCl, Ksp = 10-10 B. AgI, Ksp = 10-16 C. Ag 2 CrO 4, Ksp = 3,2 x 10-12 D. Ag 2 S, Ksp = 1,6 x 10-49 E. Ag 2 CrO 4, Ksp = 3,2 x 10-11 Jadi garam dengan
Tabel Hasil Analisis Kebenaran Konsep pada Objek Penelitian
202 Lampiran B Label Pengertian stoikiometri Pengertian massa atom Perhitungan massa atom Tabel Hasil Analisis pada Objek Penelitian Penjelasan pada Stoikiometri berasal dari bahasa Yunani (stoicheion,
Soal-Soal. Bab 7. Latihan Larutan Penyangga, Hidrolisis Garam, serta Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan. Larutan Penyangga
Bab 7 Soal-Soal Latihan Larutan Penyangga, Hidrolisis Garam, serta Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan Larutan Penyangga 1. Berikut ini yang merupakan pasangan asam basa terkonjugasi (A) H 3 O + dan OH
SOAL UJIAN AKHIR SEMESTER 2 KIMIA KELAS X (SEPULUH) TP. 2008/2009
SOAL UJIAN AKHIR SEMESTER 2 KIMIA KELAS X (SEPULUH) TP. 2008/2009 1. Dari suatu percobaan daya hantar listrik suatu larutan diperoleh data sebagai berikut: Percobaan Larutan Lampu Gelembung gas 1 2 3 4
SIMULASI UJIAN NASIONAL 1
SIMULASI UJIAN NASIONAL 1 1. Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron (A) n = 2, l = 2, m = 0, s = - 1 2 (B) n = 3, l = 0, m = +1, s = + 1 2 (C) n = 4, l = 2, m = - 3, s = -
STOIKIOMETRI. Massa molekul relatif suatu zat sama dengan jumlah massa atom relatif atomatom penyusun molekul zat tersebut.
STOIKIOMETRI Istilah STOIKIOMETRI berasal dari kata-kata Yunani yaitu Stoicheion (partikel) dan metron (pengukuran). STOIKIOMETRI akhirnya mengacu kepada cara perhitungan dan pengukuran zat serta campuran
REAKSI OKSIDASI REDUKSI
BAB 6 REAKSI OKSIDASI REDUKSI Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksi Kompetensi Dasar Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasireduksi
LEMBARAN SOAL 4. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA )
LEMBARAN SOAL 4 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA ) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah
MODUL 9. Satuan Pendidikan : SMA SEDES SAPIENTIAE JAMBU Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X/2
MODUL 9 Satuan Pendidikan : SMA SEDES SAPIENTIAE JAMBU Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X/2 I. Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit, serta oksidasi-reduksi.
III. REAKSI KIMIA. Jenis kelima adalah reaksi penetralan, merupakan reaksi asam dengan basa membentuk garam dan air.
III. REAKSI KIMIA Tujuan 1. Mengamati bukti terjadinya suatu reaksi kimia. 2. Menuliskan persamaan reaksi kimia. 3. Mempelajari secara sistematis lima jenis reaksi utama. 4. Membuat logam tembaga dari
PAKET UJIAN NASIONAL 8 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 8 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Di antara unsur-unsur 12 P, 16 Q, 19 R, 34 S dan 53
SMA NEGERI 6 SURABAYA LARUTAN ASAM & BASA. K a = 2.M a. 2. H 2 SO 4 (asam kuat) α = 1 H 2 SO 4 2H + 2
SMA NEGERI 6 SURABAYA LARUTAN ASAM & BASA K I M I A 1). TEORI ARCHENIUS Asam adalah zat yang jika di dalam air melepaskan ion H +, dengan kata lain pembawa sifat asam adalah ion H +. jumlah ion H+ yang
LARUTAN ELEKTROLIT DAN KONSEP REDOKS
LARUTAN ELEKTROLIT DAN KONSEP REDOKS LARUTAN ELEKTROLIT DAN KONSEP REDOKS \usepackage{chemmacros} \ch{n2 \gas{} + 3 H2 \gas{} ->2 NH3 \gas{} } Stoikimiometri Membahas tentang hubungan massa antar unsur
7. Diantara spesi berikut ini yang memiliki jari-jari paling besar adalah A. Al 3+ D.Mg 2+ B.F - E. Na + C. O 2-
Pililah salah satu jawaban yang paling tepat! 1. 23 X 11 +,jumlah proton,elektron dan neutron berturut-turut adalah A. 11 proton,11elektron dan 12 neutron D. 11 proton, 10 elektron dan 12 neutron B. 10
HUKUM DASAR KIMIA DAN PERHITUNGAN KIMIA
HUKUM DASAR KIMIA DAN PERHITUNGAN KIMIA Mata Pelajaran : Kimia Kelas : X (Sepuluh) Nomor Modul : Kim.X.06 Penulis : Dorthy Hariandja, S.Pd. Penyunting Materi : Drs. Darsef, M.Si Penyunting Media : Drs.
BAB IV HUKUM DASAR KIMIA
BAB IV HUKUM DASAR KIMIA KOMPETENSI DASAR : 2.1 Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan Indikator : 1. Membuktikan berdasarkan percobaan bahwa massa zat sebelum
KUMPULAN SOAL-SOAL KIMIA LAJU REAKSI
KUMPULAN SOAL-SOAL KIMIA LAJU REAKSI KUMPULAN SOAL-SOAL KIMIA LAJU REAKSI 1. Untuk membuat 500 ml larutan H2SO4 0.05 M dibutuhkan larutan H2SO4 5 M sebanyak ml a. 5 ml b. 10 ml c. 2.5 ml d. 15 ml e. 5.5
KUMPULAN SOAL-SOAL KIMIA LAJU REAKSI
KUMPULAN SOAL-SOAL KIMIA LAJU REAKSI 1. Untuk membuat 500 ml larutan H 2 SO 4 0.05 M dibutuhkan larutan H 2 SO 4 5 M sebanyak ml a. 5 ml b. 10 ml c. 2.5 ml d. 15 ml e. 5.5 ml 2. Konsentrasi larutan yang
Review II. 1. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada katoda adalah... A. 2H 2
KIMIA KELAS XII IPA - KURIKULUM GABUNGAN 14 Sesi NGAN Review II A. ELEKTROLISIS 1. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada katoda adalah... A. 2H 2 O 4H + + O 2
REAKSI REDUKSI-OKSIDASI (REAKSI REDOKS)
BAB VI REAKSI REDUKSIOKSIDASI (REAKSI REDOKS) Telah dipelajari bahwa persamaan reaksi kimia menyatakan perubahan materi dalam suatu reaksi kimia. Dalam reaksi kimia, jumlah atomatom sebelum reaksi sama
STOIKIOMETRI _KIMIA INDUSTRI_ DEWI HARDININGTYAS, ST, MT, MBA WIDHA KUSUMA NINGDYAH, ST, MT AGUSTINA EUNIKE, ST, MT, MBA
STOIKIOMETRI _KIMIA INDUSTRI_ DEWI HARDININGTYAS, ST, MT, MBA WIDHA KUSUMA NINGDYAH, ST, MT AGUSTINA EUNIKE, ST, MT, MBA 1. Hukum-Hukum Dasar 2. Persamaan Gas Ideal 3. Persamaan Kimia 4. Yield STOIKIOMETRI
ULANGAN AKHIR SEMESTER GANJIL TAHUN PELAJARAN MATA PELAJARAN : Kimia
Petunjuk soal: MAJLIS PENDIDIKAN DASAR DAN MENENGAH PIMPINAN CABANG MUHAMMADIYAH METRO BARAT SMA MUHAMMADIYAH 1 METRO NPSN 10807591 STATUS : TERAKREDITASI A Alamat : Jalan Khairbras No. 65 Ganjarasri Metro
SOAL LAJU REAKSI. Mol CaCO 3 = = 0.25 mol = 25. m Mr
SOAL LAJU REAKSI 1. Untuk membuat 500 ml larutan H 2 SO 4 0.05 M dibutuhkan larutan H 2 SO 4 5 M sebanyak ml A. 5 ml B. 10 ml C. 2.5 ml D. 15 ml E. 5.5 ml : A Mencari volume yang dibutuhkan pada proses
No. BAK/TBB/SBG201 Revisi : 00 Tgl. 01 Mei 2008 Hal 1 dari 8 Semester I BAB I Prodi PT Boga BAB I MATERI
No. BAK/TBB/SBG201 Revisi : 00 Tgl. 01 Mei 2008 Hal 1 dari 8 BAB I MATERI Materi adalah sesuatu yang menempati ruang dan mempunyai massa. Materi dapat berupa benda padat, cair, maupun gas. A. Penggolongan
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN TATANAMA SENYAWA BINER DAN POLIATOM
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN TATANAMA SENYAWA BINER DAN POLIATOM Sekolah : SMAN 16 SURABAYA Mata pelajaran : KIMIA Kelas/Semester : X/1 Alokasi Waktu : 2 x 45 menit ******************************************************************************
Ikatan kimia. 1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia. Ikatan kimia
Ikatan kimia 1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia Ikatan kimia Gaya tarik menarik antara atom sehingga atom tersebut tetap berada bersama-sama dan terkombinasi dalam senyawaan. gol 8 A sangat
D. 4,50 x 10-8 E. 1,35 x 10-8
1. Pada suatu suhu tertentu, kelarutan PbI 2 dalam air adalah 1,5 x 10-3 mol/liter. Berdasarkan itu maka Kp PbI 2 adalah... A. 4,50 x 10-9 B. 3,37 x 10-9 C. 6,75 x 10-8 S : PbI 2 = 1,5. 10-3 mol/liter
KIMIA 2 KELAS X. D. molekul-molekul kovalen yang bereaksi dengan air E. molekul-molekul kovalen yang bergerak bebas di dalam air
KIMIA 2 KELAS X PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja 3. Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban
KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI
KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA 1. Asas Lavoiser atau kekekalan massa jumlah sebelum dan setelah reaksi kimia adalah tetap 2. Hukum Gas Ideal P V = nrt Dengan P adalah tekanan (atm),
Rumus Kimia. Mol unsur =
Rumus Kimia Menentukan Rumus Kimia Zat Rumus kimia zat dapat dibedakan menjadi rumus empiris dan rumus molekul. Rumus empiris dapat ditentukan dengan menghitung mol komponen penyusun zat dengan menggunakan
SIMULASI UJIAN NASIONAL 2
SIMULASI UJIAN NASIONAL 2. Diketahui nomor atom dan nomor massa dari atom X adalah 29 dan 63. Jumlah proton, elektron, dan neutron dalam ion X 2+ (A) 29, 27, dan 63 (B) 29, 29, dan 34 (C) 29, 27, dan 34
1. Tragedi Minamata di Jepang disebabkan pencemaran logam berat... A. Hg B. Ag C. Pb Kunci : A. D. Cu E. Zn
1. Tragedi Minamata di Jepang disebabkan pencemaran logam berat... A. Hg B. Ag C. Pb Kunci : A D. Cu E. Zn 2. Nomor atom belerang adalah 16. Dalam anion sulfida, S 2-, konfigurasi elektronnya adalah...
TES AWAL II KIMIA DASAR II (KI-112)
TES AWAL II KIMIA DASAR II (KI112) NAMA : Tanda Tangan N I M : JURUSAN :... BERBAGAI DATA. Tetapan gas R = 0,082 L atm mol 1 K 1 = 1,987 kal mol 1 K 1 = 8,314 J mol 1 K 1 Tetapan Avogadro = 6,023 x 10