Hubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan

Ukuran: px

Mulai penontonan dengan halaman:

Download "Hubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan"

Leony Kurniawan
7 tahun lalu
Tontonan:

1 STOIKIOMETRI

2 Pengertian Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia) Stoikiometri adalah hitungan kimia

4 Hubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan a. Perbandingan koefisien pada persamaan reaksi sebanding dengan volume gas (T, P sama) Contoh: N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) 3 liter?? Jawab: Perbandingan volum 3 lt : 3/1 x 3 lt : 2/1 x 3 lt 3 lt : 9 lt : 6 lt 1 : 3 : 2

5 Hubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan b. Perbandingan koefisien pada persamaan reaksi sebanding dengan perbandingan mol Contoh: N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) 2,8 g?? mol N 2 = 2,8 / 28 = 0,1 mol mol H 2 = 3/1 x 0,1 mol = 0,3 mol massa H 2 = 0,3 x 2 = 0,6 g mol NH 3 = 2/1 x 0,1 = 0,2 mol massa NH 3 = 0,2 x 17 = 3,4 g

6 Hubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan c. Perbandingan koefisien pada persamaan reaksi sebanding dengan perbandingan jumlah partikel Contoh: N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) 6,022x10 23 Molekul? Molekul? Jawab: perbandingan koef 1 : 3 : 2 Jumlah molekul H 2 = 3 x 6,022x10 23 = 18,07x10 23 Jumlah molekul NH 3 = 2 x 6,022x10 23 = 12,04x10 23

7 KADAR ZAT Massa AxBy = p gram Massa A = x. Ar A. p Mr AxBy Massa B = y. Ar B. p Mr AxBy % A = x. Ar A. 100% Mr AxBy % B = y. Ar B. 100% Mr AxBy

8 Contoh Massa masing-masing unsur dalam 100 gram senyawa Ca(NO 3 ) 2 (A r N = 14, O = 16, dan Ca = 40) adalah : 1 x 40 x 100 massa unsur Ca dalam Ca(NO 3 ) 24,39 2 ( ) 2 x 14 x 100 massa unsur N dalam Ca(NO 3 ) 17,07 2 ( ) 6 x 16 x 100 massa unsur O dalam Ca(NO 3 ) 58,54 2 ( )

9 Contoh Misalkan massa Al 2 O 3 = 50 g, maka berapakah persentase masing-masing logam tersebut? Jawab: Mr Al 2 O 3 = (2x27) + (3x16) = 102 g/mol % Al = 2x Ar Al x 100% = 2x27 x 100% = 52,94% Mr Al 2 O Massa Al = 52,94% x 50 g = 26,47 g % O = 3x Ar O x 100% = 3x16 x 100% = 47,06% Mr Al 2 O Massa O = 47,06% x 50 g = 25,53 g

10 PEREAKSI PEMBATAS Adalah pereaksi yang habis terlebih dahulu dalam suatu reaksi kimia Cara menentukan pereaksi pembatas: membagi jumlah mol masing-masing pereaksi dengan koefisiennya, kemudian hasil terkecil itulah yang merupakan pereaksi pembatas

11 Contoh: 4Al (s) + 3O 2(g) 2Al 2 O 3(s) Mula-mula : 4 mol 4 mol Bereaksi : 4 mol 3/4x 4 mol 2/4 x 4 mol Sisa/stlh : - 1 mol 2 mol Jadi, setelah reaksi: - Terdapat sisa O 2(g) = 1 mol - Terdapat hasil Al 2 O 3(s) = 2 mol

12 Contoh: 1. Sebanyak 1,8 g Mg bereaksi dengan 1,4 g gas N 2 membentuk magnesium nitrida (Mg 3 N 2 ). Tentukan persamaan reaksinya dan massa zat setelah reaksi! (Ar Mg = 24 g/mol; Ar N= 14 g/mol) Jawab: Mol Mg = 1,8/24 = 0,075 mol Mol N 2 = 1,4/28 = 0,050 mol

13 Lanjutan 3 Mg + N 2 Mg 3 N 2 Mula-mula : 0,075 mol 0,050 mol Bereaksi : 0,075 mol 0,025 mol 0,025 mol Sisa / setelah : - 0,025 mol 0,025 mol Massa N 2 setelah bereaksi = n x Mr = 0,025 x 28 = 0,7 g Massa Mg 3 N 2 = n x Mr = 0,025 x 100 = 2,5 g

14 Latihan 1. Sebanyak 38,8 g senyawa ZnS dibakar dengan 30 liter gas oksigen (pada 0 o C, 1 atm) dengan reaksi: ZnS + O 2 ZnO + SO 2 Tentukan: - penyetaraan reaksinya! - volume SO 2 setelah reaksi berlangsung!

15 Latihan 2. Etilena, C 2 H 4 terbakar di udara membentuk CO 2 dan H 2 O sesuai dengan reaksi berikut: C 2 H 4 + O 2 Tentukan: CO 2 + H 2 O a. Penyetaraan reaksinya! b. Massa CO 2 yang terbentuk jika campuran ini mengandung 1,93 g C 2 H 4 dan 5,92 g O 2 yang terbakar!

16 REAKSI YANG MELIBATKAN CAMPURAN Jika suatu campuran direaksikan, maka masing-masing komponen mempunyai persamaan reaksi sendiri. Pada umumnya hitungan yang melibatkan campuran diselesaikan dengan pemisalan.

17 Contoh: Suatu campuran sejumlah 7,8 g yang terdiri dari logam aluminium dan logam magnesium direaksikan dengan asam sulfat. Reaksi tersebut menghasilkan total gas hidrogen sebanyak 8,96 l (STP). Berapakah komposisi persen massa masing-masing logam tersebut? Jawab: I. Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 II. 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Misal : Al = x gram (x / 27) mol Mg = (7,8 x) gram (7,8 x) / 24 mol

18 Jika diketahui bahwa volum total gas hidrogen = 8,96 l, maka n H 2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol (mol H 2 I + mol H 2 II ) I. Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 mol H 2 = [(7,8 x) / 24] mol II. 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Mol H 2 = (3/2. x/27) mol = (x/18) mol Mol H 2 I + mol H 2 II = 0,4 mol [(7,8 x) / 24] + x/18 = 0,4 (1)

19 Dari persamaan (1), diperoleh: x = 5,4 g (Massa Al) Maka massa Mg = 7,8 x = 7,8 5,4 = 2,4 g Sehingga persentase masing-masing logam: % Al = (5,4 / 7,8) x 100% = 69,23% % Mg = (2,4 / 7,8) x 100% = 30,77%

20 REAKSI PENGENDAPAN Adalah reaksi yang dapat menghasilkan endapan padat Contoh: Reaksi antara timbal(ii) nitrat dengan natrium klorida sesuai reaksi: Pb(NO 3 ) 2(aq) + 2NaCl (aq) PbCl 2(s) + 2NaNO 3(aq)

21 REAKSI-REAKSI PEMBUATAN GAS a. Reaksi pembuatan gas H 2 Logam + HCl / H 2 SO 4 encer H 2 + senyawa ion (garam) Contoh: Mg (s) + 2 HCl (aq) H 2(g) + MgCl 2(aq) 2Al (s) + 3H 2 SO 4(aq) Al 2 (SO 4 ) 3(aq) + 3H 2(g)

22 REAKSI-REAKSI PEMBUATAN GAS b. Reaksi pembuatan gas CO 2 Seny. Karbonat + HCl / H 2 SO 4 encer CO 2 + H 2 O + senyawa ion (garam) Contoh: Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 CO 2 + H 2 O + Na 2 SO 4

23 REAKSI-REAKSI PEMBUATAN GAS c. Reaksi pembuatan gas NH 3 Seny. Amoniak + seny. Hidroksida NH 3 + H 2 O + garam Contoh: 3(NH 4 )SO 4(s) + 2Al(OH) 3(aq) 6NH 3(g) + 6 H 2 O + Al 2 (SO 4 ) 3(aq)

24 Latihan Jika 1,71 gram basa kuat L(OH) 2 dapat dinetralkan dengan 100 ml larutan HCl 0,2 M (A r O=16, H=1), maka massa atom relatif L sama dengan

25 Latihan Untuk oksidasi sempurna 1 liter campuran yang terdiri dari 60% metana (CH 4 ) dan 40% etana (C 2 H 6 ), dibutuhkan O 2 murni sebanyak.

26 Latihan Sebuah paduan (aliansi) yang terdiri dari 80% Zn (Ar = 65) dan 20% Cu (Ar = 63,5) yang digunakan untuk menghasilkan gas H 2 dengan cara mereaksikan dengan HCl. Untuk menghasilkan 2,24 L gas H 2, pada suhu dan tekanan standar, maka dibutuhkan paduan sebanyak..

27 Latihan Pada pemanasan 7,15 gram Na 2 CO 3.xH 2 O beratnya berkurang menjadi 2,65 gram (A r Na=23, C=12, O=16, H=1). Rumus kristal tersebut adalah.

dokumen-dokumen yang mirip

LOGO. Stoikiometri. Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar

LOGO. Stoikiometri. Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar LOGO Stoikiometri Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar Konsep Mol Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol. 1 mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C 12,