PAKET UJIAN NASIONAL 17 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit

Transkripsi

1 PAKET UJIAN NASIONAL 17 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 01. Diketahui ion X 3+ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron. Nomor unsur X adalah A. 7 D. 14 B. 10 E. 27 C Konfigurasi elektron dari unsur dengan nomor atom 24 adalah A. (Ar) 3d 4 4s 2 D. (Ar) 3d 3 4s 1 4p 2 B. (Ar) 3d 5 4s 1 E. (Ar) 3d 4 4p 2 C. (Ar) 3d 3 4s2 4p Gambar di bawah menyatakan rumus lewis dari CH 3 NO 2. Ikatan kovalen koordinat ditunjukkan oleh nomor... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E Dari reaksi di bawah ini yang tidak mengikuti hukum kekekalan massa adalah (Ar: H = 1, N = 14, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Cu = 64) A. hidrogen + oksigen air 2 gram 16 gram 18 gram B. belerang + tembaga tembaga sulfida 32 gram 64 gram 96 gram C. besi + belerang besi belerang 7 gram 4 gram 11 gram D. magnesium + nitrogen magnesium nitrida 24 gram 28 gram 52 gram E. tembaga + oksigen tembaga oksida 8 gram 2 gram 10 gram 05. Diketahui reaksi : a C 3 H 8 + b O 2 c CO 2 + d H 2 O - 1 -

2 Jika reaksi tersebut disetarakan maka harga a, b, c dan d berturut-turut adalah A. 2, 5, 6, 2 D. 1, 4, 3, 2 B. 1, 3, 3, 4 E. 1, 5, 3, 4 C. 2,10, 4, Sebanyak 2,8 gram besi direaksikan dengan asam sulfat secukupnya, menurut reaksi : 2 Fe (s) + 3 H 2 SO 4 (aq) Fe 2 (SO 4 ) 3 (aq) + 3 H 2 (g) Pada akhir reaksi, gas H 2 yang terbentuk diukur pada keadaan standar adalah (Ar Fe = 56) A. 0,56 liter D. 1,68 liter B. 0,60 liter E. 2,24 liter C. 1,12 liter 07. Suatu zat padat dilarutkan dalam air dan ternyata larutan zat itu dapat menghantarkan arus listrik. Pernyataan yang tepat untuk menerangkan peristiwa ini adalah... A. dalam air, zat padat itu terurai menjadi ionnya B. dalam air, zat padat itu terurai menjadi atomnya C. dalam air, zat padat itu terurai menjadi molekulnya D. air menjadi mudah terionisasi bila ada zat padat di dalamnya E. air menjadi konduktor listrik bila ada zat terlarut di dalamnya cm 3 larutan 0,1 M ditambah air sampai volume larutan menjadi 250 cm 3. Perubahan harga ph larutan HCl setelah diencerkan adalah dari A. 2 menjadi 3 log 25 D. 1 menjadi 2 log 2 B. 1 menjadi 1 log 25 E. 1 menjadi 2 log 6,7 C. 2 menjadi 2 log Kurva berikut menggambarkan perubahan ph pada titrasi... A. C. asam kuat ditetesi dengan basa kuat asam kuat ditetesi dengan basa lemah B. D. asam lemah ditetesi dengan basa kuat asam lemah ditetesi dengan basa lemah ph 7 E. basa kuat ditetesi dengan asam lemah Vol. basa 10. Larutan 0,1 M CH 3 COOH mempunyai ph = 3 (Ka = 10 5 ). Agar ph larutan menjadi 6 maka larutan itu harus ditambah CH 3 COONa sebanyak A. 0,1 mol D. 10 mol B. 1 mol E. 20 mol C. 5 mol 11. Garam berikut ini, yang manakah mengalami hidrolisis total jika dilarutkan ke dalam air? A. NH 4 Cl D. CH 3 COONa B. KCl E. (NH 4 ) 2 CO 3 C. Na 2 CO 3-2 -

3 12. Diketahui : Ksp AgCN = 1, mol L 1 Ksp Mg(OH) 2 = 1, mol L 1 Ksp AgNO 3 = mol L 1 Ksp Mn(OH) 2 = 1, mol L 1 Ksp AgBr = mol L 1 Dari data di atas, senyawa yang paling besar kelarutannya dalam air adalah A. AgCN D. Mn(OH) 2 B. Mg(OH) 2 E. AgBr C. AgIO Data percobaan penurunan titik beku: Larutan Konsentrasi (molal) Titik beku ( o C) NaCl 0,1 0,372 NaCl 0,2 0,744 CO(NH 2 ) 2 0,1 0, 186 CO(NH 2 ) 2 0,2 0,372 C 6 H 12 O 6 0,1 0,186 Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku tergantung pada A. jenis zat terlarut D. jenis partikel zat terlarut B. konsentrasi molal larutan E. jumlah partikel zat terlarut C. jenis pelarut 14. Penambahan 5,4 gram suatu zat non elektrolit ke dalam 300 gram air ternyata menurunkan titik beku sebesar 0,24 o C. Jika Kt air = 1,86 o C maka Mr zat tersebut adalah. A. 8,04 D. 108,56 B. 17,56 E. 139,50 C. 60, Diberikan beberapa cara pembuatan koloid berikut: 1. reaksi redoks 2. busur Bredig 3. reaksi hidrolisis 4. peptisasi 5. reaksi pemindahan 6. mekanik Pembuatan koloid secara dispersi adalah A. 1, 2 dan 3 D. 2, 4 dan 6 B. 1, 3 dan 5 E. 4, 5 dan 6 C. 2, 3 dan Nama sistematik untuk senyawa yang mempunyai struktur berikut : CH 3-3 -

4 CH 3 CH 2 C CH CH 3 CH 3 CH 3 A. 1-metil-2.2-dimetil butana D. 3,3-dimetil-isoheksana B. Tetrametil butana E. 1,3,3-trimetil pentana C. 1, 1-dimetil-isoheksana 17. Hasil sulingan minyak bumi yang paling tinggi titik didihnya adalah A. bensin D. nafta B. kerosin E. residu C. solar 18. Senyawa-senyawa dengan rumus : CH 3 COOCH 2 CH 3, CH 3 OCH 2 CH 3 dan CH 3 COOCH 2 CH 3 berturut-turut merupakan A. keton ester eter D. keton eter - ester B. eter keton - ester E. eter ester keton C. ester eter keton 19. Senyawa 2-pentanol berisomer fungsi dengan A. 1-pentanol D. Etil propil eter B. 3-pentanol E. Asam pentanoat C. Etil butil eter 20. Perhatikan reaksi-reaksi berikut : O OH 1. CH 3 CH 3 C CH 3 + H 2 CH 3 CH 2 C CH 3 H H H H H 2. CH 3 C C CH 3 + CH 3 ONa CH 3 C = C CH 3 Cl H Kedua reaksi tersebut secara berurutan adalah reaksi A. substitusi dan adisi D. eliminasi dan kondensasi B. substitusi dan hidrogenasi E. adisi dan eliminasi C. eliminasi dan substitusi 21. Ester yang terbentuk dari reaksi antara, CH 3 CH 2 CH 2 COOH dan CH 3 CH 2 OH dalam H 2 SO 4 pekat adalah... A. etil asetat D. propil asetat B. etil butirat E. propil butirat C. butil asetat 22. Rumus struktur dari para dibromabenzena adalah Br OH - 4 -

5 A. D. Br Br Br CH B. E. 3 Br NO 2 C. Br Br 23. Di antara senyawa makro molekul di bawah ini yang tergolong kopolimer adalah A. polivinyl klorida D. polietilena B. nylon terylen E. teflon C. karet alam 24. Senyawa biomolekul yang mempunyai nilai kalor yang tertinggi adalah A. amilum D. lemak B. glukosa E. glikogen C. protein 25. Struktur ikatan peptida adalah A. O D. O C C NH B. O E. O C. H C NH 2 C H C COOH - 5 -

6 H 26. Perhatikan berbagai hasil percobaan berikut: 1. Serbuk NH 4 Cl + serbuk Ca(OH) 2, timbul gas berbau tidak sedap disertai penurunan suhu 2. Pita magnesium + larutan H 2 SO 4, pita magnesium larut disertai kenaikkan suhu 3. Pita tembaga + serbuk belerang, tidak terjadi perubahan, tetapi berubah menjadi zat padat hitam setelah dipanaskan; reaksi berlanjut ketika pemanasan dihentikan 4. Gas N 2 O 4 yang tidak berwarna berubah menjadi coklat jika dipanaskan; jika pemanasan dihentikan, perlahan-lahan kembali tidak berwarna. Proses yang tergolong reaksi endoterm adalah... A. 1 dan 3 D. 3 dan 4 B. 2 dan 4 E. 1 dan 4 C. 2 dan Di antara persamaan termokimia berikut yang perubahan entalpinya dapat dikatakan sebagai entalpi pembentukan adalah... A. 2H(g) + O(g) H 2 O(l) H = kj B. H + (aq) + OH (aq) H 2 O(l) H = kj C. C 2 (s) + 2H 2 (g) C 2 H 4 (g) H = + 54 kj D. 2H 2 (g) + O 2 (g) H 2 O(g) H = kj E. 2C(s) + 3H 2 O(g) + ½O 2 (g) C 2 H 6 O(l) H = - 277,7 kj 28. Jika C(s) + O 2 (g) CO 2 (g) H = 395,2 kj CO(s) + ½ O2( g) CO 2 (g) H = 284,3 kj maka H pembentukan 1 mol CO adalah A. 679,5 kj D. +284,3 kj B. 110,9 kj E. +679,5 kj C. +110,9 kj 29. Diketahui energi ikatan dari O H = 464 kj O = O = 500 kj H H = 436 kj Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram air (Mr = 18) adalah A. 8 kj D. 242 kj B. 121 kj E. 472 kj C. 222 kj 30. Perhatikan data-data percobaan berikut : Percobaan. (H 2 ) mol/l (SO 2 ) mol/l Waktu reaksi (detik) 1 a 4a a 4a

7 3 4a 4a 9 4 4a 2a a a 36 Maka A. orde reaksi terhadap H 2 adalah 2 B. orde reaksi terhadap SO 2 adalah 2 C. orde reaksi total adalah 4 D. kecepatan reaksi menjadi 4 jika (H 2 ) dan (SO 2 ) dinaikkan 2 E. rumus kecepatan reaksi : V = k (H 2 ) 2 (SO 2 ) Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh faktor berikut, kecuali A. ukuran partikel D. konsentrasi B. suhu E. warna C. katalis 32. Pada suhu t o C dalam sebuah bejana V liter terdapat kesetimbangan berikut : 2 X (g) 3 Y (g). Harga Kp pada suhu tersebut adalah ½ Bila harga Px = 4 atm, maka harga Py pada suhu tersebut adalah A. 1,3 atm D. 8,0 atm B. 2,0 atm E. 32,0 atm C. 5,6 atm 33. Perhatikan reaksi : 2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g) + 45 kkal Jika suhu diturunkan, yang terjadi adalah A. tidak terjadi pergeseran B. jumlah SO 2 dan O 2 bertambah C. jumlah O 2 bertambah D. jumlah SO 2 bertambah E. jumlah SO 3 bertambah 34. Suatu reaksi redoks : a Br 2 (aq) + b OH (aq) c BrO 3 (aq) + d Br (aq) + e H 2 O (l) Harga a, b, c, d dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah A. 3, 6, 1, 5 dan 3 D. 6, 1 3, 5 dan 3 B. 3, 6, 5, 1 dan 3 E. 1, 5, 3, 6 dan 3 C. 6, 1, 5, 2 dan Diketahui harga potensial reduksi untuk : Cu 2+ (aq) + 2e Cu (s) E o = + 0,34 volt I 2 (s) + 2e 2I (s) E o = + 0,34 volt Fe 3+ (aq) + e Fe 2+ (aq) E o = + 0,77 volt Br 2 (l) + e 2Br (s) E o = + 1,07 volt Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan adalah A. Cu 2+ (aq) + 2I (aq) Cu (s) + I 2 (s) B. Fe 3+ (aq) + 2I (aq) Fe 2+ (aq) + I 2 (s) - 7 -

8 C. 2I (aq) + Br 2 (l) 2Br (aq) + I 2 (s) D. Br 2 (l) + Cu (s) 2Br (aq) + Cu 2+ (aq) E. Fe 2+ (aq) + Br 2 (l) Fe 3+ (aq) + 2Br (aq) 36. Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO 2,CO 2, O 2, N 2, CO dan H 2 O. Pasangan gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya korosi adalah A. O 2 dan N 2 D. SO 2 dan H 2 O B. CO dan N 2 E. CO dan H 2 O C. CO 2 dan CO 37. Logam alkali dan alkali tanah hanya dapat diperoleh dengan jalan elektrolisis leburan garamnya dan bukan dari larutan garamnya karena logam alkali dan alkali tanah A. melarut dalam air B. garamnya tak terelektrolisis dengan air C. ionnya tereduksi tanpa air D. ionnya teroksidasi dalam air E. ionnya terselubung oleh molekul-molekul air unsur perioda ketiga yaitu P, Mg, Cl, Na. Urutan unsurunsur tersebut dari paling kecil sifat pereduksinya ke yang paling besar ialah A. Na, Cl, Mg, P D. P, Cl, Na, Mg B. Cl, P, Mg, Na E. Na, Mg, P, Cl C. Cl, P, Na, Mg 39. Gas N 2 sangat sukar bereaksi dengan zat lain, hal ini disebabkan nitrogen A. mempunyai elektron terluar 2s 2 2p 3 B. membentuk molekul gas yang diatomik C. mempunyai ikatan kovalen ganda tiga yang kuat D. jari-jari atomnya relatif kecil E. konfigurasi elektronnya hampir sama dengan Ne 40. Di laboratorium, oksigen dapat dibuat dengan memanaskan campuran KClO 3 dengan PbO 2. Fungsi PbO 2 adalah... A. menambah oksigen D. sumber oksigen B. menurunkan titik leleh E. oksidator C. katalisator - 8 -

9 - 9 -