PAKET UJIAN NASIONAL 8 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit

Transkripsi

1 PAKET UJIAN NASIONAL 8 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Di antara unsur-unsur 12 P, 16 Q, 19 R, 34 S dan 53 T yang terletak pada golongan yang sama dalam sistem periodik unsur A. P dan Q B. P dan R C. S dan T D. Q dan S E. R dan T 2. Unsur B, N, F dan H masing-masing mempunyai elektron valensi 3, 5, 7 dan 1. Antara unsurunsur ini dapat terbentuk senyawa BF 3 NH 3. Ikatan apakah yang terdapat dalam senyawa tersebut A. heteropolar dan homopolar B. heteropolar dan kovalen koordinasi C. homopolar dan kovalen koordinasi D. heteropolar E. kovalen koordinasi 6. Ke dalam 500 ml larutan asam nitrat 0,2 M ditambahkan larutan Na 2 CO 3 melalui reaksi (belum setara) : HNO 3 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) NaNO 3 (aq) + H 2 O(l)+ CO 2 (g) Pada suhu dan tekanan sama, 0,5 liter gas NO memiliki massa 7,5 gram (Mr = 30), maka volume gas CO 2 yang dihasilkan sebanyak A. 250 ml B. 200 ml C. 175 ml D. 150 ml E. 100 ml 7. Perhatikan gambar berikut ini! 3. Nomor atom unsur X sama dengan 27. Jumlah elektron tidak berpasangan dalam ion X 2+ adalah A. 1 B. 2 C. 3 D. 5 E Pada reaksi : a K 2 MnO 4 + b HCl MnO 2 + c KMnO 4 + d KCl + e H 2 O Besarnya harga a, b, c, d dan e berturut-turut A B C D E Pada suhu dan tekanan tetap, 160 ml campuran gas metana dan propana dibakar sempurna dengan 500 ml gas oksigen, maka persen volume gas propana di dalam campuran semula adalah A. 37,5% B. 43,7% C. 56,5% D. 62,5% E. 75% Reaksi yang menghasilkan endapan terdapat pada tabung reaksi A. 1 dan 2 B. 2 dan 4 C. 3 dan 4 D. 2 dan 3 E. 4 dan 5 8. Suatu paduan logam (aliasi) yang terdiri dari 90% Al (Ar = 27) dan 10% Cu (Ar = 63,5) digunakan untuk menghasilkan gas H 2 dengan cara mereaksikannya dengan asam klorida. Untuk menghasilkan 6,72 liter gas H 2 (STP), maka dibutuhkan paduan logam sebanyak A. 21,6 gram B. 12 gram C. 6,7 gram D. 6 gram E. 5,4 gram 9. Konsentrasi ion H + yang terdapat dalam campuran 50 ml larutan H 2 SO 4 0,2 M dengan 50 ml larutan CH 3 COOH 0,4M (Ka CH 3 COOH = 10-5 ) A. 0,1 M 1

2 B. 0,2 M C. 0,3 M D. 0,4 M E. 0,5 M 10. Ke dalam 90 ml larutan NH 4 OH 0,1 M (Kb NH 4 OH = 10-5 ) dicampurkan dengan 15 ml larutan H 2 SO 4 H 0,1M. Maka ph larutan yang terjadi A. 5 - log 2 B. 5 - log 4 C. 8 + log 5 D. 9 + log 2 E. 9 + log Diketahui garam-garam : 1. (NH 4 ) 2 SO 4 4. FeCl 3 2. (CH 3 COO) 2 Ca 5. Na 2 CO 3 3. Ba (NO 3 ) 2 Pasangan garam yang larutannya dalam air dapat mengubah lakmus biru menjadi merah 2 dan 5 1 dan 4 3 dan 4 4 dan 5 2 dan Sebanyak 3,16 gram (CH 3 COO) 2 Ca, Mr = 158 dilarutkan dalam air hingga volumenya 5 liter. Jika KaCH 3 COOH = 2 x 10-5, ph larutannya A. 5 - log 2 B. 6 - log 2 C. 8 + log 2 D. 9 + log 2 2 E. 8 + log Dalam 200 ml larutan terdapat 2 x 10-5 mol Mg(OH) 2 jenuh, maka kelarutan Mg (OH) 2 dalam larutan ph = 12 + log 2 A. 1,0 x 10-2 M B. 0,5 x 10-3 M C. 1,0 x 10-8 M D. 2,0 x 10-8 M E. 4,0 x 10-8 M 14. Dari lima macam larutan berikut yang mempunyai titik beku terendah A. CO(NH 2 ) 2 0,05 M B. NaCl 0,03 M C. BaCl 2 0,03 M D. AlCl 3 0,02 M E. Fe 2 (SO 4 ) 3 0,02 M 15. Sebanyak 13,68 gram sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam air sampai volume larutan 100 ml pada suhu 27 C, jika diketahui R = 0,082 L atm mol -1 K -1, tekanan osmotik larutan tersebut A. 9,84 atm B. 6,15 atm C. 4,92 atm D. 0,98 atm E. 0,092 atm 16. Fase terdispersi dan medium pendispersi pada kabut A. cair dalam gas B. gas dalam cair C. padat dalam padat D. cair dalam padat E. padat dalam gas 17. Nama yang tepat untuk senyawa berikut adalah A. 2,5 dimetil - 5 etil - 2 pentena B. 2 - metil - 5 etil - 2 heksena C. 2 etil - 5 metil - 2heksena D. 3,6 dimetil - 5 heptena E. 2,5 dimetil - 2 heptena 18. Untuk meningkatkan bilangan oktan pada bensin dapat ditambahkan cat aditif yang lebih aman dari TEL yaitu MTBE rumus kimia MTBE adalah A. (CH 3 ) 2 CH 2 COCH 3 B. (CH 3 ) 3 COCH 3 C. (C 2 H 5 ) 4 Pb D. (C 2 H 5 ) 4 Pb E. (CH 3 ) 3 CO 2 CH Senyawa yang dapat bereaksi dengan pereaksi Fehling atau Tollens memiliki gugus fungsi A. O B. CO C. COOH D. CHO E. COO Pasangan senyawa karbon di bawah ini yang merupakan isomer gugus fungsi A. propanol dan propanal B. metil etanoat dan propanol C. etil-metil-eter dan metil etanoat D. etil-metil-keton dan propanon E. propanol dan metoksietana 21. Turunan benzena berikut yang disebut paranitrofenol A. B.

3 C. D. E. 22. Sebanyak X molekul alanin (Mr = 89) berpolimerisasi kondensasi membentuk senyawa polipeptida. Jika Mr polipeptida 870. Mr H 2 O = 18, maka nilai X A. 10 B. 12 C. 14 D. 15 E Perhatikan 5 macam kelompok mengenai polimer berikut : Pasangan senyawa protein yang mengandung inti benzena A. M dan N B. L dan N C. K dan L D. L dan M E. K dan M 26. Gas asetilena dapat dihasilkan dari reaksi : CaC 2(s) + 2H 2 O (l) Ca(OH) 2(aq) + C 2 H 2(g) Kalor pembakaran gas asetilen 320 kj/mol. Jika dalam suatu proses digunakan 320 gram Kalsium Karbida dengan asumsi hanya 60% CaC 2 yang bereaksi, akan dihasilkan kalor sebanyak A. 320 kj B. 480 kj C. 640 kj D. 800 kj E. 960 kj 27. H 2 O (l) H 2(g) + O 2(g) H = +68,3 kkal H 2(g) + O 2(g) H 2 O (g) H = -57,8 kkal H 2 O (l) H 2 O (s) H = -1,4 kkal Berdasarkan data di atas, mana polimer yang sesuai dengan tabel no. 1 dan 4 A. Bakelit dan Nilon B. Karet dan Protein C. Nilon dan Teflon D. Protein dan Nilon E. Polistirena dan Teflon 24. Dari beberapa karbohidrat berikut : 1. Fruktosa 4. Glukosa 2. Maltosa 5. Galaktosa 3. Laktosa Karbohidrat yang dapat diserap oleh tubuh tanpa mengalami hidrolisis terlebih dahulu A. 1, 2 dan 3 B. 1, 3 dan 5 C. 2, 3 dan 5 D. 1, 4 dan 5 E. 3, 4 dan Data percobaan uji protein sebagai berikut: Perubahan entalpi dari es menjadi uap adalah A. -11,9 kkal B. +11,9 kkal C. -91,0 kkal D. +9,1 kkal E. +12,47 kkal 28. Dalam suatu percobaan penentuan laju reaksi P + Q hasil, diperoleh data sebagai berikut: Dari percobaan di atas dapat disimpulkan bahwa orde reaksi totalnya A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 3

4 29. Diketahui reaksi kesetimbangan pada suhu 725 C 4 NH 3(g) + 5 O 2(g) 4 NO (g) + 6 H 2 O (l) H = -1169,5 kj Kesetimbangan dapat terganggu jika: 1. suhu dinaikkan 3. volume diperbesar 2. tekanan diperbesar 4. hasil reaksi dikeluarkan Untuk memperoleh gas NO lebih banyak yang dapat dilakukan A. 2 dan 4 B. 2 dan 3 C. 1 dan 4 D. 1 dan 3 E. 1 dan Reaksi : 2 CO (g) + O 2(g) 2 CO 2(g) Pada suhu tertentu 4 mol CO direaksikan dengan O 2, ternyata dalam kesetimbangan terdapat 2 mol CO. Jika volume ruangan 10 liter dan harga tetapan kesetimbangan sama dengan 4, maka O 2 yang diperlukan A. 0,40 mol B. 0,25 mol C. 2,5 mol D. 3,5 mol E. 4 mol 31. Logam Fe (Ar Fe = 56) jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMnO 4 akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe 2+ (aq) + Mn 2+ (aq) + Fe 3+ (aq) Jika berat Fe yang dilarutkan 11,2 gram, maka volume KMnO 4 0,1 M yang dibutuhkan untuk reaksi tersebut A. 120 ml B. 160 ml C. 250 ml D. 320 ml E. 400 ml 32. Diketahui : E dari : Zn 2+ Zn = -0,76 V Cu 2+ Cu = +0,34 V Fe 2+ Fe = -0,41 V Ag + Ag = +0,80 V Pb 2+ Pb = -0,13 V Sel kimia yang menghasilkan sel paling besar A. Zn 2+ Zn Cu 2+ Cu B. Fe 2+ Fe Ag + Ag C. Zn 2+ Zn Ag + Ag D. Pb 2+ Pb Cu 2+ Cu E. Zn 2+ Zn Pb 2+ Pb 33. Jika diketahui : Zn + Cu 2+ Zn 2+ + Cu E = +1,10 volt Sn e Sn E = -0,14 volt. Cu e Cu E = +0,34 volt. Maka potensial standar bagi reaksi: Zn + Sn 2+ Zn 2+ + Sn 4 A. +1,44 volt B. +0,62 volt C. +0,76 volt D volt E. +1,24 volt 34. Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di Katode pada elektrolisis larutan Na 2 SO 4 diperlukan 50 ml larutan HCl 0.2 M. Jumlah muatan listrik yang digunakan adalah A. 0,01 F B. 0,02 F C. 0,05 F D. 0,10 F E. 0,20 F 35. Peristiwa elektrolisis dari ke empat gambar di atas yang menghasilkan gas hidrogen adalah A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 1 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan Diketahui potensial reduksi standar dari: Al 3+ Al = -1,66 V Cu 2+ Cu = +0,34 V Zn 2+ Zn = -0,76 V Ag + Ag = +0,80 V Fe 2+ Fe = -0,44 V Berdasarkan data tersebut, pasangan logam yang dapat mencegah terjadinya korosi pada Besi A. Cu dan Zn B. Al dan Cu C. Cu dan Ag D. Zn dan Al E. Zn dan Ag 37. Di antara pernyataan berikut yang tidak tepat mengenai gas mulia A. gas mulia merupakan golongan unsur yang bersifat inert. B. di alam gas mulia tidak bereaksi dengan unsur lain atau berada sebagai unsur bebas. C. di antara gas mulia hanya Xe yang dapat direaksikan dengan unsur lain pada kondisi tertentu D. bilangan oksidasi Xe dalam XeF 6 dan dalam XeO 3 adalah +6 E. argon sebagai gas pengisi lampu penerang memiliki konfigurasi elektron terluar sebagai konfigurasi delapan.

5 38. Berdasarkan urutan sifat oksidator unsur-unsur halogen, maka reaksi redoks di bawah ini yang tidak mungkin berlangsung A. Br 2 + 2F - F Br - B. Cl 2 + 2Br - 2 Cl + Br 2 C. 2Br - + F 2 2F - + Br 2 D. 2 I - + Br 2 I Br E. 2 Cl - + F 2 Cl 2 + 2F 39. Pasangan garam alkali tanah yang menyebabkan kesadahan tetap pada air A. CaSO 4 dan Sr(HCO 3 ) 2 B. CaCl 2 dan MgCl 2 C. CaCl 2 dan MgCl 2 D. Ca(HCO 3 ) 2 dan Mg (HCO 3 ) 2 E. CaCl 2 dan Ca(HCO 3 ) Perhatikan tabel berikut: atom ini mengandung 35 netron, maka konfigurasi logam tersebut A. (Ar) 4s 2 3d 3 B. (Ar) 4s 2 3d 5 C. (Kr) 4s 2 3d 10 D. (Ar) 4s 2 3d 10 E. (Kr) 5s 2 4d Manfaat elektrolisis dalam pembuatan tembaga A. menaikkan kadar tembaga dalam bijihnya B. memisahkan bijihnya dari kotoran C. menghasilkan tembaga yang lebih murni D. menghilangkan kandungan peraknya E. membuat tembaga yang tahan karat 44. Dari suatu eksperimen dihasilkan gas X yang Pasangan yang tepat antara senyawa dan kegunaannya A. 1 dan b B. 2 dan a C. 4 dan c D. 2 dan d E. 2 dan d 41. Sifat di bawah ini yang sesuai untuk unsur-unsur periode ke tiga A. Na paling sukar bereaksi B. P, S dan Cl cenderung membentuk basa C. S adalah logam D. Na, Mg, Al dapat berperan sebagai pengoksidasi E. energi ionisasi Ar paling besar ,25 gram logam unsur transisi yang bervalensi dua direaksikan dengan larutan HCl dan menghasilkan 5,6 dm³ gas hidrogen (STP). Jika mempunyai sifat : 1. tidak berwarna 2. berbau menyengat 3. bila bereaksi dengan HCl pekat menghasilkan kabut putih 4. larutannya dapat mengubah lakmus merah menjadi biru. Gas X tersebut A. CO 2 B. NH 3 C. NO 2 D. SO 2 E. H Perhatikan gambar uji nyala dari ion alkali tanah berikut: A. 5 dan 2 B. 1 dan 2 C. 2 dan 5 D. 1 dan 4 E. 3 dan 5 5