2. Konfigurasi elektron dua buah unsur tidak sebenarnya:

Transkripsi

1 . Atom X memiliki elektron valensi dengan bilangan kuantum: n =, l =, m = 0, dan s =. Periode dan golongan yang mungkin untuk atom X adalah A. dan IIIB B. dan VA C. 4 dan III B D. 4 dan V B E. 5 dan III A. Konfigurasi elektron dua buah unsur tidak sebenarnya: 7X : s s p 7Y : s s p 6 s p 5 Unsur X dan Y dapat berikatan membentuk senyawa. Rumus molekul dan bentuk molekul yang tepat sesuai dengan aturan oktet dari senyawa yang terbentuk adalah... Option Rumus Molekul Bentuk Molekul A. XY 4 Segi empat datar B. XY 4 Tetrahedral C. XY Segitiga datar D. XY Segitiga Piramida E. XY 4 Segitiga Piramida. Perhatikan rumus struktur berikut! Br Br. Br Br Ikatan yang ditunjukkan pada tanda panah nomor adalah ikatan. A. Gaya London B. kovalen tunggal C. kovalen D. kovalen koordinat E. Van Der Waals 4. Diketahui reaksi : ( ). H O + NH - NH + OH - ( ). H O + NF H O + + F - ( ). H O + NH NH OH - ( 4 ). H O + HCN CN - + H O + Menurut teori Bronsted Lowry, pada reaksi manakah H O berfungsi sebagai asam? A. dan B. dan 5 C. dan D. 4 dan 4 E. dan 4

2 5. Dari hasil pengujian terhadap sampel air limbah A dan B dengan beberapa indikator asambasa, diperoleh data sebagai berikut: Warna Larutan Indikator Trayek ph Perubahan Warna Sampel A Sampel B Metil Merah 4, 6, Merah - kuning kuning jingga Brom Tymol Biru 6.0 7,6 Kuning - Biru hijau hijau Phenolphtalein 8, 0,0 Tidak berwarna - Merah Tidak berwarna Tidak berwarna Harga ph untuk sampel A dan B berturut-turut adalah A. 6,0 ph 7,6 dan 6,0 ph 8, B. ph 8, dan 4, ph 6, C. 6, ph 7,6 dan 6,0 ph 6, D. 6,0 ph 8, dan 6,0 ph 6, E. 6, ph 8, dan 6,0 ph 8, 6. Larutan timbel(ii) nitrat di reaksikan dengan larutan kalium iodida menghasilkan endapan timbel(ii) iodida dan larutan kalium nitrat.persamaan ion lengkapnya adalah A. Pb + (aq) + NO - (aq) + K + (aq) + I - (aq) PbI (s) + K + (aq) + NO - (aq) B. Pb + (aq) + NO - (aq) + K + (aq) + I - (aq) PbI (s) + K + (aq) + NO - (aq) C. Pb + (aq) + NO - (aq) + K + (aq) + I - (aq) PbI (s) + K + (aq) + NO - (aq) D. Pb + (aq) + NO - (aq) + K + (aq) + I - (aq) PbI (s) + K + (aq) + NO - (aq) E. Pb + (aq) + NO - (aq) + K + (aq) + I - (aq) PbI (s) + K + (aq) + NO - (aq) 7. Basa X(OH) sebanyak 0,8 gram di larutkan dalam air sampai volumenya menjadi 00 ml. bila 5 ml larutan yang terjadi dapat tepat bereaksi dengan 80 ml larutan H PO 4 0,5 M, maka Ar logam X adalah ( Ar H = ; P= ; O=6 ) A. 4 B. 7 C. 55 D. 56 E Pada percobaan penentuan konsentrasi larutan HCl, 0 ml larutan HCl dititrasi dengan 5 ml larutan NaOH 0,4 M. Ternyata larutan NaOH yang ditambahkan berlebih. Untuk menetralkan kelebihan larutan NaOH dibutuhkan ml larutan H SO 4 0,5 M. Molaritas larutan HCl itu adalah. A. 0,0 M B. 0,0 M C. 0,0 M D. 0,40 M E. 0,50 M

3 9. Jika 0 ml larutan H PO 4 0, M dititrasi dengan larutan NaOH 0, M hingga tepat berubah menjadi PO 4 -. Volume basa yang diperlukan adalah. A. 0 ml B. 0 ml C. 5 ml D. 0 ml E. 40 ml 0. Direaksikan beberapa larutan sebagai berikut ;. 00 ml asam asetat 0, M dan 00 ml NaOH 0, M. 00 ml asam asetat 0, M dan 00 ml NaOH 0, M. 00 ml NH 4 OH 0, M dan 00 ml HCl 0, M ml Mn 4 OH 0, M dan 00 ml HCl 0,05 Campuran diatas yang membentuk larutan penyangga adalah A.,, dan B. dan C. dan 4 D. 4 E. semua larutan. 50 ml larutan CH COOH 0, M (Ka = 0-5 ) dengan 50 ml larutan NaOH 0, M. ph campuran adalah... A. log B. log C. 5 log D. + log 5 E. 5 + log. 00 ml larutan NH (aq) 0, ( K b = 0-5 )M dicampurkan dengan 00 ml NH 4 Cl (aq) 0, M. ph campuran tersebut adalah... A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 E. 0. Dari campuran di bawah ini yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah A. 50 cm HCl 0,5 M + 50 cm NaOH 0,5 M B. 50 cm HCl 0,5 M + 50 cm NH 0,5 M ( Kb = 0-5 ) C. 50 cm HCl 0, M + 00 cm NaOH 0,5 M D. 50 cm HCH COO 0,5 M ( Ka =. 0-5 ) + 50 cm 0,5 M NH (Kb = 0-5 ) E. 50 cm HCH COO 0,5 M ( Ka =.0-5 ) + 50 cm NaOH 0,5 M

4 4. Sebanyak 00 ml CH COOH 0, M dicampur dengan 00 ml larutan NaOH 0, M. Jika K a CH COOH = x 0-5, maka ph larutan setelah dicampur adalah... A. 4 B. C. D. 0 E liter larutan CH COONa mempunyi ph = 8. Jika K a = CH COOH = 0-5 dan Mr CH COONa = 8, maka banyaknya garam yang terlarut adalah... A. 8 mgr B. 4 mgr C. 64 mgr D. 46 mgr E. 8 mgr 6. Larutan jenuh basa L(OH) mempunyai ph sebesar =, maka Ksp L(OH) adalah A. 5,0 x 0 4 B.,5 x 0 C. 5,0 x 0 0 D.,5 x 0 0 E.,5 x Sebanyak 50 ml larutan Na SO 4 0,0 M dicampurkan dengan 50 ml larutan CaCl 0,0 M. Jika harga Ksp CaSO 4 = 0-5, maka pada pencampuran kedua larutan tersebut, adalah... A. Qc < Ksp, terbentuk endapan B. Qc > Ksp, tidak terbentuk endapan C. Qc > Ksp, terbentuk endapan D. Qc = Ksp, larutan tepat jenuh E. Qc = Ksp, terbentuk endapan 8. Hal hal berikut merupakan ciri ciri sistem koloid, kecuali... A. Homogen B. Menghamburkan cahanya C. Tidak dapat disaring D.Stabil ( tidak memisah ) E. Terdiri atas dua fase 9. Berikut ini beberapa sifat koloid : (). Koloid pelindung (). Effek Tyndal (). Adsorbsi (4). Koagulasi (5). Dialisis Proses memanaskan putih telur dan menghilangkan bau badan dengan deodoran, sifat koloid berturut-turut adalah... A. (5) dan (4) B. (4) dan ()

5 C. (4) dan () D. () dan () E. () dan () 0. Dari beberapa reaksi berikut:. C 4 H 0 (g) + 7,5 O (g) 5 CO (g) + 5 H O (g). H O (s) H O (g). CO(NH ) (s) CO(NH ) (aq) 4. C 6 H O 6 (s) + 6 O (g) 6 CO (g) + 6 H O (g) Persamaan reaksi yang tergolong endoterm adalah reaksi nomor. A. dan B. dan C. dan D. dan 4 E. dan 4. Diketahui reaksi-reaksi sbb: C(s) + S (s) CS (g) H = p kkal C (s) + O (g) CO (g) H = S (s) + O (g) SO (g) H = p kkal 4 p kkal Kalor yang dilepaskan jika 8 gr CS (g) dibakar menurut reaksi : CS (g) +O (g) CO (g) + SO (g) adalah.. kkal (Ar C=, S=) A. 5 p B. 0 p C. p 5 D. p 6 E. p 6. Kalor pembakaran Fe O adalah a b kkal/mol. Kalor pembentukan Fe O adalah 4 kkal/mol,maka kalor pembentukan Fe O adalah... A. 6 a b B. 6a b C. 6 a b

6 6 4 6a b 4 D. a b E.. Pernyataan yang benar untuk reaksi : N (g) + H (g) NH (g) H = x kj adalah A. kalor pembentukan NH = x kj/mol B. kalor penguraian NH = x kj/mol C. kalor pembakaran NH = x kj/mol D. kalor pembakaran NH = x kj/mol E. kalor pembentukan NH = x kj/mol 4. Diagram tingkat energi : C + O ΔH = P kj CO + ½ O ΔH = P ΔH = + R CO Berdasarkan diagram diatas pernyataan yang benar adalah A. P = 6-4 R B. ( 4 ) P P R C. R P P 4 D. 4R = - ( 6 + P ) E. R 6 P 4 5. Jika diketahui energi ikatan rata-rata : C H = a kj/mol C C = p kj/mol C = C = b kj/mol H H = q kj/mol Maka besarnya entalpi reaksi butena dengan gas hidrogen adalah...kj/mol A. -a (p + b) + q B. b + ( a +b ) q C. ( a + p ) + q + b D. b + a + p + q E. a b p - q

7 5a 6. Diketahui entalphi pembentukan H O (g) = kj / mol, energi ikatan H-H = a kj / mol, dan energi ikatan dalam O = a kj / mo l. Tentukanlah energi ikatan rata-rata O-H dalam H O (g)... kj/mol A. a B. a C. a D. a E. a 7. Sebanyak gram CO(NH ) (M r = 60) dilarutkan dalam 00 ml air ternyata suhu turun sebesar 5ºC. Jika kalor jenis air 4, J g K, massa dan massa jenis CO(NH ) diabaikan, maka perubahan entalpi pelarutan CO(NH ) tersebut adalah....kj/mol A.,4 B. 0,5 C.+,5 D.+ 0,5 E.+,5 8. Jika 00 cm NaOH M direaksikan dengan 00 cm HCl M dalam sebuah kalorimeter ternyata suhu larutan dari 7,5 C menjadi 9 C. Jika larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis air 4, J g K, massa jenis air = g cm, maka H netralisasi adalah....kj/mol A.+8, B. 7,4 C. + 7,4 D. 54,6 E. +54,6

8 9. Perhatikan gambar ilustrasi berikut: Laju reaksi yang dipengaruhi oleh konsentrasi terdapat pada erlenmeyer nomor.... A. () dan () B. () dan () C. () dan (5) D. () dan (4) E. () dan (5) 0. Data percobaan laju reaksi antara gram CaCO dengan HCl pada suhu 7 o C adalah sebagai berikut: No Bentuk Konsentrasi HCl Suhu ( o Waktu C) Percobaan CaCO (M) (detik) Serbuk 5 0 Butiran 5 5 Kepingan Serbuk Butiran 5 5 Faktor yang mempengaruhi laju reaksi percobaan nomor dan 4 adalah. A. Luas permukaan dan konsentrasi B. Wujud zat dan suhu C. Suhu dan Luas permukaan D. Waktu dan suhu E. Konsentrasi dan Wujud zat. Pada suhu 78 o C, reaksi NO(g) + Br (g) NOBr(g) diperoleh data sebagai berikut Percobaa Konsentrasi (M) Waktu n NO Br detik 4 0, 0, 0, 0, 0, 0, 0, 0, / /4 /48 /x Nilai x pada diatas adalah.... A. 48 B. 64 C. 8 D. 44 E. 6

9 . Untuk reaksi, P + Q PQ didapat keterangan :. Bila konsentrasi P dijadikan x lebih besar pada saat konsentrasi Q tetap, kecepatan reaksi menjadi x lebih besar. bila konsentrasi P dan Q masing-masing dinaikkan x, kecepatan reaksi menjadi 8 x l bih besar. Persamaan kecepatan reaksi tersebut adalah : A. v = k [P] [Q] B. v = k [P] C. v = k [P] [Q] D. v = k [P] [Q] E. v = k [P] [Q]. Suatu percobaan yang mengamati hubungan kenaikan suhu dengan lamanya suatu zat bereaksi, diperoleh data sebagai berikut : Pada suhu 5 o C lama bereaksi 8 menit Pada suhu 45 o C lama bereaksi 7 menit Pada suhu 65 o C lama bereaksi 9 menit Kesimpulan dari data di atas adalah.... A. setiap kenaikan 0 o C laju reaksi turun kali semula B. setiap kenaikan 0 o C laju reaksi naik kali semula C. pada suhu 85 o C lama bereaksi 6 menit D. laju reaksi turun tidak menentu E. laju reaksi naiknya tidak menentu 4. Data eksperimen reaksi : A(g) + B(g) C (g) Percobaan A B V 0,0 0,0,0 x 0-0,0 0,0 8,0 x 0-0,0 0,0,4 x 0-4 X 0,0,6 x 0 - Nilai X pada data tabel diatas adalah... A. 0,0 B. 0,04 C. 0,0 D. 0,05 E. 0,0

10 5. Perhatikan data dari reaksi pembentukan amonia berikut : N (g) + H (g) NH (g) Suhu Hasil NH pada tekanan (ºC) 0 atm 0 atm 50 atm 50 atm 00 atm 00 50,7 67,6 74,7 8,5 90,0 00 4,7 0, 9,4 5,0 7,0 400,0 0, 5, 5, 47,0 Kesimpulan yang dapat ditarik dari data di atas adalah.... A. reaksi pembentukan NH bersifat endoterm B. kenaikan tekanan menyebabkan produk berkurang C. kenaikan tekanan menyebabkan kesetimbangan bergeser kearah pereaksi D. kenaikan tekanan menyebabkan kesetimbangan bergeser kearah NH E. kenaikan suhu menyebabkan kesetimbangan bergeser kearah produk 6. Dalam suatu percobaan dilaboratorium, larutan FeCl dicampur dengan larutan KSCN sehingga menghasilkan ion Fe(SCN) + yang berwarna merah menurut persamaan reaksi : Fe + (aq) + SCN - (aq) Fe(SCN) + (aq) Jika pada suhu tetap sistem itu ditambahkan larutan besi (III) nitrat, maka. A. Reaksi akan bergeser ke kanan, warna semakin merah dan harga K bertambah B. Reaksi akan bergeser ke kiri, warna memudar dan harga K berkurang C. Reaksi akan bergeser ke kanan, warna memudar dan harga K berkurang D. Reaksi akan bergeser ke kiri, warna semakin merah dan harga K bertambah E. Reaksi akan bergeser ke kanan, warna semakin merah dan harga K tetap 7. Harga tetapan setimbang (K c ) untuk reaksi Al + (aq) + H O(l) Al(OH) (s) + H + (aq) ditentukan oleh persamaan Jika untuk setiap reaksi berikut, komposisi masing-masing zat pada kesetimbangan = 0, dan tekanan total,5 atm. Reaksi dimana harga K c = K p adalah.. A. N O 4 (g) NO (g) B. N (g) + H (g) NH (g) C. H (g) + I (g) HI (g) D. PCl (g) + Cl (g) PCl 5 (g) E. CaCO (s) CaO (s) + CO (g)

11 9. Diketahui reaksi : SO (g) + O (g) SO (g) Dalam ruang liter dicampurkan SO dan O masing-masing sebanyak 8 mol. Pada saat setimbang tersisa mol O sebanyak 6 mol. Harga Kc dari reaksi kesetimbangan tersebut adalah. A. B. C. D. E Dalam tempat berukuran liter dicampurkan zat A dan zat B masing-masing 4 mol dan 5 mol. Persamaan reaksi kesetimbangannya : A (g) + B (g) C (g). Jika pada saat kesetimbangan terdapat mol C, dan tekanan total 0 atm, hubungan di bawah ini yang sesuai dengan data tersebut di atas adalah A. K p = K c Kc B. Kp C. K p = K c Kc D. Kp 4 E. K p = 4K c GOOD LUCK!

12