PEMBAHASAN KIMIA 2011(NGACAK)

Transkripsi

1 PEMBAHASAN KIMIA 2011(NGACAK) Berikut adalah 3 soal kimia pada UNSUR 2011 tentang senyawa karbon. Soal yang pertama adalah pengenalan jenis-jenis reaksi kimia pada senyawaan karbon. Reaksi adisi ~ reaksi peng-isi-an ikatan yang rangkap diisi oleh gugus fungsi lain agar menjadi ikatan tunggal. Reaksi adisi, adalah reaksi kimia yang menyebabkan pengisian orbital sp2 (ikatan rangkap) menjadi sp3 (ikatan tunggal) atau lebih gampangnya adalah reaksi ikatan rangkap pada dua atom C menjadi ikatan tunggal. Seperti pada reaksi ke 2 itu. Reaksi eliminasi ~ ada sepasang gugus berdekatan yang dieliminasi, dilepaskan, dikeluarkan sampai terbentuk ikatan rangkap baru. Seperti reaksi balikan pada rekasi ke 2 itu. Reaksi substitusi, reaksi pertukaran pasangan, reaksi pertukaran gugus fungsi, jadi hanya bertukaran pasangan saja tapi semua ikatan tetap adanya. Seperti pada reaksi pertama itu. Gugus OH dalam CH3CH2CH2OH bertukaran pasangan dengan gugus Cl dari HCl kemudian OH bereaksi berpasangan dengan H dari HCl membentuk H2O. Isomer posisi adalah senyawa sama hanya berbeda peletakan ikatan atau gugusnya saja. Pada soal ini peraksi yang dimaksud adalah CH3CH=CHCH3 (2-butena). Jadi kita tinggal memindahkan letak ikatan rangkapnya saja ke urutan lain. Jawaban A adalah yang paling tepat CH2=CH CH2 CH3 (1-butena). Jawaban B adalah bentuk memanjang dari senyawa pereaksi itu sendiri. Jawaban C dan E bukanlah isomer dari pereaksi. Jawaban D adalah isomer strukturnya dengan jumlah atom sama persis (tapi bukan isomer posisi).

2 Dengan memperhatikan rumus senyawa tersebut dan dengan didukung deskripsi berikutnya kita bisa menerka bahwa senyawa C2H4O2 memiliki gugus fungsi COOH, C2H4O2 ~ CH3COOH alias asam asetat, asam cuka. Sementara yang lain jumlah atom O-nya pada gugus fungsi masing-masing hanya 1. Jadi pilihan jawaban yang tepat adalah B. Setidaknya ada 6 soal tentang reaksi reduksi dan oksidasi, elektrokimia, dan peristiwa korosi pada ujian nasional pelajaran kimia tahun 2011 ini. 1. Penentuan zat yang berperan sebagai oksidator. Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi dalam reaksi redoks. Reaksi reduksi pada zat ini ditunjukkan oleh perubahan bilangan oksidasi (biloks) yang menurun. Br pada HBr biloks-nya -1 sedangkan pada Br2 biloks-nya 0 (nol), ini berarti Br mengalami reaksi oksidasi (zatnya disebut reduktor ~ menyebabkan zat lain tereduksi). S pada H2SO4 biloks-nya +6 sedangkan pada SO2 biloks-nya +4, ini berarti S mengalami rekasi reduksi (zatnya disebut sebagai oksidator ~ menyebabkan zat lain teroksidasi). Jadi yang bertindak sebagai oksidator pada reaksi redoks adalah H2SO4. 2. Penyetaraan reaksi redoks. Keadaan reaksi kimia dikatakan telah setara jika atom maupun muatannya pada ruas kiri dengan ruas kanan seimbang jumlahnya. Demikian pula pada reaksi redoks. Untuk dapat menyetarakan semestinya kita bisa menggunakan metode penyetaraan berdasarkan biloks atau menggunakan metode penyetraan sistem setengah sel. Tetapi pada soal tersebut sudah diberikan clue atau petunjuk koefisien zat yang di ruas kanan tanda panah, artinya kita cukup menghitung hingga jumlah masing-masing atom yang bersesuaian sama.

3 Atom Mn di sebelah kanan = 2 maka koefisien - MnO4 di kiri juga harus 2 (a = 2) Atom H di sebelah kanan = 16 (8 2), maka koefisien H + di kiri harus = 16 (b = 16) Atom C di sebelah kanan = 10, maka koefisien 2- C2O4 di kiri harus = 5 (c = 5), Kalau kita periksa muatannya juga sudah sama-sama +4 antara ruas kiri dan kanan. 3. Soal berikut mengenai penulisan notasi sel. Pada penulisan notasi singkat untuk sel sudah ditentukan caranya. Dalam menuliskan diagram sel, anoda dituliskan di sebelah kiri dan katoda di sebelah kanan yang dipisahkan oleh jembatan garam. Jembatan garam dilambangkan dengan dua garis sejajar ( ). Secara umum, notasi sel dituliskan sebagai berikut: anoda katoda, sehingga pada sel volta di soal ini penulisan notasi selnya: Zn Zn2 + Cu2+ Cu (Alternatif jawaban A)

4 4. Penentuan harga potensial sel reaksi adalah dengan menentukan selisih antara dua sel yang terlibat dalam reaksi redoks. Kita harus menentukan mana yang bertindak sebagai anoda dan mana sebagai katoda. Dalam soal berikut yang bertindak sebagai: Anoda (tempat terjadi reaksi oksidasi) adalah Sn, Sn Sn2 + E0 = +0,14 volt Katoda (tempat terjadi reaksi reduksi) adalah Ag, Ag + Ag E0 = +0,80 volt Jadi potensial sel (Esel) (+0,14) volt + (+0,80) volt = 0,94 volt 5. Soal berikut mengenai penerapan Hukum Faraday yang menyatakan bahwa Massa zat yang terjadi atau melarut selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah muatan listrik yang melalui sel elektrolisis W = (e.i.t)/ Pada soal di atas yang diminta untuk ditentukan adalah massa Na saja dimana diketahui valensi Na adalah 1, sehingga jika disubstitusikan akan menghasilkan jawaban seperti altenatif jawaban A. (23 gram x 10 ampere x 30 menit x 60 detik/menit)/ Proses korosi, korosi paling lambat terjadi jika logam tidak kontak secara langsung dengan udara (oksigen) dan air. Di udara sedikit banyak juga mengandung uap air. Dengan demikian logam (paku) pada gambar nomor 4 adalah yang paling lambat mengalami korosi(paku ada dalam minyak dan tindak kontak langsung dengan udara karena wadah tertutup). Dua soal titrasi dalam ujian nasional kimia 2011

5 Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M Percobaan Volume HCl yang Dititrasi Volume NaOH yang Digunakan 1 20 ml 15 ml 2 20 ml 14 ml 3 20 ml 16 ml Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah. A. 0,070 M B. 0,075 M C. 0,080 M D. 0,133 M E. 0,143 M Penyelesaian: Prinsip titrasi pada soal ini adalah keseimbangan jumlah mol kedua zat. Volume NaOH yang digunakan adalah volume rata-rata = ( ) /3 ml = 15 ml Volume HCl x Molaritas HCl = Volume NaOH x Molaritas NaOH 20 ml x Molaritas HCl = 15 ml x 0,1 M Molaritas HCl = (15 ml x 0,1 M) : 20 ml Molaritas HCl = 0,075 M Jadil alternatif jawaban yang tepat adalah B. 0,075 M ============================================================= Sebanyak 2 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam 250 ml air, kemudian 20 ml dari larutan ini dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M, diperoleh data sebagai berikut: Percobaan Volume HCl 1 24 ml 2 26 ml 3 25 ml Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah. (Mr NaOH = 40) A. 20% B. 25% C. 40% D. 62,5% E. 75% - Penyelesaian: Dimisalkan kadar NaOH dalam cuplikan adalah Y%. Molaritas NaOH cuplikan = [2 gr / 40 gr/mol] / 0,25 L= 0,2 M Setelah diambil 20 ml larutan cuplikan NaOH dititrasi dengan HCl 0,1 M diperlukan volume rata-rata sebanyak 25 ml {( )mL/3} maka sesuai konsep titrasi: Volume NaOH x Molaritas NaOH x Y = Volume HCl x Molaritas HCl 20 ml x 0,2 M x Y = 25 ml x 0,1 M Y = (25 x 0,1)/(20 x 0,2) Y = 0,625 Y% = 0,625 x 100 % = 62,5 % Jadi Alternatif jawaban yang paling tepat adalah D. 62,5 % Beberapa soal UN kimia 2011 yang bersifat hafalan yang jumlahnya cukup banyak ada sekitar 10 soal atau 25% dari soal kimia keseluruhan, wah Berikut pembahasan 3 soal hafalan namun perlu analisis dan kecermatan.

6 Selain harus hafal untuk bisa menjawab soal ini adalah kejelian kita dalam menganasilis soal. Bahan makannya adalah protein, dengan uji Biuret akan menunjukkan gejala positif bila terjadi perubahan warna menjadi ungu (K, M, N). Uji xantoproteat digunakan untuk menguji keberadaan inti benzena dalam protein. Gejala positifnya jika protein mengandung inti benzena adalah perubahan warna menjadi kuning jika ditambah NH3 atau menjadi jingga jika ditambah NaOH (K, M, N). Uji timbal (II) asetat digunakan untuk menguji keberadaan unsur S dalam protein. Jika pada uji ini terjadi perubahan berwarna menjadi hitam maka ia positif merupakan protein yang mengandung unsur S dalam hal ini adalah K, L, M, tetapi L bukanlah protein (negatif terhadap uji Biuret). Jadi dari hasil uji sebelumnya disimpulkan bahwa protein yang mengandung inti benzena dan juga mengandung unsur S adalah K dan M Dalam soal ini memasangkan unsur, mineralnya dan kegunaannya. 1. Wiserit (Mn4B2O5(OH,Cl)4) tidak mengandung unsur barium (Ba) 2. Selestit (SrSO4), Sr untuk bahan pembuat kembang api = benar ketiganya

7 3. Dolomit (CaMg(CO3)2) tidak mengandung unsur kalium (K) 4. Pirolusit (MnO2), ~ Mn merupakan zat aktif dalam baterai 5. Karnalit (KMgCl3 6H2O), Mg untuk bahan pembuat obat anti maag (anti asam ~ antasida) = benar ketiganya. Jadi altenatif yang mungkin adalah kombinasi antara 2, 4, dan 5, namun yang tersedia adalah 4 dan 5 saja.(alternatif jawaban E) Ini juga soal analisis terkait bahasan polimer yang memerlukan kemampuan untuk mengingat (hafalan). Berikut analisisnya. Untuk polimer 2, 4, dan 5 pasangan polimer dan monomernya sudah tidak tepat. Jadi tidak perlu ditinjau lebih lanjut untuk analisisnya, kebetulan polimer no 1 dan 3 baik ploimer, monomer, proses pembuatan dan kegunaannya benar semua. Jadi alternatif jawaban yang tepat adalah 1 dan 3 (B) Berikut 7 soal hafalan yang muncul pada soal UN kimia 2011.

8 Alternatif jawaban yang tepat adalah E. Tidak perlu dibahas tinggal buka buku kimia ada deh di sana. Contoh pembuatan koloid dengan cara kondensasi yang tepat adalah C, 3 dan 4.

9 Kegunaan senyawa eter adalah seperti alternatif jawaban E, digunakan sebagai obat bius dan pelarut senyawa organik. Senyawa 1, asam benzoat, digunakan sebagai pengawet makanan Senyawa 2, fenol, digunakan sebagai antiseptik Senyawa 3, toluena, digunakan sebagai pelarut dan sebagai bahan dasar untuk membuat peledak

10 Senyawa 4, meta nitroanilin, digunakan sebagai zat warna Senyawa 5, tri-nitrotoluena, digunakan sebagai bahan peledak Pasangan yang tepat antara senyawa dan kegunaan senyawa turunan benzena adalah A. unsur Al. Pembuatan unsur Al dikenal dengan proses Hall-Heroult (alternatif jawaban A) Sifat unsur Al adalah membentuk oksida anfoter (alternatif jawaban B) dan tidak mudah berkarat. Pada soal ini keduanya membicarakan Berikut ini adalah pembahasan beberapa soal UN kimia 2011 bagian terakhir dari 10 bagian yang saya bahas. Soal tersebut mengenai air sadah (pokok bahasan unsur kimia dalam keseharian) yaitu cara menghilangkan kesadahan sementara pada air. Bukan hanya mencari reaksi mana yang setara. Soal ini mestinya menanyakan manakah persamaan reaksi yang menunjukkan proses penghilangan kesadahan sementara dengan cara pemanasan itu. Ok-lah kalau begitu. Jadi jawaban yang tepat mengenai penghilangan kesadahan sementara pada air adalah Ca(HCO3)2(aq) CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) (alternatif jawaban D) ==============================================================================

11 Soal ini terkait dengan hukum perbandingan, perbandingan koefisien menunjukkan perbandingan mol, dan perbandingan volume bila zat yang terlibat reaksi tersebut berwujud gas. Jadi jika koefisien NH3 4 dan koefisien NO (nitrogen monoksida) juga 4 maka volume kedua gas tersebut akan sama yaitu 6 liter. Alternatif jawaban yang tepat adalah B. 6 liter. =============================================================================== Soal ini merupakan pokok bahasan pergeseran kesetimbangan. Kesetimbangan yang dipengaruhi oleh suhu yang berdampak pada perubahan konsentrasi. Diasumsikan reaksi ke kanan adalah eksoterm dan jika ke arah kiri adalah endoterm. Jika suhu diturunkan maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah reaksi yang bersifat eksoterm (ke arah kanan, konsentrasi N2 bertambah, sedangkan konsentrasi NO berkurang) Jadi alternatif jawaban B yang tepat. ================================================================================ hidrolisis yang bersifat asam itu pada persamaan rekasi hidrolisisnya menghasilkan ion H + Jadi dari persamaan reaksi yang sesuai dengan pernyataan tadi adalah reaksi ke-3 dan ke-4. Alternatif jawaban yang tepat adalah D. ================================================================================ Garam

12 putus-putus KQ merupakan garis beku larutan. =============================================================================== Garis beku pelarut dalam gambar tersebut ditunjukkan oleh garis LR. Garis Dari persamaan reaksi yang ada maka yang akan diperhitungkan dalam harga tetapan kesetimbangan (Kc) hanyalah zat yang berwujud larutan (aq) sedangkan zat fasa cairan murni (l) dan padatan murni (s) tidak diperhitungkan atau dianggap tidak mengalami perubahan. Jadi persamaan Kc = [H +]3/[Al3+] atau alternatif jawaban D.

13 =============================================================================== Garam akan larut jika hasil kali kelarutan ion (HKKI) lebih kecil dibandingkan Ksp. Untuk bisa mengetahuinya maka kita harus menghitung semua kombinasi yang diberikan dengan memperhatikan jumlah ion masing-masing senyawa. Clue yang sering dijadikan patokan adalah data Ksp, karena HKKI harus lebih kecil, maka lihatlah data Ksp yang terbesar.