Soal dan Pembahasan Termokimia Kelas XI IPA

Transkripsi

1 Sal dan Pembahasan Termkimia Kelas XI IPA Sal 1. Diketahui H2O(l) H2O(g) ΔH = + 40 kj/ml, berapakah kalr yang diperlukan untuk penguapan 4,5 gram H2O (Ar H = 1,0 Ar O = 16)?. Mr H2O = 18 g/ml Massa H2O = 4,5 gr Ml H2O = 4,5 g/18 g ml -1 = 0,25 ml ΔH = Q/n Q = ΔH x n = + 40 kj/ml x 0,25 ml = + 10 kj Sal 2. Berapakah kalr yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 Liter gas karbn standar sesuai reaksi sbb: C(g) + O2(g) CO2(g) ΔH = -394 kj/ml Ml pembakaran gas karbn = 4,48 L/22,4 Lml -1 ΔH = Q/n Q = ΔH x n = -394 kj/ml x 0,2 ml Q = 78,8 kj = 0,2 ml

2 Sal 3. C(g) + O2 (g) CO2 ΔH f = -393,5 kj/ml menghasilkan 22 gr CO2, berapakah kalr yang diperlukan untuk menghasilkan gas CO2 tersebut? ml CO2 = Massa/Mr ΔH = Q/n Q = ΔH x n = 22 gr/44g ml -1 =0,5 ml = -393,5 kj/ml x 0,5 ml Q = 196,75 kj Sal 4. Bila diketahui energi ikatan rata-rata N-H pada NH3 = 391 kj/ml, H-H = 435 Kj/ml, energi ikatan rata-rata rangkap tiga N= 946 kj/ml, maka entalpi pembentukan gas NH3 adalah. N2 + 3H2 2NH3 ΔH = Σ energi ikatan rata2 reaktan Σ energi ikatan rata2 prduk = (1 (946 kj/ml + 3 (435 kjml) (2 3 (391 kj/ml)) = 946 kj/ml kj/ml 2346 kj/ml = 2251 kj/ml 2346 kj/ml ΔH = 95 kj/ml (ini untuk 2 ml NH3) ΔH untuk 1 ml = -95 kj/ml/ 2ml = 47,5 kj/ml

3 Sal 5 Diketahui reaksi reaksi : 1. C (s) + ½ O2 (g) CO(g) ΔH = a kj 2. 2CO(s) + O2(g) 2CO(g) ΔH = b kj 3. C(s) + O2(g) CO(g) ΔH = c kj Menurut hukum Hess, hubungan antara a,b, dan c diberikan leh ungkapan.. a. a = ½ b + c c. 2c = 2a + b e. ½ b = 2a + c b. 2c = 2a + b d. c = 2a + ½ b Ambil persamaan 2 dan 3 lalu eliminasikanlah kedua persamaan tersebut : 2CO(s) + O2(g) 2CO(g) ΔH = b kj (x 1 ) CO(g) C(s) + O2(g) ΔH = c kj (x 2 ) Sehingga menghasilkan persamaan : 2CO(s) + O2(g) 2CO(g) ΔH = b kj 2CO(g) 2C(s) + 2O2(g) ΔH = 2c kj Sehingga menghasilkan persamaan : 2CO(s) + O2 (g) 2C(s) + 2O2(g) ΔH = b + 2c Lalu eliminasikan kembali dengan persamaan 1: 2CO(s) + O2 (g) 2C(s) + 2O2(g) ΔH = b + 2c (x 1) C(s) + ½ O2(g) CO(g) ΔH = a (x2)

4 2CO(s) + O2 (g) 2C(s) + 2O2(g) ΔH = b + 2c 2C(S) + O2(g) 2CO(g) ΔH = 2a Sehingga menghasilkan persamaan : 2CO(s) 2CO(g) ΔH = b + 2c 2a ΔH = b + 2c -2a Jawabannya : 2c = 2a + b Sal 6. Diketahui : 1. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH = 572 kj 2. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH = 484 kj 3. H2O(l) H2O(s) ΔH = 5,9 kj Perubahan entalpi dari es menjadi uap air adalah.. Eliminasikan persamaan 1 dan 3 H2O(s) H2O(l) ΔH = 5,9 kj (x 2 ) 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) ΔH = 572 kj ( x 1 ) Sehingga menghasilkan persamaan : 2H2O(s) 2H2O(l) ΔH = 11,8 kj 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) ΔH = 572 kj 2H2O(s) 2H2(g) + O2(g) ΔH = 583,8 kj Lalu eliminasikan kembali persamaan tersebut dengan persamaan ke 2

5 2H2O(s) 2H2(g) + O2(g) ΔH = 583,8 kj 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH = 484 kj Sehingga menghasilkan persamaan akhirnya.. 2H2O(s) 2H2O(g) ΔH = + 99,8 kj Sal N. 1 Perubahan energi dalam yang terjadi pada suatu sistem yang menyerap 20 kj dan menerima usaha sebesar 110 kj adalah... A. 90 kj

6 B. 100 kj C. 110 kj D. 120 kj E. 130 kj Sal N. 2 Septng lgam dimasukkan ke dalam larutan asam klrida untuk mengetahui reaktivitas asam klrida terhadap lgam tersebut. Dalam hal ini yang disebut sistem adalah... A. larutan asam klrida B. lgam C. pelarut air D. asam klrida dan lgam E. udara disekitar asam klrida dan lgam Sal N. 3 Perhatikan reaksi berikut: (1) 3CO2(g) + 4H2O (l) C3H8 (g) + 5O2(g) ΔH = + a kj.ml 1 (2) CH3OH (l) + 3/2 O2(g) CO2(g) + 2H2O (l) ΔH = b kj.ml 1 (3) NaCl (s) Na (s) + 1/2 Cl2 (g) ΔH = + c kj.ml 1 (4) NO (g) 1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g) ΔH = d kj.ml 1 Yang terglng reaksi eksterm adalah... A. 1, 2 dan 3 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 4 E. 1, 2, 3 dan 4 Sal N. 4 Perhatikan beberapa gambar berikut! Gambar yang menunjukkan prses endterm adalah gambar nmr... A. 1 dan 2 B. 1 dan 4 C. 2 dan 3

7 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Sal N. 5 Gas metana sebanyak 0,25 ml dibakar pada keadaan STP dengan reaksi sebagai berikut: CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH = 294 kj Banyaknya kalr yang dilepaskan pada reaksi di atas adalah... A. 389 kj B. 294 kj C. 73,5 kj D. + 73,5 kj E. + 73,5 kj Sal N. 6 Perhatikan reaksi-reaksi berikut ini: Mg + H2O MgO + H2 ΔH = x kj H2 + 1 /2 O2 H2O ΔH = y kj 2Mg + O2 2MgO ΔH = z kj Sesuai hukum Hess, hubungan yang benar antara x, y dan z adalah... A. 2z = 2x + y B. z = 2x + 1/2 y C. 1 /2 y = 2x + z D. 2x = z y E. x = 1 /2 y + z Sal N. 7 Perhatikan data persamaan reaksi termkimia di bawah ini! (1) C3H8 (g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O (l) ΔH = a kj.ml 1 (2) CH3OH (l) + 3/2 O2(g) CO2(g) + 2H2O (l) ΔH = b kj.ml 1 (3) NaCl (s) + Na (s) + 1/2 Cl2 (g) ΔH = + c kj.ml 1 (4) NO (g) 1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g) ΔH = d kj.ml 1 (5) H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (g) ΔH = e kj.ml 1 Persamaan reaksi yang merupakan ΔH f, ΔH d dan ΔH c adalah... A. 1, 2, dan 3 B. 1, 3, dan 4 C. 2, 3, dan 4 D. 3, 4, dan 5 E. 5, 3, dan 2

8 1. Kapur thr (CaO) digunakan untuk melabur rumah agar tampak putih bersih. Sebelum kapur dipakai, terlebih dahulu dicampur dengan air dan terjadi reaksi yang disertai panas. Apakah reaksi ini eksterm atau endterm? Bagaimana perubahan entalpinya? Jawab: Reaksi yang terjadi: CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2 (s) Oleh karena timbul panas, artinya reaksi tersebut melepaskan kalr atau reaksinya eksterm, ini berarti kalr hasil reaksi lebih rendah dari pereaksi. Jika reaksi itu dilakukan pada tekanan tetap (terbuka) maka kalr yang dilepaskan menyatakan perubahan entalpi ( ΔH) yang harganya negatif. 2. Septng es dimasukkan ke dalam btl plastik dan ditutup. Dalam jangka waktu tertentu es mencair, tetapi di dinding btl sebelah luar ada tetesan air. Dari mana tetesan air itu? Jawab: Perubahan es menjadi cair memerlukan energi dalam bentuk kalr. Persamaan kimianya: H2O(s) + kalr H2O( l) 3. Larutan NaHCO3 (baking sda) bereaksi dengan asam klrida menghasilkan larutan natrium klrida, air, dan gas karbn diksida. Reaksi menyerap kalr sebesar 11,8 kj pada tekanan tetap untuk setiap ml baking sda. Tuliskan persamaan termkimia untuk reaksi tersebut. Jawab: Persamaan kimia setara untuk reaksi tersebut adalah NaHCO3(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O( l) + CO2(g) Oleh karena reaksi membutuhkan kalr maka entalpi reaksi dituliskan psitif. Persamaan termkimianya: NaHCO3(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O( l) + CO2(g) ΔH= +11,8 kj 4. Sebanyak 2 ml H2(g) dan 1 ml O2(g) bereaksi membentuk air disertai pelepasan kalr sebesar 572 kj. 2H2(g) + O2(g) 2H2O( l) ΔH = 572 kj

9 Tuliskan persamaan termkimia untuk pembentukan satu ml air. Tuliskan juga reaksi untuk kebalikannya. Jawab: Pembentukan satu ml air, berarti mengalikan persamaan termkimia dengan faktr ½.H2(g) + ½ O2(g) H2O( l) ΔH = 286 kj Untuk reaksi kebalikannya: H2O( l) H2(g) + ½ O2(g) ΔH = kj 5. Berapa kalr yang diperlukan untuk menaikkan suhu 50 g air dari 25 C menjadi 60 C? Diketahui kalr jenis air, c = 4,18 J g C 1. Jawab: Kalr yang diperlukan untuk menaikkan suhu 50 g air adalah sebesar 50 kali 1 g air. Kalr yang diperlukan untuk menaikkan suhu sebesar 35 C adalah sebanyak 35 kali kalr yang diperlukan untuk menaikkan suhu 1 C. Jadi, kalr yang diperlukan untuk menaikkan suhu 50 g air dari 25 C menjadi 60 C (ΔT = 35 C) adalah Q = m c ΔT = 50 g 4,18 J g 1 C 1 35 C = 7,315 kj 6. Sebanyak 75 ml air dipanaskan dengan LPG. Jika tidak ada kalr yang terbuang, berapa kalr yang dilepaskan leh LPG jika suhu air naik dari 25 C menjadi 90 C? Kalr jenis air, c = 4,18 J g 1 C 1, massa jenis air 1 g ml 1 Jawab: Ubah satuan vlume air (ml) ke dalam berat (g) menggunakan massa jenis air. Hitung kalr yang diserap leh air Hitung kalr yang dilepaskan dari hasil pembakaran gas LPG ρ air = 1g ml 1 atau mair = ρ air vlume air mair = 1 g ml 1 75 ml= 75 g Kalr yang diserap air:

10 Qair = 75 g 4,18 J g 1 C 1 (90 25) C = 20,377 kj Kalr yang diserap air sama dengan kalr yang dilepaskan leh pembakaran gas LPG. Qair = QLPG atau QLPG = 20,377 kj Jadi, kalr yang dilepaskan leh hasil pembakaran gas LPG sebesar 20,377 kj. 7. Ke dalam kalrimeter dituangkan 50 g air dingin (25 C), kemudian ditambahkan 75g air panas (60 C) sehingga suhu campuran menjadi 35 C. Jika suhu kalrimeter naik sebesar 7, tentukan kapasitas kalr kalrimeter? Diketahui kalr jenis air = 4,18 J g 1 C 1. Jawab: Kalr yang dilepaskan air panas sama dengan kalr yang diserap air dingin dan kalrimeter. QAir panas = QAir dingin + QKalrimeter QAir panas = 75 g 4,18 J g 1 C 1 (35 60) C = 7.837,5 J QAir dingin = 50 g 4,18 J g 1 C 1 (35 25) C = J Qkalrimeter = Ck Δ T Oleh karena energi bersifat kekal maka QAir panas + QAir dingin + QKalrimeter = ,5 J J + (Ck. 7 C) = 0 Ck = 7.837, J/7 C =821 J C Jadi, kapasitas kalr kalrimeter 821 J C Dalam kalrimeter yang telah dikalibrasi dan terbuka direaksikan 50g alkhl dan 3g lgam natrium. Jika suhu awal campuran 30 C dan setelah reaksi suhunya 75 C, tentukan ΔHreaksi. Diketahui kalr jenis larutan 3,65 J g 1 C 1, kapasitas kalr kalrimeter 150 J C 1, dan suhu kalrimeter naik sebesar 10 C. Jawab: Kalr yang terlibat dalam reaksi: Qreaksi + Qlarutan + Qkalrimeter = 0 Qreaksi = (Qlarutan + Qkalrimeter) Qlarutan = (mlarutan) (clarutan) ( ΔT) = (53g) (3,65 J g 1 C 1) (45 C) = 8.705,25 J Qkalrimeter = (Ck) ( Δ T) = (150 J C 1) (10 C) = J Qreaksi = (8.705, ) J = ,25 J

11 Jadi, reaksi alkhl dan lgam natrium dilepaskan kalr sebesar kj. Oleh karena pada percbaan dilakukan pada tekanan tetap maka Qreaksi = Δ Hreaksi = kj. Cnth : Tuliskan persamaan termkimia untuk reaksi-reaksi di bawah ini : 1. Reaksi pembentukan 1 ml H2O(g) melepaskan kalr sebesar 242 kj 2. Pada pembakaran 1 ml hidrkarbn C3H8(g) dibebaskan kalr sebesar 223 kj 3. Reaksi pembentukan 36 gram H2O(g) melepaskan kalr sebesar 484 kj 4. Entalpi pembentukan CO2(g) = -393,5 kj/ml 5. Pada pembakaran karbn dihasilkan 44 gram CO2(g) dan melepaskan kalr sebesar 393,5 kj 1. Reaksi pembentukan 1 ml H2O(g) merupakan reaksi eksterm karena melepas kalr. Maka reaksi ini memiliki entalpi negatif. Persamaan termkimianya adalah sebagai berikut : 2. Reaksi pembakaran hidrkarbn selalu menghasilkan karbndiksida dan uap air. Reaksi ini merupakan reaksi eksterm sehingga entalpi bernilai negatif. Persamaan termkimiannya adalah sebagai berikut : 3. Reaksi pembentukan 36 gram H2O(g) juga termasuk reaksi eksterm karena melepaskan kalr. Oleh karena itu, entalpi reaksi ini juga bernilai negatif. Untuk mengetahui entalpi pembentukannya dapat dihitung seperti di bawah ini : 4. Persamaan termkimia yang dimaksud merupakan reaksi pembentukan karbndiksida karena diketahui entalpi pembentukannya.

12 5. Reaksi pembakaran karbn menghasilkan karbndiksida dan melepaskan kalr. Oleh karena itu termasuk eksterm dan entalpi negatif. 1. (UAN 2005/2006) H2O(l) H(g) + ½ O2(g) ; ΔH = + 68,3 kkal H(g) + ½ O2(g) H2O(g) ; ΔH = - 57,8 kkal H2O(l) H2O(s) ; ΔH = - 1,4 kkal Perubahan entalpi dari es menjadi uap adalah... A. -11,9 kkal B. +11,9 kkal C. -91,0 kkal D. +91,0 kkal E. +12,47 kkal Knsep reaksi bersusun Reaksi perubahan es menjadi uap adalah H2O(s) H2O(g) leh karena itu susunlah sedemikian tiga persamaan yang diketahui agar menghasilkan reaksi yang diinginkan. Kita menginginkan H2O(s) di bagian kiri dan H2O(g) di bagian kanan, maka : Persamaan 1 tetap Persamaan 2 tetap karena H2O(g) sudah di sebelah kanan Persamaan 3 dibalik agar H2O(s) berada di sebelah kiri : H2O(s) H2O(l) ; ΔH = + 1,4 kkal ---> tanda menjadi + karena dibalik. Selanjutnya susun dan jumlahkan reaksi-reaksi tersebut sebagai berikut : H2O(l) H(g) + ½ O2(g) ; ΔH = + 68,3 kkal H(g) + ½ O2(g) H2O(g) ; ΔH = - 57,8 kkal H2O(s) H2O(l) ; ΔH = + 1,4 kkal + H2O(s) H2O(g) ; ΔH = + 11,9 kkal ---> psi B 2. (UAN 2006/2007) Diketahui energi ikatan rata-rata :

13 C=C : 146 kkal/ml C-C : 83 kkal/ml C-H : 99 kkal/ml C-Cl : 79 kkal/ml H-Cl : 103 kkal/ml Maka perubahan entalpi pada reaksi : C2H4(g) + HCl C2H4Cl(g) adalah... A kkal B kkal C. +72 kkal D. -42 kkal E. -12 kkal knsep energi ikat Untuk sal seperti ini, akan sangat membantu jika kita susun struktur lewisnya terlebih dahulu untuk menentukan ikatannya. Tapi jika sudah lancar kaji, tidak harus membuat struktur lewispun biasanya sudah mengerti. Berikut struktur lewis reaksi di atas : Berdasarkan knsep energi ikat, maka : ΔHr = energi pemutusan ikatan - energi pembentukan ikatan Pemutusan : 4 EC-H = 4 (99) = 396 kkal/ml 1 EC=C = 1 (146) = 146 kkal/ml 1 EH-Cl = 1 (103) = 103 kkal/ml + E = 645 kkal/ml Pembentukan : 5 EC-H = 5 (99) = 495 kkal/ml 1 EC-C = 1 (83) = 83 kkal/ml 1 EC-Cl = 1 (79) = 79 kkal/ml + E = 657 kkal/ml Maka : ΔHr = energi pemutusan ikatan - energi pembentukan ikatan ΔHr = ΔHr = -12 kkal/ml Jadi untuk 1 ml zat ΔHr = -12 kkal ---> psi E. 3. (UAN 2008/2009) Jika diketahui :

14 ΔHf CH4 = -75 kj/ml ΔHf CO2 = -393 kj/ml ΔHf H2O = -242 kj/ml maka ΔH reaksi pembakaran gas CH4 menurut reaksi CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O adalah... A kj/ml B kj/ml C. -445kj/ml D kj/ml E kj/ml Knsep Hukum Hess ΔHreaksi = ΔH hasil - ΔH pereaksi ΔHreaksi = (ΔHf CO2 + 2ΔHf H2O) - ( ΔHf CH4) ΔHreaksi = ( (-242)) - (-75) ΔHreaksi = -802 kj/ml ---> psi B Keterangan : Untuk unsur-unsur, ΔHf = 0 maka ΔHO2 = 0 dan tidak dimasukkan dalam perhitungan. 4. (UAN 2011/2012) Perhatikan persamaan reaksi termkimia berikut! 1. NaCl(s) Na(s) + ½Cl2(g); ΔH = + A kj/ml 2. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -B kj/ml 3. ½N2(g)+ 3/2H2(g) NH3(g) ; ΔH = -C kj/ml 4. H2(g) + ½O2(g) H2O(l) ΔH = -D kj/ml 5. 2C(s) + 3/2H2(g) + ½O2(g) C2H5OH(l) ; ΔH = -E kj/ml Persamaan reaksi yang merupakan ΔHf, ΔHd, dan ΔHc adalah... A. 1, 2 dan 3 B. 1, 2 dan 4 C. 2, 3 dan 4 D. 3, 4 dan 5 E. 3, 1 dan 2 Menganalisis persamaan termkimia ΔHf menunjukkan reaksi pembentukan ΔHd menunjukkan reaksi penguraian ΔHc menunjukkan reaksi pembakaran 1. NaCl(s) Na(s) + ½Cl2(g) ---> penguraian NaCl. 2. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) ---> pembakaran CH4. 3. ½N2(g)+ 3/2H2(g) NH3(g) ---> pembentukan NH3 4. H2(g) + ½O2(g) H2O(l) ---> pembentukan H2O. 5. 2C(s) + 3/2H2(g) + ½O2(g) C2H5OH(l) ---> pembentukan C2H5OH. Jadi psi yang tepat adalah 3, 1, dan 2 ---> psi E.

15 Kumpulan Sal 1. Bila diketahui H pembentukan NH3 = -46 kj/ml, maka tentukanlah entalpi reaksi 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g). Untuk melihat hubungan kedua reaksi pada sal, sebaiknya tuliskan terlebih dahulu persamaan reaksi pembentukan NH3 sebagai berikut : ½N2(g) + 3/2 H2(g) NH3(g) ; H = -46 kj Reaksi penguraian NH3 merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan : NH3(g) ½N2(g) + 3/2 H2(g) ; H = +46 kj ---> berubah tanda jadi + karena dibalik. Reaksi di atas merupakan reaksi untuk menguraikan 1 ml NH3. Pada sal ditanya entalpi reaksi untuk menguraikan 2 ml NH3, maka reaksi di atas dikali 2 begitupula harga H-nya. 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ; H = 2 (+46) = +92 kj. 2. Diketahui persamaan termkimia sebagai berikut : 2NO(g) + O2(g) N2O4(g) ; H = -A kj NO(g) + ½O2(g) NO2(g) ; H = -B kj Tentukan H untuk reaksi 2NO2(g) N2O4(g). Untuk sal reaksi bersusun seperti ini, perhatikan persamaan yang ditanya. Pada bagian pereaksi (kiri) terdapat 2NO2 dan pada bagian hasil reaksi (kanan) terdapat N2O4. Oleh karena itu, susunlah sedemikian rupa dua persamaan lain yang harga H-nya diketahui agar di sebelah kiri terdapat 2NO2, dan di sebelah kanan terdapat N2O4. Sekarang perhatikan persamaan n 2. Pada persamaan itu NO2 berada di sebelah kanan, maka reaksi harus dibalik karena kita menginginkan NO2 di sebelah kiri. Selanjutnya, karena kita menginginkan 2NO2, maka reaksi n 2 kita kali 2 begitu juga harga H-nya. Sedangkan persamaan n 1, N2O4 sudah berada di sebelah kanan jadi tidak perlu dibalik. 2NO(g) + O2(g) N2O4(g) ; H = -A kj 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) ; H = +2B kj ---> berubah tanda dan dikali 2. 2NO2(g) N2O4(g) ; H = (-A) + (+2B)= (-A + 2B) kj Keterangan : Untuk menyelesaikan reaksi bersusun, bila terdapat senyawa atau unsur yang sama dengan kefisien

16 yang sama pula berada dalam psisi yang berlawanan (kiri-vs-kanan), maka akan habis. Pada persamaan di atas, 2NO(g) + O2(g) habis karena terdapat di bagian kiri dan kanan. 3. Diketahui persamaan termkimia sebagai berikut : MO2 + CO MO + CO2 ; H = -20 kj M3O4 + CO 3MO + CO2 ; H = +6 kj 3M2O3 + CO 2M3O4 + CO2 ; H = -12 kj Tentukan nilai H reaksi 2MO2(g) + CO M2O3 + CO2. Reaksi yang ditanya memiliki peraksi 2MO2(g) + CO dan hasil M2O3 + CO2. Susun sedemikian rupa tiga persamaan yang lain agar dihasilkan persamaan reaksi yang ditanya. berikut tahapannya : Persamaan 1 dikali 2 karena kita menginginkan 2MO2 di sebelah kiri. 2MO2 + 2CO 2MO + 2CO2 ; H = 2 (-20) = -40 kj Persamaan 2 dibalik dan dikali 2/3 agar 2MO pada persamaan 1 habis. 2MO + 2/3CO2 2/3M3O4 + 2/3CO ; H = 2/3 (-6) = -4 kj Persamaan 3 dibalik dan dikali 1/3 agar 2/3M3O4 pada persamaan 2 habis. 2M3O4 + CO2 3M2O3 + CO ; H = 1/3(+12) = +4 kj Selanjutnya susun dan jumlahkan reaksi seperti berikut : 2MO2 + 2CO 2MO + 2CO2 ; H = -40 kj 2MO + 2/3CO2 2/3M3O4 + 2/3CO ; H = -4 kj 2/3M3O4 + 1/3CO2 M2O3 + 1/3CO ; H = +4 kj + 2MO2(g) + CO M2O3 + CO2. H = = -40 kj Keterangan : 2CO - (2/3CO + 1/3CO) = 2CO - CO = CO 2CO2 - (2/3CO2 + 1/3CO2 ) = 2CO2 - CO2 = CO2 4. Bila diketahui persamaan termkimia seperti berikut : 2Fe(s) + 3/2O2(g) Fe2O3(s) ; H = -839,6 kj 2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) ; H = kj Tentukan H untuk reaksi 2Al(s) + Fe2O3(s) 2Fe(s) + Al2O3(s). Reaksi yang ditanya memiliki peraksi 2Al(s) + Fe2O3(s) dan hasil 2Fe(s) + Al2O3(s). Susun

17 sedemikian rupa dua persamaan yang lain agar dihasilkan persamaan reaksi yang ditanya. berikut tahapannya : Persamaan 1 dibalik karena kita menginginkan Fe2O3 di sebelah kiri. Fe2O3(s) 2Fe(s) + 3/2O2(g) ; H = + 839,6 kj ---> berubah jadi + Persamaan 2 tidak berubah. Selanjutnya susun dan jumlahkan reaksi seperti berikut : Fe2O3(s) 2Fe(s) + 3/2O2(g) ; H = + 839,6 kj 2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) ; H = kj + 2Al(s) + Fe2O3(s) 2Fe(s) + Al2O3(s) ; H = 839, = kj 5. Reaksi pembentukan H2O(l) memiliki entalpi -285 kj/ml, reaksi pembentukan CO2-393 kj/ml, dan reaksi pembentukan C2H2(g) memiliki entalpi +227 kj/ml. Tentukanlah jumlah kalr yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C2H2 (Mr = 26). Ingat bahwa reaksi pembakaran artinya suatu senyawa direaksikan dengan ksigen. Setiap hidrkarbn dibakar akan menghasilkan karbndiksida dan uap air. Persamaan reaksi pembakaran C2H2 adalah sebagai berikut : C2H2 + O2 CO2 + H2O ---> setarakan menjadi : C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O Untuk pembakaran 1 ml C2H2 dilepaskan kalr sebesar : H = H hasil - H pereaksi H = (2 Hf CO2 + H H2O) - ( H C2H2) ---> H unsur = 0, maka H O2 = 0 H = {2 (-393) + (-285)} - (+227) H = ( ) H = kj/ml Untuk pembakaran 0,52 gram gas C2H2, maka tentukan dulu ml nya. ml C2H2 = gram/mr = 0,52/26 = 0,02 ml. H untuk 0,02 ml C2H2 = 0,02 (-1298) = -25,96 kj Jadi kalr yang dilepaskan saat pembakaran 0,52 gram C2H2 adalah 25,96 kj. 6. Diketahui perubahan entalpi untuk reaksi pembentukan CH4, CO2, dan H2O adalah sebagai berikut :

18 C(s) + 2H2(g) CH4(g); H = -75 kj C(s) + O2(g) CO2(g); H = -394 kj H2(g) + ½O2(g) H2O(g); H = -286 kj Tentukan perubahan entalpi reaksi CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g). Reaksi yang ditanya memiliki peraksi CH4(g) + 2O2(g) dan hasil CO2(g) + 2H2O(g). Susun sedemikian rupa tiga persamaan yang lain agar dihasilkan persamaan reaksi yang ditanya. berikut tahapannya : Persamaan 1 dibalik karena kita menginginkan CH4 di sebelah kiri. CH4(g) C(s) + 2H2(g) ; H = +75 kj ---> berubah jadi + Persamaan 2 tetap karena kita menginginkan CO2 di kanan. Persamaan dikali 2 agar dihasilkan 2H2O. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g); H = 2(-286) = -572 kj Selanjutnya susun dan jumlahkan reaksi seperti berikut : CH4(g) C(s) + 2H2(g) ; H = +75 kj C(s) + O2(g) CO2(g); H = -394 kj 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g); H = -572 kj + CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H = = -891 kj 7. Diketahui persamaan termkimia sebagai berikut : NH3 + air larutan NH4OH ; H = +a kal HCl + air larutan HCl ; H = +b kal larutan NH4OH + larutan HCl larutan NH4Cl ; H = +c kal NH3 + HCl NH4Cl ; H = +d kal NH4Cl + air larutan NH4Cl ; H = +e kal Tentukan hubungan a, b, c, d, dan e menurut Hukum Hess. NH4Cl + air larutan NH4Cl, merupakan persamaan terakhir, maka cba susun persamaan lainnya agar diperleh persamaan permbentukan larutan NH4Cl. Persamaan 1 tetap Persamaan 2 tetap Persamaan 3 tetap Persamaan 4 dibalik karena kita menginginkan NH4Cl di sebelah kiri. NH4Cl NH3 + HCl ; H = -d kal ---> berubah tanda jadi -

19 Selanjutnya susun dan jumlahkan persamaan-persamaan reaksi tersebut menjadi : NH3 + air larutan NH4OH ; H = +a kal HCl + air larutan HCl ; H = +b kal larutan NH4OH + larutan HCl larutan NH4Cl ; H = +c kal NH4Cl NH3 + HCl ; H = -d kal + NH4Cl + air larutan NH4Cl ; H = +e kal Jadi hubungannya adalah : e = a + b + c - d.