Soal-soal Redoks dan elektrokimia

Ukuran: px

Mulai penontonan dengan halaman:

Download "Soal-soal Redoks dan elektrokimia"

Suhendra Hartanto
7 tahun lalu
Tontonan:

1 1. Reaksi redoks : MnO 4 (aq) + C 2 O 4 2- (aq) Mn 2+ (aq) + CO 2 (g), berlangsung dalam suasana asam. Setiap mol MnO 4 memerlukan H + sebanyak A. 4 mol B. 6 mol D. 10 mol C. 8 mol E. 12 mol 2. Reaksi redoks : MnO 4 (aq) + C 2 O 4 2- (aq) Mn 2+ (aq) + CO 2 (g). Persamaan reaksi C 2 O 4 2- CO 2 melepas elektron A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E Reduksi 1 Mol ion BrO 3 menjadi ion Br membutuhkan elektron sebanyak A. 2 mol B. 3 mol C. 4 mol D. 5 mol E. 6 mol 4. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks: 3As + 5NO 3 + 4OH 3AsO NO + 2H 2 O Adalah A. 3 B. 5 C. 9 D. 12 E Fungsi jembatan garam dalam sel volta adalah A. menambah muatan positif B. menambah muatan negatif C. menambah keseimbangan kation dan anion D. mengurangi muatan positif E. mengurangi muatan negative 6. Jembatan garam terbuat dari A. garam dapur dalam asam kuat B. garam dapur dalam basa kuat C. garam dapur dalam larutan penyangga D. larutan garam pekat dalam agar-agar E. larutan garam encer dalam amilum Soal-soal Redoks dan elektrokimia 7. Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut: Cu(s) / Cu 2+ (aq) // 2Ag + (aq) / 2Ag(s) Reaksi sel dari notasi diatas adalah

2 A. 2Ag(s) + Cu 2+ (aq) 2Ag + (aq) + Cu(s) B. 2Ag(s) + Cu(s) 2Ag + (aq) + Cu 2+ (aq) C. 2Ag + (aq) + Cu(s) 2Ag(s) + Cu 2+ (aq) D. 2Ag + (aq) + Cu 2+ (aq) 2Ag(s) + Cu(s) E. 2Ag + (aq) + Cu(s) 2Ag + (aq) + Cu 2+ (aq) 8. Reaksi sel dari suatu sel volta adalah: Al(s) + 3Ag + (aq) Al 3+ (aq) + 3Ag(s) Jika dari data tersebut ditulis dalam diagram sel adalah A. Al(s) / 3Ag + (aq) // Al 3+ (aq) / 3Ag(s) B. Al(s) / Al 3+ (aq) // 3Ag + (aq) / 3Ag(s) C. Al(s) / 3Ag(s) // Al 3+ (aq) / 3Ag + (aq) D. 3Ag + (aq) / Al(s) // 3Ag(s) / Al 3+ (aq) E. 3Ag(aq) / Al(s) // 3Ag + (aq) / Al 3+ (aq) 9. Diketahui potensial reduksi : Ca 2+ (aq) +2e Ca(s) E o = 2,87 V Al 3+ (aq) + 3e Al E o = 1,66 V potensial untuk reaksi : 3Ca(s) + 2Al 3+( aq) Ca 2+ (aq) + 2Al(s) adalah A. 4,53 V B. +1,21 V C. +11,9 V D. +5,29 V E. 11,9 V 10. Dari data potensial standar berikut ini : Cu 2+ (aq) +2e Cu(s) E o = +0,34 V Ag + (aq) + e Ag E o = +0,80 V Maka diagram sel : Cu(s) / Cu 2+ (aq) // 2Ag + (aq) / 2Ag(s) Memiliki potensial sel A. 0,06 V B. 0,46 V C. 0,56 V D. 1,14 V E. 1,26 V 11. Perkaratan besi adalah salah satu contoh reaksi redoks. Rumus perkaratan besi adalah.. A. Fe 2 O 3.xH 2 O B. Fe 3 O 4.xH 2 O C. FeCl 3.xH 2 O D. Fe(NO 3 ) 3.xH 2 O E. Fe(OH) 3.xH 2 O 12. Pembentukan karat karena zat-zat di bawah ini bertindak sebagai anode dan katode. Unsur dimaksud berturut-turut adalah A. Fe dan H 2 O B. Fe dan CO 2 C. Fe dan O 2 D. FeO dan O 2 E. Fe 2 O 3 dan O 2

3 13. Untuk melindungi kapal yang terbuat dari besi, maka pada lambung kapal yang terkena air laut diberi logam A. tembaga B. perak C. Aluminium D. zink E. Magnesium 14. Logam di bawah ini yang dapat digunakan sebagai bahan perlindungan katodik adalah A. kalium B. magnesium C. natrium D. litium E. rubidium 15. Jika larutan Na 2 SO 4 1M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode karbon, maka reaksi yang terjadi pada anode adalah A. H 2 2H + + 2e B. 2Na + + 2e 2Na C. H 2 + 4OH 4H 2 O + 4e D. 2H 2 O O 2 + 4H + + 4e E. 4H 2 O+4e 2H 2 O + 4OH 16. Hasil elektrolisis larutan magnesium iodida adalah.. A. Mg dan I 2 B. Mg dan O 2 C. Mg 2+ dan 2I D. H 2 dan I 2 E. H 2 dan O Pada penyepuhan perak dengan emas, logam yang dipakai sebagai katode adalah A. perak B. emas C. tembaga D. platina E. karbon 18. Logam berikut yang dapat dibuat hanya dari elektrolisis leburan garamnya adalah A. perak B. tembaga C. natrium D. kromium E. nikel 19. Arus listrik yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium adalah... (Ar Ca = 40) A. 1,0 F B. 1,5 F C. 2,0 F D. 3,0 F E. 4,0 F

4 20. Pada elektrolisis leburan Al 2 O 3 diperoleh 0,225 gram Al. jumlah muatan listrik yang diperlukan adalah ( Ar O = 16, Al = 27 dan 1 F = coulomb mol -1 ) A. 221,9 coulomb B. 804,0 coulomb C coulomb D ,9 coulomb E ,0 coulomb 21. Arus listrik sebanyak 5 ampere dialirkan ke dalam AgNO 3 selama 193 detik. volume gas yang dihasilkan di anode (STP) adalah ( Ar Ag = 108, N = 14, O = 16 dan 1 F = coulomb) A. 0,056 liter B. 0,112 liter C. 0,224 liter D. 0,336 liter E. 0,448 liter 22. Larutan CuCl 2 dielektrolisis menggunakan elektrode C dengan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit. Logam Cu yang diendapkan di katode sebanyak (Ar Cu = 63,5 gram mol -1 ) A. 1,48 gram B. 2,96 gram C. 5,92 gram D. 29,6 gram E. 59,2 gram 23. Bila arus listrik dialirkan melalui larutan-larutan AgNO 3 dan CuSO 4 yang disusun secara seri, maka akan terjadi endapan Ag sebanyak 3,156 gram. Berapakah berat endapan Cu jika Ar Cu = 63,54; dan Ag = 107,87 A. 0,825 gram B. 0,931 gram C. 0,981 gram D. 1,012 gram E. 1,321 gram 24. Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 21,4 gram perak dari larutan perak nitrat (AgNO 3 ) dan mengendapkan 10,4 gram logam L dari larutan L(SO 4 ) 2. jika Ar perak adalah 108, maka Ar logam L adalah A. 112 B. 118 C. 201 D. 208 E Di antara ion-ion berikut, pada ion manakah unsur belerang mempunyai bilangan oksidasi terendah? A. SO 4 2 B. HSO 4 C. HSO 3 D. S 2 E. S 8

5 26. Bilangan oksidasi unsur Nitrogen dalam senyawa (NH 4 ) 2 CO 3 adalah... A. 3 B. 2 C. +1 D. +2 E. +3 Kunci jawaban : 1. C 13. E 2. B 14. B 3. E 15. D 4. E 16. D 5. C 17. A 6. D 18. C 7. C 19. D 8. B 20. D? 9. B 21. A 10. B 22. B 11. A 23. B 12. C 24. E 25. D 26. A

dokumen-dokumen yang mirip

MODUL SEL ELEKTROLISIS

MODUL SEL ELEKTROLISIS Standar Kompetensi : 2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari. Kompetensi dasar : 2.2. Menjelaskan reaksi oksidasi-reduksi