Jilid 1. Penulis : Citra Deliana D.S, M.Si. Copyright 2013 pelatihan-osn.com. Cetakan I : Oktober Diterbitkan oleh : Pelatihan-osn.

Transkripsi

1

2 Jilid 1 Penulis : Citra Deliana D.S, M.Si. Copyright 2013 pelatihan-osn.com Cetakan I : Oktober 2012 Diterbitkan oleh : Pelatihan-osn.com Kompleks Sawangan Permai Blok A5 No.12 A Sawangan, Depok, Jawa Barat Telp humas@pelatihan-osn.com ; tokobuku@pelatihan-osn.com Dilarang Keras Mengutip, menjiplak, memfotokopi sebagaian atau seluruh isi buku ini serta memperjual belikannya tanpa izin tertulis dari pelatihan-osn.com

3 DAFTAR ISI BAB 1 ATOM Introduksi, nukleon/inti atom, isotop Atom hidrogen Konsep tingkat energi Persamaan Schrodinger sederhana Bilangan Kuantum (n.l,m) Bentuk orbital s Bentuk orbital p Bentuk orbital d Radioaktivitas Jenis Radioaktivitas Peluruhan Radioaktif Persamaan Einstein : massa vs energy Energi ikat inti dan pengaruhnya pada kestabilan Contoh Soal dan Pembahasan Soal Asah Kemampuan Jawaban 15 BAB 2 IKATAN KIMIA VSEPR-Struktur molekul sederhana Kepolaran Delokalisasi dan Resonansi Teori orbital hibrida Teori orbital molekul Contoh Soal dan pembahasan Soal Asah kemampuan Jawaban 36 BAB 3 PERHITUNGAN KIMIA (STOIKIOMETRI) Persamaan reaksi kimia Perhitungan stoikiometri Hubungan massa dan volume Rumus empiris dan rumus molekul Bilangan Avogadro Perhitungan konsentrasi Contoh Soal dan pembahasan Soal Asah kemampuan 3 51

4 BAB 4 KECENDERUNGAN PERIODIK Konfigurasi electron Elektronegativitas Aftinitas elektron Energi ionisasi pertama Ukuran atom dan ukuran ion Bilangan oksidasi tertinggi Contoh Soal dan pembahasan Soal Asah kemampuan Jawaban 64 BAB 5 KIMIA ANORGANIK Introduksi Kecenderungan sifat unsur-unsur golongan utama Nomenklatur senyawa golongan utama Golongan 1 (IA) dan 2 (IIA) Kecenderungan dalam reaktifitas Produk reaksi Kebasaan Oksida Sifat-sifat hibrida Golongan 13 (IIIA) 18(VIIIA) Golongan 13 (IIIA) Golongan 14 (IVA) Golongan 15 (VA) Golongan 16 (VIA) Golongan 17 (VIIA) Golongan 18 (VIIIA, gas mulia) Logam-logam transisi Sistem koordinasi, termasuk stereokimia Definisi bilangan koordinasi & geometri Persamaan kesetimbangan reaksi pembentukan dan formula kompleks Formula dan struktur ion kompleks Teori medan Kristal dan medan ligan Stereokimia Contoh Soal dan pembahasan Soal Asah kemampuan Jawaban 84

5 BAB 6 Kimia Fisika : Gas dan Fasa Gas Hukum gas ideal Hukum gas van der waals Tekanan parsial Hukum Dalton Fasa Tekanan uap dan temperatur Persamaan Clausius Clapeyron Diagram fasa komponen tunggal Hukum efusi graham Hukum Henry Hukum raoults Deviasi dari hukum Raoults Kenaikan titik didih Penurunan titik beku Tekanan osmotic Koefisien partisi Ekstraksi pelarut Soal dan pembahasan Soal Asah kemampuan Jawaban 102 BAB 7 Kimia Fisika : Termodinamika dan Kesetimbangan Kimia Termodinamika Hukum pertama Entalpi Hukum kedua (entropi dan energi bebas Kesetimbangan kimia Kesetimbangan dalam fasa gas Kesetimbangan ion dalam larutan Solubilitas (kelarutan) Kompleksometri Keasaman dan ph campuran larutan elektrolit kuat dan lemah Soal dan pembahasan Soal Asah kemampuan 7 + Jawaban 124 Daftar pustaka 133

6 DAFTAR GAMBAR Gambar 1 Spektrum emisi hydrogen 2 Gambar 2 Tingkat energi dalam atom 2 Gambar 3 Bentuk orbital s 4 Gambar 4 Distribusi kebolehjadian elektron di orbital s 4 Gambar 5 Distribusi kebolehjadian elektron di orbital p 4 Gambar 6 Bentuk dan orientasi orbital p 5 Gambar 7 Bentuk dan orientasi kelima orbital d pada subkulit d 5 Gambar 8 Pita kestabilan inti 6 Gambar 9 Seri disintegrasi uranium 8 Gambar 10 Resonansi 25 Gambar 11 Delokalisasi 25 Gambar 12 Teori orbital molekul 27 Gambar 13 Diagram MO untuk H 2 27 Gambar 14 Orbital molekul N 2 dan O 2 28 Gambar 15 Orbital molekul O 2 + dan O 2-28 Gambar 16 Diagram tingkat energy orbital molekul diatomic homonuklear 29 Gambar 17 Skema perhitungan mol 46 Gambar 18 Tingkat energi subkulit dan aturan pengisiannya 53 Gambar 19 Pembagian blok pada tabel periodik 53 Gambar 20 Aturan Hund 54 Gambar 21 Pengecualian konfigurasi elektron logam transisi 54 Gambar 22 Trend aftinitas elektron 55 Gambar 23 Penyimpangan nilai energi ionisasi golongan 2 dan 15 56

7 Gambar 24 Ukuran ion terhadap atom netralnya 56 Gambar 25 Trend dan variasi jari-jari atom dan ion pada tabel periodik 57 Gambar 26 Manometer ujung terbuka 87 Gambar 27 Diagram fasa air dan CO 2 91 Gambar 28 Tekanan osmotik 94 Gambar 29 Siklus Born Haber 108 Gambar 30 Entropi dan disorder 110 Gambar 31 Kesetimbangan kimia 112 Gambar 32 Keasaman dan kebasaan ion 116

8 BAB 1 ATOM 1.1 Introduksi, nukleon/inti atom, dan isotop Atom adalah satuan dasar dari setiap materi yang terdiri dari inti pusat (nukleus) yang padat dikelilingi oleh awan elektron bermuatan negatif. Unsur adalah bahan dimana semua atomnya mengandung jumlah proton (nomor atom) yang sama. Nukleon adalah partikel penyusun inti atom, yaitu proton dan neutron. Notasi atom memiliki bentuk umum seperti: A ZSy Di mana: Z = nomor atom = jumlah proton dalam atom A = nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron = jumlah nukleon Sy = simbol atom Pada atom netral (bukan ion), jumlah elektron akan sama dengan jumlah proton. Sementara pada ion, jumlah elektron akan sama dengan jumlah proton ditambah jumlah muatan negatif ion (anion) tersebut, atau sama dengan jumlah proton dikurangi jumlah muatan positif untuk kasus kation. Misalnya, 12Mg 24 memiliki 12 proton, 12 elektron, dan 12 neutron, sementara 12 Mg 2+ memiliki 12 proton, 10 elektron, dan 12 neutron. Hampir seluruh unsur yang ada di alam merupakan campuran dari dua atau lebih atom dengan perbedaan massa yang kecil. Atom-atom dari unsur yang sama dengan nomor massa yang berbeda disebut Isotop. Misalnya di alam, hidrogen terdapat dalam tiga bentuk isotop, yaitu 1 1 H, 2 1 H, dan 3 1 H, serta atom klor terdapat dalam dua bentuk isotop, yaitu 17Cl dan 17Cl. Secara kimia, isotop memiliki sifat-sifat yang sama satu sama lain. Massa atom relatif yang dipakai dalam perhitungan kimia pada atom-atom yang memiliki isotop adalah dengan menghitung massa atom relatif rata-rata menurut kelimpahan masing-masing isotop di alam. Misalnya: klorin yang ada di alam merupakan campuran dari dua isotop, yaitu Cl-35 yang memiliki kelimpahan 75,77% dan Cl-37 dengan kelimpahan 24,23%. Massa Cl-35 yang terukur adalah 34,9689 u, sedangkan massa Cl-37 adalah 36,9659 u. Maka massa atom relatif rata-rata atom Cl adalah: 24 75,77 34, ,23 36,9659 u 100 = 35,45 u

9 1.4. Contoh Soal dan Pembahasan 1 1. (OSP 2011) Berikut ini ion manakah yang mempunyai jumlah elektron lebih banyak dari proton, dan proton lebih banyak dari neutron? (H = 1 H; D = 4 1 H; He = 2He; dan O = 8 O) A. D - D. D 3 O + B. He + E. OH - C. OD - Jawab: E. OH - D - memiliki jumlah e=2, p=1, n=1 D 3 O + memiliki jumlah e=10, p=11, n=11 He + memiliki jumlah e=1, p=2, n=2 OH - memiliki jumlah e=10, p=9, n=8 OD - memiliki jumlah e=10, p=9, n= Soal Asah Kemampuan 1 1. Tuliskan simbol dari isotop yang memiliki nukleon sebagai berikut: a. Isotop Iodin yang memiliki 78 neutron b. Isotop stronsium yang memiliki 52 neutron c. Isotop cesium yang memiliki 82 neutron d. Isotop fluor yang memiliki 9 neutron