UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM SILABUS

Transkripsi

1 UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM SILABUS I. Fakultas : Matematika Ilmu Pengetahuan Alam Program Studi : Kimia Mata Kuliah : Kimia I Semester : 1 Dosen : Dini Rohmawati, M.Sc Isti Yunita, M.Sc (isti_yunita@uny.ac.id) II. Deskripsi Mata Kuliah Mata kuliah ini mengembangkan kompetensi dalam memahami teori atom, hubungan konfigurasi elektron dengan tabel periodik unsur; ikatan bentuk molekul senyawa; hukum dasar, konsep mol, konsentrasi larutan perhitungan ; hukum termodinamika; kinetika reaksi; ; sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran; konsep reaksi oksidasireduksi elektro. III. Inti 1. Bertakwa kepada Tuhan Yang Maha Esa mampu menunjukkan sikap religius 2. Menghargai keanekaragaman budaya, pangan, agama, kepercayaan, serta pendapat atau temuan orisinal orang lain; 3. Menguasai fakta, konsep, prinsip, hukum, teori prosedur big inti Kimia. 4. Mampu menerapkan pemikiran logis, kritis, sistematis, inovatif dalam konteks pengembangan atau implementasi ilmu pengetahuan teknologi yang memperhatikan menerapkan nilai humaniora yang sesuai dengan big keahliannya IV. 1. Memahami teori atom, hubungan konfigurasi elektron dengan tabel periodik unsur 2. Memahami ikatan bentuk molekul senyawa 3. Memahami hukum dasar, konsep mol, konsentrasi larutan penerapannya dalam perhitungan 4. Memahami hukum termodinamika terapannya dalam 5. Menentukan kinetika reaksi, faktor yang mempengaruhinya 6. Memahami terapannya 7. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, serta terapannya 8. Memahami konsep reaksi oksidasi-reduksi elektro serta penerapannya dalam teknologi 9. Memahami sifat- sifat koligatif larutan non-elektrolit elektrolit V. Utama

2 1. Chang, Raymond, 2007, Chemistry 10 th Ed, New York, McGraw-Hill Pendamping/referensi tambahan 2. Burdge, Julia, 2011, Chemistry 2nd Ed, New York, McGraw-Hill 3. Crys Fajar Partana dkk, 2002, Common Text Book Kimia 2, Yogyakarta, UNY JICA 4. I Made Sukarna, 2002, Common Text Book Kimia 1, Yogyakarta, UNY JICA 5. Keenan, 1989, Kimia untuk Universitas, edisi keenam, jilid 1, Erlangga, Jakarta VI. Strategi Perkualiahan video,, problem solving

3 VII. Skenario Kegiatan Pertemuan 1 1) Pengantar: overview perkuliahan kontrak perkuliahan 2) Menjelaskan teori atom, hubungan konfigurasi elektron dengan tabel periodik unsur 2-3 Memahami ikatan bentuk molekul senyawa 1) Silabus 1) Mendiskusikan 2) Struktur Atom model atom Sistem Dalton Periodik 2) Mendiskusikan Unsur model atom Thomson 3) Mendiskusikan model atom Rutherford 4) Mendiskusikan model atom Bohr 5) Mendiskusikan model atom modern 1) Ikatan Kimia 1) Memahami berbagai teori ikatan 2) Mendiskusikan konsep terbentuknya molekul 1) Memahami struktur atom. 2) Memahami Sistem Periodik Unsur 1) Teori ikatan valensi 2) Teori orbital molekul 3) Ikatan ionik 4) Ikatan kovalen 5) Gaya antar molekul 6) Kepolaran senyawa 7) Tata nama senyawa anorganik Diskusi ceramah 2) Bentuk Molekul 3) Memahami mampu 8) Teori hibridisasi 9) Teori VSEPR

4 menuliskan bentuk molekul 10) Bentuk molekul 4-5 Memahami hukum dasar, konsep mol, konsentrasi larutan penerapannya dalam perhitungan Stoikiometri Stoikiometri (Perhitungan ) 1) Mendiskusikan hukum dasar 2) Mendiskusikan konsep mol 3) Mendiskusikan konsentrasi larutan 4) Mendiskusikan perhitungan pada reaksi 1) Memahami hukum: Lavoisier, Proust, Dalton, Gay Lussac, Avogadro 2) Mampu menentukan massa atom relatif, massa molekul relatif, mol 3) Mampu menentukan molaritas larutan, molalitas larutan, fraksi mol zat dalam campuran, persentase zat dalam campuran 4) Mampu menuliskan persamaan reaksi, penerapan hukum dasar pada reaksi, pereaksi pembatas, stoikhiometri larutan

5 6 Memahami hukum termodinamika terapannya dalam Termodinamika Kinetika Kimia 1) Menjelaskan hukum pertama termodinamika 2) Menentukan menghitung entalpi reaksi 3) Menentukan menghitung entropi energi bebas 1) Mendiskusikan teori terjadinya reaksi 2) Menentukan menghitung laju reaksi orde reaksi 3) Menentukan mendiskusikan faktor yang mempengaruhi laju reaksi 4) Mendiskusikan mekanisme reaksi 1) Menghitung kalor kerja 2) Energi-dalam 3) Menentukan entalpi standar, persamaan termo, Perhitungan entalpi reaksi, menentukan kadar zat dalam suatu senyawa 4) Menentukan entropi energi bebas Gibbs 1) Mendiskusikan teori tumbukan 2) Mendiskusikan teori kompleks teraktifkan 3) Menghitung tetapan laju reaksi orde reaksi 4) Menentukan pengaruh luas permukaan sentuhan, konsentrasi, temperature katalis 5) Mendiskusikan mekanisme reaksi 7 Memahami kinetika reaksi, faktor yang mempengaruhinya Demonstrasi diskusi Tanya Jawab

6 8 Ujian Tengah Semester 9 Memahami Prinsip faktorfaktor terapannya Memahami sifatsifat larutan asam-basa, metode pengukuran, serta Asam Basa 1) Mendiskusikan konsep tetapan 2) Mendiskusikan homogen heterogen 3) Menjelaskan faktor yang mempengaruhi melalui demontrasi 4) Mendiskusikan dalam industri 1) Mendiskusikan teori asam basa 2) Menjelaskan derajat keasaman 1) Menentukan prinsip terjadinya konsep tetapan 2) Mendefinisikan homogen heterogen 3) Menjelaskan pengaruh pergeseran, konsentrasi temperatur 4) Menentukan penerapan prinsip dalam beberapa industri 1) Mendefinisikan teori asam basa Arrhenius, teori asam basa Bronsted Lowry, teori asam basa Demonstrasi diskusi

7 terapannya 3) Menjelaskan larutan penyangga Lewis 2) Menjelaskan konsep derajat keasaman (ph) 3) Mendefinisikan konsep larutan penyangga, pembuatan larutan penyangga, ph larutan penyangga Memahami konsep reaksi Kelarutan Redoks 4) Menjelaskan larutan garam terhidrolisis 5) Menjelaskan titrasi asam basa 6) Mendiskusikan menghitung kelarutan hasil kali kelarutan 1) Menjelaskan perkembangan 4) Menentukan larutan garam yang terhidrolisis ph larutan garam 5) Menentukan indikator asam basa, kurva titrasi 6) Menentukan konsep kelarutan, menghitung hasil kali kelarutan, mendiskusikan pengaruh ph ion sejenis pada kelarutan 1) Mendefinisikan perkembangan Demonstrasi diskusi

8 oksidasi-reduksi elektro serta penerapannya dalam teknologi Elektro konsep reaksi redoks 2) Mendiskusikan penyetaraan koefisien reaksi redoks 3) Mendefinisikan potensial reduksi standart 3) Menjelaskan potensial sel 4) Menjelaskan persamaan Nernst 5) Mendefinisikan sel elektro 6) Mendefinisikan sel elektrolisis 4) Menjelaskan hukum Faraday konsep reaksi redoks 2) Menjelaskan prinsip penyetaraan koefisien reaksi redoks 7) Menentukan potensial reduksi standart 8) Mendefinisikan potensial sel 9) Mendefinisikan persamaan Nernst 10) Mendefinisikan sel elektro 11) Menentukan sel elektrolisis 12) Mendefinisikan hukum Faraday Demonstrasi diskusi Problem based learning Memahami sifatsifat koligatif larutan nonelektrolit Sifat Koligatif Larutan Menjelaskan sifat koligatif larutan non elektrolit 1) Menjelaskan penurunan tekanan uap larutan 2) Menjelaskan Ceramah tanya jawab

9 elektrolit Menjelaskan sifat koligatif larutan elektrolit penurunan titik beku larutan 3) Menjelaskan kenaikan titik didih larutan 4) Menjelaskan tekanan osmotik larutan. 5) Menjelaskan faktor van t Hoff 6) Mendiskusikan sifat koligatif larutan elektrolit 16 Ujian Akhir Semester Problem based learning

10 VIII. Evaluasi No Komponen Evaluasi Bobot (%) 1. Partisipasi 10 % 2. Tugas 20 % 3. Ujian Tengah Semester 30 % 4. Ujian Akhir 40 % 100 %