LEMBARAN SOAL 6. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA )

Transkripsi

1 LEMBARAN SOAL 6 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA ) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja 3. Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban 4. Gunakan waktu dengan efektif dan efisien 5. Periksalah pekerjaan anda sebelum diserahkan kepada Pengawas Pilihlah Satu Jawaban yang Paling Tepat 1. Krom dengan nomor atom 24 dan massa atom 52 mempunyai konfigurasi elektron... a. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 b. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 c. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 0 3d 6 d. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 e. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 2. Kebolehjadian elektron terakhir ditemukan pada n=3,l=2,m=-1,s=-1/2 maka jumlah elektron maksimal unsur tersebut a. 13 c. 22 e. 25 b. 16 d Gambar bentuk orbital dx 2 -y 2 a b c d e 4. Unsur dengan nomor atom 26 dan massa atom 56 konfigurasi ionnya dengan muatan +3 a. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3 b. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 c. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 d. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 e. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 5. Jumlah semua orbital yang elektronnya tidak berpasangan dari unsur dengan nomor atom 24 a. 0 b. 1 c.4 d. 5 e.6 6. Elektron terakhir unsur X dengan nomor atom 47 berada pada bilangan kuantum... a. n=4,l=2,m=+2,s=+1/2 d. N=4,l=2,m=-2,s=+1/2 b. n=5,l=0,m=0,s=+1/2 e. N=4,l=2,m=+2,s=-1/2 c. n=5,l=0,m=0,s=-1/2 7. Deret bilangan kuantum manakah yang menyatakan kedudukan suatu elektron pada subkulit 3d? n l m S A /2 1

2 B /2 C /2 D /2 E /2 8. Kulit valensi dan elektron valensi berikut yang tidak mungkin dimiliki oleh suatu atom Atom No atom Kulit valensi Elektron Valensi A 20 4s 2 B 19 4s 1 C 23 4s 2 D 24 4s, 3d 5 e 30 4s, 3d Konfigurasi elektron dari unsur yang mempunyai netron 45 dan massa atom 80 a. [Ar] 4s 2 3d 7 d. [Ar] 5s 2 4d 7 b. [Ar] 4s 2 4p 5 e. [Ar]6s 2 4d 14 5d 10 c. [Ar] 3d 10 4s 2 4p Kedudukan elektron dalam suetu atom ditentukan oleh... a. panjang gelombang d. Bilangan oksidasi b. bilangan kuantum e. Frekuensi c. tingkat energi 11. Jumlah elektron yang dimiliki unsur yang terletak pada golongan IIB dan perioda 4 a. 19 b. 21 c. 23 d. 30 e Diketahui unsur-unsur : 11 P, 12 Q, 19 R, 14 S, 20 T. Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan a. P dan Q c. R dan S e. Q dan T b. Q dan R d. S dan T 13. Unsur X yang mempunyai proton 33 dan netron 42 terletak pada golongan dan perioda... a. VA dan 4 c. VB dan 4 e. VB dan 5 b. VIA dan 4 d. IVA dan Suatu unsur dalam sistem periodik terletak pada golongan IIA periode 5, maka jumlah elektron yang dimiliki atom tersebut a. 16 b. 22 c. 26 d. 34 e Pasangan unsur dibawah ini yang terletak pada blok yang sama pada sistem periodik a. 24 A dan 20 B c. 23 D dan 32 R e. 22 A dan 30 B b. 26 C dan 33 D d. 37 S dan 16 T 16. Unsur dengan notasi X 2- mempunyai elektron 36 terletak pada periode dan golongan... a. 4 dan IA c. 4 dan IIIA e. 4 dan VIIIA b. 3 dan IVA d. 4 dan VIA 17. Unsur A memiliki konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1. Unsur A termasuk... a. logam alkali c. Logam transisi e. Logam transisi dalam b. halogen d. Logam alkali tanah 18. Bentuk molekul sentawa berikut yang tidak benar ( 1 H, 5 B, 6 C, 7 N, 9 F, 17 Cl) a. H 2 O linier c. BF 3 segitiga datar e. NH 3 piramida segitiga b. CH 4 tetrahedron d. CCl 4 tetrahedron 19. Jika unsur 6 R dan 9 Q berikatan, maka senyawa yang mungkin terbentuk serta bentuk molekulnya a. RQ 4 tetra hedron c. RQ linier e. R 4 Q bujur sangkar b. RQ 4 segi empat datar d. RQ 6 oktahedral 2

3 20. Pasangan molekul-molekul yang mempunyai bentuk molekul yang sama ( 6 C, 1H, 8 O, 17C l, 4 Be, 7N, 9 F, 13 Al, 5 B, 15 P) a. CO 2 dan BeCl 2 c. BeCl 2 dan H 2 O e. AlCl 3 dan PCl 3 b. NH 3 dan BF 3 d. AlCl 3 dan BCl Ikatan yang terjadi antara molekul HF No atom H=1,F=9 a. Ikatan kovalen tunggal d. Ikatan ion b. Ikatan kovalen koordinat e. Ikatan kovalen polar c. ikatan hidrogen 22. Pernyataan yang paling benar tentang akibat adanya ikatan hoidrogen dalam molekul H 2 O a. molekul H 2 O bersifat polar b. titik didih lebih tinggi dari molekul segolongannya c. titik didih lebih rendah dari molekul segolongannya d. dapat membentuk gaya Van Der Waals e. dapat membentuk gaya London 23. Harga keelektronegatifan I=2,5;Br=2,8;Cl=3,0;F=4. Molekul yang paling polar a. ICl b. BrCl c. ClF d. IBr e. BrF 24. Ikatan Van Der Waals terjadi antara molekul-molekul... a. ion karena adanya momen dipol b. non polar karena adanya dipol sesaat c. polar karena adanya perbedaan keelektronegatifan d. non polar karena adanya perbedaan potensial ionisasi e. non polar karena adanya elektronegatifitas yang besar 25. Diantara senyawa-senyawa berikut ini yang menggunakan orbital hibrid sp 2 pada atom pusatnya a. H 2 S b. CS 2 c. Cl 2 O d. NH 3 e. SO Atom sentral M dalam suatu molekul mempunyai orbital hibrida dsp 3. Jika orbital ini digunakan untuk mengikat suatu atom X pada atom sentral itu, maka molekul tersebut harus mempunyai runus... a. MX 2 b. MX 3 c. MX 4 d.mx 5 e. MX Berdasarkan hukum kekekalan energi, pernyataan yang paling tepat a. Jumlah total energi sistem dan lingkungan adalah nol b. Kalor yang dilepaskan oleh suatu benda harus lebih besar dari yang diberikan c. Kalor yang dilepaskan oleh sistem lebih besar dari yang diterima lingkungan, entalpi positif d. Besarnya energi potensial sama dengan energi kinetik e. Antara sistem dan lingkungan harus terjadi interaksi 28. Tabung reaksi masing-masing diisi air dengan jumlah yang sama dan diukur suhunya 270C, kemudian ke dalamnya dimasukkan zat berikut : Pada proses pelarutan zat tersebut yang bersifat endoterm a. 1,2,3 b c. 3,4,5 d. 1,3,5 e. 1,2,4 29. Beberapa reaksi berikut ; (1) Mg(s) + O 2 (g) MgO (s) ΔH = -p Kj (2) N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH = -q Kj (3) N 2 (g) + H 2 (g) 2NO(g) ΔH = -r Kj (4) H 2 (g) + S(s) H 2 S(g) ΔH =-s Kj Yang merupakan entalpi pembentukan standar a. 1 dan 2 b. 2 dan 3 c. 3 dan 4 d. 1 dan 3 e. 1 dan 4 3

4 30. Persamaan termokimia (1) S(s) + O 2 (g) SO 2 (g) ΔH=-296,8 Kj (2) NH 3 (g) N 2 (g) + 1 H 2 (g) ΔH= +46,2 Kj (3) NH 4 Cl(s) N 2 (g) +2H 2 (g) + 1/2Cl 2 (g) ΔH=-317,1 Kj (4) H 2 (g) + O 2 (g) H 2 O (g) ΔH=-242 Kj Persamaan yang menunjukkan entalpi pembakaran standar (ΔH 0 C) a. 1 dan 2 b. 2 dan 3 c. 1 dan 4 d. 1 dan 3 e. 2 dan Pernyataan yang tepat a. reaksi eksoterm menyebabkan entalpi akhir sistem naik b. reaksi dapat dikatakan endoterm bila skala termometer naik c. penyerapan kalor oleh sistem reaksi menyebabkan rntalpi akhir sistem lebih rendah dari entalpi awal sistem d. perubahan kalor yang menyertai suatu reaksi mengakibatkan terjadi perbedaan rntalpi reaksi dan entalpi produk e. ΔH suatu reaksi berharga positif berarti reaksi bersifat eksoterm 32. Diketahui persamaan termokimia : M(s) + N(aq) X(aq) ΔH=-a Kj/mol, maka berlaku... a. reaksi bersifat endotermis b. reaksi menyerap kalor sebesar a Kj c. proses perubahan baru berlangsung bila kalor diberikan d. entalpi akhir sistem lebih rendah dari entalpi awal sistem sebesar a Kj e. entalpi akhir sistem lebih tinggi dari entalpi awal sistem 33. Diketahui ΔH 0 f CCl 4 (g) =103 kj/mol. Persamaan termokimia pembentukannya a. C(g) + 4Cl(g) CCl 4 (g) ΔH 0 f =103 Kj b. C(s) + 4Cl(g) CCl 4 (g) ΔH 0 f =-103 Kj c. C(g) + 2Cl 2 (g) CCl 4 (g) ΔH 0 f =-103 Kj d. C(s) + 2Cl 2 (g) CCl 4 (g) ΔH 0 f =-103 Kj e. C(s) + Cl(g) CCl 4 (g) ΔH 0 f =-103 Kj Diketahui ΔH 0 f HBr(g) =-36 kj/mol. Persamaan termokimia pembentukannya a. H 2 (g) + Br 2 (g) 2HBr ΔH 0 f= -36 Kj b. H 2 (g) + Br 2 (l) 2HBr ΔH 0 f= -36 Kj c. 1/2H 2 (g) +1/2 Br 2 (g) HBr ΔH 0 f= -36 Kj d. 1/2H 2 (g) + 1/2Br 2 (l) HBr ΔH 0 f= -36 Kj e. H(g) + Br(g) HBr(g) ΔH 0 f= -36 Kj 35. Diketahui ΔH 0 f NO(g)= -90 kj/mol, Ar N=14,dan Ar O=16. Untuk pembentukan 5 g NO, maka... a. diperlukan kalor sebesar 90 kj b. dibebaskan kalor sebesar 90 kj c. diperlukan kalor sebesar 5 kj d. dibebaskan kalor sebesar 5 kj e. dibebaskan kalor sebesar 15 kj 36. Terhadap peristiwa pembakaran senyawa organik dapat dinyatakan... a. sejumlah kalor akan diserap atau entalpi pembakarannya berharga negatif b. sejumlah kalor akan diserap atau entalpi pembakarannya berharga positif c. sejumlah kalor akan dibebaskan atau entalpi pembakarannya berharga positif d. sejumlah kalor akan dibebaskan, dan hanya CO 2 dan H 2 O yang terbentuk e. entalpi pembakarannya berharga negatif, dan hanya CO 2 dan H 2 O yang terbentuk 37. Diketahui ΔH 0 f H 2 O(l) =-285,8 kj/mol, dan Ar H=1. Pembakaran 1 g H 2 (g) membebaskan kalor sebesar... 4

5 a. 571,6 kj b. 142,9 kj c. 57,16 kj d. 285,8 kj e. 28,58 kj 38. Pernyataan yang benar tentasng entalpi a. jumlah energi potensial dan energi kinetik gas b. kalor reaksi pada tekanan tetap c. kalor reaksi pada volume tetap d. kalor yang terkandung dalam zat e. senua bentuk energi yang ada dalam zat 39. Diagram tingkat energi untuk reaksi ½ N 2 (g)+o 2 (g) NO(g) ΔH= 91 kj 40. Diketahui entalpi reaksi: 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) ΔH=198 kj Pada pembakaran 5,6L gas SO 2 diperlukan kalor... a. 12,35 kj b. 24,75 kj c. 49,5 kj d. 74,25 kj e. 99 kj 5