RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) : SMAN 2 SEMARAPURA. : 8 x 45 menit (4 kali pertemuan)

Transkripsi

1 Seklah Mata pelajaran Kelas/Semester Materi Pembelajaran Alkasi Waktu A. Kmpetensi Inti (KI) KI 1 KI 2 KI 3 KI 4 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) : SMAN 2 SEMARAPURA : Kimia : XI/Ganjil : Termkimia : 8 x 45 menit (4 kali pertemuan) : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya; : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gtng ryng, kerjasama, tleran, damai), santun, respnsif dan praktif, dan menunjukan sikap sebagai bagian dari slusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan ssial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia; : Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, knseptual, prsedural, dan metakgnitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknlgi, seni, budaya, dan humanira dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenmena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prsedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah; : Menglah, menalar, dan menyaji dalam ranah knkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di seklah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metda sesuai kaidah keilmuan. B. Kmpetensi Dasar dan Indikatr Pencapaian Kmpetensi Kmpetensi Dasar RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 1

2 3.4 Membedakan reaksi eksterm dan reaksi endterm berdasarkan hasil percbaan dan diagram tingkat energi; Indikatr Pencapaian Kmpetensi 1. Menjelaskan hukum kekekalan energi; 2. Membedakan sistem dan lingkungan; 3. Menjelaskan hubungan antara kalr, kerja, dan perubahan entalpi; 4. Mengidentifikasi reaksi endterm dan reaksi eksterm; 5. Menghitung harga H reaksi berdasarkan data entalpi pembentukan standar ( Hf ), Hukum Hess, energi ikatan; 6. Menghitung H reaksi berdasarkan percbaan, hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan; 7. Menghitung harga H reaksi dengan menggunakan hukum Hess, diagram siklus, dan diagram tingkat energi; 3.5 Menentukan H reaksi berdasarkan hukum Hess, data Perubahan entapi pembentukkan standar, dan data energi ikatan; Indikatr Pencapaian Kmpetensi 1. Mengkmunikasikan hasil diskusi perhitungan harga H reaksi berdasarkan data entalpi pembentukan standar ( Hf ), Hukum Hess, energi ikatan; 2. Mengkmunikasikan hasil diskusi perhitungan harga H reaksi berdasarkan data entalpi pembentukan standar ( Hf ), Hukum Hess, energi ikatan; 4.4 Merancang, melakukan, menyimpulkan serta menyajikan hasil percbaan reaksi eksterm dan reaksi endterm; Indikatr Pencapaian Kmpetensi 1. Merancang percbaan reaksi eksterm dan endterm dengan tekun, teliti dengan semangat kerjasama; RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 2

3 2. Mengkmunikasikan hasil percbaan reaksi eksterm dan endterm; 4.5 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percbaan penentuan H suatu reaksi. Indikatr Pencapaian Kmpetensi 1. Merancang percbaan perhitungan H reaksi dengan alat kalrimeter dengan tekun, teliti, dengan semangat kerjasama; 2. Mengkmunikasikan hasil diskusi tentang menghitung harga H reaksi dengan menggunakan hukum Hess, diagram siklus, dan diagram tingkat energi; 3. Mengkmunikasilkan hasil diskusi tentang Hukum Hess untuk membuat Siklus Brn-Haber. C. Deskripsi Materi Pembelajaran Fakta Energi Perubahan entalpi Knsep Energi, kalr, entalpi, dan suhu Reaksi eksterm dan endterm Hukum Hess Prinsip Diagram siklus Diatgram tingkat energi Siklus Brn-Haber Prsedur Langkah-langkah pratikum tentang perubahan entalpi Hukum Kekekalan Energi Suatu bentuk energi yang terlibat dalam suatu reaksi kimia merupakan perubahan dari energi-energi yang lain. Hal ini sesuai dengan hukum kekekalan energi yang menyatakan bahwa Energi RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 3

4 tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, tetapi energi dapat berubah dari satu bentuk ke bentuk lain. Sistem dan Lingkungan Jika kita mengamati reaksi antara lgam natrium dengan air dalam sebuah tabung reaksi, maka sistemnya adalah lgam natrium, air, dan zat hasil reaksi di dalam tabung, sedangkan lingkungannya adalah tabung reaksi dan segala sesuatu yang berada di luar tabung. Jadi, sistem adalah zat-zat yang menjadi byek pengamatan (penelitian) yang dibatasi leh batas-batas fisis atau knsepsi matematis tertentu, sedangkan lingkungan adalah segala sesuatu di luar sistem. Kalr dan Kerja Transfer atau pertukaran energi antara sistem dan lingkungan dapat berupa kalr (q) atau bentuk energi lainnya yang secara klektif disebut kerja (w). Besarnya energi dapat ditentukan dengan rumus: ΔE = q + w Jika energi (kalr atau kerja) meninggalkan sistem diberi tanda negatif (-), sebaliknya jika energi memasuki sistem diberi tanda psitif (+). Reaksi Eksterm Reaksi eksterm merupakan reaksi yang melepas kalr. Pada reaksi ini temperatur sistem akan lebih tinggi daripada lingkungan sehingga akan terjadi aliran kalr dari sistem ke lingkungan atau sistem melepaskan kalr ke lingkungan. Reaksi eksterm banyak terjadi pada reaksi-reaksi pembakaran. Cnth reaksi eksterm, jika kapur thr dicampur air maka kalr akan dilepaskan, reaksi antara lgam aluminium dan lgam membentuk aluminium brmida (AlBr3) padat. RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 4

5 CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq) (timbul panas) Pada prses ini sistem melepaskan kalr ke lingkungan dengan ditandai naiknya suhu. Reaksi Endterm Reaksi endterm merupakan reaksi yang menyerap kalr. Dalam reaksi ini, kalr mengalir dari lingkungan ke sistem. Temperatur sistem lebih rendah daripada lingkungan sehingga akan terjadi aliran kalr dari lingkungan ke sistem. Cnth: a. Reaksi antara barium hidrksida (Ba(OH)2) dan garam amnium klrida (NH4Cl) merupakan reaksi endterm yang ditandai dengan turunnya suhu. Ba(OH)2(s) + 2NH4Cl(s) BaCl2(l) + 2NH3(g) + 2H2O(l) b. Pembuatan kapur thr dengan pemanasan batu kapur berdasarkan reaksi berikut. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) (perlu dipanaskan) Menghitung Perubahan Entalpi Berdasarkan Perubahan Entalpi Standar ( Hf ) Data perubahan entalpi pembentukan standar dapat digunakan untuk menghitung perubahan entalpi (ΔH) suatu reaksi kimia. Jika suatu persamaan kimia dinyatakan dengan pereaksi hasil reaksi dan harga ΔHf 0 masing-masing zat yang terlibat dalam reaksi tersebut diketahui, maka perubahan entalpi reaksi tersebut dapat dihitung dengan menggunakan persamaan matematis sebagai berikut. ΔH reaksi ΣΔH f prduk ΣΔH f reaktan Menghitung Perubahan Entalpi dengan Menggunakan Hukum Hess Prinsip hukum Hess ini dapat digunakan untuk menghitung perubahan entalpi suatu reaksi berdasarkan infrmasi perubahan entalpi reaksi lain yang bersangkutan. Jika tahap-tahap reaksi dinyatakan seperti RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 5 H = H 1 + H 2 + H 3 H = H 1 + H 2 + H H n

6 pada gambar di bawah ini, maka ΔH menurut prinsip Hukum Hess adalah sebagai berikut. Untuk n tahap reaksi, maka: A Tahap langsung D Tahap pertama( H 1) Tahap ketiga( H 3) B Tahap kedua ( H 2) C Gambar 1. Tahapan-tahapan Menghitung Perubahan Entalpi Berdasarkan Energi Ikatan Dalam prses pemutusan dan pembentukan suatu ikatan kimia selalu disertai dengan perubahan energi, sehingga terdapat istilah energi ikatan yaitu energi atau kalr yang diperlukan untuk memutus ikatanikatan antaratm satu ml mlekul gas menjadi atm-atm atau gugusgugus atm dalam bentuk gas. Lebih lanjut dikenal istilah yang disebut energi ikatan rata-rata, yaitu energi rata-rata yang diperlukan untuk memutus sebuah ikatan dalam suatu mlekul gas menjadi atm-atm gas. Energi ikatan rata-rata dapat digunakan untuk memperkirakan nilai perubahan entalpi suatu reaksi kimia, yaitu dengan menggunakan persamaan berikut. ΔH energi ikatan pereaksi energi ikatan hasil reaksi Kalrimeter RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 6

7 Kalrimeter merupakan alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalr yang diberikan atau diambil dalam suatu prses tertentu. Untuk mengukur kalr dengan kalrimeter, sumber panas disimpan dalam kalrimeter tersebut dan air diaduk sampai tercapai keadaan keseimbangan, kemudian kenaikan suhunya dicatat dengan membaca termmeter. Tekanan dalam kalrimeter relatif tetap, maka perubahan kalr sistem sama dengan perubahan entalpinya. Hal ini dinyatakan dengan persamaan berikut. H = Q Karena bejana kalrimeter dibalut dengan menggunakan bahan islatr, maka dianggap tidak ada kalr yang diserap dan dilepaskan leh sistem dari dan ke lingkungan, sehingga kalr sistem sama dengan nl. Qreaksi = - (Qcalrimeter + Qlarutan) Kalr kalrimeter dipengaruhi leh kapasitas kalrnya (C). Jika kapasitas kalrnya relatif kecil (kalr kalrimeter dapat diabaikan), maka persamaan di atas dapat dituliskan sebagai berikut. Qreaksi = -Qlarutan Qlarutan = m c ΔT RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 7

8 K + (g) + e - (g) + Cl (g) -349 kj +418 kj K + (g) + Cl - (g) K (g) + Cl (g) +122 kj K (g) + 1/2Cl 2(g) +89 kj -ΔH 0 L K (s) + 1/2Cl 2(g) -437 kj KCl (s) Gambar 3. Brn Haber Cycle Langkah pertama adalah pembentukan gas dari atm K dari K padat: K(s) K(g) ΔH 0 = ΔH 0 sub = +89 kj Itu sama dengan entalpi sublimasi dari padatan K. Langkah ini ditunjukkan dengan tanda panah keatas pada siklus Brn Haber, ini merupakan prses endtermik. Langkah berikutnya adalah pembentukan atm Cl dari mlekul klrin. 1/2Cl2(g) Cl(g) ΔH 0 = ΔH 0 f (Cl,g) = +122 kj Tahap ini, pembentukan atm klrin dengan dissiasi mlekul klrin, juga merupakan prses endtermik yang ditunjukkan panah keatas. Pada tahapan ini, sistem mengandung gas dari atm kalium dan klr. Tahap berikutnya adalah inisasi dari atm K membentuk in K + yang memerlukan energi yang sama dengan energi inisasi K. K(g) K + (g) + e - (g) ΔH 0 in = +418 kj RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 8

9 Langkah berikutnya adalah pembentukan Cl - dengan penangkapan elektrn. Cl(g) + e - (g) Cl - (g) ΔH 0 gain = -349 kj Tahap ini melepaskan energi yang besarnya sama dengan afinitas elektrn klrin. Pada tahapan ini secara prses hiptetis, diperleh gas in-in gas K + dan Cl -. Sekarang, in-in tersebut bergabung membentuk padatan: K + (g) + Cl - (g) KCl(s) ΔH 0 = -ΔH 0 L Perubahan entalpi adalah negatif dari energi kisi yang besarnya secara kuantitatif tidak diketahui yang akan kita cba untuk hitung. Keseluruhan prses adalah jumlah dari seluruh tahapan. K(s) K(g) ΔH 0 = ΔH 0 sub = +89 kj 1/2Cl2(g) Cl(g) ΔH 0 = ΔH 0 f (Cl,g) = +122 kj K(g) K + (g) + e - (g) ΔH 0 in = +418 kj Cl(g) + e - (g) Cl - (g) ΔH 0 gain = -349 kj K + (g) + Cl - (g) KCl(s) ΔH 0 = -ΔH 0 L K(s) + 1/2Cl2(g) KCl(s) 280 kj - ΔH 0 L Kita juga sudah tahu bahwa entalpi pembentukan standar dari padatan kalium klrida adalah K(s) + 1/2Cl2(g) KCl(s) ΔH 0 = -437 kj Karena kedua entalpi tersebut haruslah sama, maka 280 kj - ΔH 0 L = -437 kj sehingga ΔH 0 L = 280 kj kj = 717 kj. Ini merupakan entalpi kisi dari kalium klrida, 717 kj. RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 9

10 D. Kegiatan Pembelajaran 1. Pertemuan Pertama: (2 JP) KEGIATAN GURU DESKRIPSI KEGIATAN PESERTA DIDIK WAKTU Pendahuluan Menyampaikan salam (selamat pagi, Om swastiastu, dll) Absensi siswa Menyampaikan indikatr pencapaian kmpetensi (hukum kekekalan energi, sistem dan lingkungan, hubungan antara kalr, kerja dan perubahan entalpi, reaksi eksterm dan endterm) Memberikan apersepsi tentang pengertian energi.,reaksi endterm dan endterm Membalas salam guru Menyampaikan kehadiran Menjawab pertanyaan guru 15 Inti Menggali pengetahuan awal siswa dengan membaca buku dan demnstrasi tentang materi, Mencermati dan mengamati demnstrasi tentang kalr,energi dan entalpi Merumuskan beberapa pertanyaan 110 RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 10

11 KEGIATAN GURU energi, kalr, kerja dan entalpi Menggali pengetahuan awal siswa dengan memberikan pertanyaaanpertanyaan tentang energi, kalr, kerja dan perhitungan entalpi. Menginstruksikan siswa untuk berkumpul dengan kelmpk duduknya, kemudian memberikan sal-sal yang terkait dengan penentuan perubahan entalpi untuk dibahas dan dipahami. Memberikan kesempatan kepada salah satu kelmpk siswa untuk menyampaikan hasil diskusi. Menciptakan suasana interaktif dengan mempersilakan DESKRIPSI KEGIATAN PESERTA DIDIK yang mungkin dari permasalahan yang diberikan (menanya ) Menyimak uraian guru tentang tujuan pembelajaran Duduk sesuai dengan kelmpknya Menerima LKS guru untuk didiskusikan di kelmpknya masingmasing (Mengumpulkan data) (Mengassiasi) - Menganalisis - Membuat kesimpulan tentang reaksi endterm dan eksterm (Mengkmunikasikan) Mempresentasikan hasil diskusi WAKTU RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 11

12 KEGIATAN Penutup GURU kelmpk siswa yang lain untuk menanggapi hasil diskusi. Mengbservasi aktivitas siswa. Mengarahkan peserta didik untuk membuat rangkuman kegiatan yang sudah dilaksanakan Memberikan tugas untuk dikerjakan siswa di rumah sebagai latihan Menyampaikan rencana kegiatan pembelajaran pada pertemuan berikutnya. DESKRIPSI KEGIATAN PESERTA DIDIK Membuat rangkuman berdasarkan kegiatan pembelajaran yang sudah dilaksanakan Mencatat tugas yang diberikan untuk dikerjakan di rumah Menyimak uraian guru sebagai persiapan untuk kegiatan pembelajaran berikutnya WAKTU Pertemuan Kedua: (2 JP) KEGIATAN DESKRIPSI KEGIATAN GURU PESERTA DIDIK WAKTU RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 12

13 KEGIATAN Pendahuluan DESKRIPSI KEGIATAN GURU PESERTA DIDIK Membalas salam guru Menyampaikan salam (selamat pagi, Om swastiastu, dll) Mengecek kehadiran (absensi) peserta didik Menyampaikan indikatr pencapaian kmpetensi (menghitung harga perubahan entalpi berdasarkan data entalpi pembentukan tandar, hukum Hess dan energi ikatan) Mengingatkan siswa dengan memberikan beberapa pertanyaan tentang pengertian entalpi Menyampaikan kehadiran Menyimak uraian guru Menjawab pertanyaan guru WAKTU 15 Inti Menginstruksikan siswa untuk berkumpul dengan kelmpk duduknya, kemudian memberikan tugas tentang perhitungan RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 13 Mencermati permasalahan yang diberikan guru (mengamati) Merumuskan beberapa pertanyaan yang mungkin dari permasalahan yang diberikan (menanya) 65

14 KEGIATAN Penutup DESKRIPSI KEGIATAN GURU PESERTA DIDIK perubahan entalpi ditinjau dari data entalpi pembentukan standar,hukum hess dan energi ikatan Memberikan kesempatan kepada salah satu kelmpk siswa untuk menyampaikan hasil diskusi. Menciptakan suasana interaktif dengan mempersilakan kelmpk siswa yang lain untuk menanggapi hasil diskusi. Mengbservasi aktivitas siswa. Mengarahkan peserta didik untuk membuat rangkuman kegiatan yang sudah dilaksanakan Memberikan tugas untuk dikerjakan siswa di rumah sebagai latihan Menyampaikan rencana kegiatan pembelajaran pada pertemuan RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 14 Menerima tugas guru untuk didiskusikan di kelmpknya masingmasing (Mengumpulkan data) (Mengassiasi) - Menganalisis - Membuat kesimpulan tentang (Mengkmunikasikan) Mempresentasikan hasil diskusi Membuat rangkuman berdasarkan kegiatan pembelajaran yang sudah dilaksanakan Mencatat tugas yang diberikan untuk dikerjakan di rumah Menyimak uraian guru sebagai persiapan untuk kegiatan pembelajaran berikutnya WAKTU 10

15 KEGIATAN DESKRIPSI KEGIATAN GURU PESERTA DIDIK berikutnya. WAKTU 3. Pertemuan Ketiga: (2 JP) KEGIATAN Pendahuluan Inti GURU DESKRIPSI KEGIATAN Menyampaikan salam (selamat pagi,om swastiastu,dll) Mengecek kehadiran peserta didik (absensi) Menyampaikan indikatr pencapaian kmpetensi (menentukan perubahan entalpi berdasarkan percbaan hukum Hess,data entalpi pembentukan standar dan energi ikatan) Menggali pengetahuan awal siswa dengan memberikan pertanyaaan-pertanyaan terkait dengan energi,kalr,lingkungan,siste m. Menginstruksikan siswa untuk berkumpul dengan kelmpknya, kemudian memberikan Lembar Kerja Siswa. Membagikan lembar kerja siswa.meminta siswa untuk membaca dan memahami prsedur kerja dalam LKS yang diberikan. Mengbservasi kegiatan siswa. Mengrganisasi siswa untuk mendiskusikan hasil percbaan. Meminta siswa untuk menuliskan hasil RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 15 PESERTA DIDIK Membalas salam guru Menyampaikan kehadiran Menyimak uraian guru Menjawab pertanyaan guru Mencermati permasalahan yang diberikan guru (mengamati) Melaksanakan kegiatan eksperimen sesuai dengan LKS yang diberikan guru (Mengumpulkan data) (Mengassiasi) - Menganalisis WAKTU 15 65

16 KEGIATAN Penutup GURU DESKRIPSI KEGIATAN percbaanya di depan kelas. Memberikan kesempatan kepada salah satu kelmpk siswa untuk menyampaikan hasil diskusi. Menciptakan suasana interaktif dengan mempersilakan kelmpk siswa yang lain untuk menanggapi hasil diskusi. Mengbservasi aktivitas siswa. Mengarahkan peserta didik untuk membuat rangkuman kegiatan yang sudah dilaksanakan Memberikan tugas untuk dikerjakan siswa di rumah sebagai latihan Menyampaikan rencana kegiatan pembelajaran pada pertemuan berikutnya. PESERTA DIDIK - Membuat kesimpulan tentang (Mengkmunikasikan) Mempresentasikan data hasil eksperimen Membuat rangkuman berdasarkan kegiatan pembelajaran yang sudah dilaksanakan Membuat lapran hasil eksperimen tentang perubahan entalpi Menyimak uraian guru sebagai persiapan untuk kegiatan pembelajaran berikutnya WAKTU 10 RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 16

17 4. Pertemuan Keempat : (2 JP) Inti KEGIATAN Pendahuluan GURU DESKRIPSI KEGIATAN Menyampaikan salam (selamat pagi, Om swastiastu, dll) Mengecek kehadiran (absensi) peserta didik Menyampaikan indikatr pencapaian kmpetensi (menghitung perubahan entalpi dengan menggunakan hkum Hess dan diagram siklus dan diagram tingkat energi,menjelaskan hukum Hess untuk membuat siklus Brn- Haber) Menggali pengetahuan awal siswa dengan memberikan pertanyaaanpertanyaan terkait dengan perubahan entalpi,dan hukum Hess Memberikan tugas membaca yang terkait dengan diagram siklus dan tingkat energi Mengbservasi kegiatan siswa. Merespn siswa agar siswa mau bertanya terkait dengan cara perhitungan perubahan entalpi dengan diagram siklus dan diagram tingkat energi. Meminta siswa untuk RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 17 PESERTA DIDIK Membalas salam guru Menyampaikan kehadiran Menyimak uraian guru Menjawab pertanyaan guru Mencermati permasalahan yang diberikan guru (mengamati) (Mengumpulkan data) - Diskusi tentang diagram siklus dan diagram tingkat energi - Membuat kesimpulan WAKTU 15 65

18 KEGIATAN Penutup GURU DESKRIPSI KEGIATAN menyampaikan hasil diskusi.tentang diagram tingkat energi dan diagram siklus Menciptakan suasana interaktif dengan mempersilakan siswa yang lain untuk menanggapi hasil diskusi. Mengbservasi aktivitas siswa. Guru memberikan penguatan hasil diskusi tentang diagram siklus dan diagram tingkat energi Memberikan tugas untuk dikerjakan siswa di rumah sebagai latihan Menyampaikan rencana kegiatan pembelajaran pada pertemuan berikutnya. PESERTA DIDIK Mengmunikasikan hasil diskusi Membuat rangkuman berdasarkan kegiatan pembelajaran yang sudah dilaksanakan Menyimak uraian guru sebagai persiapan untuk kegiatan pembelajaran berikutnya WAKTU 10 E. Penilaian 1. Teknik Penilaian 1.1 Pertemuan Pertama N Aspek Mekanisme dan Prsedur 1. Sikap - Observasi Kerja Kelmpk 2. Pengetahuan - Penugasan - Tes Tertulis 3. Keterampilan - Kinerja Presentasi - Demnstrasi Instrumen - Lembar Observasi - Sal Penugasan - Sal Essay - Kinerja Presentasi - Rubrik Ket. RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 18

19 N Aspek Mekanisme dan Prsedur Instrumen Penilaian Ket. 1.2 Pertemuan Kedua N Aspek Mekanisme dan Prsedur Instrumen 1. Sikap - Penilaian Diri - Lembar Penilaian Diri 2. Pengetahuan - Obeservasi - Lembar - Tes Tertulis Observasi - Sal Essay 3. Keterampilan - Keterampilan Berdiskusi 1.3 Pertemuan Ketiga - Penilaian Keterampilan Ssial N Aspek Mekanisme dan Prsedur Instrumen 1. Sikap - Observasi Kerja - Lembar Kelmpk Observasi 2. Pengetahuan - Penugasan - Sal Penugasan 3. Keterampilan - Kinerja Presentasi - Kinerja - Lapran Praktik Presentasi - Rubrik Penilaian 1.2 Pertemuan Keempat N Aspek Mekanisme dan Prsedur Instrumen 1. Sikap - Penilaian Diri - Lembar Penilaian Diri 2. Pengetahuan - Obeservasi - Lembar - Tes Tertulis Observasi - Sal Essay 3. Keterampilan - Keterampilan Berdiskusi - Penilaian Keterampilan Ssial Ket. Ket. Ket. RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 19

20 1. Instrumen Penilaian dan Skr Penilaian N a. Pertemuan Pertama a.1 Penilaian Sikap Nama Lembar Pengamatan Sikap dalam Labratrium Kimia Bekerja sama Aspek perilaku yang dinilai Rasa ingin tahu Disiplin Peduli lingkungan Skr 1. Baskara Baik 2. Yudha 3. Budi Ket. Catatan: Skr Maksimal 16 Klm aspek perilaku diisi dengan angka yang sesuai dengan kriteria berikut. 1 = kurang 2 = cukup 3 = baik 4 = sangat baik Pedman Predikat Siswa a.2 Penilaian Pengetahuan N. Jumlah Skr Predikat Kurang Cukup Baik Sangat Baik a.2.1 Sal Penugasan RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 20

21 KISI-KISI SOAL ULANGAN HARIAN KELAS XI IA JENIS SEKOLAH : SMA Negeri 2 Semarapura JUMLAH SOAL : 4 butir MATA PELAJARAN : KIMIA BENTUK SOAL : ESAY ALOKASI WAKTU : 90 menit PENYUSUN : SEMESTER/TAHUN PELAJARAN :GANJIL/ MATERI : Termkimia KELAS / SMTR NO. Kmpetensi KOMPETENSI MATERI NOMOR INDIKATOR Pencapaian DASAR POKOK SOAL KET Menjelaskan Membedakan reaksi XI/ Hukum Menjelaskan hk 1 C1 hk kekekalan eksterm dan reaksi GAN Kekekalan kekekalan energi energi endterm JIL Energi Membedakan berdasarkan hasil Sistem dan Membedakan 2 C2 sistem dan percbaan dan lingkungan sistem dan linkungan linkungan Menjelaskan diagram tingkat hubungan energi Reaksi Dengan prses 3, 4 C4, C5 antara eksterm dan demnstrasi kalr,kerja dan endterm siswa perubahan mengidentifikasi entalpi sistem,lingkunga Mengidentifika n,perbedaan si reaksi reaksi eksterm dan eksterm,dan endterm reaksi endterm RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 21

22 a.2.2 Sal Essay 1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan hukum kekekalan energy! 2. Tuliskan hubungan antara kalr, kerja, dan perubahan entalpi! 3. Padatan natrium hidrksida (NaOH) dimasukkan kedalam air dalam sebuah tabung reaksi. a. Identifikasi mana yang termasuk sistem dan lingkungan! b. Indikasi apa yang dapat kita amati dari peristiwa tersebut! c. Bagaimana arah perpindahan kalr pada peristiwa tersebut dan tentukan jenis reaksi yang terjadi? 4. Padatan urea ((NH2)2CO) dengan air dalam sebuah tabung reaksi. a. Identifikasi mana yang termasuk sistem dan lingkungan! b. Indikasi apa yang dapat kita amati dari peristiwa tersebut! c. Bagaimana arah perpindahan kalr pada peristiwa tersebut dan tentukan jenis reaksi yang terjadi? RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 22

23 Pedman Penskran N Jawaban Skr 1 Hukum kekekalan energi menyaakan bahwa energi tidak dapat diciptakan dan dimusnahkan 2 ΔE = q + w a. Sistem : NaOH, air, dan hasil reaksi b. Lingkungan : udara, dan tangan kita c. Terjadi kenaikan suhu sistem, tabung reaksi terasa panas Sistem ke lingkungan, Reaksi eksterm 2 a. Sistem : Urea, air, dan hasil reaksi b. Lingkungan : udara, dan tangan kita c. Lingkungan ke sistem, Reaksi endterm Nilai Akhir = Jumlah Perlehan Skr Jumlah Skr Maksimum x 4 Skr Maksimal 10 RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 23

24 a.3 Penilaian Keterampilan RUBRIK PENILAIAN KETERAMPILAN SOSIAL ASPEK PENILAIAN KELOMPOK I II III IV V VI VII VIII A.1 Antusiasme dalam mengajukan pendapat Skr Kriteria 4 Mengajukan pendapat, saran, sanggahan, klarifikasi > 5 kali. 3 Mengajukan pendapat, saran, sanggahan, klarifikasi <5 dan >3 kali. 2 Mengajukan pendapat, saran, sanggahan, klarifikasi 2 kali 1 Tidak mengajukan pendapat, saran, sanggahan, klarifikasi. A.2 Antusiasme Siswa dalam Bertanya Skr Kriteria 4 Dapat mengajukan pertanyaan secara jelas, lengkap dan ilmiah. RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 24

25 3 Dapat mengajukan pertanyaan secara jelas, lengkap, namun sedikit unsur ilmiahnya. 2 Dapat mengajukan pertanyaan, secara jelas, namun kurang lengkap. 1 Kurang dapat mengajukan pertanyaan secara jelas. A.3 Antusiasme Siswa dalam Menjawab Pertanyaan Skr Kriteria 4 Siswa berusaha menjawab pertanyaan siswa lain atau guru dengan baik dan benar. 3 Siswa berusaha menjawab masalah atau pertanyaan siswa lain atau guru kurang benar. 2 Siswa berusaha menjawab masalah atau pertanyaan siswa lain atau guru, namun masih ada unsur keraguan. 1 Siswa kurang berusaha menjawab masalah atau RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 25

26 pertanyaan yang disampaikan siswa lain dan guru. A.4 Menghargai rang lain Skr Kriteria 4 Memberi kesempatan pada > 80 % anggta/ peserta bertanya atau berpendapat 3 Memberi kesempatan pada 61-80% anggta/peserta bertanya atau berpendapat 2 Memberi kesempatan pada 41-69% anggta/peserta bertanya atau berpendapat 1 Memberi kesempatan pada kurang 40% anggta/peserta bertanya atau berpendapat Jumlah Skr Keterangan: diisi dengan ceklis ( ); Skr maksimal =20 14 RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 26

27 Catatan: Klm aspek perilaku diisi dengan angka yang sesuai dengan kriteria berikut. 1 = kurang 2 = cukup 3 = baik 4 = sangat baik b. Pertemuan Kedua b.1 Penilaian Sikap N. Jumlah Skr Predikat Kurang Cukup Baik Pedman Predikat Siswa Sangat Baik RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 27

28 Lembar Penilaian Diri Partisipasi dalam Diskusi Kelmpk Nama : Nama-nama anggta kelmpk : Kegiatan kelmpk : Isilah pernyataan berikut dengan jujur. Untuk N. 1 s.d. 6, tulislah huruf A,B,C, atau D didepan tiap pernyataan: A : selalu B : sering C : kadang-kadang D : tidak pernah Selama diskusi saya mengusulkan ide kepada kelmpk untuk didiskusikan Ketika kami berdiskusi, tiap rang diberi kesempatan mengusulkan sesuatu Semua anggta kelmpk kami melakukan sesuatu selama kegiatan Tiap rang sibuk dengan yang dilakukannya dalam kelmpk saya 5. Selama kerja kelmpk, saya mendengarkan rang lain RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 28

29 ---- mengajukan pertanyaan ---- mengrganisasi ide-ide saya ---- mengrganisasi kelmpk ---- mengacaukan kegiatan ---- melamun 6. Apa yang kamu lakukan selama kegiatan? b.2 Penilaian Pengetahuan b.2.1 Diskusikanlah dengan kelmpknya dan hitunglah harga ΔH suatu reaksi berdasarkan data ΔH pembentukkan standar dan data energi ikatan rata-rata! RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 29

30 Lembar Observasi terhadap Diskusi dan Tanya Jawab, Pernyataan Nama Peserta Didik Pengungk apan gagasan yang risinal Kebenaran knsep Ketepatan pengguna an istilah dan lain sebagainy a Jml Skr Ya Tidak Ya Tidak Ya Tidak Ya Tidak Keterangan: diisi dengan ceklis ( ) Jika Ya = 1; Tidak = 0 (Skr maksimal = 4) Nilai Akhir = Jumlah Perlehan Skr Jumlah Skr Maksimum x 4 RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 30

31 KISI-KISI SOAL ULANGAN HARIAN KELAS XI IA JENIS SEKOLAH : SMA Negeri 2 Semarapura JUMLAH SOAL : 2 butir MATA PELAJARAN : KIMIA BENTUK SOAL : ESAY ALOKASI WAKTU : 90 menit PENYUSUN : SEMESTER/TAHUN PELAJARAN :GANJIL/ MATERI N O. Kmpetensi Pencapaian KOMPETENSI DASAR : Termkimia KELAS/ SMTR MATERI POKOK INDIKATOR NOMOR SOAL Menghitun g Membedakan reaksi eksterm dan XI IA / GANJIL Perubahan entalpi Diberikan data entalpi pembentukan 1 C2 perubahan endterm standar siswa entalpi berdasarkan hasil dapat menghitung berdasark percbaan dan perubahan entalpi an data entapi diagram tingkat reaksi pembentuk reaksi Hukum hess Energi Diberikan data energi 2 C2 an ikatan standar,hu ikatan rata-rata kum Hess siswa dapat dan energi menghitung ikatan perubahan entalpi reaksi KET RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 31

32 b.2.2 Sal Essay! 1. Diketahui kalr pembakaran CH3OH(l) = -638 kj/ml, kalr pembentukan CO2(g) dan H2O(l) berturut-turut -393,5 kj/ml dan -285,85 kj/ml. Tentukan kalr pembentukan CH3OH(l). 2. Diketahui energi ikatan rata-rata: H H = 437,64 kj/ml H Cl = 433,02 kj/ml Cl Cl = 242,76 kj/ml Hitunglah kalr yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl (Mr = 36,5) menjadi H2 dan Cl2! Pedman Penskran N Jawaban Skr 1 b. C 2H 4(g) + 3O 2(g) 2CO 2(g) + 2H 2O (g) ΔH ΣΔH ΣΔH reactin f prducts 2ΔΔ 2ΔH ΔH 3ΔH f CO2 f reactant f H 2O f C2H 4 2( 393,5 kj / ml) 2( 241,84 kj / ml) (52,3kJ / ml) 3(0) 1322,98 kj / ml 5,6 g/ 28 = 0,2 ml ΔH r = 0,2 ml x (-1322,98 kj/ml) = -264,6 kj f O2 Ml = HCl(aq) H2(g) + Cl2(g) 2(H Cl) H H + Cl Cl RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 32

33 ΔH [2H energi ikatan pereaksi H-Cl ] [ H H H H Cl-Cl energi ikatan [2(433,02)] [437,64 242,76] kj/ml 185,64 kj/ml ] hasil reaksi 1 Ml = 146 g/36,5 = 4 ml 2 ml ΔH = +185 kj/ml Skr Maksimal 10 Nilai Akhir = Jumlah Perlehan Skr Jumlah Skr Maksimum x 4 RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 33

34 b.1 Penilaian Keterampilan RUBRIK PENILAIAN KETERAMPILAN SOSIAL ASPEK PENILAIAN KELOMPOK I II III IV V VI VII VIII A.4 Antusiasme dalam mengajukan pendapat Skr Kriteria 4 Mengajukan pendapat, saran, sanggahan, klarifikasi > 5 kali. 3 Mengajukan pendapat, saran, sanggahan, klarifikasi <5 dan >3 kali. 2 Mengajukan pendapat, saran, sanggahan, klarifikasi 2 kali 1 Tidak mengajukan pendapat, saran, sanggahan, klarifikasi. A.5 Antusiasme Siswa dalam Bertanya Skr Kriteria 4 Dapat mengajukan pertanyaan secara jelas, lengkap dan ilmiah. 3 Dapat mengajukan pertanyaan secara jelas, lengkap, namun RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 34

35 sedikit unsur ilmiahnya. 2 Dapat mengajukan pertanyaan, secara jelas, namun kurang lengkap. 1 Kurang dapat mengajukan pertanyaan secara jelas. A.6 Antusiasme Siswa dalam Menjawab Pertanyaan Skr Kriteria 4 Siswa berusaha menjawab pertanyaan siswa lain atau guru dengan baik dan benar. 3 Siswa berusaha menjawab masalah atau pertanyaan siswa lain atau guru kurang benar. 2 Siswa berusaha menjawab masalah atau pertanyaan siswa lain atau guru, namun masih ada unsur keraguan. 1 Siswa kurang berusaha menjawab masalah atau pertanyaan yang disampaikan siswa lain dan guru. RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 35

36 A.4 Menghargai rang lain Skr Kriteria 4 Memberi kesempatan pada > 80 % anggta/ peserta bertanya atau berpendapat 3 Memberi kesempatan pada 61-80% anggta/peserta bertanya atau berpendapat 2 Memberi kesempatan pada 41-69% anggta/peserta bertanya atau berpendapat 1 Memberi kesempatan pada kurang 40% anggta/peserta bertanya atau berpendapat Jumlah Skr 14 Keterangan: diisi dengan ceklis ( ); Skr maksimal =16 RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 36

37 Pedman Predikat Siswa N. Jumlah Skr Predikat Kurang Cukup Baik Sangat Baik N c. Pertemuan Ketiga c.1 Penilaian Sikap Lembar Pengamatan Sikap dalam Labratrium Kimia Nama Aspek perilaku yang dinilai Bekerja sama Rasa ingin tahu Disiplin Peduli lingkungan Baik Catatan: Skr Maksimal 16 Skr Ket. RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 37

38 Klm aspek perilaku diisi dengan angka yang sesuai dengan kriteria berikut. 1 = kurang 2 = cukup 3 = baik 4 = sangat baik Pedman Predikat Siswa N. Jumlah Skr Predikat Kurang Cukup Baik Sangat Baik c.2 Penilaian Pengetahuan c.2.1 Sal Penugasan Bacalah LKS yang sudah disediakan, lakukan percbaan, dan jawablah permasalahan yang ada pada LKS dan buatlah lapran praktikum tentang perhitungan ΔH menggunakan kalrimeter! RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 38

39 FORMAT LAPORAN PRAKTIKUM Nama Kelmpk :... N. Aspek Penilaian Skr 1 COVER 1 2 JUDUL 1 3 TUJUAN PRAKTIKUM 3 4 DASAR TEORITIS 15 5 ALAT DAN BAHAN (Disertai keterangan fungsi masingmasing 5 alat dan bahan) 6 PROSEDUR KERJA (dalam kalimat pasif) dan HASIL PENGAMATAN (lengkapi dengan gambar) 20 7 PEMBAHASAN 35 8 JAWABAN PERTANYAAN 5 SIMPULAN 10 DAFTAR PUSTAKA (menyangkut pustaka yang digunakan baik dalam penyusunan dasar teri, pembahasan maupun jawaban pertanyaan) 5 Skr Maksimal 100 Nilai Akhir = Jumlah Perlehan Skr Jumlah Skr Maksimum x 4 RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 39

40 a.3 Penilaian Keterampilan a.3 Penilaian Keterampilan RUBRIK PENILAIAN KETERAMPILAN SOSIAL ASPEK PENILAIAN KELOMPOK I II III IV V VI VII VIII A.7 Antusiasme dalam mengajukan pendapat Skr Kriteria 4 Mengajukan pendapat, saran, sanggahan, klarifikasi > 5 kali. 3 Mengajukan pendapat, saran, sanggahan, klarifikasi <5 dan >3 kali. 2 Mengajukan pendapat, saran, sanggahan, klarifikasi 2 kali 1 Tidak mengajukan pendapat, saran, sanggahan, klarifikasi. A.8 Antusiasme Siswa dalam Bertanya Skr Kriteria RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 40

41 4 Dapat mengajukan pertanyaan secara jelas, lengkap dan ilmiah. 3 Dapat mengajukan pertanyaan secara jelas, lengkap, namun sedikit unsur ilmiahnya. 2 Dapat mengajukan pertanyaan, secara jelas, namun kurang lengkap. 1 Kurang dapat mengajukan pertanyaan secara jelas. A.9 Antusiasme Siswa dalam Menjawab Pertanyaan Skr Kriteria 4 Siswa berusaha menjawab pertanyaan siswa lain atau guru dengan baik dan benar. 3 Siswa berusaha menjawab masalah atau pertanyaan siswa lain atau guru kurang benar. 2 Siswa berusaha menjawab masalah atau pertanyaan siswa lain atau guru, namun masih RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 41

42 ada unsur keraguan. 1 Siswa kurang berusaha menjawab masalah atau pertanyaan yang disampaikan siswa lain dan guru. A.4 Menghargai rang lain Skr Kriteria 4 Memberi kesempatan pada > 80 % anggta/ peserta bertanya atau berpendapat 3 Memberi kesempatan pada 61-80% anggta/peserta bertanya atau berpendapat 2 Memberi kesempatan pada 41-69% anggta/peserta bertanya atau berpendapat 1 Memberi kesempatan pada kurang 40% anggta/peserta bertanya atau berpendapat Jumlah Skr 14 Keterangan: diisi dengan ceklis ( ); Skr maksimal =20 RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 42

43 Catatan: Klm aspek perilaku diisi dengan angka yang sesuai dengan kriteria berikut. 1 = kurang 2 = cukup 3 = baik 4 = sangat baik Pedman Predikat Siswa N. Jumlah Skr Predikat Kurang Cukup Baik Sangat Baik RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 43

44 Pertemuan Keempat b.1 Penilaian Sikap Lembar Penilaian Diri Partisipasi dalam Diskusi Kelmpk Nama : Nama-nama anggta kelmpk : Kegiatan kelmpk : Isilah pernyataan berikut dengan jujur. Untuk N. 1 s.d. 6, tulislah huruf A,B,C, atau D didepan tiap pernyataan: A : selalu C : kadang-kadang B : sering D : tidak pernah Selama diskusi saya mengusulkan ide kepada kelmpk untuk didiskusikan Ketika kami berdiskusi, tiap rang diberi kesempatan mengusulkan sesuatu Semua anggta kelmpk kami melakukan sesuatu selama kegiatan Tiap rang sibuk dengan yang dilakukannya dalam kelmpk saya 5. Selama kerja kelmpk, saya mendengarkan rang lain ---- mengajukan pertanyaan ---- mengrganisasi ide-ide saya RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 44

45 ---- mengrganisasi kelmpk ---- mengacaukan kegiatan ---- melamun 6. Apa yang kamu lakukan selama kegiatan? b.2 Penilaian Pengetahuan b.2.1 Diskusikanlah dengan kelmpknya dan hitunglah harga ΔH suatu reaksi berdasarkan data ΔH pembentukkan standar dan data energi ikatan rata-rata! Lembar Observasi terhadap Diskusi dan Tanya Jawab, Nama Peserta Didik Pengungkapan gagasan yang risinal Kebenaran knsep Pernyataan Ketepatan penggunaan istilah dan lain sebagainya Jml Skr Ya Tidak Ya Tidak Ya Tidak Ya Tidak RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 45

46 ... b.2.2 Sal Essay! Keterangan: diisi dengan ceklis ( ) Jika Ya = 1; Tidak = 0 (Skr maksimal = 4) Nilai Akhir = Jumlah Perlehan Skr Jumlah Skr Maksimum x 4 RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 46

47 KISI-KISI SOAL ULANGAN HARIAN KELAS XI IA JENIS SEKOLAH : SMA Negeri 2 Semarapura JUMLAH SOAL : 2 butir MATA PELAJARAN : KIMIA BENTUK SOAL : ESAY ALOKASI WAKTU : 90 menit PENYUSUN : SEMESTER/TAHUN PELAJARAN MATERI N Kmpetensi O Pencapaian. KOMPETENSI DASAR :GANJIL/ : Termkimia KELAS/ SMTR MATERI POKOK INDIKATOR NOMOR SOAL Menghitung harga Membedakan reaksi eksterm dan reaksi XI IA / GANJIL Hukum Hess Diberikan tiga tahapan reaksi siswa dapat 1 C3 perubahan endterm menghitung perubahan entalpi reaksi berdasarkan hasil entalpi reaksi dengan percbaan dan Diagram tingkat Diberikan diagram 2 C4 mengaplikasik an hukum diagram tingkat energi tingkat energi siswa dapat menghitung Hess,diagram energi perubahan entalpi suatu siklus dan reaksi diagram Diagram siklus tingkat energi reaksi KET 1. Diketahui reaksi: RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 47

48 C(s) + 2S(s) CS2(s) ΔH = +27,6 kj/ml C(s) + O2(g) CO2(s) ΔH = -94,0 kj/ml S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH = -70,9 kj/ml Hitunglah perubahan entalpi jika 1 gram CS2 (Mr = 76) dibakar menurut reaksi: CS2(s) + 3O2(g) CO2(g) + 2SO2(g) 1. Diketahui : 2A + B H 1 A 2B H 2 H =? H 3 C + 2D CD 2 Berdasarkan hukum Hess, H untuk reaksi A2B CD2 adalah... RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 48

49 3. Pedman Penskran N Jawaban Skr 1 CS2(s) C(s) + 2S(s) ΔH = - 27,6 kj/ml C(s) + O2(g) CO2(s) ΔH = - 94,0 kj/ml 1 1 (S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH = - 70,9 kj/ml) x 2 = -141,8 - + CS2(s) + 3O2(g) CO2(g) + 2SO2(g) ΔH = (-27, ,8) = -263,4 kj/ml 1 2 RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 49

50 2 A2B 2A + B - H1 2A + B C + 2D H2 C + 2D CD2 H3 Sehingga dijumlahkan menjadi A2B CD2 5 Skr Maksimal 10 Nilai Akhir = Jumlah Perlehan Skr Jumlah Skr Maksimum x 4 b.1 Penilaian Keterampilan RUBRIK PENILAIAN KETERAMPILAN SOSIAL ASPEK PENILAIAN KELOMPOK I II III IV V VI VII VIII A.10 Antusiasme dalam mengajukan pendapat Skr Kriteria 4 Mengajukan pendapat, saran, sanggahan, klarifikasi > 5 kali. 3 Mengajukan pendapat, saran, sanggahan, klarifikasi <5 dan >3 kali. RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 50

51 2 Mengajukan pendapat, saran, sanggahan, klarifikasi 2 kali 1 Tidak mengajukan pendapat, saran, sanggahan, klarifikasi. A.11 Antusiasme Siswa dalam Bertanya Skr Kriteria 4 Dapat mengajukan pertanyaan secara jelas, lengkap dan ilmiah. 3 Dapat mengajukan pertanyaan secara jelas, lengkap, namun sedikit unsur ilmiahnya. 2 Dapat mengajukan pertanyaan, secara jelas, namun kurang lengkap. 1 Kurang dapat mengajukan pertanyaan secara jelas. A.12 Antusiasme Siswa dalam Menjawab Pertanyaan Skr Kriteria 4 Siswa berusaha menjawab pertanyaan siswa lain atau guru dengan baik dan benar. 3 Siswa berusaha menjawab masalah atau pertanyaan siswa lain atau guru kurang benar. 2 Siswa berusaha menjawab masalah atau pertanyaan siswa lain atau guru, namun masih RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 51

52 ada unsur keraguan. 1 Siswa kurang berusaha menjawab masalah atau pertanyaan yang disampaikan siswa lain dan guru. A.4 Menghargai rang lain Skr Kriteria 4 Memberi kesempatan pada > 80 % anggta/ peserta bertanya atau berpendapat 3 Memberi kesempatan pada 61-80% anggta/peserta bertanya atau berpendapat 2 Memberi kesempatan pada 41-69% anggta/peserta bertanya atau berpendapat 1 Memberi kesempatan pada kurang 40% anggta/peserta bertanya atau berpendapat Jumlah Skr 14 Keterangan: diisi dengan ceklis ( ); Skr maksimal =16 RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 52

53 Pedman Predikat Siswa N. Jumlah Skr Predikat Kurang Cukup Baik Sangat Baik F. Media/alat, Bahan, dan Sumber Belajar 1. Media/alat LKS, Buku Panduan Siswa, LCD, Papan Tulis 2. Bahan Beberapa larutan elektrlit dan beberapa larutan nn-elektrlit 3. Sumber Belajar Michael Purba, Kimia Kelas XI SMA /MA, Erlangga, Jakarta Supplement bks: RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 53

54 Cerdas Belajar Kimia, Nana Sutresna, Grafind Media Pratama, 2008 Buku Pegangan Kimia Jilid 1, Buku Kimia Penunjang Aktifitas Siswa, dan hands ut Lembar Kerja Internet diakses 18 Juli 2014 Kepala SMA Negeri 2 Semarapura, Semarapura, 13Juli 2015 Guru Mata Pelajaran Kimia, Drs. I Gusti Lanang Made Puji,M.Pd Gede Wiriana,S.Pd,M.Pd. NIP NIP Catatan Kepala Seklah. Pertemuan 1 RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 54

55 LEMBAR KERJA SISWA HUKUM KEKEKALAN ENERGI, SISTEM DAN LINGKUNGAN, PANAS DAN KERJA, REAKSI EKSOTERM DAN ENDOTERM I. Pendahuluan Secara garis besar, reaksi-reaksi kimia dapat dibedakan menjadi reaksi yang menyerap atau memerlukan sejumlah energi dan reaksi yang melepaskan atau menghasilkan sejumlah energi. Pada dasarnya, suatu bentuk energi yang terlibat dalam suatu reaksi kimia merupakan perubahan dari energi-energi yang lain. Hal ini sesuai dengan hukum kekekalan energi yang menyatakan bahwa Energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, tetapi energi dapat berubah dari satu bentuk ke bentuk lain. Serang ahli fisika Inggris, James Presctt Jule ( ) membuktikan secara eksperimen hukum kekekalan energi tersebut dalam studinya tentang perubahan energi mekanik menjadi kalr (panas). Dengan menggunakan banyak metde, Jule menentukan hubungan numerik antara kalr dan energi mekanik. Hubungan numerik antara kalr dan energi mekanik ini disebut kesetaraan kalr mekanik. Bagaimanakah hubungan tersebut? II. Pertanyaan Pertanyaan 1 Dari pendahuluan di atas, berikan satu cnth tentang hukum kekekalan energi! Berikan penjelasan singkat. Pertanyaan 2 Apa perbedaan sistem terislasi, tertutup, dan terbuka? lengkapi dengan cnth! Pertanyaan 3 RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 55

56 Serang siswa mereaksikan padatan natrium hidrksida (NaOH) dengan air dalam sebuah tabung reaksi. d. Identifikasi mana yang termasuk sistem dan lingkungan! e. Indikasi apa yang dapat kita amati dari peristiwa tersebut! f. Bagaimana arah perpindahan kalr pada peristiwa tersebut dan tentukan jenis reaksi yang terjadi? Pertanyaan 4 Serang siswa mereaksikan padatan urea ((NH2)2CO) dengan air dalam sebuah tabung reaksi. d. Identifikasi mana yang termasuk sistem dan lingkungan! e. Indikasi apa yang dapat kita amati dari peristiwa tersebut! f. Bagaimana arah perpindahan kalr pada peristiwa tersebut dan tentukan jenis reaksi yang terjadi? Pertanyaan 5 Pada pemanasan 400 g air bersuhu 25 C diperlukan kalr 84 kj. Jika diketahui kalr jenis air = 4,2 J/g C, tentukan suhu air setelah pemanasan. RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 56

57 Lampiran 2 JAWABAN PERTANYAAN Pertanyaan 1 Jawaban sesuai dengan definisi Pertanyaan 2 a. Sistem terislasi adalah sistem yang tidak memungkinkan terjadinya pertukaran energy maupun materi dan cnthnya. b. Sistem tertutup adalah sistem yang didalamnya hanya memungkinkan terjadinya pertukaran energy dan cnthnya. c. Sistem terbuka adalah sistem yang memungkunkan pertukaran materi dan energi serta cnthnya. Pertanyaan 3 d. Sistem : NaOH, air, dan hasil reaksi Lingkungan : udara, dan tangan kita e. Terjadi kenaikan suhu sistem, tabung reaksi terasa panas f. Sistem ke lingkungan, Reaksi eksterm Pertanyaan 4 d. Sistem : Urea, air, dan hasil reaksi Lingkungan : udara, dan tangan kita RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 57

58 e. Lingkungan ke sistem, Reaksi endterm Pertanyaan 5 Panas yang dilepaskan (q) = m.c.δt J = 400 g. 4,2 J/g 0 C. ΔT ΔT = 50 C ΔT = T2 T1 T2 = 50 C + 25 C = 75 C 1. Teknik penilaian 2. Instrumen penilaian dan pedman penskran RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 58

59 a. LKS Pertemuan Kedua 2 LEMBAR KERJA SISWA Tujuan Pembelajaran a. Siswa mampu menghitung harga ΔH reaksi berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan standar b. Siswa mampu menghitung harga ΔH reaksi berdasarkan Hukum Hess. c. Siswa mampu menghitung harga ΔH reaksi berdasarkan data energi ikatan Pertanyaan Perhitungan harga ΔH reaksi berdasarkan data ΔH f 4. Berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan standar zat-zat pada Tabel 1, hitung perubahan entalpi untuk reaksireaksi berikut. a. C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g) b. SO3(g) SO2(g) + ½ O2(g) c. Pembakaran sempurna 5,6 gram gas etilen (C2H4); Mr = 28 d. Pembakaran sempurna 0,52 gram gas asetilen (C2H2); Mr = Diketahui kalr pembakaran CH3OH(l) = -638 kj/ml, kalr pembentukan CO2(g) dan H2O(l) berturut-turut -393,5 kj/ml dan -285,85 kj/ml. Tentukan kalr pembentukan CH3OH(l). 6. Diketahui reaksi penguraian: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ΔH = +143 kj Jika ΔHf 0 CaO = -635,5 kj/ml, ΔHf 0 CO2 = -393,5 kj/ml, maka hitunglah ΔH pembentukan standar CaCO3. 7. Gunakan infrmasi berikut untuk menentukan ΔHf 0 untuk PbO (s, kuning) RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 59

60 Perhitungan harga ΔH reaksi menggunakan persamaan Hukum Hess 8. Diketahui reaksi: H2O2(l) H2O(l) + ½ O2(g) ΔH = -98,0 kj/ml 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH = -571,6 kj/ml Hitunglah perubahan entalpi reaksi : H2(g) + O2(g) H2O2(l)! 9. Diketahui reaksi: Ca(s) + ½ O2(g) CaO(s) ΔH = -635,5 kj/ml C(s) + O2(g) CO2(s) ΔH = -393,5 kj/ml Ca(s) + C(s) + 1½ O2(g) CaCO3(s) ΔH = ,1 kj/ml Hitunglah perubahan entalpi reaksi : CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s)! 10. Diketahui reaksi: C(s) + O2(g) CO2(s) ΔH = -394 kj/ml H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) ΔH = -286 kj/ml 6C(s) + 3H2(g) C6H6(g) ΔH = +83 kj/ml Hitunglah ΔH pembakaran C6H6! RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 60

61 11. Diketahui reaksi: C(s) + 2S(s) CS2(s) ΔH = +27,6 kj/ml C(s) + O2(g) CO2(s) ΔH = -94,0 kj/ml S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH = -70,9 kj/ml Hitunglah perubahan entalpi jika 1 gram CS2 (Mr = 76) dibakar menurut reaksi: CS2(s) + 3O2(g) CO2(g) + 2SO2(g) 12. Diketahui reaksi: H2(g) + F2(g) 2HF(g) ΔH = -537 kj/ml C(s) + 2F2(g) CF4(s) ΔH = -680 kj/ml 2C(s) + 2H2(g) C2H4(g) ΔH = +52,3 kj/ml Hitunglah perubahan entalpi reaksi: C2H4(g) + 6F2(g) 2CF4(g) + 4HF(g) Perhitungan harga ΔH reaksi menggunakan data energi ikatan 13. Gunakan data energi ikat pada tabel untuk menentukan panas reaksi pada 298 K untuk reaksi-reaksi berikut. a. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) b. C3H8(g) + Cl2(g) C3H7Cl(g) + HCl(g) c. C8H18(g) C4H8(g) + C4H10(g) 14. Diketahui energi ikatan rata-rata: C C = 83 kkal C H = 99 kkal H H = 104 kkal Jika besarnya ΔH reaksi pembentukan C2H6 = -32 kkal menurut reaksi: RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 61

62 CH2 = CH2 + H2 CH3 CH3 Maka hitunglah besarnya energi ikatan rata-rata untuk C = C! 15. Diketahui energi ikatan rata-rata: H H = 437,64 kj/ml H Cl = 433,02 kj/ml Cl Cl = 242,76 kj/ml Hitunglah kalr yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl (Mr = 36,5) menjadi H2 dan Cl2! Tabel 1. Harga H f Beberapa Zat RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 62

63 Tabel 2. Harga energi ikatan tunggal (kj/ml) H C N O F Si P S Cl Br I H C N O F Si P S Cl Br 151 I RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 63

64 Tabel 3. Perbandingan energi ikatan tunggal dan ikatan rangkap Single Bnds Duble Bnds Triple Bnds C C 346 C = C 602 C C 835 N N 163 N = N 418 N N 945 O O 146 O = O 498 C N 305 C = N 615 C N 887 C O 358 C = O 732* C O 1072 *) Kecuali pada CO2, energi ikatannya adalah 799 kj/ml RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 64

65 KUNCI JAWABAN LKS 2. a. C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH ΣΔH ΣΔH reactin f prducts 2ΔΔ 3ΔH ΔH 3ΔH f CO f H O 2( 393,5 kj / ml) 3( 241,84 kj / ml) (277,65 kj / ml) 3(0) 1234,87 kj / ml d. SO3(g) SO2(g) + ½ O2(g) ΔH ΣΔH ΣΔH reactin 2 f prducts f reactant 2 f C H OH ΔH 1/ 2ΔH ΔH f SO 395,2 kj / ml 0 296,9 kj/ml 98,3 kj / ml 2 f reactant f O 2 2 f SO 3 5 f O 2 e. C2H4(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(g) RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 65

66 ΔH reactin ΣΔH f prducts 2ΔΔ 2ΔH ΔH 3ΔH f CO 2 ΣΔH f reactant f H O f C H 2( 393,5 kj / ml) 2( 241,84 kj / ml) (52,3kJ / ml) 3(0) 1322,98 kj / ml ΔHr = 0,2 ml x (-1322,98 kj/ml) = -264,6 kj f O 2 Ml = 5,6 g/ 28 = 0,2 ml f. C2H2(g) + 5/2O2(g) 2CO2(g) + H2O(g) ΔH ΣΔH ΣΔH reactin f prducts 2ΔΔ ΔH ΔH 5/ 2ΔH f CO 2 f H O f C H 2( 393,5 kj / ml) ( 241,84 kj / ml) (226,73kJ / ml) ,57 kj / ml ΔHr = 0,02 ml x (-1255,57 kj/ml) = -25,11 kj 2 f reactant 2 2 f O 2 Ml = 0,52 g/ 26 = 0,02 ml 3. CH3OH(l) + 3/2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -638 kj/ml ΔH reactin 638 ΣΔH f prducts ΔH 2ΔH ΔH 3/ 2ΔH f CO ΣΔH ( 393,5 kj / ml) 2( 285,85 kj / ml) x kj / ml) 0 x 327,2 kj / ml 2 f H O 2 f reactant f CH OH 3 f O 2 RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 66

67 4. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ΔH = +143 kj/ml ΔH reactin 143 ΣΔH f prducts ΔH ΔH ΔH f CaO ΣΔH f CO f CaCO ( 635,5 kj / ml) ( 393,5 kj / ml) x kj / ml) 0 x 1172 kj / ml 5. PbO(s) + CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH = -65,69 kj/ml ΔH reactin 65,69 ΣΔH f prducts 2 f reactant ΔH ΔH ΔH ΔH f Pb ΣΔH f CO 2 f reactant f PbO 0 ( 393,5 kj / ml) x kj / ml) ( 110,5 kj / ml) x 217,31kJ / ml 6. H2O(l) + ½ O2(g) H2O2(l) ΔH = +98,0 kj/ml (2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH = -571,6 kj/ml) x 1/2 + H2(g) + O2(g) H2O2(l) ΔH = (-285,8 + 98) = -187,8 kj/ml 7. CaO(s) Ca(s) + ½ O2(g) ΔH = +635,5 kj/ml CO2(g) C(s) + O2(g) ΔH = +393,5 kj/ml Ca(s) + C(s) + 1½ O2(g) CaCO3(s) ΔH = ,1 kj/ml + 3 f CO RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 67

68 CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) ΔH = ( ,1) = -178,1 kj/ml 8. (C(s) + O2(g) CO2(s) ΔH = -394 kj/ml) x 6 = (H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) ΔH = -286 kj/ml) x 3 = -858 C6H6(g) 6C(s) + 3H2(g) ΔH = -83 kj/ml + C6H6(g) + 15/2O2(g) 6CO2(g) + 3H2O(g) ΔH = ( ) = kj/ml 9. CS2(s) C(s) + 2S(s) ΔH = -27,6 kj/ml C(s) + O2(g) CO2(s) ΔH = -94,0 kj/ml (S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH = -70,9 kj/ml) x 2 = -141,8 + CS2(s) + 3O2(g) CO2(g) + 2SO2(g) ΔH = (-27, ,8) = -263,4 kj/ml Ml = 1 g/ 76 = 0,013 ml ΔH = 0,013 ml x (-263,4 kj/ml) = -3,4242 kj 10. (H2(g) + F2(g) 2HF(g) ΔH = -537 kj/ml) x 2 = (C(s) + 2F2(g) CF4(s) ΔH = -680 kj/ml) x 2 = C2H4(g) 2C(s) + 2H2(g) ΔH = -52,3 kj/ml RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 68

69 + C2H4(g) + 6F2(g) 2CF4(g) + 4HF(g) ΔH = ( ,3 ) = -2486,3 kj/ml 11. ΔHreaksi (1) = ΔHreaksi (2) ΔH1 = ΔH3 + ΔH2 66,4 kj = x + (-114,1 kj) x = +180,5 kj 12. a. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) N N + 3( H H ) 2( H N H ) ΔH energi ikatan pereaksi H energi ikatan hasil reaksi b. C3H8(g) + Cl2(g) C3H7Cl(g) + HCl(g) RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 69

70 H H H H H H H C C C H + Cl Cl H C C C Cl + H Cl H ΔH H H energi ikatan pereaksi H H H energi ikatan hasil reaksi c. C8H18(g) C4H8(g) + C4H10(g) ΔH [7H [2H energi ikatan pereaksi C-C C-C 18H ] [ H C-H CC ] [ H [2(346 kj/ml) ] kj/ml 90 kj/ml ] CC energi ikatan hasil reaksi 5H C-C 18H C-H ] 13. CH2 = CH2 + H2 CH3 CH3 ΔH = -32 kkal H H H C C H + H H H C C H H H H H RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 70

71 ΔH [ H [ H energi ikatan pereaksi CC CC [(x 104) kkal] -[(83 2(99) )kkal] (x )kkal x 145 kkal 4H H C-H H -H H ] [ H H -H C-C energi ikatan hasil reaksi ] [ H 2H C-C C-H 6H ] C-H ] 14. 2HCl(aq) H2(g) + Cl2(g) 2(H Cl) H H + Cl Cl ΔH energi ikatan pereaksi [2H H-Cl ] [ H [2(433,02)] [437,64 242,76] kj/ml 185,64 kj/ml H H H Ml = 146 g/36,5 = 4 ml 2 ml ΔH = +185 kj/ml 3 ml ΔH = +370 kj/ml Cl-Cl energi ikatan ] hasil reaksi RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 71

72 LKS pertemuan 3 LEMBAR KERJA EKSPERIMEN MENENTUKAN H REAKSI MELALUI PERCOBAAN KALORIMETER 1. Tujuan Menentukan harga H reaksi melalui percbaan kalrimeter 2. Pendahuluan Kalrimeter merupakan alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalr yang diberikan atau diambil dalam suatu prses tertentu. Sebuah kalrimeter sederhana terdiri dari bejana terislasi, alat pengaduk dan termmeter. Perhatikan gambar berikut. Gambar 1. Kalrimeter Tekanan dalam kalrimeter relatif tetap, maka perubahan kalr sistem sama dengan perubahan entalpinya. Hal ini dinyatakan dengan persamaan berikut. H = Q RPP KIMIA SMA KLS XI MIPA, SMA NEGERI 2 SEMARAPURA 72