TERMOKIMIA. Kalor reaksi pada pembakaran 1 mol metanol menurut reaksi adalah... CH 3 OH + O 2 CO H 2 O. Penyelesaian : H

Ukuran: px

Mulai penontonan dengan halaman:

Download "TERMOKIMIA. Kalor reaksi pada pembakaran 1 mol metanol menurut reaksi adalah... CH 3 OH + O 2 CO H 2 O. Penyelesaian : H"

Widyawati Lesmono
7 tahun lalu
Tontonan:

1 1. Diketahui energi ikatan rata-rata : H - O : 111 kkal.mol -1 C - H : 99 kkal.mol -1 C - O : 85 kkal.mol -1 C = O : 173 kkal.mol -1 O = O : 119 Kkal.mol -1 TERMOKIMIA Kalor reaksi pada pembakaran 1 mol metanol menurut reaksi adalah... CH 3 OH + O 2 CO H 2 O SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990 H H C O H + O O O C O + 2 H O H H H reaksi = Total energi pemutusan Total energi ikat = {3(C H) + 1(C O) - 1(O H) + (O O)}-{2(C O) + 4(H O)} = {3(99) + 1(85) + 1(111) + (119)} {2(173) + 4(111)} = { } { } kkal = 671,5 790 = - 118,5 kkal 2. Ke dalam 50 cm 3 larutan HCl 1 M dengan suhu 26 C ditambahkan 50 Cm³ larutan NaOH 1 M. Suhu tertinggi campuran 33 C. Kalau dianggap massa larutan sama dengan massa air dan 1 kalori = 4,2 Joule maka perubahan entalpi reaksi sebesar... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991 Q = m. c. t = ,2. (33-26) = 2940 J = 2,940 kj/50 mmol = 2,940 kj/50 mmol H = - Q = - 2,940 x 20 kj/mol = 58,8 kj/mol 3. a Diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH 4 = -18 kkal. energi ikatan O = O : 119 Kkal.mol -1 C = O : 173 Kkal.mol -1 dan O H : 110 Kkal.mol -1 Maka energi ikatan C - H menjadi... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991 H = Total energi pemutusan Total energi ikat ; CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O H = - 18 kkal

2 H = {4(C H) +2(O O)} - {2(C O) + 4(O - H)} -18 = {4(C H) }- {2 x x 110} -18 = {4(C H) + 238}- { } -18 = 4(C - H) = 4(C H) 530 = 4(C H) ; C H = 132,5 kkal/mol 4. Data energi ikatan rata-rata berikut : C - H = 99 kkal H - Cl = 103 kkal C - C = 83 kkal C - Cl = 79 kkal C = C = 164 kkal Besarnya perubahan entalpi dari reaksi berikut adalah... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992 H H H HH H H C C C H + H Cl H C C C H H H Cl H = {6(C H) +1(C C)+1(C=C) + 1(H Cl)} {7(C H) + 2(C C)+1(C Cl)} = (6 x x ) - (7 x x ) = = + 6 kkal 5. Kalor yang dibutuhkan untuk memanaskan 100 ml air adalah 29,40 J. Apabila kapasitas panas air 4,2 J/g C, maka kenaikkan suhu yang dialami air adalah... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993 Q = C x t 29,40 J = 4,2 J/goC x t = t ; t = 7 oc 6. Diagram tahap reaksi dan tingkat energi, reaksi pembentukan gas SO3

3 Berdasarkan diagram di atas, H 3 adalah... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993 I. 2S (s) + 3O 2 (g) 2SO 2 (g) + O 2 (g) H] = -593,8 II. 2S + 3O 2 2SO 3 (g) H 2 = -790,4 III. 2SO 2 + O 2 2SO 3 H 3 = Perhatikan diagram reaksi dari pembentukan gas CO 2 dari unsur-unsurnya. Perubahan entalpi ( H) pada pembentukan 1 mol CO 2 dari CO adalah... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994 H 1 = H 2 + H 3 H 3 = H 1 - H 2 H 3 = -94,1 - (-26,4) = -67,7 8. Perhatikan diagram tingkat energi berikut ini : Harga H 2 adalah.... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun Jika 100 Cm³ larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 Cm³ HCl 1 M dalam sebuah bejana, temyata suhu larutan naik dari 29 C menjadi 37,5 C Jika larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis 4,2 KJ/mol massa air = g/cm³ maka H netralisasi adalah...

4 SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996 v seluruh = 100 cm³ +100 cm³ = 200 cm³ = m/v m = x v m = 1 gr/cm³ x 200 cm³ = 200 gram Jumlah kalor yang dibebaskan : Q = m. t. C = 200. (37,5-29). 4,2 = 7140 Joule = 7,140 kj NaOH + HCl NaCl + H 2 O 0,1 ~ 0,1 ~ 0,1 ~ 0,1 10. Bila data entalpi pembentukan standar : C 3 H 8 (g) = -104 kj/mol CO 2 (g) = -394 kj/mol H 2 O (g) = -286 kj/mol Maka harga H reaksi : C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) CO 2 (g) + 4H 2 O (l) SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997 C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) CO 2 (g) + 4H 2 O (l) H reaksi = (3 Hf CO Hf H 2 O) - ( Hf C 3 H 8 ) H reaksi = (3 (-394) + 4 (-286)) - (-104) H reaksi = = kj 11. Diagram tahap reaksi pembentukan gas SO 3 : Berdasarkan diagram di atas harga H 2 adalah... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998 H 3 = H 1 + H 2 H 2 = H 3 - H 1 = -790,4 - (-593,8) = -196,6 kj

5 12. CuO(s) Cu(s) + O 2 (g) H = + 155,08 kj H 2 (g) + O 2 (g) H 2 O H = - 241,60 kj Maka perubahan entalpi untuk reaksi : CuO (s) + H 2 (g) Cu (s) + H 2 O (g) adalah... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun Diketahui energi ikatan rata-rata dari : C = C = 607 kj/mol C - C = 343 kj/mol C - H = 410 kj/mol O - H = 460 kj/mol C - O = 351 kj/mol Perubahan entalpi dari reaksi : CH 2 = CH 2 + H 2 O CH 3 - CH 2 - OH adalah... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000 Diketahui reaksi : CH 2 = CH 2 + H 2 O CH 3 - CH 2 - OH reaksi = Total energi pemutusan - Total energi pembentukan ikatan = kj = -37 kj 14. Diketahui data energi ikatan rata-rata sebagai berikut : H - H = 436 kj/mol N - H = 391 kj/mol Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 34 gram NH 3 (Mr = 17) menjadi unsur-unsur adalah... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001 Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 34 gram NH 3

6 15. Perhatikan diagram entalpi di atas yang merupakan reaksi : H 2 O (l) H 2 O (g) Berdasarkan data-data diagram tersebut harga H 3 adalah... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002 Berdasarkan Hukum Hess : Perubahan entalpi reaksi hanya bergantung pada entalpi awal dan entalpi akhir. H 2 O(1) - H 2 (g) + 2 O 2 (g) H 2 (g) + 2 O 2 (g) - H 2 O(g) H 1 = +283 kj H 2 = -242 kj H 2 O(l) H 2 O (g) H 3 = +41 kj 16. Jika diketahui perubahan entalpi untuk reaksi berikut : 2 Fe (s) + O 2 (g) Fe 2 O 3 (s) H = -822 kj/mol C (s) + O 2 (g) CO (g) H = -110 kj/mol Perubahan entalpi untuk reaksi : 3 C (s) + Fe 2 O 3 (s) 2 Fe (s) + 3 CO (g), adalah... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun ) 2 Fe (s) + O 2 (g) Fe 2 O 3 (s) H = -822 kj/mol 2) C (s) + O 2 (g) CO (g) H = -110 kj/mol Reaksi 1) dibalik panahnya dan Reaksi 2) dikalikan 3 : 3) Fe 2 O 3 (s) 2 Fe (s) + O 2 (g) H = +822 kj/mol 4) 3 C (s) + O 2 (g) 3 CO (g) H = -330 kj/mol 3 C (s) + Fe 2 O 3 (s) 2 Fe (s) + 3 CO (g) H = +492 kj/mol

7 17. a Diketahui : CS O 2 CO SO 2 H = kj. CO 2 C + O 2 H = kj SO 2 S + O 2 H = kj Maka perubahan entalpi pembentukan CS 2 adalah... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003 CS O 2 CO SO 2 H = kj. CO 2 C + O 2 H = kj SO 2 S + O 2 H = kj Perubahan Entalpi pembentuk CS 2. CO SO 2 CS O 2 H = kj. C + O 2 CO 2 H = kj 2S + 2O 2 2SO 2 H = kj C + 2S CS 2 H = +122 kj

dokumen-dokumen yang mirip

Kekekalan Energi energi tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan

Termokimia XI IPA CO 2, mineral, panas, cahaya Kekekalan Energi energi tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan Manusia Fotosintesis Sayuran dan Buah Entalpi energi / kalor yang terdapat dalam suatu materi.