YAYASAN PEMBINA UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA SMA LABSCHOOL KEBAYORAN

Ukuran: px

Mulai penontonan dengan halaman:

Download "YAYASAN PEMBINA UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA SMA LABSCHOOL KEBAYORAN"

Sukarno Yuwono
7 tahun lalu
Tontonan:

1 YAYASAN PEMBINA UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA SMA LABSCHOOL KEBAYORAN ULANGAN HARIAN TERPROGRAM ( UHT ) Mata Pelajaran : KIMIA Kelas/Program : XII IPA / Reguler Hari,Tanggal : Kamis, 2 Oktober 2014 Waktu : ( 90 menit ) Pililah salah satu jawab yang paling tepat! 1. Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam ion Cr 2 O 7 2- adalah A. MnO 4 - B. MnO 4 2- C. MnO D. MnO 2 E. MnSO 4 2. Perhatikan reaksi berikut : Cl 2 + 2KOH KCl + KClO+ H 2 O Berdasarkan reaksi diatas, bilangan oksidasi klor berubah dari A. -1 menjadi + 1 dan 0 B. -2 menjadi 0 dan +1 C. +1 menjadi -1 dan 0 D. 0 menjadi -1 dan +1 E. 0 menjadi -1 dan Reaksi redoks : MnO 2 + 2H 2 SO NaI MnSO 4 + Na 2 SO 4.2H 2 O + I 2. Pasangan yang tepat dari tabel data di bawah ini adalah... No Reduktor Oksidator Hasil Reduksi Hasil Oksidasi A H 2 SO 4 MnO 4 MnSO 4 I 2 B NaI MnSO 4 MnO 4 Na 2 SO 4.2H 2 O C NaI MnO 2 MnSO 4 I 2 D MnO 2 NaI I 2 MnSO 4 E H 2 SO 4 NaI Na 2 SO 4.2H 2 O I 2 4. Perhatikan data berikut : 1). Fe + 2H + Fe 2+ + H 2 2). Pb 2+ + SO 4 2- PbSO 4 3). Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 UHT Redoks dan Sel Volta 2014 Page 1

2 4). CO H + CO 2 + H 2 O Reaksi reaksi berikut yang termasuk reaksi redoks adalah A. 1,2,3 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 4 B. Benar semua 5. Reaksi antara ion iodida dalam larutan dan Br 2 adalah : 2I - + Br 2 2Br - + I 2 Pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah... A. Ion I - direduksi menjadi I 2 B. Ion I - mempunyai kekuatan pengoksidasi lebih kuat dari Br 2 C. Reaksinya bukan reaksi redoks D. Ion I - bertindak sebagai pereduksi E. Br 2 sifat pereduksinya lebih kuat dari I - 6. Dalam larutan basa, KMnO 4 bertindak sebagai zat pengoksidasi.persamaan reaksinya dapat di tuliskan sebagai berikut : MnO ah 2 O + ne MnO 2 + boh -. Harga a,b,n yang tepat untuk menyatakan persamaan reaksi tersebut berturut-turut adalah A. 2,3,4 B. 2,3,5 C. 3,2,4 D. 2,4,3 E. 3,1,5 7. Reaksi redoks : 16 H + + 5C 2 O amno 4-10CO 2 + bmn 2+ + ch 2 O. Maka a, b dan c berturut-turut adalah A. 2, 3 dan 8 B. 2, 2 dan 8 C. 2, 4 dan 10 D. 2, 2 dan 4 E. 2, 2 dan 5 8. Diketahui persamaan reaksi setara sebagai berikut : MnO H + + 5e Mn H 2 O SO H 2 O SO H + + 2e Jumlah mol SO 3 2- yang diperlukan untuk mereduksi 1 mol ion MnO 4 - adalah A. 2,5 mol B. 2,55 mol C. 1,65 mol D. 1,52 mol E. 1,25 mol 9. Pada oksidasi ion Fe 2+ oleh Cr 2 O 7 2 dalam suasana asam, menurut reaksi: afe 2+ + bh + + ccr 2 O 7 2 dfe 3+ + ecr 3+ + fh 2 O Maka koefisien reaksi a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah.... A. 1, 7, 1, 1, dan 2 B. 6, 14, 6, 1, dan 2 C. 2, 7, 1, 1, dan 2 UHT Redoks dan Sel Volta 2014 Page 2

3 D. 6, 14, 1, 6, dan 2 E. 6, 14, 6, 2, dan Reaksi redoks MnO Fe 2+ Mn 2+ + Fe 3+ ( Asam ) Jumlah mol MnO 4 - yang tepat bereaksi dengan 0,25 mol Fe 2+ adalah... A. 1,25 mol B. 1 mol C. 0,5 mol D. 0,05 mol E. 0,01 mol 11. Reaksi aas(s) + bno 3 - (aq) + 4OH - (aq) caso 4 3- (aq) + dno (g) + 2H 2 O(l) Jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi adalah... A. 10 B. 15 C. 20 D. 25 E Reaksi : Cu 2+ (aq) + NO(g) Cu(s) + NO 3 - (aq) ( belum setara ) Jika reaksi tersebut di lengkap maka persamaan reaksi tersebut mengandung... A. 4H + dan 2H 2 O B. 4OH - dan 2H 2 O C. 8H + dan 4H 2 O D. 8OH - dan 4H 2 O E. 10H + dan 5H 2 O 13.Pada reaksi redoks : Br 2 Br - + BrO 3 -, jika Br 2 menjadi Br- menerima Y elektron dan Br 2 menjadi BrO 3 - melepaskan X elektron. Apabila X dan Y dinyatakan dengan angka, maka X dan Y adalah... A. 1 dan 3 B. 2 dan 8 C. 1 dan 5 D. 2 dan 10 E. 10 dan Asam oksalat dapat dioksidasi dalam suasana asam oleh KMnO 4 menurut persamaan reaksi berikut: C 2 O 4 2- (aq) + MnO 4 - (aq) Mn 2+ (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g) untuk mengoksidasi 2 mol ion C 2 O 4-2 diperlukan ion MnO 4 - sebanyak.mol A. 0,2 B. 0,4 C. 0,6 D. 0,8 E. 1,0 UHT Redoks dan Sel Volta 2014 Page 3

15. Reaksi ion permanganat dan ion oksalat dalam larutan basa, persamaan reaksinya : MnO 4 - (aq) + C 2 O 4 2- (aq) MnO 2 (s) + CO 3 2- (aq) Jika persamaan ini disetarakan, jumlah ion OH- yang

4 15. Reaksi ion permanganat dan ion oksalat dalam larutan basa, persamaan reaksinya : MnO 4 - (aq) + C 2 O 4 2- (aq) MnO 2 (s) + CO 3 2- (aq) Jika persamaan ini disetarakan, jumlah ion OH- yang dibentuk adalah... A. Nol B. Dua dikanan C. Dua di kiri D. Empat di kanan E. Empat di kiri 16. Perhatikan data berikut ini (1). Katoda disebut elektroda negatif (2). Anoda disebut elektroda positif (3). Pada Katoda terjadi reaksi reduksi (4). Pada Anoda terjadi reaksi oksidasi (5). Elektron mengalir dari katoda ke anoda (6). Elektron mengalir dari anoda k katoda. Dari data diatas yang termasuk ciri-ciri dari sel volta adalah... A. 1,2 dan 3 B. 2,3 dan 4 C. 3,4 dan 5 D. 3,4 dan 6 E. 4,5 dan Perhatikan rangkaian berikut: Pernyataan yang benar dari gambar tersebut adalah.... A.Eleklroda Cu bertindak sebagai anoda B.Eleklroda Cr bertindak sebagai katoda C.Logam Cu mengendap di anoda D.Diagram selnya adalah Cr/Cr 3+ //Cu 2+ /Cu E.Harga Eº sel adalah + 2,50 V UHT Redoks dan Sel Volta 2014 Page 4

18. Perhatikan bagan sel volta berikut Persamaan reaksi yang terjadi pada kutub katode adalah.... A. Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2e B. Zn 2+ (aq) + 2e Zn(s) C. Fe 2+ (aq) + 2e Fe(s) D. Fe(s) Fe 2+ (aq) + 2e E.

5 18. Perhatikan bagan sel volta berikut Persamaan reaksi yang terjadi pada kutub katode adalah.... A. Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2e B. Zn 2+ (aq) + 2e Zn(s) C. Fe 2+ (aq) + 2e Fe(s) D. Fe(s) Fe 2+ (aq) + 2e E. Zn(s) + Fe 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Fe(s) + 2e Eº Fe = 0,44 V Eº Zn = 0,76 V 19. Perhatikan diagram sel Volta berikut: Notasi yang tepat untuk sel tersebut adalah... Jika katodanya Platina A. Zn Zn 2+ H + H 2 B. H 2 H + Zn 2+ Zn C. Pt Zn Zn 2+ H + H 2 D. Zn Zn 2+ H +,H 2 Pt E. Zn Zn 2+ H + H 2 Pt 20. Diketahui : C 2+ u (aq) + 2e Cu (S) E o = + 0,34 Volt Cr 3+ (aq) + 3e Cr (S) E o = - 0,74 Volt Diagram sel reaksi tersebut adalah. A. Cu Cu 2+ Cr 3+ l Cr B. Cr Cr 3+ Cu 2+ Cu C Cu 2+ Cu 3+ Cr Cu D. Cr 3+ Cr Cu 2+ l Cu E 2Cr 3+ 2Cr 3Cu 3Cu 2+ UHT Redoks dan Sel Volta 2014 Page 5

6 21. Data potensial standar P/P 2+ // Q 2+ /Q E o = + 2,43 V R/R 2+ // S 2+ /S E o = + 1, 1 V R/R 2+ // Q 2+ /Q E o = + 1,56 V Maka potensial sel : P/P 2+ // S 2+ /S adalah... A. 4,02 V B. 3,56 V C. + 1,97 V D. + 5,09 V E. + 2,66 V 22. Jika di ketahui reaksi : Al(s) + Sn 2+ (aq) Al 3+ (aq) + Sn(s) E o Sel = + 1,32V E o Ni 2+ /Ni = - 0,23 V E o Sn 2+ / Sn = - 0,34 V Maka potensial sel untuk reaksi : Al(s) + Ni 2+ (aq) Al 3+ (aq) + Ni(s), adalah... A. + 1,43 V B. + 1,23 V C. + 1,96 V D. + 1,76 V E. + 1,62 V 23. Diketahui potensial reduksi logam 1. Cr 3+ /Cr E o = - 0,71 V 2. OS 2+ / OS E o = + 0,90 V 3. W 2+ / W E o = - 0,12 V 4. Al 3+ / Al E o = - 1,66 V Urutan logam tersebut dalam deret volta ( dari kiri ke kanan ) adalah... A. 2,3,4,1 B. 1,2,3,4 C. 1,3,4,2 D. 3,4,1,2 E. 4,1,3,2 24. Diketahui potensial reduksi standar untuk : Fe 3+, Fe 2+ = + 0,77 V ; Zn 2+ /Zn = - 0,76 V ; Cu 2+ /Cu = + 0,34 V ; Mg 2+ /Mg = - 2,37 V. Reaksi yang menghasilkan potensial sel terbesar adalah... A. Zn(s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu(s) B. Zn(s) + 2Fe 3+ (aq) Zn 2+ (aq) + 2Fe 2+ (aq) C. Mg(s) + 2Fe 3+ (aq) Mg 2+ (aq) + 2Fe 2+ (aq) D. Cu(s) + Mg 2+ (aq) Cu 2+ (aq) + Mg(s) E. 2Fe 2+ (aq) + Cu 2+ (aq) 2Fe 3+ (aq)+ Cu(s) UHT Redoks dan Sel Volta 2014 Page 6

7 25. Logam P,Q, dan R menunjukankan reaksi berikut : R + P 2+ tidak bereaksi Q + 2R + Q R P + Q2+ P 2+ + Q Urutan ketiga logam itu yang sesuai dengan potensial reduksi yang meningkat adalah... A. R, Q, P B. P, Q, R C. P, R, Q D. Q, R, P E. R, P, Q Gambar tentang sel Volta berikut untuk menjawab soal nomor 26 dan 27 Diketahui harga potensial reduksi berikut: Ag + + e Ag Eº = 0,80 volt Zn e Zn Eº = 0,76 volt 26. Berdasarkan gambar rangkaian sel volta di atas, diagram sel yang paling tepat adalah.... A. Zn 2+ / Zn // Ag / Ag + B. Zn / Zn 2+ // Ag + / Ag C. Zn 2+ /Ag + // Ag / Zn D. Ag / Ag + // Zn /Zn 2+ E. Ag / Ag + // Zn 2+ / Zn 27. Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel (Eº sel) adalah.... A. 1,56 volt B. 0,84 volt C. +0,04 volt D. +0,84 volt E. +1,56 volt UHT Redoks dan Sel Volta 2014 Page 7

8 28. Dengan menggunakan data potensial elektrode standar di bawah ini: Cr 2 O 2 7 (aq) + 14H + (aq) + 6e 2Cr 3+ (aq) + 7H 2 O(l) Eº= +1,33 volt Zn 2+ (aq) + 2e Zn(s) Eº = 0,76 volt maka diagram sel galvaninya adalah.... Jika katodanya Platina ( Pt ) A.Pt(s) Cr 3+ (aq), Cr 2 O 2 7 (aq), H + (aq) Zn 2+ (aq) Zn(s) B.Cr(s) Cr 3+ (aq), H + (aq), Cr 2 O 2 7 (aq) Zn(s) Zn 2+ (aq) C.Zn 2+ (aq) Zn(s), H + (aq) Cr 2 O 2 7 (aq), Cr(s) Cr 3+ (aq) D.Zn(s) Zn 2+ (aq) Cr 2 O 2 7 (aq),cr 3+ (aq) Pt(s) E.Zn(s) Zn 2+ (aq) H + (aq), Cr 3+ (aq) Cr(s) Pt(s) 29.Diketahui E o Pb 2+ /Pb = - 0,13 V dan E o Fe 2+ /Fe = - 0,44 V Jika kedalam larutan yang mengandung Fe 2+ dan Pb 2+ ditambahkan serbuk timbel dan besi maka... A. Fe 2+ dan Pb 2+ berkurang B. Fe 2+ dan Pb 2+ bertambah C. Fe 2+ bertambah dan Pb 2+ berkurang D. Fe 2+ berkurang dan Pb 2+ bertambah E. Tidak terjadi reaksi apa-apa 30. Suatu sel Volta terdiri dari elektroda Ag yang dicelupkan kedalam larutan Ag + 1 M dan elektroda Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn 2+ 1 M. Bila diketahui data potensial reduksi standar sebgai berikut : Ag + + e Ag E o = + 0,80 V Zn e Zn E o = - 0,76 V Pernyataan di bawah ini adalah benar kecuali A. Elektroda Ag bertindak sebagai katoda B. Elektroda Zn bertindak sebagai anoda C. Potensial standar sel adalah + 1,56 V D. Reaksin sel ionnya adalah 2Ag + + Zn 2Ag + Zn 2+ E. Logam Ag mengendap pada elektroda Zn GOOD LUCK! UHT Redoks dan Sel Volta 2014 Page 8

dokumen-dokumen yang mirip

SOAL Latihan ELEKTROKIMIA dan ELEKTROLISA

SOAL Latihan ELEKTROKIMIA dan ELEKTROLISA 1. Tulis persamaan molekul yang seimbang untuk reaksi antara KMnO 4 dan KI dalam larutan basa. Kerangka reaksi ionnya adalah MnO 4 (aq) + I 2 (aq) MnO 4 2 (aq)