2. Logam Mg dapat digunakan sebagai pelindung katodik terhadap logam Fe. SEBAB Logam Mg letaknya disebelah kanan Fe dalam deret volta.

Ukuran: px

Mulai penontonan dengan halaman:

Download "2. Logam Mg dapat digunakan sebagai pelindung katodik terhadap logam Fe. SEBAB Logam Mg letaknya disebelah kanan Fe dalam deret volta."

Yanti Darmali
7 tahun lalu
Tontonan:

1 ELEKTROKIMIA 1. Pada elektrolisis Al2O3 (pengolahan Aluminium) sebanyak 102 kg dihasilkan Al. (Al = 27, O =16) A. 102 kg D. 30 kg B. 80 kg E. 12 kg C. 54 kg Al2O3 102 kg = gram 1 mol Al2O3 dihasilkan 2 mol Al mol Al2O3 dihasilkan 2000 mol Al3+ 3e + Al3+ Al 1 mol Al3+ ~ 1 mol Al 2000 molal3+ ~ 2000 mol Al Jadi yang terjadi = 2000 mol = 2000 x 27 gram = gram = 54 kg 2. Logam Mg dapat digunakan sebagai pelindung katodik terhadap logam Fe. SEBAB Logam Mg letaknya disebelah kanan Fe dalam deret volta.

2 Logam yang dapat dipakai sebagai pelindung katodik, adalah logam yang bersifat reaktif dari pada yang dilindungi. Logam Mg lebih reaktif dari logam Fe, sebab Mg terletak di sebelah kiri logam Fe dalam deret volta. Deret Volta : K Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu H Ag Pt Au 3. Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah. A. H2O(l) 2H+(ag) + ½O2 + 2e- B. Cu2+(ag) + 2e- Cu(s) C. Cu(s) Cu2+(ag) + 2e- D. 2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(ag) E. 2H2O(l) + O2(l) + 4e- 4OH-(ag) Reaksi anoda = Cu Cu2+ + 2e Reaksi katoda = 2e + Cu2+ Cu reaksi pada x adalah oksidasi pada anion. 4. Data tabel E sel dalam volt. Pada tabel berikut harga E sel : Mg/Mg+2//Pb+2/Pb adalah. A. -2, 21 volt D. 2, 21 volt B. -2, 47 volt E. 2, 68 volt

3 C. 2, 47 volt 5. Untuk mencegah terjadinya korosi pipa besi yang ditanam dalam tanah, pipa besi dihubungkan dengan logam. A. Mg B. Li C. Ag D. Pb E. Sn Jawaban : A Untuk melindungi besi dari korosi, maka di sekitar besi ditempatkan logam-logam yang memiliki Eo lebih kecil yaitu terletak sebelah kiri dari besi dari deret volta. Deret volta: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au. 6. Diketahui potensial elektroda : Ag- (aq) + e Ag (s) E0 = + 0,80 volt Ln3- (aq) + 3e Ln (s) E0 = -0,34 volt Mn2-(aq)+2e Mg(s) E0 =-2,34 volt Mn2- (aq) + 2e Mn (s) E0 = -1,20 volt Dua setengah sel di bawah ini yang potensialnya paling besar adalah. A. Mg/Mg2+//Ag+/Ag D. Mn/Mn2+//Mg2+//Mg B. Ag/Ag+//Mg2+Mg E. Ag/Ag+//Ln2+/Ln C. Mn/Mn2+//Ln3+/Ln

4 Jawaban : A Mg Mg2+ + 2e = 2,34 Ag+ + e Ag = 0,80 + 3,14 (paling besar) 7. Diketahui potensial elektroda : Cr3+(aq) + 3e Cr(s) E = -0,71 volt Ag+(s) + e Ag(s) E = +0,80 volt Al3+(aq) + 3e Al(s) E = -1,66 volt Zn3+(aq) + 2e Zn(s) E = -0,74 volt Pt2+(aq) + 2e Pt(s) E = +1,50 volt Reaksi-reaksi yang berlangsung adalah. A. Zn3+(aq) + Pt(s) Pt2+(aq) + Zn(s) B. Ag(s) + Cr3+(aq) Ag+(s) + Cr(s) C. Al3+(aq) + Cr(s) Al(s) + Cr3+(aq) D. Pt(s) + Ag+(aq) Ag(s) + Pt2+(aq) E. Cr3+(aq) + Al(s) Al3+(aq) + Cr(s) Jawaban : E A. B. C. D. E.

5 8. Waktu yang diperlukan untuk melapisi suatu permukaan besi dengan 3,05 gram air seng dalam larutan ion seng yang dialirkan arus listrik sebesar 5 ampere adalah. (F = 96500, Ar Zn = 65,4) A. 4 menit 2 detik D. 375 menit 2 detik B. 15 menit 15 detik E. 30 menit 0 detik C. 60 menit 0 detik Jawaban : E I = 5 ; V = Valensi seng = 2 Berat = 3,05 3,05 9. Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah. A. 2H2O (aq) + 2e 2OH- (aq) + H2 (g) B. 2H+ (aq) + 2e H2 (g) C. Na+ (aq) + e Na (s) D. SO42- (aq) + 2e SO4 (aq) E. 4OH- (aq) 2H2O (aq) + O2 (g) + 4e Jawaban : A Na2SO4 2Na+ + SO42- Pada katoda : 2H2O + 2e 2OH- + H2 anoda : 2H2O 4H+ + O2 + 4e

6 10. Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena. A. sifat oksidatornya lemah B. sifat reduktornya lemah C. garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi D. energi ionisasi tinggi dari logam lain E. ion logamnya tidak mengalami reduksi Jawaban : E Pada elektrolisis larutan garam logam Alkali atau Alkali tanah tidak menghasilkan logam sebab : harga E lebih kecil dari E air ion logamnya tidak mengalami reduksi 11. Bila diketahui potensial elektroda standar : Al3+ (aq) + 3e Al (s) E = -1,76 volt Zn2+ (aq) + 2e Zn (s) E = -0,76 volt Fe2+ (aq) + 2e Fe (s) E = volt Cu2+ (aq) + 2e Cu (s) E = +0,34 volt Bagan sel volta yang E selnya paling besar adalah. A. Al/Al3+//Zn2+/Zn D. Al/Al3+//Cu2+/Cu B. Fe/Fe2+//Al3+/Al E. Al3+/Al//Cu2+/Cu C. Zn/Zn2+//Cu2+ /Cu Jawaban : D

7 12. Bila diketahui potensial elektroda standar : Pb2+ (aq) + 2e Pb (s) E = -0,13 volt Fe2+ (aq) + 2e Fe (s) E = -0, 44 volt Mg2+ (aq) + 2e Mg (s) E = -2,34 volt Bagan sel volta yang E selnya paling besar adalah. A. Cu(s) + Mg2+(aq) Cu2+(aq) + Mg(s) B. Mg(s) + Cu2+(aq) Mg2+(aq) + Cu(s) C. Pb(s) + Cu2+(aq) Mg2+(aq) + Cu(s) D. Fe(s) + Mg2+(aq) Fe2+(aq) + Mg(s) E. Mg(s) + Pb2+(aq) Mg2+ + Pb(s) Jawaban : B 13. Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah. A. Pt dan C D. Zn dan Cu B. Zn dan C E. Pb dan PbO2 C. Pb dan PbO2 Jawaban : E Reaksi aksi Pb + PbO2 + H2SO4 Pemakaian PbSO4 + H2O Pengisian

8 14. Diketahui data potensial standar berikut : Zn2+ (aq) + 2a Zn (s) Eo = 0,76 volt Cu2+ (aq) + 2e Cu (s) Eo = + 0,34 volt Mg2+ (aq) + 2e Mg (s) Eo = 2,34 volt Cr3+(aq) + 3e Cr (s) Eo = 0,74 volt Harga potensial sel (E sel) yang paling kecil terdapat pada. A. Zn / Zn2+ (aq) // Cu2+(aq) / Cu B. Zn / Zn2+ (aq) // Cr3+(aq) / Cr C. Mg / Mg2+ (aq) // Cr3+ (aq) / Cr D. Cr / Cr3+ (aq) // Cu2+ (aq) / Cu E. Mg / Mg2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu Jawaban : B Zn / Zn2+ (aq) // Cr3+(aq) / Cr 15. Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam. (Ar : Ag = 108) A. 24,90 gram D. 42,09 gram B. 29,40 gram E. 49,20 gram C. 40,29 gram

dokumen-dokumen yang mirip

Mengubah energi kimia menjadi energi listrik Mengubah energi listrik menjadi energi kimia Katoda sebagi kutub positif, anoda sebagai kutub negatif

Mengubah energi kimia menjadi energi listrik Mengubah energi listrik menjadi energi kimia Katoda sebagi kutub positif, anoda sebagai kutub negatif TUGAS 1 ELEKTROKIMIA Di kelas X, anda telah mempelajari bilangan oksidasi dan reaksi redoks. Reaksi redoks adalah reaksi reduksi dan oksidasi. Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron atau reaksi