STOKIOMETRI BAB. B. Konsep Mol 1. Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel. Contoh: Jika Ar Ca = 40, Ar O = 16, Ar H = 1, tentukan Mr Ca(OH) 2!

Transkripsi

1 BAB 7 STOKIOMETRI A. Massa Molekul Relatif Massa Molekul Relatif (Mr) biasanya dihitung menggunakan data Ar masing-masing atom yang ada dalam molekul tersebut. Mr senyawa = (indeks atom x Ar atom) Contoh: Jika Ar Ca = 40, Ar O = 16, Ar H = 1, tentukan Mr Ca(OH) 2! Penyelesaian: Mr Ca(OH) 2 = (1 x Ar Ca) + (2 x Ar O) + (2 x Ar H) = (1 x 40) + (2 x 16) + (2 x 1) = 74 B. Konsep Mol 1. Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel L = bilangan avogadro = 6,02 x Hubungan Mol dengan Massa Mr = massa molekul relatif 3. Hubungan Mol dengan Volume Gas a. Jika diukur pada kondisi STP (Standard Temperature and Pressure) 0 o C, 1 atm LISA NURLISTIANI Stoikiometri 1

2 b. Jika diukur pada kondisi RTP (Room Temperature and Pressure) 25 o C, 1 atm c. Jika diukur bukan pada kondisi STP/RTP P.V = n.r.t Keterangan: P : tekanan (atm) V : volume (Liter) n : mol R : tetapan gas ideal = 0,082 L.atm/mol.K T : suhu (kelvin) =... o C =...K d. Jika ada dua gas yang dibandingkan pada suhu dan tekanan (T, P) yang sama Keterangan: n : mol V : volume 4. Hubungan Mol dengan Molaritas Molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam 1 Liter (1000 ml) larutan 2 Stoikiometri LISA NURLISTIANI

3 Keterangan: M : Molaritas n : mol V : volume (liter) ρ : massa jenis (Kg/L) C. Kadar Unsur dalam Senyawa Keterangan: n : jumlah atom X dalam senyawa D. Hubungan Rumus Empiris dan Rumus Molekul Rumus empiris adalah rumus kimia yang paling sederhana yang menyatakan perbandingan mol terkecil dari atom unsur-unsur dalam senyawa Rumus molekul menyatakan jumlah atom (jumlah mol atom) yang bergabung dalam satu molekul senyawa (satu mol senyawa) Mr RE x n = Mr RM Keterangan: RE : rumus empiris RM : rumus molekul n : bilangan asli (1, 2, 3,...) LISA NURLISTIANI Stoikiometri 3

4 Contoh: Dalam 3 gram senyawa karbon terdapat 1,2 gram karbon, 0,2 gram hidrogen dan sisanya oksigen. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut jika diketahui Mr senyawa tersbut = 180! Penyelesaian: Massa O = 3 (1,2 + 0,2) = 1,6 gram Menentukan rumus empiris Rumus empiris = perbandingan mol = mol C : mol H : mol O = = Rumus empiris = CH 2O Mr Rumus empiris = 30 Mr RE x n = Mr RM 30 x n = 180 n = 6 Rumus molekul = (CH 2O) 6 = C 6H 12O 6 E. Menentukan Rumus Kimia Hidrat Hidrat adalah zat padat yang mengikat beberapa molekul air sebagai bagian dari struktur kristalnya Contoh: Terusi : CuSO 4.5H 2O : tembaga (II) sulfat pentahidrat Gipsum : CaSO 4.2H 2O : kalsium sulfat dihidrat Garam Inggris : MgSO 4.7H 2O : magnesium sulfat hepatahidrat Soda hablur : Na 2CO 3.10H 2O : natrium karbonat dekahidrat Jika suatu hidrat dipanaskan maka air kristalnya akan lepas CuSO 4.5H 2O CuSO H 2O Kristal hidrat dipanaskan kristal anhidrat air kristal Contoh: Sebanyak 10 gram hidrat besi (II) sulfat dipanaskan sehingga semua air kristalnya menguap. Massa zat padat yang tersisa adalah 5,47 gram. Bagaimanakah rumus hidrat tersebut? 4 Stoikiometri LISA NURLISTIANI

5 Penyelesaian: Selisih massa yang ada adalah massa air kristal Misal jumlah air kristal adalah x, jadi rumus hidrat itu adalah FeSO 4.xH 2O Massa FeSO 4.xH 2O = 10 gram; massa FeSO 4 = 5,47 gram Maka massa air kristalnya = 10 5,47 = 4,53 gram FeSO 4.xH 2O FeSO 4 + x H 2O 10 gram 5,47 gram 4,53 gram Perbandingan mol : : = 0,036 : 0,252 = 1 : 7 Berarti 1 molekul FeSO 4 mengikat 7 molekul air Rumus hidrat itu adalah FeSO 4.7H 2O F. Perhitungan Kimia Sederhana Menghitung jumlah suatu zat yang diperlukan atau suatu zat yang dihasilkan dalam suatu reaksi dimana salah satu zat pereaksi (reaktan) diketahui digolongkan ke dalam hitungan kimia sederhana. Ada empat langkah yang dapat digunakan: 1. Menuliskan persamaan reaksi yang setara 2. Mencari mol zat yang diketahui 3. Menentukan mol zat yang dicari berdasarkan perbandingan koefisien Perbandingan mol = perbandingan koefisien 4. Mencari jumlah zat sesuai permintaan soal Contoh: Sebanyak 4,8 gram logam magnesium direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan magnesium klorida dan gas hidrogen. Tentukan volume gas hidrogen (STP) yang terbentuk! (Ar Mg = 24, Cl = 35,5, H = 1) Penyelesaian: 1. Membuat persamaan reaksi yang setara: Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 2. Mencari mol zat yang diketahui Mol Mg = = 0,2 mol 3. Menentukan mol zat yang dicari berdasarkan perbandingan koefisien Perbandingan mol = perbandingan koefisien Mol H 2 = 4. Mencari jumlah zat sesuai permintaan (konsep mol) Volume gas H 2 (STP) = 0,1 mol x 22,4L/mol = 2,24 L LISA NURLISTIANI Stoikiometri 5

6 G. Pereaksi Pembatas Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis lebih dahulu. Apabila pereaksi diketahui kuantitas (jumlahnya) lebih dari satu macam pereaksi, maka jumlah hasil reaksi bergantung pada jumlah peraksi yang habis terlebih dahulu (pereaksi pembatas) Langkah-langkah: 1. Cari mol masing-masing pereaksi 2. Cari pereaksi pembatas Pereaksi pembatas = ol pe k i koefi ien pe k i = hasilnya harus paling kecil 3. Mol pereaksi pembatas kemudian menjadi patokan bagi mol pereaksi atau hasil reaksi yang lain Contoh: Sebanyak 8 gram metana dibakar dengan 64 gram gas oksigen menurut reaksi: CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) + H 2O (l) Tentukan massa pereaksi yang tersisa dan volume gas CO 2 yang terbentuk pada kondisi STP! Penyelesaian: Mol CH 4 mula-mula = Mol O 2 mula-mula = CH 4 habis bereaksi karena hasil bagi jumlah mol dengan koefisien lebih kecil CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) + H 2O (l) Mula-mula : 0,5 mol 2 mol - - Reaksi : 0,5 mol 1 mol 1 mol 1 mol Sisa : - 1 mol 1 mol 1 mol Mol gas O 2 yang tersisa = 1 mol Massa O 2 yang tersisa = 1 mol x 32 gram/mol = 32 gram Mol gas CO 2 yang terbentuk = 1 mol V (STP) = 1 mol x 22,4 L/mol = 22,4 L 6 Stoikiometri LISA NURLISTIANI

7 Konsep Mol 1. Hitunglah jumlah mol dalam senyawa-senyawa berikut! a. 2 gram atom Ca b. 17,4 gram K 2SO 4 c. 28 gram atom besi d. 17,1 gram aluminium sulfat e. 4,48 L gas N 2 pada kondisi standar f. 11,2 L gasa CO 2 pada STP g. 5,6 L gas oksigen pada 0 o C, 1 atm h. 12,2 L gas NO pada kondisi RTP i. 2,46 L gas hidrogen pada 27 o C, 1 atm j. 5 L gas NH 3 jika diukur pada saat 1 mol gas oksigen bervolume 2 L k. 6,02 x molekul gas N 2 l. 3,01 x atom natrium (Ar H = 1, C =12, N = 14, O = 16, Al = 27, S = 32, K = 39, Ca = 40, Fe = 56) 2. Hitunglah massa gas CH 4 yang terdapat dalam: a. 0,1 mol gas CH 4 b. 11,2 L gas CH 4 pada 0 o C, 76 cmhg c. 4,92 L gas CH 4 pada 27 o C, 1 atm d. 2 L gas CH 4 pada kondisi dimana 1 L gas NO bermassa 3 gram e. 3,01 x molekul gas CH 4 (Ar H = 1, C =12, N = 14, O = 16) 3. Hitunglah volume gas NH 3 (STP) yang terdapat dalam: a. 0,25 mol gas NH 3 b. 34 gram gas NH 3 c. 3,01 x melekul gas NH 3 (Ar N = 14, H = 1, L = 6,02 x ) 4. Jika dalam 3,01 x molekul gas X memiliki massa sebesar 2,2 gram, tentukan massa molekul gas X tersebut! 5. Pada (P,T) tertentu 2 Liter gas X bermassa 15 gram.pada (P, T) yang sama 4 liter gas O 2 bermassa 16 gram. Jika Ar O = 16, tentukan massa molekul relatif gas X tersebut! LISA NURLISTIANI Stoikiometri 7

8 6. Jika 4 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam air hingga volumenya 200 ml. Tentukan molaritas larutan yang terbentuk! 7. Berapakah massa Ca(OH) 2 yang perlu dilarutkan untuk membuat 200 ml larutan Ca(OH) 2 0,1M! (Ar Ca = 40, O = 16, H = 1) Kadar Unsur dalam Senyawa 1. Dalam senyawa CaCO 3, tentukan kadar (%). a. Ca dalam CaCO 3 b. C dalam CaCO 3 c. O dalam CaCO 3 (Ar Ca = 40, O =16, C = 12) 2. Dalam 49 gram H 2SO 4, tentukan massa: a. H dalam H 2SO 4 b. S dalam H 2SO 4 c. dalam H 2SO 4 (Ar H = 1, O = 16, S = 32) 3. Kadar Fe 2O 3 dalam suatu bijih besi adalah 90%. Berapakah massa besi yang terdapat dalam 1 ton bijih besi? (Ar Fe = 56, O = 16) Menentukan Rumus Hidrat 1. Kristalisasi 3,19 gram tembaga (II) sulfat terbentuk 4,99 gram hidrat CuSO4.xH2O, maka harga x adalah... (Ar Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1) 2. Apabila kristal BaCl 2.xH 2O (Ar Ba = 137, Cl = 35,5) mengandung 25% air kristal, tentukan rumus yang tepat untuk kristal tersebut! Rumus Empiris dan Rumus Molekul 1. Analisis senyawa hidrokarbon menghasilkan data sebagai berikut: Kadar karbon = 92,3% Kadar hidrogen = 7,7 % Jika diketahui Ar H = 1, C = 12, Mr senyawa = 78, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut! 8 Stoikiometri LISA NURLISTIANI

9 2. Senyawa oksida fosfor mengandung unsur fosfor sebesar 49,2%.jika diketahui Ar P = 31, O = 16, dan Mr oksida fosfor = 126, tentukan rumus empiris dan rumus molekul oksida tersebut! 3. Pada pembakaran sempurna 1,6 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 2,2 gram CO 2 dan 1,8 gram H 2O. Tentukan umus empiris senyawa tersebut! (Ar H =1, = 12, O = 16) 4. Pada pembakaran senyawa hidrokarbon dihasilkan 13,2 gram gas karbon dioksida dan 6,3 gram uap air. Jika diketahui Ar H = 1, C = 12, O = 16 dan massa molekul relatif senyawa = 86, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut! 5. Senyawa karbon berbentuk gas sebanyak 10,4 gram dibakar sempurna menghailkan 35,2 gram gas karbon dioksida dan 7,2 gram uap air. Jika diketahui Ar H = 1, C =12, O = 16, dan massa 1,12 L gas tersebut pada keadaan standar 23 gram, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut! 6. Pembakaran 35,2 gram senyawa organik menghasilkan 70,4 gram gas karbon dioksida dan 28,8 gram uap air. Jika diketahui Ar H = 1, C = 12, O = 16, dan massa 3,01 x buah molekul senyawa tersebut sebanyak 44 mg dan L = 6,02 x 10 22, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut! Perhitungan Kimia Sederhana 1. Jika 8,8 gram C 3H 8 dibakar dengan oksigen dihasilkan sejumlah gas CO 2 dan uap air. Tentukan: a. Persamaan reaksinya b. Massa gas O 2 yang diperlukan c. Massa dan volume gas CO 2 pada keadaan STP 2. Sebanyak 8,96 L gas CO 2 (STP) dialirkan ke dalam larutan Ca(OH) 2 menghasilkan CaCO 3 dan air. Jika diketahui Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, dan H = 1. Tentukan: a. Massa Ca(OH) 2 yang bereaksi b. Massa CaCO 3 yang terbentuk LISA NURLISTIANI Stoikiometri 9

10 3. Besi merupakan logam yang menjadi tulang punggung konstruksi bangunan. Sebanyak 280 gram logam besi direaksikan dengan larutan HCl menghasilkan garam FeCl 3 dan gas hidrogen. a. Tuliskan persamaan reaksi lengkapnya b. Tentukan massa FeCl 3 yang terbentuk (Ar Fe = 56, Cl = 35,5) c. Tentukan volume gas hidrogen yang terbentuk pada keadaan standar 4. Sebanyak 6,72 L gas nitrogen pada STP direaksikan dengan gas hidrogen dan menghasilkan gas amonia (NH 3). Tentukan: a. Persamaan reaksinya b. Volume dan massa gas yang bereaksi pada keadaan STP c. Volume dan massa gas amonia pada STP 5. Sebanyak 2,408 x atom seng direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan senyawa ZnO (s). tentukan: a. Persamaan reaksinya b. Volume, massa, dan jumlah molekul gas oksigen yang bereaksi pada keadaan standar c. Massa ZnO yang terbentuk (Ar Zn= 65, Ar O = 16) Pereaksi Pembatas 1. Pada pembakaran 4 mol propana (C 3H 8) dengan 10 mol gas oksigen menghasilkan gas karbondioksida dan uap air. a. Tentukan jumlah mol pereaksi yang tersisa b. Tentukan jumlah mol karbon dioksida dan uap air yang dihasilkan 2. Pada pembakaran 15 gram gas etana (C 2H 6) dengan 64 gram oksigen, tentukan: a. Massa pereaksi yang bersisa b. Massa dan volume gas CO 2 yang dihasilkan pada keadaan STP (Ar C = 12, Ar H = 1) 3. Sebanyak 11,2 L gas nitrogen direaksikan dengan 6,72 L gas hidrogen (pada STP) menghasilkan gas amonia (NH 3) a. Tuliskan persamaan reakinya b. Tentukan volume gas pereaksi yang bersisa pada kondisi STP c. Tentukan volume dan massa gas amonia pada STP (Ar N = 14, Ar H = 1) 10 Stoikiometri LISA NURLISTIANI

11 4. Sebanyak 2,408 x atom seng direaksikan dengan 11,2 L gas oksigen (STP) menghasilkan senyawa ZnO (s). tentukan: a. Massa pereaksi yang bersisa b. Massa senyawa ZnO yang dihasilkan (Ar Zn = 65, Ar O = 16) Latihan Soal Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar! 1. Jumlah mol belerang yang terdapat dalam 2 mol Fe 2(SO 4) 3 adalah... A. 1 mol D. 5 mol B. 2 mol E. 6 mol C. 3 mol 2. Volume 1,6 gram gas O 2 pada STP adalah. A. 35,84 L B. 44,80 L C. 22,40 L D. 11,2 L E. 1,12 L 3. Dalam 4,6 gram NO 2 (Ar N = 14; O = 16) terdapat... molekul NO 2. A. 6,02 x B. 3,01 x C. 6,02 x D. 3,01 x E. 1,204 x Jumlah atom H yang terdapat dalam 16 gram hidrazin, N 2H 4 adalah. (Ar H = 1, N = 14) A. 16 B. 64 C. 3,01 x D. 1,204 x E. 1,204 x Jika 3,01 x atom unsur X massanya 3 gram, maka massa atom relative unsur itu adalah. A. 90 D. 60 B. 15 E. 120 C Unsur X dengan massa 2 gram memiliki jumlah atom sebanyak 3,01 x Massa atom relatif unsur X tersebut adalah. A. 4 D. 40 B. 10 E. 80 C Volume gas oksigen yang bermassa 8 gram (Ar O = 16) pada suhu kamar (RTP) adalah. Liter A. 6,1 D. 11,2 B. 8 E. 192 C. 12,2 8. Diantara unsur berikut yang mengandung 6,02 x atom adalah... A. 23 g Na, Ar = 23 B. 28 g Mg, Ar = 24 C. 24 g Ca, Ar = 40 D. 42 g Kr, Ar = 40 E. 78 g K, Ar = 39 LISA NURLISTIANI Stoikiometri 11

12 9. Volume hidrogen yang bereaksi dengan 24 liter oksigen untuk menghasilkan air adalah.liter A. 24 B. 22,4 C. 48 D. 12 E. 44,8 10. Sebuah tabung tertutup berisi 1,2 x molekul gas CO 2 pada T dan P tertentu. Jumlah atom yang terdapat dalam tabung di atas adalah... (L = 6 x ) A. 4 x B. 8 x C. 3,6 x D. 3,6 x E. 7,2 x Pada 27 o C dan 1 atm suatu gas NO (Ar N = 14, O = 16) yang massanya 10 gram mempunyai volume sebesar... L. (R = 0,08 L. atm/mol. K) A. 8 L B. 12 L C. 16 L D. 24 L E. 30 L 12. Pada 0 o C dan 1 atm 1,12 L gas O 2 jika ditimbang, massanya adalah... gram. (Ar O = 16) A. 0,8 B. 1,2 C. 1,6 D. 2,1 L E. 2,5 L 13. Sebanyak 5,6 liter gas X pada STP jika ditimbang, massanya = 10 gram. Massa molar gas X adalah... A. 20 gram/mol B. 30 gram/mol C. 40 gram/mol D. 50 gram/mol E. 60 gram/mol 14. Sebanyak x gram gas N 2O (Ar N = 14, O = 16) dimasukkan ke dalam suatu tabung tertutup. Jika jumlah partikel gas tersebut = 3,01 x molekul, maka massa gas adalah... A. 1,1 gram B. 2,2 gram C. 3,3 gram D. 4,4 gram E. 5 gram 15. Volume dari 4,5 gram uap air pada suhu dan tekanan dimana 50 liter oksigen memiliki massa 40 gram adalah.liter (Ar H = 1, O = 16) A. 8 D. 18 B. 10 E. 20 C Pada suhu dan tekanan tertentu volume dari 11 gram CO 2 adalah 6 L. Pada suhu dan tekanan sama massa dari 12 L belerang trioksida adalah. g (Ar C = 12, O = 16, S = 32) A. 12 D. 80 B. 22 E. 160 C Stoikiometri LISA NURLISTIANI

13 17. Pada suhu dan tekanan tertentu, volume dari 14 gram nitrogen (N 2) adalah 14 liter. Pada suhu dan tekanan sama, volum dari 16 gram oksigen (O 2) adalah.liter. (Ar N = 14, O = 16) A. 7 D. 16 B. 8 E. 32 C Pada suhu dan tekanan tertentu volum dari 11 gram CO 2 adalah 6 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, massa dari 12 liter SO 3 adalah.gram (Ar C = 12, O = 16) A. 12 D. 80 B. 22 E. 160 C Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 gram gas X 2 mempunyai volume 1 L. Jika pada suhu dan tekanan yang sama 7,5 gram C 2H 6 (Mr = 30) mempunyai volume 10 liter, maka massa atom relative X adalah. A. 20 D. 60 B. 25 E. 80 C Suatu gas X berada dalam ruang tertutup pada STP volumnya 11,2 L. Jika setiap molekul gas X mengandung 2 unsur yang berbeda dan jumlah atomnya 5, maka jumlah seluruh atom gas X dalam ruang tersebut pada STP adalah... (L = 6 x ) A. 1,5 x B. 3 x C. 6 x D. 1,2 x E. 2,4 x Gas metana, CH 4 sebanyak 8 gram (Mr = 16) volumenya = x L diukur pada T dan P yang sama dengan gas O 2 (Mr = 32) yang tiap 1 liternya mempunyai massa = 1,6 gram. Volume gas CH 4 adalah... A. 5 L D. 20 L B. 10 L E. 25 L C. 15 L 22. Massa 1 L gas P = 3/4 x massa 1 L gas N 2 pada temperatur dan tekanan yang sama. Jika pada T dan P tersebut 1 L C 2H 6(g) massanya 2 gram, maka massa molar gas P adalah... (Ar N = 14, C = 12, H = 1) A. 0,7 g D. 3,5 g B. 1,4 g E. 4,2 g C. 2,1 g 23. Massa nitrogen yang terdapat dalam 200 gram ammonium sulfat, (NH 4) 2SO 4 adalah... (Ar S=32, O=16, N=14, H=1) A. 21,21 gram B. 42,42 gram C. 49,12 gram D. 714,29 gram E. 942,86 gram LISA NURLISTIANI Stoikiometri 13

14 24. Dalam 15,9 gram senyawa tembaga (I) sulfida (Ar Cu = 63,5 dan S = 32) terdapat Cu sebanyak... A. 6,35 g B. 12,70 g C. 15,90 g D. 25,40 g E. 31,80 g 25. Di antara senyawa berikut yang kadar nitrogennya terbesar adalah... A. NH 3 B. N 2H 4 C. CO(NH 2) 2 D. (NH 4) 3PO 4 E. (NH 4) 2SO Sebanyak 38 gram kristal hidrat magnesium sulfat dipanaskan sehingga molekul air kristalnya menguap. Massa kristal anhidrat yng tersisa adalah 20 gram, sesuai dengan persamaan reaksi: MgSO 4.xH 2O MgSO 4 + x H 2O Jika diketahui Mr MgSO 4 = 120, Mr H 2O = 18. Nilai x adalah... A. 2 D. 5 B. 3 E. 6 C Sebanyak 69,5 gram kristal hidrat besi (II) sulfat dipanaskan sehingga molekul air kristal menguap. Massa kristal anhidrat yang tersisa adalah 38 gram, maka rumus molekul senyawa hidrat tersebut adalah... (Ar Fe = 56, S = 32, O = 16) A. FeSO 4.7H 2O B. FeSO 4.6H 2O C. FeSO 4.5H 2O D. FeSO 4.4H 2O E. FeSO 4.2H 2O 28. Jika 22,4 gram besi bereaksi dengan oksigen membentuk 32 gram oksida besi, maka rumus empiris oksida besi tersebut adalah. A. FeO D. Fe 2O 3 B. Fe 2O E. Fe 2O 5 C. FeO Suatu senyawa organik tersusun dari 60% karbon, 13,3% hidrogen dan sisanya oksigen. Rumus empiris senyawa tersebut adalah. (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) A. C 2H 4O B. C 2H 6O C. C 3H 6O D. C 3H 8O E. C 4H 8O 30. Pada pembakaran sempurna 1,6 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 2,2 gram CO 2 dan 1,8 gram H 2O. Rumus empiris senyawa itu adalah. (Ar H = 1, C = 12, O = 16) A. CHO B. CH 2O C. CH 3O D. CH 4O E. C 2H 3O 14 Stoikiometri LISA NURLISTIANI

15 31. Pada suhu dan tekanan yang sama, 2 liter gas nitrogen bereaksi dengan 3 liter gas oksigen membentuk 2 liter gas N xo y. Rumus N xo y adalah. A. NO D. N 2O B. N 2O 3 E. N 3O 2 C. NO Pada pembakaran sempurna 1 L gas C xh y (T,P) dihabiskan 3 L gas oksigen (T,P) dan dihasilkan 2 L gas CO 2 (T,P) C xh y(g) + O 2(g) CO 2(g) + H 2O (l) (belum setara) Rumus molekul gas C xh y itu adalah. A. CH 2 D. C 2H 6 B. C 2H 4 E. C 3H 6 C. C 2H Pada pembakaran sempurna 10 ml suatu senyawa hidrokarbon (C xh y) diperlukan 350 ml oksigen dan dihasilkan 200 ml karbon dioksida. Reaksi pembakarannya dapat ditulis : C xh y(g) + O 2(g) CO 2(g) + H 2O (g) (belum setara). Rumus kimia hidrokarbon tersebut adalah. A. CH 4 D. C 2H 6 B. C 2H 4 E. C 3H 6 C. C 2H Sebanyak 3 L gas etana direaksikan dengan 10 L gas oksigen sesuai reaksi: 2C 2H 2(g) + 5O 2(g) 4CO 2(g) + 2H 2O (g) Volume gas oksigen yang tersisa (T,P) adalah.l A. 1 D. 5 B. 2 E. 6 C. 2,5 35. Diketahui udara terdiri dari 20% oksigen. Volume udara (T,P) yang diperlukan untuk membakar sempurna 5 L (T,P) metana (CH 4) adalah.l A. 2,5 D. 12,5 B. 5 E. 50 C Sebanyak 12 gram senyawa organik dibakar sempurna menghasilkan 17,6 gram gas karbondioksida dan 7,2 gram uap air, C xh yo z(g) + O 2(g) CO 2(g) + H 2O (g) Rumus kimia senyawa organik tersebut adalah... (Ar H = 1, C = 12, O = 16) LISA NURLISTIANI Stoikiometri 15

16 A. CHO D. C 4H 8O 2 B. CH 2O E. C 4H 10O 2 C. C 2H 6O Suatu hidrokarbon C xh y (Mr = 78) dibakar sempurna dengan gas oksigen menghasilkan 22 gram CO 2 dan 4,5 gram H 2O. Rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah... A. CH D. C 7H 4 B. C 2H 4 E. C 6H 6 C. C 4H Suatu senyawa hidrokarbon C xh y(g) dibakar secara sempurna dengan oksigen berlebih sehingga menghasilkan 264 g CO 2 (Mr = 44) dan 54 g H 2O (Mr = 18). Rumus molekul yang mungkin bagi hidrokarbon tersebut adalah... A. C 4H 10 D. C 6H 6 B. C 4H 8 E. C 6H 8 C. C 5H Pada pembakaran sempurna suatu senyawa hidrokarbon C xh y diperlukan 20 gram gas oksigen dan dihasilkan 9 gram air menurut reaksi:, C xh y + O 2 CO 2 + H 2O Jika Ar C = 12, O = 16 dan H = 1, maka rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah... A. C 2H 2 D. C 3H 8 B. C 2H 4 E. C 4H 10 C. C 2H Bila 6 gram magnesium tepat habis bereaksi dengan larutan tembaga (II) sulfat (Ar Mg = 24, Cu = 63,5), maka dihasilkan tembaga sebanyak... Mg + CuSO 4 MgSO 4 + Cu A. 7,94 gram D. 48 gram B. 15,88 gram E. 63,5 gram C. 31,75 gram 41. 3,01 x molekul asam klorida direaksikan dengan kalsium karbonat dengan reaksi sebagai berikut: CaCO 3(s) + 2HCl (aq) CaCl 2(aq)+ CO 2(g) + H 2O (l) Pada suhu dan tekanan tertentu, 4 gram gas oksigen volumenya 2 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas karbondioksida yang dihasilkan dari reaksi di atas adalah... (Ar Ca = 40; Cl = 35,5; O = 16; C = 12; H = 1) 16 Stoikiometri LISA NURLISTIANI

17 A. 4 liter D. 25 liter B. 8 liter E. 28 liter C. 15 liter 42. Logam seng dimasukkan ke dalam larutan asam klorida encer menghasilkan 3,01 x molekul gas hidrogen menurut reaksi: Zn (s) + 2HCl (aq) ZnCl 2(aq) + H 2(g) Maka logam seng (Ar Zn = 65) yang telah bereaksi adalah... A. 65 gram D. 2,75 gram B. 6,5 gram E. 1,15 gram C. 3,25 gram 43. Ke dalam 2 liter larutan NaOH ditambahkan larutan (NH 4) 2SO 4 berlebih dan terjadi reaksi: (NH 4) 2SO 4(aq) + 2NaOH (aq) Na 2SO 4(aq) + 2NH 3(g) + 2 H 2O (l). Jika dihasilkan 6,72 L gas NH 3 (STP), maka konsentrasi larutan NaOH adalah... A. 0,3 M D. 0,1 M B. 0,2 M E. 0,05 M C. 0,15 M 44. Sebanyak 5,4 gam logam M bereaksi dengan larutan H 2SO 4 menurut persamaan reaksi: 2M (s) + H 2SO 4 M 2(SO 4) 3(aq) + 3H 2(g) Jika dihasilkan gas H 2 sebanyak 6,72 L pada (STP), maka massa atom relatif logam M adalah... A. 56 D. 24 B. 40 E. 23 C ,71 gr L(OH) 2 tepat bereaksi dengan 100 ml HCl 0,2 M sesuai dengan reaksi: L(OH) 2 + HCl LCl 2 + H 2O, maka massa atom relatif L adalah... (Ar H = 1, O = 16, Cl = 35,5) A. 68,5 D. 139 B. 85,5 E. 171 C Sebanyak 5,4 gram Al (Ar = 27) dapat bereaksi dengan asam sulfat encer sesuai dengan reaksi : Al + H 2SO 4 Al 2(SO 4) 3 + H 2 (belum setara) Volume gas hidrogen yang terjadi jika diukur pada keadaan standar adalah... A. 1,12 L D. 6,72 L B. 2,24 L E. 4,48 L C. 3,36 L LISA NURLISTIANI Stoikiometri 17

18 ml larutan timbal (II) nitrat 0,1 M direaksikan dengan kalium iodida 0,2 M. Banyaknya kalium iodida yang diperlukan untuk mengendapkan semua ion Pb 2+ menjadi PbI 2 adalah... A. 2 ml D. 20 ml B. 8 ml E. 40 ml C. 10 ml 48. Dalam sebuah generator, sejumlah 12,6 gram CaH 2 direaksikan dengan air menurut persamaan reaksi : CaH 2(s) + 2H 2O (l) Ca(OH) 2(aq) + 2H 2(g) Gas hidrogen yang dihasilkan diukur pada P dan T dimana pada keadaan tersebut 16 gram oksigen memiliki volume 10 liter. Volume gas hidrogen yang dihasilkan dalam reaksi di atas adalah... (Ar Ca = 40, O = 16, H = 1) A. 0,6 L D. 6,0 L B. 1,2 L E. 12,0 L C. 3,0 L 49. Perhatikan reaksi berikut! 3TiO 2(s) + 4BrF 3(l) 3TiF 4(s) + 2Br 2(l) + 3O 2(g) Bila 1,6 gram cuplikan yang mengandung TiO 2 (Ar Ti = 48, O = 16) menghasilkan 0,16 gram O 2, maka persentase (%) massa TiO 2 dalam cuplikan tersebut adalah... A. 4 D. 20 B. 8 E. 25 C Logam vanadium dihasilkan dengan cara mereaksikan vanadium pentaoksida dengan kalsium pada suhu tinggi. Reaksi yang terjadi (belum setara) adalah : Ca + V 2O 5 CaO + V Jika 91 g V 2O 5 (Mr = 182) bereaksi dengan 120 g Ca (Ar = 40), maka jumlah logam vanadium (Ar = 51) yang dihasilkan adalah... A. 25,5 g D. 102,0 g B. 51,0 g E. 122,5 g C. 76,5 g 51. Perhatikan reaksi: 2Fe 2S O 2 + 6H 2O 4Fe(OH) 3 + 6S Jika direaksikan 2 mol Fe 2S 3, 2 mol O 2, dan 3 mol H 2O, maka akan dihasilkan maksimal... A. 2 mol Fe(OH) 3 D. 6 mol S B. 3 mol Fe(OH) 3 E. 8 mol S C. 4 mol Fe(OH) 3 18 Stoikiometri LISA NURLISTIANI

19 52. Jika 28 gram besi direaksikan dengan 48 gram belerang menurut persamaan reaksi: Fe (s) + S (s) FeS (s) Maka massa zat sisa yang terbentuk adalah... (Ar Fe = 56, S = 32) A. 56 gram besi B. 32 gram belerang C. 48 gram belerang D. 84 gram besi E. 122 gram besi 53. Seorang siswa memperoleh data percobaan reaksi A dengan B sebagai berikut: Perc Mol A Mol B Tinggi endapan ,04 0,05 0,06 0,07 0,08 0,03 0,03 0,03 0,03 0, Perbandingan stoikiometri mol A dan B yang bereaksi adalah... A. 1 : 2 B. 2 : 1 C. 3 : 1 D. 1 : 3 E. 2 : 5 LISA NURLISTIANI Stoikiometri 19