Elektron maksimal: 2(3 2 ) = Elektron maksimal: 2(4 2 ) = 32 elektron = elektron terakhir: 2 golongan II A 10 sisa 10

Ukuran: px

Mulai penontonan dengan halaman:

Download "Elektron maksimal: 2(3 2 ) = Elektron maksimal: 2(4 2 ) = 32 elektron = elektron terakhir: 2 golongan II A 10 sisa 10"

Bambang Budi Muljana
7 tahun lalu
Tontonan:

1 Struktur Atom Isotop: atom/ion yang memiliki jumlah proton (no atom) yang sama. Contoh: 17 Cl dan 17 Cl Isoton: atom/ion yang memiliki jumlah neutron (no massa-no atom) yang sama. Contoh: 14 6C dan 16 8O Isobar: atom/ion yang memiliki jumlah A r (no massa) yang sama. Contoh: 14 6C dan 14 7N Isoelektron: atom/ion yang memiliki jumlah elektron yang sama Contoh: 11 Na + dan 9 F - Konfigurasi Elektron 1. Cara kulit (hanya berlaku untuk Golongan A) Tiap kulit berisi elektron maksimal: 2(n 2 ) Kulit 1 (K) Kulit 2 (L) Kulit 3 (M) Kulit 4 (N) Elektron maksimal: 2(1 2 ) Elektron maksimal: 2(2 2 ) = Elektron maksimal: 2(3 2 ) = Elektron maksimal: 2(4 2 ) = 32 elektron = Diisi 1 atau 2e Diisi sisa jika sisa Diisi sisa jika sisa Diisi sisa jika sisa < < 8e Diisi 8 jika sisa > 8e < 8e Diisi 8 jika sisa 8-17e Diisi 18 jika sisa > 18e Contoh: Tentukan golongan dan periode dari atom 20 Ca dan 35 Br? 20Ca: K L M N kulit terakhir: N periode elektron terakhir: 2 golongan II A 10 sisa 10 35Br: K L M N kulit terakhir: P periode elektron terakhir: 7 golongan VII A 10 sisa 25 8e Diisi 8 jika sisa 8-17e Diisi 18 jika sisa 18-31e Diisi 18 jika sisa > 32e 2. Cara sub kulit s s p s p s d p s d p s f d p s f d p

2 (ssip) (sip) (sedap) (sedap) (sefdap) (sefdap) Penomoran s dimulai dari no: 1, isi maksimal s: 2 Penomoran p dimulai dari no: 2, isi maksimal p: 6 Penomoran d dimulai dari no: 3, isi maksimal d: 10 Penomoran f dimulai dari no: 4, isi maksimal f: 14 Konfigurasi elektron Jumla h Elektr on Golong an Konfiguras i elektron Jumlah Elektro n ns 1 1 IA ns 2 (n-1)d = 3 ns 2 2 IIA ns 2 (n-1)d = 4 ns 2 np IIIA ns 2 (n-1)d = = 3 5 ns 2 np IVA ns 1 (n-1)d = = 4 6 ns 2 np VA ns 2 (n-1)d = = 5 7 ns 2 np VIA ns 2 (n-1)d = = 6 8 ns 2 np VIIA ns 2 (n-1)d = = 7 9 ns 2 np VIIIA ns 2 (n-1)d = = 8 10 ns 1 (n-1)d = 11 Keterangan: n maksimum = ns 2 (n-1)d = periode 12 Golong an IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB Contoh: Tentukan golongan dan periode dari atom 20 Ca dan 35 Br? 20Ca: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 4s 3p 26 elektron terakhir: 2 gol II A kulit terakhir: 4 periode 4 35Br: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 4s 3p 2 6 3d 10 4p 5 elektron terakhir: 2+5 = 7 gol VII A kulit terakhir: 4 periode 4

3 Keperiodikan Unsur: golongan besar besar Energi Ionisasi Afinitas Elektron Elektronegatifitas Huruf depan vokal: Dalam 1 golongan semakin ke atas semakin Dalam 1 periode semakin ke kanan semakin besar period e period e Jari-jari atom olongan Huruf depan konsonan: Dalam 1 golongan semakin ke bawah semakin Dalam 1 periode semakin ke kiri semakin besar Contoh: Bagaimana perbandingan energi ionisasi, afinitas elektron, elektronegatifitas, jari-jari atom, dan titik leleh dari atom 20 Ca dan 35Br? Atom 20 Ca dan 35 Br sama-sama terletak pada periode ke empat, namun atom 35 Br lebih kiri dibandingkan atom 20 Ca. Maka energi ionisasi 35 Br > 20Ca, afinitas elektron 35 Br > 20 Ca, elektronegatifitas 35 Br > 20 Ca, sedangkan jari-jari atom 20 Ca > 35 Br dan titik leleh 20 Ca > 35 Br Sel Elektrokimia Sel Volta: E o sel = E o katode E o anode Contoh: Tentukan harga E o sel yang menggunakan elektrode Pb (E o Pb 2+ /Pb E o reduksi E o = -0,13 V) dan elektrode Ni (E o Ni 2+ /Ni = -0,25 V)? oksidasi E o sel = E o besar E o kecil = - 0,13V (- 0,25V) = + 0,12V Perbedaan Sel Volta Sel Elektrolisis Jenis redoks Spontan Tidak spontan Kutub Anode Katode negatif Kutub Katode Anode

4 positif Reduksi Oksidasi Katode M n+ (aq) + ne - M(s) Anode L(s) L n+ (aq) + ne - Katode Larutan: 1. Kation gol IA, IIA, Al 3+, Mn 2+ 2H 2 O(l) + 2e - H 2 (g) + 2OH - (aq) 2. Kation logam lain M n+ (aq) + ne - M(s) 3. Kation H + dari asam 2H + (aq) + 2e - H 2 (g) Leburan/Lelehan: M n+ (l) + ne - M(s) Anode Larutan: Elektrode inert (C, Pt, Au) 1. Anion halida (F -, Cl -, Br -, I - ) 2X - (aq) X 2 (g) + 2e Anion asam oksi (SO 4, NO 3-, 3- PO 4 ) 2H 2 O(l) O 2 (g) + 4H + (aq) + 4e - 3. Anion OH - dari basa 4OH - (aq) O 2 (g) + 2H 2 O(l) + 2e - Elektrode logam lain L(s) L n+ (aq) + ne - Leburan/Lelehan: nx - (l) X n (g) + ne - Contoh: Tuliskan reaksi dari elektrolisis larutan CuSO 4 0,6 M dengan menggunakan elektrode grafit sebagai katode dan elektrode Fe sebagai anode? Anode : Fe(s) Fe 2+ (aq) + 2e - Katode : Cu 2+ (aq) + 2e - Cu(s) Redoks : Fe(s) + Cu 2+ (aq) Fe 2+ (aq) + Cu(s) Deret Volta: Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

5 E o < 0 E o = 0 E o > 0 Reduktor Oksidator Jembatan keledai: Lihat Kalau Bapak Carly Nanti Menyang Alas Mangan (Mn) Zink (Zn) Caro Besi (Fe) Nibani Sang Prabu Haha Crupuk Hangus Agak Pait Auuu Rumus Senyawa PEI PE B Bentuk Molekul: Bentuk Molekul Bilangan Koordina si (PEI + PEB) AX 2 E Linear 2 sp Hibridisa si AX 3 E Trigonal Planar 3 sp 2 AX 2 E Huruf V 3 sp 2 AX 4 E Tetrahedral 4 sp 3 AX 3 E Trigonal 4 sp 3 piramidal AX 2 E Huruf V 4 sp 3 AX 1 E Linear 4 sp 3 AX 5 E Trigonal bipiramidal 5 sp 3 d/ AX 4 E Sessaw 5 sp 3 d/ AX 3 E T-bengkok 5 sp 3 d/ AX 2 E Linear 5 sp 3 d/ AX 6 E Oktahedral 6 sp 3 d 2 / d 2 sp 3

6 BK = ½ ( elektron valensi atom pusat + elektron yang disumbang subtituen muatan) Subtituen: Golongan VIIA menyumbang +1 elektron Golongan VIA menyumbang 0 elektron Golongan VA menyumbang -1 elektron Atom H menyumbang +1 elektron Contoh: Tentukan bentuk molekul dari molekul CO 2 dan ion IF 2-? Molekul CO 2 : atom pusat C gol IV A elektron valensi = 4 Subtituen atom O gol VI A menyumbang elektron = 0 Jumlah subtituen = 2 Muatan molekul = 0 BK = ½ (elektron valensi atom pusat + elektron yang disumbang subtituen muatan) = ½ (4 + (2x0) - 0) = 2 PEI = 2, PEB = 0 bentuk molekul AX 2 E 0 (linear) Ion IF 2- : atom pusat I gol VII A elektron valensi = 7 Subtituen atom F gol VII A menyumbang elektron = +1 Jumlah subtituen = 2 Muatan ion = -1 BK = ½ (elektron valensi atom pusat + elektron yang disumbang subtituen muatan) = ½ (7 + (2x1) (-1)) = 5 PEI = 2, PEB = 5-2 =3 bentuk molekul AX 2 E 3 (linear)

dokumen-dokumen yang mirip

MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10

MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10 SMA IPA Kelas Atom Bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi disebut atom (berasal dari bahasa Yunani atomos yang berarti tidak dapat dibagi lagi). Namun, berakhir pendapat tersebut