LATIHAN-1 SEL ELEKTROLISIS

Ukuran: px

Mulai penontonan dengan halaman:

Download "LATIHAN-1 SEL ELEKTROLISIS"

Utami Sudirman
7 tahun lalu
Tontonan:

1 LATIHAN-1 SEL ELEKTROLISIS A. Pililah salah satu jawaban yang paling tepat! 1. Reduksi 1 mol ion MnO 4 - menjadi ion Mn 2+, memerlukan muatan listrik sebanyak. A. 1 F D. 2 F B. 3 F E. 4 F C. 5 F 2. Reaksi : CuS + NO 3 - Cu 2+ + S + NO, untuk menghasilkan 1 mol belerang ( S ) di butuhkan muatan listrik sebanyak. A. 2 F D. 3 F B. 4 F E. 5 F C. 6 F 3. Proses elektrolisis Na 2SO 4 di butuhkan waktu 2 jam untuk dapat menghasilkan 0,1875 gram gas hydrogen. banyaknya gas oksigen yang dapat di hasilkan jika arus listrik dan waktunya sama adalah A. 0,5 gram D. 1,5 gram B. 2,5 gram E. 3,5 gram C. 4,5 gram 4. Larutan AgNO 3 di elektrolisis dengan arus listrik 2 ampere selama 25 menit.massa perak yang mengendap adalah ( Ar Ag = 108 ) A. 336 gram D. 3,36 gram B. 33,6 gram E gram C gram 5. Elektrolisis larutan NaCl menghasilkan 2,8 liter gas klorin pada anoda ( STP ).Banyaknya mauatan listrik yang di gunakan adalah. ( 1 F = C ) A C D C B C E C C C 6. Muatan listrik sebesar 289,5 C di alirkan melalui larutan asam sulfat.jumlah mol gas hydrogen yang terbentuk adalah. A. 1 x 10-3 mol D. 1,5 x 10-3 mol B. 2 x 10-3 mol E. 2,5 x 10-3 mol C. 3 x 10-3 mol 7. Pada proses elektrolisis larutan kalium klorida dengan muatan listrik 0,02 Faraday.Volume gas yang terbentuk di katoda pada keadaan standar adalah. A. 100 ml D. 220 ml B. 224ml E. 400 ml C. 422 ml Sel Elektrolisis,Hukum Faraday & elektrolisis Page 1

2 8. Pernyataan di bawah ini yang tepat, jika lelehan AlCl 3 di elektrolisis dengan elektroda inert adalah. A. Pada katoda di hasilkan gas hydrogen B. Pada anoda di hasilkan gas oksigen C. Reaksi katoda : 2H 2O (aq) H 2(g) + 2OH - (aq) D. Pada anoda di hasilkan gas klorin E. Reaksi anoda : Cl 2(g) + 2e Cl - (aq) 9. Larutan CuSO 4 dan X 2(SO 4) 3 di elektrolisis dengan jumlah arus listrik yang sama, di hasilkan endapan masing-masing 1,6 gram dan 0,8 gram. Maka massa atom relativ ( Ar Cu = 63,5 ) unsur X adalah A. 48 D. 65 B. 72 E. 96 C Arus listrik yang sama di alirkan kedalam larutan CuCl 2 dan CrCl 3. Jika di hasilkan endapan Cr sebanyak 0,35 gram. Maka berapakah massa endapan Cu yang terbentuk.. ( Ar Cu = 63,5 ; Cr = 52 ) A. 0,95 gram D. 0,78 gram B. 0,42 gram E. 0,35 gram C. 0,64 gram B. URAIAN 1. Tuliskan reaksi elektrolisis dari : a. Larutan KNO 3 dengan elektroda Au b. Larutan Ca(OH )2 dengan katoda Zn c. Lelehan MgCl 2 dengan elektroda Cu 2. Tentukan ph larutan yang diperoleh dari hasil elektrolisis 100 ml larutan AgNO 3 dengan muatan listrik 0,04 Faraday? Larutan Na 2SO 4 di elektrolisis dengan arus listrik 4 ampere selama 30 menit a. Tuliskan reaksi elektrolisis? b. Berapa volume H 2 dan O 2 yang di hasilkan jika diukur pada keadaan STP? 4. Pada proses elektrolisis larutan garam M(NO 3) 2 dengan menggunakan elektroda Pt. Pada katoda di hasilkan 0,15 gram endapan logam. Jika pada anoda ion H + dapat di netralkan dengan 15 ml larutan LiOH 0,2 M. Tentukan massa atom relativ unsure M?... Sel Elektrolisis,Hukum Faraday & elektrolisis Page 2

3 LATIHAN-2 SEL ELEKTROLISIS 1. Pada elektrolisis larutan NaCl A. Produk reaksi berupana, Cl 2 dan H 2 B. Na + akan tereduksi menjadi Na C. Gas Cl 2 akan terbentuk di katoda D. Reaksi di anoda : 2H 2O + 2e H 2(g) + 2OH - (aq) E. Tidak ada jawaban yang benar 2. Berapa faraday yang diperlukan untuk mereduksi 50 gram ion kalsium menjadi logam kalsium ( Ar Ca = 40 ) A. 1 F D. 1,5 F B. 2,0 F E. 2,5 F C. 3,0 F 3. Elektrolisis larutan AgNO 3 selama 1 jam dengan kuat arus 2 ampere akan mengendapkan perak sebanyak.( Ar Ag = 108 ) A. 7,9 gam D. 8,06 gram B. 81,9 gram E. 108 gram C. 819 gram 4. Kuat arus listrik sebesar 10 ampere dipakai untuk melapisi logam seng dengan 0,59 gram tembaga ( Ar Cu = 63,5 ).Waktu yang diperlukan untuk melapisi logam seng itu adalah. A. 0,5 jam D. 0,25 jam B. 0,025 jam E. 0,05 jam C. 0,005 jam 5. Jumlah Faraday yang diperlukan untuk dapat mereduksi satu mol ion klorat ( ClO 3 - ) menjadi gas klor ( Cl 2 ) dalam larutan asam adalah. A. 1 D. 2 B. 3 E. 4 C Dalam suatu proses elektrolisis arus listrik sebanyak 1930 coulomb dilewatkan dalam leburan suatu zat elektrolit dan mengendapakan 1,50 gram unsure X pada katoda. Jika diketahui bahwa massa atom relative X sama dengan 150 dan tetapan Faraday sama dengan coulomb, maka ion dari unsure X itu dapat dinyatakan sebagai. A. X + D. X - B. X 2+ E. X 2- C. X Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katoda pada elektrolisis larutan Na2SO4 diperlukan 50 ml larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah A. 5 x 10-4 F D. 1 x 10-2 F Sel Elektrolisis,Hukum Faraday & elektrolisis Page 3

4 B. 2 x 10-2 F E. 5 x 10-2 F C. 1 x 10-1 F 8. Unsur flour dapat diperoleh dengan cara elektrolisis leburan KHF 2 sesuai dengan reaksi HF2 - HF + ½ F2 + e Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 15 liter F 2 ( STP ) dengan arus sebesar 20 ampere adalah A. 1,29 jam D. 1,80 jam B. 3,60 jam E. 6,46 jam C. 13,40 jam 9. Pada elektrolisis laruatan PbSO 4 di anoda dihasilkan gas oksigen.jika gas O 2 yang dihasilkan sebanyak 2,24 liter pada keadaan standar,maka banyaknya arus yang dialirkan sebanyak A. 2 F D. 4 F B. 0,4 F E. 0,2 F C. 0,5 F 10. Pada elektrolisis suatu larutan garam L(NO 3) 2 dengan menggunakan elektroda platina, di katoda dihasilkan 0,3 gram endapan logam. Larutan elektrolisis di anoda dapat dinetralkan oleh 15 ml larutan NaOH 0,2 M. maka massa atom relative ( Ar ) L adalah A. 200 D. 150 B. 100 E. 50 C Pada elektrolisis larutan CuSO 4 yang menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Cu sebanyak 3,175 gram pada katoda.volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada keadaan dimana 5dm3 gas N 2 massanya 7 gram adalah ( Ar Cu = 63,5 ; N = 14 ) A. 0,05 dm 3 D. 0,56 dm 3 B. 1 dm 3 E. 1,12 dm 3 C. 2 dm Pada elektrolisis leburan kalsium klorida dengan elektroda karbon,digunakan mutan listrik sebanyak 0,02 F.Volume gas klorin yang dihasilkan di anode jika diukur pada suhu dan tekanan di mana 1 liter gas N 2 ( Mr = 28 ) massanya 1,4 gram adalah A. 100 ml D. 400 ml B. 200 ml E. 448 ml C. 224 ml 13. Arus listrik sebanyak C dialirkan melalui 1 liter larutan perak nitrat 1 M selama beberapa waktu dalam sebuah sel elektrolisis.bila kedua elektroda terbuat dari Pt, volume larutan di anggap tetap.berapakah ph larutan setelah elektrolisis selesai A. 0 D. 3 B. 1 E. 4 C Pada elektrolisis suatu larutan garam LSO 4 dengan menggunakan elektroda Pt, di katoda terbbentuk endapan 0,295 gram endapan logam L. Larutan hasil elektrolisis itu ternyata dapat di netralkan dengan 50 ml larutan kalium hidroksida 0,2 M.Massa atom relative logam L adalah Sel Elektrolisis,Hukum Faraday & elektrolisis Page 4

5 A. 24 D. 59 B. 40 E. 65 C Pada elektrolisis larutan MSO 4 memakai elektroda Pt, dapat dihasilkan 1,035 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dititrasi dengan KOH 0,2 M dan ternyata memerlukan KOH sebanyak 50 ml. Dari pengamatan ini dpat di hitung massa atom realatif logam M adalah A. 103 D. 63 B. 207 E. 58 C. 118 Sel Elektrolisis,Hukum Faraday & elektrolisis Page 5

dokumen-dokumen yang mirip

LEMBAR AKTIVITAS SISWA

LEMBAR AKTIVITAS SISWA No SOAL & PENYELESAIAN 1 Pada elektrolisis leburan kalsium klorida dengan elektroda karbon, digunakan muatan listrik sebanyak 0,02 F. Volume gas klorin yg dihasilkan di anode, jika