SOAL Latihan ELEKTROKIMIA dan ELEKTROLISA

Ukuran: px

Mulai penontonan dengan halaman:

Download "SOAL Latihan ELEKTROKIMIA dan ELEKTROLISA"

Sucianty Pranoto
6 tahun lalu
Tontonan:

1 SOAL Latihan ELEKTROKIMIA dan ELEKTROLISA 1. Tulis persamaan molekul yang seimbang untuk reaksi antara KMnO 4 dan KI dalam larutan basa. Kerangka reaksi ionnya adalah MnO 4 (aq) + I 2 (aq) MnO 4 2 (aq) + IO 3 (aq) 2. Tulis persamaan molekul yang seimbang untuk reaksi antara kromium(iii)hidroksida dan natrium iodat dalam larutan basa. Kerangka reaksi ionnya adalah Cr(OH) 3 (s) + IO 3 (aq) CrO 4 2 (aq) + I 2 (aq) 3. Tuliskan setengah reaksi dari reaksi oksidasi dan reaksi reduksi untuk reaksi redoks di bawah ini yang belum seimbang. (a) Cd(s) + Cu 2+ (aq) Cd 2+ (aq) + Cu(s) (b) Mg(s) + Cr 3+ (aq) Mg 2+ (aq) + Cr(s) (c) Fe 3+ (aq) + Cu + (aq) Fe 2+ (aq) + Cu 2+ (aq) 4. Dalam satu setengah sel dari sel volta, batang grafit dicelupkan ke larutan asam dari K 2 Cr 2 O 7 dan Cr(NO 3 ) 3 ; di setengah-sel lainnya, timah dicelupkan kedalam larutan Sn(NO 3 ) 2. Sebuah jembatan garam KNO 3 menggabungkan kedua setengah-sel. Elektroda timah relatif negatif terhadap grafit. Tuliskan diagram sel, dan setengah-sel seimbang dan persamaan sel dan notasi sel. 5. Dalam satu setengah sel dari sel volta, batang grafit dicelupkan ke larutan asam dari KClO 3 dan KCl; di bagian-sel lainnya, nikel dicelupkan ke dalam larutan Ni(NO 3 ) 2. Sebuah jembatan garam KNO 3

menggabungkan kedua setengah-sel, dan grafit yang relatif positif terhadap nikel. Tuliskan diagram sel, dan seimbangkan setengah-sel dan persamaan sel dan notasi sel. 6.

2 menggabungkan kedua setengah-sel, dan grafit yang relatif positif terhadap nikel. Tuliskan diagram sel, dan seimbangkan setengah-sel dan persamaan sel dan notasi sel. 6. Dalam larutan basa, logam alumunium membentuk ion [Al(OH) 4 ] + dan sebagai logam akan mereduksi ion NO 3 menjadi NH 3. Tuliskan persamaan reaksi yang seimbang untuk reaksi ini, dan buat tahapannya. 7. Seimbangkan kerangka reaksi ionik berikut, dan hitung E o sel untuk menentukan apakah reaksinya spontan: Ag(s) + Cu 2+ (aq) Ag + (aq) + Cu(s) 21.3A 8. Seimbangkan kerangka reaksi ionik berikut, dan hitung E o sel untuk menentukan apakah reaksinya spontan: Cl 2 (g) + Fe 2+ (aq) Cl (aq) + Fe 3+ (aq)

3 9. Diketahui reaksi di bawah ini, dan dengan potensial standarnya Fe(s) + Cu 2+ (aq, 1 M) Fe 2+ (aq, 1 M) + Cu(s) hitung E sel untuk setengah reaksi sel Fe(s) Fe 2+ (aq) + 2e. E o sel = 0,78 V 10. Sebuah sel volta berdasarkan reaksi antara Br 2 berair dan ion vanadium(iii) memiliki E o sel = 0,73 V: Br 2(aq) + 2V 3+ (aq) + 2H 2O(l) 2VO 2+ (aq) + 4H + (aq) + 2Br (aq) Apakah E o vanadium, adalah potensial elektroda standar untuk reduksi VO 2+ menjadi V 3+? 11. Sebuah sel volta berdasarkan reaksi antara vanadium (III) dan ion nitrat memiliki E o sel = 0,62 V: 3V 3+ (aq) + NO 3 (aq) + H 2 O(l) 3VO 2+ (aq) + NO(g) + 2H + (aq) Gunakan tabel nilai untuk E o vanadium tentukan seperti dalam soal diatas (no 10) untuk menentukan E o nitrat, potensial elektroda standar untuk reduksi NO 3 menjadi NO. 12. (a) Gabungkan pasangan setengah-reaksi yang seimbang (1), (2), dan (3) menjadi tiga reaksi spontan A, B, dan C, dan hitung E o sel untuk masing-masing: (1) Ag 2O(s) + H 2O(l) + 2e 2Ag(s) + 2OH (aq) E o = 0,34 V (2) BrO 3 (aq) + 3H 2 O(l) + 6e Br (aq) + 6OH (aq) E o = 0,61 V (3) Zn(OH) 2 (s) + 2e Zn(s) + 2OH (aq) E o = 1,25 V (b) Buatlah peringkat kekuatan relatif dari oksidator dan pereduksinya.

4 13. Apakah reaksi berikut spontan seperti yang tertulis? 3Fe 2+ (aq) Fe(s) + 2Fe 3+ (aq) Jika tidak, tuliskan persamaan untuk reaksi spontannya. Hitung E o sel, dan urutkan ketiga spesi besi dalam rangka penurunan kekuatannya sebagai reduktor. 14. Untuk reaksi berikut, mempunyai E o sel = 0,25 V: 2MnO 4 (aq) + 4H 2 O(l) + 3Cu(s) 2MnO 2 (s) + 8OH (aq) + 3Cu 2+ (aq) Hitung K dan ΔG o untuk reaksi ini pada 298,15 K. 15. Ketika logam kadmium mereduksi Cu 2+ dalam larutannya, selain logam tembaga maka Cd 2+ akan terbentuk. Jika diketahui ΔG o reaksi = 143 kj/mol, hitung K pada 25 o C. Berapa E o sel dari sel volta yang menggunakan reaksi ini? 16. Jika diketahui Ksp pada 298 K untuk besi(ii)fluorida adalah 2,4 x (a) Tuliskan persamaan setengah reaksi dimana ditambahkan 2 elektron untuk mereduksi FeF 2 (s) dalam air. (b) Jika diketahui potensial reduksi standar dari Fe 2+ = 0,440 V, hitung potensial reduksi standar untuk setengah reaksi di (a).

5 17. Menggunakan potensial reduksi standar (lihat tabel), tentukan apakah reaksi di bawah ini akan terjadi seperti yang dituliskan? Hg 2+ (aq) + 2I (aq) Hg(l) + I 2 (s). 18. Sebuah sel volta terdiri dari setengah-sel Cr/Cr 2+ dan setengah-sel Sn/Sn 2+, dengan [Sn 2+ ] = 0,20 M dan [Cr 2+ ] = 1,60 M. Gunakan tabel untuk menghitung E sel pada 298,15 K.

6 19. Perhatikan sel volta berdasarkan reaksi sel berikut: Fe(s) + Cu 2+ (aq) Fe 2+ (aq) + Cu(s) Jika [Cu 2+ ] = 0,30 M, berapakah [Fe 2+ ] untuk meningkatkan E sel sebesar 0,25 V di atas E o sel nya pada 25 o C? 20. Berapakah potensial sel dalam sistem elektrokimia Zn( s ) + Ni 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Ni(s) akan terjadi, jika [Zn 2+ ] = 3,0 M dan [Ni 2+ ] = 0,010 M? 21. Sebuah sel volta terdiri dari dua setengah-sel Ni/Ni 2+. Dalam setengah-sel A, elektrolitnya adalah Ni(NO 3 ) 2 0,015 M; sedangkan setengah-sel B, adalah Ni(NO 3 ) 2 0,40 M. Hitung E sel pada 298,15 K. 22. Sebuah sel volta dibangun menggunakan dua setengah-sel Au/Au 3+. Dalam setengah-sel A, elektrolitnya [Au 3+ ] = 7,0 x 10 4 M, dan setengah-sel B, [Au 3+ ] = 2,5 x 10 2 M. Berapakah E sel, dan yang manakah elektroda negatif?

7 23. Yang paling ionik dan kurang ionik dari halida alkali secara umum adalah, masing-masing CsF dan LiI. Campuran padat senyawa ini dilebur dan di elektrolisis. Tentukan logam dan bukan logam yang terbentuk pada elektroda, dan tuliskan reaksi sel secara keseluruhan. 24. Sampel AlBr 3 yang terkontaminasi dengan KF dilebur dan di elektrolisis. Tentukan produk yang terjadi pada elektroda, dan tuliskan reaksi sel secara keseluruhan. 25. Perkirakan hasil apa yang terjadi jika terhadap sistem berikut ini dialirkan arus listrik secara langsung ke dalam: (a) lelehan NaBr, (b) larutan NaBr dalam air, dan (c) larutan SnCl 2 dalam air.

8 26. Gunakan tabel setengah-reaksi untuk menentukan produk apa yang terbentuk pada setiap elektroda ketika larutan timbal(ii)nitrat di elektrolisis. 27. Gunakan tabel setengah-reaksi untuk menentukan produk apa yang akan terbentuk pada masingmasing elektroda jika larutan AuBr 3 berair dielektrolisa B 28. Menggunakan arus sebesar 4,75 amper, berapa menit yang dibutuhkan untuk melapisi piring patung dengan 1,50 g Cu dari larutan CuSO 4? 29. Untuk melindunginya dari karat, bagian pipa besi di electrogalvanized dengan 1,25 g seng dari larutan Na 2 Zn(OH) 4 dalam suasana basa. Setengah-reaksinya adalah Zn(OH) 4 2 (aq) + 2e Zn(s) + 4OH (aq). Jika proses dilakukan selama 8,75 menit, berapa besar arus listrik (dalam amper) yang dibutuhkan? 30. Produksi secara komersial, logam natrium dilakukan dengan cara elektrolisa. Sel dioperasikan pada 7,0 V dan besarnya arus 25 x 10 3 A. Hitung massa natrium yang diperoleh dalam waktu 1 jam.

dokumen-dokumen yang mirip

Redoks dan Elektrokimia Tim Kimia FTP

Redoks dan Elektrokimia Tim Kimia FTP KONSEP ELEKTROKIMIA Dalam arti yang sempit elektrokimia adalah ilmu pengetahuan yang mempelajari peristiwa-peristiwa yang terjadi di dalam sel elektrokimia. Sel jenis