Reaksi Oksidasi-Reduksi

Ukuran: px

Mulai penontonan dengan halaman:

Download "Reaksi Oksidasi-Reduksi"

Sri Hadiman
7 tahun lalu
Tontonan:

1 Reaksi ksidasireduksi

2 Reaksi yang melibatkan transfer Elektron disebut ksidasireduksi atau Reaksi Redoks ksidasi adalah hilangnya Elektron suatu reaktan Reduksi adalah penangkapan Elektron oleh reaktan

3 ksidasi dan Reduksi selalu terjadi bersamaan Jumlah total Elektron ang hilang dari senyawa sama dengan jumlah total Elektron yang ditangkap senyawa lain Agar Reaksi Redoks terjadi, sesuatu harus menangkap elektron yang dilepaskan substan lain Materi yang menangkap Elektron disebut oxidizing agent

4 Materi yang kehilangan Elektron disebut Reducing agent Ingat oxidizing agent mengalami reduksi dan reducing agent mengalami oksidasi Contoh: Na + Cl NaCl Na merupakan reducing agent karena kehilangan Elektron dan teroksidasi Cl merupakan oxidizing agent karena menangkap Elektron dan tereduksi

5 Bilangan ksidasi memudahkan merunut proses redoks : 1) Bilangan ksidasi unsur bebas adalah nol. ) Bilangan ksidasi ion monoatomik sederhana sama dengan muatan ion 3) Jumlah semuan Bilangan ksidasi atom dalam molekul atau ion poliatomik harus sama dengan muatan dalam partikel tersebut ) Dalam senyawa, fluor (F) mempunyai bilangan ksidasi 1. 5) Dalam senyawa, hidrogen (H) mempunyai bilangan oksidasi +1. 6) Dalam senyawa, oksigen () mempunyai Bilangan ksidasi.

6 Jika ada pertentangan antara dua aturan gunakan aturan yang mempunyai urutan lebih rendah Dalam senyawa ion biner dengan logam, non logam mempunyai bilangan oksidasi sesuai dengan muatan bentuk anionnya Contoh: Berapa bilangan ksidasi Fe dalam Fe3? ANALISIS: Senyawa biner ionik. Gunakan aturan 3 dan 6

7 Fe: x : 3() = 6 0 = x + (6) atau x = +3 = Bilangan oksidasi Fe Ingat bahwa nilai pecahan untuk bilangan oksidasi tidak dimungkinkan Dalam ksidasi : ksidasi is an increase in ksidasi number Reduksi is a decrease in ksidasi number This provides a simple way to follow Redoks Reaksi

8 Banyak Redoks Reaksi terjadi dilarutan sistem air Metode ionelektron digunakan untuk menyetimbangkan reaksi ksidasi dan Reduksi dibagi menjadi setengah reaksi Masingmasing setengah reaksi disetimbangkan terpisah, kemudian digabungkan sebagai persamaan reaksi total

9 Baik massa dan muatan harus setimbang Muatan disetimbangkan dengan penambahan elektron disisi persamaan yang lebih positif atau kurang negatif Contoh: Seteimbangkan reaksi berikut: + 3+ Al( s ) + Cu ( aq) Al ( aq) + Cu( s) Analisis : Reaksi Merupakan reaksi redoks Jawaban : ksidasi : Al (s) Al e Reduksi : Cu + (aq) +e Cu (s) Faktor kelipatan terkecil 6, dikombinasi Al(s) + 3 Cu + (aq) Al 3+ (aq) + 3 Cu(s)

10 Banyak Reaksi terjadi pada larutan asam atau basa Metode IonElektron untuk reaksi dalam suasana asam: 1) Bagi persmaan menjadi dua setengah reaksi ) Setimbangkan atom selain H dan 3) Setimbangkan dengan penambahan air. ) Setimbangkan H dengan penambahan ion hidrogen. 5) Setimbangkan muatan total dengan penambahan elektron. 6) Buat elektron yang dilepas dan ditangkap sama, jumlahkan setengah reaksi. 7) Hilangkan semua bagian yang sama di sebelah kiri dan kanan reaksi

11 Cara paling mudah untuk menyetimbangkan reaksi dalam suasana basa adalah: pertama dilakukan penyetimbangan sesuai reaksi dalam suasana asam, kemudian dikonversi menjadi suasana basa: Tahaptahap tambahan: 8) Tambah ion H sejumlah H + pada kedua sisi 9) Gabungkan H + dan H menjadi H 10)Hilangkan H jika memungkinkan

12 Contoh: Setimbangkan reaksi berikut dalam suasana basa: Analisis : Setimbangkan reaksi dalam suasana asam terlebih dahulu Jawaban : ksidasi : Reduksi : Reaksi ion bersih : Tambah H Pembentukan H Penyederhanaan

14 Logam lebih aktif dibanding hidrogen (H ) larut dalam asam pengoksidasi Asam bukan pengoksidasi : HCl( aq), Asam pengoksidasi HN H S H 3 3 P ( aq), dan kebanyakan asam organik. (pekat.) N (encer) N (sangat encer dengan agen pereduksi kuat) N (panas, pekat) S (panas pekat, dengan agen pereduksi kuat) S Reaksi reduksi + H + H + 10H H + 10H + e + 3e + + H S + 8e + + 8e + 3e ( aq) dingin encer, N NH S ( g) + H N( g) + H + 3H ( g) + H H S( g) + H +

15 Beberapa contoh: HN3 pekat: Cu( s) + HN 3( aq) Cu(N 3) ( aq) + N( g) + H HN3 encer: 3Cu( s) + 8HN 3( aq) 3Cu(N 3) ( aq) + N( g) + H HS panas pekat: Cu( s) + H S ( aq) CuS ( aq) + S ( g) + H Logam yang lebih aktif akan menggantikan logam yang kurang aktif membentuk senyawanya. Terjadi di larutan disebut single replacement reaction

16 Deret aktivitas beberapa logam dan hidrogen Unsur Hasil oksidasi Kurang aktif Paling aktif Gold Silver Copper Hydrogen Sodium Cesium Au Ag Cu Na Suatu unsur akan digantikan dari senyawanya oleh unsur lain di bawahnya H + Cs

17 Deret Keaktifan Gambar.15 Reaksi Penggantian Hidrogen M + BC AC + B M adalah logam BC adalah asam atau H B adalah H Ca + H Ca(H) + H Pb + H Pb(H) + H.

18 Reaksi Disproporsi Zat secara simultan teroksidasi dan tereduksi Cl + H Cl + Cl + H Kimia Klorin.

19 Molekul oksigen bereaksi dengan berbagai materi Hasil tergantung diantaranya terhadap jumlah oksigen yang tersedia Pembakaran hidrokarbon banyak : CH + terbatas : CH + 3 sangat terbatas : CH + C + H C + H C + H Senyawa organik mengandung juga menghasilkan karbon dioksidan dan air C H5H + 3 C + 3H

20 Senyawa organik mengandung S menghasilkan sulfur dioksida C + H5SH + 9 C + 6H S Banyak logam berkorosi atau berkarat jika terkena oksigen Besi : Perak : Fe + 3 Ag + Fe Ag Kebanyakan non logam bereaksi dengan oksigen secara langsung Reaksi Redoks lebih kompleks dibanding Reaksi metathesis banyak : terbatas : C + 3 C + C C

21 Tidak mungkin menyetimbangkan reaksi redoks hanya dengan pengamatan Khususnya apabila ada keterlibatan asam atau basa Setelah setimbang dapat digunakan untuk perhitungan stoikiometri Titrasi Redoks biasa digunakan karena biasanya diikuti perubahan warna yang dramatis Perbandingan molkemol biasanya terlibat

22 Contoh: 0,3000 g sample yang mengandung Sn dilarutkan dalam larutan asam sehingga semua Sn berubah menjadi Sn(II). Dalam titrasi diperlukan 8,08 ml larutan KMn 0,0500 M untuk mengubah Sn (II) menjadi Sn(IV). Berapa persentase Sn di sampel asal? ANALISIS: Titrasi reaksi redoks Jawaban: Dengan metode ion elektron didapatkan reaksi setimbang: Sn + Mn + 8H 3Sn + Mn + H

23 Dari reaksi setimbang, dilakukan perhitungan stoikiometri 0,00808 L Mn 1mol Sn 1mol Sn sol 118,7 g Sn 1,000 mol Sn Dikonversi ke persentasi + 0,0500 mol Mn 1,00 L Mn sol = 0,0719 g Sn + 3 mol Sn mol Mn 0,0719 g % Sn = 0,3000 g 100% =,0% Sn

24 1. Setarakan reaksi redoks berikut : Br 3 + N H Br + N (dalam asam) P (s) + N 3 H P + N(g) (dalam asam) S S 3 + HS 3 (dalam asam) Fe(H) 3 (s) + Cl Fe +Cl (dalam basa) P (s) H P + PH 3 (g) (dalam basa). Seutas kawat besi yang berbobot 0,1568 g dilarutkan dalam asam sehingga semua besi menjadi Fe + kemudian dititrasi dengan Kalium permanganat ternyata memerlukan 6, ml kalium permanganat. tentukan molaritas larutan kalium permanganat tersebut. (Fe + + Mn Fe 3+ +Mn + ) 3. Dengan menggunakan larutan kalium permanganat yang sama. sampel besi sebanyak 0,376 g yang juga dilarutkan dalam asam sehingga semua besi menjadi Fe +, memerlukan 1,5 ml larutan untuk titrasi. tentukan kadar besi dalam sampel.

dokumen-dokumen yang mirip

Chapter 7 Larutan tirtawi (aqueous solution)

Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi modif oleh Dr I Kartini Chapter 7 Larutan tirtawi (aqueous solution) Larutan adalah campuran yang homogen dari dua atau lebih