3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N 2, adalah.

Transkripsi

1 Soal dan Pembahasan Reaksi Redok 20 butir Pilihan ganda 1. H 2 S dapat dioksidasi oleh KMnO 4 menghasilkan antara lain K 2 SO 4 dan MnO 2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H 2 S melepaskan. A. 2 mol elektron B. 4 mol elektron C. 5 mol elektron D. 7 mol elektron E. 8 mol elektron Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988 H 2 S K 2 SO 4 4H 2 O + S-² SO H + + 8e 2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah. A. AgNO 3 (aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO 3 (aq) B. 2KI(aq) + Cl 2 (aq) I 2 (s) + 2KCI(aq) C. NH 3 (aq) + H 2 O(l) NH + 4 (aq) + OH - (aq) D. NaOH(aq) + CH 3 COOH(aq) CH 3 COONa(aq) + H 2 O(l) E. Al 2 O 3 (S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO 2 (aq) + H 2 O(l) SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989 Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi). 3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N 2, adalah. A. -3 ; 0 ; +1 ; +3 B. 0 ; +2 ; +4 ; 5 C. -3 ; +1 ; +2 ; +3 D. 0 ; 3 ; +4 ; +5 E. 0, +1 ; +3 ; +5 SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989 N2 bilangan oksidasinya 0

2 N O bilangan oksidasi N = N O 3 bilangan oksidasi N = N O2 bilangan oksidasinya N = Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah. A. AgCl (s) + 2NH 3 (aq) Ag(NH 3 ) 2 Cl (aq) B. NaOH (aq) + CH 3 COOH (aq) CH 3 COONa (aq) + H 2 O (l) C. AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO 3 (aq) D. OH - (aq) + Al(OH) 3 (s) AlO - 2 (aq) + 2H 2 O(l) E. Hg (NO 3 ) 2 (aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO 3 ) 2 (aq) Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990 Ag NO 3 (aq) + Na Cl (aq) Ag Cl (s) + Na NO 3 (aq) mengalami oksidasi 5. Reaksi berikut : 3Br (g) + a OH - (aq) b BrO c Br - (aq) + d H 2 O (l) Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah. A. 2, 2, 5 dan 1 B. 6, 1, 5 dan 3 C. 6, 5, 1 dan 3 D. 5, 6, 3 dan 1 E. 4, 1, 5 dan 2 SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun Br (g) + 6 OH - (aq) 1 BrO Br - (aq) + 3 H 2 O (l) a = 6 ; b = 1 ; c = 5 ; d = 3 6. Reaksi redoks : 2KMnO 4 (aq) + 5H 2 C 2 O 4 (aq) + 3H 2 SO 4 (aq) 2MnO 4 (aq) + 10 CO 2 (g) + K 2 SO 4 (aq) + 8H 2 O (l) Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah. A. MnO - 4 (aq) + 8 H + (aq) + 5e Mn 2+ (aq) + 4H 2 O (l) B. MnO - 4 (aq) + 2H 2 O (l) + 3e MnO 2 (s) + 4OH - (aq) C. H 2 C 2 O 4 (aq) 2CO 2 (g) + 2H + (aq) + 2e D. CO - 2 (aq) + 2H + (aq) + 2e H 2 C 2 O 4 (aq) E. 2H 2 SO 4 (aq) 2H 2 O (l) + 2SO 2 (g) + O 2 (g)

3 Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun KMnO 4 (aq) + 5H 2 C 2 O 4 (aq) + 3H 2 SO 4 (aq) 2MnO 4 (aq) + 10 CO 2 (g) + K 2 SO 4 (aq) + 8H 2 O (l) Setengah reaksi redoks : 7. Reaksi redoks berikut : a H 2 O 2 (l) + b Fe + 2 (aq) + c H + (aq) d Fe + 3 (aq) + e H 2 O (l) Harga a, b, dari c berturut-turut ialah. A. 1,1,1 B. 1,2,3 C. 1,2,1 D. 2,2,1 E. 2,1,2 SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah. A. I 2 (s) + S 2 O 3 (aq) 2I - (aq) + SO 2-4 (aq) B. Al 2 O 3 (s) + C (s) Al (s) + CO 2 (g) C. AgOH (s) + H + (aq) Ag 2+ (aq) + H 2 O (l) D. ClO - (aq) + Cl - (aq) + H + (aq) H 2 O (l) + Cl 2 (g) E. MnO 2 (s) + 4H + (aq) + 2Cl - (aq) Mn 2+ (aq) + 2H 2 O (l) + Cl 2 (g) Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993 MnO 2 (s) + 4H + (aq) + 2Cl - (aq) Mn 2+ (aq) + 2H 2 O (l) + Cl 2 (g) Setara bila : 1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan. 9. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah. A. +7 B. +5 C. +4 D. +3 E. +2

4 Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994 Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi. 10. Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah. A. AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 B. Cl 2 + SO 2 + H 2 O HCl + H 2 SO 4 C. MgO + H 2 O Cu 2 + H 2 O D. CuO + 2H Cu 2 + H 2 O E. SO 3 + KOH K 2 SO 4 + H 2 O SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995 Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi. 11. Suatu reaksi redoks :abr 2 (aq) + boh - (aq) cbro - 3 (aq) + dbr - (aq) + eh 2 O (l) Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah. A. 3, 6, 1, 5, 3 B. 3, 6, 5, 1, 3 C. 6, 1, 5, 3, 3 D. 6, 1, 3, 5, 3 E. 1, 5, 3, 6, 3 Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun Br 2 (aq) + 6OH - (aq) 1BrO - 3 (aq) + 5Br - (aq) + 3H 2 O (l) 12. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara), KMnO 4 (aq) + KI(aq) + H 2 SO 4 MnSO 4 (aq) + I 2 aq) + K 2 SO 4 (aq) + H 2 O(l) Bilangan oksidasi Mn berubah dari. A. +14 menjadi +8 B. +7 menjadi +2 C. +7 menjadi -4 D. -1 menjadi +2 E. -2 menjadi +2 SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997

5 KMnO 4 = B.O K = +1 B.O Mn = x B.O O = x 8 = O x = +7 MnSO 4 = Mn B.O = Pada reaksi : 4HCl (aq) + 2S 2 O -2 3 (aq) 2S (s) + 2SO 2 (g) + 2H 2 O (l) + 4Cl - (aq) bilangan oksidasi S berubah dari. A. +2 menjadi 0 dan +4 B. +3 menjadi 0 dan +4 C. +4 menjadi 0 dan +2 D. +5 menjadi +2 dan 0 E. +6 menjadi -2 dan +4 Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturutturut adalah. A B C D E Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998 Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat. 15. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa. A. Fe(BrO 2 ) 3 B. Ca(BrO) 2 C. HBrO 4 D. AlBr 3 E. PbBr 4

6 Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999 A. BrO - 2 x-4 = -1 x = 3 Bilangan oksidasi Br dalam BrO - 2 = +3 B. BrO - x 2 = -1 x = +1 Bilangan oksidasi Br dalam BrO - = +1 C. BrO - 4 x 8 = -1 x = +7 Bilangan oksidasi Br dalam BrO - 4 = +7 D. Br - x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam Br - = -1 E. PbBr - 4 x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam PbBr - 4 = Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah. A. KCl B. KclO C. CaO 2 D. KClO 3 E. KClO 2 Jawaban : D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000 Bilangan oksida Cl dalam : - KCl = -1 - KClO 3 = +5 - KClO = +1 - KClO 2 = +3 - CaCl 2 = Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah. A. NaOH (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) B. CaSO 4 (aq) + 2 LiOH (aq) Ca(OH) 2 (s) + Li 2 SO 4 (aq) C. Mg(OH) 2 (s) + 2 HCl (aq) MgCl 2 (aq) + 2 H 2 O (1) D. BaCl 12 (aq) + H 2 SO 4 (aq) BaSO 4 (s) + 2 HCl (aq) E. MnO 2 (s) + 4 HCl (aq) MnCl 2 (aq) + 2 H 2 O (1) + Cl 2 (g) Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002 Yang merupakan reaksi redoks : MnO 2 (s) + 4 HCl (aq) MnCl 2 (aq) + 2 H 2 O (1) + Cl 2 (g) 18. Suatu reaksi redoks : a Br 2 (aq) + b OH - (aq) c BrO - 3 (aq) + d Br - (aq) + e H 2 O (1) Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah. A. 3, 6, 1, 5, dan 3

7 B. 3, 6, 5, 1, dan 3 C. 6, 1, 5, 3, dan 3 D. 6, 1, 3, 5, dan 3 E. 1, 5, 3, 6, dan 3 Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002 a Br 2 (aq) + b OH - (aq) c BrO - 3 (aq) + d Br - (aq) + e H 2 O (1) Persamaan setaranya : 3 Br 2 (aq) + 6 OH - (aq) BrO - 3 (aq) + 5 Br - (aq) + 3 H 2 O (1)Jadi a = 3, b = 6, c = 1, d = 5 dan e = Diketahui persamaan reaksi redoks : Cr 2 O 2-7 (aq) + a Fe 2+ (aq) + H (aq) b Cr 3+ (aq) + c Fe 3+ (aq) + H 2 O (1) Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah. A. 6, 3 dan 6 B. 6, 2 dan 6 C. 4, 3 dan 5 D. 3, 4 dan 3 E. 3, 2 dan 3 SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002 Cr 2 O 2-7 (aq) + a Fe 2+ (aq) + H (aq) b Cr 3+ (aq) + c Fe 3+ (aq) + H 2 O (1) Disetarakan menjadi : 2 Cr 2 O 2-7 (aq) + 6 Fe 2+ (aq) + 14 H (aq) 2 Cr 3+ (aq) + 6 Fe 3+ (aq) + 7 H 2 O (1) Jadi koefisien a = 6, b = 2, dan c = Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul manakah di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah. A. Cl 2 dan HClO 4 B. HCl dan HClO 2 C. ClO 2 dan HClO 3 D. Cl 2 dan KClO 3 E. Cl - dan NaClO 4 Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003 Disproporsionasi atau auto redoks, Clor, Br dan I dapat mengalami auto redoks, artinya sebagian dioksidasi, sebagian lagi direduksi. Cl, Br dan I dapat memiliki Bilangan oksidasi dari -1 sampai dengan +7. Yang memiliki bilangan oksidasi -1 atau +7 tidak dapat mengalami auto redoks karena

8 bilangan oksidasi -1 tidak dapat direduksi lagi dan bilangan oksidasi +7 tidak dapat dioksidasi lagi.jadi pasangan ion atau molekul yang tidak dapat mengalami auto redoks adalah Cl dan NaClO 4.