RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
|
|
|
- Widya Johan
- 7 tahun lalu
- Tontonan:
Transkripsi
1 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/1 Pertemuan ke : 1 Alokasi Waktu : 2 x 45 menit Standar Kompetensi : Memahami konsep kesetimbangan reaksi Kompetensi Dasar : 7.1 Menguasai reaksi kesetimbangan Indikator : Pengelompokan reaksi kimia menjadi reaksi berkesudahan dan reaksi kesetimbangan dijelaskan dengan benar. Kesetimbangan kimia sebagai kondisi yang dicapai suatu reaksi jika laju reaksi dalam dua arah yang berlawanan adalah sama, dan konsentrasi reaktan serta produk tetap dideskripsikan dengan benar. I. Tujuan Pembelajaran 1. Peserta didik dapat menjelaskan pengelompokkan reaksi kimia menjadi reaksi berkesudahan dan reaksi kesetimbangan 2. Peserta didik dapat mendeskripsikan kesetimbangan kimia. II. Materi Ajar Kesetimbangan kimia sebagai kondisi yang dicapai suatu reaksi jika laju reaksi dalam dua arah yang berlawanan adalah sama, dan konsentrasi reaktan serta produk tetap Reaksi kimia ada yang bersifat satu arah dan ada yang bersifat dua arah. Reaksi ireversibel adalah reaksi kimia yang bersifat satu arah (tidak dapat balik menjadi pereaksi semula). Reaksi reversibel adalah reaksi kimia yang bersifat dua arah (dapat balik menjadi pereaksi semula). Reaksi reversibel disebut juga reaksi kesetimbangan. Reaksi kesetimbangan dicapai saat laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik. Reaksi kesetimbangan bersifat dinamis, artinya terjadi perubahan secara mikroskopis saat reaksi kesetimbangan berlangsung. Kesetimbangan kimia ada dua jenis, yaitu kesetimbangan homogen dan heterogen. Jika semua zat yang terlibat dalam fase sama, maka disebut kesetimbangan homogen. Jika ada salah satu zat yang terlibat dalam kesetimbangan memiliki fase yang berbeda, maka disebut kesetimbangan heterogen. III. Metode Pembelajaran Diskusi informasi Inkuiri RPP KIMIA XI (2010/2011) 1
2 IV. Langkah-langkah Pembelajaran Pertemuan Pertama Kegiatan Pendahuluan Apa yang dimaksud dengan kesetimbangan? Kegiatan Inti 1. Peserta didik membaca dan memahami modul. 2. Guru membimbing peserta didik menemukan konsep kesetimbangan 3. Guru membimbing peserta didik membedakan kesetimbangan ireversibel dan kesetimbangan reversibel. 4. Guru memberikan penguatan melalui tanya jawab. Kegiatan Akhir 1. Guru memberikan ulasan singkat materi yang telah diajarkan. 2. Guru memberikan tugas kepada peserta didik. 3. Guru menginformasikan materi yang akan dipelajari di pertemuan berikutnya. V. Alat/Bahan/Sumber Belajar Alat : - Bahan : - Sumber Belajar : Modul, Buku Kimia SMA/SMK VI. Penilaian Tes tertulis: Soal Skor 1. Sebutkan dalam kehidupan sehari-hari contoh-contoh: a. reaksi reversibel 10 b. reaksi ireversibel 10 RPP KIMIA XI (2010/2011) 2
3 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/1 Pertemuan ke : 2 Alokasi Waktu : 2 x 45 menit Standar Kompetensi : Memahami konsep kesetimbangan reaksi Kompetensi Dasar : 7.2 Menguasai faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan Indikator : Terjadinya perubahan atau pergeseran kesetimbangan sebagai akibat adanya aksi pada reaksi kesetimbangan (asas Le Chatelier) yang cenderung akan mengurangi aksi tersebut dideskripsikan dengan benar. Pengaruh berbagai faktor, di antaranya perubahan konsentrasi, volume, dan tekanan terhadap pergeseran kesetimbangan dideskripsikan dengan benar. Pengaruh perubahan temperatur terhadap nilai tetapan kesetimbangan dijelaskan dengan benar. I. Tujuan Pembelajaran Pertemuan Kedua 1. Peserta didik dapat mendeskripsikan asas Le Chatelier. 2. Peserta didik dapat mendeskripsikan pengaruh perubahan konsentrasi pergeseran kesetimbangan 3. Peserta didik dapat mendeskripsikan pengaruh volume pergeseran kesetimbangan 4. Peserta didik dapat mendeskripsikan pengaruh tekanan terhadap pergeseran kesetimbangan 5. Peserta didik dapat mendeskripsikan pengaruh perubahan temperatur terhadap pergeseran kesetimbangan II. Materi Ajar Reaksi kesetimbangan dapat dipengaruhi faktor-faktor dari luar, yaitu konsentrasi, suhu, dan tekanan. Asas Le Chatelier menjelaskan bila terhadap suatu reaksi kesetimbangan dilakukan suatu aksi, maka sistem itu akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut. Suatu reaksi kesetimbangan dapat digeser ke arah yang dikehendaki dengan cara mengubah konsentrasi salah satu zat, mengubah suhu, dan mengubah tekanan atau volume gas. Pengaruh dari faktor-faktor luar tersebut terhadap kesetimbangan, dapat diramalkan berdasarkan pemahaman terhadap azas Le Chatelier. III. Metode Pembelajaran Eksperimen Inkuiri RPP KIMIA XI (2010/2011) 3
4 IV. Langkah-langkah Pembelajaran Pertemuan Kedua Kegiatan Pendahuluan Suatu aksi akan menghasilkan reaksi. Kegiatan Inti 1. Peserta didik membaca dan memahami modul. 2. Guru memberi informasi mengenai asas Le Chatelier. 3. Peserta didik mengamati data percobaan asas Le Chatelier secara berkelompok (satu kelompok 5-6 orang). 4. Peserta didik menganalisis data percobaan. 5. Peserta didik mempresentasikan hasil analisis data percobaan. 6. Guru melakukan konfirmasi hasil analisis peserta didik. 7. Guru memberikan informasi mengenai penggunaan prinsip kesetimbangan dalam industri. Kegiatan Akhir 1. Guru dan peserta didik menyimpulkan analisis data percobaan asas Le Chatelier. 2. Guru memberikan tugas kepada peserta didik. 3. Guru menginformasikan materi yang akan dipelajari di pertemuan berikutnya. V. Alat/Bahan/Sumber Belajar Alat : Alat praktikum Bahan : Bahan praktikum Sumber Belajar : Modul, Buku Kimia SMA/SMK VI. Penilaian Tes tertulis Soal Skor Diketahui untuk kesetimbangan BiCl3 (aq) + H2O (l) BiOCl (s) + HCl (aq) Ke arah manakah kesetimbangan bergeser jika pada suhu tetap: a. ditambahkan BiCl 10 b. ditambahkan air 10 c. ditambahkan BiOCl 10 d. ditambahkan HCl 10 RPP KIMIA XI (2010/2011) 4
5 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/1 Pertemuan ke : 3 & 4 Alokasi Waktu : 4 x 45 menit Standar Kompetensi : Memahami konsep kesetimbangan reaksi Kompetensi Dasar : 7.3 Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan Indikator : Pengetian tetapan kesetimbangan (Kc) sebagai perbandingan konsentrasi reaktan dan produk suatu reaksi kesetimbangan yang memiliki harga tetap pada kondisi kesetimbangan dan temperatur tertentu (Hukum Aksi Massa) dideskripsikan dengan benar. Konversi Kc menjadi Kp berdasarkan persamaan gas ideal dideskripsikan dengan benar. Pengertian kesetimbangan homogen dan heterogen berdasarkan fasa seluruh spesi yang bereaksi (produk dan reaktan) dideskripsikan dengan benar. Perhitungan konsentrasi reaktan dan produk dalam suatu campuran kesetimbangan berdasarkan konsentrasi awal dan konstanta kesetimbangannya dilakukan dengan benar. I. Tujuan Pembelajaran Pertemuan Ketiga 1. Peserta didik dapat mendeskripsikan pengertian tetapan kesetimbangan. 2. Peserta didik dapat mengkonversi Kc menjadi Kp. Pertemuan Keempat 3. Peserta didik dapat mendeskripsikan pengertian kesetimbangan homogen dan heterogen. 4. Peserta didik dapat melakukan perhitungan konsentrasi reaktan dan produk dalam suatu campuran kesetimbangan II. Materi Ajar Tetapan kesetimbangan (Kc) adalah perbandingan konsentrasi reaktan dan produk suatu reaksi kesetimbangan yang memiliki harga tetap pada kondisi kesetimbangan dan temperatur tertentu. Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) adalah hasil kali konsentrasi zat-zat produk dibagi hasil kali konsentrasi zat-zat pereaksi, setelah masing-masing dipangkatkan koefisien menurut persamaan reaksi. Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan gas (Kp) adalah hasil kali tekanan parsial gasgas produk dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas-gas pereaksi, setelah masing-masing gas dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan reaksi. Hubungan antara Kp dan Kc adalah Kp = Kc [RT]Δn. Makna tetapan kesetimbangan Kc dan Kp adalah bahwa harga Kc dan Kp semakin besar menunjukkan bahwa reaksi ke kanan berlangsung sempurna atau hampir sempurna RPP KIMIA XI (2010/2011) 5
6 III. Metode Pembelajaran Diskusi informasi Inkuiri IV. Langkah-langkah Pembelajaran Pertemuan Ketiga Kegiatan Pendahuluan Bagaimana cara mengetahui bahwa reaksi kimia sudah berjalan setimbang? Kegiatan Inti 1. Peserta didik membaca dan memahami modul. 2. Guru membimbing peserta didik menemukan konsep Kc. 3. Guru membimbing peserta didik menemukan konsep Kp. 4. Guru memberikan umpan balik berupa latihan soal. 5. Guru memberikan pembahasan latihan soal Kegiatan Penutup 1. Guru memberikan ulasan singkat materi yang telah diajarkan. 2. Guru memberikan tugas kepada peserta didik. 3. Guru menginformasikan materi yang akan dipelajari di pertemuan berikutnya. Pertemuan Keempat Kegiatan Pendahuluan Mengingat kembali pengertian kesetimbangan homogen dan hetrogen. Kegiatan Inti 1. Peserta didik membaca dan memahami modul. 2. Guru membimbing peserta didik menemukan Kc dan Kp untuk kesetimbangan homogen. 3. Guru membimbing peserta didik menemukan Kc dan Kp untuk kesetimbangan heterogen. 4. Guru memberikan contoh soal melakukan perhitungan konsentrasi reaktan dan produk dalam suatu campuran kesetimbangan 5. Guru memberikan umpan balik berupa latihan soal. 6. Guru memberikan pembahasan latihan soal Kegiatan Penutup 1. Guru memberikan ulasan singkat materi yang telah diajarkan. 2. Guru memberikan tugas kepada peserta didik. 3. Guru menginformasikan materi yang akan dipelajari di pertemuan berikutnya. RPP KIMIA XI (2010/2011) 6
7 V. Alat/Bahan/Sumber Belajar Alat : - Bahan : - Sumber Belajar : Modul, Buku Kimia SMA/SMK VI. Penilaian Tes tertulis: Soal Pada suhu 27 C dalam ruangan dengan volum tertentu yang bertekanan 1 atm terdapat gas N2O4 yang terurai menjadi gas NO2 menurut reaksi N2O4 (g) 2NO2 (g) Pada saat kesetimbangan tercapai, di dalam ruangan terdapat NO2 sebanyak 19.8 %. Hitunglah harga Kp dan Kc pada suhu tersebut! Skor 40 RPP KIMIA XI (2010/2011) 7
8 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/1 Pertemuan ke : 5 Alokasi Waktu : 2 x 45 menit Standar Kompetensi : Menentukan perubahan entalpi berdasarkan konsep termokimia Kompetensi Dasar : 8.1 Menjelaskan entalpi dan perubahan entalpi Indikator : Pengertian sistem dan lingkungan didefinisikan dengan benar. Pengelompokan sistem ke dalam sistem tertutup, sistem terbuka dan sistem terisolasi dideskripsikan dengan benar. Pengelompokan reaksi kimia dikelompokkan menjadi reaksi eksoterm dan endoterm berdasarkan panas yang dihasilkannya dideskripsikan dengan benar. Pengertian entalpi (H) sebagai jumlah kalor yang masuk atau keluar dari sistem pada tekanan tetap dideskripsikan dengan benar. Pengertian perubahan entalpi ( H) dideskripsikan dengan benar I. Tujuan Pembelajaran 1. Peserta didik dapat mendefinisikan pengertian sistem. 2. Peserta didik dapat mendefinisikan pengertian lingkungan. 3. Peserta didik dapat membedakan reaksi eksoterm dan endoterm. 4. Peserta didik dapat mendeskripsikan pengertian entalpi. 5. Peserta didik dapat mendeskripsikan pengertian perubahan entalpi. II. Materi Ajar Reaksi eksoterm yaitu reaksi yang melepaskan kalor dari sistem ke lingkungan. Reaksi endoterm yaitu reaksi yang menerima atau menyerap kalor dari lingkungan ke sistem. Sistem adalah zat yang ada dalam wadah yang kita amati. Lingkungan adalah batas dari suatu sistem. Entalpi standar (H) adalah energi yang terkandung dalam suatu zat pada tekanan yang tetap. Perubahan entalpi standar ( H) adalah perubahan panas atau kalor yang menyertai perubahan kimia pada tekanan tetap. H = H2 H1. Penulisan kalor reaksi dengan menggunakan harga H. Reaksi eksoterm memiliki H negatif. Reaksi endoterm memiliki H positif. III. Metode Pembelajaran Inkuiri Kooperatif RPP KIMIA XI (2010/2011) 8
9 IV. Langkah-langkah Pembelajaran Pertemuan Kelima Kegiatan Pendahuluan Dalam reaksi kimia, ada objek yang di amati. Bagaimana kita menyebut objek tersebut? Kegiatan Inti 1. Peserta didik membentuk kelompok (6 kelompok) 2. Guru membagikan kertas kerja. 3. Tiap kelompok berdiskusi dan melakukan tinjauan pustaka Kelompok 1 & 4: Perbedaan reaksi eksoterm dan endoterm. Kelompok 2 & 5: Sistem, lingkungan, entalpi dan perubahannya. Kelompok 3 & 6: Jenis-jenis entalpi. 4. Perwakilan kelompok mempresentasikan hasil kerja. 5. Diskusi kelas 6. Guru memberikan reward untuk kelompok dengan skor terbanyak. 7. Guru memberikan penguatan dengan tanya jawab. Kegiatan Penutup 1. Guru memberikan ulasan singkat materi yang telah diajarkan. 2. Guru memberikan tugas kepada peserta didik. 3. Guru menginformasikan materi yang akan dipelajari di pertemuan berikutnya. V. Alat/Bahan/Sumber Belajar Alat : Kertas kerja Bahan : - Sumber Belajar : Modul, Buku Kimia SMA/SMK VI. Penilaian Tes tertulis Soal Skor Jelaskan tentang: a. entalpi standar; 5 b. perubahan entalpi standar; 5 c. reaksi eksoterm; 5 d. reaksi endoterm; 5 f. kalor pembentukan; 5 g. kalor pembakaran; 5 h. kalor penguraian; 5 i. H standar; 5 RPP KIMIA XI (2010/2011) 9
10 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/1 Pertemuan ke : 6 Alokasi Waktu : 2 x 45 menit Standar Kompetensi : Menentukan perubahan entalpi berdasarkan konsep termokimia Kompetensi Dasar : 8.2 Menentukan perubahan entalpi reaksi Indikator : Perubahan entalpi reaksi yang dihitung sebagai selisih entalpi produk dan reaktan dideskripsikan dengan benar. Besarnya perubahan entalpi reaksi melalui percobaan dilakukan dengan baik. I. Tujuan Pembelajaran Pertemuan Keenam 1. Peserta didik dapat mendeskripsikan perubahan entalpi. 2. Peserta didik dapat menentukan besarnya perubahan entalpi berdasarkan data percobaan. 3. Peserta didik dapat menentukan besarnya perubahan entalpi dengan hukum Hess. 4. Peserta didik dapat menentukan besarnya perubahan entalpi dengan H f. 5. Peserta didik dapat menentukan besarnya perubahan entalpi dengan energi ikatan II. Materi Ajar Perubahan entalpi standar ( H ) adalah perubahan entalpi yang diukur pada kondisi standar, yakni pada suhu 25 C (298 K) dan tekanan 1 atm. Kalorimeter adalah alat yang dapat digunakan untuk mengukur jumlah kalor reaksi. Hukum Hess atau hukum penjumlahan reaksi berbunyi: Jika suatu reaksi berlangsung dalam dua tahap reaksi atau lebih, maka perubahan entalpi untuk reaksi tersebut sama dengan jumlah perubahan entalpi dari semua tahapan. Jadi, besarnya perubahan entalpi tidak tergantung pada jalannya reaksi, tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi. Energi ikatan atau energi disosiasi (D) adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan dalam suatu molekul gas menjadi atom-atomnya dalam fase gas. III. Metode Pembelajaran Diskusi informasi Inkuiri IV. Langkah-langkah Pembelajaran Pertemuan Keenam Kegiatan Pendahuluan Mengingat kembali pengertian entalpi dan perubahannya serta jenis-jenisnya. RPP KIMIA XI (2010/2011) 10
11 Kegiatan Inti 1. Peserta didik membaca dan memahami modul. 2. Guru membimbing peserta didik menemukan konsep menghitung perubahan entalpi melalui latihan soal. 3. Guru membimbing peserta didik menemukan konsep menghitung perubahan entalpi melalui contoh soal. 4. Guru membimbing peserta didik menemukan konsep hukum Hess melalui contoh soal. 5. Guru membimbing peserta didik menemukan konsep energi ikatan melalui contoh soal. 6. Guru membimbing peserta didik menemukan konsep H f melalui contoh soal. 7. Guru memberikan latihan soal sebagai umpan balik. 8. Peserta didik mengerjakan latihan soal. 9. Guru memberikan pembahasan latihan soal sekaligus sebagai penguatan. Kegiatan Penutup 1. Guru memberikan ulasan singkat materi yang telah diajarkan. 2. Guru memberikan tugas kepada peserta didik. 3. Guru menginformasikan materi yang akan dipelajari di pertemuan berikutnya. V. Alat/Bahan/Sumber Belajar Alat : - Bahan : - Sumber Belajar : Modul, Buku Kimia SMA/SMK VI. Penilaian Tes tertulis Soal Skor 1. Ke dalam 50 ml larutan HCl 1 M ditambahkan 50 ml NaOH 1 M pada kalorimeter dari gelas plastik. Suhu naik dari 22 C menjadi 29 C (kalor 10 jenis larutan = 4,2 J g 1 K 1 ). Jika kapasitas panas wadah diabaikan, maka hitunglah besarnya H pada reaksi penetralan: HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l) 2. Dengan menggunakan tabel Hf, tentukan H reaksi pembakaran bensin 10 bila reaksinya: C6H18(l) + 10 O2(g) 5 CO(g) + 3 CO2(g) + 9 H2O(l) 3. Dengan menggunakan tabel Hf tentukan H reaksi dari: 10 CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s); 4. Dengan menggunakan data energi ikatan pada tabel, hitunglah H reaksi 10 dari reaksi berikut: C2H4(g) + Cl2(g) CH2Cl + CH2Cl(g) RPP KIMIA XI (2010/2011) 11
12 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/1 Pertemuan ke : 7 Alokasi Waktu : 2 x 45 menit Standar Kompetensi : Menentukan perubahan entalpi berdasarkan konsep termokimia Kompetensi Dasar : 8.3 Menentukan kalor pembakaran berbagai bahan bakar Indikator : Pengetian kalor pembakaran sebagai kalor yang dilepaskan jika 1 mol bahan bakar dibakar dideskripsikan dengan benar. Kalor pembakaran berbagai bahan bakar melalui percobaan dilakukan dengan benar. I. Tujuan Pembelajaran 1. Peserta didik dapat mendeskripsikan kalor pembakaran. 2. Peserta didik dapat menentukan kalor pembakaran berbagai bahan bakar. II. Materi Ajar Kalor pembakaran adalah kalor yang dilepaskan jika 1 mol bahan bakar dibakar III. Metode Pembelajaran Diskusi informasi Inkuiri IV. Langkah-langkah Pembelajaran Pertemuan Ketujuh Kegiatan pendahuluan Setiap hari kita reaksi pembakaran terjadi di tubuh dan sekitar kita. Di sekitar kita, salah satunya adalah penggunaan bahan bakar. Dapatkah kita menghitung kalor pembakarannya? Kegiatan Inti 1. Peserta didik membaca dan memahami modul. 2. Guru memberikan latihan soal pembakaran bahan bakar. 3. Peserta didik menemukan sendiri cara untuk mengerjakan soal. 4. Peserta didik berdiskusi mengenai bahan bakar yang baik dilihat dari kalor pembakarannya. 5. Guru memberikan penguatan dengan tanya jawab. Kegiatan Penutup 1. Guru memberikan ulasan singkat materi yang telah diajarkan. 2. Guru memberikan tugas kepada peserta didik. 3. Guru menginformasikan materi yang akan dipelajari di pertemuan berikutnya. RPP KIMIA XI (2010/2011) 12
13 V. Alat/Bahan/Sumber Belajar Alat : - Bahan : - Sumber Belajar : Modul, Buku Kimia SMA/SMK VI. Penilaian Tes tertulis Soal Pada reaksi pembakaran bahan bakar bensin sesuai reaksi: 2 C8H18(l) + 25 O2(g) 16 CO2(g) + 18 H2O(l) ΔH = 5.848,8 kj/mol a. Hitunglah besarnya kalor yang dibebaskan pada pembakaran 40 liter bensin (pada keadaan standar)! b. Jika harga bensin Rp per liter, tentukan kalor yang bisa dihasilkan tiap rupiah Skor RPP KIMIA XI (2010/2011) 13
14 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/1 Pertemuan ke : 8 Alokasi Waktu : 2 x 45 menit Standar Kompetensi : Memahami konsep larutan Kompetensi Dasar : 9.1 Mengidentifikasi dan mengklasifikasi berbagai larutan Indikator : Kemampuan larutan menghantarkan arus listrik berdasarkan banyaknya ion yang terbentuk dalam larutan dideskripsikan dengan benar. Penyebab adanya ion-ion dalam larutan akibat ikatan ion atau kovalen polar dideskripsikan dengan benar. I. Tujuan Pembelajaran Pertemuan Kedelapan 1. Peserta didik dapat mendeskripsikan daya hantar larutan 2. Peserta didik dapat mendeskripsikan penyebab adanya ion-ion dalam larutan akibat ikatan ion atau kovalen polar. II. Materi Ajar Senyawa ion partikelnya terdiri atas ion positif dan ion negatif. Jika senyawa ion dilarutkan dalam air, ion dapat bergerak bebas sehingga dapat menghantarkan arus listrik. Larutan senyawa kovalen polar mampu menghantarkan arus listrik dengan baik. Hal tersebut terjadi karena senyawa kovalen polar dalam air akan terdissosiasi menjadi ion-ionnya. Beberapa senyawa kovalen polar tidak terdissosiasi sempurna dalam pelarut air sehingga memiliki kemampuan daya hantar listrik yang rendah. Hal ini karena dalam pelarut air, hanya sedikit dari zat tersebut yang terdissosiasi membentuk ion. III. Metode Pembelajaran Inkuiri Diskusi informasi Eksperimen IV. Langkah-langkah Pembelajaran Pertemuan Kedelapan Kegiatan Pendahuluan Peristiwa menyetrum ikan di sungai. Apakah air dapat menghantarkan arus listrik? RPP KIMIA XI (2010/2011) 14
15 Kegiatan Inti 1. Peserta didik membaca dan memahami modul. 2. Peserta didik melakukan praktikum daya hantar larutan secara berkelompok (satu kelompok 5-6 orang). 3. Peserta didik membuat laporan sementara hasil praktikum. 4. Peserta didik mempresentasikan hasil praktikum. 5. Guru melakukan konfirmasi hasil praktikum. 6. Guru memberikan informasi daya hantar listrik pada larutan. 7. Guru menugasi peserta didik membuat peta konsep sebagai peguatan sekaligus untuk mengecek pemahaman peserta didik. Kegiatan Penutup 1. Guru dan peserta didik menyimpulkan hasil praktikum 2. Guru memberikan tugas kepada peserta didik. 3. Guru menginformasikan materi yang akan dipelajari di pertemuan berikutnya. V. Alat/Bahan/Sumber Belajar Alat : Alat praktikum Bahan : Bahan praktikum Sumber Belajar : Modul, Buku Kimia SMA/SMK VI. Penilaian Tes tertulis Soal Skor Jelaskan mengapa senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik. 10 RPP KIMIA XI (2010/2011) 15
16 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/1 Pertemuan ke : 9 Alokasi Waktu : 2 x 45 menit Standar Kompetensi : Memahami konsep larutan Kompetensi Dasar : 9.2 Memahami sifat koligatif larutan Indikator : Mendeskripsikan dengan benar sifat koligatif larutan Mendeskripsikan dengan benar sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit I. Tujuan Pembelajaran 1. Peserta didik dapat mendeskripsikan sifat koligatif larutan. 2. Peserta didik dapat membedakan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit. 3. Peserta didik dapat menentukan penurunan tekanan uap. 4. Peserta didik dapat menentukan kenaikan titik didih. 5. Peserta didik dapat menentukan penurunan titik beku. 6. Peserta didik dapat menentukan tekanan osmosis. II. Materi Ajar Empat sifat koligatif larutan: penurunan tekanan uap jenuh ( P), kenaikan titik didih ( Tb), penurunan titik beku ( Tf), dan tekanan osmosis ( ). Menurut Hukum Raoult, penurunan tekanan uap jenuh tidak tergantung pada jenis zat yang dilarutkan, tetapi hanya tergantung pada jumlah mol zat yang terlarut. Penurunan tekanan uap jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol zat yang dilarutkan. Tekanan osmosis adalah gaya yang diperlukan untuk mengimbangi desakan zat pelarut yang mengalir melalui selaput semipermeabel ke dalam larutan. III. Metode Pembelajaran Inkuiri Diskusi informasi IV. Langkah-langkah Pembelajaran Pertemuan Kesembilan Kegiatan Pendahuluan Apa yang dimaksud dengan larutan isotonik? Kegiatan Inti 1. Peserta didik membaca dan memahami modul. RPP KIMIA XI (2010/2011) 16
17 2. Guru membimbing peserta didik menemukan konsep penurunan tekanan uap jenuh ( P) melalui contoh soal. 3. Guru membimbing peserta didik menemukan konsep kenaikan titik didih ( Tb) melalui contoh soal. 4. Guru membimbing peserta didik menemukan konsep penurunan titik beku ( Tf) melalui contoh soal. 5. Guru membimbing peserta didik menemukan konsep tekanan osmosis ( ) melalui contoh soal. 6. Guru memberikan latihan soal sebagai umpan balik. 7. Peserta didik mengerjakan latihan soal. 8. Guru memberikan pembahasan latihan soal sekaligus sebagai penguatan. 9. Guru memberi tugas kepada peserta didik untuk merangkum materi dalam bentuk peta konsep sehingga pemahaman peserta didik dapat diketahui. Kegiatan Penutup 1. Guru memberikan ulasan singkat materi yang telah diajarkan. 2. Guru memberikan tugas kepada peserta didik. 3. Guru menginformasikan materi yang akan dipelajari di pertemuan berikutnya. V. Alat/Bahan/Sumber Belajar Alat : - Bahan : - Sumber Belajar : Modul, Buku Kimia SMA/SMK VI. Penilaian Tes tertulis Soal Skor 1. Ke dalam 250 gram air ditambahkan 11,7 gram garam dapur (Ar Na = 23 dan Cl = 35,5), Kf = 1,86 C/m; dan Kb = 0,52 C/m. Tentukan: a. titik didih larutan 10 b. titik beku larutan Tekanan osmosis darah manusia pada suhu 37 C adalah 7,7 atm. 10 Berapa gram NaCl harus dilarutkan dalam 1 liter larutan sehingga pada suhu 37 C isotonik dengan darah manusia? RPP KIMIA XI (2010/2011) 17
18 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/1 Pertemuan ke : 10 Alokasi Waktu : 2 x 45 menit Standar Kompetensi : Memahami konsep larutan Kompetensi Dasar : 9.3 Mendeskripsikan teori Asam Basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung ph larutan Indikator : Mendeskripsikan dengan benar teori asam basa Mengidentifikasi dan mendeskripsikan dengan benar asam-basa, derajat keasaman,derajat ionisasi tetapan asam, basa serta larutan penyangga I. Tujuan Pembelajaran Pertemuan Kesepuluh 1. Peserta didik dapat mendeskripsikan teori asam basa. 2. Peserta didik dapat mengidentifikasi asam melalui percobaan. 3. Peserta didik dapat mendeskripsikan derajat keasaman. 4. Peserta didik dapat mendeskripsikan derajat ionisasi tetapan basa. 5. Peserta didik dapat mendeskripsikan derajat ionisasi tetapan asam. 6. Peserta didik dapat mendeskripsikan larutan penyangga. II. Materi Ajar Asam menurut Arrhenius adalah suatu zat yang bila dilarutkan dalam air dapat memberikan atau memperbesar konsentrasi ion H +. Basa menurut Arrhenius adalah suatu zat yang bila dilarutkan dalam air dapat memperbesar konsentrasi ion OH. Konsep asam basa menurut Bronsted dan Lowry. Asam ialah senyawa yang dapat memberikan proton kepada senyawa lain, disebut donor proton. Basa ialah senyawa yang dapat menerima proton dari senyawa lain, disebut akseptor proton Keasaman suatu larutan dinyatakan dengan derajat keasaman (ph) yang didefinisikan sebagai log [H + ] larutan. Larutan buffer (penyangga) adalah larutan yang mengandung asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. III. Metode Pembelajaran Diskusi informasi Inkuiri Eksperimen RPP KIMIA XI (2010/2011) 18
19 IV. Langkah-langkah Pembelajaran Pertemuan Kesepuluh Kegiatan Pendahuluan Mengingat kembali teori asam basa pada kelas X. Kegiatan Inti 1. Guru Peserta didik membaca dan memahami modul. 2. Guru menginformasikan teori asam basa. 3. Guru memberikan informasi mengenai derajat keasaman. 4. Guru membimbing peserta didik menemukan derajat ionisasi tetapan asam maupun basa. 5. Guru menginformasikan larutan penyangga. 6. Peserta didik melakukan praktikum asam basa secara berkelompok (satu kelompok 5-6 orang) dengan bahan di sekitar. 7. Peserta didik membuat laporan sementara hasil praktikum. 8. Peserta didik mempresentasikan hasil praktikum. 9. Guru melakukan konfirmasi hasil praktikum. Kegiatan Penutup 1. Guru dan peserta didik menyimpulkan hasil praktikum. 2. Guru memberikan tugas kepada peserta didik. 3. Guru menginformasikan materi yang akan dipelajari di pertemuan berikutnya. V. Alat/Bahan/Sumber Belajar Alat : Alat praktikum Bahan : Bahan praktikum Sumber Belajar : Modul, Buku Kimia SMA/SMK VI. Penilaian Tes tertulis Soal Skor Sebanyak 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH = 10 5). Tentukan ph larutan sebelum dan 20 sesudah dicampurkan! RPP KIMIA XI (2010/2011) 19
20 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/1 Pertemuan ke : 11 Alokasi Waktu : 2 x 45 menit Standar Kompetensi : Memahami konsep larutan Kompetensi Dasar : 9.4 Menentukan hidrolisis garam, kelarutan dan hasil kali kelarutan Indikator : Mendeskripsikan dengan benar hidrolisis garam Mendeskripsikan dengan benar kelarutan dan hasil kali kelarutan I. Tujuan Pembelajaran Pertemuan Kesebelas 1. Peserta didik dapat mendeskripsikan hidrolisis garam dari asam kuat basa kuat. 2. Peserta didik dapat mendeskripsikan hidrolisis garam dari asam kuat basa lemah. 3. Peserta didik dapat mendeskripsikan hidrolisis garam dari asam lemah basa kuat. 4. Peserta didik dapat mendeskripsikan hidrolisis garam dari asam lemah basa lemah. 5. Peserta didik dapat mendeskripsikan benar kelarutan dan hasil kali kelarutan II. Materi Ajar Hidrolisis adalah pemecahan senyawa kimia melalui penambahan air. Garam dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis. Garam dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis sebagian (hidrolisis parsial). Garam dari asam lemah dan basa kuat terhidrolisis sebagian. Garam dari asam lemah dan basa lemah terhidrolisis total. Kelarutan suatu garam atau basa ditentukan oleh hasil kali kelarutannya pada suhu tertentu, yaitu hasil kali konsentrasi ion-ionnya yang terdapat dalam larutan jenuh. Kelarutan suatu zat adalah jumlah maksimum zat itu yang dapat larut dalam pelarut pada suhu tertentu. Semakin banyak jumlah ion yang terdapat dalam larutan, semakin besar kelarutannya, berarti sukar mengendap. Terbentuk atau tidaknya endapan dari campuran larutan elektrolit bergantung pada hasil kali konsentrasi ion-ionnya, kurang dari Ksp, larutan belum jenuh, tak terjadi endapan, sama dengan Ksp, larutan tepat jenuh, tepat mulai terbentuk endapan, lebih besar dari Ksp, larutan lewat jenuh, endapan semakin banyak. Adanya ion sejenis dari zat-zat dalam kesetimbangan larutan elektrolit yang sukar larut menyebabkan kelarutannya berkurang. III. Metode Pembelajaran Inkuiri Kooperatif RPP KIMIA XI (2010/2011) 20
21 IV. Langkah-langkah Pembelajaran Pertemuan Kesebelas Kegiatan Pendahuluan Apa yang terjadi bila garam dilarutkan ke dalam air? Kegiatan Inti 1. Guru Peserta didik membaca dan memahami modul. 2. Guru membagi peserta didik menjadi 8 kelompok. 3. Masing-masing kelompok berdiskusi dan melakukan tinjauan pustaka. Kelompok 1 & 5: Hidrolisis garam dari asam lemah basa kuat Kelompok 2 & 6: Hidrolisis garam dari asam kuat basa lemah Kelompok 3 & 7: Hidrolisis garam dari asam lemah basa lemah Kelompok 4 & 8: Hidrolisis garam dari asam lemah basa lemah 4. Presentasi kelompok, diskusi kelas. 5. Guru memberikan konfirmasi hasil diskusi. 6. Guru memberi tugas kepada peserta didik untuk merangkum materi dengan kalimat peserta didik sendiri sehingga pemahaman peserta didik dapat diketahui. Kegiatan Penutup 1. Guru memberikan ulasan singkat materi yang telah diajarkan. 2. Guru memberikan tugas kepada peserta didik. 3. Guru menginformasikan materi yang akan dipelajari di pertemuan berikutnya. V. Alat/Bahan/Sumber Belajar Alat : - Bahan : - Sumber Belajar : Modul, Buku Kimia SMA/SMK VI. Penilaian Tes tertulis Soal Skor 1. Suatu larutan HCN 0,1 M mempunyai ph sebesar 3 log 2, berapa gram 10 kalium sianida yang terlarut dalam 500 cm3 larutan agar diperoleh ph sebesar 9 + log 2? (Ar K = 39; C = 12; dan N = 14). 2. Kelarutan AgCl dalam air adalah 10 5 moll 1. Tentukan kelarutan AgCl 10 dalam larutan CaCl2 0,05 M! RPP KIMIA XI (2010/2011) 21
22 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/1 Pertemuan ke : 12 Alokasi Waktu : 4 x 45 menit Standar Kompetensi : Memahami konsep larutan Kompetensi Dasar : 9.5 Menggunakan satuan konsentrasi dalam membuat larutan Indikator : Pengertian konsentrasi sebagai daya larut atau kemampuan melarut suatu zat dalam suatu pelarut dideskripsikan dengan benar. Pengertian larutan jenuh/tidak jenuh dideskripsikan dengan benar. Satuan konsentrasi larutan sebagai perbandingan jumlah mol, massa atau volume zat terlarut terhadap jumlah massa atau volume larutan yang dinyatakan dalam prosen (%m/m, %m/v, %v/v), ppm (miligram atau mililiter zat terlarut terhadap 1 kg atau il larutan), M (mol/l larutan), m ( mol/1kg pelarut), X( mol komponen/ mol kompoten total) dideskripsikan dengan benar. Pembuatan larutan sesuai satuan konsentrasi yang diinginkan dilakukan dengan baik. I. Tujuan Pembelajaran Pertemuan Kedua belas 1. Peserta didik dapat mendeskripsikan pengertian konsentrasi. 2. Peserta didik dapat mendeskripsikan larutan jenuh/tidak jenuh. 3. Peserta didik dapat mandeskripsikan satuan larutan. 4. Peserta didik dapat membuat larutan II. Materi Ajar konsentrasi sebagai daya larut atau kemampuan melarut suatu zat dalam suatu pelarut Satuan konsentrasi: prosen, ppm, M, m, X III. Metode Pembelajaran Diskusi informasi Inkuiri IV. Langkah-langkah Pembelajaran Pertemuan Pertama Kegiatan Pendahuluan Mengingat kembali satuan-satuan yang sudah dibahas: M, m, X. Mengingat kembali larutan jenuh/tidak jenuh. RPP KIMIA XI (2010/2011) 22
23 Kegiatan Inti 1. Peserta didik membaca dan memahami modul. 2. Guru memberikan informasi mengenai prosen dan ppm. 3. Guru memberikan penguatan melalui latihan soal. 4. Guru memberikan pembahasan latihan soal. 5. Peserta didik mempresentasikan pembuatan larutan. 6. Peserta didik membuat larutan sesuai konsentrasi yang diinginkan. Kegiatan Penutup 1. Guru memberikan ulasan singkat materi yang telah diajarkan. 2. Guru memberikan tugas kepada peserta didik. 3. Guru menginformasikan materi yang akan dipelajari di pertemuan berikutnya. V. Alat/Bahan/Sumber Belajar Alat : - Bahan : - Sumber Belajar : Modul, Buku Kimia SMA/SMK VI. Penilaian Tes tertulis Soal Skor Bagaimana cara membuat 100 ml larutan NaCl dengan konsentrasi 1 M? 10 RPP KIMIA XI (2010/2011) 23
24 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/1 Pertemuan ke : 13 Alokasi Waktu : 2 x 45 menit Standar Kompetensi : Memahami konsep larutan elektolit dan elektrokimia Kompetensi Dasar : 10.1 Membedakan larutan elektrolit dan nonelektrolit Indikator : Kemampuan larutan menghantarkan arus listrik berdasarkan banyaknya ion yang terbentuk dalam larutan dideskripsikan dengan benar. Penyebab adanya ion-ion dalam larutan akibat ikatan ion atau kovalen polar dideskripsikan dengan benar. Pengertian larutan sebagai campuran dari dua atau lebih zat yang homogen dideskripsikan dengan benar. Pengertian larutan biner sebagai larutan yang hanya terdiri atas zat terlarut dan pelarut dideskripsikan dengan benar. Perbedaan larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya diamati dengan benar. I. Tujuan Pembelajaran Pertemuan Ketigabelas 1. Peserta didik dapat mendeskripsikan larutan elektrolit dan non elektrolit. 2. Peserta didik dapat mendeskripsikan daya hantar larutan. II. Materi Ajar Larutan adalah campuran homogen antara zat terlarut dan zat pelarut. Berdasarkan daya hantar listriknya larutan dibagi 2, yaitu: larutan elektrolit dan nonelektrolit. Larutan elektrolit dibagi 2, yaitu: larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah. Elektrolit adalah zat yang jika dilarutkan dalam air akan menghantarkan arus listrik. Nonelektrolit adalah zat yang jika dilarutkan dalam air tidak dapat menghantarkan arus listrik. Larutan elektrolit kuat mempunyai daya hantar listrik yang kuat sedang larutan elektrolit lemah mempunyai daya hantar listrik yang lemah/kurang baik. Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena dalam air terionisasi sehingga pergerakan ion-ion di dalam larutan menghasilkan aliran arus listrik. III. Metode Pembelajaran Inkuiri Diskusi informasi Eksperimen RPP KIMIA XI (2010/2011) 24
25 IV. Langkah-langkah Pembelajaran Pertemuan Kedelapan Kegiatan Pendahuluan Mengingat kembali daya hantar larutan. Kegiatan Inti 1. Peserta didik membaca dan memahami modul. 2. Peserta didik melakukan praktikum daya hantar larutan secara berkelompok (satu kelompok 5-6 orang). 3. Peserta didik membuat laporan sementara hasil praktikum. 4. Peserta didik mempresentasikan hasil praktikum. 5. Guru melakukan konfirmasi hasil praktikum. 6. Guru memberikan informasi daya hantar listrik pada larutan. 7. Guru menugasi peserta didik membuat peta konsep sebagai peguatan sekaligus untuk mengecek pemahaman peserta didik. Kegiatan Penutup 1. Guru dan peserta didik menyimpulkan hasil praktikum 2. Guru memberikan tugas kepada peserta didik. 3. Guru menginformasikan materi yang akan dipelajari di pertemuan berikutnya. V. Alat/Bahan/Sumber Belajar Alat : Alat praktikum Bahan : Bahan praktikum Sumber Belajar : Modul, Buku Kimia SMA/SMK VI. Penilaian Tes tertulis Soal Skor Jelaskan perbedaan larutan elektrolit dan non elektrolit dan sebutkan contohnya 10 masing-masing tiga. RPP KIMIA XI (2010/2011) 25
26 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/1 Pertemuan ke : 14 & 15 Alokasi Waktu : 4 x 45 menit Standar Kompetensi : Memahami konsep larutan elektolit dan elektrokimia Kompetensi Dasar : 10.2 Menerapkan konsep reaksi redoks dalam elektrokimia Indikator : Terjadinya proses elektrokimia karena adanya energi yang dihasilkan pada reaksi spontan dijelaskan dengan benar. Pengertian sel elektrokimia sebagai perangkat alat percobaan untuk membangkitkan listrik melalui reaksi redoks yang spontan dideskripsikan dengan benar. Komposisi sel elektrokimia sebagai dua sel setengah reaksi yang disebut sel oksidasi dan sel reduksi yang masing-masing terdiri atas larutan elektrolit dan elektrodanya, dan dihubungkan oleh jembatan garam dideskripsikan dengan benar. I. Tujuan Pembelajaran 1. Peserta didik dapat menjelaskan proses elektrokimia. 2. Peserta didik dapat mendeskripsikan sel elektrokimia. 3. Peserta didik dapat mendeskripsikan komposisi sel elektrokimia. II. Materi Ajar Sel elektrokimia ada dua macam, yaitu sel volta dan sel elektrolisis, sel elektrokimia mempunyai dua buah elektrode yaitu anode dan katode. Pada katode terjadi reaksi reduksi, sedang pada anode terjadi reaksi oksidasi Korosi adalah suatu reaksi redoks pada logam menjadi senyawa logam karena pengaruh lingkungan. Elektrolisis adalah peristiwa penguraian suatu zat elektrolit oleh arus listrik searah. III. Metode Pembelajaran Diskusi informasi Inkuiri IV. Langkah-langkah Pembelajaran Pertemuan Keempat belas. Kegiatan Pendahuluan Mengingat kembali reaksi redoks. Kegiatan Inti 1. Peserta didik membaca dan memahami modul. RPP KIMIA XI (2010/2011) 26
27 2. Guru memberikan informasi mengenai sel volta. 3. Guru membimbing peserta didik menemukan konsep sel elektrolisis. 4. Guru membimbing peserta didik menemukan potensial sel. 5. Peserta didik mengerjakan latihan soal sebagai penguatan pemahaman. Kegiatan Penutup 1. Guru memberikan ulasan singkat materi yang telah diajarkan. 2. Guru memberikan tugas kepada peserta didik. 3. Guru menginformasikan materi yang akan dipelajari di pertemuan berikutnya. Pertemuan Kelima belas Mengingat kembali korosi. Kegiatan Inti 1. Peserta didik membaca dan memahami modul. 2. Guru member informasi mengenai elektrolisis. 3. Guru membimbing peserta didik menemukan reaksi elektrolisis. 4. Peserta didik melakukan tinjauan pustaka mengenai sel volta. 5. Peserta didik mempresentasikan sel hasil tinjauan pustaka. 6. Guru memberikan umpan balik berupa tanya jawab. Kegiatan Penutup 1. Guru memberikan ulasan singkat materi yang telah diajarkan. 2. Tanya jawab pendalaman materi semester ganjil. V. Alat/Bahan/Sumber Belajar Alat : - Bahan : - Sumber Belajar : Modul, Buku Kimia SMA/SMK VI. Penilaian Tes tertulis Soal 1. Diketahui: Cu e Cu E = +0,34 V Al e Al E = 1,66 V Tentukan: a. potensial sel dari rangkaian sel volta tersebut; b. notasi sel dan elektrode sebagai anode dan katode 2. Pada elektrolisis larutan asam nitrat dengan electrode karbon, ternyata menggunakan arus listrik sebanyak 0,2 faraday. Berapa liter gas yang terbentuk di anode bila diukur 1 liter O2 = 1,28 gram? Skor RPP KIMIA XI (2010/2011) 27
28 Soal 3. Arus listrik tertentu mengendapkan 0,54 gram perak (Ar Ag = 108) dari larutan Ag+. Jika arus tersebut dilewatkan melalui larutan X2+, maka berapakah massa logam X (Ar X = 40) akan mengendap? Skor 30 RPP KIMIA XI (2010/2011) 28
29 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/2 Pertemuan ke : 1 & 2 Alokasi Waktu : 4 x 45 menit Standar Kompetensi : Mengidentifikasi faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Kompetensi Dasar : 11.1 Menentukan laju reaksi dan orde reaksi Indikator : Definisi laju reaksi sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk terhadap perubahan waktu dideskripsikan dengan benar. Pengertian tetapan laju reaksi sebagai perbandingan laju reaksi terhadap perubahan konsentrasi reaktan dideskripsikan dengan benar. Hukum laju reaksi sebagai hubungan antara laju reaksi, tetapan laju reaksi, dan konsentrasi yang dipangkatkan dengan bilangan eskponensial yang disebut orde reaksi ( v= k [X] a [Y] b ) dideskripsikan dengan benar. Penentuan orde dan tetapan laju reaksi berdasarkan data konsentrasi reaktan dan laju reaksi dijelaskan dengan benar. Orde reaksi ditunjukkan dengan melihat bentuk grafik laju reaksi terhadap konsentrasi. I. Tujuan Pembelajaran Pertemuan Pertama 1. Peserta didik dapat mendefinisikan laju reaksi. Pertenuan Kedua 2. Peserta didik dapat mendeskripsikan tetapan laju reaksi. 3. Peserta didik dapat menentukan orde reaksi.. 4. Peserta didik dapat menentukan grafik orde reaksi. II. Materi Ajar Laju reaksi adalah laju berkurangnya jumlah molaritas reaktan atau laju bertambahnya jumlah molaritas produk per satuan waktu. Persamaan laju reaksi menyatakan hubungan antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi. Reaksi: x A + y B p C + q D Persamaan laju reaksinya adalah: v = k [A]x [B]y Orde reaksi atau tingkat reaksi adalah bilangan pangkat pada persamaan reaksi yang bersangkutan. Orde reaksi total adalah jumlah bilangan pangkat konsentrasi pereaksi-pereaksi. III. Metode Pembelajaran Diskusi informasi Inkuiri Permainan RPP KIMIA XI (2010/2011) 29
30 IV. Langkah-langkah Pembelajaran Pertemuan Pertama Kegiatan Pendahuluan Banyak reaksi di sekitar kita yang berjalan lambat juga cepat. Apa saja yang mempengaruhi? Kegiatan Inti 1. Peserta didik membaca dan memahami modul. 2. Guru membimbing peserta didik menemukan konsep laju reaksi. 3. Guru memberikan penguatan kepada peserta didik melalui latihan soal. 4. Guru memberikan pembahasan latihan soal. Kegiatan Penutup 1. Guru memberikan ulasan singkat materi yang telah diajarkan. 2. Guru memberikan tugas kepada peserta didik. 3. Guru menginformasikan materi yang akan dipelajari di pertemuan berikutnya. Pertemuan Kedua Kegiatan Pendahuluan Bagaimana mengetahui laju reaksi bila yang dikrtahui hanya data reaktan. Kegiatan Inti 1. Peserta didik membaca dan memahami modul. 2. Guru menginformasikan hukum laju reaksi. 3. Guru membantu peserta didik menemukan konsep grafik orde reaksi. 4. Guru memberikan penguatan kepada peserta didik melalui latihan soal. 5. Guru memberikan pembahasan latihan soal. Kegiatan Penutup 1. Guru memberikan ulasan singkat materi yang telah diajarkan. 2. Guru memberikan tugas kepada peserta didik. 3. Guru menginformasikan materi yang akan dipelajari di pertemuan berikutnya. V. Alat/Bahan/Sumber Belajar Alat : - Bahan : - Sumber Belajar : Modul, Buku Kimia SMA/SMK RPP KIMIA XI (2010/2011) 30
31 VI. Penilaian Tes tertulis Soal 1. Diketahui reaksi: 2 H2O2(aq) + 2 I (aq) 2 H2O(l) + I2(aq) Pada suatu percobaan, sebanyak 1 liter larutan H2O2 2 M dicampur dengan 1 liter larutan I 1 M. Ternyata setelah 10 detik terbentuk 0,04 mol I2. a. Tentukan laju reaksi pembentukan I2! b. Tentukan laju reaksi untuk H2O2! 2. Diketahui data percobaan reaksi 2 A(g) + B(g) + C(g) hasil reaksi, sebagai berikut. Skor a. Tentukan persamaan laju reaksinya! b. Tentukan harga dan satuan tetapan jenis reaksi (k)! c. Tentukan harga x! RPP KIMIA XI (2010/2011) 31
32 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/2 Pertemuan ke : 3 Alokasi Waktu : 2 x 45 menit Standar Kompetensi : Mengidentifikasi faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Kompetensi Dasar : 11.2 Menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Indikator : Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi ditunjukkan melalui percobaan. Pengaruh berbagai faktor, di antaranya perubahan konsentrasi, katalis, luas permukaan, dan temperatur terhadap laju reaksi dijelaskan dengan benar. I. Tujuan Pembelajaran Pertemuan Ketiga 1. Peserta didik dapat menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi berdasarkan percobaan. II. Materi Ajar Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi, luas permukaan, suhu, dan katalisator. Energi pengaktifan atau energi aktivasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu reaksi. III. Metode Pembelajaran Diskusi informasi Inkuiri Eksperimen IV. Langkah-langkah Pembelajaran Pertemuan Ketiga Kegiatan Pendahuluan Mengingat kembali pengertian laju reaksi. Kegiatan Inti 1. Peserta didik membaca dan memahami modul. 1. Peserta didik melakukan praktikum secara berkelompok (satu kelompok 5-6 orang). 2. Peserta didik membuat laporan sementara hasil praktikum. 3. Peserta didik mempresentasikan hasil praktikum. 4. Guru melakukan konfirmasi hasil praktikum. RPP KIMIA XI (2010/2011) 32
33 Kegiatan Akhir 1. Guru dan peserta didik menyimpulkan hasil praktikum. 2. Guru memberikan tugas kepada peserta didik. 3. Guru menginformasikan materi yang akan dipelajari di pertemuan berikutnya. V. Alat/Bahan/Sumber Belajar Alat : Alat praktikum Bahan : Bahan praktikum Sumber Belajar : Modul, Buku Kimia SMA/SMK VI. Penilaian Tes tertulis Soal 1. Apakah yang dimaksud energi pengaktifan. 2. Sebutkan 3 contoh katalisator dan penggunaannya. Skor 5 5 RPP KIMIA XI (2010/2011) 33
34 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/2 Pertemuan ke : 4 Alokasi Waktu : 2 x 45 menit Standar Kompetensi : Memahami senyawa hidrokarbon dan kegunaannya Kompetensi Dasar : 12.1 Mendeskripsikan kekhasan atom karbon yang membentuk senyawa hidrokarbon Indikator : Kekhasan atom karbon yang ditunjukkan oleh kemampuan atom karbon untuk membentuk ikatan karbon-karbon dengan berbagai jenis ikatan (tunggal, rangkap) dideskripsikan dengan benar. Pengertian senyawa organik dan senyawa karbon dideskripsikan dengan benar. Pengertian senyawa hidrokarbon sebagai senyawa yang terdiri atas unsur C dan H dideskripsikan dengan benar. I. Tujuan Pembelajaran Pertemuan Keempat 1. Peserta didik dapat mendeskripsikan kekhasan atom karbon. 2. Peserta didik dapat mendeskripsikan pengertian senyawa organik. 3. Peserta didik dapat mendeskripsikan pengertian senyawa hidrokarbon. II. Materi Ajar Kekhasan atom karbon adalah mampu membentuk 4 ikatan kovalen baik tunggal, rangkap 2, rangkap 3 dengan atom C atau atom lain. Mampu membentuk rantai karbon baik terbuka atau tertutup. Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang mengandung unsur C dan H. Contoh: alkana, alkena, dan alkuna. III. Metode Pembelajaran Diskusi informasi lnkuiri IV. Langkah-langkah Pembelajaran Pertemuan Keempat Kegiatan Pendahuluan Apa yang akan terjadi bila kayu dibakar? Bagaimana konfigurasi atom C? Kegiatan Inti 1. Peserta didik membaca dan memahami modul. RPP KIMIA XI (2010/2011) 34
35 2. Guru membimbing peserta didik menemukan kekhasan atom karbon 3. Diskusi informasi senyawa organik. 4. Diskusi informasi senyawa hidrokarbon. 5. Guru memberikan informasi mengenai contoh-contoh senyawa hidrokarbon. 6. Guru memberikan penguatan kepada peserta didik melalui tanya jawab. Kegiatan Penutup 1. Guru memberikan ulasan singkat materi yang telah diajarkan. 2. Guru memberikan tugas kepada peserta didik. 3. Guru menginformasikan materi yang akan dipelajari di pertemuan berikutnya. V. Alat/Bahan/Sumber Belajar Alat : - Bahan : - Sumber Belajar : Modul, Buku Kimia SMA/SMK VI. Penilaian Tes tertulis Soal Skor 1. Apa perbedaan antara senyawa organik dengan senyawa anorganik (5)? 5 RPP KIMIA XI (2010/2011) 35
36 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/2 Pertemuan ke : 5 & 6 Alokasi Waktu : 4 x 45 menit Standar Kompetensi : Memahami senyawa hidrokarbon dan kegunaannya Kompetensi Dasar : 12.2 Menggolongkan senyawa hidrokarbon dan turunannya Indikator : Pengelompokan senyawa hidrokarbon ke dalam kelas, alifatik (siklik, asiklik) dan aromatik dideskripsikan dengan benar. Pengertian senyawa hidrokarbon alifatik sebagai senyawa hidrokarbon yang tidak mengandung cincin benzena dideskripsikan dengan benar. Pengelompokan senyawa hidrokarbon alifatik menjadi alkana, alkena, dan alkuna dideskripsikan dengan benar. Ciri-ciri dan rumus umum alkana, alkena, dan alkuna dideskripsikan dengan benar Pengertian senyawa hidrokarbon aromatik sebagai senyawa hidrokarbon yang mengandung cincin benzena dideskripsikan dengan benar. I. Tujuan Pembelajaran Pertemuan Kelima 1. Peserta didik dapat mengelompokan senyawa hidrokarbon ke dalam kelas alifatik (siklik, asiklik) dan aromatik. 2. Peserta didik dapat mendeskripsikan pengertian senyawa hidrokarbon alifatik. 3. Peserta didik dapat mendeskripsikan pengelompokan senyawa hidrokarbon alifatik. 4. Peserta didik dapat mendeskripsikan ciri dan rumus umum alkana. Pertemuan Keenam 5. Peserta didik dapat mendeskripsikan ciri dan rumus umum alkena. 6. Peserta didik dapat mendeskripsikan ciri dan rumus umum alkuna. 7. Peserta didik dapat mendeskripsikan pengertian senyawa hidrokarbon aromatik. II. Materi Ajar Senyawa karbon adalah senyawa yang mengandung unsur karbon, yang jumlahnya di alam sangat banyak. Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang terdiri atas hidrogen dan karbon. Banyaknya senyawa hidrokarbon disebabkan karena keistimewaan yang dimiliki oleh atom karbon, yaitu dapat membentuk empat ikatan dengan atom karbon lain atau dengan atom unsur lain. Pada senyawa hidrokarbon, berdasarkan jumlah atom karbon yang diikat, atom karbon dibedakan atas karbon primer, sekunder, tersier, dan kuartener. RPP KIMIA XI (2010/2011) 36
37 Ikatan yang terjadi pada senyawa hidrokarbon adalah ikatan kovalen, baik kovalen tunggal maupun rangkap dua serta rangkap tiga. Senyawa hidrokarbon dapat dikelompokkan menjadi karbon alifatik (siklik, asiklik) dan aromatik. Pada senyawa hidrokarbon, dikenal istilah isomer, yaitu senyawa yang mempunyai rumus kimia sama tetapi rumus strukturnya berbeda. III. Metode Pembelajaran Diskusi informasi lnkuiri IV. Langkah-langkah Pembelajaran Pertemuan Kelima Kegiatan Pendahuluan Peserta didik membuat rantai atom C. Kegiatan Inti 1. Peserta didik membaca dan memahami modul. 2. Guru membimbing peserta didik menemukan konsep pengelompokkan rantai karbon. 3. Guru membimbing peserta didik menemukan konsep ikatan antar atom C. 4. Guru memberikan informasi mengenai pengelompokan senyawa hidrokarbon alifatik. 5. Guru membimbing peserta didik menemukan konsep alkil. 6. Guru membimbing peserta didik menemukan rumus umum alkana. 7. Guru memberikan informasi mengenai ciri dan tatanama alkana. 8. Guru memberikan penguatan kepada peserta didik melalui tanya jawab. Kegiatan Penutup 1. Guru memberikan ulasan singkat materi yang telah diajarkan. 2. Guru memberikan tugas kepada peserta didik. 3. Guru menginformasikan materi yang akan dipelajari di pertemuan berikutnya. Pertemuan Keenam Kegiatan Pendahuluan Mengulas alkana. Bila salah satu atom C berikatan rangkap, bagaimana rumusnya? Kegiatan Inti 1. Peserta didik membaca dan memahami modul. 2. Guru membimbing peserta didik menemukan rumus umum alkena. 3. Guru memberikan informasi mengenai ciri dan tatanama alkena. RPP KIMIA XI (2010/2011) 37
Struktur atom, dan Tabel periodik unsur,
KISI-KISI PENULISAN USBN Jenis Sekolah : SMA/MA Mata Pelajaran : KIMIA Kurikulum : 2006 Alokasi Waktu : 120 menit Jumlah : Pilihan Ganda : 35 Essay : 5 1 2 3 1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori
KISI-KISI UN KIMIA SMA/MA
KISI-KISI UN KIMIA SMA/MA 2015-2016 Siswa mampu memahami, menguasai pengetahuan/ mengaplikasikan pengetahuan/ menggunakan nalar dalam hal: Struktur Atom Sistem Periodik Unsur Ikatan Kimia (Jenis Ikatan)
SILABUS PENILAIAN ALOKASI WAKTU TM PS PI SUMBER BELAJAR KEGIATAN PEMBELAJARAN KOMPETENSI DASAR INDIKATOR MATERI PEMBELAJARAN
SILABUS NAMA SEKOLAH : MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS/SEMESTER : X/1 STANDAR KOMPETENSI : Memahami konsep materi dan perubahannya KODE KOMPETENSI : 14 : 7 x 45 Menit KOMPETENSI DASAR INDIKATOR MATERI 14.1
KISI-KISI PENULISAN SOAL USBN
KISI-KISI PENULISAN USBN Jenis Sekolah : SMA/MA Mata Pelajaran : KIMIA Kurikulum : 2013 Alokasi Waktu : 120 menit Jumlah : Pilihan Ganda : 35 Essay : 5 1 2 3 4 3.4 Menganalisis hubungan konfigurasi elektron
SILABUS SUMBER BELAJAR KEGIATAN PEMBELAJARAN WAKTU TM PS PI KOMPETENSI DASAR INDIKATOR MATERI PEMBELAJARAN KURIKULUM SMK MUHAMMADIYAH 8 PACIRAN
SILABUS NAMA SEKOLAH : MUHAMMADIYAH 8 PACIRAN MATA PELAJARAN : KIMIA (Kelompok Teknologi) KELAS/SEMESTER : X/1 STANDAR KOMPETENSI : Memahami konsep materi dan perubahannya KODE KOMPETENSI : 1 : 7 x 45
PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2016
PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2016 DISUSUN OLEH Amaldo Firjarahadi Tane 1 31. 32. MATERI: SISTEM PERIODIK UNSUR Energi pengionan disebut juga energi ionisasi. Setiap unsur bisa mengalami energi ionisasi berkali-kali,
SILABUS. : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat sifat senyawa.
Nama Sekolah Mata Pelajaran Kelas/Semester Standar Kompetensi Alokasi Waktu SILABUS : SMA : KIMIA : XI/1 : 1. Memahami struktur atom meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat sifat
KISI UJI KOMPETENSI 2013 MATA PELAJARAN KIMIA
KISI UJI KOMPETENSI 2013 MATA PELAJARAN KIMIA Kompetensi Menguasai karakteristik peserta Mengidentifikasi kesulitan belajar didik dari aspek fisik, moral, peserta didik dalam mata pelajaran spiritual,
SILABUS. Alokasi Sumber. Kompetensi Dasar Materi Pokok Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian Teori. Tes tertulis 4 jp Buku-buku Atom
1.11 Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik. SILABUS SATUAN PENDIDIKAN : SMA NEGERI
Siswa diingatkan tentang struktur atom, bilangan kuantum, bentuk-bentuk orbital, dan konfigurasi elektron
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN NO: 1 Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/1 Materi Pokok : Stuktur atom dan sistem periodik unsur Pertemuan Ke- : 1 dan 2 Alokasi Waktu : 2 x pertemuan (4 x 45 menit)
LAMPIRAN 1. LEMBAR INSTRUMEN WAWANCARA UNTUK GURU KIMIA, DAN GURU KEPERAWATAN TENTANG RELEVANSI MATERI KIMIA TERHADAP MATERI KEPERAWATAN
LAMPIRAN 1. LEMBAR INSTRUMEN WAWANCARA UNTUK GURU KIMIA, DAN GURU KEPERAWATAN TENTANG RELEVANSI MATERI KIMIA TERHADAP MATERI KEPERAWATAN Pertanyaan 1. Bagaimana pendapat Anda tentang relevansi (kesesuaian)
STANDAR KOMPETENSI. 1.Menjelaskan sifat- sifat
SKL 1. Melakukan percobaan, antara lain merumuskan masalah, mengajukan menguji hipotesis, menentukan variabel, merancang merakit instrumen, mengumpulkan, mengolah menafsirkan data, menarik kesimpulan,
54. Mata Pelajaran Kimia untuk Sekolah Menengah Atas (SMA)/Madrasah Aliyah (MA) A. Latar Belakang Ilmu Pengetahuan Alam (IPA) berkaitan dengan cara
54. Mata Pelajaran Kimia untuk Sekolah Menengah Atas (SMA)/Madrasah Aliyah (MA) A. Latar Belakang Ilmu Pengetahuan Alam (IPA) berkaitan dengan cara mencari tahu tentang gejala alam secara sistematis, sehingga
11. Mata Pelajaran Kimia Untuk Paket C Program IPA
11. Mata Pelajaran Kimia Untuk Paket C Program IPA A. Latar Belakang Ilmu Pengetahuan Alam (IPA) berkaitan dengan cara mencari tahu tentang gejala alam secara sistematis, sehingga pendidikan IPA bukan
MATERI PEMBELAJARAN. Definsi dan deskripsi tentang materi Sifat dan jenis materi
SILABUS NAMA SEKOLAH : MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS/SEMESTER : X/1 STANDAR KOMPETENSI : Memahami konsep materi dan perubahannya KODE KOMPETENSI : 1 WAKTU : 8 x 45 Menit KOMPETENSI DASAR 1. 1 Mengelompokkan
Lampiran 9. Kisi-Kisi Soal Kimia SwC Kelas XI
Lampiran 9 Kisi-Kisi Kimia SwC Kelas XI 159 Bidang Studi : Kimia Kelas/Semester : XI/1 : 50 KISI-KISI SOAL LATIHAN KIMIA SwC KELAS XI Standar 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik
KISI UJI KOMPETENSI 2014 MATA PELAJARAN KIMIA
KISI UJI KOMPETENSI 2014 MATA PELAJARAN KIMIA Inti Menguasai karakteristik pe didik dari aspek fisik, moral, spiritual, sosial, kultural, emosional, dan intelektual. Menguasai teori belajar dan prinsip-prinsip
UJIAN NASIONAL TAHUN PELAJARAN 2007/2008
UJIAN NASIONAL TAHUN PELAJARAN 2007/2008 PANDUAN MATERI SMA DAN MA K I M I A PROGRAM STUDI IPA PUSAT PENILAIAN PENDIDIKAN BALITBANG DEPDIKNAS KATA PENGANTAR Dalam rangka sosialisasi kebijakan dan persiapan
OAL TES SEMESTER I. I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! a. 2d d. 3p b. 2p e. 3s c. 3d 6. Unsur X dengan nomor atom
KIMIA XI SMA 3 S OAL TES SEMESTER I I. Pilihlah jawaban yang paling tepat!. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan n = 3, l = 0, m = 0, s = - / n = 3, l =, m =, s = / c. n = 3, l =, m =
2. Konfigurasi elektron dua buah unsur tidak sebenarnya:
. Atom X memiliki elektron valensi dengan bilangan kuantum: n =, l =, m = 0, dan s =. Periode dan golongan yang mungkin untuk atom X adalah A. dan IIIB B. dan VA C. 4 dan III B D. 4 dan V B E. 5 dan III
PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2016
PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2016 DISUSUN OLEH Amaldo Firjarahadi Tane 1 31. 32. MATERI: SISTEM PERIODIK UNSUR Energi pengionan disebut juga energi ionisasi. Setiap unsur bisa mengalami energi ionisasi berkali-kali,
Lampiran 8. Dasar Pengembangan Kisi-Kisi Soal Kimia SwC Kelas XI
Lampiran 8 Dasar Pengembangan Kisi-Kisi Kimia SwC Kelas XI 50 DASAR PENGEMBANGAN KISI-KISI SOAL KIMIA SwC KELAS XI SK-KD dalam Standar Isi, Ujian Nasional Kimia (), SNMPTN (4), UM UGM (4), UMB UNDIP (),
SILABUS Sekolah : SMA Negeri 5 Surabaya Mata Pelajaran : Kimia Kelas/semester : XI/1 Referensi : BSNP / CIE Standar Kompetensi
SILABUS Sekolah : SMA Negeri 5 Surabaya Mata Pelajaran : Kimia Kelas/semester : /1 Referensi : BSNP / CIE Standar Kompetensi : 1.Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur
Kelarutan (s) dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Kelarutan (s) dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) Tim Dosen Kimia Dasar FTP UNIVERSITAS BRAWIJAYA Kelarutan (s) Kelarutan (solubility) adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam suatu pelarut.
d. Kompetensi Inti dan Kompetensi Dasar Kimia
d. Kompetensi Inti dan Kompetensi Dasar Kimia KELAS: X KOMPETENSI INTI 1. Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya 2. Mengembangkan perilaku (jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli, santun,
UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA F A K U L T A S M I P A
RPP/KIC202/01 2. Mata Kuliah & Kode : Kimia Dasar 2 Kode : KIC 202 5 Kompetensi Dasar : Mahasiswa mampu menjelaskan sifat-sifat larutan mencakup derajat keasaman, terjadinya hidrolisis dan larutan buffer,
KOMPETENSI INTI KOMPETENSI DASAR
Program Tahunan Lampiran E-4 Mata Pelajaran : Kimia Kelas / Smt. : X / I Tahun Pelajaran : 2013-2014 smt 1. Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya 2. Menghayati dan mengamalkan perilaku
PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2016
PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2016 DISUSUN OLEH Amaldo Firjarahadi Tane 1 31. 32. MATERI: SISTEM PERIODIK UNSUR Energi pengionan disebut juga energi ionisasi. Setiap unsur bisa mengalami energi ionisasi berkali-kali,
SILABUS DAN PENILAIAN
SILABUS DAN PENILAIAN Sekolah : SMA Negeri 78 Jakarta Mata Pelajaan : Kimia 2 ( 4 SKS) Standar Kompetensi : 1. Memahami perubahan energi dalam kimia dan cara pengukurannya Kompetensi Dasar Indikator Materi
KISI KISI SOAL BERDASARKAN SKL
KISI KISI SOAL BERDASARKAN SKL NO SKL SK KD KEMAMPUAN YANG DIUJI INDIKATOR SOAL 1 Memahami hukum dasar dan penerapannya, cara perhitungan dan pengukuran, fenomena reaksi kimia yang terkait dengan kinetika,
GLOSARIUM. A : penyerapan pada permukaan. Aerosol : sistem koloid yang medium pendispersinya gas (8, B)
A Adsorbsi : penyerapan pada permukaan KIMIA XI SMA 225 Aerosol : sistem koloid yang medium pendispersinya gas (8, B) Asam Arrhenius Asam Bronsted Lowry : donor proton (5, A) : senyawa yang menghasilkan
PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2016
PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2016 DISUSUN OLEH Amaldo Firjarahadi Tane 1 31. 32. MATERI: SISTEM PERIODIK UNSUR Energi pengionan disebut juga energi ionisasi. Setiap unsur bisa mengalami energi ionisasi berkali-kali,
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
BAB 1 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Gambar 1.1 Proses kenaikan titik didih Sumber: Jendela Iptek Materi Pada pelajaran bab pertama ini, akan dipelajari tentang penurunan tekanan uap larutan ( P), kenaikan titik
MODUL 1 TERMOKIMIA. A. Hukum Pertama Termodinamika. B. Kalor Reaksi
MODUL 1 TERMOKIMIA Termokimia adalah ilmu yang mempelajari hubungan antara energi panas dan energi kimia. Sebagai prasyarat untuk mempelajari termokimia, kita harus mengetahui tentang perbedaan kalor (Q)
AMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN UTUL UGM KIMIA 2015 Page 1 1. MATERI: STOIKIOMETRI Persen massa adalah persentase massa zat terlarut dalam 100 gram massa larutan (massa pelarut + massa
PAKET UJIAN NASIONAL 7 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 7 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Dari beberapa unsur berikut yang mengandung : 1. 20
Sulistyani, M.Si.
Sulistyani, M.Si. sulistyani@uny.ac.id Reaksi oksidasi: perubahan kimia suatu spesies (atom, unsur, molekul) melepaskan elektron. Cu Cu 2+ + 2e Reaksi reduksi: perubahan kimia suatu spesies (atom, unsur,
PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2016
PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2016 DISUSUN OLEH Amaldo Firjarahadi Tane 1 31. MATERI: SISTEM PERIODIK UNSUR Energi pengionan disebut juga energi ionisasi. Setiap unsur bisa mengalami energi ionisasi berkali-kali,
Kesetimbangan Kimia. Bab 4
Kesetimbangan Kimia Bab 4 Standar Kompetensi 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang memengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri Kompetensi
Contoh Soal & Pembahasan Reaksi Kesetimbangan
Soal No.1 Contoh Soal & Pembahasan Reaksi Kesetimbangan Reaksi kimia ada yang berlangsung searah (berkesudahan) dan ada yang dapat balik (bolak-balik). Jelaskan perbedaanya disertai dengan contoh-contohnya.
DESKRIPSI PEMELAJARAN - KIMIA
DESKRIPSI PEMELAJARAN MATA DIKLAT : KIMIA TUJUAN : 1. Mengembangkan pengetahuan, pemahaman, dan kemampuan analisis peserta didik terhadap lingkungan alam dan sekitarnya 2. Siswa memiliki pemahaman dan
BAB IV HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN. Data-data yang telah dikumpulkan dapat dikaji lebih lanjut untuk dilihat
32 BAB IV HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN 4.1. Hasil Penelitian Data-data yang telah dikumpulkan dapat dikaji lebih lanjut untuk dilihat bagaimana komposisi soal berdasarkan domain kognitif Taksonomi Bloom
AMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN UTUL UGM KIMIA 2014 Page 1 1. MATERI: STOIKIOMETRI Reaksi kondensasi berkaitan dengan reaksi pembentukan polimer, di samping ada juga yang mengalami reaksi
A. KESEIMBANGAN DINAMIS
1 Tugas Kimia IV Prakerin KESEIMBANGAN KIMIA Coba kamu perhatikan proses pendidihan air dengan panci tertutup. Pada waktu air menguap, uap air akan tertahan dalam tutup panci. Selanjutnya, uap air akan
Sifat Dasar Larutan Kelarutan Pengaruh Jenis Zat pada Kelarutan
2. LARUTAN 1. Sifat Dasar Larutan Larutan adalah campuran yang bersifat homogen antara molekul, atom ataupun ion dari dua zat atau lebih. Disebut campuran karena susunannya atau komposisinya dapat berubah.
KISI KISI SOAL UJIAN SEKOLAH SMK SE-KABUPATEN CIAMIS TP. 2013/2014
Mata Pelajaran : KIMIA KISI KISI UJIAN SEKOLAH SMK SE-KABUPATEN CIAMIS TP. 2013/2014 TINGKAT 1 Memahami konsep materi dan perubahannya Pengertian perubahan Kimia dan Fisika dijelaskan melalui contoh-contoh
PEMERINTAH KOTA SURABAYA DINAS PENDIDIKAN SMA NEGERI 16 SURABAYA JL. RAYA PRAPEN TELP FAX KODE POS 60299
PEMERINTAH KOTA SURABAYA DINAS PENDIDIKAN SMA NEGERI 16 SURABAYA JL. RAYA PRAPEN TELP. 031-8415492 FAX 031-8430673 KODE POS 60299 ULANGAN AKHIR SEMESTER 2 (DUA) TAHUN PELAJARAN 2011 2012 Hari/Tanggal :
AMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN UTUL UGM KIMIA 2013 Page 1 1. 2. MATERI: HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA Di soal diketahui dan ditanya: m (NH 2 ) 2 CO = 12.000 ton/tahun (pabrik) m N 2 = ton/tahun?
AMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN UTUL UGM KIMIA 2013 Page 1 1. 2. MATERI: TERMOKIMIA Pada soal diketahui dan ditanya: ΔH c C 2 H 5 OH = -1380 kj/mol ΔH d C 6 H 12 O 6 = -60 kj/mol ΔH c C
SOAL KIMIA 2 KELAS : XI IPA
SOAL KIMIA KELAS : XI IPA PETUNJUK UMUM. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja. Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban
D. 4,50 x 10-8 E. 1,35 x 10-8
1. Pada suatu suhu tertentu, kelarutan PbI 2 dalam air adalah 1,5 x 10-3 mol/liter. Berdasarkan itu maka Kp PbI 2 adalah... A. 4,50 x 10-9 B. 3,37 x 10-9 C. 6,75 x 10-8 S : PbI 2 = 1,5. 10-3 mol/liter
A. ARTI KESETIMBANGAN B. FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI PERGESERAN KESETIMBANGAN C. TETAPAN KESETIMBANGAN D. KESETIMBANGAN KIMIA DALAM INDUSTRI
4 KESETIMBANGAN KIMIA A. ARTI KESETIMBANGAN B. FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI PERGESERAN KESETIMBANGAN C. TETAPAN KESETIMBANGAN D. KESETIMBANGAN KIMIA DALAM INDUSTRI Dalam kehidupan sehari-hari, sering
SOAL SELEKSI NASIONAL TAHUN 2006
SOAL SELEKSI NASIONAL TAHUN 2006 Soal 1 ( 13 poin ) KOEFISIEN REAKSI DAN LARUTAN ELEKTROLIT Koefisien reaksi merupakan langkah penting untuk mengamati proses berlangsungnya reaksi. Lengkapi koefisien reaksi-reaksi
Kisi UKG berdasarkan Pemetaan Standar Kompetensi Pedagogik dan Profesional Guru KIMIA SMA. 1 Kimia
Kisi UKG berdasarkan Pemetaan Standar dan Guru KIMIA SMA 1 Kimia Inti 1. Menguasai karakteristik peserta didik dari aspek fisik, moral, spiritual, sosial, kultural, emosional, dan intelektual Standar Guru
SAP-GARIS-GARIS BESAR PROGRAM PENGAJARAN
SAP-GARIS-GARIS BESAR PROGRAM PENGAJARAN Mata kuliah : Kimia Kode : Kim 101/3(2-3) Deskripsi : Mata kuliah ini membahas konsep-konsep dasar kimia yang disampaikan secara sederhana, meliputi pengertian
Antiremed Kelas 11 Kimia
Antiremed Kelas 11 Kimia Persiapan UAS 1 Kimia Doc. Name: AR11KIM01UAS Version: 016-08 halaman 1 01. Salah satu teori yang menjadi dasar sehingga tercipta model atom modern (A) Rutherford, Niels Bohr,
D. 8 mol S E. 4 mol Fe(OH) 3 C. 6 mol S Kunci : B Penyelesaian : Reaksi :
1. Perhatikan reaksi, 2 Fe 2 S 3 + 3O 2 + 6 H 2 O 4 Fe(OH) 3 + 6S Jika 2 mol Fe 2 S 3, 2 mol O 2 dan 3 mol H 2 O bereaksi dengan sempurna, akan dihasilkan : A. 3 mol Fe(OH) 3 B. 2 mol Fe(OH) 3 D. 8 mol
Analisis Keterkaitan KI - KD dengan IPK dan Materi Pembelajaran. Kompetensi Inti Kompetensi Dasar Indikator Pencapaian Kompetensi
No. Dokumen : F/751/WKS1/P/6 No. Revisi : 1 Tanggal Berlaku : 1 Juli 2016 Analisis Keterkaitan KI - KD dengan IPK dan Sekolah : SMA NEGERI 1 GODEAN Mata Pelajaran : Kimia Kelas / Program : XI/MIPA Semester
Kesetimbangan dinamis adalah keadaan dimana dua proses yang berlawanan terjadi dengan laju yang sama, akibatnya tidak terjadi perubahan bersih dalam
Kesetimbangan dinamis adalah keadaan dimana dua proses yang berlawanan terjadi dengan laju yang sama, akibatnya tidak terjadi perubahan bersih dalam sistem pada kesetimbangan Uap mengembun dengan laju
Soal ini terdiri dari 10 soal Essay (153 poin)
Bidang Studi Kode Berkas : Kimia : KI-L01 (soal) Soal ini terdiri dari 10 soal Essay (153 poin) Tetapan Avogadro N A = 6,022 10 23 partikel.mol 1 Tetapan Gas Universal R = 8,3145 J.mol -1.K -1 = 0,08206
D. 3 dan 4 E. 1 dan 5
1. Dari beberapa unsur berikut yang mengandung : 1. 20 elektron dan 20 netron 2. 10 elektron dan 12 netron 3. 15 proton dan 16 netron 4. 20 netron dan 19 proton 5. 12 proton dan 12 netron Yang memiliki
KISI KISI SOAL KIMIA BERDASARKAN SKL TAHUN PELAJARAN 2011/2012 Muhamad Nurissalam, S.Si SMA Muhammadiyah I Metro. 2. menjelaskan Hukum kekekalan massa
KISI KISI SOAL KIMIA BERDASARKAN SKL TAHUN PELAJARAN 2011/2012 Muhamad Nurissalam, S.Si SMA Muhammadiyah I Metro NO SKL SK KD KEMAMPUAN YANG DIUJI INDIKATOR SOAL 1 Memahami hukum dasar dan penerapannya,
SILABUS MATA PELAJARAN KIMIA (Peminatan Bidang MIPA)
SILABUS MATA PELAJARAN KIMIA (Peminatan Bidang MIPA) Satuan Pendidikan : SMA Kelas : XI Kompetensi Inti KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku
Kesetimbangan Kimia. Kimia Dasar 2 Sukisman Purtadi
Kesetimbangan Kimia Kimia Dasar 2 Sukisman Purtadi Keadaan Setimbang dan tetapan Kesetimbangan Kesetimbangan dinamis dan statis Syarat kesetimbangan Tetapan kesetimbangan dan peranannya Q dan K Nilai Q
Pembahasan Soal-soal Try Out Neutron, Sabtu tanggal 16 Oktober 2010
Pembahasan Soal-soal Try Out Neutron, Sabtu tanggal 16 Oktober 2010 26. Diketahui lambing unsur Fe, maka jumlah p +, e - dan n o dalam ion Fe 3+ adalah.... Jawab :, Fe 3+ + 3e - Fe [ 18 Ar] 4s 2 3d 6 [
Kesetimbangan Kimia KIM 2 A. PENDAHULUAN B. REAKSI KESETIMBANGAN. α = KESETIMBANGAN KIMIA. materi78.co.nr. setimbang
konsentrasi laju reaksi materi78.co.nr Kesetimbangan Kimia A. PENDAHULUAN Reaksi satu arah (irreversible) atau reaksi tidak dapat balik adalah reaksi yang terjadi pada satu arah, dan produknya tidak dapat
LEMBARAN SOAL 7. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA )
LEMBARAN SOAL 7 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA ) PETUNJUK UMUM. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan. Periksa dan bacalah soal
1. Perhatikan struktur senyawa berikut!
. Perhatikan struktur senyawa berikut! CH CH CH CH CH CH CH Jumlah atom C primer, atom C sekunder, dan atom C tersier dari senyawa di atas adalah...,, dan D.,, dan,, dan E.,, dan,, dan. Di bawah ini merupakan
KESETIMBANGAN KIMIA SOAL DAN PEMBAHASAN
KESETIMBANGAN KIMIA SOAL DAN PEMBAHASAN 1. Suatu reaksi dikatakan mencapai kesetimbangan apabila. A. laju reaksi ke kiri sama dengan ke kanan B. jumlah koefisien reaksi ruas kiri sama dengan ruas kanan
K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia
K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia Persiapan UTS Semester Ganjil Doc. Name: RK13AR11KIM01UTS Doc. Version: 2016-10 halaman 1 01. Sebenarnya kimia organik dan anorganik tidaklah perlu dipisah-pisahkan,
AMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2015 Page 1 1. MATERI: IKATAN KIMIA DAN GEOMETRI MOLEKUL Pada soal diketahui bahwa nomor atom fluor adalah 9 (ditulis 9 F) dan nomor atom belerang
SILABUS. Alokasi Sumber/ Kompetensi Dasar Materi Pembelajaran Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian
SILABUS Nama Sekolah : SMA Mata Pelajaran : KIMIA Kelas/Semester : X/1 Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia Alokasi Waktu : 18 jam pelajaran (untuk
PREDIKSI UJIAN NASIONAL 2011 KIMIA
Soal PREDIKSI Latihan UJIAN NASIONAL 2011 2013 KIMIA 1 LATIHAN UJIAN AKHIR NASIONAL TAHUN AJARAN 2012/2013 KIMIA 1. Jika unsur 19 X berikatan dengan unsur 35 Z maka, rumus senyawa dan jenis ikatan yang
Standar Kompetensi Guru Kompetensi Dasar Indikator Esensial Kompetensi Inti Kompetensi Guru Mapel. mata pelajaran yang diampu
KISI KISI UJI KOMPETENSI 2014 MATA PELAJARAN KIMIA Kompetensi Utama Standar Kompetensi Guru Kompetensi Dasar Indikator Esensial Kompetensi Inti Kompetensi Guru Mapel 1 1. Menguasai karakteristik peserta
STOIKIOMETRI I. HUKUM DASAR ILMU KIMIA
STOIKIOMETRI I. HUKUM DASAR ILMU KIMIA a. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Contoh: S + O 2 SO 2 2 gr 32 gr 64 gr b. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum
SAP DAN SILABI KIMIA DASAR PROGRAM STUDI TEKNOLOGI PANGAN UNIVERSITAS PASUNDAN
SAP DAN SILABI KIMIA DASAR PROGRAM STUDI TEKNOLOGI PANGAN UNIVERSITAS PASUNDAN KATA PENGANTAR Satuan acara perkuliahan (SAP) atau garis besar program pembelajaran (GBPP)merupakan panduan bagi dosen dan
9. KOMPETENSI INTI DAN KOMPTENSI DASAR KIMIA SMA/MA KELAS: X
9. KOMPETENSI INTI DAN KOMPTENSI DASAR KIMIA SMA/MA KELAS: X Tujuan kurikulum mencakup empat kompetensi, yaitu (1) kompetensi sikap spiritual, (2) sikap sosial, (3) pengetahuan, dan (4) keterampilan. Kompetensi
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
BAB 6 LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksi Kompetensi Dasar Mengidentifikasi sifat larutan
OAL TES SEMESTER II. I. Pilihlah jawaban yang paling tepat!
KIMIA XI SMA 217 S OAL TES SEMESTER II I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! 1. Basa menurut Arhenius adalah senyawa yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan a. proton d. ion H b. elektron e.
AMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2015 Page 1 1. MATERI: IKATAN KIMIA DAN GEOMETRI MOLEKUL Pada soal diketahui bahwa nomor atom karbon adalah 6 (ditulis 6 C) dan nomor atom klor
TRY OUT SELEKSI OLIMPIADE TINGKAT KABUPATEN/KOTA 2010 TIM OLIMPIADE KIMIA INDONESIA 2011 Waktu: 150 Menit PUSAT KLINIK PENDIDIKAN INDONESIA (PKPI) bekerjasama dengan LEMBAGA BIMBINGAN BELAJAR SSCIntersolusi
A. MOLARITAS (M) B. KONSEP LAJU REAKSI C. PERSAMAAN LAJU REAKSI D. TEORI TUMBUKAN E. FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI
3 LAJU REAKSI A. MOLARITAS (M) B. KONSEP LAJU REAKSI C. PERSAMAAN LAJU REAKSI D. TEORI TUMBUKAN E. FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI Materi dapat berubah dari bentuk yang satu ke bentuk yang
AMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2015 Page 1 1. MATERI: IKATAN KIMIA DAN GEOMETRI MOLEKUL Pada soal diketahui bahwa nomor atom karbon adalah 6 (ditulis 6 C) dan nomor atom klor
UN SMA 2012 IPA Kimia
UN SMA 0 IPA Kimia Kode Konten Doc. UNSMAIPA0KIM999 Doc. Version : 0- halaman 0. Dua buah unsur dengan notasi 7X dan Y. Jika unsur-unsur tersebut berikatan, bentuk molekul dan kepolaran yang terjadi berturutturut
ANALISIS PERBANDINGAN KD KURIKULUM 2006 DENGAN KURIKULUM 2013 MATA PELAJARAN KIMIA KELAS X-XI
AALISIS PERBADIGA KD 2006 DEGA 2013 MATA PELAJARA KIMIA KELAS X-XI O PERMEDIKAS 2006 PERMEDIKBUD 2013 PEJELASA KD KETERAGA KD (KI-3) KD (KI-4) KETERAGA 1 3.1 Memahami hakikat ilmu kimia, metode ilmiah
AMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2017 Page 1 1. 2. MATERI: STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR Di soal diketahui bahwa unsur Y memiliki nomor atom 17. Ingat, bahwa jumlah
UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM SILABUS
UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM SILABUS I. Fakultas : Matematika Ilmu Pengetahuan Alam Program Studi : Kimia Mata Kuliah : Kimia I Semester : 1 Dosen : Dini
DESKRIPSI PEMELAJARAN - KIMIA
DESKRIPSI PEMELAJARAN MATA DIKLAT : KIMIA TUJUAN : 1. Mengembangkan pengetahuan, pemahaman, dan kemampuan analisis peserta didik terhadap lingkungan alam dan sekitarnya 2. Siswa memiliki pemahaman dan
kecuali . kecuali . kecuali
1. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali. A. reaksi reversibel B. terjadi dalam ruang tertutup C. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan D. reaksinya tidak
Sebutkan data pada kalor yang diserap atau dikeluarkan pada sistem reaksi!
contoh soal termokimia dan pembahasannya 1. Apa yang dimaksud dengan energi kinetik dan energi potensial? Jawab : Energi kinetik adalah energi yang terkandung di dalam materi yang bergerak, sedangkan energi
Soal Soal Kesetimbangan Kimia. Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan atau produksi ammonia berdasarkan reaksi:
Nama : Fitria Puspita NIM : 1201760 Kelas : Pendidikan Kimia A Soal Soal Kesetimbangan Kimia SBMPTN 2014 Untuk soal no 1-3, bacalah narasi berikut. Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan atau
Sulistyani M.Si
Sulistyani M.Si Email:sulistyani@uny.ac.id + Larutan terdiri dari pelarut (solvent) dan zat terlarut (solute). Jumlah zat terlarut dalam suatu larutan dinyatakan dengan konsentrasi larutan. Secara kuantitatif,
S I L A B U S. Indikator Materi Pembelajaran Imtaq Kegiatan Pembelajaran Metode Penilaian Alokasi Waktu
Nama Sekolah : SMA Negeri 1 Cianjur Kelas : x / umum Mata Pelajaran : Kimia Semester : GANJIL Standar Kompetensi : 1.Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia Alokasi : 8 jam
Bab IV Hasil dan Diskusi
Bab IV Hasil dan Diskusi IV.1 Hasil Eksperimen Eksperimen dikerjakan di laboratorium penelitian Kimia Analitik. Suhu ruang saat bekerja berkisar 24-25 C. Data yang diperoleh mencakup data hasil kalibrasi
Termodinamika dan Kesetimbangan Kimia
Termodinamika dan Kesetimbangan Kimia Dalam kesetimbangan kimia terdapat 2 reaksi yaitu reaksi irreversible dan reaksi reversible. Reaksi irreversible (reaksi searah) adalah reaksi yang berlangsung searah.
PEMBAHASAN SOAL KIMIA KSM PROVINSI 2016 Oleh Urip Rukim (www.urip.info) JENJANG MADRASAH ALIYAH SELEKSI TINGKAT PROVINSI KOMPETISI SAINS MADRASAH
PEMBAHASAN SOAL KIMIA KSM PROVINSI 2016 Oleh Urip Rukim (www.urip.info) JENJANG MADRASAH ALIYAH SELEKSI TINGKAT PROVINSI KOMPETISI SAINS MADRASAH TAHUN 2016 Soal diketik ulang oleh urip rukim (www.urip.info)
PAKET UJIAN NASIONAL 14 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASINAL 14 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Diketahui ion X 3+ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron.
UN SMA 2012 IPA Kimia
UN SMA 2012 IPA Kimia Kode Soal Doc. Name: UNSMAIPA2011KIM999 Doc. Version : 2012-12 halaman 1 01. Tahap awal pembuatan asam nitrat dalam industri melibatkan reaksi oksidasi ammonia yang menghasilkan nitrogen
D. 2 dan 3 E. 2 dan 5
1. Pada suhu dan tekanan sama, 40 ml P 2 tepat habis bereaksi dengan 100 ml, Q 2 menghasilkan 40 ml gas PxOy. Harga x dan y adalah... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 5 Kunci : E D. 2 dan 3 E. 2 dan 5 Persamaan
SILABUS. Kompetensi dasar 1.1 Menjela skan teori atom Bohr dan mekanik a kuantum untuk menulis kan
SILABUS Nama Sekolah : SMA NEGERI 1 SANDEN Mata Pelajaran : KIMIA Kelas/Semester : XI/1 Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat