Jason Mandela's Lab Report

Transkripsi

1 LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIK I PERCOBAAN-6 PENENTUAN KINETIKA ESTER SAPONIFIKASI DENGAN METODE KONDUKTOMETRI Disusun Oleh: Nama : Jason Mandela NIM :2014/365675/PA/16132 Partner Fakultas/Prodi Hari/Tanggal/Jam Asisten Pembimbing : - Dwi Ratih Purwaningsih - E Devina S : MIPA/Kimia : Senin/2 November 2015/ WIB : Heru Susanto LABORATORIUM KIMIA FISIK FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS GADJAH MADA YOGYAKARTA 2015

2 Penentuan Kinetika Ester Saponifikasi dengan Metode Konduktometri I. Tujuan Menentukan orde reaksi, konstanta laju reaksi, dan energi aktivasi dari saponifikasi ester dengan metode konduktometri II. Landasan Teori 1. Daya Hantar Listrik Pergerakan ion-ion biasanya diukur dengan melihat besarnya suatu hambatan (R) bila listrik dialirkan dalam larutan yang berisi ion-ion tersebut. Daya hantar listrik adalah kebalikan dari hambatan listrik (R) dengan satuan siemens (S). Daya hantar listrik tergantung dari jumlah ion yang ada di dalam suatu larutan. Hal ini disebut sebagai konduktivitas molar (Atkins,2009). 2. Konstanta Laju Reaksi Konstanta laju reaksi adalah suatu koefisien yang selalu ada di dalam persamaan laju reaksi. Konstanta laju reaksi biasanya dilambangkan dengan kr. v = kr [A][B] Konstanta laju reaksi tidak tergantung pada konsentrasi reaktan, tetapi tergantung terhadap temperatur suatu reaksi. Setiap reaksi kimia yang berbeda memiliki konstanta laju reaksi yang berbeda (House,2007). 3. Orde Reaksi Orde reaksi adalah kekuatan dari konsentrasi spesies kimia (baik produk maupun reaktan) terhadap persamaan laju reaksinya.orde reaksi hanya bisa ditentukan dengan eksperimen. v = kr[a] a [B] b Di mana a dan b adalah orde reaksi. Orde reaksi total adalah jumlah dari orde reaksi dari masing-masing spesies kimia (Atkins, 2006). 4. Energi Aktivasi Jumlah suatu energi minimal yang dibutuhkan oleh reaktan agar bisa bereaksi dan menghasilkan produk adalah energi aktivasi. Energi aktivasi bergantung pada konstanta laju reaksi dan temperatur reaksi. Hal ini biasanya dirumuskan ke dalam persamaan Arrhenius : kr = Ae -Ea/RT di mana A adalah faktor tumbukan, Ea adalah energi aktivasi, dan T adalah temperatur reaksi (Laidler,1984)

3 III. Metode Percobaan 1. Alat dan Bahan i. Alat Alat-alat yang digunakan dalam percobaan ini adalah gelas beker 250mL, gelas ukur 100mL, pipet ukur 2mL, labu takar 500mL, propipet, konduktometer, pemanas listrik, stop watch, pipet tetes, corong, dan termometer. ii. Bahan Bahan-bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah larutan CH3COOC2H5, larutan NaOH 0.5M, dan akuadest. 2. Langkah Kerja 3. Gambar Alat Konduktometer

4 n so Ja ab 's L la M an de po rt Re

5 n so Ja ab 's L la M an de po rt Re

6 n so Ja ab 's L la M an de po rt Re

7 n so Ja ab 's L la M an de po rt Re

8 V. Kesimpulan Reaksi saponifikasi antara etil asetat dan NaOH mengikuti orde dua. Konstanta laju reaksi dari reaksi saponifikasi antara etil asetat dan NaOH adalah 6x10-7 μs -1 detik -1 (30 o C dan 40 o C) dan 1x10-6 μs -1 detik -1 (50 o C). Energi aktivasi dari reaksi saponifikasi antara etil asetat dan NaOH adalah sebesar kj/mol. VI. Daftar Pustaka Atkins, P., Cady, M., De Paula, J. dan Trapp, C., Solutions manual to accompany Elements of physical chemistry, fifth edition. Oxford University Press, Oxford. Atkins, P. dan De Paula, J Atkins' Physical chemistry. Oxford University Press, Oxford. House, J Principles of chemical kinetics. Elsevier/Academic Press, Amsterdam. Laidler, K The development of the Arrhenius equation. Journal of Chemical Education, vol. 61, no. 6, pp 494. LEMBAR PENGESAHAN Praktikum Kimia Fisik I Penentuan Kinetika Ester Saponifikasi dengan Metode Konduktometri Mengetahui, Yogyakarta, 4 November 2015 Asisten Pembimbing (Heru Susanto) Praktikan, (Jason Mandela) Lampiran : - Perhitungan - Laporan Sementara

9 Waktu (s) At-A Perhitungan Penentuan Harga Konstanta Laju Reaksi (kr) 1/At-A (1/μS) 30 o C 40 o C 50 o C 30 o C 40 o C 50 o C Dari kurva di atas diperoleh persamaan garis y=6x10-7 x Harga konstanta laju reaksi (kr) adalah slope = 6x10-7 μs -1 detik -1 R =

10 Dari kurva di atas diperoleh persamaan garis y=6x10-7 x Harga konstanta laju reaksi (kr) adalah slope = 6x10-7 μs -1 detik -1 R = Dari kurva di atas diperoleh persamaan garis y=1x10-6 x Harga konstanta laju reaksi (kr) adalah slope = 1x10-6 μs -1 detik -1 R =

11 Penentuan Harga Energi Aktivasi (Ea) Temperature (K) /T (K -1 ) kr (μs -1 s -1 ) ln kr E E E Dari kurva di atas diperoleh y= x dengan slope sebesar Dari harga slope, maka dapat diperoleh harga energi aktivasi (Ea) -Ea/R = slope Ea = -( ) x J/mol = J/mol = kj/mol