LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA

Transkripsi

1 LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA ISOTHERM ADSORPSI Oleh : Kelompok 2 Kelas C Ewith Riska Rachma Masroah Tuljannah Michael Hutapea PROGRAM SARJANA STUDI TEKNIK KIMIA UNIVERSITAS RIAU PEKANBARU 2014

2 BAB I TEORI 1.1 Tujuan Percobaan Menentukan isoterm adsorbsi menurut Freundlinch bagi proses adsorbsi asam asetat pada arang 1.2 Dasar Teori Arang adalah padatan berpori hasil pembakaran bahan yang mengandung karbon. Arang tersusun dari atom-atom karbon yang berikatan secara kovalen membentuk struktur heksagonal datar dengan sebuah atom C pada setiap sudutnya. Susunan kisi-kisi heksagonal datar ini tampak seolah-olah seperti pelatpelat datar yang saling bertumpuk dengan sela-sela di antaranya(sudarman,2001). Karbon aktif adalah bentuk umum dari berbagai macam produk yang mengandung karbon yang telah diaktifkan untuk meningkatkan luas permukaannya. Karbon aktif berbentuk kristal mikro karbon grafit yang pori porinya telah mengalami pengembangan kemampuan untuk mengadsorpsi gas dan uap dari campuran gas dan zat-zat yang tidak larut atau yang terdispersi dalam cairan (Murdiyanto, 2005). Luas permukaan, dimensi, dan distribusi karbon aktif bergantung pada bahan baku, pengarangan, dan proses aktivasi. Berdasarkan ukuran porinya, ukuran pori karbon aktif diklasifikasikan menjadi 3, yaitu mikropori (diameter <2 nm), mesopori (diameter 2 50 nm), dan makropori (diameter >50 nm)(kustanto, 2000) Adsorpsi Adsorpsi terjadi pada permukaan zat padat karena adanya gaya tarik atom atau molekul pada permukaan zat padat. Molekul-molekul pada permukaan zat padat atau zat cair, mempunyai gaya tarik ke arah dalam, karena tidak ada gayagaya lain yang mengimbangi. Adanya gaya-gaya ini menyebabkan zat padat dan zat cair, mempunyai gaya adsorpsi. Adsorpsi berbeda dengan absorpsi. Pada absorpsi zat yang diserap masuk ke dalam absorbens sedangkan pada adsorpsi zat yang diserap hanya terdapat pada permukaannya (Sukardjo, 1990) Ada dua macam adsorpsi yaitu adsorpsi fisika dan adsorpsi kimia. Dalam adsorpsi fisika, molekul-molekul teradsorpsi pada permukaan dengan ikatan yang

3 lemah (bersifat reversible, dengan cara menurunkan tekana gas atau konsentrasi zat terlarut). Sedangkan adsorpsi kimia melibatkan ikatan koordinasi sebagai hasil penggunaan elektron bersama-sama adsorben dan adsorbat (Sukardjo,1990). Adsorpsi Fisik Adsorpsi Kimia Molekul terikat pada adsorben oleh gaya van der Waals Mempunyai entalpi reaksi 4 sampai 40 kj/mol Dapat membentuk lapisan multilayer Adsorpsi hanya terjadi pada suhu di bawah titik didih adsorbat Jumlah adsorpsi pada permukaan merupakan fungsi adsorbat Molekul terikat pada adsorben oleh ikatan kimia Mempunyai entalpi reaksi 40 sampai 800 kj/mol Membentuk lapisan monolayer Adsorpsi dapat terjadi pada suhu tinggi Jumlah adsorpsi pada permukaan merupakan karakteristik adsorben dan adsorbat Tidak melibatkan energi aktifasi tertentu Melibatkan energi aktifasi tertentu Bersifat tidak spesifik Bersifat sangat spesifik Tabel 1.1 Perbedaan adsorpsi fisik dan adsorpsi kimia(sukardjo,1990) Adsorben adalah zat yang mengadsorpsi zat lain. yang memiliki ukuran partikel seragam, kepolarannya sama dengan zat yang akan diserap dan mempunyai berat molekul besar. Adsorbat adalah zat yang teradsorpsi zat lain. Fakttor-faktor yang mempengaruhi kapasitas adsorpsi antara lain, luas permukaan adsorben, ukuran pori adsorben, kelarutan zat terlarut, ph, dan temperature (Castellan,1982). Menurut Atkins 1990, Proses adsorpsi dalam larutan, jumlah zat teradsorpsi tergantung pada beberapa faktor, yaitu : (1). Jenis adsorben. (2). Jenis adsorbat. (3). Luas permukaan adsorben (4). Konsentrasi zat terlarut (5). Temperatur (6). Lama Pengadukan

4 1) Jenis adsorben dan jenis adsorbat Kekuatan interaksi adsorbat dengan adsorben dipengaruhi oleh sifat dari adsorbat maupun adsorbennya. Gejala yang umum dipakai untuk meramalkan komponen mana yang diadsorpsi lebih kuat adalah kepolaran adsorben dengan adsorbatnya. Apabila adsorbennya bersifat polar, maka komponen yang bersifat polar akan terikat lebih kuat dibandingkan dengan komponen yang kurang polar. 2) Massa adsorben yang ditambahkan Jumlah adsorben yang ditambahkan kedalam larutan sangat memengaruhi hasil adsorpsi karena adsorben mempunyai titik jenuh tertentu. Pada titikk ini adsorben tidak dapat lagi mengadsorpsi adsorbat dari larutan. Seluruh adsorbat dalam larutan dapat diambil jika jumlah adsorben yang ditambahkan proporsional dengan dengan jumlah adsorbat dalam larutan atau dengan kata lain adsorbat telah terambil semua kedalam permukaan aktif adsorben sebelum mencapai titik jenuh 3) Luas permukaan Daya adsorpsi akan meningkat dengan ukuran partikel yang semakin kecil. Oleh karena itu, kecepatan adsorpsi suatu adsorben yang berbentuk powder lebih besar daripada adsorben yang berbentuk granular atau bongkahan. 4) Temperatur Laju adsorpsi akan meningkat seiring dengan meningkatnya temperatur dan menurun jika temperatur dikurangi. Hal ini terjadi jika terdapat perbedaan temperatrur yang cukup besar. Sedangkan perbedaan temperatur yang kecil tidak memengaruhi proses adsorpsi 5) Pengadukan Proses adsorpsi dipengaruhi olek difusi film dan difuusi pori. Tahapan ini sangat bergantung pada kecepatan pengadukan. Pada pengadukan yang rendah, maka tahapan adsorpsi hanya terjadi pada difusi film saja. 6) Lama pengadukan Adsorpsi terjadi saat adsorben mulai menyerap adsorbat dalam jangka waktu yang tertentu. Besarnya hasil penyerapan bergantung dari lamanya interaksi yang diberikan kepada adsorben dan adsorbat. Interaksi ini terjadi ketika proses pengadukan, dalam proses pengadukan tersebut terjadi kesempatan bagi adsorben untuk menyerap sebanyak-banyaknya zat pengotor.

5 1.2.2 Penentuan Adsorbsi Isoterm Perubahan konsentrasi adsorbat oleh proses adsorpsi sesuai dengan mekanisme adsorpsinya dapat dipelajari melalui penentuan isoterm adsorpsi yang sesuai, seperti isoterm Langmuir dan Freundlich Isoterm Langmuir Meskipun terminologi adsorpsi pertama kali diperkenalkan oleh Kayser ( ), penemu teori adsorpsi adalah Irving Langmuir ( ), Nobel laureate di Chemistry (1932). Isoterm adsorpsi Langmuir didasarkan atas beberapa asumsi, yaitu: (1). Adsorpsi hanya terjadi pada lapisan tunggal (monolayer) (2). Panas adsorpsi tidak tergantung pada penutupan permukaan (3). Semua situs dan permukaannya Persamaan isoterm adsorpsi Langmuir dapat diturunkan secara teoritis dengan menganggap terjadinya kesetimbangan antara molekul-molekul zat yang diadsorpsi pada permukaan adsorben dengan molekul-molekul zat yang tidak teradsorpsi. Persamaan isoterm adsorpsi Langmuir dapat dituliskan sebagai berikut. Dimana C merupakan konsentrasi adsorbat dalam larutan, x/m adalah konsentrasi adsorbat yang terjerap per gram adsorben, k adalah konstanta yang berhubungan dengan afinitas adsorpsi dan (x/m) mak adalah kapasitas adsorpsi maksimum dari adsorben. Kurva isoterm adsorpsi Langmuir dapat disajikan seperti pada Gambar 1.1.

6 Gambar 1.1 Kurva Isoterm Adsorpsi Langmuir Persamaan Isoterm Adsorpsi Freundlich Persamaan isoterm adsorpsi Freundlich didasarkan atas terbentuknya lapisan monolayer dari molekul-molekul adsorbat pada permukaan adsorben. Namun pada adsorpsi Freundlich situs-situs aktif pada permukaan adsorben bersifat heterogen. Persamaan isoterm adsorpsi Freundlich dapat dituliskan sebagai berikut. Log (x/m) = log k + 1/n log c...(2) Sedangkan kurva isoterm adsorpsinya disajikan pada Gambar 2.1. Gambar 1.2 Kurva Isoterm Adsorpsi Freundlich Sandi (2008) menjelaskan hal-hal yang dapat dilihat dari kurva isoterm adalah sebagai berikut. 1. Kurva isoterm yang cenderung datar artinya isoterm yang digunakan menyerap pada kapasitas konstan melebihi daerah kesetimbangan 2. Kurva isoterm yang curam artinya kapasitas adsorpsi meningkat seiring dengan meningkatnya konsentrasi kesetimbangan Isoterm BET

7 Isoterm ini berdasar asumsi bahwa adsorben mempunyai permukaan yang homogen. Perbedaan isoterm ini dengan Langmuir adalah BET berasumsi bahwa molekul-molekul adsorbat bisa membentuk lebih dari satu lapisan adsorbat di permukaannya. Pada isoterm ini, mekanisme adsoprsi untuk setiap proses adsorpsi berbeda-beda. Mekanisme yang diajukan dalam isoterm ini adalah isoterm Langmuir biasanya lebih baik apabila diterapkan untuk adsorpsi kimia, sedangkan isoterm BET akan lebih baik daripada isotherm Langmuir bila diterapkan untuk adsoprsi fisik (Anonim, 2008). 2.1 Alat yang Digunakan Alat-alat yang digunakan adalah 1. Cawan porselin 2 buah 2. Cawan petri 2 buah 3. Labu erlenmeyer 250 ml 8 buah 4. Gelas kimia 250 ml 1 buah 5. Gelas ukur 50 ml 1 buah 6. Labu takar 100 ml 1 buah BAB II PERCOBAAN

8 7. Pipet tetes 2 buah 8. Buret 50 ml 1 buah 9. Corong 2 buah 10. Termometer 11. Batang pengaduk 12. Oven 2.2 Bahan yang Digunakan 1. Larutan asam asetat dengan 5 konsentrasi berbeda 2. Adsorben arang 3. Larutan standar NaOH 0,1 N 4. Kertas saring 5. Indikator fenolftalein (PP) 2.3 Prosedur Percobaan a Arang diaktifkan dengan cara dipanaskan dalam cawan porselin di oven selama 20 menit. Masukkan ke dalam labu erlenmeyer masing-masing 1 gram arang. b Lrutan asam aseat dibuat dengan konsentrasi 0,5 M; 0,25 M; 0,125 M; c d 0,0625 M dan 0,0313 M yang dibuat dari pengenceran sebanyak masingmasing 100 ml. Larutan dimasukkan masing-masing larutan ke dalam erlenmeyer yang telah berisi arang. Tutup labu ini dengan alumunium foil dan biarkan selama 30 menit. Selama 30 menit tersebut, kocok larutan selama satu menit secara teratur setiap 10 menit. Temperatur selama percobaan dicatat dan dijaga tidak terjadi perubahan suhu yang besar. e Setelah 30 menit, larutan disaring larutan menggunakan kertas saring f Larutan filtrat di titrasi sebagai berikut : Dari dua larutan dengan konsentrasi paling tinggi diambil 10 ml, larutan berikutnya diambil 25 ml dan dari dua larutan dengan konsentrasi paling rendah masing-masing 50 ml, kemudian dititrasi dengan larutan standar 0,1 M dengan menggunakan indikator PP. 2.4 Pengamatan a. Arang diaktifkan dengan dilakukan pemanasan dalam oven pada suhu C sampai arang terasa panas.

9 b. Dilakukan pengenceran asam asetat, konsentrasi asam asetat yang tersedia adalah asam asetat 98 %, maka dilakukan pengenceran untuk mendapatkan konsentrasi yang diinginkan, yaitu konsentrasi 0,5M; 0,25 M; 0,125 M; 0,0625M dan 0,0313M kemudian dimasukkan ke dalam erlenmeyer dan ditutup dengan alumunium foil. c. Arang dimasukkan ke dalam erlenmeyer dan ditambahkan larutan asam asetat yang telah diencerkan sebelumnya. Campuran didiamkan hingga 30 menit dengan pengadukan yang dilakukan setiap 10 menit dengan waktu 1 menit. Temperatur selama percobaan dilakukan pada suhu kamar, yaitu pada suhu 28 0 C. d. Setelah 30 menit campuran di saring menggunakan kertas saring yang terlebih dahulu ditimbang. Kemudian endapannya/arangnya ditimbang dan filtratnya hasil penyaringan dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N. Filtrat dengan konsentrasi awal 0,5 M dan 0,25 M diambil sebanyak 10 ml, sebanyak 25 ml untuk filtrat dengan konsentrasi awal 0,125 M, terakhir sebanyak 50 ml filtrat dengan konsentrasi awalnya 0,0625M dan 0,0313M. Titrasi dihentikan ketika telah terbentuk larutan ungu pada filtrat yang ditirasi. Sehingga diperoleh volume NaOH yang terpakai untuk menentukan konsentrasi filtrat yang dititrasi. Konsentrasi yang diperoleh dinyatakan sebagai konsentrasi asam akhir.

10 BAB III HASIL DAN DISKUSI 3.1 Hasil Percobaan Tabel 3.1 Hasil Percobaan Temperatur: 28 0 C No m (gram) Konsentrasi asam mula-mula Konsentrasi asam akhir (C) X (gram) x/m Log x/m Log C 1 1 0,5 M 0,048 M 2,88 2,88-0, , ,98 0,25 M 0,039 M 2,99 3, , , ,1 0,125 M 0,0124 M 3,82 3, , , ,98 0,0625 M 0,0096 M 4,36 4, ,2327-2, ,1 0,0313 M 0,0034 M 4,6 4, , , Diskusi Konsentrasi asam asetat yang teradsorpsi diperoleh dari hasil selisih konsentrasi awal dan konsentrasi akhir. Besarnya konsentrasi asam asetat yang teradsorpsi kemudian digunakan untuk menentukan massa asam asetat yang teradsorpsi. Hasil perhitungan tersebut digunakan untuk menentukan tetapantetapan pada isoterm adsorpsi Freundlich dan Langmuir. grafik C vs x/m belum sesuai dengan teori isotherm adsobsi Langmuir karena seharusnya grafik seperti setengah trapezium mengalami kenaikan dan selanjutnya terjadi kekonstanan. Namun dari hasil percobaan ini grafik tidak

11 terjadi kekonstanan. Hal ini mungkin terjadi karena kekurang cermatan praktikan dalam mengencerkan larutan asam asetat yang akan digunakan, atau ketidaktepatan praktikan dalam memanaskan arang sehingga arang yang digunakan bukan merupakan absorben yang baik (bisa bekerja secara maksimal) Dari grafik dapat terlihat bahwa isoterm Freundlich tidak sesuai jika konsentrasi adsorbat sangat tinggi, hal ini dibuktikan dengan semakin sedikitnya asam asetat yang terserap oleh arang pada konsentrasi 0,125 M. Regresi linear yang diperoleh dari grafik antara log x/m dengan log C yaitu y = sehingga nilai tetapan k pada asam asetat diperoleh, yaitu sebesar4,992 sedangkan tetapan n senilai 9,329. Kemiringan grafik sebesar 0,828 mengakibatkan nilai tetapan tersebut belum sesuai dengan yang diinginkan yaitu sebesar 1. Ini disebabkan saat percobaan tidak dilakukan standarisasi terhadap larutan NaOH 1 N terlebih dahulu, sehingga konsentrasi NaOH tidak diketahui secara tepat. Begitu juga ketidaktelitian dalam pengenceran asam asetat menjadi berbagai konsentrasi mengakibatkan ketidaktepatan dalam menentukan konsentrasi asam asetatnya. Hal ini akan mempengaruhi proses titrasi yang dilakukan antara larutan asam asetat sesudah perlakuan dengan NaOH

12 DAFTAR PUSTAKA Anonim Isotherm Adsorpsi. therm-adsorpsi/. Diakses pada 05 November 2014 Castellan GW Physical Chemistry. Third Edition. New York: General Graphic Servies Kustanto.2000.Karbon Aktif dalam Kehidupan Sehari-hari.Jogjakarta : Universitas Gadjah Mada Murdiyanto.2005.Senyawa Karbon.Malang : Universitas Brawijaya Sandi Diakses pada 05 November Sudarman.2001.Manfaat Arang Aktif.Makassar : Universitas Hassanudin. Sukardjo KIMIA ANORGANIK. Penerbit Rineka Cipta. Jakarta