UJIAN PRAKTIK KIMIA SMA NEGERI 4 MATARAM TAHUN 2013

Transkripsi

1 UJIAN PRAKTIK KIMIA SMA NEGERI 4 MATARAM TAHUN 2013 Standar Kompetensi Lulusan : Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya. Indikator : Siswa dapat meramalkan harga ph suatu larutan jika diberi indicator PP, MM, MO,dan BTB. Soal : Lakukanlah pengujian terhadap larutan A,B,C dan D untuk meramalkan harga ph nya dengan menggunakan indicator : PP, MM, MO, dan BTB 1. Tujuan : Meramalkan harga ph larutan tak berwarna menggunakan beberapa indicator 2. Persiapan Tabung reaksi 4 buah Indicator PP, MM, MO, dan BTB Pipet tetes Larutan A,B.C dan larutan D Memasukkan larutan A yang sama volumenya kedalam 4 buah tabung reaksi. Meneteskan indicator PP kedalam tabung 1, MM kedalam tabung 2, MO kedalam tabung 3, dan BTB kedalam tabung 4. Mencatat perubahan warna yang ditimbulkan oleh penetesan indicator. Mengulani percobaan dengan larutan B,Cdan D B. Pengamatan: Larutan Warna setelah Ditetesi indicator A B C D MO MM BTB PP

2 C. Membuat Kesimpulan Larutan A B C D Perkiraan harga ph

3 Standar Kompetensi Lulusan Memahami reaksi oksidasi-reduksi dan sel elektrokimia serta penerapannya dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari. Indikator : menentukan harga beda potensial sel dari sel volta yang jika diketahui elektroda yang digunakan. Nomor soal : Lakukan percobaan untuk menentukan beda potensial sel volta yang terdiri atas elektroda Cu dan Zn, Cu dan Ni ; Ni dan Zn ( Ketentuan : volum masing-masing larutan = 25 ml) 1. Tujuan : menentukan beda potensial sel volta melalui percobaan 2. Persiapan : Gelas kimia Jembatan garam ampelas larutan CuSO 4 1 M, ZnSO 4 1 M, NiSO 4 1 M basik meter / volt meter elektroda Cu, Zn, Ni Mengecek basik meter / volt meter apakah berfungsi. Memasukkan larutan yang mengandung ion logam X 2+ dan ion logam Y 2+ kedalam masing-masing gelas kimia. Menguhubungkan kedua larutan dengan jembatan garam Membenamkan sebagain elektroda X kedalam larutan X 2+ dan elektroda Y kedalam larutan Y 2+ Mengukur dan mencatat beda potensial yang dihasilkan. B. Pengamatan Anoda katoda Zn /Zn 2+ Cu /Cu 2+ Ni / Ni 2+ Zn 2+ /Zn Cu 2+ / Cu Ni 2+ / Ni

4 C. Membuat kesimpulan Beda potensial : Zn dan Cu = Volt Zn dan Ni = volt Ni dan Cu = Volt

5 Standar Kompetensi Lulusan Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya. Indikator Menentukan konsentrasi asam / basa melalui titrasi asam-basa Soal : Lakukan titrasi untuk menentukan konsentrasi larutan HCl x M, gunakan larutan NaOH 0,1 M sebagai larutan bakunya. ( Ketentuan : volum HCl yang dititraasi maksimum = ) 1. Tujuan : Menentukan konsentrasi larutan HCl melalui titrasi terhadap larutan NaOH 0,1 M. 2.Persiapan : i. Gelas ukur Labu erlenmeyer Pipet tetes/buret Indicator PP Larutan NaOH 0,1 M dan HCl x M Mengambil larutan HCl x M dan memasukkan kedalam labu Erlenmeyer. Menambahkan 2-3 tetes indicator PP Mentitrasi dengan larutan NaOH 0,1 M sampai muncul warna merah muda. Mencatat volum NaOH 0,1 M yang digunakan. Mengulangi titrasi hingga diperoleh minimal dua data tetap Skor = 5 B. Pengamatan Larutan HCl x M Volum NaOH 0,1 M yang diperlukan. ml ml,,,,,ml Volum NaOH rata-rata.ml

6 C.Melakukan perhitungan dan membuat kesimpulan Perhitungan : Mol NaOH = ml(volum rata-rata NaOH) x 1 M Persamaan reaksi : NaOH + HCl NaCl + H 2 O Konsentrasi NaOH = 1/1 x mmol NaOH / volum HCl =.mol/l Kesimpulan : Konsentrasi HCl adalah.

7 Standar Kompetensi Lulusan Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri. Indikator Menyelidiki pengaruh perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi. Soal : Lakukan percobaan bahwa reaksi antara HCl dengan Na 2 S 2 O 3 untuk mengetahui bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh perubahan suhu larutan Na 2 S 2 O 3 ( Ketentuan volum masing-masing larutan = ) 1. Tujuan : Menentukan pengaruh perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi 2.Persiapan : Gelas ukur Gelas kimia Larutan HCl 0,1 M dan Na 2 S 2 O 3 0,2 M Stop watch / penunjuk waktu Mengambil larutan HCl 0,1 M dan memasukkan kedalam labu Erlenmeyer. Membuat tanda silang warna hitam pada kertas putih. Menempatkan gelas kimia yang berisi larutan HCl diatas tanda silang. Mengambil larutan Na 2 S 2 O 3 0,2 M dan menuangkan kedalam larutan HCl. Mencatat waktu yang diperlukan, saat mulai menuangkan sampai tanda silang tidak terlihat dari atas. Mengulangi percobaan dengan terlebih dahulu mengencerkan larutan Na 2 S 2 O 3 konsentrasi 0,2 M menjadi 0,1 M Skor = 8 B. Pengamatan Larutan HCl 0,1 m Larutan Na 2 S 2 O 3 0,2 M Waktu reaksi 5 ml + 5 ml air 2,5 ml + 7,5 ml air C. Membuat kesimpulan Semakin kecil konsentrasi larutan, waktu reaksinya makin besar atau laju reaksi makin lambat

8 Standar Kompetensi Lulusan Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri. Indikator Menyelidiki pengaruh perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi. Soal : Lakukan percobaan bahwa reaksi antara HCl dengan Na 2 S 2 O 3 untuk mengetahui bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh perubahan suhu larutan Na 2 S 2 O 3 ( Ketentuan volum masing-masing larutan = ) D. Rancangan Percobaan 1. Tujuan : Menentukan pengaruh perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi 2.Persiapan : Gelas ukur Gelas kimia termometer Larutan HCl 0,1 M dan Na 2 S 2 O 3 0,2 M Stop watch / penunjuk waktu Mengambil larutan HCl 0,1 M dan memasukkan kedalam labu Erlenmeyer. Membuat tanda silang warna hitam pada kertas putih. Menempatkan gelas kimia yang berisi larutan HCl diatas tanda silang. Mengambil larutan Na 2 S 2 O 3 0,2 M dan mengukur suhunya, lalu menuangkan kedalam larutan HCl. Mencatat waktu yang diperlukan, saat mulai menuangkan sampai tanda silang tidak terlihat dari atas. Mengulangi percobaan dengan terlebih dahulu memanaskan larutan Na 2 S 2 O 3 hingga suhunya nauk 10 0 C Skor = 8 E. Pengamatan Larutan HCl 0,1 m Larutan Na 2 S 2 O 3 0,2 M Waktu reaksi 20 ml 20 ml 20 ml ( suhu,,,,, 20 ml ( suhu,,,) F. Membuat kesimpulan Semakin rendah suhu larutan, waktu reaksinya makin besar atau laju reaksi makin lambat

9 Standar Kompetensi Lulusan : Menentukan perubahan energi dalam reaksi kimia, cara pengukuran dan perhitungannya. Indikator Menentukan perubahan entalpi reaksi netraslisasi larutan NaOH dan larutan HCl Soal : Lakukan percobaan untuk menentukan perubahan entalpi reaksi antara larutan 50 ml NaOH 1 M dengan 50 ml HCL 1 M dengan ketentuan massa larutan dianggap sama dengan massa air ( C air = 4,2 j/g o C) Pedoman Penskoran 1. Tujuan :Menentukan perubahan entalpi reaksi netralisasi antara larutan 50 ml NaOH 1 M dengan 50 ml HCL 1 M. 2. Persiapan Menyiapkan alat dan bahan Larutan NaOH 1 M > silinder ukur Larutan HCl 1 M > Gelas Plastik Thermometer 3. Proses Mengambil 50 ml larutan NaOH 1 M menggunakan silinder ukur, dituangkan kedalam gelas plastic dan mengukur suhunya Mengambil 50 ml larutan HCl 1 M menggunakan silinder ukur, menuangkan kedalam gelas plastic dan mengukur suhunya. Mencampurkan kedua larutan sambil diaduk-aduk dan mengukur suhu tertingginya. B. Tabel Pengamatan Larutan Suhu ml NaOH 1 M ml HCl 1 M. Suhu rata-rata Suhu tertinggi dari campuran. Skor = 4 C. Perhitungan dan kesimpulan Perbedaan suhu = -. = Kalor yang dilepas = 100 g x 4,2 j/g o C x perbedaan suhu = j Mol HCl = mol NaOH = 50 ml x 1 M = 50 ml M = 0,05 M Perubahan entalpi = 1/0,05 x ( - kalor yang dihasilkan ) = - J Kesimpulan : Perubahan entalpi reaksi netralisasi NaOH dengan NaCl = - J

10 Standar Kompetensi Lulusan : Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya. Indikator : Siswa dapat megelompokkan larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan daya hantar listriknya Soal : Lakukanlah pengujian terhadap larutan A,B,C dan D untuk menentukan manakah yang tergolong elektrolit dan non elektrolit 1. Tujuan: Mengelompokkan larutan kedalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan daya hantar listrik. 2.Persiapan : Gelas Kimia Alat uji elektrolit Tisu Larutan A,B.C dan larutan D Merangkai alat uji elektrolit sehingga berfungsi dengan baik Memasukkan larutan 50 ml larutan A, kedalam gelas kimia. Menguji daya hantar listrik larutan A, dan mencatat hasil pengamatannya Mengulani percobaan dengan larutan B,Cdan D B. Pengamatan: Larutan A B C D Pengamatan Lampu Gelembung gas C. Membuat Kesimpulan Yang tergolong larutan elektrolit Yang tergolong larutan non elektrolit.

11 Soal : 1 Lakukanlah pengujian terhadap larutan A,B,C dan D untuk menentukan manakah yang tergolong elektrolit dan non elektrolit Soal :2 Lakukan percobaan untuk menentukan perubahan entalpi reaksi antara larutan 50 ml NaOH 1 M dengan 50 ml HCL 1 M dengan ketentuan massa larutan dianggap sama dengan massa air ( C air = 4,2 j/g o C) Soal : 3 Lakukan percobaan bahwa reaksi antara HCl dengan Na 2 S 2 O 3 untuk mengetahui bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi larutan Na 2 S 2 O 3 ( Ketentuan volum masing-masing larutan = 20 ml ) Soal : 4 Lakukanlah pengujian terhadap larutan A,B,C dan D untuk meramalkan harga ph nya dengan menggunakan indicator : PP, MM, MO, dan BTB INDIKATOR PERUBAHAN WARNA TRAYEK ph Metil Orange (MO) Merah - Kuning 3,1-4, 4 Metil Merah (MM) Merah - Kuning 4,4-6,2 Bromtimol biru (BTB) Kuning - Biru 6,0-7,6 Penolftalin (PP) Tak berwarna - Merah 8,3-10, 0 Soal : 5 Lakukan titrasi untuk menentukan konsentrasi larutan HCl x M, gunakan larutan NaOH 0,1 M sebagai larutan bakunya. ( Ketentuan : volum HCl yang dititraasi maksimum = ) Soal : 6 Lakukan percobaan untuk menentukan beda potensial sel volta yang terdiri atas elektroda Cu dan Zn, Cu dan Ni ; Ni dan Zn ( Ketentuan : volum masing-masing larutan = 25 ml) Soal : 7 Lakukan percobaan bahwa reaksi antara HCl dengan Na 2 S 2 O 3 untuk mengetahui bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh perubahan suhu larutan Na 2 S 2 O 3