BAB V HASIL DAN PEMBAHASAN. Etilendiaminopropil)-Trimetoksisilan). Perlakuan modifikasi ini diharapkan akan

Transkripsi

1 BAB V HASIL DAN PEMBAHASAN Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui adsorpsi ion logam Pb 2+, Cr 3+ dan Cu 2+ pada Abu Sekam Padi yang diimobilisasi dengan EDAPTMS (3- Etilendiaminopropil)-Trimetoksisilan). Perlakuan modifikasi ini diharapkan akan dapat meningkatkan kemampuan adsorpsi abu sekam padi terhadap ion logam Pb 2+ Cr 3+ dan Cu 2+. Penelitian dilakukan dengan menggunakan 2 parameter yaitu konsentrasi dan waktu kontak untuk menentukan kondisi optimum proses adsorpsi tiap ion logam. Karakterisasi Silika abu sekam padi terikat dengan EDAPTMS dengan menggunakan FTIR. Sedangkan analisis kandungan jumlah ion logam Pb 2+ Cr 3+ dan Cu 2+ pada larutan menggunakan Spektrofotometer Serapan Atom (SSA).,, Adsorpsi ion logam merupakan suatu proses penyerapan suatu zat pada permukaan zat lain. Adsorben yang dapat digunakan yaitu mempunyai gugus hidroksil, amina, -SH dan -COOH untuk bisa mengadsorpsi ion logam, proses adsorpsi terjadi karena adanya interaksi antara ion logam dengan gugus fungsional yang terdapat pada bagian adsorben, untuk membentuk senyawa kompleks. Adsorben yang digunakan ialah abu sekam padi yang diimobilisasi dengan EDAPTMS (3- Etilendiaminopropil)-Trimetoksisilan). 45

2 Pembuatan Abu sekam padi Penggunaan abu sekam padi pada penelitian ini ialah digunakan sebagai adsorben dalam mengadsorpsi ion logam Pb 2+, Cr 3+ dan Cu 2+, yang diharapkan dapat menurunkan konsentrasi ion logam. Abu sekam padi yang memiliki kandungan silika kadar tinggi yaitu 87-97% serta sedikit alkali dan alkali tanah sebagai unsur minor. Silika dihasilkan dari pembakaran sekam padi untuk menghasilkan abu.silika yang terdapat di dalam sekam padi memiliki sifat amorf, memiliki ukuran ultra fine, dan sangat reaktif (Chandrasekhar, 2003). Untuk menghasilkan silika, sekam padi harus dipreparasi terlebih dahulu dengan cara isolasi silika secara termal/pembakaran. Proses pembakaran pada penelitian ini dilakukan dengan temperatur terkontrol pada Furnance, hal ini ditujukan untuk dapat menghasilkan kualitas abu sekam padi yang lebih baik karena ukuran partikel dan luas spesifik permukaannya dipengaruhi oleh kondisi pembakaran serta untuk menghilangkan fraksi organik dari sekam padi, sehingga yang tertinggal hanya fraksi anorganiknya saja. Sehingga sekam padi dapat terbakar sempurna dan menghasilkan abu berwarna putih. Temperatur bertahap yang digunakan ialah 200 o C dan 400 o C yang difungsikan untuk proses pengarangan dan sebagai proses kalsinasi untuk mengubah senyawa karbon menjadi oksida. Sehingga dihasilkan abu berwarna hitam kemudian temperatur 700 o C berfungsi untuk mendapatkan silika (abu putih) sekam padi. Selain itu temperatur bertahap berfungsi sebagai proses aktivasi (suatu perlakuan terhadap untuk memperbesar pori-pori dengan cara memutuskan ikatan hidrokarbon/mengoksidasi

3 47 molekul-molekul permukaan dengan mengalami perubahan fisika, sifat dan kimia) sehingga didapatkan luas permukaan bertambah besar dan daya adsorpsi menjadi lebih besar. Aktivasi yang dilakukan ialah aktivasi secara fisika.menurut Nuryanto dan Narsito, 2005) terjadinya reaksi pengabuan adalah sebagai berikut : Senyawa C, H dan Si + O2 CO2(g) + H2O(g) + SiO2(p) 5.2 Pembuatan Adsorben EDA-Si Abu sekam padi yang berwarna putih kemudian dibuat silika gel dengan mensintesisnya melalui proses sol-gel yaitu melakukan kondensasi larutan natrium silikat dalam suasana asam. Silika gel adalah substrat yang menarik untuk organosilanisasi, sebab permukaannya yang didominasi gugus hidroksil dapat bereaksi cepat dengan agen organosilan. Ikatan antara Si-O-Si-C yang terbentuk mempunyai sifat ganda dengan stabilitas kimia yang tinggi, Prinsip dasar dari proses sol-gel ini adalah perubahan atau transformasi dari spesies Si-OR dan Si-OH menjadi siloksan (Si-O-Si). Silika gel yang mempunyai gugus silanol bebas (-Si-OH) dan gugus siloksan (-Si-O-Si-) diketahui mampu mengadsorpsi ion logam keras. Fungsi larutan NaOH adalah untuk membuatan larutan Na2SiO3 dengan cara destruksi basah adalah cara paling sederhana dan menghasilkan silika (SiO2) terlarut yang lebih besar (Nuryono, 2004) serta untuk melarutkan atau mereaksikan SiO2 yang terdapat dalam abu sekam padi karena SiO2 hanya larut dalam alkali hidroksida dan leburan-leburan karbonat. Sehingga akan terbentuk natrium silikat, dimana secara komersial, silika dibuat dengan mencampur larutan natrium silikat dengan suatu asam mineral. Asam yang digunakan pada peneltian ini ialah HCl 2 M dan HCl pekat

4 48 37%Sehingga akan diperoleh gel berwarna putih (Gambar 5). Larutan HCl berfungsi sebagai asam kuat yang menetralkan larutan filtrat silika agar berbentuk gel. Menurut (Bakri et al., 2008) reaksi yang terjadi dalam pembuatan silika ini ialah: SiO2 + 2 NaOH Na2SiO3 + H2O Na2SiO3(aq) + 2 HCl(aq) H2SiO3(l) + 2 NaCl(aq) H2SiO3(s) SiO2.H2O Gambar 5. Larutan hasil pelarutan abu sekam dengan HCl Sedangkan menurut (Dewi, 2005) mekanisme reaksi terbentuknya larutan Na2SiO3adalah : Gambar 6. Model mekanisme reaksi pembentukan NaSiO3 (Dewi, 2005)

5 49 Kemudian larutan Na2SiO3 yang terbentuk ditambah dengan asam sehingga terbentuk gel, mekanisme yang terjadi menurut (Dewi, 2005) ialah: Gambar 7. Model mekanisme reaksi pembentukan gel (Dewi, 2005) Penambahan asam menyebabkab anion silikat ( Si O) yang terdapat pada prekursor terprotonasi menjadi silanol ( Si OH).Pembentukan gel terjadi melalui kondensasi anion silikat dan gugus silanol yang terbentuk dengan bantuan katalis asam.reaksi berlangsung melalui mekanisme reaksi subsitusi nukleofilik SN2 untuk membentuk ikatan siloksan ( Si O Si ). Mekanisme ini melewati suatu keadaan transisi SiOSiOH. Penambahan asam menyebabkan gugus OH akan lepas membentuk molekul air dan terbentuklah ikatan siloksan. Penambahan asam yang terus berlanjut menyebabkan jumlah ikatan siloksan semakin banyak dan membentuk bola-bola polimer sampai ukuran tertentu hingga terbentuk gel. Sedang menurut Schubert dan Husing (2000), pada kondisi basa, proses reaksi pembentukan gel atau lebih dikenal dengan proses sol-gel terjadi akibat penyerangan nukleofilik atom silikon oleh ion OH atau Si-O-, Ion OH atau Si-O- terbentuk oleh

6 50 disosiasi H+ dari molekul air atau gugus Si-OH. Pada reaksi hidrolisis, anion hidroksi menyerang atom silikon dengan mekanisme reaksi SN2 (substitusi nukleofilik) di mana -OH menggantikan OR. Pada reaksi kondensasi, suatu nukleofilik ion silanolat menyerang spesies netral silikat dan akan menggantikan OH atau OR. Reaksi kondensasi relatif lebih cepat terhadap hidrolisis. Setelah terbentuk silika gel kemudian ditambahkan dengan EDAPTMS (3 - Etilendiaminopropil)-Trimetoksisilan) sebagai proses imobilisasi yaitu Penambahan suatu bahan aktif pada matriks atau bahan pendukung (kebanyakan padatan) untuk meningkatkan fungsi dari bahan aktif. Fungsi EDAPTMS ialah untuk memberikan kebasaan lebih pada adsorben yaitu dengan memberikan tambahan gugus aktif yaitu gugus amina (-NH2) selain gugus silanol dan siloksan terdapat pada silika. Berdasarkan sifat kebasaan Lewis dari gugus amina (-NH2) dengan ion logam Pb(II), Cu(II) dan Cr(III), diharapkan EDA-Si dapat digunakan sebagai adsorben yang selektif mengadsorpsi ion logam tersebut. Silika gel yang terbentuk selanjutnya dikeringkan menggunakan oven pada suhu 100 o C sampai kering agar kandungan air dalam silika hilang dan diperoleh yield silika padatan yang kemudian digerus menggunakan mortar hingga menjadi bubuk Gambar 8.

7 51 Gambar 8. Adsorben EDA-Si 5.3 Karakterisasi Gugus Fungsi Adsorben Silika dan EDA-Si Silika dan Adsorben EDA-Si yang dihasilkan diidentifikasi gugus fungsional berdasarkan analisis FT-IR. Hasil analisis spektra FT-IR disajikan pada Gambar 9. Gambar 9. Spektra FTIR dari (a) Silika (b) EDA-Si Gambar 9 (a) di atas, dapat diidentifikasi adanya gugus silanol (Si-OH) dan gugus siloksan (Si-O-Si) pada silika yang dihasilkan dari abu sekam padi. Interpretasi selengkapnya disajikan pada Tabel 5 Berdasarkan spektrum diatas muncul puncak

8 52 yang kuat pada silika pada bilangan 3456,47 cm -1, yang diperkuat pada serapan bilangan gelombang 1507,82 cm -1 merupakan puncak untuk vibrasi gugus OH dari Si-OH (Silanol), puncak pada bilangan 1636,99 cm -1 merupakan vibrasi tekuk dari ikatan hidrogen dari molekul air yang terikat. Kemunculan puncak tersebut menunjukkan adanya adsorpsi air selama proses isolasi silika (Handayani dkk, 2014).Puncak-puncak yang kuat juga muncul pada bilangan gelombang 1084,21 cm -1 yang merupakan vibrasi ulur asimetris dari gugus siloksan (Si-O-Si) dan 471,07 cm -1 yang merupakan puncak khas dari gugus Si-O-Si pada silika. Sedang gambar 9 (b) Serapan pada bilangan gelombang 466,95 cm -1 dan 1042,31 cm -1 menunjukkan adanya vibrasi dari gugus Si-O-Si ( Hamdan, 1992) yang merupakan serapan khas pada silika, dengan adanya serapan bilangan gelombang tersebut mengindikasikan tidak ada perubahan gugus siloksan pada EDA- Si. Terdapat juga serapan pada 1388,97 cm -1 yang menunjukan gugus metil (- CH3).Pada puncak bilangan 1636,99 cm -1 merupakan vibrasi tekuk dari ikatan hidrogen dari molekul air yang terikat. Namun terdapat bilangan gelombang baru pada serapan 2361,03 cm -1 yangmerupakan vibrasi ulur dari gugus C-H dari CH2- alifatik. Pada spectra IR EDA-Si intensitas dan melebarnya puncak serapan pada daerah cm -1 menunjukkan adanya gugus N-H dari senyawa EDAPTMS yang mengalami tumpang tindih dengan serapan gugus OH dari Silanol (Si-OH). Perubahan lain yang terlihat adalah pergeseran bilangan gelombang ke daerah bilangan gelombang yang lebih rendah dan perubahan intensitas serapan pada EDA- Si disbanding Silika. Pergeseran serapan, perubahan intensitas serapan dan

9 53 munculnya serapan pada daerah bilangan tertentu pada EDA-Si menunjukkan bahwa telah terbentuk senyawa yang berbeda dari Silika. Tabel 5. Analisa FTIR Silika Bilangan Gelombang (cm -1 ) Interpretasi Referensi 471,07 Vibrasi tekuk dari gugus Siloksan (Si-O-Si) 1084,21 Vibrasi ulur asimetris gugus Siloksan (Si-O- Si) Hamdan, ,82 Vibrasi ulur gugus OH dari Silanol (Si-OH) 1636,99 Vibrasi tekuk gugus OH dari molekul air yang terikat Silverstein, ,47 Vibrasi ulur gugus OH dari Silanol (Si-OH) Tabel 6. Analisa FTIR EDA-Si Bilangan Gelombang (cm -1 ) Interpretasi Referensi 466,95 Vibrasi tekuk dari gugus Siloksan (Si-O-Si) Hamdan, ,31 Vibrasi ulur asimetris gugus Siloksan (Si-O- Si) Silverstein, ,97 Vibrasi simetris CH3 Aji, ,79 Vibrasi tekuk gugus OH dari molekul air yang terikat 2361,03 vibrasi ulur dari gugus C-H dari CH2- alifatik 3462,51 Vibrasi ulur gugus OH dari Silanol (Si- OH) dan tumpang tindih gugus N-H Silverstein, 1991 Dewi, 2005 Silverstein, 1991

10 Karakterisasi Permukaan Adsorben Si dan EDA-Si dengan Surface Area Analyzer (SAA) metode BET (Brunauer-Emmet-Teller) Untuk mengetahui sifat permukaan adsorben yang meliputi identifikasi diameter pori, luas permukaan spesifik dan volume pori total. Tabel 7. Data luas permukaan spesifik, rata-rata diameter pori dan volume total pori dari Silika dan EDA-Si Jenis Sanpel Luas Permukaan Volume Pori Diameter Pori Spesifik (m 2 /g) Total (ml/g) (Å) Silika EDA-Si Dari Tabel 7 dapat dilihat bahwa volume pori total berbanding lurus dengan luas permukaan yang tinggi diperoleh volume pori yang lebih besar. Menurut (Scott, 1993) silika mempunyai luas permukaan 850 m 2 /g dan diameter pori 22 Å. Sedangkan dari tabel 3 diatas memiliki angka yang jauh lebih kecil, hal ini dapat disebabkan proses pembentukan gel begitu cepat pada silika sehingga pembentukan pori berkurang dan cenderung padatan. Sedangkan pada EDA-Si luas permukaan kecil karena terjadi pengikatan senyawa EDAPTMS dalam permukaan gel yang akan menutup pori sehingga volume pori total semakin kecil dan menghasilkan luas permukaan yang lebih kecil. Namun pada luas permukaan EDA-Si (78,91 m²/g) terlihat lebih besar dibandingkan pada luas permukaan Silika (29,06 m²/g). Meningkatnya luas permukaan spesifik silika disebabkan karena adanya penambahan imobilan

11 55 EDAPTMS dalam pori tersebut. Hal ini membuktikan bahwa EDAPTMS telah terdistribusi mengisi bagian pori silika. Volume (cc/g) Volume (cc/g) Gambar 10. Grafik isoterm adsorpsi-desorpsi N2 dari distribusi ukuran pori Relative pr 0 eṡ 6 sure (P/Po 0 ) dari Silika Relative Pressure (P/Po) Gambar 11. Grafik isotherm adsorpsi-desorpsi N2dan distribusi ukuran pori dari EDA-Si Gambar 10 dan 11 menunjukan bahwa Silika dan EDA-Si mengikuti isoterm adsorpsi tipe IV menurut klasifikasi Brunauer. Isoterm adsorpsi nitrogen semua sampel Silika dan EDA-Si menunjukkan pola yang serupa dimana terjadi kenaikan secara cepat

12 56 pada tekanan relatif (P/PO) rendah, kemudian naik perlahan pada pertengahan dan naik lagi dengan cepat pada P/PO mendekati satu. Kenaikan pertama terjadi karena molekul gas yang teradsorp berinteraksi dengan daerah yang berenergi pada permukaan padatan. Pada pengisian ini telah terbentuk lapisan tunggal, kemudian pada daerah P/Po yang lebih tinggi, pertambahan molekul gas terjadi pada permukaan yang telah ditempati molekul gas dimana telah terbentuk lapisan tunggal. Pada pertambahan ini terbentuk lapisan berlapis (multilayer) dan pada akhir pengisian, terjadi kondensasi melekul gas yang teradsorp, selain itu juga terlihat adanya loop histerisis pada daerah pertengahan. Isoterm ini merupakan isoterm tipe IV yaitu jenis adsorpsi dari padatan berpori mikropori-mesopori, yang memiliki ukuran pori <2 nm dan 2-50 nm (Gregg dan Sing, 1982). Perbedaan volume desorpsi gas N2yang lebih besar dari volume adsorpsinya ini mengindikasikan bahwa terdapat distribusi ukuran pori bimodal yaitu struktur pori dengan ukuran mikropori dan mesopori. Material mikropori-mesopori memiliki jarijari antara <2 nm dan 2-50 nm atau Å, jika dilihat dalam Tabel 4 rata-rata jejari pori dari kedua sampel termasuk dalam material mesopori. Material mesopori ditunjukkan adanya hysterisis loop dalam grafik isoterm adsorpsi-desorpsi kedua sampel.

13 57 1 / [ W((Po/P) - 1) ] y = x R² = P/Po Gambar 12. Grafik hubungan antara P/Po dengan 1/W[(P/Po)-1] untuk Silika 1 / [ W((Po/P) - 1) ] y = x R² = P/Po Gambar 13. Grafik hubungan antara P/Po dengan 1/W[(P/Po)-1] untuk EDA-Si Gambar 12 dan 13 bahwa hubungan antara P/Po dengan 1/W[(P/Po)-1] digunakan untuk mengetahui adsorpsi yang terjadi mengikuti isoterm BET. Hal tersebut diketahui dengan melihat koefisien korelasinya (R 2 ), yaitu apabila R 2 mendekati satu (R 2 1) maka isoterm yang terbentuk mengikuti isoterm BET. Dari grafik diatas dapat dilihat bahwa koefisien korelasi mendekati satu yaitu 0,9938 untuk grafik hubungan P/Po dengan 1/W[(P/Po)-1] pada silika dan 0,9924 untuk grafik

14 58 hubungan P/Po dengan 1/W[(P/Po)-1] pada EDA-Si. Maka isoterm yang terbentuk pada masing-masing grafik ialah mengikuti isoterm BET. 5.5 Kapasitas adsorpsi ion logam terhadap konsentrasi oleh adsorben EDA-Si Kapasitas adsorpsi menunjukan seberapa besar kemampuan EDA-Si dalam mengadsorpsiion logam.kurva hubungan kapasitas adsorpsi dengan variasi konsentrasi ditunjukan pada Gambar 14 3 Kapasitas Adsorpsi (mg/gram) Konsentrasi (mg/l) Kapasitas Adsorpsi Cu Kapasitas Adsorpsi Pb Kapasitas Adsorpsi Cr Gambar 14. Kurva hubungan kapasitas adsorpsi terhadap konsentrasi ion logam pada Adsorben EDA-Si Kurva pada gambar14 menunjukan peningkatan jumlah logam teradsorpsi berbanding lurus dengan naiknya konsentrasi awal ion logam. Hal tersebut disebabkan semakin naiknya konsentrasi Cu 2+, Pb 2+ dan Cr 3+, maka semakin banyak molekul ion logam yang berinteraksi dengan EDA-Si sehingga adsorpsi semakin meningkat. Peningkatan adsorpsi secara tajam pada Cu 2+ konsentrasi 20 mg/l dan terus mengalami kenaikan hingga 40 mg/l. Hal inipun terjadi pada Pb 2+ juga mengalami kenaikan tajam pada konsentrasi 20 mg/l dan terus bergerak naik hingga

15 59 konsentrasi terbesar yaitu 40 mg/l. Hal ini menunjukkan bahwa proses adsorpsi masih dapat berlangsung pada konsentrasi yang lebih besar dan adsorben belum mengalami kejenuhan oleh peningkatan konsentrasi ion logam. Namun berbeda dengan Cr 3+ walaupun Cr 3+ mengalami kenaikan tajam pada konsentrasi 20 mg/l namun ketika memasuki konsentrasi 30 mg/l, proses adsorpsi mulai bergerak stabil dan terlihat pada konsentrasi tersebut hanya mengalami kenaikan kapasitas adsorpsi yang kecil. Hal ini menunjukkan EDA-Si mulai mengalami kejenuhan dan kesetimbangan. Sehingga konsentrasi optimum pada ion logam Cr mg/l dengan kapasitas adsorpsi 2,1 mg/gram. 5.6 Kapasitas Adsorpsi ion logam terhadap waktu kontak oleh EDA-Si Waktu kontak merupakan salah satu faktor yang dapat mempengaruhi nilai kapasitas adsorpsi. Penentuan kondisi optimum waktu kontak adsorpsi ion Cu 2+. Pb 2+ dan Cr 3+ perlu dilakukan untuk mendapatkan kapasitas adsorpsi yang optimum. Pada proses adsorpsi, waktu kontak biasanya dipilih tidak terlalu lama. Hal ini dilakukan karena jika waktu kontak adsorpsi terlalu lama ditakutkan ion logam yang terserap dalam adsorben akan mengalami desorpsi yaitu terjadi pelepasan kembali ion logam dari adsorben Pengaruh waktu kontak terhadap kapasitas adsorpsi ditunjukkan pada Gambar 15.

16 60 Kapasitas Adsorpsi (mg/gram) Waktu Kontak (menit) Kapasitas Adsorpsi Cu 10 ppm Kapasitas Adsorpsi Cu 20 ppm Kapasitas Adsorpsi Cu 30 ppm Kapasitas Adsorpsi Cu 40 ppm Gambar 15. Hubungan kapasitas adsorpsi terhadap waktu kontak Cu 2+ oleh adsorben EDA-Si Gambar 15 menunjukkan bahwa kapasitas adsorpsi Cu 2+ pada waktu 15 menit mulai megalami kenaikan pada tiap-tiap konsentrasi, hal ini menandakan bahwa pada waktu 15 menit adsorben telah berinteraksi dengan baik dengan ion logam Cu 2+ dan terus mengalami kenaikan hingga pada waktu kontak 30. Pada waktu kontak 45 menit, ion logam Cu 2+ yang teradsorpsi oleh gugus aktif mencapai kondisi yang optimum. Hal ini dimungkinkan gugus fungsi hidroksil dan amina (-OH dari -NH2) adsorben EDA-Si yang berinteraksi dengan ion logam Cu 2+ mencapai kesetimbangan pada waktu interaksi 45 menit dengan kapasitas adsorpsi terbesar 3.23 mg/gram. Sehingga kapasitas adsorpsi pada EDA-Si sudah mencapai keadaan konstan.

17 61 Kapasitas Adsorpsi (mg/gram) Kapasitas Adsoprsi Pb 10 ppm Kapasitas Adsoprsi Pb 20 ppm Kapasitas Adsoprsi Pb 30 ppm Kapasitas Adsoprsi Pb 40 ppm Waktu Kontak (menit) Gambar 16. Hubungan kapasitas adsorpsi terhadap waktu kontak Pb 2+ oleh adsorben EDA-Si Gambar 16 menunjukkan bahwa kapasitas adsorpsi Pb 2+ pada waktu 15 menit mulai megalami kenaikan pada tiap-tiap konsentrasi, hal ini menandakan bahwa pada waktu 15 menit adsorben telah berinteraksi dengan baik dengan ion logam Pb 2+ dan terus mengalami kenaikan hingga pada waktu kontak 30. Untuk Pb 2+ konsentrasi 20, 30 dan 40 ppm, pada waktu kontak 45 menit, ion logam Pb 2+ yang teradsorpsi oleh gugus aktif mencapai kondisi yang optimum. Hal ini dimungkinkan gugus fungsi hidroksil dan amina (-OH dari -NH2) adsorben EDA-Si yang berinteraksi dengan ion logam Pb 2+ mencapai kesetimbangan pada waktu interaksi 45 menit. Sehingga kapasitas adsorpsi pada EDA-Sisudah mencapai keadaan konstan. Namun pada Pb 2+ konsentrasi 10 ppm hingga waktu kontak 60 menit masih mengalami kenaikan tajam, hal ini menunjukkan bahwa adsorben belum mengalami kejenuhan pada konsentrasi yang lebih kecil. Sehingga bias ditarik kesimpulan kondisi waktu kontak adsorben

18 62 EDA-Si berinteraksi dengan ion logam terjadi pada waktu 45 menit dengan kapasitas adsorpsi terbesar 3,35 mg/gram. Kapasitas Adsorpsi (mg/gram) Waktu Kontak (menit) Kapasitas Adsoprsi Cr 10 ppm Kapasitas Adsoprsi Cr 20 ppm Kapasitas Adsoprsi Cr 30 ppm Kapasitas Adsoprsi Cr 40 ppm Gambar 17. Hubungan kapasitas adsorpsi terhadap waktu kontak Cr 3+ oleh adsorben EDA-Si Gambar 17 menunjukkan bahwa kapasitas adsorpsi Cr 3+ pada waktu 15 menit mulai megalami kenaikan pada tiap-tiap konsentrasi, hal ini menandakan bahwa pada waktu 15 menit adsorben telah berinteraksi dengan baik dengan ion logam Cr Cr 3+. Namun pada waktu kontak 30 menit, ion logam Cr 3+ konsentrasi 30 dan 40 ppm gugus aktif adsorpsi mencapai kondisi yang optimum. Hal inipun terjadi pada konsentrasi 10 ppm, pada waktu 30 menit terjadi penurunan tajam dan bertambahnya waktu, kenaikan bergerak konstan. Hal ini dimungkinkan gugus fungsi hidroksil dan amina (-OH dari -NH2) adsorben EDA-Si yang berinteraksi dengan ion logam Cr 3+ mencapai kesetimbangan pada waktu interaksi 30 menit. Sehingga kapasitas adsorpsi pada EDA-Sisudah mencapai keadaan konstan. Sehingga bias ditarik kesimpulan

19 63 kondisi waktu kontak adsorben EDA-Si berinteraksi dengan ion logam terjadi pada waktu 30 menit dengan kapasitas adsorpsi rata-rata 2,9 mg/gram