KINETIC STUDY ON ADSORPTION OF CHROMIUM(lIl) TO DIATOMACEOUS EARTH PRE-TREATED WITH SULFURIC AND HYDROCHLORIC ACIDS

Transkripsi

1 Indonesian Journa of Chemistry, 23, 3 (1), KINETIC STUDY ON ADSORPTION OF CHROMIUM(I) TO DIATOMACEOUS EARTH PRE-TREATED WITH SULFURIC AND HYDROCHLORIC ACIDS Kajian Kinetika Adsorpsi Krom(III) Pada Tanah Diatomit Seteah Perakuan dengan Asam Sufat dan Asam Korida Nuryono, V.V.H. Susanti, Narsito Chemistry Department, Facuty of Mathematics and Natura Sciences Gadjah Mada University, Yogyakarta ABSTRACT In this research, the effect of Sangiran diatomaceous earth pre-treatment with sufuric acid (H 2 SO 4 ) and hydrochoric acid (HC) on the kinetics of adsorption for Cr(III) in aqueous soution has been studied. The research has been carried out by mixing an amount of diatomeaeous earth with HC or H 2 SO 4 in various concentrations for two hours at temperature of 15-2 C. The mixture was washed with water unti neutra, and the residue was dried at 7 C for four hours. The resut then was used as adsorbent. Adsorption was carried out by mixing an amount of adsorbent with Cr(III) soution in various contact times. Ion adsorbed was determined by anayzing fitrate using atomic absorption spectrophotometry. The effect of pre-treatment on adsorption kinetics was evauated based on kinetic parameters, i.e. constant of adsorption rate by using Langmuir-Hinshewood kinetics and using two-process kinetics (fast and sow processes). Adsorption kinetics cacuated using LH equation gave negative vaue for adsorption rate constant of zero order (k). On the other words, the LH kinetics might not be appied for adsorption of Cr(III) to diatomaceous earth adsorbent. Resuts of kinetics study approached using two processes (fast and sow) showed that adsorption of Cr(III) occurred in two processes with rate constant of fast adsorption, k c,.41/menit, rate constant of sow adsorption, k,.89/menit, and of sow desorption, k,.89/menit. Pre-treatment with HC up to 1 M decreased either k c, k or k, whie pre-treatment with H 2 SO 4 1M increased k c to.61/menit, decreased k to.424 and k to.139/menit. On pre-treatment with H 2 SO 4 higher than 6 M significanty decreased three constants above. Based on the Gibbs energy change ( kj/moe) showed that adsorption invoved physica interaction. Keywords: adsorption, chromium, diatomaceous earth, kinetics, Langmuir-Hinshewood PENDAHULUAN Komponen utama tanah diatomit adaah siika amorf yang mencapai berkisar 55 7 % dan aumina yang bergantung ingkungan setempat [1]. Tanah diatomit dikena sebagai bahan aam yang memiiki sifat khusus seperti berpori keci, massa jenis rendah, mempunyai daya serap air tinggi dan tidak mudah arut daam asam [2]. Oeh karena itu, tanah diatomit sering dimanfaatkan untuk berbagai keperuan antara ain sebagai bahan penyaring (fiter), pengisi (fier), isoasi, pendukung, katais, dan adsorben [3]. Kajian pemanfaatan tanah diatomit sebagai adsorben untuk berbagai senyawa teah banyak diakukan. Priatna dkk [4], misanya, secara khusus teah mengkaji penggunaan tanah sebagai bahan adsorpsi zat warna maachite green dan untuk pemurnian air nira tebu. Beberapa peneiti teah mengkaji berbagai perakuan sebeum digunakan sebagai adsorben (pre-treatment) untuk meningkatkan efektivitas dan seektivitas. Mahdian [2] memodifikasi tanah diatomit yang teah diaktifkan dengan senyawa 2- merkaptobenzotiaso (MBT) untuk adsorpsi ogam transisi Zn(II), Co(II), dan Ni(II), sedangkan Purwanto [5] untuk adsorpsi Hg(II). Seain dengan menambahkan situs aktif, perakuan juga diakukan dengan mengefektifkan gugus yang teah ada. Nuryono dkk mengkaji pengaruh pemanasan [6] dan asam (HC dan H 2 SO 4 ) [7] terhadap kemampuan tanah daam mengadsorpsi ion ogam Cr(III) dan Cd(II). Hasi menunjukkan bahwa pemanasan sampai 5 o C tidak mempengaruhi kemampuan tanah daam mengadsorpsi ogam yang dikaji, sedangkan pemanasan di atas 5 o C menurunkan kemampuan karena diduga adanya Nuryono, et a.

2 Indonesian Journa of Chemistry, 23, 3 (1), pengurangan gugus siano yang sangat berperan sebagai situs aktif. Pengaruh perakuan asam sangat bervariasi bergantung pada jenis asam dan ion ogam yang diteiti. Terhadap adsorpsi Cd(II), perakukan dengan HC (8 M) dapat meningkatkan kapasitas dari 23, mg/g menjadi 38,5 mg/g, sedangkan dengan H 2 SO 4 (12 M) menurunkan kapasitas sampai 1,1 mg/g. Terhadap adsorpsi Cr(III), perakuan dengan HC (8 M) menurunkan kapasitas dari 3,6 mg/g menjadi 6.1 mg/g, sedangkan perakukan dengan H 2 SO 4 (3 M) kapasitas menurun menjadi 5,6 mg/g. Pengaruh perakuan asam baik dengan HC maupun dengan H 2 SO 4 tidak secara siginifikan mempengaruhi energi adsorpsi. Energi adsorpsi untuk Cd(II) berkisar antara 21,6 26,9 kj/mo, sedangkan untuk adsorpsi Cr(III) berkisar antara kj/mo. Di samping pemanasan dan dengan asam, pengaruh perakuan dengan natrium etiendiamintetraasestat (Na 2 EDTA) terhadap Cr(III) [8] dan Cd(II) [9] juga teah diaporkan.. Hasi menunjukkan bahwa perakuan dengan Na 2 EDTA,1 M dapat meningkatkan kapasitas adsorpsi Cr(III) dari 64,47 mg/g menjadi 94,1 mg/g dan meningkatkan adsorpsi Cd(II) dari 17,45 mg/g menjadi 21,79 mg/g. Kajian kinetika menunjukkan bahwa adsorpsi Cd(II) pada tanah diatomit seteah diperakukan dengan Na 2 EDTA berangsung meaui satu tahap, sedangkan adsorpsi Cr(III) dapat didekati dengan dua proses. Daam paper ini diaporkan kajian kinetika adorpsi Cr(III) daam arutan pada tanah diatomit yang teah diperakukan dengan asam korida dan asam sufat. Mode kinetika menurut Langmuir- Hinshewood yang dihasikan oeh Jin dkk [1] dievauasi. Di samping itu, pendekatan dengan mode proses dua tahap seperti yang diusukan oeh Nuryono [8] juga diaporkan. METODE PENELITIAN Bahan Kimia Bahan berupa arutan standar Cr(III) diperoeh dari mearutkan garam masing-masing CrC 3.6H 2 O (Merck, Jerman). Larutan asam korida dan sufat dibuat dengan mengencerkan arutan asam pekat masing-masing HC 37% massa dan H 2 SO 4 98% massa (Merck, Jerman). Tanah diamomit dari daerah Sangiran, Sragen, Jawa Tengah dipersiapkan dengan menggiing dan mengayaknya sehingga butiran yang dihasikan oos pada ukuran ayakan 25 mesh. Peraatan Peraatan yang digunakan antara ain aat pembuat adsorben, yaitu pemanas yang diengkapi dengan pengaduk (stirring hotpate), umpang agat, dan ayakan ukuran 25 mesh. Peraatan untuk adsorpsi berupa aat sentrifius (Mode 228 maks 34 rpm, Fischer Scientific, USA), Untuk anaisis digunakan peraatan berupa spektrofotometer serapan atom (SSA), Perkin Emer 311, USA. Prosedur Peneitian Perakuan Tanah Diatomit dengan Asam Perakuan tanah dikerjakan dengan menggunakan prosedur seperti yang akukan oeh Nuryono dkk [7]. Tanah yang oos pada ayakan ukuran 25 mesh seberat 2 g dicampur dengan arutan asam voume 5 ml. Campuran di panaskan sambi diaduk seama 1 jam (dihitung muai waktu mendidih) dengan temperatur berkisar o C bergantung pada konsentrasi asam. Seteah itu campuran didinginkan, disaring dengan kertas saring Whatman 42 dan dicuci dengan akuades sampai ph fitrat 6-7. Residu dikeringkan pada temperatur 7 o C seama 5 jam dan kemudian digunakan sebagai adsorben. Perakuan di atas diuangi untuk jenis dan konsentrasi asam yang berbeda. Adsorpsi Cr(III) Seberat,25 g adsorben (tanah yang teah diperakukan dengan asam) ditambah 5 ml arutan Cr(III) dengan konsentrasi tertentu. Campuran diaduk dengan pengaduk magnet seama 1 jam dan seteah itu disentrifius. Ion Cr(III) yang tidak teradsorpsi ditentukan dengan menganaisis supernatan menggunakan SSA. Jumah ogam teradsorpsi dihitung seisih jumah ogam mua-mua dengan ogam yang tidak teradsorpsi. Pekerjaan ini diuangi untuk berbagai jenis perakuan dengan berbagai asam, variasi waktu kontak dan konsentrasi awa ion ogam. Dengan menggunakan persamaan Langmuir- Hinshewood tetapan aju adsorpsi dapat ditentukan. HASIL DAN PEMBAHASAN Hasi pengamatan terhadap jumah Cr(III) yang teradsorpsi pada berbagai waktu kontak dapat diihat pada Gambar I. Nuryono, et a.

3 Indonesian Journa of Chemistry, 23, 3 (1), Gambar 1 Kurva hubungan antara Cr(III) teradsorpsi dengan waktu kontak pada adsorben tanah yang teah diperakukan dengan berbagai konsentrasi asam: (a) asam korida, (b) asam sufat. Tabe 1 Niai tetapan aju adsorpsi adsorpsi Cr(III) pada tanah diatomit seteah berbagai perakuan Perakuan Konsentrasi, (M) k 1 (1-4 menit -1 ) -k o (1 3 L/mo) HC 1,5 1,93 3 3,35 1,82 6,46 1,94 8,69 1,9 1 1,65 1,89 H 2 SO 4 1,5 1,93,5,98 2,76 1, 6,55 1,73 6,,44 1,98 1, 1,44 1,85 15,18 1,83 Nuryono, et a.

4 Indonesian Journa of Chemistry, 23, 3 (1), Didasarkan pada mode kinetika adsorpsi teradsorpsi pada permukaan, atau dengan θ daam arutan yang dikemukakan oeh Langmuir- Hinshewood, Jin dkk. [1] meaporkan penjabaran sehingga dapat dituiskan v d k d θ sebagai berikut: Pada keadaan setimbang, aju adsorpsi dan k, k 1 desorpsi sama, jadi M + Ad MAd k a [A](1-θ) k d θ (1) dan aju adsorpsi dinyatakan dengan persamaan: atau dm [ ] k1[ M] -r - ka (2) M ( ) θ 1 θ dt ( 1+ k[ M]) kd Penyeesaian persamaan tersebut menghasikan Perbandingan k a / k d adaah tetapan kesetimbangan [ M] /[ M] k1t dan dapat dituis sebagai K, sehingga n + k (3) [ M] [ M] ([ M] - [ M]) θ/(1-θ) K [A] di mana [M] o dan [M] masing-masing konsentrasi awa dan konsentrasi seteah proses adsorpsi, k o dan k 1 masing-masing tetapan aju reaksi order no dan satu, dan t waktu adsorpsi. Dengan membuat kurva hubungan antara n([m] o /[M])/([M] o -[M]) awan k 1 t/([m] o -[M]) maka diperoeh intersep yang merupakan niai negatif dari k o dan kemiringan (sope) merupakan niai k 1. Dari kurva diperoeh hasi sebagaimana disajikan daam Tabe 1. Koreksi Kinetika Mode Jin dkk. [1] Beberapa keemahan dapat dikemukakan dari hasi perhitungan dengan menggunakan mode Jin, Persamaan (3) di atas. Pertama, Jin dkk tidak menjeaskan dari mana k dan k 1 diperoeh dan pengertian istiah reaksi untuk kedua tetapan itu jika dikaitkan dengan proses adsorpsi ion ogam. Apakah reaksi itu merupakan proses adsorpsi yang berangsung meaui dua proses bersama-sama yang masing-masing mempunyai order 1 dan atau secara berurutan dari order 1 kemudian order. Kedua, k yang merupakan tetapan aju suatu proses seharusnya berniai positif dan tidak pernah negatif. Jika k dibuat niai mutak, Jin juga tidak memberikan aasan yang pendasari perubahan itu. Oeh karena itu, Persamaan (2) yang diaporkan oeh Jin dkk nampaknya peru dikoreksi. Nampaknya, persamaan itu diperoeh dari penjabaran seperti yang dituiskan oeh Laider dan Meiser [11] sebagai berikut: Adsorpsi adsorbat A daam adsorben Ad dapat digambarkan oeh persamaan k a A + Ad A.Ad k d dengan k a dan k d masing-masing merupakan tetapan aju adsorpsi dan desorpsi. Laju adsorpsi v a dapat dituiskan v a k a [A](1-θ) persamaan reaksi k c (5) dengan θ fraksi permukaan adsorben yang teah tertutup adsorbat. Laju desorpsi v d sebanding hanya dengan konsentrasi adsorbat yang atau K K θ 1+ Apabia adsorbat yang teah terikat pada permukaan mengaami perubahan (reaksi tungga) maka aju reaksi sebanding dengan fraksi θ dan menjadi kk v kθ 1+ K Persamaan ini diturunkan dengan asumsi bahwa adsorpsi berangsung cepat dan diikuti dengan reaksi adsorbat yang ambat. Pada konsentrasi rendah, K[A] << 1 sehingga kinetika mengikuti order 1, v kk[a] k 1 [A]. Pada konsentrasi tinggi, K[A] >> 1 sehingga kinetika mengikuti order, v k. Dari uraian di atas jeas bahwa persamaan aju adsorpsi yang diusukan oeh Jin dkk tidak dapat diterapkan pada adsorpsi ion ogam karena ion ogam yang teah teradsorpsi tidak mengaami reaksi anjut sehingga tidak ada tetapan aju reaksi, baik k 1 dan k. Andaikan terjadi reaksi, niai k 1 dan k tentu tidak dapat diperoeh secara bersama-sama dengan satu persamaan karena kedua niai itu didasarkan pada kondisi (konsentrasi ion ogam) yang berbeda. Daam paper ini diusukan suatu mode yang menggambarkan kinetika proses adsorpsi ion ogam daam arutan pada adsorben tanah diatomit sebagaimana teah diaporkan oeh Nuryono [8]. Karena tanah merupakan bahan aam yang homogenitas situs aktif sangat rendah maka proses adsorpsi dapat berangsung meaui dua proses, yaitu cepat dan ambat, dan kedua proses itu dapat bersama-sama. Proses cepat berangsung daam waktu yang pendek dan proses ambat berangsung ama. Dengan asumsi bahwa proses mengikuti order 1 maka adsorpsi dapat dinyatakan dengan M + Ad c MAd c k M + Ad MAd k' Nuryono, et a.

5 Indonesian Journa of Chemistry, 23, 3 (1), dengan M merupakan ion ogam (adsorbat), Ad c dan Ad masing-masing merupakan situs adsorben untuk adsorpsi cepat dan ambat, dan MAd c dan MAd adaah adsorben yang teah mengadsorpsi ogam M, k c dan k masing-masing merupakan tetapan aju adsorpsi cepat dan ambat, k merupakan tetapan aju adsorpsi pada proses ambat. Niai k c diabaikan karena jauh ebih keci daripada k c. Pada t mendekati no, aju adsorpsi atau aju pengurangan konsentrasi ogam hanya ditentukan oeh adsorpsi cepat sehingga diperoeh d k dt Integrasi muai dari [M] pada t sampai [M] pada waktu t diperoeh n k t M [ ] Dengan menggambarkan kurva hubungan antara n[m] /[M] versus t maka akan diperoeh sop yang merupakan niai tetapan aju adsorpsi tahap cepat, k c. Seteah proses cepat berakhir, adsorpsi ditentukan oeh proses ambat yang diasumsikan berangsung secara reversibe sehingga adsorpsi dapat dinyatakan k M + Ad MAd k' Laju pengurangan ogam M dinyatakan oeh d k dt Jika [M] hanya berasa dari arutan awa maka [M] - [M] [MAd ] dan k ' [ MAd ] dihasikan d [ M ] ( k + k ' ) k ' dt Integrasi menghasikan k [ M] ( + )[ ] [ ] ( ) n k k ' t k k' M k' M + Seteah proses mencapai kesetimbangan maka beraku -d[m]/dt dan diperoeh ( ) [ ] [ ] [ ] k M k' M M e e dengan supskrip e menunjukkan konsentrasi pada keadaan setimbang, dan kemudian k ' ( ) e k + k ' Persamaan (7) dapat dituiskan kembai menjadi e n ( k + k ' )t e Dengan menggambarkan kurva hubungan n([m] - [M] e /[M]-[M] e ) versus t akan diperoeh sop (s) yang merupakan niai k +k'. Jika digabung dengan Persamaan (12) maka niai k dan k' 2 dapat dihitung dengan menggunakan persamaan e k 1 s e k ' s Tetapan kesetimbangan adsorpsi-desorpsi tahap ambat, K diperoeh dari niai k /k dan energi bebas Gibbs pada keadaan standar adsorpsi-desorpsi tahap ambat dapat dihitung dari ΔG o a -d -RT n K Gambar 1 menunjukkan bahwa adsorpsi cepat Cr(III) pada adsorben berakhir seteah 5 menit, seanjutnya diikuti oeh proses ambat sampai menit ke-6 dan mencapai kesetimbangan di atas menit ke-6. Pengoahan data untuk proses adsorpsi sampai menit ke-5 dari Gambar 1 mendapatkan niai k c dan pada proses adsorpsi ambat dengan menggunakan Persamaan (2), (21), dan (23) diperoeh hasi k dan k yang disajikan daam Tabe 2. Jenis Asam HC H 2 SO 4 Tabe 2 Niai beberapa tetapan aju adsorpsi Cr(III) pada adsorben tanah diatomit Konsentrasi k c k k K o ΔG a-d (1-2 /menit) (1-2 /menit) (1-2 /menit) (k / k ) (kj/mo) 4,6,87 8,94,1 5,81 3 4,32,812 7,27,11 5,46 6 3,62,324 3,89,8 6,19 8 3,31,248 2,7,9 5,96 1 3,41,279 2,21,13 5,17 4,6,87 8,94,1 5,81,5 5,86,9 1,37,7 6,79 1, 6,1,424 1,39,31 2,96 6, 5, ,85,22 1,12,18 4,3 15 1,38,89 1,14,8 6,35 Nuryono, et a.

6 Indonesian Journa of Chemistry, 23, 3 (1), Tabe 3 Niai tetapan aju adsorpsi dan desorpsi Cr(III) pada adsorben tanah diatomit o Jenis k Konsentrasi a k d ΔG a-d Asam (1-2 /menit) (1-2 /menit) (k a / k d ) (kj/mo) HC 2,58 7,2,357 2,57 3 2,7 5,5,38 2,41 6 2,84 9,5,299 3,1 8 1,6 5,7,288 3,1 1 2, 8,,251 3,45 Dari Tabe 2 di atas nampak bahwa untuk adsorben tanah yang diperakukan dengan air niai k c berada pada order yang sama dengan k dan dua kai ebih keci daripada k. Ha ini menunjukkan bahwa proses adsorpsi Cr(III) pada tanah diatomit yang teah mengaami perakuan dengan akuades hanya meaui satu proses (ambat) dan tidak dapat dipisahkan menjadi dua proses (cepat dan ambat). Dengan demikian, adsorpsi yang terjadi dapat didekati dengan persamaan (14): k a M + Ad MAd k' d Ha ini berbeda dengan keakuan tanah yang diperakukan dengan H 2 SO 4 6 M di mana tidak diperoeh niai k dan k. Adsorpsi semacam ini berangsung hanya meaui satu proses, yaitu proses cepat dan berakhir mencapai kesetimbangan. Adsorpsi itu diduga diperankan oeh keberadaan gugus siano (A-OH dan Si-OH) yang mampu menukar atau membentuk ikatan hidrogen kuat dengan moeku air hidrat pada ion ogam. Adanya ion ogam pengotor pada tanah diatomit yang diduga berikatan reatif kuat, sedangkan ion Cr(III) membentuk hidrat kuat sehingga ebih menyukai berada daam arutan. Ha ini berakibat proses adsorpsi berangsung ambat. Pengaruh Perakuan dengan HC Tabe 2 menunjukkan bahwa perakuan dengan HC mengakibatkan sedikit penurunan baik niai k c, k dan k. Ha ini cukup beraasan karena HC mengakibatkan terjadinya deauminasi yang dapat mengurangi gugus A-OH dan menurunkan kemampuan adsorpsi. Karena adsorpsi Cr(III) pada tanah diatomit, baik tanpa perakuan dengan asam maupun yang diperakukan dengan HC, dapat didekati dengan satu proses, persamaan (24), maka niai k a dan k d dapat dihitung dan disajikan daam Tabe 3. Pengaruh Perakuan dengan H 2 SO 4 Berbeda dengan HC, perakuan dengan H 2 SO 4 sampai konsentrasi 6 M mengakibatkan terjadinya peningkatan niai k c. Ha ini diduga bahwa perakuan dengan asam sufat dapat mengakibatkan terjadinya pemutusan gugus O-Si- O- dan O-A-O- berubah menjadi Si-OH dan A-OH yang bertanggungjawab terhadap kinetika adsorpsi. Pada perakuan dengan konsentrasi di atas 6 M, k c menurun drastic. Konsentrasi asam yang cukup tinggi berakibat pada perubahan struktur tanah dan perubahan porositas tanah. Waapun jumah situs OH meningkat tetapi kurang efektif sebagai situs adsorpsi karena terpendam di bagian daam. Dengan demikian, proses adsorpsi Cr(III) pada tanah diatomit yang teah diperakukan dengan H 2 SO 4 cenderung mengikuti proses meaui dua proses (cepat dan ambat). Kecinya perbedaan antara tetapan aju adsorpsi dan tetapan aju desorpsi mengakibatkan rendahnya niai tetapan kesetimbangan dan tingginya niai energi bebas Gibbs adsorpsi standar, ΔG o (berniai positif, berkisar antara 4,3 6,69 kj/mo). Niai ini mempunyai makna bahwa daam keadaan standar proses adsorpsi berangsung tidak spontan. Waaupun demikian, pada peneitian ini proses adsorpsi dapat berangsung spontan karena proses tidak daam keadaan standar. Pendekatan kinetika yang diusukan ini nampaknya mampu mengatasi keemahan kinetika yang diaporkan oeh Jin dkk, yaitu tidak mendapatkan niai tetapan aju berniai negatif dan dapat memisahkan dua proses adsorpsi yang terjadi. Keemahan yang muncu adaah niai tetapan aju pada tahap cepat hanya menggunakan satu data eksperimen karena cepatnya proses adsorpsi sehingga tidak dapat teramati pada waktu kontak pendek. Ha ini mengakibatkan keakuratan data masih dipertanyakan. Seain itu, niai tetapan aju adsorpsi tota tidak dapat diperoeh sehingga tidak hasikan satu niai tetapan aju yang menggambarkan aju adsorpsi tota. KESIMPULAN Dari pembahasan di atas dapat disimpukan bahwa mode kinetika Langmuir Hinshewood seperti yang dijabarkan oeh Jin dkk peru dikoreksi karena terdapat kekeiruan konsep yang mendasar. Proses adsorpsi Cr(III) pada adsorben tanah diatomit Nuryono, et a.

7 Indonesian Journa of Chemistry, 23, 3 (1), secara umum dapat didekati meaui dua proses (cepat dan ambat). Untuk mengetahui apakah proses meaui satu atau dua proses dapat diketahui dari besarnya niai tetapan aju adsorpsi yang diperoeh, di mana adsorpsi Cr(III) pada tanah diatomit cenderung meaui satu proses (ambat). Perakuan tanah diatomit dengan asam korida dapat berpengaruh pada sedikit penurunan tetapan aju adsorpsi, sedangkan perakuan dengan asam sufat meningkatkan tetapan aju adsorpsi proses cepat dan mengubah adsorpsi dari satu proses menjadi dua proses. Tingginya perubahan energi bebas Gibbs adsorpsi standar menunjukkan bahwa adsorpsi berangsung meaui interaksi fisik. UCAPAN TERIMA KASIH Penuis mengucapkan terima kasih kepada Direktorat Pembinaan Peneitian dan Pengabdian pada Masyarakat, Direktorat Jendera Pendidikan Tinggi yang teah memberi bantuan dana peneitian meaui Program Peneitian Dasar. DAFTAR PUSTAKA 1. Khan. S.U., 198, Pesticides in the Soi Enviroment, Esevier Scientific Pubishing Company, Amsterdam. 2. Mahdian, 1997, Studi tentang Adsorpsi Desorpsi Ni(II), Co(II), dan Mn(II) daam Medium Air pada Adsorben Tanah Diatomeae Sangiran Sragen, Jawa Tengah, Tesis S-2, Pascasarjana, UGM. Yogyakarta 3. Barron, J.A., 1987, Diatomite: Enviromenta and Geoogic Factors Affecting Its Distribution, daam J.R. Hein (edt.), Siiceous Sedimentay Rock-Hosted Ores and Petroeum, Van Nostrand Reindhod, New York. 4. Priatna, K., Nugraha, Y., and Rukiah, 199, Buetin PPTM, 12, Purwanto A., 1998, Impregnasi 2- Merkaptobenzotiazo pada Tanah iatomeae dan Pemanfaatannya sebagai Adsorben Raksa(II) daam Medium Air, Tesis S-2, Pascasarjana, UGM. Yogyakarta 6. Nuryono, Kunarti, E.S., dan Narsito, 2, Jurna Kimia Sains dan Apikasi, III, 2, Nuryono, Suyanta, dan Narsito, 22, Jurna MIPA, 25, Nuryono, 22, Berkaa Imiah MIPA, 3(XII), K1-K Nuryono, 22, Kajian Adsorpsi Cd(II) Pada Tanah Diatomit Hasi Perakuan Dengan Natrium Etiendiamintetraasetat (Na 2 EDTA), Seminar Nasiona MIPA FMIPA UNY, 26 Oktober 22, Yogyakarta. 9. Jin, X., Baiey, G.W., Yu, Y. S., and Lynch, A.T., 1996, Soi Sciences, 161(8), Laider, K.J., and J.H. Meiser, 1999, Physica Chemistry, Third Edition, Houghton Miffin Company, New York. Nuryono, et a.