SKEMA KIMIA KERTAS 2 SET 3

Ukuran: px

Mulai penontonan dengan halaman:

Download "SKEMA KIMIA KERTAS 2 SET 3"

Sudomo Darmadi
7 tahun lalu
Tontonan:

SKEMA KIMIA KERTAS 2 SET 3 No (a)(i) Mark Scheme Penambahan// pembrominan// penghalogenan Sub Mark Total Mark Warna perang dinyahwarna (iii) Alkena (iv) C n H 2n

1 SKEMA KIMIA KERTAS 2 SET 3 No (a)(i) Mark Scheme Penambahan// pembrominan// penghalogenan Sub Mark Total Mark Warna perang dinyahwarna (iii) Alkena (iv) C n H 2n (v). Formula molekul: C 4 H 8 2. Formula struktur: 6 (b)(i) 2,3-dibromobutana H H 2 (c) 2-metilpropena Total 9 No Mark Scheme Sub Total Mark Mark 2(a) 0.40 (b)(i)

2 (iii). paksi berlabel dan berunit 2. semua 5 titik dipindah dengan betul 3. garis lurus (guna pembaris) melalui titik terbanyak. Kumpulan C 2. berdasarkan graf, jisim oksigen yang berpadu kurang dari yang dijangka Dari graf;. Jisim magnesium = 0.3g dan jisim oksigen = 0.2 g 2. Mol Mg = 0.3/24 // Mol O = 0.2/6 // Bilangan mol kedua-dua unsur sama /hampir sama 8 Total 9 3. (a) A, B (b) D 3+ (c) (i) C Membentuk ion kompleks // sebagai mangkin// mempunyai lebih daripada satu nombor pengoksidaan. (d) E // H (e) G, E, D, B (f) (i) 2A + 2H 2 O 2AOH + H 2 Alkali (g). Atom E mempunyai saiz yang lebih kecil 2. Daya tarikan antara nukleus dan elektron adalah tinggi. OR 2

. Atom H mempunyai saiz yang lebih besar. 2. Daya tarikan antara nukleus dan elektron adalah lemah. 0 No Markah Penerangan 4 Sub Total (a) 2.8.8.2 (b) (i) Ikatan kovalen (c) CCl 4 (i).

3 . Atom H mempunyai saiz yang lebih besar. 2. Daya tarikan antara nukleus dan elektron adalah lemah. 0 No Markah Penerangan 4 Sub Total (a) (b) (i) Ikatan kovalen (c) CCl 4 (i). Susunan elektron dalam setiap ion 2. Nisbah cas.atom kalsium melepaskan 2 elektron untuk membentuk ion kalsium, Ca Atom sulfur menerima 2 elektron untuk membentuk ion sulfida, S (d) (i) Sebatian di (c) lebih tinggi berbanding sebatian Q. Daya tarikan elektrostatik antara ion lebih kuat 2. Lebih banyak haba diperlukan untuk memutuskan daya ikatan. 2 Total 20 No 5 Penerangan (a) (i). Bahan tambah makanan 2. Fungsi Markah Sub Total 2 Contoh jawapan : Bahan tambah makanan Asid askorbik Mononatrium glutamat (MSG) Tartrazina Fungsi Menghalang pengoksidaan minyak supaya makanan tidak menjadi tengik Meningkatkan rasa makanan supaya menjadi lebih sedap Memberi warna kuning atau memulih warna kuning dalam makanan 3

4 Kalium klorida (b) (i) Bahan E : Asid sulfurik Gas Y : Sulfur dioksida 2. Gas toksik dan beracun terbebas ke udara 2. Larut dalam air untuk menghasilkan hujan asid 2 (iii). Menghakis bangunan 2. Meningkatkan keasidan air dan tanah 3. Membunuh hidupan akuatik dan tumbuhan [ Mana-mana satu] (iv) Natrium alkilbenzena sulfonat (c) (i) Parasetamol. Dos/Sukatan yang sesuai 2. Ambil selepas makan 3. Mengikut preskripsi oleh doktor [Mana-mana dua] 2 Total 20 6 penerangan markah (a) Cu 2+,H +,SO 4 2-, OH - m (b) Kepingan Zink m (c) (i) Kepingan Zink semakin nipis/ saiz kepingan zink semakin kecil m m Elektrod Zink: Zn Zn e m Elektrod Kuprum: Cu e Cu m (d) Bikar B: larutan berwarna biru berubah menjadi biru pudar Bikar C: larutan berwarna biru tidak berubah m m (e) (i) Penyaduran logam m 4

5 No 7(a)(i) 7(b)(i) 7(c)(i) (d) Mark Scheme. Terdiri daripada molekul neutral // molekul tidak mengalami pengionan // tiada ion H + 2. Molekul mengion kepada H + // hadir sebagai ion H + bebas // bilangan ion H + melebihi ion OH -. Bertindak balas 2. Gas karbon dioksida dibebaskan.// pembuakan Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O. Formula bagi hasil dan bahan tindak balas 2. Persamaan yang betul dan seimbang. Fe 2 O 3 : H 2 SO 4 = : 3 2. Bilangan mol H 2 SO 4 = 49/98 // Bilangan mol Fe 2 O 3 = /3 x 0.5 // Jisim Fe 2 O 3 = x 60g // g. (Dipanaskan) tindak balas lebih cepat pada suhu tinggi 2. (dikacau) zink karbonat (bertindak balas dengan)/ (larut dalam) asid lebih cepat 3. (berlebihan)- semua asid ditindak balas / dineutralkan 4. (disejukkan) supaya penghabluran berlaku 5. (tanpa pemanasan) mengekalkan air penghabluran garam// mengelakkan garam terurai. Plumbum(II) nitrat 2. Asid nitrik dan plumbum(ii) karbonat. Mendakan putih 2. Larut bila alkali berlebihan Sub Mark Total Mark Total 20 8.(a) Haba penyesaran ialah haba yang terhasil apabila mol logam disesarkan daripada larutan garamnya oleh logam lain yang lebih elektropositif + 5

6 Sebanyak 220 kj haba dibebaskan apabila mol argentum disesarkan daripada larutan garamnya oleh magnesium Haba penyesaran argentum oleh magnesium = -220 kj mol - 4 b). 25 cm 3 larutan kuprum(ii) sulfat 0.2 mol dm -3 disukat dan dimasukkan ke dalam bikar plastik Suhu awal larutan itu dicatatkan Kira-kira 0.5g serbuk zink (berlebihan) dicampurkan Campuran dikacau Suhu maksimum dicatat Katakan keputusan : Suhu awal larutan Kumprum (II) sulfat Suhu maksimum campuran = T 0 C = T2 0 C Kenaikan Suhu = (T2 -T ) 0 C Haba terbebas = mc = 25 x 4.2 x (T2 -T ) J Bil mol ion Cu 2 + digunakan = 0.2 x 25 mol 000 Zn(p) + Cu 2 + (ak) Zn 2 + (ak) + Cu Daripada persamaan, mol kuprum disesarkan daripada mol ion Cu x 25 mol kuprum disesarkan daripada 0.2 x 25 mol ion Cu Penyesaran 0.2 x 25 mol kuprum membebaskan haba 25 x 4.2 x (T2 -T ) J 000 Penyesaran mol kuprum = 25 x 4.2 x(t2 -T ) x 000 J 0.2 x 25 = 25 x 4.2 x(t2 -T ) kj 0.2 x 25 6

7 ---- Haba penyesaran, H = - 25 x 4.2 x (T2 -T ) kj mol x 25 Anggapan : i. Muatan haba tentu larutan adalah sama dengan muatan haba tentu air iaitu 4.2 J g - 0 C ii. Ketumpatan larutan adalah sama dengan ketumpatan air iaitu g cm a)(i) [ Nama larutan yang sesuai ]. Radas yang berfungsi 2. Label: electrode, elektrolit 3. [ Nama ion yang bergerak ke katod ] 4. [ Nama ion yang bergerak ke anod ] 5. [ Ion yang dinyahcas di katod ] 6. [ Alasan mengapa ion dinyahcas di katod ] 7. [ Persamaan separuh di katod ] 8. [ Ion yang dinyahcas di anod ] 9. [Alasan mengapa ion dinyahcas di anod] 0. [Persamaan separuh di anod ] b). Nama elektrod yang digunakan 2. Nama elektrolit yang sesuai 3. Kepekatan / Kemolaran larutan 4. Nama ion yang bergerak ke katod 5. Nama ion yang bergerak ke anod 6. Persamaan separuh di anod 7. Persamaan separuh di katod 8. Nama hasil di katod 9. Nama hasil di anod

8 No 0(a) 0(b) 0(c). Radas berfungsi 2. Label Penerangan Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2. Bahan tindak balas dan hasil tindak balas. 2. Persamaan kimia yang seimbang. Bilangan mol asid hidroklorik = moldm -3 x 25 x 0-3 dm 3 = 0.025mol 2. Bilangan mol gas hidrogen Markah sub Total mol HCl menghasilkan mol H mol HCl menghasilkan / 2 = mol 3. Isipadu gas hidrogen x 24dm 3 = 0.3dm 3 = 300cm 3 3 0(d) Isipadu gas /cm 3 II I. Lengkung bagi eksperimen I 2. Lengkung bagi eksperimen II 3. Label paksi dan unit Masa / s 3 8

9 0(e). Kadar tindak balas purata bagi eksperimen I = 300 / 240 cm 3 s - =.25 cm 3 s - 0(f) 2. Kadar tindak balas purata bagi eksperimen II = 300 / 60 cm 3 s - Penggunaan mangkin =.875 cm 3 s - 2 0(g). Larutan kuprum(ii) sulfat adalah mangkin positif di dalam eksperimen II 2. Tiada mangkin digunakan di dalam eksperiman 3. Larutan kuprum(ii) sulfat menyediakan laluan alternative bagi tindak balas antara zink dengan ion hidrogen. 4. Memerlukan tenaga pengaktifan yang rendah 5. lebih banyak pelanggaran di antara atom zink dengan ion hidrogen pada permukaan ketulan zink 6. Boleh mengatasi tenaga pengaktifan yang rendah 7. Maka frekuensi pelanggaran berkesan bertambah 7 e.. Number of mole of hydrochloric acid Bilangan mol asid hidroklorik moldm -3 x 25 x 0-3 dm 3 = 0.025mol 2. Number of mole of hydrogen gas Bilangan mol gas hidrogen 2 mol HCl produced mol H mol HCl produced / 2 = mol 2 mol HCl menghasilkan mol H mol HCl menghasilkan / 2 = mol 3. Volume of hydrogen gas Isipadu gas hidrogen x 24dm 3 = 0.3dm 3 = 300cm 3 3 Total 20 9

dokumen-dokumen yang mirip

Bahagian A [60 markah] Jawab semua soalan dalam bahagian ini.

1 Bahagian A [60 markah] Jawab semua soalan dalam bahagian ini. 1. Rajah 1 menunjukkan unsur-unsur dalam Kala 3 Jadual Berkala unsur. https://cikguadura.wordpress.com/ Rajah 1 (a) Mengapakah unsur-unsur