EzLearn2U.my. TINGKATAN 4 KIMIA BAB 4 JADUAL BERKALA Soalan Objektif. 4 Rajah di bawah menunjukkan perwakilan piawai bagi unsur X.

Transkripsi

1 TINGKTN 4 KIMI 4 JUL ERKL Soalan Objektif Satu atom unsur X bertindak balas dengan unsur Y menghasilkan satu sebatian. pakah formula bagi sebatian yang terbentuk? X XY X2Y XY2 X2Y2 2 tom X mempunyai susunan elektrom 2.4. tom Y mempunyai nombor proton 7. pakah ciri-ciri sebatian yang terbentuk antara unsur X dan unsur Y? I II III IV Ia mempunyai takat lebur yang tinggi Ia tidak boleh mengkonduksi elektrik Ia tidak wujud sebagai pepejal pada keadaan bilik Ia larut dalam pelarut organic I dan II sahaja III dan IV sahaja I, II dan III sahaja II, III dan IV sahaja 3 ntara ahli sains berikut yang manakah tidak menyumbang terhadap kemajuan Jadual erkala? Lothar Meyer John Newlands Michael Faraday mitri Mendeleev Y 4 Rajah di bawah menunjukkan perwakilan piawai bagi unsur X X ntara berikut, yang manakah benar tentang X? tom X mempunyai 35 neutron. X kekal sebagai pepejal dalam suhu bilik. Susunan electron atom X ialah X adalah dalam kumpulan 7 dan kala 3 di dalam Jadual erkala Unsur. 5 Neon tidak bertindak balas dengan unsur lain. ntara pernyataan berikut, yang manakah benar mengenai neon? Neon sentiasa bergabung dengan diri sendiri Neon wujud sebagai gas monoatom Neon mempunyai susunan elekron octet yang stabil Neon mempunyai susunan duplet yang stabil 6 Mengapakah kereaktifan unsur-unsur dalam Kumpulan bertambah apabila menuruni kumpulan? Saiz atom bertambah Takat didih berkurang ilangan petala yang mengandungi elekton bertambah Tarikan nucleus terhadap electron valen berkurang

2 7 agaimanakah unsur-unsur dalam Jadual erkala disusun? Mengikut pertambahan jisim molekul relatif Mengikut pertambahan jisim atom relatif Mengikut pertambahan nombor nukleon Mengikut pertambahan nombor proton 8 Rajah di bawah menunjukkan sebahagian dari Jadual erkala. Unsur-unsur disusun mengikut pertambahan... Jisim atom unsur ilangan proton dalam nukleus atom ilangan neutron dalam nukleus atom ilangan elektron valens dalam sesuatu atom 9 Jadual di bawah menunjukkan nombor proton bagi unsur X, Y dan Z. Unsur Nombor proton X 8 Y 3 Z 20 pakah cas bagi ion unsur X, Y dan Z? Ion X Ion Y Ion Z Unsur-unsur di susun dalam Jadual erkala Moden berdasarkan Jejari atom Nombor nukleon Nombor proton ilangan neutron ntara berikut, yang manakah benar tentang saintis dan sumbangan terhadap teori atom? Saintis Protozoa John alton Zarah alpha bercas positif Joseph John Thomson tom ialah sfera bercas positif dan dikelilingi elektron Ernest Rutherford Unsur dibina daripada zarah-zarah halus dikenali sebagai atom Neils ohr Elektron bergerak di dalam petala mengelilingi nukleus 2 Jadual menunjukkan keputusan tindakbalas antara halogen dan larutan halida. Halogen Halide solution Natrium bromida Natrium klorida Natrium iodida Klorin romin Iodin - X - X X Susun kereaktifan halogen dalam susunan menaik. 2

3 Klorin, romin, Iodin Iodin, romin, Klorin Iodin, Klorin, romin romin, Iodin, Klorin 3 Susunan elektron bagi atom gas adi boleh diwakili oleh ahan manakah yang sesuai digunakan dalam lampu itu? Pemilik sebuah restoran ingin menggunakan lampu elektrik berwarna-warni untuk menarik pelanggan Neon rgon Krypton Xenon 5 Unsur manakah dalam Jadual erkala berikut membentuk sebatian berwarna? 6 Jadual di bawah menunjukkan nombor proton bagi unsur P dan Q. Unsur Nombor proton P 3 Q Pernyataan manakah benar mengenai unsure dalam jadual? Q kurang elektropositif daripada P Saiz atom Q lebih kecil daripada P Kedua-dua unsur-unsur P and Q tidak dapat mengkonduksi elektrik P dan Q terletak dalam kumpulan yang sama dalam Jadual erkala 7 Jadual di bawah mennunjukkan susunan elektron bagi atom unsur T dan atom unsur U. Unsur Susunan elektron T 2.4 U ntara pasangan formula dan jenis ikatan berikut, yang manakah benar apabila unsur T bertindak balas dengan unsur U? Formula Jenis ikatan T2U Ion TU2 Ion T2U Kovalen TU2 Kovalen 3

4 8 Z adalah satu unsur yang boleh bertindakbalas dengan air untuk menghasilkan gas hidrogen. Yang manakah antara berikut adalah susunan elektron Z? Rajah di bawah menunjukkan susunan electron dalam atom G. G Yang manakah pernyataan berikut adalah benar tentang unsur G? I Ianya terletak dalam Kala 3 jadual berkala. II Ianya terletak dalam Kumpulan 3. III Ion bagi G ialah G 3-. IV G membentuk sebatian ion dengan formula G3O2 apabila bertindak balas dengan oksigen. I dan II sahaja II dan IV sahaja II dan III sahaja I, II dan IV sahaja 20 Siapakah yang menyusun unsur-unsur dalam Jadual erkala Unsur menurut pertambahan nombor proton? mitri Mendeleev Johann obereiner Henry Moseley Lothar Meyer 4

5 Soalan Subjektif Rajah di bawah menunjukkan sebahaian daripada Jadual berkala Unsur. Na (a) erdasarkan rajah, jawab soalan-soalan berikut : (b) (i) (ii) (iii) (iv) Pilih satu unsur yang merupakan halogen. Unsur yang manakah wujud monoatom? Unsur yang manakah membentuk oksida bersifat amfoterik? Susun semua unsur mengikut pertambahan saiz atom. l l Ne [ markah] [ markah] [ markah] [ markah] Rajah di bawah menunjukkan nombor proton dan nombor nukleon bagi Na dan l. 23 Na 35 7 l

6 (i) Lukiskan susunan elektron bagi sebatian yang terbentuk di antara unsur Na dan l. (ii) (iii) (iv) Nyatakan jenis sebatian yang terbentuk. Namakan daya yang wujud di antara zarah-zarah dalam sebatian itu. Nyatakan satu sifat fizik bagi sebatian itu. 2 erikut ialah simbol-simbol unsur dalam kala 3: (a) (b) Na, Mg, l, Si, P, S, l, r Namakan unsur dalam kala 3 yang boleh mengalirkan arus elektrik. [ 2 markah] [ markah] [ markah] [ markah] agaimanakah jejari atom berubah merentasi kala? Jelaskan jawapan anda. [ markah] [3 markah] 2

7 (c) (i) Namakan oksida bersifat bes dalam kala 3 yang boleh larut dalam air. (d) (ii) [ markah] Tuliskan persamaan tindakbalas yang berlaku apabila oksida bes dalam (c) (i) dilarutkan dalam air. Jadual di bawah menunjukkan tiga unsur peralihan yang wujud dalam batu permata. atu permata elima Nilam Kecubung Unsur Peralihan Kromium esi dan Titanium Mangan pakah ciri istimewa unsur peralihan yang boleh disimpulkan dari jadual tersebut? 3 Rajah di bawah menunjukkan sebahagian daripada Jadual erkala Unsur. (a) H Li Na Mg K Ni l O F l [2 markah] [ markah] (b) Helium adalah satu unsur yang terletak dalam Kumpulan 8 dalam Jadual erkala. Nyatakan mengapa helium tidak reaktif secara kimia. [ 2 markah] pabila menuruni Kumpulan dalam Jadual erkala, kereaktifan logam bertambah dari litium ke kalium. Terangkan. [ 3 markah] He 3

8 (c) Terangkan mengapa klorin wujud sebagai molekul dwiatom pada suhu bilik. [ 4 markah] (d) Magnesium bertindak balas dengan oksigen menghasilkan satu sebatian oksida. (i) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas itu. [ 2 markah] (ii) (iii) erapakah jisim sebatian oksida yang terhasil apabila 8 g magnesium bertindak balas dengan lengkap dengan gas oksigen. [Jisim atom relatif : Mg, 24; O, 6] [ 2 markah] Terangkan pembentukan ikatan kimia antara atom magnesium dan atom oksigen. [ 7 markah] 4

9 Jawapan Soalan Objektif

10 Jawapan Soalan Subjektif (a) (i) l 3 (ii) Ne (iii) l (b) Ne,, l, l, Na (c) (i) bilangan elekron yang betul pada petala 2 label pada nukleus, cas pada ion yang betul (ii) Sebatian ionik (iii) aya tarikan elektrostatik (iv) Takat lebur tinggi / Takat didih tinggi / larut dalam air // mengalirkan arus elektrik dlm keadaan leburan dan larutan 2 (a) Na, Mg or l (b) (c) Jejari atom menjadi kecil - cas pada nukleus bertambah apabila semakin ke kanan tetapi bilangan petala kekal sama - maka, daya tarikan nukleus terhadap electron menjadi semakin bertambah (i) Na2O (ii) Na2O (s) + H2O (l) 2NaOH (aq) (d) Logam peralihan membentuk ion berwarna 8 3 (a). tom helium mencapai susunan duplet yang stabil. Ia tidak menderma, menerima atau berkongsi elektron. (b). Saiz atom menjadi semakin besar. 2. aya tarikan nukleus terhadap electron valens menjadi semakin lemah 3. tom mudah menderma elektron. (c). Susunan elektron bagi atom klorin ialah tom yang tidak stabil. 3. Memerlukan lagi electron untuk mencapai kestabilan atom klorin berkongsi pasang elektron untuk membentuk ikatan kovalen tunggal.

11 (d) (i). 2. (ii). 2. (iii) ahan dan hasil yang betul Persamaan seimbang 2Mg + O2 2MgO Mol magnesium. 8 // 0.75 Jisim magnesium oksida x 40 // 30 g Susunan electron bagi atom magnesium tom magnesium mendermakan 2 elektron valens Ion magnesium terbentuk. Susunan electron bagi atom oksigen ialah 2.6 tom oksigen menerima 2 elektron. Ion oksida terbentuk. Sebatian ionic terbentuk di antara ion magnesium dan ion oksida