Institut Teknologi Bandung, Bandung Diterima 23 Februari 2009, disetujui untuk dipublikasi 27 Maret 2009.

Transkripsi

1 Pengaruh Komposisi Asam Bis(2-Etilheksil)Fosfat (D2EHPA) dan Tributil Fosfat (TBP) dalam Resin Amberlite Xad-16 terhadap Sorpsion-Ion La(III), Nd(III) dan Gd(III) Abstrak Ibnu Khaldun 1), Buchari 2), Muhammad Bachri Amran 2) dan Aminudin Sulaeman 2) 2) Jurusan Kimia Fakultas Keguruan dan Ilmu Pendidikan,Universitas Syiah Kuala Banda Aceh, NAD 2) Kelompok Keilmuan Kimia Analitik Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam, Institut Teknologi Bandung, Bandung Diterima 23 Februari 9, disetujui untuk dipublikasi 27 Maret 9 Sorpsi ion-ion La(III), Nd(III), dan Gd(III) secara solven timpregnated resins menggunakan ekstraktan bis(2- etilheksil)fosfat (D 2 EHPA) dan tributil fosfat (TBP) dan resin Amberlite XAD-16 sebagai polimer pendukung telah diteliti. Impregnasi resin dengan dua jenis ekstraktan dilakukan dengan metode kering. Pengaruh ph larutan, jenis ekstraktan, komposisi ekstraktan (rasio ekstraktan/resin sebesar 1/9, /8, 5/5, / %b/b) dan waktu kontak dipelajari secara bertahap. Kapasitas sorpsi resin Amberlite XAD-16 yang disiapkan dengan metode basah untuk perbandingan ekstraktan/resin = / terhadap ekstraktan TBP, D 2 EHPA/TBP dan D 2 EHPA berturut-turut 14,3 mg/g; 99,1 mg/g; dan 86,2 mg/g resin. Sementara itu, untuk resin yang disiapkan dengan metode kering, kapasitas resin berturut-turut 645 mg/g; 419,16 mg/g; dan 386,9 mg/g resin. Persen sorpsi ion-ion logam yang dipelajari mencapai 9-99% untuk ekstraktan TBP, D 2 EHPA/TBP, dan D 2 EHPA pada perbandingan ekstraktan/resin sebesar /8. Kata kunci: Resin Amberlite XAD-16, Impregnasi, D 2 EHPA, TBP, Sorpsi Abstract Sorption of La(III), Nd(III), and Gd(III) ions with solven-timpregnated resins using bis(2-ethylhexyl)phosphoric acid (D 2 EHPA) and tributhylphosphate (TBP) as extractants and Amberlite XAD-16 as a polymeric support has been studied. The impregnated resins containing various amounts of extractants have been prepared by the wet and dry methods. The effects of ph, types, of extractant, extractant content (extractants/resin ratios of 1/9, /8, 5/5, / wt.%) and contact time on sorption of those metalic ions have been investigated by batch method. The sorption capacity of Amberlite XAD-16 resin previously prepared by the wet method with a / extractant/resin mass ratio for TBP, D 2 EHPA/TBP, and D 2 EHPA were 14.3 mg/g, 99.1 mg/g and 86.2 mg/g resin, respectively. Meanwhile, sorption capacity of Amberlite XAD-16 resin previously prepared by dry method was found to be 645 mg/g; mg/g, and mg/g resin, respectively. The sorption percentage of the studied metal ions was within the range of 9-99% for TBP, D 2 EHPA/TBP and D 2 EHPA XAD-16 resins at /8 extractant/resin mass ratio. Keywords: Amberlite XAD-16 resins, Impregnation, D 2 EHPA, TBP, Sorption 1. Pendahuluan Monasit merupakan salah satu mineral yang banyak mengandung unsur logam tanah jarang (LTJ) atau logam dari golongan lantanida. LTJ ini cukup banyak di Indonesia, tetapi belum diolah dan dimanfaatkan karena penguasaan teknologi pengolahan bijih monasit masih perlu ditingkatkan dan dimantapkan. Unsur-unsur LTJ tersebut, kini banyak digunakan pada pembuatan barang-barang inovatif berteknologi tinggi, seperti magnet permanen, katalis, serat optik, opto elektronik, keramik piso elektrik, baterai isi ulang, microwave dan lain-lain, sehingga kini unsur LTJ telah dipandang sebagai bahan abad ke-21 (Morais dan Cimenelli, 4). Kendala utama dalam pemisahan LTJ adalah karena sifat fisik dan kimia logam-logam tanah jarang hampir sama. Penelitian untuk mendapatkan metode pemisahan LTJ baru masih perlu dilakukan karena hingga saat ini metode pemisahan LTJ belum ada yang benar-benar handal. Masalah ini perlu ditangani dengan serius mengingat permintaan terhadap LTJ terus meningkat baik dalam hal jumlah maupun kualitasnya. Di sisi lain, Indonesia mempunyai potensi untuk memproduksi LTJ karena mineral-mineral tersebut banyak terdapat di beberapa pulau, antara lain di Bangka, Belitung dan Singkep, berupa hasil samping pengolahan timah. Ekstraksi pelarut dan resin penukar ion telah lama digunakan sebagai teknik dasar untuk pemisahan unsur-unsur LTJ. Namun, recovery (perolehan kembali) dan pemisahan melalui ekstraksi pelarut membutuhkan banyak tahap ekstraksi untuk menghasilkan pemisahan yang optimal. Demikian juga halnya pemisahan dengan resin penukar ion yang memiliki selektivitas ekstraksi yang rendah dalam pemisahan ion-ion logam. Metode

2 Ibnu Khaldun dkk, Pengaruh Komposisi Asam Bis(2-Etilheksil)Fosfat (D2EHPA) 21 pemisahan baru yang memberikan prospek cukup baik adalah metode yang dikembangkan dari kombinasi teknik ekstraksi pelarut dan penukar ion yang disebut dengan teknik Solvent-Impregnated Resin (SIR) yang diperkenalkan oleh Warshawsky (Cortina J. L., dan Warshawsky, 1997). SIR dibuat dengan cara mengimpregnasikan (mengamobilisasi) suatu ekstraktan ke dalam resin polimer berpori makro yang tidak memiliki gugus fungsional pengekstraksi. Saat ini metode SIR telah banyak diaplikasikan untuk memisahkan berbagai jenis ion logam seperti U(VI) dan Th(VI) (Metwally E., dkk. 5), Au(III) (Villaescusa dkk. 1997) dan juga ion-ion logam tanah jarang seperti (La, Sm, Tb, dan Yb) (Matsunaga dkk. 1). Tujuan penelitian ini ialah untuk mempelajari pengaruh komposisi ekstraktan D 2 EHPA, TBP dan campuran D 2 EHPA/TBP dalam resin Amberlite XAD- 16 pada sorpsi ion-ion logam tanah jarang khususnya La(III), Nd(III) dan Gd(III) secara solvent impregnated resin. Struktur molekul ekstraktan D 2 EHPA, TBP dan resin Amberlite XAD-16 dapat diperlihatkan pada Gambar Metode Larutan standar La(III), Nd(III) dan Gd(III) ( µg.l -1 ) dibuat dengan cara melarutkan masingmasing oksida La 2 O 3, Nd 2 O 3 dan Gd 2 O 3 (Sigma- Aldrich) dengan aquabidest. Ekstraktan yang digunakan, yaitu bis(2-ethylhexyl)phosphoric acid (D 2 EHPA) (Sigma) dan tributhylphoshate (TBP) (Sigma). Resin Amberlite XAD-16 (kopolimer styrene-divinylbenzene yang dipergunakan memiliki karakteristik: luas permukaan 8 m 2.g -1, diameter pori 1 nm dan ukuran butir - mesh) (Sigma). Larutan pengkompleks Alizarine Red S (ARS),1% (Merck) dan yang digunakan adalah phenol red,1% (Merck) digunakan sebagai indikator. 2.1 Alat dan Bahan Spektrometer FTIR 8 Shimadzu digunakan untuk merekam spektrum resin Amberlite XAD-16, spektrum D 2 EHPA dan TBP yang terimpregnasi ke dalam resin. Spektofotometer UV-Visible (model Hewlett Packard 8452A Diode Array) digunakan untuk menentukan konsentrasi ion logam dengan pengkompleks Alizarine Red S. Scanning Electronic Microscope (SEM) model Analytical SEM JSM- 63LA digunakan untuk mengamati morfologi permukaan resin sebelum dan setelah impregnasi. Pengaduk magnetik (Fisher, Versamix TM ) dan ph meter (Hanna) masing-masing dipergunakan untuk mengaduk larutan dan menentukan ph larutan. 2.2 Eksperimen Impregnasi Resin Resin Amberlite XAD-16 terlebih dahulu dicuci secara berturut-turut dengan larutan HNO 3 2M, larutan NaOH 2 M, aquabidest dan aseton. Selanjutnya dikeringkan dalam oven vacum pada suhu 5 o C. Butiran resin yang diambil untuk penelitian ini berukuran 3- mesh. Ekstraktan yang telah diketahui beratnya diimpregnasikan ke dalam resin dengan perbandingan tertentu berdasarkan metode basah (Juang, 1999) dan metode kering (Matsunaga dkk. 1). Impregnasi dengan metode basah untuk perbandingan ekstraktan/resin (5/5 %b/b) dibuat dengan cara melarutkan 1 gram ekstraktan ke dalam 5 ml aseton, lalu ke dalam larutan tersebut ditambahkan 1 gram resin Amberlite XAD-16. Campuran diaduk secara mekanik dengan kecepatan 25 rpm selama 24 jam pada suhu kamar. Setelah itu, butiran resin (SIR) disaring, dicuci dengan aquabidest dan dikeringkan di dalam oven pada suhu 5 o C. Impreg-nasi dengan metode kering dilakukan dengan cara berikut. Campuran diaduk secara mekanik dengan kecepatan 25 rpm selama 24 jam pada suhu kamar, selanjutnya campuran langsung dikeringkan di dalam oven pada suhu 5 o C tanpa tahap pencucian dengan aquabidest. SIR dengan perbandingan berat bervariasi (1/9, /8 dan / %b/b) dibuat dengan cara yang sama dengan pembuatan SIR 5/5 (%b/b). Banyaknya ekstraktan yang terimpregnasi ke dalam resin ditentukan dengan cara mengukur perbandingan berat resin kering sebelum dan setelah impregnasi (Matsunaga dkk. 1). a b c Gambar 1. Struktur molekul (a) D 2 EHPA, (b) TBP dan (c) resin Amberlite XAD-16.

3 22 JURNAL MATEMATIKA DAN SAINS, MARET 9, VOL. 14 NO Sorpsi ion-ion logam Sebanyak mg SIR dikocok dengan 1 ml larutan ion logam ( mgl -1 ) dalam sebuah tabung bertutup pada ph optimum dengan kecepatan 3 rpm selama periode waktu (1 3 menit) pada suhu kamar. Setelah pengocokan, kedua fasa dibiarkan terpisah selama 2 menit. Banyaknya ion logam yang terekstraksi ditentukan dengan cara menentukan konsentrasi ion logam yang tersisa dalam larutan atau mengukur konsentrasi ion logam yang terekstraksi dalam SIR secara spektrofotometri. Ion logam yang terekstraksi di dalam SIR terlebih dahulu dilepaskan (stripping) secara kuantitatif dengan larutan HNO 3 1,5 M (Khaldun dkk. 7). Pengukuran konsentrasi ion-ion logam didasarkan pada prosedur Toshi dan kawan-kawan. (1961). Ke dalam labu takar 1 ml dimasukkan 2, ml larutan sampel, kemudian ditambahkan 1 tetes larutan phenol red 1,%. Selanjutnya larutan sampel ditetesi larutan HCl,2 M hingga larutan menjadi kuning, lalu ditetesi dengan larutan NaOH,2 M hingga larutan menjadi merah. Kemudian ke dalam campuran tersebut ditambahkan 1, ml larutan bufer asetat ph 4,75 sambil dikocok dan ditambahkan 1, ml larutan Alizarin Red S,1% dan akhirnya ditanda bataskan dengan aquabidest. Absorbansi larutan diukur pada panjang gelombang maksimum untuk masing-masing logam setelah larutan didiamkan selama 5 menit. Rentang konsentrasi larutan standar yang memenuhi hukum Lambert-Beer yaitu 2,-16 mgl -1 (Toshi dkk. 1961). 3. Hasil dan Pembahasan 3.1 Kapasitas impregnasi esktraktan dalam resin amberlite XAD-16 Kapasitas sorpsi resin Amberlite XAD-16 terhadap beberapa ekstraktan melalui impregnasi dengan metode basah dan metode kering disajikan pada Tabel 1 dan Tabel 2. Data pada Tabel 1 dan Tabel 2 menunjukkan bahwa dengan meningkatnya perbandingan ekstraktan/resin meningkat pula kapasitas sorpsi resin sampai mencapai optimum. Kemampuan resin XAD-16 untuk sorpsi molekul TBP lebih besar daripada untuk campuran D 2 EHPA/TBP dan molekul D 2 EHPA, hal ini mungkin disebabkan karena ukuran molekul TBP lebih kecil dari pada molekul D 2 EHPA. Selain itu molekul TBP bersifat lebih non-polar dibandingkan dengan D 2 EHPA, sehingga lebih mudah berantaraksi dengan molekul XAD-16 yang bersifat non-polar. Sedangkan sorpsi campuran molekul D 2 EHPA/TBP (3:1) juga lebih besar dari pada sorpsi D 2 EHPA, karena pada saat impregnasi molekul TBP terlebih dahulu mengisi pori-pori resin dan selanjutnya diikuti oleh molekul D 2 EHPA. Adanya antaraksi antara TBP dan D 2 EHPA di dalam pori-pori resin dapat dijelaskan dengan spektrum infra merah pada Gambar 4. Berdasarkan data pada Tabel 1 dan Tabel 2 diperlihatkan bahwa kapasitas sorpsi resin Amberlite XAD-16 jauh lebih besar jika menggunakan metode kering. Oleh sebab itu pada penelitian selanjutnya digunakan SIR yang dibuat dengan metode kering. Tabel 1. Sorpsi beberapa ekstraktan oleh resin amberlite XAD-16 dengan metode basah Perbandingan Kapasitas sorpsi (mg/g resin) No ekstraktan/resin D 2 EHPA/ (%b/b) TBP TBP D 2 EHPA (3:1) 1 1/9 31, 29,5 25,6 2 /8 83,6 79,5 69,1 3 5/5 12, 96, 86, 4 / 14,3 99,1 86,2 Tabel 2. Sorpsi beberapa ekstraktan oleh resin Amberlite XAD-16 dengan metode kering Perbandingan Kapasitas sorpsi (mg/g resin) No ekstraktan/ D 2 EHPA/ resin (%b/b) TBP TBP D 2 EHPA (3:1) 1 1/9 11,99 111, 111, 2 /8 245, 238,44 237,5 3 5/5 5, 38,96 361,1 4 / 645, 419,16 386,9 3.2 Analisis morfologi dengan SEM Sebelum impregnasi, permukaan resin XAD- 16 memiliki banyak pori (Gambar 2a). Untuk impregnasi D 2 EHPA dengan komposisi 1/9 (%b/b) (Gambar 2b), pori-pori resin XAD-16 belum mampu tertutupi secara keseluruhan. Pori-pori resin XAD-16 tertutupi seluruhnya oleh D 2 EHPA apabila komposisinya mencapai 5/5 (%b/b) ataupun / (%b/b). Namun demikian, pada komposisi / (%b/b), permukaan resin menjadi lengket (adhesive) karena pori-pori resin tidak mampu menampung D 2 EHPA seluruhnya (Gambar 2d) sehingga sebagian molekul D 2 EHPA teradsorpsi di permukaan resin. Stabilitas SIR dengan komposisi ekstraktan/resin / (%b/b) lebih rendah daripada komposisi 5/5 (%b/b) (Khaldun dkk., 7). Perbandingan terbaik antara ekstraktan D 2 EHPA dan resin XAD-16 dalam solvent impregnated resin yaitu 5/5 (%b/b) (Gambar 2c). Untuk eksperimen selanjutnya digunakan SIR dengan perbandingan D 2 EHPA/XAD-16 5/5 (%b/b).

4 Ibnu Khaldun dkk, Pengaruh Komposisi Asam Bis(2-Etilheksil)Fosfat (D2EHPA) 23 c a Gambar 2. Fotografi SEM (pembesaran 1. kali) terhadap permukaan resin Amberlite XAD-16 (a) sebelum impregnasi (b) setelah impregnasi dengan D 2 EHPA 1%b/b (c) setelah impregnasi dengan D 2 EHPA 5%b/b, (d) setelah impregnasi dengan D 2 EHPA %b/b. 3.3 Analisis gugus fungsi dengan FTIR Frekuensi absorpsi inframerah matriks Amberlite XAD-16 (styrene/divinylbenzene) pada Tabel 3 menunjukkan adanya perbedaan kecil antara karakteristik XAD-16 normal dibandingkan dengan karakteristik XAD-16 setelah diimpregnasi dengan D 2 EHPA atau dengan TBP, seperti yang diperlihatkan pada puncak 1446,6 cm -1 yang berkorelasi dengan regangan cincin C=C dan dari pita cincin substitusi (Gambar 3). Gambar 3. Spektrum FTIR dari XAD-16 (hitam), XAD-16/D 2 EHPA (merah muda), XAD-16/TBP (hijau). b d Frekuensi absorpsi infra merah dari molekul D 2 EHPA pada resin XAD-16/D 2 EHPA pada Tabel 3 menunjukkan beberapa modifikasi karakteristik normal molekul D 2 EHPA dibandingkan dengan spektrum D 2 EHPA murni. Perbedaan tersebut diperlihatkan pada puncak 1237 cm -1, 131 cm -1 dan 794,7 cm -1 untuk regangan P=O dan regangan P-O-C dari gugus -O-P=O. Adanya pergeseran bilangan gelombang untuk regangan P=O dari gugus (-O-P=O) pada campuran D 2 EHPA-TBP/XAD-16 (Gambar 4), yaitu pada puncak 123 cm -1 menunjukkan adanya antaraksi nonikatan (nonbonded) antara gugus hidroksil dari molekul D 2 EHPA atau (RO) 2 (P=O)OH dengan gugus fosforil dari molekul TBP atau R 3 P=O. Hal ini sesuai dengan penelitian sebelumnya, yaitu adanya antaraksi antara gugus hidroksil dari molekul D 2 EHPA dengan gugus fosforil dari molekul tricotylphosphine oxide (TOPO) pada campuran D 2 EHPA/TOPO/XAD-2 pada daerah 1243 cm -1. Reaksi yang terjadi antara gugus hidroksil dan gugus fosforil dapat dituliskan sebagai berikut ini (Cortina dkk., 1995): ( RO) 2( P = O) OH + R3P = O ( RO) 2( P = O) OH... O = PR (1) 3 Gambar 4. Spektrum FTIR dari campuran D 2 EHPA- TBP(3:1)/XAD Pengaruh jenis ekstraktan pada sorpsi ion logam Campuran ekstraktan D 2 EHPA/TBP (3:1) memberikan persen sorpsi yang terbaik dibandingkan dengan menggunakan ekstraktan tunggal D 2 EHPA ataupun TBP seperti diperlihatkan pada Gambar 5. Persen sorpsi ion Nd(III) paling kecil jika digunakan ekstraktan TBP. Hal ini mungkin disebabkan karena TBP merupakan ligan netral yang jika bereaksi dengan ion Nd(III) yang bermuatan positif (+3) akan membentuk kompleks yang tidak netral. Kompleks yang tidak netral cenderung bersifat polar, sehingga akan lebih mudah lepas dari resin XAD-16 yang bersifat nonpolar dan terbawa oleh pelarut polar. Penggunaan D 2 EHPA menghasilkan pengikatan ion Nd(III) yang lebih baik dibandingkan dengan TBP,

5 24 JURNAL MATEMATIKA DAN SAINS, MARET 9, VOL. 14 NO. 1 karena D 2 EHPA bermuatan negatif (-1) sehingga dengan perbandingan tertentu dapat membentuk senyawa kompleks yang netral. Urutan kemampuan ekstraktan terhadap sorpsi ion Nd(III) yang semakin meningkat mengikuti urutan D 2 EHPA/TBP > TBP > D 2 EHPA. % Sorpsi Gambar 5. Pengaruh jenis ekstraktan terhadap sorpsi ion Nd(III) pada resin XAD-16. % Sorpsi Gambar 6. Pengaruh ph terhadap sorpsi ion-ion logam La(III), Nd(III) dan Gd(III) menggunakan ekstraktan D 2 EHPA-TBP(3:1)/XAD-16. Ekstraktan D 2 EHPA dapat berbentuk monomer (dalam pelarut kloroform, diklorometana dan 1,2-dikloroetana) atau dimer (dalam pelarut sikloheksana) (Stary, J., 1964). Oleh karena itu ada dua persamaan reaksi yang dapat digunakan untuk menjelaskan reaksi di dalam resin pada saat terjadi kesetimbangan. n+ + Maq nhlorg Û MLn, org nhaq ph TBP/XAD-16 D2EHPA-TBP/XAD-16 D2EHPA/XAD-16 D2EHPA-TBP/XAD ph La(III) Nd(III) Gd(III) + + (2) n+ + Maq n( HL) 2, org Û MLn ( HL) n, org nhaq + + (3) Sementara itu, reaksi antara ion logam dengan ekstraktan campuran D 2 EHPA/TBP dapat dituliskan sebagai berikut: n+ + Maq + nhlorg + meorgûmln meorg + nhaq (4) Subscript aq dan org secara berturut-turut menyatakan fasa air dan fasa organik atau resin, sedangkan M, HL dan E adalah simbol dari logam, D 2 EHPA dan TBP. Masuknya molekul TBP ke dalam kompleks (ML n me) mungkin menyebabkan polaritas kompleks tersebut menjadi berkurang dibandingkan dengan polaritas kompleks MLn, karena molekul TBP menggantikan molekul air yang terikat secara kovalen koordinasi dengan ion LTJ. Dengan demikian kompleks ML n me lebih mudah teradsorpsi daripada kompleks MLn di dalam resin yang bersifat nonpolar. 3.5 Pengaruh ph terhadap sorpsi ion logam ph merupakan salah satu parameter penting pada proses sorpsi ion-ion logam dalam resin yang mengandung ekstraktan. Esktraktan yang digunakan untuk mengetahui pengaruh ph terhadap persen sorpsi ion-ion logam adalah campuran D 2 EHPA/TBP (3:1), sedangkan perbandingan massa ektraktan/resin yang digunakan ialah 5/5 (%b/b). Pada Gambar 6 diperlihatkan bahwa sorpsi ion-ion logam cenderung meningkat dengan meningkatnya ph larutan. Nilai ph optimum untuk sorpsi masing-masing ion La(III), Nd(III) dan Gd(III) secara berturut-turut tercapai pada ph 4,5; 3 dan 1,5. Selanjutnya persen sorpsi mengalami penurunan akibat ion-ion logam berangsur-angsur mengendap dengan meningkatnya ph larutan. Sorpsi ion-ion logam semakin meningkat dengan menurunnya jari-jari ion logam dengan urutan La<Sm<Gd. 3.6 Pengaruh perbandingan ekstraktan/resin terhadap waktu sorpsi ion-ion logam Pengaruh perbandingan berat ekstraktan/ XAD-16 pada ekstraksi La(III), Nd(III) dan Gd(III) yang terimpregnasi ke dalam resin diperlihatkan pada Gambar 7(a-c). Konsentrasi D 2 EHPA yang rendah dalam matriks XAD-16 menyebabkan persen sorpsi La(III), Nd(III) dan Gd(III) tidak mencapai hasil yang optimal. Untuk SIR 5/5 (%b/b) yang digunakan untuk sorpsi La(III) dibutuhkan waktu kesetimbangan sekitar 1 menit, sedangkan kesetimbangan sorpsi untuk Nd(III) dan Gd(III) tercapai pada menit ke-15. Persen sorpsi untuk ion La(III) lebih meningkat apabila digunakan campuran ekstraktan D 2 EHPA/TBP (Gambar 7d) dibandingkan dengan bila digunakan ekstraktan TBP atau pun D 2 EHPA. Hal ini mungkin disebabkan karena adanya efek sinergis yang dihasilkan dari antaraksi molekul D 2 EHPA dan TBP.

6 Ibnu Khaldun dkk, Pengaruh Komposisi Asam Bis(2-Etilheksil)Fosfat (D2EHPA) 25 Tabel 3. Beberapa frekuensi fundamental (cm -1 ) matriks resin Amberlite XAD-16 dalam resin D 2 EHPA/XAD-16, TBP/XAD-16 dan D 2 EHPA-TBP(3:1)/XAD-16 NO XAD-16 D 2 EHPA/XAD-16 TBP/XAD-16 D 2 EHPA-TBP/ Keterangan XAD Regangan dari C=C , Regangan dari C=C P=O regangan dari (-O-P=O) Regangan P-O-C 5 794,67 794,7 794,67 794,67 Regang C H La(III)-D2EHPA/XAD16 Nd(III)-D2EHPA/XAD Waktu (m enit) % 1% % 5% % Waktu (menit) % 1% % 5% % (7a) (7b) Gd(III)-D2EHPA/XAD16 La(III)-D2EHPA-TBP/XAD Waktu (menit) Waktu (menit) % 1% % 5% % % 1% % 5% % (7c) (7d) Gambar 7. Pengaruh perbandingan berat (ekstraktan/resin) terhadap persen sorpsi La(III), Nd(III) dan Gd(III). 4. Kesimpulan Dengan meningkatnya perbandingan ekstraktan/resin meningkat pula kapasitas sorpsi resin. Kapasitas sorpsi resin optimal diperoleh pada perbandingan ekstraktan/resin / (%b/b) dengan urutan TBP>D 2 EHPA/TBP>D 2 EHPA yang dibuat dengan metode basah ataupun dengan metode kering. Kapasitas sorpsi resin Amberlite XAD-16 lebih besar jika digunakan metode kering, dibandingkan dengan metode basah. Dengan meningkatnya perbandingan ekstraktan/resin maka waktu yang dibutuhkan untuk sorpsi ion-ion LTJ semakin pendek. Kesetimbangan sorpsi untuk La(III) yaitu pada menit ke-1, sedangkan untuk ion Nd(III) dan Gd(III) tercapai pada menit ke- 15. Nilai ph optimum untuk sorpsi masing-masing ion logan La(III), Nd(III) dan Gd(III) secara berturut-turut adalah 4,5; 3 dan 1,5. Jenis ekstraktan berpengaruh terhadap sorpsi ion Nd(III) menurut urutan D 2 EHPA/TBP>D 2 EHPA>TBP. Sorpsi ion-ion logam semakin meningkat dengan menurunnya jari-jari ion logam yaitu La<Sm<Gd, yang sesuai pula dengan urutan sifat kebasaan ion-ion logam tanah jarang. Ucapan Terima kasih Terima kasih kami ucapkan kepada DPPM- DIKTI Jakarta atas biaya yang diberikan dari Proyek

7 26 JURNAL MATEMATIKA DAN SAINS, MARET 9, VOL. 14 NO. 1 Penelitian Hibah Bersaing XV 8 dengan nomor kontrak 1/SP2H/PP/DP2M/III/8, kepada Pemerintahan Provinsi Nanggroe Aceh Darussalam atas bantuan dana pendidikan yang diberikan. Daftar Pustaka Cortina, J. L. and Warshawsky, A., Developments in Solid-Liquid Extraction by Solvent- Impregnated Resins, in J. A., Marinsky Y., Marcus, (Eds.), 1997, Ion Exchange and Solvent Extraction, Marcel Dekker, Cortina, J. L., Miralles, N., Sastre, A., and M., Aguilar, 1995, Solid-liquid Extraction Studies of Zn(II), Cu(II) and Cd(II) from Chloride Media with Impregnated Resins Containing Mixtures of Organophosphorus Compounds Immobilized on to Amberlite XAD-2, Hydrometallurgy, 37, Juang, R.S., 1999, Preparation, Properties and Sorption Behaviour of Impregnated Resins Containing Acidic Organophosphorus Extractants, Proc. Natl. Sci. Counc. ROC(A), 23:3, Karraker, G., 197, Coordination of trivalent lathanides ions. J. Chem. Educ. 47, 424. Khaldun, I., Buchari, M. B., Amran, dan A., Sulaeman, 7, Separation of La(III), Ce(III), Pr(III) and Nd(III) Using Solvent Impregnated Resin (SIR), Proceeding International Conference On Chemical Sciences (ICCS-7) UGM- USM. Yogyakarta. Matsunaga, H., Ismail, A. A., Wakui, Y., and Yokoyama, 1, Extraction of Rare Earth Elements with 2-ethylhexyl Hydrogen 2- ethylhexyl Phosphonate Impregnated Resins Having Different Morphology and Reagent Content, React. Funct. Polym., 49:3, Metwally, E., Saleh, Sh., and H.A., El-Naggar 5, Extraction and Separation of Uranium(VI) and Thorium(VI) using Tri-n-dodecylamine- Impregnated Resins, J. Nucl. Radiochem. Sci., 6:2, Morais, C. A. and V. S. T. Ciminelli, 4, Process Development for the Recovery of High-grade Lanthanum by Solvent Extraction, Hydrometallurgy, 73, Stary, J., 1964, The Solvent Extraction of Metal Chelates, Pergamon Press, London. Toshi, K., Haruno, O., and H. Hiroshi, 1961, Spectrophotometric study of the complex of lanthanum and alizarin Red S, Talanta. 8:7, Villaescusa, I., Salvado, V., and J. de Pablo, 1997, Solid-liquid Extraction of Au(III) From Aqueous Chloride Solutions by Tri-ndodecylammonium Chloride-impregnated in Amberlite XAD-2 Resin, React. Funct. Polym., 32:2,