Disarikan dari berbagai sumber oleh : Dr. Sri Handayani Jurdik Kimia FMIPA Disampaikan Oleh : Dr. Kun Sri Budiasih

Transkripsi

1 Disarikan dari berbagai sumber oleh : Dr. Sri Handayani Jurdik Kimia FMIP Disampaikan Oleh : Dr. Kun Sri Budiasih

2 Yang dipelajari : Pengertian Persamaan Laju Orde reaksi Pengaruh Temperatur terhadap laju reaksi Pengaruh Konsentrasi terhadap laju reaksi Katalis

3 5 Reaksi Orde Nol 6 Reaksi Orde Satu 7 Reaksi Orde Dua 8 Waktu Paruh

4 POKOK BHSN (#7) 9 Model Teoritis Kinetika Kimia 0 Pengaruh Temperatur Mekanisme Reaksi Katalisis

5 pakah laju reaksi itu...? Laju reaksi B

6 KONSEP LJU REKSI Laju reaksi kimia adalah perubahan konsentrasi pereaksi atau produk dalam suatu satuan waktu. Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai laju berkurangnya konsentrasi suatu pereaksi atau laju bertambahnya konsentrasi suatu produk persatuan waktu. B Laju reaksi d d t d B d t

7 Perhatikan reaksi berikut : 3 B Laju reaksi Persamaan di atas dapat diartikan tiga mol berkurang untuk setiap mol B yang terbentuk. tau laju berkurangnya adalah tiga kali lebih cepat d dibandingkan d B d terbentuknya C dd B. Sehingga laju reaksi tersebut : a d t b d t c d t d d t Laju reaksi 3 d d t d B d t Secara umum, untuk reaksi : a + bb cc + dd

8 PENENTUN PERSMN LJU Mempelajari laju reaksi berarti : - menentukan pers. Laju - menentukan tetapan laju - menentukan orde reaksi Pers. laju, tetapan laju dan orde reaksi merupakan hasil eksperimen. Data kinetika pada umumnya berupa informasi tentang konsentrasi pereaksi atau hasil reaksi pada berbagai waktu

9 CR PENENTUN PERSMN LJU. Cara Laju wal Laju diukur pada saat awal reaksi untuk berbagai konsentrasi awal pereaksi Misal : + B Produk Laju reaksi V k a B b Konsentrasi awal : [] o Konsentrasi awal B : [B] o Maka laju awal adalah : Vo k Logaritma persamaan di atas menghasilkan : log V o log k alog o a b o B o blog B o

10 o log V o log k alog o blog B Untuk [B] tetap dibuat grafik log V 0 terhadap log [] 0 log V 0 Slope = tg α = a Intersep = log k log [] 0

11 . Cara Integrasi atau Grafik Untuk membuktikan orde reaksi REKSI ORDE Reaksi orde adalah reaksi-reaksi yang lajunya berbanding langsung hanya dengan konsentrasi satu senyawa ln 0 B d Laju reaksi k d t Hasil eksperimen memberikan harga konsentrasi pada berbagai waktu. Jika konsentrasi pada t = 0 adalah 0 dan pada t tertentu konsentrasi adalah, maka integrasinya : k. t 0 k. t ln ln d k t 0 d t 0

12 Grafik reaksi orde lurus. ln [] ln ln t plot ln [] thd t membentuk garis ln t 0 0 Intersep : [ 0 ] Slope : -k k. t 0 k. t ln k k. t 0,693 k Waktu paruh (t / ) Pada saat t = t / maka =/ 0

13 REKSI ORDE Reaksi dikatakan memiliki orde, jika laju reaksi sebanding dengan kuadrat konsentrasi salah satu pereaksi atau dengan hasil kali konsentrasi dua pereaksi yang masing-masing dipangkatkan satu Laju reaksi 0 d 0 + B 0 d d t k t 0 d t k. t k. t k produk. Jika konsentrasi awal kedua pereaksi sama /[] Intersep : /[ 0 ] Slope : k t

14 k t t k t k Pada saat t = t / maka [] = ½ [ o ] Waktu paruh orde

15 . Jka konsentrasi awal kedua reaktan tidak sama + B C a b (a-x) (b-x) x V = = k [ ] [B] = k ( a-x )( b-x) = k dt

16 = k Gunakan aturan integral parsial = + = (b - x) + B( a-x) = ( b - x ) + B ( a - x ) Misal : x = b = B ( a - b ) B =

17 x = a = ( b a ) = = = ( b - x ) + B ( a - x ) = = k dt = k dt

18 = k x 0 = k t = k t = k t = k t = k t

19 . Jika konsentrasi awal pereksi sama t k C C t k C C dt k C C d t C C REKSI ORDE 3

20 + B C W L : [ ] 0 [B]0 B E R E K S I : X X X [ ] 0 - X [B]0 - X [B] 0 = [] 0. Jika konsentrasi awal pereksi tidak sama x k x x k B k dt d kt ] [ ] [ 0 8 ] [ ] [ ] [ ] [ ] 4[ ] [ kdt d kt 0 ] [ ] [ 8

21 ] [ ] [ ] [ ] [ ] 4[ ] [ kdt d kt ] [ ] [ 0 8 kt 0 ] [ ] [ 8 kt 8 ] [ ] [ 0

22 [B] = []0 X [B] = {[]0 X } d[ ] dt k[ ][ B] k [ ] x [ x 0 ] 0 k [ ] x 4 [ x 0 ] 0 3 k [ 4 x ] 0 k4[ ] 3

23 PENGRUH TEMPERTUR TERHDP LJU REKSI

24 PERSMN RRHENIUS / ln ln ln ln ln ln ln T T R Ea k k T R Ea k T R Ea k T R Ea k e k RT Ea

25 PENGRUH KONSENTRSI DN TEMPERTUR

26 CONTOH SOL. Dari hasil pengamatan reaksi antara NO dengan Br : NO(g) + Br (g) NOBr(g) menghasilkan data sebagai berikut : Percobaan ke : Konsentrasi awal Mol/dm 3 NO Br Kecepatan awal pembentukan NOBr mol/dm 3.dt ,0 0,0 0,0 0,0 0,30 0,0 0,0 0,30 0,0 0, Tentukan orde reaksi dan konstanta reaksi!

27 Jawab : V = k [NO] x [Br ] y Pada percobaan s/d 3, konsentrasi NO konstan, sedangkan Br bervariasi. Jadi laju reaksi yang bervariasi akibat perubahan konsentrasi Brom, Br 0,0 0,0 3 0,0 V 3 Jadi V [Br ] berarti reaksi orde terhadap Brom Pada percobaan, 4 dan 5 konsentrasi Brom tetap, konsentrasi NO bervariasi, jadi variasi laju reaksi akibat dari variasi konsentrasi NO. NO 0,0 0,0 3 0,0 V 4 atau 9 atau 3 3 Jadi V [NO] berarti reaksi orde terhadap NO

28 V total = k [NO] [Br ] Orde reaksi = ( +) = 3 Dari percobaan didapatkan data : mol/dm 3 dt = k (0,0 mol/dm 3 ) ( 0,0 mol/ dm 3 ) = k ( 0,000 mol 3 /dm 9 3 mol / dm dt k = 3 0,000 mol / dm =,.0 4 dm 9 mol - dt

29 . Suatu wadah berisi hidrogen iodida dengan konsentrasi sebesar 0,040 M, Laju penguraian HI ditentukan sebesar 8,0 x 0-6 mol L- S-. Berapakah laju reaksi pada temperatur yang sama, bila konsentrasi HI dikurangi menjadi 0,00 M, diketahui orde reaksi sama dengan? Jawab: Reaksi : HI H + I Persamaan lajun = k [HI] Untuk laju pertama 8,0 0-6 mol L - S - = k (0,04 M) Untuk laju kedua laju = k (0,00 M) dari persamaan di atas diperoleh, k Laju = 8,0 0 6 mol L 0,040 M S Laju 0,00 M 6 8,0 0 mol L S 0,00 M 0,040 M = = 5,0 x 0-7 mol L - S -

30 3. Reaksi dekomposisi termal pada suhu 98 0 C adalah sbb : H 3 CN = NCH 3 (g) C H 6 (g) + N (g) Data : t (menit) 0,0,0 35,0 ~ P (torr) 49,9 548,0 609,0 86,6 a. Buktikan bahwa reaksi mengikuti persamaan laju orde b. Hitung harga tetapan laju pada suhu 30,6 0 C, jika t / = 9,5 menit c. Berapakah harga Ea Data diatas menunjukkan adanya t ~, yang berarti reaktan pada saat itu habis kondisi reaktan pada saat t = 0 adl P = 86,6 torr Dibuat data baru antara t dengan reaktan t (menit) 0 0,0,0 35,0 P (torr) 86,6 369,7 33,6 5,6 ln P reaktan 6,8 5,9 5,7 5,5

31 a. Pembuktian reaksi orde dp k P dt 0 dp P k. dt - (ln P ln P 0 ) = kt ln P = ln P 0 - kt Ln P t b. slope k k 5,7 5,9 0 0,08 0,08 k 0,03 T = 30,6 o C = 593,6 K t / = 9,5 menit k =,693 9,5menit 0 0,073menit T = 98 o C = 57 K t / = 0,693 0,03,66 menit

32 ,6 57 0,073 0,03 / 0,87 0 6,67 0,85.8,34 0 6,67 0, ,6 0,03 0,073 ln ln ln ln. kj mol K x K mol J Ea K x R Ea K R Ea dt RT Ea k d diturunkanterhadap T RT Ea k e k RT Ea

33 SOL LTIHN. Salah satu reaksi gas yang terjadi dalam kendaraan adalah: NO (g) + CO(g) NO(g) + CO (g) Laju = k[no ] m [CO] n Jika diketahui data sebagai berikut, tentukan orde reaksi keseluruhan Eksperimen Laju awal (mol/l.s) [NO ] awal (mol/l) [CO] awal (mol/l) 0,0050 0,0 0,0 0,080 0,40 0,0 3 0,0050 0,0 0,0

34 . Penggabungan kembali atom-atom iodium dalam fasa gas dan yang mengandung argon mempunyai laju awal sbb : [I] 0 /0-5 M,0,0 4,0 6,0 Laju awal (M/det) a. 8,7X0-4 3,48X0-3,39X0-3,3X0 - b. 4,35X0-3,74X0-6,96X0 -,57X0 - c. 8,69X0-3 3,47X0 -,38X0-3,3X0 - Konsentrasi r pada keadaan : a.,0 x 0-3 M b. 5,0 x 0-3 M c.,0 x 0 - M Tentukan orde reaksi dan tetapan laju penggabungan tsb dengan Menggunakan cara laju awal, dimanareaksinya dapat ditulis sbb : I + r I + r

35 3. The initial rate of formation of a sobstance J depended on concentration as follows : [J] 0 /0-3 M 5,0 8, 7 30 V j,0 /0-7 Ms - 3,6 9, Find the order of reaction and the rate constant 4. Siklobutana (C 4 H 8 ) terdekomposisi pada 000 o C menjadi dua molekul etilen (C H 4 ) dengan konstanta laju reaksi orde satu 87 s - a. Jika konsentrasi awal siklobutana,00 M berapa konsentrasinya setelah 0,00 s? b. Berapa fraksi siklobutana terdekomposisi pada waktu tersebut

36 5. Harga tetapan laju k dari suatu reaksi pada berbagai suhu diamati sbb: T (K) k 0,04 0,40 0,894,356 5,039 9,3 Bila data tersebut diinterpretasikan berdasarkan hubungan rrhenius, k =. e -Ea/RT Tentukan harga dan energi pengaktifan Ea

37 ln k Jawab : k. e Ea / RT ln k ln Ea RT /T 0,004 0,0033 0,009 0,005 0,00 0,00 ln k -3,7 -,43-0, 0,86,6,3 Grafik ln k vs /T Ea R Ea,43 ( 3,7) ,74 x 0,08 485,74, /T

38 6. Laju reaksi : OH - (aq) + NH 4+ (aq) H O(l) + NH 3 (aq) adalah orde pertama bagi konsentrasi OH - maupun NH 4+, dan tetapan laju k pada 0 o C adalah 3,4 x 00 L.mol -.s -. ndaikan,00 L larutan NaOH 0,000 M dengan cepat dicampurkan dengan larutan 0,000 M NH 4 Cl dengan volume yang sama, hitunglah waktu (dalam detik) yang diperlukan agar konsentrasi OH - turun menjadi,0 x 0-5 M.

39 Jawab : Reaksi: OH - (aq) + NH 4 + (aq) H O (l) + NH 3(aq) 0,00M L 0,00M L OH k. OH NH k. OH d dt OH t OH o OH d OH 0 5 L 5 0 mol L. mol Jadi: OH OH t mol /L t 0 3 k. dt o 0 3 L mol k. t mol / L L. mol 0 3,4.0 L. mol. s, s 4 3,4.0 3, L. mol L. mol 3,4.0. s 0. t L. mol. s. t s. t

40 7. Reaksi P mempunyai hukum laju orde kedua dengan k = 3,50 x 0-4 M - s -. Hitunglah waktu yang diperlukan agar konsentrasi berubah dari,60 M menjadi 0,0 M Buktikan bahwa t / /[ 0 ] n- untuk reaksi yang mempunyai orde ke-n terhadap Suatu zat terdekomposisi menurut reaksi P dengan hukum laju orde kedua dan k =,6 x 0-3 M - s -. Berapakah waktu paruh jika [] 0 =,70M?

41 TUGS KELOMPOK. Tekanan parsial azometana sbg fungsi waktu pada 600K ditunjukkan sbb: t/detik P/0 - mmhg 8,0 5,7 3,99,78,94 Tunjukkan reaksi penguraian azometana CH 3 N CH 3 CH 3 CH 3 + N merupakan orde satu dan tentukan tetapan lajunya.. Reaksi fase gas B diikuti metode spekofotometri memberikan hasil sbb: t/detik ~ [B] / M 0 0,089 0,53 0,00 0,30 0,3 Tentukan orde dan tetapan laju reaksi

42 3. Buktikan bahwa penguraian azometana merupakan orde satu dan carilah konstanta lajunya. Data konsentrasi dari azometana sebagai fungsi waktu adalah sebagai berikut : t / [zo] / 0 - M,,53,07 0,75 0,5 4. Suatu reaksi NO NO + O adalah orde satu dengan harga tetapan laju = 3,06 x0-5 menit - a. Tentukan waktu pada saat konsentrasi oksigen yang terbentuk sama dengan konsentrasi NO sisa b. Berapa konsentrasi NO yang terbentuk 5. Hubungan laju awal dengan konsentrasi awal J pada pembentukan senyawanya adalah sebagai berikut : [J] 0 / 0-3 M 5,0 8, 7 30 V j,0 / 0-7 MS - 3,6 9, Tentukan orde dan harga tetapan laju rekasi

43 6. Berlangsungnya reaksi antara atom Bromium dan Cl O diikuti dengan mengukur konsentrasi radikal ClO, jika konsentrasi awal atom Bromium dan Cl O adalah, x 0-6 M dan 4,4 x 0-6 M. Hitung tetapan laju reaksi. Br + Cl O Br + ClO t/µs ClO/0-6 M,68,74 3,66 4,7 5,6 6,9 6,55 7,40 7,84 7. Tetapan laju dekomposisi N O 5 dalam reaksi N O 5 4 NO + O adalah 388 x0-5 s -. Tentukan : a. Orde untuk reaksi tersebut b. Waktu paruh N O 5 c. Tekanan parsial N O 5 pada t = 00s, jika diketahui P 0 = 500 Torr 8. Tetapan laju suatu reaksi berubah oleh suhu dinyatakan sebagai persamaan : ln k 067 T 3,33 Tentukan besarnya energi aktivasi dan harga tetapan pra-eksponensial

44 EFFECT OF CTLYST ON RECTION Enhances reaction rate by reducing the activation energy EOS

45 DEFINISI KTLIS Definisi Katalis oleh Bell : Suatu zat yg muncul dlm ungkapan laju dg pangkat lebih tinggi dr yg ada dlm pers stoikiometri Contoh : + B produk r = k [] [B] 3/ maka menurut Bell, B tdk hanya sbg pereaksi ttp jg berfungsi sbg katalis Definisi praktis : Katalis adl suatu zat yg mempercepat suatu reaksi kimia, dg tanpa memperhatikan apa yg terj pada zat tsb Contoh : lcl 3 pada reaksi alkilasi (Friedel Kraft) R Cl + R H R R + HCl lcl 3

46 HOMOGENEOUS CTLYSIS Reaction profile for the uncatalyzed and catalyzed decomposition of ozone EOS

47 KTLISIS HOMOGEN FS GS SO + O = SO 3 (lambat) Dapat dipercepat oleh adanya NO, dengan mekanisme : NO + O NO NO + SO SO 3 + NO

48 MEKNISME KTLISIS Secara umum, mekanisme katalisis adl sbb: + B k hasil (lambat tanpa katalis) + kat X (cepat) X + B hasil + kat (lebih cepat) d[hasil] = k [] [B] dt dapat diselesaikan berdasarkan pendekatan steady state atau kesetimbangan

49 Contoh Katalisis dlm Fasa Cair : Penguraian H O H O = H O + ½ O Merupakan bahan bakar roket shg Utk menyimpan mol O lebih praktis dlm bentuk H O Penguraian tsb dikatalisis oleh HBr -d[h O ] dt = k [H + ] [Br - ] [H O ] Mekanisme : H O + H + + Br - HBrO + H O lambat HBrO + Br - + H + Br + H O cepat H O + HBrO O + Br - + H + + H O lambat

50 Contoh : Ce 4+ + Tl + Ce 3+ + Tl 3+ Secara termodinamika : sangat mungkin Secara kinetik : sangat lambat Dipercepat oleh adanya Mn + Ce 4+ + Mn + Ce 3+ + Mn 3+ Mn 3+ + Ce 4+ Ce 3+ + Mn 4+ Mn 4+ + Tl 4+ Mn + + Tl 3+ Unsur transisi dpt berperan dg baik sebagai katalis, krn adanya tingkattingkat energi yg berdekatan satu sama lain (adanya tingkat-tingkat oksidasi)

51 HETEROGENEOUS CTLYSIS Many reactions are catalyzed by the surfaces of appropriate solids EOS

52 END PRESENTTION TERIM KSIH

53 Pengertian & Cakupan Kinetika Kimia Pengertian & Pengukuran Laju Reaksi 3 Pengaruh Konsentrasi Hukum Laju 4 Penurunan Persamaan Laju Reaksi

54 5 Reaksi Orde Nol 6 Reaksi Orde Satu 7 Reaksi Orde Dua 8 Waktu Paruh

55 POKOK BHSN (#7) 9 Model Teoritis Kinetika Kimia 0 Pengaruh Temperatur Mekanisme Reaksi Katalisis

56 KINETIK KIMI Bagian dari kimia yang fokus kajiannya laju reaksi kimia, baik aspek: Teoritis: pengembangan model/teori yang menjelaskan laju reaksi (dan mekanisme reaksi) Eksperimental: Metode penentuan orde reaksi & konstanta laju Kondisi agar reaksi dapat berlangsung dalam laju yang bermakna (T, p, katalis, reaktor yang sesuai)

57 KINETIK KIMI Sangat penting karena: Umumnya suatu reaksi kimia hanya akan bermakna jika berlangsung dalam laju yang bermakna. Contoh: Jika kita mengetahui laju (dan mekanisme reaksi), kita dapat mengendalikannya! Contoh:

58 KINETIK VS TERMODINMIK KIMI + B ¾ C + D Termodinamika Ž [C] [D] [] [B] (pada kesetimbangan) Termodinamika ŽDapatkah reaksi terjadi? Kinetika ŽSeberapa cepat reaksi terjadi?. Laju reaksi sebelum kesetimbangan tercapai. Mekanisme reaksi

59 KINETIK VS TERMODINMIK: E VS DH E a DH

60 KINETIK VS TERMODINMIK: E VS DH E a Spontanitas reaksi: DG = DH TDS Laju reaksi terkait dengan energi aktivasi (E a ). Menurunkan E a menaikkan laju; tetapi DH tetap. DH

61 KINETIK TERMODINMIK Fe (s) + 3/ O (g) Fe O 3 (s) DG o = -740 kj/mol Tapi laju reaksi sangat rendah! CH 4 (g) + 3 O (g) CO (g) + H O (g) DG o = -80 kj/mol Laju reaksi jauh lebih tinggi!

62 LJU REKSI SNGT BERVRISI Satuan waktu berjalannya reaksi: milidetik, detik,..., trilyun tahun

63 LEDKN; STUN WKTU: MS - S

64 PEMTNGN BUH; HRI/BULN

65 PEMTNGN BUH; HRI/BULN

66 PENNMN PNEN TOMT; BULN Tanaman muda; wal Januari Bakal Bunga; Februari Buah Pertama; Februari

67 PENNMN PNEN TOMT; BULN Buah hijau; wal Maret Buah kuning; Tengah Maret Buah Dipanen; khir Maret

68 PERKRTN BESI; MINGGU/BULN/THN

69 PENUN MNUSI; THUN

70 PELURUHN RDIOKTIF: MS TRILYUN THN

71 LJU REKSI SNGT BERVRISI Proses Ledakan Pematangan buah Tanam panen buah Perkaratan besi Penuaan (manusia) Peluruhan radioaktif < s Waktu hari/bulan bulan minggu/bulan/thn tahun ms trilyun tahun

72 LJU REKSI (R) Perubahan konsentrasi reaktan atau produk terhadap waktu Pengurangan konsentrasi reaktan Penambahan konsentrasi produk Secara matematis, untuk reaksi: B Laju reaksi = r = -d[]/dt = d[b]/dt Dengan berjalannya waktu

73 LJU REKSI DPT DIPENGRUHI OLEH Konsentrasi reaktan Luas permukaan Temperatur da tidaknya katalis Faktor paling dominan, tergantung jenis reaksi

74 MEMPELJRI FKTOR-FKTOR LJU REKSI Prinsip desain eksperimen: variasi faktor; jaga agar faktor lain tetap. Mg (s) + HCl (aq) MgCl + H (g) Luas muka: Sejumlah tertentu pita Mg (misal cm) divariasi ukuran potongannya ( cm; 0,75 cm; 0,5 cm; 0,5 cm; 0, cm) Direaksikan dengan HCl konsentrasi tertentu (misalnya M) Pada suhu tertentu (misalnya 30 0 C) & tanpa katalis

75 MEMPELJRI FKTOR-FKTOR LJU REKSI Mg (s) + HCl (aq) MgCl + H (g) Bagaimana desain eksperimen untuk mempelajari pengaruh: Konsentrasi HCl: Suhu:

76 Laju Reaksi Laju Rata-rata Laju Sesaat Laju pada selang waktu Laju pada t tertentu

77 LJU RT-RT Rerata perubahan konsentrasi reaktan atau produk dalam selang waktu tertentu Secara matematis, untuk reaksi: B Laju rata-rata laju = - D[] Dt laju = D[B] Dt D[] = perubahan konsentrasi dalam selang waktu Dt D[B] = perubahan konsentrasi B dalam selang waktu Dt Karena [] menurun terhadap waktu, D[] bernilai negatif.

78 B waktu laju = - D[] Dt laju = D[B] Dt

79 Secara kasat mata Br (aq) + HCOOH (aq) Br - (aq) + H + (aq) + CO (g) waktu Perubahan warna dengan berjalannya waktu [Br ] a Intensitas warna coklat-kuning

80 393 nm Br (aq) + HCOOH (aq) Br - (aq) + H + (aq) + CO (g) nalisis Instrumen waktu Br (aq) 393 nm cahaya Detektor [Br ] a bsorbansi

81 Br (aq) + HCOOH (aq) Br - (aq) + H + (aq) + CO (g) Hitunglah laju rata-rata pada: a) 00 s pertama b) dari 300 s hingga 350 s Laju rata-rata = - D[Br ] Dt = - [Br ] akhir [Br ] awal t akhir - t awal

82 LJU SEST kemiringan garis singgung Laju sesaat = laju pada saat tertentu

83 LJU REKSI & STOIKIOMETRI a + b B c C + d D Laju reaksi = laju hilangnya reaktan = - a Δ[] Δt = - b Δ[B] Δt = laju munculnya produk = c Δ[C] Δt = d Δ[D] Δt

84 Tulislah persamaan laju untuk reaksi di bawah ini: CH 4 (g) + O (g) CO (g) + H O (g) laju = - D[CH 4] Dt = - D[O ] Dt = D[CO ] Dt = D[H O] Dt Jika konsentrasi O menurun dengan laju 0,0 M/s, berapakah laju reaksinya? Berapakah laju terbentuknya CO?

85 PENGRUH KONSENTRSI TERHDP LJU: HUKUM LJU a + b B. g G + h H. Laju reaksi = k [] m [B] n. Tetapan laju reaksi = k Orde/tingkat reaksi terhadap = m Orde/tingkat reaksi terhadap B = n Orde/tingkat reaksi total = m + n +.

86 Laju reaksi = k [] m [B] n. k m & n semakin besar k; laju reaksi makin besar k tergantung pada: jenis reaksi konsentrasi katalis temperatur m & n dapat berupa: bil bulat (-, 0, +) pecahan m & n umumnya tidak terkait dengan koefisien reaksi

87 pa pengaruh konsentrasi terhadap laju? laju = k [Br ] k = laju [Br ] = konstanta laju = 3,50 x 0-3 s -

88 PENURUNN PERSMN LJU REKSI [ ] kdt m [ ] d[ ] r k[ ] dt m Bentuk Integral Bentuk Diferensial

89 JIK M =, BGIMN PERS. LJU? d[ ] dt k [ ] Bentuk Integral Bentuk Diferensial d [ ] k dt

90 JIK M =, BGIMN PERS. LJU? d [ ] k ln[ ] t C dt ln[ ] k t C [ ] ln k ( t t ) [ ] [ ] ln k ( t t ) [ ]

91 ORDE : LN [] VS T; GRIS LURUS

92 TURUNKN PERS. LJU REKSI GRDIPEROLEH PERS. GRIS LURUS Untuk reaksi orde 0 Untuk reaksi orde Untuk reaksi orde

93 SEE YOU NEXT WEEK!