Kimia Organik 1. Indah Solihah

Ukuran: px

Mulai penontonan dengan halaman:

Download "Kimia Organik 1. Indah Solihah"

Hadian Rachman
7 tahun lalu
Tontonan:

1 Kimia Organik 1 Indah Solihah

2 KIMIA ORGANIK 1850 Kimia dari senyawa yang datang dari benda hidup muncul istilah organik 1900 ahli kimia mensintesa senyawa kimia baru di lab yang tidak ada hubunganya dengan makhluk hidup KIMIA KARBON

3 - Kimia Organik kemudian dikenal dengan kimia karbon, karena hampir semua senyawa organik mengandung unsur karbon (elemen dasar) yang tergabung dengan hidrogen, Nitrogen, Oksigen, Fosfor, Sulfur, Klor dan beberapa unsur lainnya. - Tapi tidak semua senyawa yang mengandung atom karbon merupakan senyawa organik - Contoh senyawa anorganik yang mengandung karbon : CO2, Na2CO3, KCN

4 Kekhasan / Keunikan Atom Karbon Sesuai dengan nomor golongannya (IVA), atom karbon mempunyai 4 elektron valensi. Oleh karena itu, untuk mencapai konfigurasi oktet maka atom karbon mempunyai kemampuan membentuk 4 ikatan kovalen yang relatif kuat.

5 Kekhasan / Keunikan Atom Karbon Atom karbon dapat membentuk ikatan antar karbon; berupa ikatan tunggal, rangkap dua atau rangkap tiga.

6 Kekhasan / Keunikan Atom Karbon Atom karbon mempunyai kemampuan membentuk rantai (ikatan yang panjang). Rantai karbon yang terbentuk dapat bervariasi yaitu : rantai lurus, bercabang dan melingkar ( siklik )

7 karbon dapat bergabung dengan unsur lain membentuk senyawa yang sangat sederhana seperti metana ataupun unsur yang sangat kompleks seperti DNA. Metana DNA

8 Materi tanaman / hewan Makanan Bahan farmasi/ kosmetik Plastik Komponen minyak bumi Pakaian

9 Some organic chemicals DNA Medicines Active Pharmaceutical Ingredients Excipients Fuels Materials Essential oils Pigments

10 KLASIFIKASI SENYAWA ORGANIK Klasifikasi didasarkan pada GUGUS FUNGSI Tiga kelompok utama : Hidrokarbon Senyawa yang mengandung oksigen Senyawa yang mengandung nitrogen

11 HIDROKARBON Alkana: ikatan tunggal, karbon sp 3 Sikloalkana: rangkaian karbon membentuk cincin Alkene: ikatang rangkap dua, karbon sp 2 Sikloalkena: ikatan rangkap dua di dalam cincin Alkyne/alkuna: ikatan rangkap tiga, karbon sp Aromatis: terdapat cincin/inti benzene

12 Alkohol: R-OH Eter: R-O-R' Aldehid: RCHO Keton: RCOR Senyawa yang mengandung oksigen O CH 3 CH 2 C H CH 3 Asam karboksilat dan turunannya O C CH 3

13 Asam karboksilat dan turunannya Asam karboksilat : RCOOH Klorida asam : RCOCl Ester : RCOOR' Amida : RCONH 2 O C O C OH Cl O O C NH 2 C OCH 3

14 Senyawa yang mengandung nitrogen Amina : RNH 2, RNHR', or R 3 N Amida : RCONH 2, RCONHR, RCONR 2 O N CH 3 Nitril : RCN CH 3 C N

15 Orbital Atom Elektron berada dalam suatu ruang di sekeliling inti atom. Ruang tempat kebolehjadian ditemukannya elektron disebut orbital. Elektron berada dalam orbital atom sekitar %. Bentuk orbital dan ukurannya tergantung dari tingkat energi. Elektron dengan energi terendah menempati orbital 1s. Orbital S berbentuk bulat dan terdekat dengan inti.

16 Tingkat energi orbital atom

17 Konfigurasi Elektron Pengisian elektron pada orbital-orbital tersebut mengikuti tiga aturan berikut: 1. Prinsip AUFBAU Orbital yang tingkat energinya rendah diisi terlebih dahulu

2. Kaidah Hund (Friedrich Hund (1894 1968) pada tahun 1930) Elektron-elektron dalam

18 2. Kaidah Hund (Friedrich Hund ( ) pada tahun 1930) Elektron-elektron dalam orbital-orbital suatu subkulit cenderung untuk tidak berpasangan. Pengisian orbital-orbital yang energinya sama

19 3. Prinsip EKSKLUSI PAULI (Wolfgang Pauli ( ) pada tahun 1928 ) Dalam satu atom tidak boleh ada dua elektron yang mempunyai keempat bilangan kwantum sama. Kalau dua elektron mempunyai bilangan-bilangan kwantum utama, azimut dan magnetik sama, maka spinnya harus berlawanan. Contoh:

20 Setiap orbital mampu menampung maksimum dua elektron. Untuk mengimbangi gaya tolakmenolak di antara elektron-elektron tersebut, dua elektron dalam satu orbital selalu berotasi dalam arah yang berlawanan. Subkulit s (1 orbital) maksimum 2 elektron Subkulit p (3 orbital) maksimum 6 elektron Subkulit d (5 orbital) maksimum 10 elektron Subkulit f (7 orbital) maksimum 14 elektron

21 Penulisan Konfigurasi Elektron Tuliskan konfigurasi elektron dari : 8O 12Mg 30Zn

22 HIBRIDISASI Jika atom akan membentuk ikatan dengan atom lain maka atom tersebut harus merubah bentuk orbitalnya sehingga memiliki bentuk dan tingkat energi yang sama. Senyawa karbon membentuk ikatan dengan atom lain dengan melakukan 3 jenis hibridisasi : sp3, sp2, dan sp

23 Bentuk orbital sub kulit s dan p Orbital s P x P y P z

24 Hibridisasi sp3 : Metana, CH 4 6 C 1 s 2 2s 2 2p 2 Atom C harus menyediakan 4 orbital dengan elektron tunggal, karena akan mengikat 4 atom H Ground state 6 C 1 s 2 2s 1 2p 3 Hibridisasinya sp 3 Excited state

26 Bentuk orbital 2s dan 2p Bentuk terpisah S P x P y P z

27 Proses Hibridisasi S Px Py Pz Setelah mengalami hibridisasi Hibrida

28 Hibrida siap menerima atom lain. H H H H Karena yang mengalami hibridisasi terdiri 1 orbital S dan 3 orbital P, maka jenis Hibridisasinya sp 3

29 Bentuk hibridanya Tetrahedral H C H H H Antar Orbital dalam molekul saling tolak menolak sehingga bentuk ruang geometrinya sangat ditentukan oleh jumlah Orbitalnya

39 Pengaruh hibridisasi pada panjang ikatan Orbital 2s memiliki energi yang lebih rendah daripada orbital 2p Elektron pada orbital 2s lebih dekat ke inti daripada elektron 2p Orbital hibrida dengan proporsi karakter s yang lebih besar memiliki energi yang lebih rendah dan berada lebih dekat ke inti daripada orbital hibrida yang kurang karakter s-nya

40 Hibridisasi karbon % karakter s CH CH sp 50 CH2=CH2 sp2 33,5 CH3-CH3 sp3 25 Orbital sp membentuk ikatan yang lebih pendek dan lebih kuat dari pada orbital sp3

41 Latihan Soal Nyatakan hibridisasi dari setiap karbon struktur berikut : a. CH3CH2CH2CO2H b. c.

dokumen-dokumen yang mirip

KIMIA ORGANIK KIMIA KARBON

KIMIA ORGANIK KIMIA KARBON KIMIA ORGANIK KIMIA ORGANIK 1850 Kimia dari senyawa yang datang dari benda hidup muncul istilah organik 1900 ahli kimia mensintesa senyawa kimia baru di lab yang tidak ada hubunganya dengan makhluk hidu