Kimia Organik 1. Pertemuan ke 3 Indah Solihah

Transkripsi

1 Kimia Organik 1 Pertemuan ke 3 Indah Solihah

2 Pembentukan Ikatan pada atom Fosfor Nomor atom fosfor (P) adalah 15 Tahap pembentukan ikatan : 1. Sebagian energi digunakan untuk hibridisasi, elektron pada subkulit 3s berhibrdisasi dg 3p membentuk orbital hibrida sp3 2. Pembentukan 3 dimensi membentuk tetrahedral 3. Overlap antara 3 hibrida single dg hidrogen 4. Satu pasang elektron tinggal sbg pasangan elektron bebas, terbentuklah molekul netral fosfin PH₃

3 R 3 P R 1 Fosfin - O R 3 P + R 1 Trialkil fosfin oksid R 2 R 3 O P OR 2 OR 1 Trialkil fosfit Pembentukan ikatan Trialkil fosfin oksid 1. Sepasang elektron bebas pada fosfin diberikan kepada oksigen 2. Oksigen dlm kondisi ground state membentuk ikatan semipolar shg atom fosfor bermuatan positif 1 dan oksigen bermuatan negatif 1 3. Muatan tsb dapat saling menetralisir dg cara 1 pasang elektron bebas oksigen diumpan-balikkan ke atom fosfor masuk orbital d, dan membentuk ikatan pi back bonding R 2 R 4 R 3 P + R 2 R 1 Ion tetra alkil fosfonium

4 Pelanggaran aturan oktet pada atom fosfor Elektron bebas pada subkulit 3s dapat dipromosikan ke subkulit 3d Terbentuk hibrida sp3d dg bentuk 3 dimensi trigonal bipiramid Orbital single tsb dapat overlap dg orbital atom hidrogen atau dengan sesama orbital single Contoh senyawa : PCl₅

5 Pembentukan ikatan pada atom sulfur Nomor atom sulfur adalah 16 Tahapan pembentukan ikatan : 1. Sebagian energi digunakan untuk hibridisasi, elektron pada subkulit 3s berhibrdisasi dg 3p membentuk orbital hibrida sp3 2. Pembentukan 3 dimensi membentuk tetrahedral 3. Overlap antara 2 hibrida single dg hidrogen 4. Dua pasang elektron tinggal sbg pasangan elektron bebas, terbentuklah molekul netral asam sulfida H₂S

6 R 1 S R 2 Dialkil Sulfida R 1 S O R 2 Dialkil sulfoksida Pembentukan ikatan pada dialkil sulfoksida: 1. Sepasang elektron bebas pada dialkil sulfida diberikan kepada oksigen 2. Oksigen dlm kondisi ground state membentuk ikatan semipolar shg atom sulfur bermuatan positif 1 dan oksigen bermuatan negatif 1 3. Muatan tsb dapat saling menetralisir dg cara 1 pasang elektron bebas oksigen diumpanbalikkan ke atom sulfur masuk orbital d, dan membentuk ikatan pi back bonding

7 Pelanggaran aturan oktet pada atom sulfur Elektron bebas pada subkulit 3s dan 3px dapat dipromosikan ke subkulit 3d Terbentuk hibrida sp3d2 dg bentuk 3 dimensi oktahedral Orbital single tsb dapat overlap dg orbital atom hidrogen atau dengan sesama orbital single Contoh senyawa : SF₆ (Sulfur hexafluorida)

8 Jenis Ikatan Kimia

9 Beberapa ikatan kimia 1. Ikatan ionik 2. Ikatan kovalen/sigma/σ 3. Ikatan kovalen non polar 4. Ikatan kovalen polar 5. Ikatan semipolar/kovalen koordinasi 6. Ikatan pi/π 7. Ikatan pi back bonding/ikatan ppi-dpi 8. Ikatan hidrogen 9. Ikatan van der Waals

10 Ikatan Ionik Ketika ikatan ionik terbentuk atom-atom akan menerima atau mendonorkan elektron-elektronnya untuk mendapatkan konfigurasi elektronik mendekati gas mulia Pada Prosesnya atom-atom menjadi ionik Hasilnya, muatan ion yg berlawanan saling tarikmenarik dan terbentuklah ikatan ionik Ikatan ini terbentuk dari atom-atom yang memiliki perbedaan elektronegativitas yang besar. Misal : NaCl

11 Ikatan Kovalen Ikatan tunggal yg terjadi dari overlap secara axial antara orbital elektron hibrida single dengan hidrogen atau dengan sesama orbital elektron hibrida single Ikatan kovalen terjadi antara atom-atom yang memiliki elektronegativitas yang mirip Atom-atom mencapai oktet dengan penggunaan bersama elektron-elektron valensinya

12 Ikatan kovalen non polar Ikatan kovalen dimana kedua atom yg pembentuk ikatan mempunyai elektronegativitas yang sama atau hampir sama Misal : H₂, Cl₂, CH₄

13 Ikatan kovalen polar Ikatan kovalen dimana kedua atom yg membentuk ikatan mempunyai elektronegativitas berbeda yg cukup untuk membuat atom tsb mjd berbeda densitas elektronnya Atom yg mempunyai elektronegativitas yg lbh besar mempunyai kekuatan tarikan yg lebih kuat thd elektron ikatan, tetapi kekuatan tarikan tsb tdk sampai memutus ikatan, tdk seperti ikatan ion Hal ini dikatakan ikatan hanya putus parsial, blm putus scr total Simbol keadaan demikian adalah delta positif/delta negatif (δ+/δ-) Misal : H₂O (Elektronegativitas H = 2,1 ; O = 3,5) δ+ δ- δ+

14 Ikatan semipolar/kovalen koordinasi Ikatan tunggal yg terjadi dari pemberian sepasang elektron dari atom sepihak Misal : NH₄+ (garam amonium kuarterner)

15 Ikatan pi / π Ikatan tunggal yg terjadi dari overlap secara lateral antara sesama elektron sisa (elektron2 yg tidak melakukan hibridisasi) Misal : C₂H₄ (etena)

16 Ikatan pi back bonding Ikatan tunggal yg terjadi dari umpan balik sepasang elektron bebas masuk orbital d yg kosong Misal : ikatan yg terjadi antara trialkil fosin dengan oksigen membentuk trialkil fosfin oksid Ikatan yg terjadi antara dialkil sulfida dengan oksigen membentuk dialkil sulfoksida - O R 3 P + R 1 Trialkil fosfin oksid R 1 S R 2 Dialkil sulfoksida R 2 O

17 Ikatan Hidrogen Interaksi atom hidrogen yg bermuatan positif parsial dari suatu molekul dg pasangan elektron bebas atom elektronegatif dari molekul lain atau dari molekul itu sendiri Atom hidrogen dapat terikat pada heteroatom dengan elektronegativitas tinggi seperti nitrogen dan oksigen Misal : ikatan hidrogen antar molekul air

18 Ikatan van der Waals Elektron2 suatu molekul secara lemah ditarik ke nukleus molekul ke 2 Elektron2 pada molekul ke 2 ditolak oleh elektron2 molekul pertama, menghasilkan distribusi elektron yg tdk sama, suatu dipol terjadi Interaksi berbagai macam dipol-dipol tsb (tarikan dan tolakan) secara kolektif disebut kekuatan van der Waals Jarak antara molekul2 memiliki suatu efek yg penting pada kekuatan ikatan van der waals Jarak dimana atraksi tarik-menarik terbesar disebut radius van der Waals

19