Ringkasan BAB 10. Langkah-langkah penulisan struktur lewis untuk molekul dengan ikatan tunggal.
|
|
- Hamdani Tan
- 7 tahun lalu
- Tontonan:
Transkripsi
1 Ringkasan BAB Struktur lewis untuk molekul ikatan tunggal Langkah-langkah penulisan struktur lewis untuk molekul dengan ikatan tunggal. Langkah 1, tempatkan atom dari golongan yang lebih kecil ditengah sebagai pusat. Karena atom tersebut membutuhkan lebih banyak elektron untuk mencapai oktet, biasanya atom yang memiliki keelektronegatifan yang lebih kecil. Contoh : NF 3 N golongan VA, memiliki 5 elektron valensi dan membutuhkan 3 elektron. F golongan VIIA, memiliki 7 elektron valensi dan membutuhkan 1 elektron valensi. Karena itu N menjadi atom pusat. Langkah 2, jumlahkan seluruh elektron valensi dari seluruh atomnya. Pada NF 3, N memiliki 5 elektron valensi dengan jumlah atom 1, F memiliki 7 elektron valensi dengan jumlah atom 3. Langkah 3, pasangkan atom pusat dengan atom lain dengan ikatan tunggal. Setiap ikatan tunggal butuh 2 atom, jadi bisa dihitung elektron yang tersisa. Langkah 4, membagikan elektron remaining keseluruh atom hingga seluruh atom memiliki elektron valensi 8. Pertama isi atom dengan keelektronegatifan kecil dahulu, setelah itu baru kemudian isi elektron pada atom pusat hingga berjumlah Struktur lewis untuk molekul ikatan rangkap Terkadang setelah kita mengikuti langkah-langkah dari nomor satu hingga nomor empat, tetapi kita tidak mendapatkan seluruh atom menjadi oktet. Biasanya itu berarti adanya ikatan rangkap dan langkah berikutnya yang diperlukan adalah : Langkah 5. Bila setelah langkah 4, atom pusat belum mencapai oktet, maka buat ikatan rangkap dengan mengubah pasangan elektron bebas dari atom lain menjadi berikatan dengan atom pusat.
2 3. Resonansi : delokalisasi pasangan elektron ikatan Kita terkadang bisa menulis struktur lewis lebih dari satu, dengan penempatan relatif sama, untuk molekul atau ion dengan ikatan rangkap dua yang berdampingan ikatan tunggal. Contohnya ozon (O 3 ). Dua struktur lewis yang benar adalah Pada struktur I,oksigen B memiliki ikatan rangkap dua dengan oksigen A dan ikatan tunggal untuk oksigen C. Pada struktur II, ikatan tunggal dan ikatan rangkap dua bertukar. Ini bukan merupakan dua molekul O 3 yang berbeda, hanya berbeda struktur lewis untuk molekul yang sama. Kenyataannya, belum ada yang menggambarkan struktur lewis O 3 akurat. Panjang ikatan dan ukuran energi ikatan menunjukan bahwa dua ikatan pada O 3 identik, dengan properti yang ada antara ikatan O-O dan ikatan O=O, sesuatu seperti satu dan setengah ikatan. Molekul itu lebih tepat digambarkan dengan dua struktur lewis, yang disebut resonansi struktur (atau resonansi bentuk), dan anak panah dua arah ( ) diantara keduanya. Resonansi struktur memiliki penempatan atom relatif sama tetapi berbeda lokasi ikatan dan pasangan elektron bebas. Kita dapat merubah resonansi ke resonansi lainnya dengan memindahkan lokasi pasangan elektron bebas, dan sebaliknya : Resonansi struktur bukan penjelasan ikatan secara nyata : O 3 tidak berubah kembali dan seterusnya dari struktur I secara langsung ke struktur II. Molekul sebenarnya adalah resonansi hibrid, rata-rata bentuk resonansi. Kita menggambarkan resonansi hibrid dengan garis putusputus melengkung, untuk menunjukan pasangan terdelokalisasi : Delokalisasi elektron menyebar massa jenis elektron selama volume yang lebih besar, yang mana mengurang tolakan elektron-elektron dan dengan demikian menstabilkan molekul. Resonansi adalah umum, dan banyak molekul (dan ion) lebih baik digambarkan sebagai resonansi hibrid. Benzena (C 6 H 6 ), contohnya, memiliki dua bentuk resonansi penting yang mana ikatan tunggal dan ikatan rangkapnya memiliki posisi yang berbeda. Nyatanya molekul ini memiliki enam ikatan karbon-karbon identik karena ada enam ikatan C-C dan tiga pasangan elektron terdokalisasi seluruhnya enam atom C, kadang digambarkan sebagai lingkaran bergerak (atau hanya lingkaran) :
3 Ikatan sebagian, seperti yang terjadi pada resonansi hibrid, sering mengarah ke ikatan rangka pecahan. Untuk O 3, kita memiliki : Ikatan karbon ke karbon ikatan rangka pada benzena adalah 9 pasangan elektron/ 6 pasangan atom terikat, atau juga. Untuk ion karbonat, CO 2-3, tiga resonansi struktur dapat dibuat. Masing-masing memiliki 4 pasangan elektron dibagi diantara 3 pasangan elektron terikat, jadi ikatan rangkanya adalah 4/3 atau 1⅓. Satu diantaranya adalah : Catatan struktur lewis pada poliatomic ion digambarkan dengan tanda kurung kotak dengan muatan ada dikanan atas diluar tanda kurung. 4. Muatan Formal : Menentukan Resonansi Struktur yang Lebih Penting Pada contoh sebelumnya, bentuk resonansi campuran penjumlahan dari bentuk resonansi hibrid karena molekul (atau ion) memiliki atom yang disekeliling yang semuanya sama. Sering hal itu tidak terjadi, dan bentuk resonansi satu terlihat lebih seperti hybrid dibandingkan yang lain. Dengan kata lain, karena resonansi hibrid adalah rata-rata dari bentuk resonansi, satu bentuk mungkin memberikan lebih dan berat rata-rata itu mendukung. Satu cara untuk memilih satu resonansi yang lebih penting dengan menentukan setiap muatan formal atom., muatan itu akan memiliki jika total atom dibagi rata. Muatan formal sebuah atom adalah jumlah dari elektron valensi dikurangi dengan elektron valensi milik atom itu pada molekul : itu semua elektron valensi miliknya yang tidak dibagi dan setengah dari elektron valensi yang dibagi. Hingga, Muatan formal atom = nomor e - valensi ( nomor e - valensi yang tidak dibagi + ½ nomor e - valensi yang dibagi) Untuk contoh, pada O 3, muatan formal oksigen A pada resonansi I adalah Muatan for mal seluruh atom pada dua bentuk resonansi O 3 adalah
4 Bentuk I dan II memiliki muatan formal yang sama tetapi berbeda pada atom O, jadi mereka berkontribusi yang sama untuk resonansi hibrid. Muatan formal harus dijumlahkan untuk muatan sebenarnya pada jenis : nol untuk molekul dan muatan ion untuk ion. Tiga kriteria yang membantu kita untuk memilih resonansi struktur yang lebih penting : - Muatan formal yang kecil (positif atau negatif) lebih baik daripada yang besar - Seperti muatan formal pada atom yang berdekatan tidak diinginkan - Muatan formal yang lebih negatif harus ada pada atom yang lebih elektronegatif. 5. Struktur lewis untuk pengecualian aturan oktet Aturan oktet adalah pedoman yang berguna untuk molekul dari periode 2 atom pusat, tetapi tidak untuk semuanya. Juga, banyak molekul yang memiliki atom pusat dari periode tinggi. Seperti yang bisa kamu lihat, beberapa atom pusat memiliki kurang dari delapan elektron, dan yang lainnya mempunyai lebih. Pengecualian yang paling jelas untuk aturan oktet adalah untuk molekul yang mengandung elektron kurang, keganjilan elektron, dan terutama atom dengan kerangka luar yang lebih luas. - Kekurangan elektron Gas molekul yang baik mengandung berilium atau boron sebagai atom pusat sering menjadi kekurangan elektron. Yaitu, mereka memiliki elektron kurang dari delapan disekitar atom Be atau B. Struktur lewis dari gas berilium klorida dan boron trifluorida adalah : Hanya ada empat elektron disekitar berilium, dan enam disekitar boron. Mengapa pasangan elektron bebas sekitar halogen membentuk ikatan rangkap ke atom pusat, sehingga memenuhi aturan oktet? Halogen lebih elektronegatif daripada berilium dan boron, dan muatan formal memperlihatkan bahwa berikut ini struktur yang mungkin : Satu cara untuk membuat atom yang kekurangan elektron mencapai oktet dengan membentuk ikatan reaksi. Ketika BF 3 bereaksi denga ammonia dengan langsung, akan terbentuk campuran yang mana boron mencapai oktet.
5 - Molekul dengan elektron ganjil Beberapa molekul mengandung atom pusat dengan jumlah elektron lebih banyak, jadi mereka tidak bisa mungkin memiliki semua ikatan dari elektronnya. Seperti jenis, yang disebut radikal bebas, mengandung pasangan elektron bebas, yang membuat mereka paramagnetik dan sangat reaktif. Sesungguhnya, struktur lewis didasarkan dari model pasangan elektron ikatan, jadi mereka tidak dapat diterapkan pada jenis dengan elektron tunggal, tetapi kita juga menggunakan muatan formal untuk menentukan dimana elektron tunggal berada. Kebanyakan molekul dengan jumlah elektron ganjil memiliki aton pusat dari golongan nomor ganjil, seperti N [golongan VA(15)] atau Cl [golongan VIIA(17)]. Perimbangan NO 2 sebagai contoh. Ini adalah penyumbang terbesar kabut asap perkotaan terbentuk ketika NO dalam gas buang mobil teroksidasi, NO 2 memiliki beberapa bentuk resonansi. Dua melibatkan atom O yang terikat rangkap, seperti ozon. Beberapa lainnya melibatkan lokasi elektron tunggal. Dua bentuk resonansi ditunjuakan dibawah ini. Bentuknya dengan elektron tunggal pada O yang berikatan memiliki muatan formal nol (kanan) : Tetapi bentuk dengan elektron tunggal pada N lebih penting karena dengan NO 2 bereaksi. Radikal bebas bereaksi dengan satu sama lain untuk mengikat elektron tunggal. Ketika dua molekul NO 2 berbenturan, elektron tunggal berikatan menjadi bentuk ikatan N-N pada dinitrogen tetraoksida (N 2 O 4 ) dan setiap N mencapai oktet: - Kerangka luar lebih luas. Banyak molekul dan ion memiliki lebih dari delapan elektron valensi disekitar atom pusat. Sebuah atom memperluas kerangka luar untuk membentuk lebih banyak ikatan, sebuah proses untuk melepas energi. Atom pusat bisa menampung banyak dengan menggunakan orbital kosong terluar d di samping orbital s dan p. Oleh karena itu, perluasan kerangka luar hanya terjadi dengan pusat atom bukan logam dari periode 3 atau lebih tinggi,d mana tersedia orbital d. Satu contoh adalah sulfur heksafluorida, SF 6, gas sangat padat dan inert digunakan sebagai insulator pada peralatan listrik. Belerang sebagai pusat atom dikelilingi dengan enam ikatan tunggal, satu untuk masing-masing fluorine, untuk total elektron 12: Contoh lainnya adalah posfor pentaklorida. PCl 5 terbentuk ketika posfor triklorida bereaksi dengan gas klorin. P pada PCl 3 sudah sampai oktet, tetapi memiliki pasangan elektron bebas yang digunakan untuk berikatan dengan dua klorin memperluas kerangka luar pada PCl 5 dengan total 10 elektron.
6 6. Teori Valence-Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) dan Bentuk Molekul Untuk membangun bentuk molekul dari struktur lewis, kita menggunakan teori Valence-Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR). Prinsip dasarnya adalah bahwa setiap kelompok elektron valensi disekitar atom pusat terletak sejauh mungkin dari inti atom untuk meminimalkan tolakan. Kita mendefinisikan kelompok elektron sebagai beberapa elektron yang bertempat di wilayah sekitar atom. Dengan demikian, sebuah kelompok elektron dapat terdiri dari ikatan tunggal, ikatan rangkap dua, ikatan rangkap tiga, pasangan elektron bebas, atau bahkan elektron tunggal. Setiap kelompok elektron valensi menolak kelompok lainnya untuk sudut antara mereka. Ini adalah tiga dimensi penataan inti yang bergabung dengan kelompok elektron yang membuat bentuk molekul. Penataan Kelompok Elektron dan Bentuk Molekul Ketika dua, tiga, empat, lima, atau enam objek melekat pada titik pusat memaksimalkan ruang yang masing-masing bisa ditempati disekitar titik pusat, menghasilkan pola lima geometris. Gambar 10.2A menggambarkan pola-pola itu dengan balon-balon. Jika objek tersebut adalah kelompok elektron valensi dari atom pusat, tolakan mereka memaksimalkan ruangan masingmasing dan menimbulkan lima penataan kelompok elektron dari energi minimum terlihat disebagian besar molekul dan ion poliatomik. Selain itu, bentuk molekul ditentukan dengan penempatan relatif inti atom. Gambar 10.2B menunjukan bentuk molekul yang terjadi ketika seluruh kelompok elektron adalah kelompok ikatan. Ketika beberapa kelompok bukan ikatan, bentuk molekul yang berbeda terjadi. Dengan demikian, susunan kelompok elektron yang sama akan memberikan bentuk molekul yang berbeda : beberapa dengan kelompok ikatan (seperti pada gambar 10.2B) dan yang lainnya dengan kelompok ikatan dan tanpa ikatan. Untuk mengklasifikasikan bentuk molekul, kita menetapkan petunjuk AX m E n, di mana m dan n adalah angka, A adalah atom pusat, X adalah atom disekitarnya, dan E adalah kelompok elektron valensi tanpa ikatan (pasangan elektron bebas). Sudut ikatan adalah sudut yang terbentuk antara dua atom disekeliling atom pusat dengan inti dari atom pusat. Sudut ditunjukan pada bentuk digambar 10.2B adalah sudut ikatan ideal, yang diperkirakan dengan geometri sederhana. Bentuk Molekul dengan Dua Kelompok Elektron (Susunan Linier)
7 Ketika dua kelompok elektron terikat pada atom pusat berorientasi sejauh mungkin sebisanya, mereka menunjuk ke arah yang berlawanan. Susunan kelompok elektron linier menghasilkan bentuk molekul linier dengan sudut ikatan Gas berillium klorida (BeCl 2 ) adalah molekul linier (AX 2 ). Gas Be dengan dua pasangan elektron ikatan di sekitar atom pusat : Pada karbon dioksida, atom pusat C membentuk ikatan rangkap dua dengan atom O: Bentuk Molekul dengan Tiga Kelompok Elektron (Susunan Segitiga Planar) Tiga kelompok elektron disekitar atom pusat menolak satu sama lain membentuk sudut segitiga, yang mana membuat susunan segitiga planar, dan sudut idealnya
8 Ketika tiga kelompok elektron berikatan, bentuk molekulnya adalah segitiga planar (AX 3 ), Boron triflorida (BF 3 ), contoh molekul yang belum mencapai oktet. Ini memiliki enam elektron disekitar atom pusat B dan tiga ikatan tunggal atom F. Ion nitrat (NO 3 - ) adalah satu contoh ion poliatomik dengan bentuk segitiga planar. Satu dari tiga bentuk resonansi dari ion nitrat. Efek ikatan rangkap. Formaldehid (CH 2 O) berbentuk trigonal planar memiliki dua jenis atom di sekeliling atom pusat (O dan H) dan dua jenis ikatan (tunggal dan rangkap dua). Sudut ikatan yang sesungguhnya menyimpang dari sudut ideal karena ikatan rangkap dua, dengan, dengan kerapatan jenis lebih besar, menolak dua ikatan tunggal lebih kuat dari tolakan ikatan tunggal satu sama lain. Efek dari pasangan elektron bebas. Bentuk molekul dibagi hanya menurut posisi dari inti, jadi ketika satu dari tiga kelompok elektron adalah pasangan elektron bebas (AX 2 E), bentuknya yaitu bengkok atau bentuk V bukan segitiga planar. Gas timah (II) klorida merupakan contohnya, pasangan elektron bebas memiliki efek yang kuat kepada sudut ikatan. Karena pasangan elektron bebas diikat hanya oleh satu inti, itu membuat kurang terbatasi dan mengeluarkan tolakan lebih kuat daripada pasangan ikatan. Dengan demikian, pasangan elektron bebas menolak lebih kuat daripada pasangan ikatan satu sama lain. Kekuatan tolakan ini menurunkan sudut antara pasangan elektron ikatan. Bentuk Molekul dengan Empat Kelompok Elektron (Susunan Tetrahedral)
9 Struktur lewis dibawah menunjukan empat titik ikatan membentuk sudut persegi, yang menunjukan sudut Namun dalam tiga dimensi, empat kelompok dapat bergerak sejauh 90 0 dan titik ke simpul tetrahedral, sebuah polyhedral dengan empat permukaan yang identik. Metana memiliki sudut ikatan 109,5 0. Seluruh molekul atau ion dengan empat kelompok elektron disekitar atom pusatnya memakai bentuk susunan tetrahedral.. ketika seluruh empat kelompok elektron berikatan, maka seperti metana, bentuk molekul adalah tetrahedral (AX 4 ). Ketika satu dari empat kelompok elektron merupakan pasangan elektron bebas, bentuk molekul menjadi segitiga piramida (AX 3 E). Tetahedron kehilangan satu tolakan membuat sudut ikatan berubah. Contohnya pada NH 3, pasangan elektron bebas memaksa ikatan N-H mendekat dan membuat sudut ikatan H-N-H adalah 107,3 0. Tetapi ketika ammonia bereaksi dengan proton dari asam menjadi NH 4 +, maka bentuk kembali ke tetrahedral karena pasagan elektron bebas menjadi pasangan elektron ikatan dan sudutnya kembali menjadi 109,5 0.
10 Ketika dari empat kelompok elektron itu terdapat dua kelompok elektron ikatan dan dua kelompok elektron bebas, maka bentuk molekulnya yaitu bengkok atau bentuk V (AX 2 E 2 ). Sudut ikatan pun berubah menjadi 104,5 0. Dengan demikian, untuk molekul yang sama dengan pengaturan kelompok elektron yang berbeda, tolakan pasangan elektron membuat penyimpangan dari sudut ikatan ideal sebagai berikut: Bentuk Molekul dengan Lima Kelompok Elektron (susunan bipiramida trigonal)
11 Seluruh molekul dengan lima atau enam kelompok elektron memiliki atom pusat dari periode 3 atau lebih tinggi. Karena hanya atom ini yang memiliki orbital d yang mungkin untuk memperluas melampaui delapan elektron. Dengan seluruh lima kelompok elektron berikatan, molekul ini memiliki bentuk bipiramida trigonal (AX 5 ), seperti pada posfor pentaklorida (PCl 5 ). Dengan satu pasangan elektron bebas pada posisi equator, bentuk molekulnya adalah papang jungkat-jungkit (AX 4 E), sulfur tetrafluorida contohnya. Molekul dengan tiga kelompok elektron ikatan dan dua kelompok elektron bebas mempunyai bentuk T(AX 3 E 2 ). Contohnya yaitu (BrF 3 ) dan sudut idealnya Molekul dengan dua kelompok elektron ikatan di posisi axial dan tiga kelompok elektron bebas, maka bentuknya linear dengan sudut (AX 2 E 3 ). Bentuk Molekul dengan Enam Kelompok Elektron (Susunan Oktahedral)
12 Dengan enam kelompok elektron ikatan, bentuk molekulnya adalah (AX 6 ) contohnya adalah SF 6. Karena enam kelompok elektron ikatan itu memiliki sudut ikatan ideal yang sama, maka akan membuayt perbedaan jika satu berubah menjadi pasangan elektron bebas. Lima kelompok elektron ikatan dan satu kelompok elektron bebas berbentuk piramida segiempat (AX 5 E) seperti (IF 5 ): Ketika molekul mempunyai dua pasangan elektron bebas, dengan demikian mereka ditempatkan berlawanan untuk menjauh dengan kuat 90 0 pasangan elektron bebas-tolakan
13 pasangan elektron bebas. Posisi ini membuat bentuknya menjadi segiempat planar (AX 4 E 2 ), seperti (XeF 4 ): Contoh soal : 1. Menulis struktur lewis untuk molekul dengan satu atom pusat Masalah : Menulis struktur lewis untuk CCl 2 F 2, satu dari Penyelesaian : Langkah 1. Tempatkan atom relatif dari masing-masing atom. Di CCl 2 F 2, karbon memiliki golongan terkecil dan juga elektronegatifan yang kecil, jadi karbon dijadikan atom pusat. Atom halogen ditempatkan disekeliling atom pusat, tapi posisi pasti mereka tidak penting. Langkah 2. Tentukan jumlah elektron valensi. C dari golongan IVA, F dan Cl dari golongan VIIA. Jadi kita dapat menghitung : Langkah 3. Gambarkan ikatan tunggal untuk atom pusat, masing-masing ikatan dibutuhkan 2 e -. Empat ikatan tunggal digunakan 8e -, jadi 32e - - 8e - tersisa 24e -. Langkah 4. Bagikan elektron sisa, mulai dari atom yang lebih elektronegatif, jadi semua atom mencapai oktet. Apakah setiap atom sudah mencapai oktet dengan menghitung elektronnya. Ingat elektron diikatan dihitung sebagai milik dari tiap atom yang berikatan. Jumlah elektron ikatan adalah 8 dan elektron bebas adalah 24 jumlahnya 32 elektron valensi. Harus diingat C hanya memiliki empat ikatan dan halogen hanya memiliki satu untuk masing-masing atom.
14 2. Menulis struktur lewis untuk molekul dengan atom pusat lebih dari satu Masalah : tulis struktur lewis untuk metanol (rumus molekul CH 4 O), pentingnya industri alkohol yang digunakan sebagai bahan bakar alternatif untuk mesin mobil. Penyelesaian : Langkah 1. Tempatkan atom relatif satu sama lain. Atom H hanya memiliki satu ikatan, jadi C dan O harus berikatan satu sama lain. Mengingat C memiliki empat ikatan dan O hanya dua, jadi kita membagi atom H seperti ini Langkah 2. Hitung jumlah elektron valensi. Langkah 3. Berikan ikatan tunggal pada masing-masing atom dan bagikan 2e - untuk setiap ikatan. Lima ikatan menggunakan 10e -, jadi 14e e - tersisa 4e -. Langkah 4. Masukkan sisa elektron pada ikatan. Karbon sudah mencapai oktet, dan masing2 H berbagi dua elektron dengan C; jadi empat elektron sisa membentuk dua pasangan elektron bebas pada O. Sekarang kita sudah mendapatkan struktur lewis untuk metanol. Setiap atom H memiliki 2e -, dan atom C dan O memiliki 8e -. Jumlah elektron valensi 14e -, dengan 10e - berikatan dan 4e - merupakan pasangan elektron bebas. Diingat untuk setiap H memiliki satu ikatan, C memiliki empat, dan O memiliki dua. 3. Menulis struktur lewis untuk molekul dengan ikatan rangkap Masalah. Tulis struktur lewis sebagai berikut : a. Etilen (C 2 H 2 ), reaktan paling penting dalam pembuatan polimer. b. Nitrogen (N 2 ), gas atmosfer yang paling banyak. Penyelesaian. a. C 2 H 4. Setelah langkah 1-4, kita memiliki
15 Langkah 5. Mengubah pasangan elektron bebas menjadi pasangan elektron ikatan. C kanan telah oktet, sedangkan C yang kiri hanya memiliki 6e -, jadi kita bisa merubah pasangan elektron bebas menjadi berikatan antara dua atom C : b. N 2, setelah langkah 1-4 kita memiliki Langkah 5. Belum ada N yang mencapai oktet, karena itu kami mengganti pasangan elektron bebas ke pasangan elektron ikatan : Didalam kasus ini, perpindahan satu pasangan elektron bebas menjadi ikatan rangkap dua masih belum membuat kedua N menjadi oktet, jadi kita merubah satu lagi pasangan elektron bebas menjadi pasangan elektron ikatan untuk membuat ikatan rangkap tiga : 4. Menulis Resonansi Struktur Masalah. Tulis resonansi struktur dari ion nitrat, NO 3 -. Menulis struktur lewis, ingat untuk menambah 1e - untuk jumlah elektron valensi karena muatan 1-. Lalu kita pindahkan pasangan elektron bebas dan pasangan elektron ikatan untuk menulis bentuk resonansi yang lain dan terhubung dengan panah resonansi. Penyelesaian. setelah langkah 1-4, kita memiliki Langkah 5. Sebab N hanya memiliki 6e -, kita mengganti satu pasangan elektron bebas pada atom O untuk membuat pasangan elektron ikatan dan membentuk ikatan rangkap, yang mana membuat tiap atom mencapai oktet. Seluruh atom O adalah setara, namun, kita dapat memindahkan pasangan elektron bebas dari salah satu atom O dan mendapatkan tiga resonansi struktur: 5. Menulis struktur lewis untuk pengecualian aturan oktet
16 Masalah. Tulis struktur lewis untuk (a) H 3 PO 4 (b) BFCl 2 Penyelesaian. (a) untuk H 3 PO 4, dua kemungkinan struktur lewis, dengan muatan formal Struktur II memiliki muatan formal lebih kecil, jadi merupakan bentuk struktur resonansi yang lebih penting. (b) untuk BFCl 2, struktur lewis dengan B hanya memiliki enam elektron.
BENTUK-BENTUK MOLEKUL
BENTUK-BENTUK MOLEKUL 10. 1. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Berikut adalah langkah-langkah dalam menggambarkan molekul dengan ikatan tunggal menggunakan struktur Lewis: 1) Letakkan
Lebih terperinciBAB 10. Strukturr Lewis dan Bentuk Molekul
BAB 10 Strukturr Lewis dan Bentuk Molekul Disusun Oleh : DHANY MIRNASARI (21030112120012) Dosen Pengampu : DR. ISTADI JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG 2012-2013 10.1
Lebih terperinciBentuk Molekul Menggambar Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Membuat Struktur Lewis Menggunakan Kaidah Oktet
Bentuk Molekul Menggambar Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Rumus struktur dua dimensi terdiri dari simbol titik elektron yang menggambarkan masing-masing atom dan pasangannya, sepasang ikatan yang
Lebih terperinciKIMIA ANORGANIK RINGKASAN. Disusun Untuk Memenuhi Salah Satu Tugas Mata Kuliah Kimia Anorganik. Oleh : KELAS C/SENIN SORE. Yanuar Andi Wijaya
KIMIA ANORGANIK RINGKASAN Disusun Untuk Memenuhi Salah Satu Tugas Mata Kuliah Kimia Anorganik Oleh : KELAS C/SENIN SORE Yanuar Andi Wijaya 21030112130071 TEKNIK KIMIA UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG 2012
Lebih terperinciBENTUK MOLEKUL STRUKTUR LEWIS UNTUK MOLEKUL DENGAN IKATAN TUNGGAL
BENTUK MOLEKUL MELUKISKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS Untuk menyusun struktur Lewis dari suatu atom atau unsur, dapat dilakukan dengan cara menuliskan simbol titik pada sekeliling atom yang menggambarkan
Lebih terperinciMenggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis
Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Menggunakan Kaidah Oktet untuk Menggambar Struktur Lewis Untuk mencapai kestabilan seperti gas mulia, setiap atom berusaha memenuhi kaidah octet dengan
Lebih terperinciBentuk Molekul. Langkah pertama menggambarkan molekulnya adalah dengan mengubah rumus molekul menjadi stuktur lewis molekulnya.
Bentuk Molekul Langkah pertama menggambarkan molekulnya adalah dengan mengubah rumus molekul menjadi stuktur lewis molekulnya. 1. Menggunakan aturan oktet untuk menggambarkan struktur lewis a. Struktur
Lebih terperinciDisusun Oeh: Fanji Satria JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG
Disusun Oeh: Fanji Satria 21030112140051 JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Penyusunan struktur Lewis dari suatu atom
Lebih terperinciBentuk-bentuk Molekul
Bentuk-bentuk Molekul 10.1 Menggambar Ion dan Molekul Menggunakan Struktur Lewis Kita dapat menggunakan struktur lewis untuk melihat bagaimana bentuk molekul dari suatu senyawa kimia. Struktur ini disimbolkan
Lebih terperinciBerikut adalah beberapa langkah dalam menggambarkan struktur Lewis untuk molekul dengan ikatan tunggal. Kita ambil contoh NF 3.
Dalam BAB ini kita akan mengubah susunan suatu zat ke bentuk dua dimensi untuk melihat ikatan yang terjadi di suatu molekul, kita dapat merubah suatu bentuk molekul dua dimensi menjadi tiga dimensi. Kita
Lebih terperinciRangkuman bentuk Molekul
Rangkuman bentuk Molekul Menggambarkan Molekul dan Ion Dengan Struktur Lewis Langkah pertama dalam menggambarkan rumus struktur molekul dengan metode Lewis, dilakukan dengan cara menggambarkan atom-atom
Lebih terperinciBentuk Molekul MELUKISKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS
Bentuk Molekul MELUKISKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS Struktur Lewis adalah diagram yang menunjukkan ikatan-ikatan antar atom dalam suatu molekul. Struktur Lewis digunakan untuk menggambarkan
Lebih terperinciBab 10 Bentuk Bentuk Molekul
Bab 10 Bentuk Bentuk Molekul 10.1 Menjelaskan Bentuk-Bentuk Molekul dan Ion Menurut Struktur Lewis Hal pertama yang dilakukan untuk mengetahui bentuk dari suatu molekul ialah dengan mengubah rumus suatu
Lebih terperinci10.1 MENGGAMBARKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUTUR LEWIS
BENTUK MOLEKUL 10.1 MENGGAMBARKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUTUR LEWIS Dalam menggambarkan molekul dengan struktur Lewis digunakan aturan oktet. Rumus struktur molekul 2 dimensi terdiri dari elektron yang
Lebih terperinciContoh untuk NF 3 F berasal dari golongan VII A, dengan EN 4.0. Maka N sebagai atom pusat
STRUKTUR LEWIS UNTUK MOLEKUL DAN ION Struktur Lewis merupakan langkah awal untuk menentukan bentuk molekul. Struktur Lewis terdiri dari titiktitik yang menggambarkan valensi electron tiap atom yang saling
Lebih terperinciBENTUK-BENTUK MOLEKUL
BENTUK-BENTUK MOLEKUL Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Aturan Oktet Struktur Lewis 1. Untuk mencapai keadaan oktet, letakkan atom yang memiliki keelektronegativitas-an yang paling rendah
Lebih terperinciSTRUKTUR LEWIS DAN BENTUK MOLEKUL (BAB 10)
TUGAS RESUME STRUKTUR LEWIS DAN BENTUK MOLEKUL (BAB 10) Di susun oleh : Usya Rahmatika (21030112120015) Kelas B FAKULTAS TEKNIK JURUSAN TEKNIK KIMIA UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG 10.1 MENGGAMBARKAN BENTUK
Lebih terperinciPenggambaran Struktur Lewis pada Molekul Berikatan Tunggal
Struktur Lewis merupakan langkah awal untuk menentukan bentuk molekul. Struktur Lewis terdiri dari titik-titik yang menggambarkan valensi electron tiap atom yang saling berikatan. Dalam penggambaran struktur
Lebih terperinciBentuk Molekul. Keterangan :
Bentuk Molekul Menggambarkan molekul-molekul dan ion-ion dengan struktur Lewis Struktur Lewis merupakan rumus struktur 2 dimensi yang terdiri dari elektronelektron yang digambarkan dengan simbol titik.
Lebih terperinciBentuk Molekul. Menggambarkan molekul dan ion dengan struktur Lewis. Fuad Halim A Senin
Fuad Halim A 2103112140122 - Senin Bentuk Molekul Menggambarkan molekul dan ion dengan struktur Lewis Langkah awal untuk menggambarkan seperti apa molekul itu, yaitu dengan mengkonversikan rumus molekul
Lebih terperinciBentuk-bentuk molekul
Bentuk-bentuk molekul Menggambarkan molekul dengan struktur lewis Biasanya elektron disimbolkan dengan titik yang menggambarkan setiap atomnya, dan pasangan yang berikatan digambar menjadi satu, biasanya
Lebih terperinciMenggambarkan Molekul dan Ion dengan struktur Lewis Menggunakan Aturan Oktet untuk Menuliskan Struktur Lewis
2012 Menggambarkan Molekul dan Ion dengan struktur Lewis Untuk menggambarkan suatu molekul bisa dengan cara merubah rumus molekul menjadi struktur lewis dengan aturan oktet. Menggunakan Aturan Oktet untuk
Lebih terperinciBAB 10 BENTUK MOLEKUL
BAB 10 BENTUK MOLEKUL 10.1 PENGGAMBARAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS Dalam penggambaran molekul/ion dengan struktur Lewis kita harus mengetahui rumus senyawa dan posisi relatif masing-masing atom.
Lebih terperinciTEKNIK KIMIA UNIVERSITAS DIPONEGORO BENTUK MOLEKUL KIMIA UMUM EKO NOVIARIYONO
TEKNIK KIMIA UNIVERSITAS DIPONEGORO BENTUK MOLEKUL KIMIA UMUM EKO NOVIARIYONO 21030112120 BENTUK MOLEKUL 10.1 Menggambarkan Molekul dan Ion Dengan Struktur Lewis Untuk menggambarkan bentuk molekul, pertama
Lebih terperinciRINGKASAN BENTUK MOLEKUL. Disusun oleh: Noviar Triastuti (Senin sore)
RINGKASAN BENTUK MOLEKUL Disusun oleh: Noviar Triastuti 21030112130089 (Senin sore) 10.1 Menggambarkan molekul dan ion dengan struktur lewis Struktur molekul dua dimensi di simbolkan dengan dot(electron)
Lebih terperinciRINGKASAN Kimia Anorganik
RINGKASAN Kimia Anorganik Materi: BAB 10 - BENTUK-BENTUK MOLEKUL Pengampu: Dr. Istadi, ST., MT. Disusun oleh: Nama : Bramantya Brian Suwignjo NIM : 21030112140169 Jurusan : S-1 Teknik Kimia (Kelas B) Hari
Lebih terperinciRangkuman Kimia Anorganik Materi Struktur Lewis dan Bentuk Molekul
Rangkuman Kimia Anorganik Materi Struktur Lewis dan Bentuk Molekul BAB 10 Nama :Rizky Ardias D NIM :21030112140170 Kelas :B Struktur Lewis dan Bentuk Molekul Pertama-tama kita melihat bagaimana untuk mengubah
Lebih terperinciMENGGAMBARKAN MOLEKUL DAN ION BERDASARKAN STRUKTUR LEWIS
MENGGAMBARKAN MOLEKUL DAN ION BERDASARKAN STRUKTUR LEWIS Langkah awal untuk menggambarkan molekul adalah dengan cara mengkonversikan rumus molekul ke dalam struktur lewis. Ini ditunjukan dengan simbol
Lebih terperinciBENTUK-BENTUK MOLEKUL
BENTUK-BENTUK MOLEKUL 10.1 Menggambar Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Dalam menggambarkan molekul dan ion, kita dapat menggunakan struktur lewis sebagai panduannya. Dalam permasalahan ini, ada beberapa
Lebih terperinciBENTUK MOLEKUL MELUKISKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS
BENTUK MOLEKUL MELUKISKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS Penyusunan struktur lewis dilakukan dengan menuliskan titik di sekeliling atom secara 2 dimensi. Titik-titik tersebut mewakili elektron pada
Lebih terperinciBentuk molekul. 3.menggambarkan ikatan tunggal antara atom pusat dan atom disekelilingnya dan kurangkan 2 elektron untuk setiap ikatan.
Bentuk molekul 10.1 Menggambarkan molekul dan ion dengan struktur lewis Untuk mengetahui bentuk molekul, digunakan Struktur Lewis. Dalam struktur Lewis dapat diketahui penempatan atom-atom relatif dan
Lebih terperinciBentuk Molekul. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis
Bentuk Molekul Kata Pengantar Layaknya bentuk dari objek kehidupan sehari-hari yang saling menyesuaikan (bekerja secara sinergis) untuk melakukan sesuatu pekerjaan, molekul dari sebuah organisme menyesuaikan
Lebih terperinciRANGKUMAN BAB 10: BENTUK-BENTUK MOLEKUL
14 Oktober 2012 TUGAS KIMIA ANORGANIK RANGKUMAN BAB 10: BENTUK-BENTUK MOLEKUL Dosen Pengampu: Dr. Istadi Teknik Kimia Universitas Diponegoro 2012 Intan Medinah (21030112130081) BAB 10 BENTUK-BENTUK MOLEKUL
Lebih terperinciBENTUK MOLEKUL. Struktur Lewis dan Teori Vsper OLEH : JUHNIZAR P. BUMINATA JURUSAN TEKNIK KIMIA UNIVERSITAS DIPINEGORO
BENTUK MOLEKUL Struktur Lewis dan Teori Vsper OLEH : JUHNIZAR P. BUMINATA 21030112130124 JURUSAN TEKNIK KIMIA UNIVERSITAS DIPINEGORO 2012 Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Struktur lewis
Lebih terperinci1) Menggambarkan Molekul dan Ion Menggunakan Struktur Lewis
1) Menggambarkan Molekul dan Ion Menggunakan Struktur Lewis Langkah pertama yang dilakukan untuk menggambarkan struktur suatu molekul adalah dengan mengkonversikan rumus molekulnya ke dalam struktur Lewis
Lebih terperinciBentuk Molekul. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis
Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Struktur Lewis lebih tepat disebut dengan rumus Lewis ( Lewis formula ) sebab menggambarkan pendistribusian elektron valensi serta ikatan-ikatan antar
Lebih terperinciBentuk Molekul. Menggambarkan molekul dan ion dengan struktu lewis
Bentuk Molekul Menggambarkan molekul dan ion dengan struktu lewis Langkah pertama menggambarkan seperti apa molekul kelihatannya adalah dengan mengonversi rumus molekul menjadi struktur lewis (atau rumus
Lebih terperinciPenggambaran Ion dan Molekul dengan Struktur Lewis
Penggambaran Ion dan Molekul dengan Struktur Lewis Menggambarkan struktur lewis adalah bentuk dua dimensional dari molekul yang berupa symbol dot yang menggambarkan atom, pasangan ikatan tunggal terikat
Lebih terperinciBENTUK MOLEKUL CITRAWATI NUGRAHENI MINASTI Struktur Lewis dan Teori VSEPR. disusun oleh :
BENTUK MOLEKUL Struktur Lewis dan Teori VSEPR disusun oleh : CITRAWATI NUGRAHENI MINASTI 21030112130045 TEKNIK KIMIA UNIVERSITAS DIPONEGORO 2012/2013 STRUKTUR LEWIS dan BENTUK MOLEKUL 10.1 Menggambarkan
Lebih terperinciBENTUK-BENTUK MOLEKUL
BENTUK-BENTUK MOLEKUL I. Penggambaran Molekul-Molekul dan Ion-Ion dengan Struktur Lewis A. Penggunaan Hukum Oktet untuk Menulis Struktur Lewis 1. Struktur Lewis dengan ikatan tunggal (langkah 1) Menempatkan
Lebih terperinciKIMIA ANORGANIK BAB 10. STRUKTUR LEWIS dan BENTUK-BENTUK MOLEKUL. Disusun Oleh : Faizal Romadhon NIM : TEKNIK KIMIA
KIMIA ANORGANIK BAB 10 STRUKTUR LEWIS dan BENTUK-BENTUK MOLEKUL Disusun Oleh : Nama : Faizal Romadhon NIM : 2103012130072 Kelas : Kelas C TEKNIK KIMIA UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG 2012 STRUKTUR LEWIS
Lebih terperinciKIMIA ANORGANIK ( Dr. Istadi )
KIMIA ANORGANIK ( Dr. Istadi ) BENTUK MOLEKUL DAN STRUKTUR LEWIS O l e h : Muqsit Bramantiya NIM. 21030112140142 JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG 2012 I. Menggambarkan
Lebih terperinciBENTUK MOLEKUL MENGGAMBARKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS
BENTUK MOLEKUL MENGGAMBARKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS Langkah pertama untuk memvisualisaikan bentuk molekul adalah merubah rumus molekul menjadi struktur lewis. Struktur lewis mengandung symbol
Lebih terperinciUNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG
BENTUK MOLEKUL Oleh: MAYKE PUTRI HASTA RANI 21030112130128 SELASA PAGI UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG 2012 BENTUK MOLEKUL STRUKTUR LEWIS Struktur Lewis atau Aturan Lewis merupakan suatu aturan atau cara
Lebih terperinciBentuk Molekul. Membuat struktur lewis menggunakan aturan octet, yaitu setiap atom mengisi kulit terluarnya dengan 8 elektron dan 2 untuk hydrogen.
Bentuk Molekul Pada molekul, setiap atom, bonding pair, dan lone pair memiliki posisi masing masing yang ditentukan oleh gaya tarik menarik dan tolak menolak. Langkah pertama dalam memvisualisasikan bentuk
Lebih terperinciCHAPTER 10 : BENTUK MOLEKUL
CHAPTER 10 : BENTUK MOLEKUL 10.1 Menggambarkan Ion dan Molekul dengan Menggunakan Struktur Lewis Untuk menggambarkan ion dan molekul dengan menggunakan struktur lewis, dapat dilakukan dengan memberikan
Lebih terperinciBAB 10 BENTUK-BENTUK MOLEKUL
BAB 10 BENTUK-BENTUK MOLEKUL 10.1. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Menggambar Struktur Lewis secara 2 dimensi dengan tanda dot (titik) sebagai pasangan elektronnya,yang terdapat di
Lebih terperinciBENTUK MOLEKUL YUNIAR LUTHFIA LISTYADEVI
BENTUK MOLEKUL Bab ini mempelajari tentang bagaimana merubah rumus molekul suatu senyawa menjadi rumus struktur datar yang memperlihatkan ikatan atom dengan pasangan elektronnya dalam molekul tersebut.
Lebih terperinciBENTUK BENTUK MOLEKUL
BENTUK BENTUK MOLEKUL Rangkuman BAB 10 Kimia Anorganik Disusun Oleh: Norfan Adi Pratama 10301113019 Pembimbing : Pak Istadi JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG 01 BAB 10
Lebih terperinciMENGGAMBARKAN ION DAN MOLEKUL MENGGUNAKAN STRUKTUR LEWIS
MENGGAMBARKAN ION DAN MOLEKUL MENGGUNAKAN STRUKTUR LEWIS Langkah pertama dalam menggambar sebuah molekul adalah dengan kengkonversikan rumus molekul ke struktur lewis Menggunakan Hukum Oktet untuk Menulis
Lebih terperinciBENTUK MOLEKUL (MOLECULE SHAPES)
BENTUK MOLEKUL (MOLECULE SHAPES) RINGKASAN MATERI BAB 10 MOLECULAR NATURE OF MATTER AND CHANGE 4ED MARTIN S. SILBERBERG OLEH : FAROUK ABDILLAH (21030112130042) KELAS B JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK
Lebih terperinciBENTUK MOLEKUL I. MENGGAMBAR MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS. Kita akan menggunakan contoh nitrogen florida, NF 3
BENTUK MOLEKUL I. MENGGAMBAR MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS Untuk mengetahui bentuk molekul sebuah unsur maka digunakanlah aturan lewis. Struktur lewis hanya menggambarkan molekul dalam dua dimensi,
Lebih terperinciBENTUK MOLEKUL ATOM. A. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis. A.1 Menuliskan Struktur Lewis dengan Aturan Oktet untuk Ikatan Tunggal
BENTUK MOLEKUL ATOM A. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Untuk menggambarkan bagaimana bentuk dari sebuah molekul atau ion adalah mengubah ke bentuk struktur Lewis-nya dan titik sebagai
Lebih terperinci10. BENTUK MOLEKUL. Perhatikan langkah membuat struktur Lewis molekul dengan ikatan tunggal NF 3 sebagai contoh.
10. BENTUK MOLEKUL 10.1 Menggambar Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Untuk mengetahui seperti apa molekul itu, langkah pertama adalah dengan mengubah rumus suatu molekul menjadi Struktur Lewis. Menggunakan
Lebih terperinciBAB 10 BENTUK MOLEKUL
Yessi Frenda Pravita 21030112120014 Kelas B hari Selasa BAB 10 BENTUK MOLEKUL STRUKTUR LEWIS Digunakan untuk menggambarkan struktur molekul dan ion, tapi bukan bentuknya (bentuk molekul ditentukan oleh
Lebih terperincimenggambarkan ion dan molekul dengan sturktur lewis
BENTUK MOLEKUL menggambarkan ion dan molekul dengan sturktur lewis Seperti gas mulia, setiapa atopm akan berusaha memenuhi kaidah oktet untuk mencapai kestabilan dan atom tersebut akan mencoba saling memberi
Lebih terperinciBAB 10. Bentuk-Bentuk Molekul
BAB 10. Bentuk-Bentuk Molekul 10. 1. Menggambarkan ion dan molekul menggunakan struktur Lewis Struktur Lewis ialah struktur dua dimensi yang isinya berupa titik-titik (dots) yang menggambarkan electron-electron.
Lebih terperinciStruktur Molekul 1. Menggambarkan Molekul dan ion dengan struktur lewis a. Struktur lewis untuk Molekul dengan ikatan tunggal
Struktur Molekul 1. Menggambarkan Molekul dan ion dengan struktur lewis a. Struktur lewis untuk Molekul dengan ikatan tunggal Struktur lewis digunakan untuk melihat bagaimana bentuk dari sebuah molekul.
Lebih terperinci4. Sisa elektron tadi di pasangkan sehingga setiap atom berakhir dengan delapan elektron. Menulis struktur Lewis dengan satu atom pusat
BENTUK MOLEKUL 10.1 Menggambar Molekul dan Ion Menggunakan Struktur Lewis Struktur Lewis adalah rumus struktur dua dimensi yang digunakan untuk menunjukkan ikatan ikatan antar atom dalam suatu molekul.
Lebih terperinciBENTUK BENTUK MOLEKUL
BENTUK BENTUK MOLEKUL Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Untuk menggambarkan molekul atau dengan struktur Lewis kita harus mengetahui rumus senyawa serta posisi relatif atom. Dan kita
Lebih terperinciBENTUK MOLEKUL 10.1 MENGGAMBARKAN MOLEKUL-MOLEKUL DAN ION-ION DENGAN STRUKTUR LEWIS
BENTUK MOLEKUL 10.1 MENGGAMBARKAN MOLEKUL-MOLEKUL DAN ION-ION DENGAN STRUKTUR LEWIS Tahap pertama melukis struktur lewis yaitu dengan dilakukan konversi dari rumus molekul menjadi rumus lewis. digunakan
Lebih terperinci! " "! # $ % & ' % &
Valensi ! " "! # $ % & ' %& # % ( ) # *+## )$,) & -#.. Semua unsur memiliki bilangan oksidasi +1 Semua unsur memiliki bilangan oksidasi +2 Semua unsur memiliki bilangan oksidasi +3. Tl juga memiliki bilangan
Lebih terperinciDIAS NATRASUARI TEKNIK KIMIA UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG KIMIA ANORGANIK
DIAS NATRASUARI 21030112130031 TEKNIK KIMIA UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG KIMIA ANORGANIK Bentuk Molekul Bentuk Molekul Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Rumus dua dimensi in menggambarkan
Lebih terperinciGambar ikatan tunggal dari masing-masing atom yang mengelilingi ke pusat.
Stuktur Lewis terdiri dari simbol elektron-dot yang menggambarkan masing-masing atom dan atom yang ada disebelahnya. Bonding pairs adalah pasangan elektron ikatan, sedangkan lone pairs adalah pasangan
Lebih terperinciRINGKASAN BENTUK MOLEKUL Ringkasan Disusun Untuk Memenuhi Tugas Kimia Anorganik. Disusun oleh : Nama : Bagus Muliajaya Lutfi NIM :
RINGKASAN BENTUK MOLEKUL Ringkasan Disusun Untuk Memenuhi Tugas Kimia Anorganik Disusun oleh : Nama : Bagus Muliajaya Lutfi NIM : 21030112120001 UNIVERSITAS DIPONEGORO FAKULTAS TEKNIK JURUSAN TEKNIK KIMIA
Lebih terperinci10. BENTUK MOLEKUL menggambar bentuk ion dan molekul dengan menggunakan struktur lewis
10. BENTUK MOLEKUL 10.1 menggambar bentuk ion dan molekul dengan menggunakan struktur lewis Langkah pertama menggambar bentuk molekul adalah mengubah molekul tersebut menjadi struktur lewis. Struktur lewis
Lebih terperinciRANGKUMAN BENTUK-BENTUK MOLEKUL Oleh Arina Tsusayya Ryandi Kelas selasa siang (kelas b)
RANGKUMAN BENTUK-BENTUK MOLEKUL Oleh Arina Tsusayya Ryandi 21030112140057 Kelas selasa siang (kelas b) A. Penggambaran Molekul-Molekul dan Ion-Ion dengan Struktur Lewis Untuk menggambar molekul/ion dengan
Lebih terperinciBab 10. Struktur lewis dan BENTUK-BENTUK MOLEKUL
Bab 10 Struktur lewis dan BENTUK-BENTUK MOLEKUL Oleh : Putri Pratiwi (21030112120010) Dosen Pengampu : Dr. Istadi JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG 2012 10.1 Menggambarkan
Lebih terperinciBAB X -Bentuk Molekul-
BAB X -Bentuk Molekul- Bagaimana Menggambarkan Molekul dan Ion dengan struktur Lewis? Hal pertama yang harus kita perhatikan dalam menggambarkan molekul dari struktur Lewis adalah kita harus mengikuti
Lebih terperinciDisusun Oleh : Tommy Aji Susilo. Nim :
Disusun Oleh : Tommy Aji Susilo Nim : 21030112130082 Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Srutktur Lewis Pada saat kita akan menggambarkan struktur Lewis dari suatu molekul, kita harus mengikuti aturan/kaidah
Lebih terperinciRANGKUMAN MATERI KIMIA ANORGANIK BENTUK MOLEKUL
RANGKUMAN MATERI KIMIA ANORGANIK BENTUK MOLEKUL DISUSUN OLEH : APRILIA LAILA FAJRIN 21030112130049 UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG Bab 10 : Bentuk Molekul Mempelajari tentang berbagai macam bentuk molekul.
Lebih terperinciUntuk Peggambarannya, kita harus mengetahui dulu rumus senyawa dan posisi relatif masingmasing
BENTUK MOLEKUL Penggambaran Bentuk Molekul/Ion Dengan Struktur Lewis Untuk Peggambarannya, kita harus mengetahui dulu rumus senyawa dan posisi relatif masingmasing atom Kemudian, jumlah elektron valensi
Lebih terperinciBENTUK MOLEKUL. Summary : MENGGAMBARKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS
BENTUK MOLEKUL Summary : MENGGAMBARKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS Cara menggambarkan bentuk molekul : mengubah rumus molekul menjadi struktur Lewis/formula Lewis Formula Lewis terdiri dari sekumpulan
Lebih terperinciBAB 10 BENTUK MOLEKUL
BAB 10 BENTUK MOLEKUL 10.1 Menggambar moelekul dan ion dengan stuktur lewis Supaya molekul terlihat secara jelas kita mengubah rumus molekul menjadi struktur lewis.dengan dua dimensi maka terlihat titik
Lebih terperinciBAB 10. Bentuk molekul Menggambar Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis
BAB 10 Bentuk molekul 10.1 Menggambar Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Cara untuk menggambarnya adalah dengan mengetahui bentuk molekul tersebut.yaitu sepasang ikatan elektron yang akan saling mengikat
Lebih terperinciSTRUKTUR LEWIS DAN BENTUK MOLEKUL
STRUKTUR LEWIS DAN BENTUK MOLEKUL Struktur lewis sangat dibutuhkan dalam menggambarkan ikatan kimia sebab dengan struktur lewis kita dapat mengetahui jenis ikatan kimia dari suatu senyawa dan molekul.
Lebih terperinciRINGKASAN BAB BENTUK MOLEKUL
RINGKASAN BAB BENTUK MOLEKUL OLEH IGNATIUS IVAN HARTONO 21030112140047 Kata Pengantar Pada sebuah ion atau molekul dalam bentuk fisiknya pastinya memiliki bentuk dan struktur molekul. Bab ini kita dituntut
Lebih terperinciGEOMETRI MOLEKUL (BENTUK MOLEKUL)
GEOMETRI MOLEKUL (BENTUK MOLEKUL) Untuk menentukan gemetri molekul dapat ditentukan dengan teori: 1. VSEPR 2. Hibridisasi 3. Orbital molekul Hubungan VSEPR dengan domain electron pada atom pusat (jumlah
Lebih terperinciBAB 3 IKATAN DAN STRUKTUR MOLEKUL
BAB 3 IKATAN DAN STRUKTUR MOLEKUL Atom-atom pada umumnya tidak ditemukan dalam keadaan bebas (kecuali pada temperatur tinggi), melainkan sebagai suatu kelompok atom atau sebagai molekul. Hal ini berarti
Lebih terperinciBentuk-Bentuk Molekul
Bentuk-Bentuk Molekul Di bab ini, kita akan mempelajari bagaimana cara mengubah rumus molekul dari suatu senyawa menjadi sebuah rumus struktur senyawa dalam bentuk dua dimensi yang memperlihatkan hubungan
Lebih terperinciKIMIA ANORGANIK RANGKUMAN BAB 10 YODHA GALIH B
KIMIA ANORGANIK RANGKUMAN BAB 10 YODHA GALIH B 21030112130080 2012 Menggambarkan Molekul dan ion dengan Struktur Lewis Lanngkah pertama menggambarkan bentuk molekul adalah merubah rumus molekul menjadi
Lebih terperinciIkatan Kimia II: VSEPR dan prediksi geometri Molekular, teori ikatan valensi dan Hibridisasi Orbital Atom; teori orbital atom
Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi 2010 dimodifikasi oleh Dr. Indriana Kartini Chapter 3c Ikatan Kimia II: VSEPR dan prediksi geometri Molekular, teori ikatan
Lebih terperinciBENTUK - BENTUK MOLEKUL
BENTUK - BENTUK MOLEKUL Bentuk molekul adalah factor yang penting. Setiap molekul memiliki atom, ikatan pasangan, dan pasangan tunggal yang mempunyai posisi masing-masing dengan jarak tertentu satu dengan
Lebih terperinciMODUL KIMIA KELAS X MIA
MODUL KIMIA KELAS X MIA IKATAN KIMIA SANTA ANGELA TAHUN PELAJARAN 2017-2018 Page 1 BAB 3 IKATAN KIMIA Unsur-unsur biasanya ditemukan di alam dalam keadaan tidak stabil dan unsur-unsur tersebut cenderung
Lebih terperinciSTRUKTUR DAN BENTUK MOLEKUL
STRUKTUR DAN BENTUK MOLEKUL MENGGAMBARKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS Langkah pertama untuk mengetahui bentuk molekul yaitu dengan cara menggambarkan sesuai struktur Lewis. Ada dua dimensi struktur
Lebih terperinciANALISIS SOAL ULANGAN HARIAN I. Total. Dimensi Proses Pengetahuan Kognitif Menerapkan Menganalisa (C4) 15 3,6,9,11,21 4,12,18,26 5,19,20,25
ANALISIS SOAL ULANGAN HARIAN I Mata pelajaran Kimia Kelas/Semester XI IPA 1/1 Kisi Butir Soal ClassXI Mudah Sedang Susah C1 C2 and C3 C 4,5,6 Total Presentase 12% 56% 32% 100% Jumlah soal 3 14 8 25 Dimensi
Lebih terperinciSTRUKTUR MOLEKUL SEDERHANA
STRUKTUR MOLEKUL SEDERHANA Oleh : Dr. Suyanta Ikatan ionik dibentuk oleh tarikan elekrostatik antara kation dan anion. Karena medan listrik suatu ion bersimetri bola, ikatan ion tidak memiliki karakter
Lebih terperinciBENTUK MOLEKUL TAHUN AJARAN 2012 JURUSAN TEKNIK KIMIA DISUSUN OLEH : PENGAMPU : Dr. ISTADI MATA KULIAH : KIMIA ANORGANIK
BENTUK MOLEKUL DISUSUN OLEH : FEBIANI DWI UTARI 21030112130083 PENGAMPU : Dr. ISTADI MATA KULIAH : KIMIA ANORGANIK TAHUN AJARAN 2012 JURUSAN TEKNIK KIMIA BAB 10 : BENTUK MOLEKUL 10.1 Menggambarkan Molekul
Lebih terperinciwanibesak.wordpress.com 1 TEORI VSEPR DAN GEOMETRI MOLEKUL
TEORI VSEPR DAN GEOMETRI MOLEKUL Geometri molekul atau sering disebut struktur molekul atau bentuk molekul yaitu gambaran tiga dimensi dari suatu molekul yang ditentukan oleh jumlah ikatan dan besarnya
Lebih terperinciKimia Organik 1. Pertemuan ke 2 Indah Solihah
Kimia Organik 1 Pertemuan ke 2 Indah Solihah TEORI VALENCE SHELL ELECTRON REPULSION (VSEPR) (TEORI TOLAKAN PASANGAN ELEKTRON BEBAS) Pasangan elektron valensi mempunyai gaya tolak menolak Pasangan elektron
Lebih terperinciIkatan Kimia. 2 Klasifikasi Ikatan Kimia :
Ikatan Kimia Ikatan Kimia : Gaya tarik yang menyebabkan atom-atom yang terikat satu sama lain dalam suatu kombinasi untuk membentuk senyawa yang lebih kompleks. 2 Klasifikasi Ikatan Kimia : 1. Ikatan ion
Lebih terperinciIKATAN KIMIA DAN GEOMETRI MOLEKUL
IKATAN KIMIA DAN GEOMETRI MOLEKUL Sebagian besar unsur di alam tidak pernah dijumpai dalam atom bebas (kecuali gas mulia), namun dalam bentuk berikatan dengan atom yang sejenis maupun atom-atom yang lain.
Lebih terperinciBENTUK MOLEKUL. Rumus VSEPR AX 2 AX 3 AX 4 AX 3 E AX 3 E 2 AX 5 AX 6 AX 4 E 2
BENTUK MOLEKUL KOMPETENSI DASAR 1. Menjelaskan teori tolakan pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul. Menurut teori tolakan pasangan elektron kulit
Lebih terperinciSTRUKTUR DAN BENTUK MOLEKUL
STRUKTUR DAN BENTUK MOLEKUL MENGGAMBARKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS Langkah pertama untuk mengetahui molekul seperti apa itu dengan cara mengkonversi molekul tersebut sesuai struktur Lewis.
Lebih terperinciKIMIA ANORGANIK RINGKASAN BENTUK-BENTUK MOLEKUL
KIMIA ANORGANIK RINGKASAN NAMA : TUTY INDRASWARI NIM : 21030112140148 DOSEN PENGAMPU : DR.ISTADI TEKNIK KIMIA 2012 UNIVERSITAS DIPONEGORO A. Penggambaran ion dan molekul dengan sruktur lewis Langkah pertama
Lebih terperinciAris Arianto. Guru Kimia di SMAN Madani Palu. STUDENT S BOOk
STUDENT S BOOk Aris Arianto Guru Kimia di SMAN Madani Palu Website/blog penulis : Website : http://blendedlearningkimia.com Weblog : 1. http://www.arisarianto.web.id 2. http://arisarianto.wordpress.com
Lebih terperinciBab II Bentuk Molekul dan Gaya Antarmolekul
Bab II Bentuk Molekul dan Gaya Antarmolekul Sumber: oltzclaw, General Chemistry with Qualitative Analysis Model struktur DNA pada komputer ada yang berbentuk trigonal piramida, dan trigonal planar. TUJUAN
Lebih terperinciIkatan Kimia II: VSEPR dan prediksi geometri Molekular, teori ikatan valensi dan Hibridisasi Orbital Atom; teori orbital atom
Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi 2010 dimodifikasi oleh Dr. Indriana Kartini Chapter 3c Ikatan Kimia II: dan prediksi geometri ar, teori ikatan valensi dan
Lebih terperinciTEORI TOLAKAN PASANGAN ELEKTRON VALENSI
MAKALAH PENGABDIAN PADA MASYARAKAT TEORI TOLAKAN PASANGAN ELEKTRON VALENSI Oleh : M. PRANJOTO UTOMO Makalah ini disampaikan pada kegiatan: Pembinaan Intensif bagi Calon Peserta Olimpiade Sains Nasional
Lebih terperinciTINJAUAN BENTUK MOLEKUL BERDASARKAN DOMAIN ELEKTRON PADA TEORI VSEPR
MAKALAH PENGABDIAN PADA MASYARAKAT TINJAUAN BENTUK MOLEKUL BERDASARKAN DOMAIN ELEKTRON PADA TEORI VSEPR Oleh : M. PRANJOTO UTOMO Makalah ini disampaikan pada kegiatan: Pembekalan Calon Peserta Seleksi
Lebih terperinci