BENTUK-BENTUK MOLEKUL

Ukuran: px
Mulai penontonan dengan halaman:

Download "BENTUK-BENTUK MOLEKUL"

Transkripsi

1 BENTUK-BENTUK MOLEKUL Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Berikut adalah langkah-langkah dalam menggambarkan molekul dengan ikatan tunggal menggunakan struktur Lewis: 1) Letakkan atom relatif sesuai dengan grup masing-masing. Meletakkan molekul dengan nomor atom terendah dengan elektronegativitas yang rendah di pusat, karena molekul tersebut membutuhkan lebih banyak elektron untuk membentuk oktet. Contoh: NF 3 (Grup 5A; EN = 3,0). N memiliki lima elektron, maka N membutuhkan 3 elektron lagi yang berasal dari F (Grup 7A; EN = 4,0). 2) Menentukan jumlah total dari elektron valensi yang tersedia. Contohnya, dalam NF 3, N memiliki 5 elektron valensi, dan tiap F memiliki 7: [1 N(5e)] + [3 F(7e)] = 5e + 21e = 26 elektron valensi 3) Menggambarkan ikatan tunggal dari setiap atom yang mengelilingi atom pusat. Lalu kurangi 2 elektron tiap ikatan tunggal dari jumlah total elektron valensi yang ada. 4) Mendistribusikan elektron yang tersisa di dalam ikatan agar setiap atom memiliki delapan elektron. Pertama, letakkan pasangan elektron bebas di sekitar atom agar oktet. Apabila ada elektron yang tertinggal, letakkan di sekeliling atom sentral. Perlu diingat, bahwa hampir semua senyawa memiliki senyawa: Atom hidrogen membentuk satu ikatan. Atom karbon membentuk empat ikatan. Atom nitrogen membentuk tiga ikatan

2 Atom oksigen membentuk dua ikatan. Halogen membentuk satu ikatan ketika mereka berada di sekeliling atom; fluorin selalu berada di sekeliling atom. Contoh Persoalan 10.1 Menulis Struktur Lewis untuk Molekul dengan Satu Atom Sentral. Persoalan: Tuliskan struktur Lewis untuk CCl 2 F 2, salah satu komponen yang berperan dalam penipisan ozon stratosfir. Solusi: 1. Tempatkan atom relatif satu sama lain. Pada CCl 2 F 2, karbon memiliki golongan dan elektronegatifitas terendah, maka karbon sebagai atom sentral. Atom-atom halogen lainnya berada di sekeliling atom karbon, namun posisi spesifik dari atom-atom tersebut tidak begitu penting. 2. Menentukan jumlah total dari elektron valensi (dari golongan A): C berada di golongan 4A, F dan Cl berada di golongan 7A. Oleh karena itu: [1 C(4e)] + [2 F(7e)] + [2 Cl(7e)] = 32 elektron valensi. 3. Menggambar ikatan tunggal untuk atom sentral dengan mengurangi dua elektron pada tiap ikatan. 4. Mendistribusikan elektron yang tersisa dalam pasangan, dimulai dengan atom sekitarnya, sehingga tiap atom memiliki oktet. Contoh Persoalan 10.2 Menulis Struktur Lewis untuk Molekul dengan Satu Atom Sentral. Persoalan: Tuliskan struktur Lewis untuk metanol (dengan rumus molekul CH 4 O), komponen penting dalam industri alkohol yang kemudian digunakan sebagai bahan bakar alternatif untuk mesin mobil. Solusi: 1. Tempatkan atom relatif satu sama lain. Atom H hanya memiliki satu ikatan, maka atom C dan O harus berdekatan satu sama lain. Mengingat bahwa atom C memiliki empat ikatan dan O memiliki dua, maka atom H dapat diatur seperti pada gambar.

3 2. Temukan jumlah dari elektron valensi: [1 C(4e)] + [2 O(6e)] + [4 H(1e)] = 14 elektron valensi. 3. Tambahkan ikatan tunggal dan kurangi dua elektron pada setiap ikatan. Lima ikatan digunakan untuk 10 elektron, jadi 14 elektron 10 elektron menyisakan 4 elektron. 4. Tambahkan elektron yang tersisa pada pasangan. Karbon sudah oktet, dan tiap H membagi 2 elektronnya dengan atom C; sehingga untuk 4 elektron valensi yang tersisa, membentuk 2 pasangan elektron bebas pada atom O. Sehingga terbentuk struktur Lewis untuk metanol. 5) Hal yang melibatkan beberapa ikatan. Jika setelah langkah ke empat, atom sentral masih tidak oktet, membuat beberapa ikatan dengan mengubah pasangan elektron bebas dari salah satu atom yang mengelilingi atom menjadi sepasang ikatan dengan atom sentral. Contoh Permasalahan 10.3 Menulis Struktur Lewis untuk Molekul dengan Ikatan Ganda Persoalan: a) Etilen (C 2 H 4 ), reaktan terpenting dalam pembuatan polimer, b) Nitrogen (N 2 ), gas yang paling berlimpah di atmosfer. Solusi: Melakukan langkah 1-4: menempatkan atom, menghitung jumlah total dari elektron valensi, membuat ikatan tunggal, dan mendistribusikan elektron valensi yang tersisa k dalam pasangan untuk mencapai oktet. Lalu dilanjutkan dengan langkah kelima, yaitu: a. Untuk C 2 H 4. Setelah langkah 1-4, yang perlu dilakukan adalah Mengubah pasangan elektron bebas menjadi ikatan berpasangan. Atom C di sebelah kanan sudah oktet, namun atom C di sebelah kiri hanya memiliki enam elektron, maka kita mengkonversi pasangan elektron bebas ke ikatan berpasangan diantara dua atom C:

4 b. Untuk N 2. Setelah langkah 1-4, yang perlu dilakukan adalah :N=N: Karena N tidak oktet, maka pasangan elektron bebas diubah menjadi sepasang ikatan. Dalam hal ini, memindahkan satu pasangan elektron bebas tidak membuat N menjadi oktet. Oleh karena itu, pasangan elektron bebas dari N dipindahkan untuk membuat ikatan rangkap tiga: Resonansi: Pasangan Elektron Ikatan yang Terdelokalisasi Molekul ditunjukkan dengan lebih tepat menggunakan dua struktur Lewis, yang disebut struktur resonansi (atau bentuk resonansi), dan dua arah panah resonansi di antaranya. Struktur resonansi memiliki penempatan atom relatif yang sama namun berbeda lokasi ikatan dan pasangan elektron bebasnya. Kita dapat mengkonversi satu bentuk resonansi ke bentuk lainnya dengan memindahkan pasangan elektron bebasnya ke posisi ikatan, begitu sebaliknya: Struktur resonansi bukan penggambaran nyata dari ikatan. Kebutuhan kita akan lebih dari sati struktur Lewis untuk menggambarkan molekul ozon adalah hasil dari pasangan elektron yang terdelokalisasi. Dalam ikatan tunggal, ganda, dan rangkap tiga, masing-masing pasangan elektron tertarik oleh dua buah inti atom yang saling terikat: tiap pasangan elektron terlokalisasi. Delokalisasi elektron berdifusi dengan kerapatan elektron selama volume lebih besar, yang mengurangi gaya tolak-menolak antarelektron dan menstabilkan molekul. Contohnya benzena (C 6 H 6 ) yang memiliki dua bentuk resonansi penting, dengan ikatan tunggal dan ganda yang berbeda posisinya. Molekul sebenarnya memiliki 6 ikatan C-C yang identik karena ada 6 ikatan C-C dan tiga pasangan elektron yang terdelokalisasi atas semua 6 atom C, dan sering digambarkan dengan bentuk lingkaran. Ikatan parsial, seperti terjadinya resonance hybrids, mengarah pada ikatan order fraksional. Untuk O 3, didapat ikatan order = = 1

5 C-C ikatan order pada benzena adalah 9 pasangan elektron/6 ikatan atom yang saling berpasangan, atau 1. Untuk ion karbonat, CO 3 2-, tiga struktur resonansi bisa digambarkan sebagai berikut, Contoh Persoalan 10.4 Menulis Struktur Resonansi Persoalan: Menuliskan struktur Lewis, mengingat untuk menambah 1 elektron ke jumlah total elektron valensi karena bermuatan ionik 1-. Lalu kita pindahkan satu-satunya ikatan pasangan untuk menuliskan bentuk resonansi lainnya dan hubungkan mereka dengan panah resonansi. Solusi: Setelah langkah ke 1-4, kita mendapatkan Langkah kelima. Karena N hanya memiliki 6 elektron, maka satu pasangan elektron bebas pada atom O diubah untuk membentuk ikatan ganda, yang memberikan masing-masing atom menjadi oktet. Semua atom O adalah ekuivalen, sehingga kita bisa memindahkan pasangan elektron bebas dari tiga atom O tersebut dan mendapatkan tiga struktur resonansi: Muatan Umum: Memilih Struktur Resonansi yang Lebih Penting Salah satu cara untuk memilih bentuk resonansi yang terpenting adalah dengan menentukan muatan umum dari suatu atom, muatan ini akan memiliki ikatan yang dibagi rata. Muatan umum suatu atom adalah jumlah total dari elektron valensi dikurangkan dengan jumlah elektron valensi dari molekul itu sendiri: memiliki seluruh elektron valensi yang tidak dapat dibagi dan sebagiannya adalah elektron valensi yang dapat dibagi.

6 Muatan umum suatu atom = elektron valensi (elektron valensi yang tidak dapat dibagi + 1 elektron valensi yang dapat dibagi) 2 Contohnya dalam O 3, muatan umum dari oksigen A dalam bentuk resonansi I adalah: 6 elektron valensi (4 elektron valensi yang tidak dapat dibagi + dari 4 elektron valensi yang dapat dibagi) = = 0. Muatan umum dari semua atom di dalam bentuk resonansi dua O 3 adalah: Muatan resmi harus dijumlahkan ke dalam muatan yang sebenarnya pada jenisnya; nol untuk molekul dan muatan ionik untuk ion. Tiga kriteria yang membantu dalam memilih struktur resonansi yang lebih penting: Muatan umum yang lebih kecil (positif atau negatif) lebih baik daripada yang besar. Seperti muatan umum pada atom yang berdekatan diinginkan. Muatan atom yang lebih negatif harus berada pada atom yang lebih elektronegatif. Contoh penerapan tiga kriteria di atas pada ion NCO : Muatan umum (digunakan untuk memeriksa struktur resonansi), tidak sama dengan bilangan oksidasi (digunakan untuk memantau reaksi redoks): Untuk muatan umum, ikatan elektron ditetapkan sama dengan atom (seolah-olah ikatan itu kovalen nonpolar), jadi setiap atom memiliki setengah dari itu: Muatan umum = elektron valensi (pasangan elektron bebas + ikatan elektron) Untuk bilangan oksidasi, ikatan elektron ditetapkan dengan lengkap ke atom yang lebih elektronegatif (seolah-olah ikatan itu ionik): Bilangan oksidasi = elektron valensi (pasangan elektron bebas + ikatan elektron) Berikut adalah muatan umum dan bilangan oksidasi untuk bentuk resonansi ion tiga sianat:

7 Bilangan oksidasi tidak berubah dari satu bentuk resonansi ke bentuk lainnya (karena elektronegativitas tidak berubah), tetapi muatan umum berubah (karena jumlah dari ikatan dan pasangan elektron bebas berubah). Pengecualian Struktur Lewis dalam Kaedah Oktet Pengecualian paling signifikan aturan oktet adalah untuk molekul yang mengandung elektron-kekurangan atom, molekul dengan elektron ganjil, dan terutama atom dengan kulit valensi yang diperluas. Elektron-Kekurangan Molekul Molekul gas yang mengandung berillium atau boron sebagai atom sentral sering mengalami kekurangan elektron; yaitu atom yang memiliki kurang dari delapan elektron di sekitar atom Be atau B. Struktur Lewis untuk gas berillium klorida dan boron trifluorida adalah Hanya ada empat elektron di sekitar berillium dan enam elektron di sekitar boron. Halogen lebih elektronegatif dibandingkan berillium atau boron, dan muatan umum menunjukkan bahwa struktur berikut ini adalah struktur yang tidak mungkin terbentuk Cara utama elektron yang kekurangan atom dalam mencapai oktet adalah dengan membentuk ikatan tambahan di dalam reaksi. Ketika BF 3 bereaksi dengan amonia, secara langsung, sebuah senyawa terbentuk di mana boron mencapai oktetnya. Molekul dengan Elektron Ganjil Beberapa molekul mengandung atom pusat dengan jumlah elektron valensi yang ganjil, sehingga tidak memungkinkan untuk atom-atom itu berpasangan. Atom yang seperti itu disebut radikal bebas, mengandung elektron tunggal yang tidak berpasangan, di mana membuat mereka paramagnetik dan sangat reaktif. Kebanyakan molekul dengan elektron ganjil memiliki golongan bernomor ganjil, seperti golongan 5A atau 7A.

8 NO sebagai contoh memiliki beberapa bentuk resonansi. Dua melibatkan atom O yang ganda terikat. Beberapa yang lain melibatkan penempatan dari elektron tunggal. Ketika dua molekul NO 2 bertabrakan, dua elektron tunggal saling berpasangan membentuk ikatan N-N pada N 2 O 4 dan tiap N sudah oktet: Kulit Valensi yang Diperluas Sebuah atom memperluas kulit valensinya untuk membentuk lebih banyak ikatan. Untuk itu, perluasan kulit valensi terjadi hanya dengan atom sentral yang berasal dari atom nonlogam (periode 3 atau lebih). Salah satu contohnya adalah SF 6, berbentuk padat dan gas inert yang digunakan sebagai insulator pada peralatan listrik. Sulfur sebagai sentral dikelilingi dengan enam ikatan tunggal, satu untuk setiap fluorin, dengan total 12 elektron. Contoh selanjutnya adalah PCl 5, P pada senyawa ini sudah oktet. Namun, dengan menggunakan pasangan elektron bebas untuk membentuk lebih dari dua ikatan klorin dan memperluas kulit valensi dengan total 10 elektron. Pada SF 6 dan PCl, atmo sentral membentuk ikatan yang terdiri lebih dari empat atom. Dua dari bentuk resonansiuntuk H 2 SO 4, dengan muatan umumnya, Ketika asam sulfat kehilangan dua ion H +, itu akan membentuk ion SO Dua dari enam bentuk tetapnya adalah sebagai berikut:

9 Jadi, ion SO 4 2- adalah resonansi hibrida dengan 4 ikatan S-O dan dua pasangan ikatan yang terdelokalisasi atas strukturnya sehingga setiap ikatan S-O memiliki ikatan order 1. Struktur Lewis tetap dengan muatan umumnya sama dengan nol: Sangat penting menyadari bahwa muatan umum adalah sesuatu yang berguna, tetapi kurang sempurna, sebagai penilai dari pentingnya kontribusi untuk resonansi hibrida. Dari teori terbaru, dapat diindikasikan bahwa dari sekian banyak jenis dengan atom pusat yang berasal dari periode 3 atau lebih tinggi, membentuk kulit valensi yang diperluas dan nol muatan umum yang mungkin akan menjadi kurang penting bila dibandingkan dengan bentuk yang memiliki muatan umum lebih besar. Contoh Persoalan 10.5 Menulis Struktur Lewis untuk Pengecualian Kaidah Oktet Persoalan: Tuliskan struktur Lewis untuk (a) H 3 PO 4 ; (b) BFCl 2 Rencana: Tuliskan struktur Lreis dan mengujinya untuk pengecualian kaidah oktet. Pada (a), atom 3pusatnya adalah P, di mana P berasal dari periode 3, jadi itu bisa menggunakan orbital d untuk dapat memiliki lebih dari oktet. Oleh karena itu, kita dapat menuliskan lebih dari satu struktur Lewis. Kita menggunakan muatan umum untuk menentukan bahwa satu bentuk resonansi itu lebih penting. pada (b), atom pusatnya adalah B, yang memiliki elektron kurang dari oktet. Solusi (a) Untuk H 3 PO 4, dengan dua struktur Lewis yang mungkin, dengan muatan umum,

10 Struktur II memiliki muatan umum yang lebih rendah, jadi itu merupakan bentuk resonansi yang terpenting. Lalu (b) untuk BFCl 2, struktur Lewis hanya dengan enam elektron yang mengelilinginya: Bagian Ringkasan: Sebuah proses bertahap yang digunakna untuk mengkonversi rumus molekul ke dalam struktur Lewis,representasi dua dimensi dari molekul atau ion yang menunjukkan penempatan relatif dari atom dan distribusi elektron valensi di antara ikatan dan pasangan elektron bebas. Ketika dua atau lebih dari struktur Lewis dapat digambarkan untuk penempatan relatif yang sama terhadapa atom,, struktur yang sebenarnya merupakan gabungan dari bentuk-bentuk resonansi. Muatan umum berguna dalam menentukan kontributor terpenting untuk hibrida. Elektron-kekurangan molekul (dengan pusat Be atau B) dan elektron dengan jenis yang ganjil (radikal bebas) memiliki kurang dari oktet di sekitar atom pusatnya tetapi sering mencapai oktet pada reaksi. Di dalam molekul (atau ion) dengan atom pusat dari periode 3 atau lebih tinggi, atom dapat lebih dari delapan elektron dengan menggunakan orbital d untuk memperluas kulit valensi Teori VSEPR dan Bentuk Molekul Struktur Lewis dari sebuah molekul itu seperti sebuah cetak biru dari bangunan: sebuah gambar datar yang menunjukkan penempatan relatif dari sebuah bagian (inti atom), koneksi struktural (golongan dari ikatan elektron valensi), dan beragam pelengkap (pasangan elektron bebas yang tidak berikatan dari elektron valensi). Untuk membangun bentuk molekul berdasarkan struktur Lewis, ahli kimia menggunakan teori VSEPR. Dengan prinsip dasar, bahwa setiap kelompok elektron valensi di sekitar atom pusat terletak sejauh mungkin dengan yang lainnya dengan tujuan untuk meminimalkan tolakan (gaya tolak-menolak).

11 Pengaturan Kelompok Elektron dan Bentuk-bentuk Molekul Pengelompokan kelompok elektron didefinisikan oleh kelompok elektron valensi, baik ikatan maupun bukan ikatan, di sekitar atom pusat. Sedangkan, bentuk molekul didefinisikan oleh posisi relatif dari inti atom. Gambar 10.2B menunjukan bahwa bentuk molekul terjadi ketika semua kelompok elektron yang berada di sekitar adalah kelompok ikatan. Untuk mengklasifikasikan bentuk-bentuk molekul, tetapkan tiap penunjukan spesifik AX m E n, di mana m dan n adalah bilang bulat, A adalah pusat atom, X adalah yang berada di sekitar atom, dan E adalah kelompok elektron valensi yang tidak berikatan. Sudut ikatan adalah sudut yang terbentuk oleh inti dari dua atom yang berada di sekitar dengan inti dari atom pusat pada titik tertentu. Sudut yang ditunjukkan pada gambar 10.2B adalah sudut ideal, yang dapat diperkirakan oleh geometri sederhana. Sangat penting untuk menyadari kegunaan dari model VSEPR adalah untuk menjelaskan bentuk-bentuk molekul yang diamati dengan berbagai cara oleh instrumen laboratorium.

12 Bentuk Rincian Contoh Gambar Molekul Linear Susunan linear AX 2 : kelompok elektron -BeCl 2 menghasilkan molekul dengan bentuk linear dan -CO 2 sudut ikatan 180. Trigonal Planar Kelompok tiga elektron di sekitar atom pusat saling menolak satu sama lain sehingga membentuk segitiga sama sisi dengan sudut ikatan 120. AX 3 : -BF 3 -NO 3 - AX 2 E: CH 2 O

13 Tetrahedral Kelompok 4 elektron bergerak berjauhan hingga membentuk sudut 90 dan titik ke simpul tetrahedron, sebuah polihedron dengan empat sisi terbentuk dengan segitiga sama sisi yang identik -AX 4 : CH 4 -AX 3 E: NH 3 -AX 2 E 2 : H 2 O Trigonal Bipiramida Terbentuk kelompok elektron memaksimalkan ketika lima pemisahan mereka. Ada dua tipe posisi untuk kelompok elektron sekitarnya dan dua sudut ikatan yang ideal. Tiga kelompok ekuatorial terletak pada trigonal bidang termasuk atom pusat. Dan dua kelompok aksial yang terletak di atas dan di bawah -AX 5 : PCl 5 -AX 4 E: SF 4

14 bidang ini. Oleh karena itu, sudut ikatan sebesar 120 memisahkankelom pok ekuatorial, dan 90 memisahkan aksial dari kelompok ekuatorial. Secara umum, semakin besar sudut ikatan, semakin lemah tolakannya. Oktahedral Enam kelompok elektron mengelilingin atom pusat dan setiap titik ke salah satu dari enam simpul, yang kemudian membentuk sudut ikatan ideal yaitu 90. -AX 3 E 2 : BrF 3 - -AX 2 E 3 : I 3 -AX 6 : SF 6 - AX 5 E: IF 5 -AX 4 E 2 : XeF 4

15 Ringkasan bentuk molekul umum dengan dua sampai enam kelompok elektron. Menggunakan Teori VSEPR untuk Menentukan Bentuk Molekuler: 1. Tuliskan struktur Lewis dari rumus molekul untuk melihat penempatan relatif dari atom dan jumlah kelompok elektron. 2. Menetapkan penyusunan kelompok elektron dengan cara menghitung semua elektron yang berada di sekitar atom pusat. 3. Memperkirakan sudut ikatan ideal dan arah setiap penyimpangan. 4. Menggambar dan menamai bentuk molekul dengan menghitung kelompok ikatan dan yang tidak terikat secara terpisah.

16 Bentuk Molekul dengan Lebih dari Satu Atom Pusat Bentuk-bentuk molekul merupakan kombinasi dari bentuk molekul untuk setiap atom pusat. Untuk molekul-molekul, dapat ditemukan bentuknya di sekitar atom pusat pada saat yang bersamaan. Gambar di atas merupakan contoh dari bentuk molekul dengan lebih dari satu atom pusat. Dengan A adalah etana dan B adalah etanol. Bagian Ringkasan: Teori VSEPR menunjukkan bahwa masing-masing kelompok elektron (ikatan tunggal, ikatan ganda, pasangan bebas, atau elektron tunggal) yang ada di sekitar atom pusat berada berjauh-jauhan dari yang lainnya. Masing-masing pengaturan saling terikat dengan satu atau lebih bentuk molekul. Sudut ikatan yang ideal terjadi ketika bentuk molekul geometris, penyimpangan dari sudut terjadi ketika atom yang berada di sekitarnya tidak identik. Pasangan elektron bebas dan ikatan ganda mengeluarkan gaya tolak yang lebih besar dibandingkan ikatan tunggal. Molekul yang lebih besar memiliki bentuk yang merupakan gabungan dari beberapa bentuk di sekitar atom pusat.

Ringkasan BAB 10. Langkah-langkah penulisan struktur lewis untuk molekul dengan ikatan tunggal.

Ringkasan BAB 10. Langkah-langkah penulisan struktur lewis untuk molekul dengan ikatan tunggal. Ringkasan BAB 10 1. Struktur lewis untuk molekul ikatan tunggal Langkah-langkah penulisan struktur lewis untuk molekul dengan ikatan tunggal. Langkah 1, tempatkan atom dari golongan yang lebih kecil ditengah

Lebih terperinci

Bentuk-bentuk Molekul

Bentuk-bentuk Molekul Bentuk-bentuk Molekul 10.1 Menggambar Ion dan Molekul Menggunakan Struktur Lewis Kita dapat menggunakan struktur lewis untuk melihat bagaimana bentuk molekul dari suatu senyawa kimia. Struktur ini disimbolkan

Lebih terperinci

10.1 MENGGAMBARKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUTUR LEWIS

10.1 MENGGAMBARKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUTUR LEWIS BENTUK MOLEKUL 10.1 MENGGAMBARKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUTUR LEWIS Dalam menggambarkan molekul dengan struktur Lewis digunakan aturan oktet. Rumus struktur molekul 2 dimensi terdiri dari elektron yang

Lebih terperinci

Bentuk Molekul Menggambar Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Membuat Struktur Lewis Menggunakan Kaidah Oktet

Bentuk Molekul Menggambar Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Membuat Struktur Lewis Menggunakan Kaidah Oktet Bentuk Molekul Menggambar Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Rumus struktur dua dimensi terdiri dari simbol titik elektron yang menggambarkan masing-masing atom dan pasangannya, sepasang ikatan yang

Lebih terperinci

RINGKASAN Kimia Anorganik

RINGKASAN Kimia Anorganik RINGKASAN Kimia Anorganik Materi: BAB 10 - BENTUK-BENTUK MOLEKUL Pengampu: Dr. Istadi, ST., MT. Disusun oleh: Nama : Bramantya Brian Suwignjo NIM : 21030112140169 Jurusan : S-1 Teknik Kimia (Kelas B) Hari

Lebih terperinci

Bentuk Molekul. Langkah pertama menggambarkan molekulnya adalah dengan mengubah rumus molekul menjadi stuktur lewis molekulnya.

Bentuk Molekul. Langkah pertama menggambarkan molekulnya adalah dengan mengubah rumus molekul menjadi stuktur lewis molekulnya. Bentuk Molekul Langkah pertama menggambarkan molekulnya adalah dengan mengubah rumus molekul menjadi stuktur lewis molekulnya. 1. Menggunakan aturan oktet untuk menggambarkan struktur lewis a. Struktur

Lebih terperinci

Berikut adalah beberapa langkah dalam menggambarkan struktur Lewis untuk molekul dengan ikatan tunggal. Kita ambil contoh NF 3.

Berikut adalah beberapa langkah dalam menggambarkan struktur Lewis untuk molekul dengan ikatan tunggal. Kita ambil contoh NF 3. Dalam BAB ini kita akan mengubah susunan suatu zat ke bentuk dua dimensi untuk melihat ikatan yang terjadi di suatu molekul, kita dapat merubah suatu bentuk molekul dua dimensi menjadi tiga dimensi. Kita

Lebih terperinci

BENTUK-BENTUK MOLEKUL

BENTUK-BENTUK MOLEKUL BENTUK-BENTUK MOLEKUL Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Aturan Oktet Struktur Lewis 1. Untuk mencapai keadaan oktet, letakkan atom yang memiliki keelektronegativitas-an yang paling rendah

Lebih terperinci

Contoh untuk NF 3 F berasal dari golongan VII A, dengan EN 4.0. Maka N sebagai atom pusat

Contoh untuk NF 3 F berasal dari golongan VII A, dengan EN 4.0. Maka N sebagai atom pusat STRUKTUR LEWIS UNTUK MOLEKUL DAN ION Struktur Lewis merupakan langkah awal untuk menentukan bentuk molekul. Struktur Lewis terdiri dari titiktitik yang menggambarkan valensi electron tiap atom yang saling

Lebih terperinci

BENTUK-BENTUK MOLEKUL

BENTUK-BENTUK MOLEKUL BENTUK-BENTUK MOLEKUL 10.1 Menggambar Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Dalam menggambarkan molekul dan ion, kita dapat menggunakan struktur lewis sebagai panduannya. Dalam permasalahan ini, ada beberapa

Lebih terperinci

Disusun Oeh: Fanji Satria JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG

Disusun Oeh: Fanji Satria JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG Disusun Oeh: Fanji Satria 21030112140051 JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Penyusunan struktur Lewis dari suatu atom

Lebih terperinci

Bab 10 Bentuk Bentuk Molekul

Bab 10 Bentuk Bentuk Molekul Bab 10 Bentuk Bentuk Molekul 10.1 Menjelaskan Bentuk-Bentuk Molekul dan Ion Menurut Struktur Lewis Hal pertama yang dilakukan untuk mengetahui bentuk dari suatu molekul ialah dengan mengubah rumus suatu

Lebih terperinci

BENTUK MOLEKUL STRUKTUR LEWIS UNTUK MOLEKUL DENGAN IKATAN TUNGGAL

BENTUK MOLEKUL STRUKTUR LEWIS UNTUK MOLEKUL DENGAN IKATAN TUNGGAL BENTUK MOLEKUL MELUKISKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS Untuk menyusun struktur Lewis dari suatu atom atau unsur, dapat dilakukan dengan cara menuliskan simbol titik pada sekeliling atom yang menggambarkan

Lebih terperinci

KIMIA ANORGANIK BAB 10. STRUKTUR LEWIS dan BENTUK-BENTUK MOLEKUL. Disusun Oleh : Faizal Romadhon NIM : TEKNIK KIMIA

KIMIA ANORGANIK BAB 10. STRUKTUR LEWIS dan BENTUK-BENTUK MOLEKUL. Disusun Oleh : Faizal Romadhon NIM : TEKNIK KIMIA KIMIA ANORGANIK BAB 10 STRUKTUR LEWIS dan BENTUK-BENTUK MOLEKUL Disusun Oleh : Nama : Faizal Romadhon NIM : 2103012130072 Kelas : Kelas C TEKNIK KIMIA UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG 2012 STRUKTUR LEWIS

Lebih terperinci

Bentuk Molekul. Menggambarkan molekul dan ion dengan struktu lewis

Bentuk Molekul. Menggambarkan molekul dan ion dengan struktu lewis Bentuk Molekul Menggambarkan molekul dan ion dengan struktu lewis Langkah pertama menggambarkan seperti apa molekul kelihatannya adalah dengan mengonversi rumus molekul menjadi struktur lewis (atau rumus

Lebih terperinci

KIMIA ANORGANIK RINGKASAN. Disusun Untuk Memenuhi Salah Satu Tugas Mata Kuliah Kimia Anorganik. Oleh : KELAS C/SENIN SORE. Yanuar Andi Wijaya

KIMIA ANORGANIK RINGKASAN. Disusun Untuk Memenuhi Salah Satu Tugas Mata Kuliah Kimia Anorganik. Oleh : KELAS C/SENIN SORE. Yanuar Andi Wijaya KIMIA ANORGANIK RINGKASAN Disusun Untuk Memenuhi Salah Satu Tugas Mata Kuliah Kimia Anorganik Oleh : KELAS C/SENIN SORE Yanuar Andi Wijaya 21030112130071 TEKNIK KIMIA UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG 2012

Lebih terperinci

BAB 10. Strukturr Lewis dan Bentuk Molekul

BAB 10. Strukturr Lewis dan Bentuk Molekul BAB 10 Strukturr Lewis dan Bentuk Molekul Disusun Oleh : DHANY MIRNASARI (21030112120012) Dosen Pengampu : DR. ISTADI JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG 2012-2013 10.1

Lebih terperinci

Rangkuman Kimia Anorganik Materi Struktur Lewis dan Bentuk Molekul

Rangkuman Kimia Anorganik Materi Struktur Lewis dan Bentuk Molekul Rangkuman Kimia Anorganik Materi Struktur Lewis dan Bentuk Molekul BAB 10 Nama :Rizky Ardias D NIM :21030112140170 Kelas :B Struktur Lewis dan Bentuk Molekul Pertama-tama kita melihat bagaimana untuk mengubah

Lebih terperinci

BENTUK MOLEKUL MELUKISKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS

BENTUK MOLEKUL MELUKISKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS BENTUK MOLEKUL MELUKISKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS Penyusunan struktur lewis dilakukan dengan menuliskan titik di sekeliling atom secara 2 dimensi. Titik-titik tersebut mewakili elektron pada

Lebih terperinci

Bentuk Molekul MELUKISKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS

Bentuk Molekul MELUKISKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS Bentuk Molekul MELUKISKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS Struktur Lewis adalah diagram yang menunjukkan ikatan-ikatan antar atom dalam suatu molekul. Struktur Lewis digunakan untuk menggambarkan

Lebih terperinci

STRUKTUR LEWIS DAN BENTUK MOLEKUL (BAB 10)

STRUKTUR LEWIS DAN BENTUK MOLEKUL (BAB 10) TUGAS RESUME STRUKTUR LEWIS DAN BENTUK MOLEKUL (BAB 10) Di susun oleh : Usya Rahmatika (21030112120015) Kelas B FAKULTAS TEKNIK JURUSAN TEKNIK KIMIA UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG 10.1 MENGGAMBARKAN BENTUK

Lebih terperinci

BENTUK MOLEKUL YUNIAR LUTHFIA LISTYADEVI

BENTUK MOLEKUL YUNIAR LUTHFIA LISTYADEVI BENTUK MOLEKUL Bab ini mempelajari tentang bagaimana merubah rumus molekul suatu senyawa menjadi rumus struktur datar yang memperlihatkan ikatan atom dengan pasangan elektronnya dalam molekul tersebut.

Lebih terperinci

DIAS NATRASUARI TEKNIK KIMIA UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG KIMIA ANORGANIK

DIAS NATRASUARI TEKNIK KIMIA UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG KIMIA ANORGANIK DIAS NATRASUARI 21030112130031 TEKNIK KIMIA UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG KIMIA ANORGANIK Bentuk Molekul Bentuk Molekul Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Rumus dua dimensi in menggambarkan

Lebih terperinci

BENTUK MOLEKUL CITRAWATI NUGRAHENI MINASTI Struktur Lewis dan Teori VSEPR. disusun oleh :

BENTUK MOLEKUL CITRAWATI NUGRAHENI MINASTI Struktur Lewis dan Teori VSEPR. disusun oleh : BENTUK MOLEKUL Struktur Lewis dan Teori VSEPR disusun oleh : CITRAWATI NUGRAHENI MINASTI 21030112130045 TEKNIK KIMIA UNIVERSITAS DIPONEGORO 2012/2013 STRUKTUR LEWIS dan BENTUK MOLEKUL 10.1 Menggambarkan

Lebih terperinci

Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis

Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Menggunakan Kaidah Oktet untuk Menggambar Struktur Lewis Untuk mencapai kestabilan seperti gas mulia, setiap atom berusaha memenuhi kaidah octet dengan

Lebih terperinci

Bentuk Molekul. Menggambarkan molekul dan ion dengan struktur Lewis. Fuad Halim A Senin

Bentuk Molekul. Menggambarkan molekul dan ion dengan struktur Lewis. Fuad Halim A Senin Fuad Halim A 2103112140122 - Senin Bentuk Molekul Menggambarkan molekul dan ion dengan struktur Lewis Langkah awal untuk menggambarkan seperti apa molekul itu, yaitu dengan mengkonversikan rumus molekul

Lebih terperinci

Bentuk Molekul. Keterangan :

Bentuk Molekul. Keterangan : Bentuk Molekul Menggambarkan molekul-molekul dan ion-ion dengan struktur Lewis Struktur Lewis merupakan rumus struktur 2 dimensi yang terdiri dari elektronelektron yang digambarkan dengan simbol titik.

Lebih terperinci

RINGKASAN BENTUK MOLEKUL. Disusun oleh: Noviar Triastuti (Senin sore)

RINGKASAN BENTUK MOLEKUL. Disusun oleh: Noviar Triastuti (Senin sore) RINGKASAN BENTUK MOLEKUL Disusun oleh: Noviar Triastuti 21030112130089 (Senin sore) 10.1 Menggambarkan molekul dan ion dengan struktur lewis Struktur molekul dua dimensi di simbolkan dengan dot(electron)

Lebih terperinci

BAB 10 BENTUK MOLEKUL

BAB 10 BENTUK MOLEKUL BAB 10 BENTUK MOLEKUL 10.1 PENGGAMBARAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS Dalam penggambaran molekul/ion dengan struktur Lewis kita harus mengetahui rumus senyawa dan posisi relatif masing-masing atom.

Lebih terperinci

Bentuk-bentuk molekul

Bentuk-bentuk molekul Bentuk-bentuk molekul Menggambarkan molekul dengan struktur lewis Biasanya elektron disimbolkan dengan titik yang menggambarkan setiap atomnya, dan pasangan yang berikatan digambar menjadi satu, biasanya

Lebih terperinci

BENTUK-BENTUK MOLEKUL

BENTUK-BENTUK MOLEKUL BENTUK-BENTUK MOLEKUL I. Penggambaran Molekul-Molekul dan Ion-Ion dengan Struktur Lewis A. Penggunaan Hukum Oktet untuk Menulis Struktur Lewis 1. Struktur Lewis dengan ikatan tunggal (langkah 1) Menempatkan

Lebih terperinci

UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG

UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG BENTUK MOLEKUL Oleh: MAYKE PUTRI HASTA RANI 21030112130128 SELASA PAGI UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG 2012 BENTUK MOLEKUL STRUKTUR LEWIS Struktur Lewis atau Aturan Lewis merupakan suatu aturan atau cara

Lebih terperinci

Bentuk Molekul. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis

Bentuk Molekul. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Struktur Lewis lebih tepat disebut dengan rumus Lewis ( Lewis formula ) sebab menggambarkan pendistribusian elektron valensi serta ikatan-ikatan antar

Lebih terperinci

Bentuk Molekul. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis

Bentuk Molekul. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Bentuk Molekul Kata Pengantar Layaknya bentuk dari objek kehidupan sehari-hari yang saling menyesuaikan (bekerja secara sinergis) untuk melakukan sesuatu pekerjaan, molekul dari sebuah organisme menyesuaikan

Lebih terperinci

Penggambaran Struktur Lewis pada Molekul Berikatan Tunggal

Penggambaran Struktur Lewis pada Molekul Berikatan Tunggal Struktur Lewis merupakan langkah awal untuk menentukan bentuk molekul. Struktur Lewis terdiri dari titik-titik yang menggambarkan valensi electron tiap atom yang saling berikatan. Dalam penggambaran struktur

Lebih terperinci

BENTUK BENTUK MOLEKUL

BENTUK BENTUK MOLEKUL BENTUK BENTUK MOLEKUL Rangkuman BAB 10 Kimia Anorganik Disusun Oleh: Norfan Adi Pratama 10301113019 Pembimbing : Pak Istadi JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG 01 BAB 10

Lebih terperinci

BENTUK MOLEKUL. Summary : MENGGAMBARKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS

BENTUK MOLEKUL. Summary : MENGGAMBARKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS BENTUK MOLEKUL Summary : MENGGAMBARKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS Cara menggambarkan bentuk molekul : mengubah rumus molekul menjadi struktur Lewis/formula Lewis Formula Lewis terdiri dari sekumpulan

Lebih terperinci

Bentuk molekul. 3.menggambarkan ikatan tunggal antara atom pusat dan atom disekelilingnya dan kurangkan 2 elektron untuk setiap ikatan.

Bentuk molekul. 3.menggambarkan ikatan tunggal antara atom pusat dan atom disekelilingnya dan kurangkan 2 elektron untuk setiap ikatan. Bentuk molekul 10.1 Menggambarkan molekul dan ion dengan struktur lewis Untuk mengetahui bentuk molekul, digunakan Struktur Lewis. Dalam struktur Lewis dapat diketahui penempatan atom-atom relatif dan

Lebih terperinci

Penggambaran Ion dan Molekul dengan Struktur Lewis

Penggambaran Ion dan Molekul dengan Struktur Lewis Penggambaran Ion dan Molekul dengan Struktur Lewis Menggambarkan struktur lewis adalah bentuk dua dimensional dari molekul yang berupa symbol dot yang menggambarkan atom, pasangan ikatan tunggal terikat

Lebih terperinci

MENGGAMBARKAN MOLEKUL DAN ION BERDASARKAN STRUKTUR LEWIS

MENGGAMBARKAN MOLEKUL DAN ION BERDASARKAN STRUKTUR LEWIS MENGGAMBARKAN MOLEKUL DAN ION BERDASARKAN STRUKTUR LEWIS Langkah awal untuk menggambarkan molekul adalah dengan cara mengkonversikan rumus molekul ke dalam struktur lewis. Ini ditunjukan dengan simbol

Lebih terperinci

Menggambarkan Molekul dan Ion dengan struktur Lewis Menggunakan Aturan Oktet untuk Menuliskan Struktur Lewis

Menggambarkan Molekul dan Ion dengan struktur Lewis Menggunakan Aturan Oktet untuk Menuliskan Struktur Lewis 2012 Menggambarkan Molekul dan Ion dengan struktur Lewis Untuk menggambarkan suatu molekul bisa dengan cara merubah rumus molekul menjadi struktur lewis dengan aturan oktet. Menggunakan Aturan Oktet untuk

Lebih terperinci

BENTUK MOLEKUL MENGGAMBARKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS

BENTUK MOLEKUL MENGGAMBARKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS BENTUK MOLEKUL MENGGAMBARKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS Langkah pertama untuk memvisualisaikan bentuk molekul adalah merubah rumus molekul menjadi struktur lewis. Struktur lewis mengandung symbol

Lebih terperinci

RANGKUMAN BAB 10: BENTUK-BENTUK MOLEKUL

RANGKUMAN BAB 10: BENTUK-BENTUK MOLEKUL 14 Oktober 2012 TUGAS KIMIA ANORGANIK RANGKUMAN BAB 10: BENTUK-BENTUK MOLEKUL Dosen Pengampu: Dr. Istadi Teknik Kimia Universitas Diponegoro 2012 Intan Medinah (21030112130081) BAB 10 BENTUK-BENTUK MOLEKUL

Lebih terperinci

BENTUK MOLEKUL. Struktur Lewis dan Teori Vsper OLEH : JUHNIZAR P. BUMINATA JURUSAN TEKNIK KIMIA UNIVERSITAS DIPINEGORO

BENTUK MOLEKUL. Struktur Lewis dan Teori Vsper OLEH : JUHNIZAR P. BUMINATA JURUSAN TEKNIK KIMIA UNIVERSITAS DIPINEGORO BENTUK MOLEKUL Struktur Lewis dan Teori Vsper OLEH : JUHNIZAR P. BUMINATA 21030112130124 JURUSAN TEKNIK KIMIA UNIVERSITAS DIPINEGORO 2012 Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Struktur lewis

Lebih terperinci

10. BENTUK MOLEKUL. Perhatikan langkah membuat struktur Lewis molekul dengan ikatan tunggal NF 3 sebagai contoh.

10. BENTUK MOLEKUL. Perhatikan langkah membuat struktur Lewis molekul dengan ikatan tunggal NF 3 sebagai contoh. 10. BENTUK MOLEKUL 10.1 Menggambar Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Untuk mengetahui seperti apa molekul itu, langkah pertama adalah dengan mengubah rumus suatu molekul menjadi Struktur Lewis. Menggunakan

Lebih terperinci

Rangkuman bentuk Molekul

Rangkuman bentuk Molekul Rangkuman bentuk Molekul Menggambarkan Molekul dan Ion Dengan Struktur Lewis Langkah pertama dalam menggambarkan rumus struktur molekul dengan metode Lewis, dilakukan dengan cara menggambarkan atom-atom

Lebih terperinci

Gambar ikatan tunggal dari masing-masing atom yang mengelilingi ke pusat.

Gambar ikatan tunggal dari masing-masing atom yang mengelilingi ke pusat. Stuktur Lewis terdiri dari simbol elektron-dot yang menggambarkan masing-masing atom dan atom yang ada disebelahnya. Bonding pairs adalah pasangan elektron ikatan, sedangkan lone pairs adalah pasangan

Lebih terperinci

KIMIA ANORGANIK ( Dr. Istadi )

KIMIA ANORGANIK ( Dr. Istadi ) KIMIA ANORGANIK ( Dr. Istadi ) BENTUK MOLEKUL DAN STRUKTUR LEWIS O l e h : Muqsit Bramantiya NIM. 21030112140142 JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG 2012 I. Menggambarkan

Lebih terperinci

Struktur Molekul 1. Menggambarkan Molekul dan ion dengan struktur lewis a. Struktur lewis untuk Molekul dengan ikatan tunggal

Struktur Molekul 1. Menggambarkan Molekul dan ion dengan struktur lewis a. Struktur lewis untuk Molekul dengan ikatan tunggal Struktur Molekul 1. Menggambarkan Molekul dan ion dengan struktur lewis a. Struktur lewis untuk Molekul dengan ikatan tunggal Struktur lewis digunakan untuk melihat bagaimana bentuk dari sebuah molekul.

Lebih terperinci

MENGGAMBARKAN ION DAN MOLEKUL MENGGUNAKAN STRUKTUR LEWIS

MENGGAMBARKAN ION DAN MOLEKUL MENGGUNAKAN STRUKTUR LEWIS MENGGAMBARKAN ION DAN MOLEKUL MENGGUNAKAN STRUKTUR LEWIS Langkah pertama dalam menggambar sebuah molekul adalah dengan kengkonversikan rumus molekul ke struktur lewis Menggunakan Hukum Oktet untuk Menulis

Lebih terperinci

CHAPTER 10 : BENTUK MOLEKUL

CHAPTER 10 : BENTUK MOLEKUL CHAPTER 10 : BENTUK MOLEKUL 10.1 Menggambarkan Ion dan Molekul dengan Menggunakan Struktur Lewis Untuk menggambarkan ion dan molekul dengan menggunakan struktur lewis, dapat dilakukan dengan memberikan

Lebih terperinci

4. Sisa elektron tadi di pasangkan sehingga setiap atom berakhir dengan delapan elektron. Menulis struktur Lewis dengan satu atom pusat

4. Sisa elektron tadi di pasangkan sehingga setiap atom berakhir dengan delapan elektron. Menulis struktur Lewis dengan satu atom pusat BENTUK MOLEKUL 10.1 Menggambar Molekul dan Ion Menggunakan Struktur Lewis Struktur Lewis adalah rumus struktur dua dimensi yang digunakan untuk menunjukkan ikatan ikatan antar atom dalam suatu molekul.

Lebih terperinci

BAB 10 BENTUK-BENTUK MOLEKUL

BAB 10 BENTUK-BENTUK MOLEKUL BAB 10 BENTUK-BENTUK MOLEKUL 10.1. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Menggambar Struktur Lewis secara 2 dimensi dengan tanda dot (titik) sebagai pasangan elektronnya,yang terdapat di

Lebih terperinci

Bentuk Molekul. Membuat struktur lewis menggunakan aturan octet, yaitu setiap atom mengisi kulit terluarnya dengan 8 elektron dan 2 untuk hydrogen.

Bentuk Molekul. Membuat struktur lewis menggunakan aturan octet, yaitu setiap atom mengisi kulit terluarnya dengan 8 elektron dan 2 untuk hydrogen. Bentuk Molekul Pada molekul, setiap atom, bonding pair, dan lone pair memiliki posisi masing masing yang ditentukan oleh gaya tarik menarik dan tolak menolak. Langkah pertama dalam memvisualisasikan bentuk

Lebih terperinci

BENTUK BENTUK MOLEKUL

BENTUK BENTUK MOLEKUL BENTUK BENTUK MOLEKUL Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Untuk menggambarkan molekul atau dengan struktur Lewis kita harus mengetahui rumus senyawa serta posisi relatif atom. Dan kita

Lebih terperinci

TEKNIK KIMIA UNIVERSITAS DIPONEGORO BENTUK MOLEKUL KIMIA UMUM EKO NOVIARIYONO

TEKNIK KIMIA UNIVERSITAS DIPONEGORO BENTUK MOLEKUL KIMIA UMUM EKO NOVIARIYONO TEKNIK KIMIA UNIVERSITAS DIPONEGORO BENTUK MOLEKUL KIMIA UMUM EKO NOVIARIYONO 21030112120 BENTUK MOLEKUL 10.1 Menggambarkan Molekul dan Ion Dengan Struktur Lewis Untuk menggambarkan bentuk molekul, pertama

Lebih terperinci

BAB 10 BENTUK MOLEKUL

BAB 10 BENTUK MOLEKUL BAB 10 BENTUK MOLEKUL 10.1 Menggambar moelekul dan ion dengan stuktur lewis Supaya molekul terlihat secara jelas kita mengubah rumus molekul menjadi struktur lewis.dengan dua dimensi maka terlihat titik

Lebih terperinci

BENTUK MOLEKUL ATOM. A. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis. A.1 Menuliskan Struktur Lewis dengan Aturan Oktet untuk Ikatan Tunggal

BENTUK MOLEKUL ATOM. A. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis. A.1 Menuliskan Struktur Lewis dengan Aturan Oktet untuk Ikatan Tunggal BENTUK MOLEKUL ATOM A. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Untuk menggambarkan bagaimana bentuk dari sebuah molekul atau ion adalah mengubah ke bentuk struktur Lewis-nya dan titik sebagai

Lebih terperinci

1) Menggambarkan Molekul dan Ion Menggunakan Struktur Lewis

1) Menggambarkan Molekul dan Ion Menggunakan Struktur Lewis 1) Menggambarkan Molekul dan Ion Menggunakan Struktur Lewis Langkah pertama yang dilakukan untuk menggambarkan struktur suatu molekul adalah dengan mengkonversikan rumus molekulnya ke dalam struktur Lewis

Lebih terperinci

Bab 10. Struktur lewis dan BENTUK-BENTUK MOLEKUL

Bab 10. Struktur lewis dan BENTUK-BENTUK MOLEKUL Bab 10 Struktur lewis dan BENTUK-BENTUK MOLEKUL Oleh : Putri Pratiwi (21030112120010) Dosen Pengampu : Dr. Istadi JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG 2012 10.1 Menggambarkan

Lebih terperinci

10. BENTUK MOLEKUL menggambar bentuk ion dan molekul dengan menggunakan struktur lewis

10. BENTUK MOLEKUL menggambar bentuk ion dan molekul dengan menggunakan struktur lewis 10. BENTUK MOLEKUL 10.1 menggambar bentuk ion dan molekul dengan menggunakan struktur lewis Langkah pertama menggambar bentuk molekul adalah mengubah molekul tersebut menjadi struktur lewis. Struktur lewis

Lebih terperinci

BENTUK MOLEKUL I. MENGGAMBAR MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS. Kita akan menggunakan contoh nitrogen florida, NF 3

BENTUK MOLEKUL I. MENGGAMBAR MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS. Kita akan menggunakan contoh nitrogen florida, NF 3 BENTUK MOLEKUL I. MENGGAMBAR MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS Untuk mengetahui bentuk molekul sebuah unsur maka digunakanlah aturan lewis. Struktur lewis hanya menggambarkan molekul dalam dua dimensi,

Lebih terperinci

BENTUK MOLEKUL (MOLECULE SHAPES)

BENTUK MOLEKUL (MOLECULE SHAPES) BENTUK MOLEKUL (MOLECULE SHAPES) RINGKASAN MATERI BAB 10 MOLECULAR NATURE OF MATTER AND CHANGE 4ED MARTIN S. SILBERBERG OLEH : FAROUK ABDILLAH (21030112130042) KELAS B JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK

Lebih terperinci

! " "! # $ % & ' % &

!  ! # $ % & ' % & Valensi ! " "! # $ % & ' %& # % ( ) # *+## )$,) & -#.. Semua unsur memiliki bilangan oksidasi +1 Semua unsur memiliki bilangan oksidasi +2 Semua unsur memiliki bilangan oksidasi +3. Tl juga memiliki bilangan

Lebih terperinci

RANGKUMAN BENTUK-BENTUK MOLEKUL Oleh Arina Tsusayya Ryandi Kelas selasa siang (kelas b)

RANGKUMAN BENTUK-BENTUK MOLEKUL Oleh Arina Tsusayya Ryandi Kelas selasa siang (kelas b) RANGKUMAN BENTUK-BENTUK MOLEKUL Oleh Arina Tsusayya Ryandi 21030112140057 Kelas selasa siang (kelas b) A. Penggambaran Molekul-Molekul dan Ion-Ion dengan Struktur Lewis Untuk menggambar molekul/ion dengan

Lebih terperinci

RINGKASAN BENTUK MOLEKUL Ringkasan Disusun Untuk Memenuhi Tugas Kimia Anorganik. Disusun oleh : Nama : Bagus Muliajaya Lutfi NIM :

RINGKASAN BENTUK MOLEKUL Ringkasan Disusun Untuk Memenuhi Tugas Kimia Anorganik. Disusun oleh : Nama : Bagus Muliajaya Lutfi NIM : RINGKASAN BENTUK MOLEKUL Ringkasan Disusun Untuk Memenuhi Tugas Kimia Anorganik Disusun oleh : Nama : Bagus Muliajaya Lutfi NIM : 21030112120001 UNIVERSITAS DIPONEGORO FAKULTAS TEKNIK JURUSAN TEKNIK KIMIA

Lebih terperinci

BAB 10. Bentuk molekul Menggambar Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis

BAB 10. Bentuk molekul Menggambar Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis BAB 10 Bentuk molekul 10.1 Menggambar Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Cara untuk menggambarnya adalah dengan mengetahui bentuk molekul tersebut.yaitu sepasang ikatan elektron yang akan saling mengikat

Lebih terperinci

Bentuk-Bentuk Molekul

Bentuk-Bentuk Molekul Bentuk-Bentuk Molekul Di bab ini, kita akan mempelajari bagaimana cara mengubah rumus molekul dari suatu senyawa menjadi sebuah rumus struktur senyawa dalam bentuk dua dimensi yang memperlihatkan hubungan

Lebih terperinci

menggambarkan ion dan molekul dengan sturktur lewis

menggambarkan ion dan molekul dengan sturktur lewis BENTUK MOLEKUL menggambarkan ion dan molekul dengan sturktur lewis Seperti gas mulia, setiapa atopm akan berusaha memenuhi kaidah oktet untuk mencapai kestabilan dan atom tersebut akan mencoba saling memberi

Lebih terperinci

BAB 10. Bentuk-Bentuk Molekul

BAB 10. Bentuk-Bentuk Molekul BAB 10. Bentuk-Bentuk Molekul 10. 1. Menggambarkan ion dan molekul menggunakan struktur Lewis Struktur Lewis ialah struktur dua dimensi yang isinya berupa titik-titik (dots) yang menggambarkan electron-electron.

Lebih terperinci

BENTUK MOLEKUL 10.1 MENGGAMBARKAN MOLEKUL-MOLEKUL DAN ION-ION DENGAN STRUKTUR LEWIS

BENTUK MOLEKUL 10.1 MENGGAMBARKAN MOLEKUL-MOLEKUL DAN ION-ION DENGAN STRUKTUR LEWIS BENTUK MOLEKUL 10.1 MENGGAMBARKAN MOLEKUL-MOLEKUL DAN ION-ION DENGAN STRUKTUR LEWIS Tahap pertama melukis struktur lewis yaitu dengan dilakukan konversi dari rumus molekul menjadi rumus lewis. digunakan

Lebih terperinci

Untuk Peggambarannya, kita harus mengetahui dulu rumus senyawa dan posisi relatif masingmasing

Untuk Peggambarannya, kita harus mengetahui dulu rumus senyawa dan posisi relatif masingmasing BENTUK MOLEKUL Penggambaran Bentuk Molekul/Ion Dengan Struktur Lewis Untuk Peggambarannya, kita harus mengetahui dulu rumus senyawa dan posisi relatif masingmasing atom Kemudian, jumlah elektron valensi

Lebih terperinci

Disusun Oleh : Tommy Aji Susilo. Nim :

Disusun Oleh : Tommy Aji Susilo. Nim : Disusun Oleh : Tommy Aji Susilo Nim : 21030112130082 Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Srutktur Lewis Pada saat kita akan menggambarkan struktur Lewis dari suatu molekul, kita harus mengikuti aturan/kaidah

Lebih terperinci

BAB X -Bentuk Molekul-

BAB X -Bentuk Molekul- BAB X -Bentuk Molekul- Bagaimana Menggambarkan Molekul dan Ion dengan struktur Lewis? Hal pertama yang harus kita perhatikan dalam menggambarkan molekul dari struktur Lewis adalah kita harus mengikuti

Lebih terperinci

Ikatan Kimia. 2 Klasifikasi Ikatan Kimia :

Ikatan Kimia. 2 Klasifikasi Ikatan Kimia : Ikatan Kimia Ikatan Kimia : Gaya tarik yang menyebabkan atom-atom yang terikat satu sama lain dalam suatu kombinasi untuk membentuk senyawa yang lebih kompleks. 2 Klasifikasi Ikatan Kimia : 1. Ikatan ion

Lebih terperinci

RINGKASAN BAB BENTUK MOLEKUL

RINGKASAN BAB BENTUK MOLEKUL RINGKASAN BAB BENTUK MOLEKUL OLEH IGNATIUS IVAN HARTONO 21030112140047 Kata Pengantar Pada sebuah ion atau molekul dalam bentuk fisiknya pastinya memiliki bentuk dan struktur molekul. Bab ini kita dituntut

Lebih terperinci

RANGKUMAN MATERI KIMIA ANORGANIK BENTUK MOLEKUL

RANGKUMAN MATERI KIMIA ANORGANIK BENTUK MOLEKUL RANGKUMAN MATERI KIMIA ANORGANIK BENTUK MOLEKUL DISUSUN OLEH : APRILIA LAILA FAJRIN 21030112130049 UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG Bab 10 : Bentuk Molekul Mempelajari tentang berbagai macam bentuk molekul.

Lebih terperinci

BENTUK - BENTUK MOLEKUL

BENTUK - BENTUK MOLEKUL BENTUK - BENTUK MOLEKUL Bentuk molekul adalah factor yang penting. Setiap molekul memiliki atom, ikatan pasangan, dan pasangan tunggal yang mempunyai posisi masing-masing dengan jarak tertentu satu dengan

Lebih terperinci

BAB 10 BENTUK MOLEKUL

BAB 10 BENTUK MOLEKUL Yessi Frenda Pravita 21030112120014 Kelas B hari Selasa BAB 10 BENTUK MOLEKUL STRUKTUR LEWIS Digunakan untuk menggambarkan struktur molekul dan ion, tapi bukan bentuknya (bentuk molekul ditentukan oleh

Lebih terperinci

KIMIA ANORGANIK RANGKUMAN BAB 10 YODHA GALIH B

KIMIA ANORGANIK RANGKUMAN BAB 10 YODHA GALIH B KIMIA ANORGANIK RANGKUMAN BAB 10 YODHA GALIH B 21030112130080 2012 Menggambarkan Molekul dan ion dengan Struktur Lewis Lanngkah pertama menggambarkan bentuk molekul adalah merubah rumus molekul menjadi

Lebih terperinci

BAB 3 IKATAN DAN STRUKTUR MOLEKUL

BAB 3 IKATAN DAN STRUKTUR MOLEKUL BAB 3 IKATAN DAN STRUKTUR MOLEKUL Atom-atom pada umumnya tidak ditemukan dalam keadaan bebas (kecuali pada temperatur tinggi), melainkan sebagai suatu kelompok atom atau sebagai molekul. Hal ini berarti

Lebih terperinci

IKATAN KIMIA DAN GEOMETRI MOLEKUL

IKATAN KIMIA DAN GEOMETRI MOLEKUL IKATAN KIMIA DAN GEOMETRI MOLEKUL Sebagian besar unsur di alam tidak pernah dijumpai dalam atom bebas (kecuali gas mulia), namun dalam bentuk berikatan dengan atom yang sejenis maupun atom-atom yang lain.

Lebih terperinci

GEOMETRI MOLEKUL (BENTUK MOLEKUL)

GEOMETRI MOLEKUL (BENTUK MOLEKUL) GEOMETRI MOLEKUL (BENTUK MOLEKUL) Untuk menentukan gemetri molekul dapat ditentukan dengan teori: 1. VSEPR 2. Hibridisasi 3. Orbital molekul Hubungan VSEPR dengan domain electron pada atom pusat (jumlah

Lebih terperinci

BENTUK MOLEKUL TAHUN AJARAN 2012 JURUSAN TEKNIK KIMIA DISUSUN OLEH : PENGAMPU : Dr. ISTADI MATA KULIAH : KIMIA ANORGANIK

BENTUK MOLEKUL TAHUN AJARAN 2012 JURUSAN TEKNIK KIMIA DISUSUN OLEH : PENGAMPU : Dr. ISTADI MATA KULIAH : KIMIA ANORGANIK BENTUK MOLEKUL DISUSUN OLEH : FEBIANI DWI UTARI 21030112130083 PENGAMPU : Dr. ISTADI MATA KULIAH : KIMIA ANORGANIK TAHUN AJARAN 2012 JURUSAN TEKNIK KIMIA BAB 10 : BENTUK MOLEKUL 10.1 Menggambarkan Molekul

Lebih terperinci

TINJAUAN BENTUK MOLEKUL BERDASARKAN DOMAIN ELEKTRON PADA TEORI VSEPR

TINJAUAN BENTUK MOLEKUL BERDASARKAN DOMAIN ELEKTRON PADA TEORI VSEPR MAKALAH PENGABDIAN PADA MASYARAKAT TINJAUAN BENTUK MOLEKUL BERDASARKAN DOMAIN ELEKTRON PADA TEORI VSEPR Oleh : M. PRANJOTO UTOMO Makalah ini disampaikan pada kegiatan: Pembekalan Calon Peserta Seleksi

Lebih terperinci

Ikatan yang terjadi antara atom O dengan O membentuk molekul O 2

Ikatan yang terjadi antara atom O dengan O membentuk molekul O 2 Ikatan Kovalen adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh 2 atom yang berikatan. Ikatan kovalen terjadi akibat ketidakmampuan salah 1 atom yang akan berikatan untuk

Lebih terperinci

Bab V Ikatan Kimia. B. Struktur Lewis Antar unsur saling berinteraksi dengan menerima dan melepaskan elektron di kulit terluarnya. Gambaran terjadinya

Bab V Ikatan Kimia. B. Struktur Lewis Antar unsur saling berinteraksi dengan menerima dan melepaskan elektron di kulit terluarnya. Gambaran terjadinya Bab V Ikatan Kimia Sebagian besar unsur yang ada di alam mempunyai kecenderungan untuk berinteraksi (berikatan) dengan unsur lain. Hal itu dilakukan karena unsur tersebut ingin mencapai kestabilan. Cara

Lebih terperinci

ANALISIS SOAL ULANGAN HARIAN I. Total. Dimensi Proses Pengetahuan Kognitif Menerapkan Menganalisa (C4) 15 3,6,9,11,21 4,12,18,26 5,19,20,25

ANALISIS SOAL ULANGAN HARIAN I. Total. Dimensi Proses Pengetahuan Kognitif Menerapkan Menganalisa (C4) 15 3,6,9,11,21 4,12,18,26 5,19,20,25 ANALISIS SOAL ULANGAN HARIAN I Mata pelajaran Kimia Kelas/Semester XI IPA 1/1 Kisi Butir Soal ClassXI Mudah Sedang Susah C1 C2 and C3 C 4,5,6 Total Presentase 12% 56% 32% 100% Jumlah soal 3 14 8 25 Dimensi

Lebih terperinci

Ikatan kimia. 1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia. Ikatan kimia

Ikatan kimia. 1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia. Ikatan kimia Ikatan kimia 1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia Ikatan kimia Gaya tarik menarik antara atom sehingga atom tersebut tetap berada bersama-sama dan terkombinasi dalam senyawaan. gol 8 A sangat

Lebih terperinci

Aris Arianto. Guru Kimia di SMAN Madani Palu. STUDENT S BOOk

Aris Arianto. Guru Kimia di SMAN Madani Palu. STUDENT S BOOk STUDENT S BOOk Aris Arianto Guru Kimia di SMAN Madani Palu Website/blog penulis : Website : http://blendedlearningkimia.com Weblog : 1. http://www.arisarianto.web.id 2. http://arisarianto.wordpress.com

Lebih terperinci

kimia REVIEW I TUJUAN PEMBELAJARAN

kimia REVIEW I TUJUAN PEMBELAJARAN KTSP kimia K e l a s XI REVIEW I TUJUAN PEMBELAJARAN Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Memahami teori atom mekanika kuantum dan hubungannya dengan bilangan

Lebih terperinci

STRUKTUR LEWIS DAN BENTUK MOLEKUL

STRUKTUR LEWIS DAN BENTUK MOLEKUL STRUKTUR LEWIS DAN BENTUK MOLEKUL Struktur lewis sangat dibutuhkan dalam menggambarkan ikatan kimia sebab dengan struktur lewis kita dapat mengetahui jenis ikatan kimia dari suatu senyawa dan molekul.

Lebih terperinci

STRUKTUR DAN BENTUK MOLEKUL

STRUKTUR DAN BENTUK MOLEKUL STRUKTUR DAN BENTUK MOLEKUL MENGGAMBARKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS Langkah pertama untuk mengetahui bentuk molekul yaitu dengan cara menggambarkan sesuai struktur Lewis. Ada dua dimensi struktur

Lebih terperinci

MODUL KIMIA KELAS X MIA

MODUL KIMIA KELAS X MIA MODUL KIMIA KELAS X MIA IKATAN KIMIA SANTA ANGELA TAHUN PELAJARAN 2017-2018 Page 1 BAB 3 IKATAN KIMIA Unsur-unsur biasanya ditemukan di alam dalam keadaan tidak stabil dan unsur-unsur tersebut cenderung

Lebih terperinci

Ikatan Kimia II: VSEPR dan prediksi geometri Molekular, teori ikatan valensi dan Hibridisasi Orbital Atom; teori orbital atom

Ikatan Kimia II: VSEPR dan prediksi geometri Molekular, teori ikatan valensi dan Hibridisasi Orbital Atom; teori orbital atom Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi 2010 dimodifikasi oleh Dr. Indriana Kartini Chapter 3c Ikatan Kimia II: VSEPR dan prediksi geometri Molekular, teori ikatan

Lebih terperinci

KIMIA ANORGANIK RINGKASAN BENTUK-BENTUK MOLEKUL

KIMIA ANORGANIK RINGKASAN BENTUK-BENTUK MOLEKUL KIMIA ANORGANIK RINGKASAN NAMA : TUTY INDRASWARI NIM : 21030112140148 DOSEN PENGAMPU : DR.ISTADI TEKNIK KIMIA 2012 UNIVERSITAS DIPONEGORO A. Penggambaran ion dan molekul dengan sruktur lewis Langkah pertama

Lebih terperinci

1. Ikatan Kimia. Struktur Molekul. 1.1 Pengertian. 1.2 Macam-Macam. ~ gaya tarik antar atom

1. Ikatan Kimia. Struktur Molekul. 1.1 Pengertian. 1.2 Macam-Macam. ~ gaya tarik antar atom 1. Ikatan Kimia 1.1 Pengertian ~ gaya tarik antar atom Struktur Molekul 1.2 Macam-Macam 1. Ikatan Ion: ikatan kimia yang terbentuk akibat tarik-menarik elektrostatik antara ion positif (kation) dan ion

Lebih terperinci

STRUKTUR DAN BENTUK MOLEKUL

STRUKTUR DAN BENTUK MOLEKUL STRUKTUR DAN BENTUK MOLEKUL MENGGAMBARKAN MOLEKUL DAN ION DENGAN STRUKTUR LEWIS Langkah pertama untuk mengetahui molekul seperti apa itu dengan cara mengkonversi molekul tersebut sesuai struktur Lewis.

Lebih terperinci

~ gaya tarik antar atom yang pemutusan atau pembentukannya dapat menyebabkan terjadinya perubahan kimia.

~ gaya tarik antar atom yang pemutusan atau pembentukannya dapat menyebabkan terjadinya perubahan kimia. 1. Ikatan Kimia Struktur Molekul 1.1 Pengertian ~ gaya tarik antar atom yang pemutusan atau pembentukannya dapat menyebabkan terjadinya perubahan kimia. 1.2 Macam-Macam 1. Ikatan Ion: ikatan kimia yang

Lebih terperinci

TEORI TOLAKAN PASANGAN ELEKTRON VALENSI

TEORI TOLAKAN PASANGAN ELEKTRON VALENSI MAKALAH PENGABDIAN PADA MASYARAKAT TEORI TOLAKAN PASANGAN ELEKTRON VALENSI Oleh : M. PRANJOTO UTOMO Makalah ini disampaikan pada kegiatan: Pembinaan Intensif bagi Calon Peserta Olimpiade Sains Nasional

Lebih terperinci