soal stoikiometri larutan I. KEGIATAN: 1. Logam aluminium sebanyak 2,7 gram direaksikan dengan larutan asam sulfat. Hitunglah: (a) Volume gas yang dihasilkan pada t,p tertentu bila 8 gram gas oksigen volumenya 15 liter. (b) Hitung volume asam sulfat 27% yang diperlukan, massa jenis = 1,8 gram/ml. 2. Sebanyak 0,15 gram sampel yang mengandung natrium karbonat dimasukkan ke dalam larutan HCl 0,1 M. Jika diperlukan 14 ml HCl agar reaksi berlangsung sempurna, tentukan kadar natrium karbonat dalam sampel tersebut. 3. Campuran serbuk kalsium oksida dan natrium oksida sebanyak 29,8 gram dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 100 ml. Jika untuk menetralkan larutan campuran ini diperlukan 25 rnl larutan 4 M HNO3, tentukan massa tiap oksida dalam campuran mula-mula. Ar Ca = 40, Na = 23, O = 16 4. Sepotong besi dimasukkan ke dalam larutan asam klorida membentuk 99,25 gram ferro klorida. Hitunglah: (a) massa besi 90% yang diperlukan. (b) Hitunglah volume asam klorida 0,2 M yang diperlukan. 5. Campuran serbuk besi dan seng sebanyak 25,1 gram dimasukkan ke dalam larutan asam nitrat encer dan menghasilkan 7,5 L gas NO (P, T). Bila massa 1 L N2 (P, T) adalah 1,12 gram maka tentukan massa tiap logam dalam campuran mula-mula. Ar N = 14, Fe =56, Zn = 65 6. Ke dalam air dilarutkan 6,2 gram NiSO4 sampai volume larutan tepat 100 ml. Larutan ini dapat tepat bereaksi dengan 50 ml larutan Ba(NO3)2.. Ar Ni = 59. Tentukan: (a) massa endapan yang terjadi, (b) molaritas larutan Ba(NO3)2 yang digunakan. 7. Campuran serbuk seng dan tembaga sebanyak 19,2 gram dimasukkan ke dalam larutan asam klorida menghasilkan 2,5 L gas (P, T). Tentukan volume gas yang terjadi bila campuran logam ini dimasukkan ke dalam larutan asam nitrat encer. Diketahui massa I L gas oksigen, (P, T) = 1,28 gram. Ar Cu = 63,5 Zn = 65 8. Campuran Pb(NO3)2 dan Mg(NO3)2 sebanyak 14,02 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya tepat 100 ml. Ke dalam 25 ml larutan yang terjadi dituangkan larutan KCl berlebihan dan terbentuk 1,39 gram endapan. Tentukan massa endapan yang terjadi bila ke dalam 50 ml larutan campuran dimasukkan larutan Na2CO3 yang cukup banyak. Ar Pb = 207, Mg = 24, Cl = 35,5 Jawablah dengan singkat dan tepat! Kadar Zat 1. Sebanyak 100 gram batu kapur dipanaskan ternyata menghasilkan 42 gram kalsium oksida. Tentukan: (a) Kadar CaCO3 dalam batu kapur tersebut. (b) Kadar kalsium dalam batu kapur tersebut. 2. Sebanyak 100 gram pyrit yang mengandung 60 % FeS2 dipanggang menurut reaksi:fes2(s) + O2(g) --> Fe2O3(s) + SO2(g) reaksi belum setara. Berapa liter gas belerang dioksida dihasilkan pada t,p dimana 1 liter gas nitrogen = 1 gram.
3. Untuk menentukan kadar ammonium sulfat dalam pupuk ZA, 8 gram pupuk ini dilarutkan ke dalam 100 ml air murni. Larutan yang terjadi direaksikan dengan dengan larutan NaOH berlebih kemudian dipanaskan. Gas yang terjadi direaksikan dengan 300 ml larutan HCl 0,4 M, jika untuk menetralkan kelebihan HCl diperlukan 400 ml larutan KOH 0,1 M, tentukan kadar (persen massa) ammonium sulfat dalam pupuk ZA! 4. Untuk menentukan kadar CO2 di udara, 10 L udara dialirkan ke dalam 120 ml air kapur 0,1 M. Untuk menetralkan kelebihan air kapur diperlukan 100 ml larutan HCl 0,02 M. Apabila keadaan diukur pada suhu dan tekanan di mana massa 1 L gas N2 = 1,12 g, tentukan kadar gas CO2 ( v/v) di udara. Air Kristal 1. Pada pemanasan kristal kalsium sulfat akan berkurang masanya seanyak 21%. Tentukan rumus kristal tersebut. 2. Sebanyak 57,2 gram natrium karbonat kristal dilarutkan dlam air hingga volume larutan tepat 500 ml. Ke dalam 50 ml larutan ini ditambahkan larutan asam klorida encer secukupnya. Seluruh gas CO2 yang dihasilkan dialirkan pada larutan kalsium hidroksida membentuk 2 gram endapan. Tentukan: reaksi yang terjadi dan rumus kristal tersebut. Hitungan Kimia 1. Sebanyak 0,37 gram senyawa karbon CxHyOz dibakar sempurna, menghasilkan 0,88 gram gas CO2 dan 0,45 gram uap air. Tentukan rumus senyawa karbon tsb. 2. Tentukan massa seng (Ar = 65) yang harus direaksikan dengan asam klorida untuk membentuk 5,6 liter gas hidrogen (STP) menurut reaksi Zn + HCl ZnCl2 + H2T 3. entukan massa garam Magnesium klorida (Ar Mg = 24; Ar Cl = 35,5) yang terjadi apabila magnesium dilarutkan dalam 100 ml HCl 0,1 M 4. Sebanyak 8,1 gram logam aluminium direaksikan dengan asam sulfat menghasilkan aluminium sulfat dan gas hidrogen. Ar Al=27, S=32, H=1, O=16. Tentukan: (a) Reaksi yang terjadi. (b) Volume asam sulfat 2M yang dibutuhkan. (c) Massa garam yang terjadi. (d) Volume gas hidrogen yang terjadi pada STP. (e) Volume gas hidrogen yang terjadi pada 2 atm 27oC 5. Batu kapur (CaCO3) direaksikan dengan larutan HNO3 2 M menghasilkan 8,96 L gas karbondioksida yang diukur pada keadaan satandart. Tentukan massa CaCO3 dan volume larutan HNO3 yang bereaksi! (Ar: Ca=40; C=12; O=16) 6. Larutan K2CO3 1 M sebanyak 100 ml direaksikan dengan 150 ml larutan HCl 2M. hitung volume gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan tertentu, di mana volume dari 6,4 gram O2 = 4 L! Pereaksi Pembatas 1. Sebanyak 5,4 gram Alumunium direaksikan dengan 100 ml H2SO4 2 M menurut reaksi (Ar Al = 27; N = 14) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2. Tentukan: Pereaksi pembatasnya dan volumegas hidrogen yang dihasilkan pada STP
Titrasi 2. Jika 1 mol NH3 dan 1 mol O2 direaksikan menurut reaksi 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O maka tentukan berapa mol zat-zat terdapat setelah reaksi berakhir? 3. Sebanyak 200 ml larutan timbal (II) nitrat 0,3 M direaksikan dengan 300 ml larutan kalium iodida 0,2 M menghasilkan endapan timbal (II) iodida dan larutan kalium nitrat. Ar Pb= 207, I= 127. Tentukan:Reaksi yang terjadi, Pereaksi pembatas, dan Massa endapan yang terjadi 4. Sebanyak 100 gram kristal natrium karbonat direaksikan dengan 100 ml larutan asam klorida 2 M menghasilkan larutan natrium klorida, air dan gas karbon dioksida. Ar Na=23, C=12, Cl =35,5. Tentukan: (a) Reaksi yang terjadi. (b) Pereaksi pembatas. (c) Massa garam yang terjadi. (d) Volume gas yang terjadi pada t,p dimana pada t,p tersebut 1 liter gas nitrogen 1,5 gram 5. Dalam sebuah ruangan direaksikan sebanyak 10 liter gas nitrogen dan 10 liter gas hidrogen menghasilkan gas amoniak. Tentukan: Reaksi yang terjadi dan Volume gas-gas yang terdapat setelah reaksi berakhirsebanyak 4,8 gram logam magnesium direaksikan dengan 300 ml larutan HCl 1M; maka: (a) Tuliskan persamaan reaksinya. (b) Tentukan pereaksi pembatasnya. (c) Hitung massa zat sisanya. (d)tentukan massa garam dan volume gas yang terbentuk pada suhu 27oC dan tekanan 38 cm Hg! 6. Sebanyak 100 cm3 larutan NaOH 0,3 M direaksikan dengan 200 cm3 larutan H2SO4 0,1M. Hitung konsentrasi garam Na2SO4 yang terbentuk! Hitung konsentrasi pereaksi yang tersisa! 7. Campuran Sebanyak 7,8 gr campuran magnesium dan alumunium dilarutkan dalam asam sulfat menurut reaksi : Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 Jika volume gas H2 yang terjadi (STP) = 8,96 l. Tentukan massa magnesium dan alumunium masing-masing. 8. Larutan perak nitrat berlebih ditambahkan ke dalam campuran larutan KCl dan KBr, menghasilkan 0,762 gram endapan. Carilah susunan campuran jika massa campuran adalah 0,417 gram (Ar K=39; Cl=35,5; Br = 80; Ag = 108). 9. Suatu campuran barium nitrat dan timbal (II) nirat yang massanya 11,84 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml. Ke dalam 25 ml larutan ini ditambahkan larutan asam sulfat berlebih, setelah dikeringkan terbentuk 0,536 g endapan. Hitung massa masing-masing garam nitrat dalam campuran semula. (Ar Ba=137; Pb=207; S=32; O=16; N=14) 1. Sebanyak 25 ml larutan H2SO4 4 M tepat habis bereaksi dengan larutan NaOH 20 ml. Berapa kemolaran NaOH tersebut? 2. Jika 100 ml larutan HCl 0,3 M direaksikan dengan Ba(OH)2 0,1M. Tentukan volume larutan Ba(OH)2 yang diperlukan untuk menetralkan larutan HCl! 3. Sebanyak 10 ml larutan Ca(OH)2 dititrasi dengan larutan 0,2 H2SO4 dengan menggunakan indikator PP. Bila ternyata dibutuhkan 20 ml larutan 0,2 M H2SO4, berapa molaritas larutan Ca(OH)2? 4. Untuk menetralkan 50 ml larutan KOH dibutuhan 25 ml larutan 0,1 M H2SO4. Berapa konsentrasi KOH tersebut? 5. Dicampurkan larutan 20 ml larutan H2SO4 0,05 M; 80 ml larutan KOH 0,06 M; 40 ml larutan HCl 0,3 M dan 40 ml larutan HCl 0,3 M dan NaOH 0,2 M.
Berapa ml asam atau basa bervalensi satu harus ditambahkan lagi untuk menetralkan campuran tersebut? 6. Ditimbang 0,530 gram soda murni yang tidak mengandung air kristal, kemudian dilarutkan dalam air. Larutannya ditambah dengan 150 ml larutan HCl 0,1 M. Campuran ini didihkan beberapa saat, setelah dingin dititrasi dengan larutan Ba(OH)2 0,06 M. Hitung volume Ba(OH)2 yang diperlukan untuk menetralkan larutan ini! 7. Sebanyak 31,5 gram soda berkrital dilarutkan dalam air hingga 500 ml. Sebanyak 50 ml larutan soda ditambahkan dengan 25 ml larutan HCl 0,1 M. CO2 yang dihasilkan dihilangkan dengan cara mendidihkannya. HCl diaanggap tidak ikut hilang dalam pemanasan. Sisa HCl dititrasi dengan 0,15 M larutan KOH. Volume KOH yang dibutuhkan dalam titrasi ini adalah 20 ml. Hitung air kristal yang terkandung dalam soda tersebut! (Ar: Na=23; C=12; O=16) 8. Suatu campuran larutan H2SO4 dan asam nitrat mengandung 1,19 gram kedua asam tersebut. Untuk menetralkan larutan ini dibutuhkan 200 ml larutan KOH 0,117 M. Berapa gram masing-masing garam yang terdapat dalam campuran ini? (Ar: H=1; N=14; O=16, dan S=32) 1 Sitti Rahmawati, S.Pd ~ SMA Negeri 1 Palu ~ 21 Okt_5 Agustus 2005 1 STOIKIOMETRI Oleh Sitti Rahmawati S.Pd Copyright oke.or.id Artikel ini boleh dicopy,diubah, dikutip, di cetak dalam media kertas atau yang lain, dipublikasikan kembali dalam berbagai bentuk dengan tetap mencantumkan nama penulis dan copyright yang tertera pada setiap document tanpa ada tujuan komersial. 2 Sitti Rahmawati, S.Pd ~ SMA Negeri 1 Palu ~ 21 Okt_5 Agustus 2005 2 JALUR LALU LINTAS STOIKIOMETRI Volume STP : 22,4 X X X Jumlah Massa Ar/Mr MOL 6,02.1023 Partikel : : : X Vol. Molar H. Avogadro : Perb. Mol = Perb. Koef. Reaksi = Perb. Volume (gas) Mol zat yang dicari =Koef. Zat yang dicari x Mol zat yang diketahui Koef. Zat yg dik.mol H. Perb. Tetap (H. Proust): Dalam setiap senyawa perb. Massa unsure-unsur
selalu tetap Massa unsure dalam = Jumlah atom unsure x Ar unsure x Massa senyawa senyawa Mr senyawa % massa unsure = Jumlah atom unsure x Ar unsur x 100 % dalam senyawa Mr senyawa H. Perb. Volume (H. Gay-Lussac) : Volume gas-gas yang bereaksi dan volume gasgas hasil reaksi jika diukur pada P dan T yang sama berbanding sebagai bil. Bulat dan sederhana. % massa zat dalam = Massa zat x 100% ngasii ngasi vgasii vgasi Persamaan Gas Ideal : PV = nrt Rumus Pengenceran : V1M1 = V2M2 Molar campuran : Mc = V1M1 + V2M2 V1+V2 N = M x Valens 3 Sitti Rahmawati, S.Pd ~ SMA Negeri 1 Palu ~ 21 Okt_5 Agustus 2005 3 Campuran Massa campuran Perhitungan kemurnian suatu senyawa : Misal : senyawa AxBy maka % kemurnian AxBy = Mr AxBy x %A X. Ar H. Lavoiser / H. Proust : Massa A : Massa B = X Ar A : Y Ar B Massa B = Massa B = Angka perb. B x Massa A Angka perb. A STOIKIOMETRI Ebtanas 1998 1. Pembakaran gas etana menurut reaksi : 2C2H6(g) + 7O2(g) 4CO(g) + 6H2O(g) Volume gas CO2 yang terbentuk pada pembakaran sempurna 3 Lt gas etana adalah a. 1,5 lt b. 3 lt c. 6 lt d. 9 lt e. 10,5 lt 2. Jika 11,2 gr Fe (Ar=56) habis bereaksi dengan oksigen (Ar O=16) menurut persamaan reaksi: 4Fe(s) + O2(g) 2Fe2O3 (s), Maka massa zat hasil reaksi adalah a. 16 gr b. 20 gr c. 24 gr d. 30 gr e. 32 gr 3. Sebanyak 19,5 gr logam Magnesium direaksikan dengan 200 ml HCl 2 M, menurut persamaan : Mg(s) + HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)
a. Berapa gram Magnesium yang bereaksi? b. Berapa liter volume gas H2 yang dihasilkan pada keadaan STP? c. Berapa gram zat yang tersisa? Ebtanas 1999 4. Logam Aluminium yang bermassa 5,4 gr direaksikan dengan asam sulfat encer menurut reaksi : 2Al(s) + 3H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g) Volume gas Hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah a. 2,24 lt b. 4,48 lt c. 6,72 lt d. 13,44 lt e. 22,4 lt 5. Sebanyak 5 lt gas propane (C3H8) dibakar sempurna menjadi gas CO2 dan uap air menurut reaksi : C3H8(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) (belum setara) Maka perbandingan volume gas oksigen dan karbodioksida jika diukur pada P dan T yang sama adalah.. 4 Sitti Rahmawati, S.Pd ~ SMA Negeri 1 Palu ~ 21 Okt_5 Agustus 2005 4 a. 1 : 3 b. 3 : 4 c. 3 : 5 d. 4 : 3 e. 5 : 3 6. Sebanyak 16,4 gr Ca(NO3)2 dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 ml. Konsentrasi larutan tersebut adalah.. a. 0,04 M b. 0,1 M c. 0,3 M d. 0,4 M e. 4 M UMPTN 1999 7. Sebanyak x gram FeS (Mr=88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi : FeS + 2HCl FeCl2 + H2S pada akhir reaksi diperoleh 8 lt gas H2S. Jika pada keadaan tersebut 1 mol gas H2O bervolume 20 lt, maka nilai x adalah.. a. 8,8 b. 17,6 c. 26,4 d. 35,2 e. 44,0 8. Suatu cuplikan CaCl2 (Mr = 111) sebanyak 5,55 gr dilarutkan dalam air sehingga diperoleh 500 ml larutan. Pernyataan yang benar untuk larutan CaCl2 adalah (1) Konsentrasi larutan adalah 0,1 M (2) Bila kedalamnya ditambahkan larutan Na2CO3 akan terjadi endapan CaCO3 (putih) (3) Bila kedalamnya ditambahkan larutan AgNO3 akan terjadi endapan putih AgCl (4) Larutan garam CaCl2 merupakan elektrolit kuat Ebtanas 2000 9. Diketahui persamaan reaksi : N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Apabila Volume gas NH3 hasil reaksi sebanyak 200 ml, pada suhu dan tekanan yang sama volume gas H2 yang bereaksi adalah a. 50 ml b. 100 ml c. 150 ml d. 250 ml e. 300 ml 10. Jika massa atom relatif O = 16, massa 15,05.1022 atom oksigen adalah a. 4 gram b. 8 gram c. 12 gram d. 32 gram e. 64 gram 11. Garam Na2CO3 (Mr = 106) sebanyak 10,6 gram direaksikan dengan 100 ml HCl 0,1 M hingga terjadi reaksi sebagai berikut : Na2CO3(s) + 2HCl(aq) 2NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) Volume gas CO2 yang terbentuk pada keadaan dimana 4 lt gas NH3 (Mr = 17) massanya 3,4 gram adalah a. 100 ml b. 125 ml c. 150 ml d. 200 ml e. 250 ml
UMPTN 2000 12. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 ml HCl 0,2 M dan 100 ml HCl 0,3 M adalah a. 0,20 M b. 0,24 M c. 0,30 M d. 0,50 M e. 0,60 M 13. Gas X sebanyak 0,20 gram menempati volume 440 ml. Jika 0,10 gram gas CO2, pada P dan T yang sama, menempati volume 320 ml, maka gas X tersebut adalah 5 Sitti Rahmawati, S.Pd ~ SMA Negeri 1 Palu ~ 21 Okt_5 Agustus 2005 5 a. O2 b. SO2 c. SO3 d. NO2 e. NO 14. Pernyataan yang benar untuk reaksi antara larutan besi (III) klorida dengan larutan natrium hidroksida adalah (1) Reaksi dapat berjalan spontan (2) Untuk besi (III) klorida (Mr = 162,5) sebanyak 16,25 gram diperlukan 12 gram Natrium hidroksida (Mr = 40) (3) Garam Natrium Klorida (Mr = 58,5) yang terbentuk sebanyak 17,55 gram (4) Terbentuk endapan coklat Ebtanas 1998 15. Jika diketahui massa 1 atom unsure Fe = 55,847 sma dan massa 1 atom C-12 = 12,000 sma, maka massa atom relatif Fe adalah a. 1 x 12,000 b. 5 5, 8 4 7 c. 5 5, 8 4 7 55,847 1 x 12,000 12 x 12,000 d. 1/12 x 12,000 e. 5 5, 8 4 7 55,847 1/12 x 12,000 Ebtanas 1999 16. Jika Ar K = 39 Cl = 35,5 O = 16 Na = 23 C = 12 dan H = 1, massa molekul relatif (Mr) dari KclO3 dan Na2CO3.10 H2O berturut-turut adalah a. 122,5 dan 106 c. 122,5 dan 234 e. 122,5 dan 286 b. 122,5 dan 126 d. 122,5 dan 266 Ebtanas 2001 17. Jika diketahui massa atom relatif Ar N = 14 H = 1 dan tetapan avogadro = 6,02.1023 dalam 8 gram N2H4 terdapat atom nitrogen sebanyak a. 3.1023 atom c. 9.1022 atom e. 15.102 b. 6.1023 atom d. 12.102 atom Ebtanas 2002 18. Massa rumus relatif dari senyawa Fe2(SO4)3 adalah 400 Jika diketahui Ar : S = 32; O = 16, massa atom relatif (Ar) Fe adalah a. 304 b. 176 c. 112 d. 88
e. 56 6 Sitti Rahmawati, S.Pd ~ SMA Negeri 1 Palu ~ 21 Okt_5 Agustus 2005 6 19. Massa 1,50 x 1022 moekul gas X2 adalah 0,7 gram. Jika tetapan Avogadro = 6.1022, massa molekul gas X2 adalah a. 14 gram/mol d. 140 gram/mol b. 28 gram/mol e. 280 gram/mol b. 70 gram/mol 20. Bila 50 ml larutan timbal (II) nitrat 0,1 M direaksikan dengan 50 ml larutan asam klorida 0,1 M dengan reaksi : Pb(NO3)2(ag) + 2HCl(aq) PbCl2(s) + 2HNO3(aq) Massa endapan PbCl2 (Mr = 278) yang terbentuk sebanyak a. 0,035 gram b. 0,050 gram c. 0,278 gram d. 0,695 gram e. 2,780 gram UMPTN 2001 21. Kemolaran larutan NH3 5,00 % massa dengan massa jenis 0,98 g/ml (Mr = NH3 = 17) adalah a. 3,87 M b. 2,88 M c. 1,47 M d. 1,08 M e. 0,88 M 22. Sejumlah nitrogen dapat membentuk 9,2 gram gas NO2 (Ar N=14, O=16). Sejumlah nitrogen yang sama akan dapat membentuk gas N2O4 sebanyak a. 0,2 gram b. 2,3 gram c. 4,6 gram d. 9,2 gram e. 18,4 gram 23. Pada suhu dan tekanan tertentu, massa 2 liter gas oksigen adalah 6,4 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama 4 liter gas hidrokarbon massanya 23,2 gram. Rumus hidrokarbon (Ar C=12, H=1, O=16) tersebut adalah a. C4H8 b. C4H10 c. C3H6 d. C3H8 e. C2H6 Ebtanas 2003 7 Sitti Rahmawati, S.Pd ~ SMA Negeri 1 Palu ~ 21 Okt_5 Agustus 2005
7 24. Diketahui persamaan reaksi : C4H8(g) + 6O2(g) 4CO2(g) + 4H2O(g) Jika 5 ml gas C4H8 yang direaksikan, volum gas CO2 yang dihasilkan sebanyak a. 5 ml d. 20 ml b. 10 ml e. 25 ml c. 15 ml 25. Menurut persamaan reaksi : 2Al(s) + 6HCl(aq) 2AlCl3(aq) + 3H2O(g) Apabila 0,3 mol logam Al (Ar = 27) direaksikan dengan 100 ml larutan HCl 3 M, pada reaksi tersebut yang tersisa adalah a. 5,4 gram Al b. 3,2 gram Al c. 2,7 gram Al d. 2,5 gram HCl e. 1,8 gram HCl 26. Diketahui 31,75 gram logam tembaga direaksikan dengan 200 ml HNO2, 2M menurut persamaan reaksi (acu(s) + bhno3(aq) ccu(no3)2(aq) dno(g) + eh2o(l). (belum setara), jika Ar Cu=63,5 tentukan : a. Pereaksi pembatas dan mol zat sisa b. Volum gas yang terjadi pada 27 C dan 1 atom UNAS 2004 27. Diketahui reaksi : H2(g) + ½ O2(g) H2O(g) Jika volume gas H2O yang dihasilkan sebanyak 8 liter, maka volume gas H2 dan gas O2 yang bereaksi sebanyak a. 8 liter dan 4 liter c. 8 liter dan 2 liter b. 4 liter dan 8 liter d. 3 liter dan 6 liter f. 6 liter dan 3 liter 28. Massa molekul relatif senyawa dengan rumus Mg3(PO4)2 jika Ar Mg=24, P=31, O=16 adalah a. 362 b. 310 c. 262 d. 167 e. 71 29. Larutan Al(OH)3 2M direaksikan dengan larutan HCl 3M. Jika volume kedua larutan itu sama yaitu 100 ml, maka massa zat yang tidak bereaksi (sisa) sebanyak (Ar : Al = 27, O = 16, H = 1, Cl = 35,5) a. 10,95 gram HCl c. 23,4 gram Al(OH)3 b. 3,65 gram HCl d. 15,6 gram AL(OH)3 d. 7,8 gram AL(OH)3 8 Sitti Rahmawati, S.Pd ~ SMA Negeri 1 Palu ~ 21 Okt_5 Agustus 2005 8 30. Sebanyak 8,1 gram aluminium direaksikan dengan 29,4 gram asam sulfat : a. Tuliskan persamaan reaksinya b. Berapa gram aluminium yang tidak bereaksi c. Berapa liter gas yang terjadi dalam (0 C, 1 atm) (Ar : Al = 27, O = 16, S = 32, H = 1)
SPMB 2004 31. Jika tetapan Avogadro adalah 6,02 x 10 23, maka jumlah ion Cl- yang terdapat dalam 10 ml larutan MgCl2 0,1 M adalah a. 12,04.1020 b. 6,02.1020 c. 6,02.1024 d. 6,02.1026 e. 3,01.1026 UN 2005 32. Jika terdapat 200 ml HCl 0,1 M yang direaksikan dengan 2 gram logam CaCO3 (Mr = 100) berdasarkan reaksi berikut : 2 HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 Maka banyaknya mol zat sisa adalah... a. 0,01 mol CO2 b. 0,01 mol CaCO3 c. 0,02 mol CaCO3 d. 0,02 mol CO2 e. 0,01 mol H2O 33. Pada suhu 00C dan tekanan 1 atm, 4 liter gas amonia diperoleh dari reaksi : N2 + 3 H2 2 NH3 Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas nitrogen dan hidrogen yang diperlukan adalah... a. 2 liter dan 6 liter c. 4 liter dan 4 liter b. 1 liter dan 3 liter d. 4 liter dan 12 liter e. 5 liter dan 15 liter 34. Sebanyak 0,24 gram logam magnesium dilarutkan dalam 1000 ml asam nitrat 0,1 M, menurut persamaan reaksi : Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + H2 (belum setara) Jika Ar Mg = 24, tentukan : a. pereaksi pembatas dan mol zat sisa b. volume gas yang terjadi pada 270C dan 2 atm UM UGM 2004 10. Dalam 50 gram pupuk urea (CO(NH2)2) terdapat 21 gram nitrogen. Kemurnian pupuk tersebut adalah. a. 42 % b. 75 % c. 80 % d. 90 % e. 100 % 11. Sebanyak 60 gram gas etana dibakar dengan 16,0 gram oksigen. Jumlah molekul H2O yang terbentuk adalah. a. 1,20x1022 b. 2,40x1022 c. 2,40x1023 d. 3,00x1023 e. 1,20x1024 12. Diketahui reaksi berikut : Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 Jika 10,8 gram logam Aluminium (Ar Al = 27) bereaksi dengan asam sulfat berlebih, maka volume gas hydrogen yang dihasilkan pada keadaan dimana 7 gram gas nitrogen (Ar N = 14) bervolume 7,5 liter adalah.. a. 9 liter b. 18 liter c. 27 liter d. 36 liter e. 45 liter