LOGO STOIKIOMETRI. Marselinus Laga Nur

Transkripsi

1 LOGO STOIKIOMETRI Marselinus Laga Nur

2 Materi Pokok Bahasan : A. Konsep Mol B. Penentuan Rumus Kimia C. Koefisien Reaksi D. Hukum-hukum Gas

3 A. Konsep Mol Pengertian konsep mol Hubungan mol dengan jumlah partikel Hubungan mol dengan massa (gram) Hubungan mol dengan volume gas

4 Pengertian Konsep mol & Stoikiometri Konsep Mol Mol = satuan jumlah Contoh : Lusin untuk menyatakan sekumpulan zat yang jumlahnya 12 Bilangan Avogadro : 6,02 x Lambang : ( L ) Stoikiometri Perhitungan kimia yang berhubungan dengan jumlah partikel

5 Hubungan mol dengan jumlah partikel Satu mol zat = banyaknya zat tersebut mengandung 6x10 23 butir partikel Partikel : atom, molekul, ion Jumlah partikel = mol x L

6 Contoh hubungan mol dengan partikel 1. Hitung jumlah atom dalam 5 mol besi (Fe) 2. Hitung jumlah mol dari 1,5 x molekul gula. Jawab : 1. Jumlah atom Fe = 5 x 6x10 23 = 3 x atom 2. Mol gula = 1,5x10 24 : 6x10 23 = 2,5 mol

7 Soal soal : Hitunglah : 1) Jumlah molekul dalam 0,25 mol air (H 2 O) 2) Jumlah atom dalam 3 mol metana (CH 4 ) 3) Jumlah mol dari 4,5 x atom Mg 4) Jumlah mol dari 6 x molekul CH 4

8 Hubungan mol dg massa (gram) Massa molar adalah massa satu mol zat yang dinyatakan dalam gram. Rumus massa adl Gram = mol x Ar atau Mr Ar = Massa atom Mr = Massa molekul / Berat Molekul (BM) Massa atom (Ar) Fe = 56 Massa molar Fe = 56 gram (satu mol Fe mpy massa 56 gram) Massa molekul (Mr) H2O = 18 Massa molar air = 18 gram (satu mol H 2 O mpy massa 18 gram)

9 Contoh hubungan mol dg massa Berapa gram massa 5 mol glukosa (Mr = 180)? Berapa Ar kalsium jika 0,2 mol kalsium mpy massa 8 gram? Hitung mol dari 16 gram belerang (Ar = 32)!

10 Jawab : Gram = mol x Mr Massa glukosa = 5 mol x 180 = 900 gram Ar kalsium = gram : mol = 8 : 0,2 = 40 Mol belerang = 16 : 32 mol = 0,5 mol

11 Soal soal : Hitunglah jumlah atom dalam 0,28 gram besi (Ar Fe = 56, L = 6 x ) Berapa Mr amonia jika 5 mol amonia mpy massa 85 gram? 7,525 x unsur X ternyata mempunyai massa 5 gram. Hitunglah berat atom unsur X?

12 Hubungan mol dg volume gas Rumus : p. V = n. R. T p = tekanan gas (atm) V = volume gas (lt) n = jumlah mol gas R = tetapan 0,08205 T = suhu mutlak ( o K) Keadaan standard (suhu 0 o C, tekanan 1 atm) Liter = mol x 22,4 Mol = liter : 22,4

13 Contoh Hubungan mol dengan volume gas 1. Hitunglah volume dari 23 gram gas NO 2 pada keadaan standard?(bm NO 2 = 46) 2. Berapa massa dari 14 liter gas O 2 pada 0 o C, 1 atm! 3. Berapa volume dari 9,03 x molekul gas pada keadaan standard?

14 Jawab : gram gas NO 2 = 23 : 46 = 0,5 mol = 0,5 x 22,4 lt = 11,2 lt 2.14 lt gas 0 2 = 14 : 22,4 =0,625 mol =0,625 x 32 gram = 20 gram 3. 9,03 x molekul = 9,03 x : 6,02 x = 15 mol x 22,4 lt = 336 lt

15 Soal - soal : Hitung jumlah molekul yang terkandung dalam 5,6 liter suatu gas, diukur pada keadaan standard? Mesin kendaraan yang tidak terkontrol dapat mengeluarkan 0,28 kg gas CO untuk tiap liter bensin yang dibakar (C = 12, O = 16). Hitunglah gas CO yang dihasilkan dari pembakaran 100 liter bensin, diukur pada tekanan 1 atm, suhu 0 o C?

16 B. Penentuan Rumus Kimia : Konsep mol digunakan untuk menentukan rumus kimia suatu senyawa, baik rumus empiris (perbandingan terkecil atom dalam senyawa) maupun rumus molekul (jumlah atom dalam senyawa) Rumus empiris dihitung gram atau persen masing-masing penyusun senyawa dan angka tersebut dibagi dengan Ar masing-masing diperoleh perbandingan mol terkecil dari unsur penyusun senyawa.

17 Lanjutan penentuan rumus kimia : Rumus molekul dan rumus empiris suatu senyawa ada kalanya sama, tetapi kebanyakan tidak sama. Rumus molekul merupakan kelipatan dari rumus empiris. Jika senyawa mempunyai rumus empiris CH 2 O maka rumus molekul mungkin C 2 H 4 O 2 dll. Menentukan rumus molekul senyawa ada dua hal yang harus terlebih dahulu diketahui yaitu rumus empiris senyawa dan Mr atau BM senyawa.

18 CONTOH RUMUS EMPIRIS : 1. Suatu senyawa tersusun dari 84% karbon dan 16 % hidrogen (C = 12, H = 1). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut? 2. Suatu gas mengandung 48 gram karbon, 12 gram hidrogen dan 32 gram oksigen (C = 12, H = 1, o = 16). Bagaimana rumus empiris gas tersebut? 3. Suatu senyawa mengandung 32,4% natrium, 22,6% belerang dan sisanya oksigen (Na = 23, S = 32, o = 16). Tentukan rumus empiris senyawa itu?

19 Jawab : 1. C = 84%, H = 16% mol C : mol H = 84/12 : 16/1 = 7 : 16 Rumus empiris senyawa adalah : C 7 H C=48, H=12, O=32 mol C : mol H : mol O = 48/12 : 12/1 : 32/16 = 4 : 12 : 2 = 2 : 6 : 1 Rumus empiris gas adalah C 2 H 6 O 3. Na=32,4%, S=22,6%, O=100- (32,4+22,6) = 45% mol Na : mol S : mol O = 32,4/23 : 22,6/32 : 45/16 = 1,4 : 0,7 : 2,8 = 2 :1 :4 Rumus empiris senyawa adalah Na 2 SO 4

20 Soal soal : gram suatu oksida besi (senyawa besi dan oksigen) ternyata mengandung 28 gram besi (Fe = 56 dan O = 16). Tentukan rumus oksida besi tersebut? 2. Kristal CuSO 4 mengadung 36% air (Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1) Tentukan rumus kristalnya? 3. Sebanyak 17 gram suatu oksida logam dengan rumus empiris M 2 O 3 mengadung 8 gram oksigen. Jika Ar oksigen =16, berapa Ar logam tersebut?

21 CONTOH RUMUS MOLEKUL : 1. Suatu gas dengan rumus empiris NO 2 mempunyai BM = 92 (N = 14, O = 16). Tentukan rumus molekulnya? 2. Suatu senyawa organik dengan BM = 90 tersusun dari 40% karbon, 6,6% hidrogen dan sisanya oksigen (C=12, H=1, O=16). Tentukan rumus molekul senyawa tersebut?

22 Jawab: 1. (NO 2 )n = n = 92 n = 2 Rumus molekul gas adalah N 2 O 4 2. C = 40%, H = 6,6%, O = 53,4% Mol C : mol H : mol O = 40/12 : 6,6/1 : 53,4/16 = 3,3 : 6,6 : 3,3 = 1 : 2 : 1 Rumus empirisnya CH 2 O (CH 2 O) n = n = 90 n = 3 Rumus molekulnya adalah C 3 H 6 O 3

23 Soal - soal : Sebanyak 11 gram suatu senyawa organik dibakar sempurna, menghasilkan 22 gram CO 2 dan 9 gram H 2 O. Jika Mr senyawa = 88 tentukan rumus molekulnya! 56 liter suatu gas pada suhu 0 o C dan tekanan 1 atm memiliki massa 175 gram. Jika rumus empiris senyawa adalah CH 2 bagaimana rumus molekulnya?

24 C. KOEFISIEN REAKSI Koefisien reaksi : Perbandingan mol seluruh zat yang ada pada persamaan reaksi, baik reaksi ruas kiri maupun hasil di ruas kanan. Jika salah satu zat sudah diketahui molnya, mk zat lain pada persamaan reaksi dapat dicari dengan cara membandingkan koefisien. Mol A = koefisien A x mol B koefisien B

25 Contoh soal : Diketahui reaksi : N 2 + 3H 2 2 NH 3 jika H 2 yang bereaksi adl 12 mol, berapa mol N 2 yang bereaksi dan berapa mol NH 3 yang terbentuk? Jwb : H 2 = 12 mol N 2 = 1/3 x 12 = 4 mol NH 3 = 2/3 x 12 = 8 mol Berapa gram gas O 2 yang diperlukan untuk membakar 260 gram asetilena, C 2 H 2 secara sempurna? Jwb : 2C 2 H 2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2 O C 2 H 2 = 260/26 mol = 10 mol O 2 = 5/2 x 10 mol = 25 mol = 25 x 32 gram = 800 gram

26 D. HUKUM-HUKUM GAS Yaitu: 1. Hukum Gay-Lussac (hukum perbandingan volume). 2. Hukum Avogadro (pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang bervolume sama akan memiliki mol yang sama). 3. Keadaan Standar (setiap 1 mol gas apa saja pada suhu 0 o C dan tekanan 1 atm memiliki volume 22,4 liter (22,4 dm 3 ).

27 Soal-soal : Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 lt gas X bermassa 2 gram dan 10 lt gas NO bermassa 7,5 gram. Hitunglah Ar unsur X! 245 gram KClO 3 dipanaskan sehingga terurai menjadi KCl dan gas O 2 menurut reaksi : 2KClO 3 2KCl + 3O 2 Berapa lt gas O 2 yang terbentuk diukur pada keadaan standar. Untuk memperoleh 5,6 lt gas hidrogen (0 o C,1 atm) berapa gram logam titan (Ti = 48) yang harus direaksikan dengan larutan HCl menurut reaksi : Ti + 4HCl TiCl 4 + 2H 2

28 Kesimpulan : Perhitungan yang bersangkutan dengan partikel disebut stoikiometri atau pengukuran partikel. Partikel berupa atom, molekul, ion, elektron dll sedang pengukuran berat, volume, jumlah partikel dan besaran kwantitatif.