TERMOKIMIA. Hukum Hess Perubahan entalpi reaksi tetap sama, baik berlangsung dalam satu tahap maupun beberapa tahap.
|
|
|
- Ade Dharmawijaya
- 7 tahun lalu
- Tontonan:
Transkripsi
1 TERMOKIMIA (Teori) Entalpi adalah jumlah total energi kalor yang terkandung dalam suatu materi Reaksi Eksoterm Menghasilkan kalor Melepas energi Perubahan entalpi negatif Reaksi Endoterm Menyerap kalor Menyerap energi Perubahan entalpi positif y A y A x B x B Hukum Hess Perubahan entalpi reaksi tetap sama, baik berlangsung dalam satu tahap maupun beberapa tahap. Contoh: Keadaan Awal S (s) + 1 ½ O 2 (g) H 1 = -297 kj H = kj SO 2 (g) + ½ O 2 (g) H 2 = - 99 kj SO 3 (g) Keadaan Akhir Langsung: S (s) + 1 ½ O 2 (g) SO 3 (g) Dua Tahap: S (s) + 1 ½ O 2 (g) SO 2 (g) + ½ O 2 (g) SO 2 (g) + ½ O 2 (g) SO 3 (g) H r = (- 99) = kj H = kj H = kj H = - 99 kj Energi Ikatan Penentuan Nilai H reaksi C : Kapasitas kalor (J/ C) M : massa zat (g) c : kalor jenis (J/g. C) q : kalor yang dibebaskan/diserap T : perubahan suhu = T akhir - T awal
2 (Contoh Soal) 1. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi-reaksi berikut ini! a. Reaksi C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O (l) dibebaskan kalor 223 kj b. Reaksi CH 4 (g) + 2 O 2 (g) CO2 (g) + 2 H 2 O (l) dibebaskan 2671 kj a. C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O (l) H = -223 kj b. CH 4 (g) + 2 O 2 (g) CO2 (g) + 2 H 2 O (l) H = kj 2. Tuliskan persamaan termokimia dari data berikut: a. H f HgO (s) = - 90,8 kj/mol b. H f CH 3 OH (l) = -239 kj/mol c. H f CS 2 (g) = + 117,1 kj/mol d. H f Ca(OH) 2 (s) = -986,17 kj/mol e. H f Br 2 (g) = + 30,91 kj/mol Asumsikan semua produk 1 mol sehingga: a. Hg (l) + ½ O 2 (g) HgO (s) H = -90,8 kj b. C (s) + 2 H 2 (g) + ½ O 2 (g) CH 3 OH (l) H = -239 kj c. C (s) + 2 S (s) CS 2 (g) H = +117,1 kj d. Ca (s) + H 2 (g) + O 2 (g) Ca(OH) 2 (s) H = -986,17 kj e. Br 2 (l) Br 2 (g) H = +30,91 kj 3. Tulislah persamaan termokimia pada keadaan standar, berdasarkan data berikut: a. Pembentukan 117 g garam dapaur (NaCl) membebaskan kalor sebanyak 822 kj b. Pembentukan 13 g gas (C 2 H 2 ) memerlukan kalor sebanyak 113 kj c. Pembentukan 5,6 L gas CO 2 (STP) membebaskan kalor sebanyak 98,5 kj (Diket: Ar Na = 23, Cl = 35,5, C = 12, H = 1, O = 16) a. Mol NaCl: b. Mol C 2 H 2 : H pembentukan 2 mol NaCl = -822 kj Entalpi standar pembentukan NaCl: H pembentukan 0,5 mol C 2 H 2 = +113 kj Entalpi standar pembentukan C 2 H 2 : Na (s) + ½ Cl 2 (g) NaCl (s) H = -411 kj 2 C (s) + H 2 (g) C 2 H 2 (g) H = +226 kj c. Mol CO 2 : H pembentukan 0,25 mol CO 2 = -98,5 kj Entalpi standar pembentukan CO 2 : C (s) + O 2 (g) CO 2 (g) H = -394 kj
3 4. Tuliskan persamaan termokimia jika diketahui data berikut: a. Penguraian 16 g Fe 2 O 3 (s) memerlukan 82,4 kj b. Penguraian 120 g gas NO membebaskan kalor 361 kj c. Penguraian 11,2 L gas HCl (STP) memerlukan kalor 18,2 kj a. Mol Fe 2 O 3 : b. Mol NO: H penguraian 0,1 mol Fe 2 O 3 = +82,4 kj Entalpi standar penguraian Fe 2 O 3 : H penguraian 4 mol NO = -361 kj Entalpi standar penguraian NO: Fe 2 O 3 (s) 2 Fe (s) + 3 / 2 O 2 (s) H = +824 kj NO (g) ½ N 2 (g) + ½ O 2 (g) H = +824 kj c. Mol HCl: H penguraian 0,5 mol HCl = +18,2 kj Entalpi standar penguraian HCl: HCl (g) ½ H 2 (g) + ½ Cl 2 (g) H = +36,4 kj 5. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi-reaksi berikut: a. Pada pembakaran 4,4 g propana dibebaskan kalor sebesar 223 kj. (Ar C = 12 dan H = 1) b. Pada pembakaran 67,2 L gas metana dibebaskan kalor sebesar 2671 kj a. Mol C 3 H 8 : b. Mol CH 4 : H pembakaran 0,1 mol C 3 H 8 = -233 kj Entalpi standar pembakaran C 3 H 8 : H pembakaran 3 mol CH 4 = kj Entalpi standar pembakaran CH 4 : C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O (g) H = kj CH 4 (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2 O (g) H = -890,4 kj 6. Pada pemanasan 400g air bersuhu 25 C diperlukan kalor 84 kj. Jika diketahui kalor jenis air = 4,2 J/g C, tentukan suhu air setelah pemanasan! Jawab
4 q = 84 kj = J 7. Pencampuran 100 ml larutan HCl 2 M dan 100 ml larutan NaOH 1 M menyebabkan kenaikkan suhu larutan dari 25 C menjadi 31,5 C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/g C, kapasitas kalorimetri = 0 dan massa jenis air = 1 g/cm 3, tentukan H reaksi! Mol pembatas = mol NaCl = 0,1 mol V larutan = V air = 200mL m larutan = m air = (200) (1) = 200 g Kalor yang diterima: Kalor yang dilepas reaksi: H reaksi 0,1 mol = -5,46 kj H reaksi 1 mol = -5,46 / 0,1 = -54,6 kj 8. Pembakaran 32 g gas metana dalam kalorimetri menyebabkan suhu air kalorimetri naik dari 24,8 C menjadi 88,5 C. Jika kalorimetri berisi 6 L air dan diketahui kalor jenis air = 4,2 J/g C serta kapasitas kalorimetri = 2740 J/g C, tentukan kalor pembakaran gas metana! 9. Perhatikan diagram berikut, tentukan H 3! H 1 = 66,4 kj N 3 (g) + 2 O 2 (g) 2 NO 2 (g) H 3 = x kj H 2 = - 114,1 kj 2 NO (g) + O 2 (g)
5 10. Tentukan perubahan entalpi reaksi: 2 CO (g) + O 2 (g) 2 CO 2 (g) Keadaan Awal 0 2 C (s) + 2 O 2 (g) H 1 H 2 2 CO (g) + O 2 (g) CO 2 (g) Keadaan Akhir H r 11. Perhatikan diagram dan tentukan kalor lebur es! 0 2 H 2 (g) + O 2 (g) H 2 O (l) H 2 O (s) Reaksi peleburan es: H 2 O (s) H 2 O (l) H r =? Untuk reaksi: 2 H 2 O (s) 2 H 2 0 (l) H = (-572) (-584) = 12 kj H r 1 mol H 2 O = 12 : 2 = 6 kj 12. Diketahui: S (s) + O 2 (g) SO 2 (g) H = kj 2 S (s) + 3 O 2 (g) 2 SO 3 (g) H = kj Tentukan H reaksi 2 SO 2 (s) + O 2 (g) 2 SO 3 (g)! Reaksi 1 : 2 SO 2 (g) 2 S (s) + 2 O 2 (g) H = +297 x 2 = +594kJ Reaksi 2 : 2 S (s) + 3 O 2 (s) 2 SO 3 (g) H = -781 kj 2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g) H = (-781) = -187 kj 13. Diketahui kalor pembakaran CH 3 OH (l) = kj/mol, kalor pembentukan CO 2 (g) = kj/mol dan H 2 O (l) = kj/mol. Tentukan kalor pembentukan CH 3 OH (l)!
6 Reaksi: CH 3 OH (l) + 3 / 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2 O (l) H r = kj 14. Diketahui kalor pembentukan C 2 H 6 (g), CO 2 (g) dan H 2 O (l) berturut-turut 85 kj/mol, kj/mol dan 286 kj/mol. Tentukan: a. H c C 2 H 6 (g)! b. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 180 g C 2 H 6 (g)! a. Reaksi: C 2 H 6 (g) + 7 / 2 O 2 (g) 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) H r =? Jadi: b. Mr C 2 H 6 = (2.12) + (6.1) = 30 H pembakaran 6 mol C 2 H 6 = 6 x = kj (kalor dibebaskan) 15. Diketahui energi ikatan: C C = 348 kj/mol, C = C = 614 kj/mol, C H = 413 kj/mol, C Cl = 328 kj/mol, dan H Cl = 431 kj/mol. Tentukan H reaksi C 2 H 4 + HCl C 2 H 5 Cl! Langkah 1 Gambar struktur ikatan: Langkah 2 Hitung Energi Total Pemutusan Ikatan: 4 x C H = 4 x 413 = x C = C = 1 x 614 = x H Cl = 1 x 431 = Energi Total Pemutusan Ikatan Langkah 3 Hitung Energi Total Pembentukan Ikatan: 5 x C H = 5 x 413 = x C C = 1 x 348 = x C Cl = 1 x 328 = Energi Total Pemutusan Ikatan Langkah 4 Hitung Entalpi reaksi: Hreaksi = (energi pemutusan ikatan) (energi pembentukan ikatan) = = -44 kj/mol 16. Diketahui: Kalor pembentukan NF 3 (g) = kj/mol, N N = kj/mol, dan F F = kj/mol. Tentukan energi ikatan N F!
7 Reaksi: NF 3 (g) N (g) + 3 F (g) H =? Diketahui: ½ N 2 (g) + 3 / 2 F 2 (g) NF 3 (g) N 2 (g) 2 N (g) F 2 (g) 2 F (g) H = -128 kj H = +914 kj H = +155 kj Reaksi 1 : NF 3 (g) ½ N 2 (g) + 3 / 2 F 2 (g) H = +128 kj Reaksi 2 : ½ N 2 (g) N (g) H = ½ x +914 = +457 kj Reaksi 3 : 3 / 2 F 2 (g) 3 F (g) H = 3 / 2 x +155 = + 232,5 kj NF 3 (g) N (g) + 3 F (g) H = ,5 = +817,5 kj Nilai H reaksi tersebut untuk 3 ikatan N F, sehingga untuk 1 ikatan: (Soal) 1. Tuliskan persamaan termokimi untuk data berikut: a. H f H 2 O (l) = -187,8 kj/mol b. H f H 2 S (g) = - 20,2 kj/mol c. H f CaCO 3 (s) = -207,8 kj/mol d. H f H 2 SO 4 (l) = -843,99 kj/mol e. H f CH 3 Cl (s) = + 74,81 kj/mol f. H d NH 4 Cl (s) = + 314,4 kj/mol g. H d AgCl (s) = + 127,07 kj/mol h. H c C 2 H 6 (l) = kj/mol i. H c C 2 H 5 OH (l) = kj/mol j. H sublimasi S = + 277,4 kj/mol 2. Tuliskan persamaan termokimia jika diketahui data sebagai berikut: a. Pada reaksi pembentukan 72 g H 2 O (s) dibebaskan kalor 1168 kj b. Pada reaksi pembentukan 4,48 L gas SO 3 (g) dibebaskan kalor 79,2 kj c. Pada reaksi penguraian 56 g NH 4 F (s) diperlukan kalor 185,6 kj d. Pada reaksi pembakaran 11,4 g C 8 H 18 (g) dibebaskan kalor 547,1 kj e. Pada reaksi penguraian 90 g air diperlukan kalor 220 kj (Ar C = 12, H = 1, N = 14, O = 16, F = 9) 3. Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhunya naik dari 25 C menjadi 72 C. Jika diketahui massa jenis air 1 g/ml dan kalor jenis air 4,2 J/g C, tentukan H reaksi! 4. Pemanasan 600 g air yang bersuhu awal 27 C memrlukan kalor 63 kj. Jika diketahui kalor jenis air 4,2 J/g C, tentukan suhu air setelah pemanasan! 5. Pembakaran 6 g gas etana dalam kalorimetri volume tetap menyebabkan suhsu kalorimetri naik dari 25,2 C menjadi 56,8 C. Jika kalorimetri berisi 2 L air dan diketahui kalor jenis air 4,2 J/g C serta kapasitas kalorimetri 1500 J/g C, tentukan entalpi reaksi pembakaran tersebut! 6. Diketahui campuran 250 cm 3 larutan HCl 0,8 M dan 250 cm 3 larutan KOH 1,2 M yang masing-masing bersuhu 25,4 C. Setelah direaksikan, suhu larutan menjadi 32,6 C. Jika kalor jenis dan massa jenis
8 larutan dianggap sama dengan air dan diketahui kalor jenis air 4,2 J/g C serta massa jenis air 1 g/ml, tentukan H reaksi! KOH (aq) + HCl (aq) KCl (aq) + H 2 O (l) 7. Perhatikan diagram! H 1 = x kj 2 P (s) + 5 Cl 2 (g) 2 PCl 5 (g) H r = -576 kj H 2 = kj 2 PCl 3 (g) + 2 Cl 2 (g) a. Tentukan nilai x! b. Tentukan kalor pembentukan PCl 3 (g)! 8. Perhatikan diagram! Tentukan H reaksi KClO 3 (s) + ½ O 2 (g) KClO 4 (s)! 0 Keadaan Awal K (s) + ½ Cl 2 (g) + 2 O 2 (g) KClO 3 (s) + ½ O 2 (g) KClO 4 (g) Keadaan Akhir 9. Diketahui siklus entalpi. Tentukan H Q R! Q H r R H 1 H 3 P T H 2 S H Diketahui: N 2 (g) + 2 O 2 (g) 2 NO 2 (g) H = 67,68 kj N 2 (g) + 2 O 2 (g) N 2 O 4 (g) H = 9,66 kj Tentukan H reaksi 2 NO 2 (g) N 2 O 4 (g)! 11. Diketahui: C 2 H 2 + 2½ O 2 (g) 2 CO 2 (g) + H 2 O (l) H = kj C 2 H 2 (g) + H 2 (g) C 2 H 4 (g) H = kj 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O (l) H = kj Tentukan H pembakaran C 2 H 4 (g)!
9 12. Diketahui kalor pembentukan C 2 H 4 (g), CO 2 (g), dan H 2 O (l) masing-msing + 52 kj/mol, kj/mol, dan 286 kj/mol. a. Tentukan H reaksi pembakaran C 2 H 4 (g)! b. Jika diketahui Ar C = 12, H = 1, tentukan kalor yang dibebaskan pada pembakaran 56 g C 2 H 4! 13. Diketahui: C (s) + O 2 (g) CO 2 (g) H = kj 2 Ca (s) + O 2 (g) 2 CaO (s) H = kj CaO (s) + CO 2 (g) CaCO 3 (s) H = kj Tentukan kalor pembentukan CaCO 3! 14. Diketahui energi ikatan: C C = 348 kj/mol, C = C = 614 kj/mol, H Br = 366 kj/mol, C H = 413 kj/mol, dan C Br = 276 kj/mol. Tentukan H reaksi C 4 H 8 + HBr C 4 H 9 Br! 15. Tentukan kalor yang dibebaskan pada pembakran 15 g CH 3 CH 2 CH 2 OH jika diketahui Ar C = 12, H = 1, dan O = 16, serta energi ikatan: C H = 413 kj/mol, C C = 348 kj/mol, C O = 358 kj/mol, O H = 463 kj/mol, C = 0 = 799 kj/mol, dan O = O = 495 kj/mol! 16. Diketahui reaksi: C 2 H 4 (g) + X 2 (g) C 2 H 4 X 2 H = -178 kj/mol Jika diketahui energi ikatan: C = C = 614 kj/mol, C H = 413 kj/mol, C C = 348 kj/mol, X X = 186 kj/mol. Tentukan energi ikatan C X! 17. Diketahui reaksi: HCl (g) H (g) + Cl (g) H = kj/mol Tentukan energi ikatan H Cl! 18. Diketahui reaksi: Cl 2 O (g) Cl (g) + O (g) H = kj/mol Tentukan energi ikatan Cl O! 19. Diketahui: N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) H = - 92 kj/mol N 2 (g) 2 N (g) H = kj/mol H 2 (g) 2 H (g) H = kj/mol Tentukan energi ikatan N H! 20. Diketahui: 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O (l) H = kj/mol H 2 O (l) H 2 O (g) H = + 44 kj/mol H 2 (g) 2 H (g) H = kj/mol O 2 (g) 2 O (g) H = kj/mol Tentukan energi ikatan O H! 21. Diketahui: Kalor pembentukan CF 4 (g) = kj/mol Kalor sublimasi karbon = kj/mol Kalor disosiasi F 2 (g) = kj/mol Tentukan energi ikatan C F! 22. Jika pada pembentukan 112 ton kalsium oksida dibebaskan 1,276 x 10 9 kj. Tentukan: a. Reaksi pembentukan CaO (s)! b. Jumlah mol CaO! c. Kalor pembentukan CaO!
10 23. Perhatikan diagram berikut, lengkapilah! H 1 = 66 kj N O 2 2 NO 2 H 2 = 180 kj H 3 = kj 2 NO + O Diketahui: Kalor pembentukan C 2 H 2 (g) = kj/mol Kalor pembentukan CO 2 (g) = kj/mol Kalor pembentukan H 2 O (g) = kj/mol Jika gas karbida C 2 H 2 dibuat dengan cara mereaksikan batu karbida dengan air. a. Tuliskan persamaan reaksi! b. Tuliskan reaksi pembakaran gas karbida! c. Hitung kalor pembakaran! d. Untuk menghasilkan kalor sebanyak 4015 kj, berapa banyak batu karbida yang diperlukan? 25. Diketahui 7 g logam besi direaksikan dengan larutan CuSO 4 sehingga meningkatkan suhu larutan 6,2 C. Jika untuk menaikkan suhu larutan 1 C diperlukan 4 kj, tentukan kalor reaksi pelarutan untuk reaksi: Fe (s) + Cu 2+ (aq) Fe 2+ (aq) + Cu (s)! 26. Diketahui persaman termokimia: C (s) + O 2 (g) CO 2 (g) H = kj/mol a. Hitunglah kalor pada pembentukan 22 g gas CO 2 (Mr = 44) b. Hitunglah kalor pada pembakaran 30 g karbon (Ar = 12) 27. Di antara persamaan-persamaan reaksi berikut ini manakah yang termasuk reaksi eksoterm dan manakah yang endoterm? a. H 2 (g) + ½ O 2 (g) NH 3 (g) b. 2 I (g) I 2 (g) c. CH 4 (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2 O (l) d. C (s) C (g) 28. Diketahui kalor pembakaran C 2 H 5 OH (l) = kj/mol, kalor pembentukan CO 2 (g) dan H 2 O (l) masing-masing 394 kj/mol dan 286 kj/mol. Tentukan kalor pembentukan C 2 H 5 OH (l)! 29. Jika diketahui energi ikatan: N N = 914 kj/mol, H H = 436 kj/mol, dan N H = 391 kj/mol. Tentukan H reaksi ½ N 2 (g) + ½ H 2 (g) NH 3 (g)! 30. Diketahui: Kalor pembentukan CF 4 (g) = -928 kj/mol Kalor sublimasi karbon = kj/mol Kalor disosiasi F 2 (g) = kj/mol Tentukan energi ikatan C F! 31. Diketahui: C C = 812, C C = 347, H H = 436, dan C H = 414. Tentukan H reaksi C 2 H H 2 C 2 H 6!
11 32. Diketahui: 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O (g) H = - 483,6 kj 3 O 2 (g) 2 O 3 (g) H = + 284,6 kj Hitung kalor reaksi 3 H 2 (g) + O 3 (g) 3 H 2 O! 33. Diketahui: H 2 (g) + F 2 (g) 2 HF (g) H = kj C (s) + 2 F 2 (g) CF 4 (g) H = kj 2 C (s) + 2 H 2 (g) C 2 H 4 (g) H = + 52,3 kj Gunakan Hukum Hess untuk menghitung H reaksi : C 2 H 4 (g) + 6 F 2 (g) 2 CF 4 (g) + 4 HF! 34. Pembakaran sempurna asam asetat CH 3 COOH (l) menjadi H 2 O (l) dan CO 2 (g) pada tekanan tetap menghasilkan energi sebesar 871,7 kj/mol CH 3 COOH. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi tersebut! 35. Diketahui diagram entalpi. Tentukan kalor penguapan PCl 3 (l)! 0 2 P (s) + 3 Cl 2 (g) PCl 3 (l) PCl 3 (g) 36. Metilhidrazina CH 6 N 2 digunakan sebagai bahan bakar kalorimetri bom yang meningkatkan termperatur kalorimetri dari 25 C menjadi 39,5 C. Dalam percobaan yang dilakukan terpisah, kapasitas panas kalorimetri adalah 7794 kj/ C. Berapakah panas reaksi untuk pembakaran 1 mol CH 6 N 2 dalam kalorimetri? 37. Diketahui C (g) + 4 H (g) CH 4 (g) : C (g) + 4 H (g) 872 kj C (g) + 2 H 2 (g) 715 kj C (s) + 2 H 2 (g) 75 kj CH 4 Berdasarkan diagram entalpi tersebut hitunglah: a. Kalor pembentukan standar CH 4 (g)! b. Kalor sublimasi karbon! c. Kalor disosiasi H 2 (g)! d. Energi ikatan C H!
12 38. Glukosa (Mr = 180) dalam udara tidak terbakar pada suhu 37 C, tetapi dalam tubuh manusia reaksi pembakaran glukosa berlangsung: a C 6 H 12 O 6 + b O 2 c CO 2 + d H 2 O Kalor pembakaran C 6 H 12 O 6 = kj/mol. Berdasarkan data tersebut: a. Berapa gram glukosa yang diperlukan untuk menghasilkan H = kj? b. Berapa mol glukosa yang diperlukan untuk menghasilkan 6 mol CO 2? c. Berapa mol O 2 yang diperlukan untuk pembakaran 0,5 mol glukosa? 39. Gas O 2 dapat diperoleh dari pemanasan KClO 3 berdasarkan reaksi: 2 KClO 3 (s) 2 KCl (s) + 3 O 2 (g) H = - 89,4 kj Hitung H reaksi pada pembentukan: (Ar K = 19, Cl = 35,5, O = 16) a. 1,5 mol O 2 b. 16,35 gram KCl c. 4,1 gram KClO Dietil eter, C 4 H 10 O (l) merupakan zat mudah menguap yang digunakan sebagai zat anestesi pada operasi pembedahan. Pembakaran sempurna 1 mol C 4 H 10 O (l) menjadi CO 2 (g) dan H 2 O (l) mempunyi H = ,7 kj. a. Tuliskan persamaan reaksi pembakaran 1 mol C 4 H 10 (l)! b. Hitung H f dietil eter! ( H f CO 2 = kj/mol, H f H 2 O = kj/mol) 41. 1,35 gram sampel kafein (C 8 H 10 N 4 O 2 ) dibakar dalam kalorimetri yang mempunyai kapasitas panas 7,85 kj/k. Temperatur bertambah dari 297,65 K menjadi 302,95 K. Tentukan jumlah panas yang dilepaskan! 42. Asetilena (C 2 H 2 ) digunakan dalam pengelasan karena memiliki kalor pembakaran yang tinggi. Jika 1 g asetilena yang dibakar sempurna menghasilkan energi sebesar 48,2 kj, hitunglah: a. H c C 2 H 4 b. Volume O 2 yang diperlukan pada pembakaran 28 g C 2 H 4 pada STP 43. Gas hidrogen dapat diproduksi dari metana dan uap air: CH 4 (g) + H 2 O (g) CO (g) + 3 H 2 (g) Jika diketahui energi ikatan: C = O = 736 kkal, C H = 414 kkal, H = O = 646 kkal, dan H = H = 435 kkal. Tentukan H reaksi! 44. Jika suatu jenis minuman softdrink dianggap memiliki kalor jenis yang sam dengan air (4,18 J/g C), hitunglah jumlah kalor yang diperlukan untuk mendinginkan sebotol minumn tersebut (350 g) dari 35 C menjadi 3 C!
TERMOKIMIA. Kalor reaksi pada pembakaran 1 mol metanol menurut reaksi adalah... CH 3 OH + O 2 CO H 2 O. Penyelesaian : H
1. Diketahui energi ikatan rata-rata : H - O : 111 kkal.mol -1 C - H : 99 kkal.mol -1 C - O : 85 kkal.mol -1 C = O : 173 kkal.mol -1 O = O : 119 Kkal.mol -1 TERMOKIMIA Kalor reaksi pada pembakaran 1 mol
Kekekalan Energi energi tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan
Termokimia XI IPA CO 2, mineral, panas, cahaya Kekekalan Energi energi tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan Manusia Fotosintesis Sayuran dan Buah Entalpi energi / kalor yang terdapat dalam suatu materi.
TERMOKIMIA. STANDART KOMPETENSI; 2. Memahami perubahan energi dalam kimia dan cara pengukuran. ENTALPI DAN PERUBAHANNYA
TERMOKIMIA STANDART KOMPETENSI; 2. Memahami perubahan energi dalam kimia dan cara pengukuran. ENTALPI DAN PERUBAHANNYA KOMPETENSI DASAR; 2.1. Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm
BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA
BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 1 BAB V 1. Polipropena merupakan senyawa polimer yang digunakan untuk membuat botol minuman dan berbagai jenis karung. Senyawa ini dibuat dari monomer
TERMOKIMIA. Sistem terbagi atas: 1. Sistem tersekat: Antara sistem dan lingkungan tidak dapat terjadi pertukaran energi maupun materi
TERMOKIMIA almair amrulloh 12:04:00 AM 11 IPAKimia 11 IPA Asas kekekalan energi menyatakan bahwa energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, tetapi energi dapat diubah dari satu bentuk kebentuk lain
LEMBARAN SOAL 5. Pilih satu jawaban yang benar!
LEMBARAN SOAL 5 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA ) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah
H = H hasil reaksi H pereaksi. Larutan HCl
Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Memahami perubahan energi dalam kimia, cara pengukuran dan sifat ketidakteraturan dalam alam semesta. Menjelaskan pengertian tentang entalpi suatu zat dan perubahannya.
Sebutkan data pada kalor yang diserap atau dikeluarkan pada sistem reaksi!
contoh soal termokimia dan pembahasannya 1. Apa yang dimaksud dengan energi kinetik dan energi potensial? Jawab : Energi kinetik adalah energi yang terkandung di dalam materi yang bergerak, sedangkan energi
LATIHAN ULANGAN TENGAH SEMESTER 2
Pilihlah jawaban yang paling benar LATIHAN ULANGAN TENGAH SEMESTER 2 TATANAMA 1. Nama senyawa berikut ini sesuai dengan rumus kimianya, kecuali. A. NO = nitrogen oksida B. CO 2 = karbon dioksida C. PCl
K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia
K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia Persiapan UTS Semester Ganjil Doc. Name: RK13AR11KIM01UTS Doc. Version: 2016-10 halaman 1 01. Sebenarnya kimia organik dan anorganik tidaklah perlu dipisah-pisahkan,
SOAL KIMIA 2 KELAS : XI IPA
SOAL KIMIA KELAS : XI IPA PETUNJUK UMUM. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja. Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban
SKL 2 RINGKASAN MATERI. 1. Konsep mol dan Bagan Stoikiometri ( kelas X )
SKL 2 Menerapkan hukum-hukum dasar kimia untuk memecahkan masalah dalam perhitungan kimia. o Menganalisis persamaan reaksi kimia o Menyelesaikan perhitungan kimia yang berkaitan dengan hukum dasar kimia
OAL TES SEMESTER I. I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! a. 2d d. 3p b. 2p e. 3s c. 3d 6. Unsur X dengan nomor atom
KIMIA XI SMA 3 S OAL TES SEMESTER I I. Pilihlah jawaban yang paling tepat!. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan n = 3, l = 0, m = 0, s = - / n = 3, l =, m =, s = / c. n = 3, l =, m =
Siswa diingatkan tentang struktur atom, bilangan kuantum, bentuk-bentuk orbital, dan konfigurasi elektron
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN NO: 1 Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/1 Materi Pokok : Stuktur atom dan sistem periodik unsur Pertemuan Ke- : 1 dan 2 Alokasi Waktu : 2 x pertemuan (4 x 45 menit)
BAB IV TERMOKIMIA A. PENGERTIAN KALOR REAKSI
BAB IV TERMOKIMIA A. Standar Kompetensi: Memahami tentang ilmu kimia dan dasar-dasarnya serta mampu menerapkannya dalam kehidupan se-hari-hari terutama yang berhubungan langsung dengan kehidupan. B. Kompetensi
2. Konfigurasi elektron dua buah unsur tidak sebenarnya:
. Atom X memiliki elektron valensi dengan bilangan kuantum: n =, l =, m = 0, dan s =. Periode dan golongan yang mungkin untuk atom X adalah A. dan IIIB B. dan VA C. 4 dan III B D. 4 dan V B E. 5 dan III
PAKET UJIAN NASIONAL 17 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 17 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 01. Diketahui ion X 3+ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron.
Bab III Termokimia TUJUAN PEMBELAJARAN. Termokimia 47. Ketika batang korek api dinyalakan terjadi reaksi kimia dan pelepasan energi.
Bab III Termokimia Sumber: Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change Ketika batang korek api dinyalakan terjadi reaksi kimia dan pelepasan energi. TUJUAN PEMBELAJARAN Setelah mengikuti
Wardaya College. Tes Simulasi Ujian Nasional SMA Berbasis Komputer. Mata Pelajaran Kimia Tahun Ajaran 2017/2018. Departemen Kimia - Wardaya College
Tes Simulasi Ujian Nasional SMA Berbasis Komputer Mata Pelajaran Kimia Tahun Ajaran 2017/2018-1. Sebuah unsur X memiliki no massa 52 dan jumlah neutron sebesar 28. Kongurasi elektron dari ion X + adalah...
kimia KTSP & K-13 TERMOKIMIA I K e l a s A. HUKUM KEKEKALAN ENERGI TUJUAN PEMBELAJARAN
KTSP & K-13 kimia K e l a s XI TERMOKIMIA I TUJUAN PEMBELAJARAN Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Menjelaskan hukum kekekalan energi, membedakan sistem dan
Soal 5 Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat ((NH4)3PO4) (Ar N = 14, H = 1, dan P = 31) adalah. A. 0,05 mol
Bank Soal Stoikiometri Kimia Bagian 2 Soal 1 Satu liter campuran gas terdiri dari 60% volume metana (CH4) dan sisanya gas etana (C2H6) dibakar sempurna sesuai reaksi: CH4 + 3 O2 2 CO2 + 2 H2O 2 C2H6 +
MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10
SMA IPA Kelas 0 A. Massa Atom. Massa Atom Relatif (Ar) Massa atom relatif (Ar) merupakan perbandingan massa atom dengan massa satu atom yang tetap. Secara matematis dapat dirumuskan sebagai berikut. sma
LKS XI MIA KELOMPOK :... ANGGOTA :
LKS XI MIA KELOMPOK :... ANGGOTA : [PRAKTIKUM MENENTUKAN NILAI DELTA H REAKSI MENGGUNAKAN KALORIMTER SEDERHANA] Lembar Kerja Siswa SMA N 1 KOTA JAMBI Menentukan nilai H reaksi Menggunakan Kalorimeter Sederhana
MODUL 5 PENENTUAN ENTALPI REAKSI dengan KALORIMETRI
MODUL 5 PENENTUAN ENTALPI REAKSI dengan KALORIMETRI Kalor reaksi dapat ditentukan melalui percobaan yaitu dengan alat yang disebut kalorimeter.proses pengukuran kalor reaksi disebut kalorimetri kalorimeter
D. 4,50 x 10-8 E. 1,35 x 10-8
1. Pada suatu suhu tertentu, kelarutan PbI 2 dalam air adalah 1,5 x 10-3 mol/liter. Berdasarkan itu maka Kp PbI 2 adalah... A. 4,50 x 10-9 B. 3,37 x 10-9 C. 6,75 x 10-8 S : PbI 2 = 1,5. 10-3 mol/liter
1. Tragedi Minamata di Jepang disebabkan pencemaran logam berat... A. Hg B. Ag C. Pb Kunci : A. D. Cu E. Zn
1. Tragedi Minamata di Jepang disebabkan pencemaran logam berat... A. Hg B. Ag C. Pb Kunci : A D. Cu E. Zn 2. Nomor atom belerang adalah 16. Dalam anion sulfida, S 2-, konfigurasi elektronnya adalah...
Materi Pokok Bahasan :
STOIKIOMETRI Kompetensi : Memiliki kemampuan untuk menginterpretasikan serta menerapkan dalam perhitungan kimia. Memiliki kemampuan untuk mengaplikasikan pengetahuan yang dimilikinya dan terbiasa menggunakan
LEMBARAN SOAL 7. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA )
LEMBARAN SOAL 7 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA ) PETUNJUK UMUM. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan. Periksa dan bacalah soal
LEMBAR AKTIVITAS SISWA ( LAS )_ 1
LEMBAR AKTIVITAS SISWA ( LAS )_ 1 1. Perhatikan reaksi berikut: CaCO 2 (s) CaO (s) + CO 2 (g) H = 178 KJ/mol. Jelaskan! a. Arah kesetimbangan ditambahkan CaCO 2 (s) b. Tiga kemungkinan yang dapat dilakukan
PAKET UJIAN NASIONAL 8 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 8 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Di antara unsur-unsur 12 P, 16 Q, 19 R, 34 S dan 53
TRY OUT SELEKSI OLIMPIADE TINGKAT KABUPATEN/KOTA 2010 TIM OLIMPIADE KIMIA INDONESIA 2011 Waktu: 150 Menit PUSAT KLINIK PENDIDIKAN INDONESIA (PKPI) bekerjasama dengan LEMBAGA BIMBINGAN BELAJAR SSCIntersolusi
1. Perhatikan struktur senyawa berikut!
. Perhatikan struktur senyawa berikut! CH CH CH CH CH CH CH Jumlah atom C primer, atom C sekunder, dan atom C tersier dari senyawa di atas adalah...,, dan D.,, dan,, dan E.,, dan,, dan. Di bawah ini merupakan
UN SMA IPA Kimia. Kode Soal 305
UN SMA IPA Kimia Kode Soal 305 Doc.name : UNSMAIPAKIM305 Version : 2012-12 halaman 1 1. Di antara hal-hal di bawah ini : 1. besi berpilar 2. pagar di cat 3. belerang meleleh 4. nasi jadi basi 5. bel berdering
1. Isilah Biodata anda dengan lengkap (di lembar Jawaban) Tulis dengan huruf cetak dan jangan disingkat!
Petunjuk : 1. Isilah Biodata anda dengan lengkap (di lembar Jawaban) Tulis dengan huruf cetak dan jangan disingkat! 2. Soal Teori ini terdiri dari dua bagian: A. 30 soal pilihan Ganda : 60 poin B. 5 Nomor
PEMERINTAH KOTA SURABAYA DINAS PENDIDIKAN SMA NEGERI 16 SURABAYA JL. RAYA PRAPEN TELP FAX KODE POS 60299
PEMERINTAH KOTA SURABAYA DINAS PENDIDIKAN SMA NEGERI 16 SURABAYA JL. RAYA PRAPEN TELP. 031-8415492 FAX 031-8430673 KODE POS 60299 ULANGAN AKHIR SEMESTER 2 (DUA) TAHUN PELAJARAN 2011 2012 Hari/Tanggal :
SIMULASI UJIAN NASIONAL 2
SIMULASI UJIAN NASIONAL 2. Diketahui nomor atom dan nomor massa dari atom X adalah 29 dan 63. Jumlah proton, elektron, dan neutron dalam ion X 2+ (A) 29, 27, dan 63 (B) 29, 29, dan 34 (C) 29, 27, dan 34
Antiremed Kelas 10 KIMIA
Antiremed Kelas 10 KIMIA Persiapan UAS 1 Kimia Doc Name: AR10KIM01UAS Version : 2016-07 halaman 1 01. Partikel berikut yang muatannya sebesar 19 1,6 10 C dan bermassa 1 sma (A) elektron (B) proton (C)
Stoikiometri. OLEH Lie Miah
Stoikiometri OLEH Lie Miah 1 STANDAR KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR INDIKATOR KARAKTERISTIK MATERI KESULITAN BELAJAR SISWA STANDAR KOMPETENSI Memahami hukum-hukum dasar Kimia dan penerapannya dalam perhitungan
STOKIOMETRI BAB. B. Konsep Mol 1. Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel. Contoh: Jika Ar Ca = 40, Ar O = 16, Ar H = 1, tentukan Mr Ca(OH) 2!
BAB 7 STOKIOMETRI A. Massa Molekul Relatif Massa Molekul Relatif (Mr) biasanya dihitung menggunakan data Ar masing-masing atom yang ada dalam molekul tersebut. Mr senyawa = (indeks atom x Ar atom) Contoh:
MODUL KIMIA XI IPA BAB II TERMOKIMIA
MODUL KIMIA XI IPA BAB II TERMOKIMIA 1 TERMOKIMIA I. Standar Kompetensi 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya. II. Kompetensi Dasar 2.2. Menentukan H reaksi berdasarkan
LOGO STOIKIOMETRI. Marselinus Laga Nur
LOGO STOIKIOMETRI Marselinus Laga Nur Materi Pokok Bahasan : A. Konsep Mol B. Penentuan Rumus Kimia C. Koefisien Reaksi D. Hukum-hukum Gas A. Konsep Mol Pengertian konsep mol Hubungan mol dengan jumlah
PAKET UJIAN NASIONAL 11 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 11 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Unsur dengan nomor massa 45 dan mempunyai jumlah netron
OLIMPIADE KIMIA INDONESIA
OLIMPIADE KIMIA INDONESIA OLIMPIADE SAINS NASIONAL SELEKSI KABUPATEN / KOTA UjianTeori Waktu 2 Jam Departemen Pendidikan Nasional Direktorat Jenderal Managemen Pendidikan Dasar dan Menengah Direktorat
30 Soal Pilihan Berganda Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten/Kota 2011 Alternatif jawaban berwarna merah adalah kunci jawabannya.
30 Soal Pilihan Berganda Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten/Kota 2011 Alternatif jawaban berwarna merah adalah kunci jawabannya. 1. Semua pernyataan berikut benar, kecuali: A. Energi kimia ialah energi
D kj/mol E kj/mol
1. Dari data : 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O (l) H = -571 kj 2Ca (s) + O 2 (g) 2CaO(s) H = -1269 kj CaO (s) + H 2 O (l) Ca(OH)2(s) H = -64 kj Dapat dihitung entalpi pembentukan Ca(OH) 2 (s) sebesar... A. -984
Emas yang terbentuk sebanyak 20 gram, jika ArAu = 198, maka tentukan Ar M!
1. Suatu senyawa mengandung kadar unsur (% berat) sebagai berikut : S = 35,97%; O = 62,9%; dan H = 1,13%. Rumus molekul senyawa tersebut adalah. 2. Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi antara logam magnesium
Persiapan UN 2018 KIMIA
Persiapan UN 2018 KIMIA 1. Perhatikan gambar berikut! Teori atom yang muncul setelah percobaan tersebut menyatakan bahwa... A. Atom-atom dari sebuah unsur identik dan berbeda dengan atom unsur lain B.
Ikatan kimia. 1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia. Ikatan kimia
Ikatan kimia 1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia Ikatan kimia Gaya tarik menarik antara atom sehingga atom tersebut tetap berada bersama-sama dan terkombinasi dalam senyawaan. gol 8 A sangat
STOIKIOMETRI. STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reaksinya.
STOIKIOMETRI STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reaksinya. 1.HUKUM KEKEKALAN MASSA = HUKUM LAVOISIER "Massa zat-zat sebelum
KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI
BAB V KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI Dalam ilmu fisika, dikenal satuan mol untuk besaran jumlah zat. Dalam bab ini, akan dibahas mengenai konsep mol yang mendasari perhitungan kimia (stoikiometri). A. KONSEP
KIMIA FISIKA TERMOKIMIA
KIMIA FISIKA TERMOKIMIA Nama: 1. Hasni Kesuma Ratih (0612 3040 0321) 2. Iis Meilinda Sari (061430401991) 3. Meishe puspitasari (061430401992) 4. Yuniar rachmawati (061430401996) Kelas : 1 KD Dosen pengajar
SOAL UJIAN AKHIR SEMESTER 2 KIMIA KELAS X (SEPULUH) TP. 2008/2009
SOAL UJIAN AKHIR SEMESTER 2 KIMIA KELAS X (SEPULUH) TP. 2008/2009 1. Dari suatu percobaan daya hantar listrik suatu larutan diperoleh data sebagai berikut: Percobaan Larutan Lampu Gelembung gas 1 2 3 4
TERMOKIMIA. VURI AYU SETYOWATI, S.T., M.Sc TEKNIK MESIN - ITATS
TERMOKIMIA VURI AYU SETYOWATI, S.T., M.Sc TEKNIK MESIN - ITATS PENGERTIAN Termokimia adalah cabang dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi dengan panas. HAL-HAL YANG DIPELAJARI Perubahan
LOGO. Stoikiometri. Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar
LOGO Stoikiometri Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar Konsep Mol Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol. 1 mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C 12,
MODUL 1 TERMOKIMIA. A. Hukum Pertama Termodinamika. B. Kalor Reaksi
MODUL 1 TERMOKIMIA Termokimia adalah ilmu yang mempelajari hubungan antara energi panas dan energi kimia. Sebagai prasyarat untuk mempelajari termokimia, kita harus mengetahui tentang perbedaan kalor (Q)
Hubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan
STOIKIOMETRI Pengertian Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia) Stoikiometri adalah hitungan kimia Hubungan
KESETIMBANGAN KIMIA SOAL DAN PEMBAHASAN
KESETIMBANGAN KIMIA SOAL DAN PEMBAHASAN 1. Suatu reaksi dikatakan mencapai kesetimbangan apabila. A. laju reaksi ke kiri sama dengan ke kanan B. jumlah koefisien reaksi ruas kiri sama dengan ruas kanan
Kimia EBTANAS Tahun 2003
Kimia EBTANAS Tahun 003 EBTANAS-03-0 Di antara perubahan berikut ini yang termasuk perubahan kimia adalah A. tebu menjadi gula B. beras menjadi tepung C. minyak wangi menguap D. singkong menjadi tape E.
BAB 2. PERSAMAAN KIMIA DAN HASIL REAKSI
BAB 2. PERSAMAAN KIMIA DAN HASIL REAKSI 1. RUMUS KIMIA 2. MENULISKAN PERSAMAAN KIMIA YANG BALANS 3. HUBUNGAN MASSA DALAM REAKSI KIMIA 4. REAKTAN PEMBATAS 5. HASIL PERSENTASE Reaktan (Pereaksi) Produk (Hasil
A. HUKUM KEKEKALAN ENERGI B. ENTALPI (H) DAN PERUBAHAN ENTALPI
2 TERMOKIMIA A. HUKUM KEKEKALAN ENERGI B. ENTALPI (H) DAN PERUBAHAN ENTALPI ( H) C. REAKSI EKSOTERM DAN REAKSI ENDOTERM D. PERUBAHAN ENTALPI STANDAR ( H O ) E. MENENTUKAN HARGA PERUBAHAN ENTALPI Partikel
UJIAN I - KIMIA DASAR I A (KI1111)
KIMIA TAHAP PERSIAPAN BERSAMA Departemen Kimia, Fakultas MIPA Institut Teknologi Bandung E-mail: first-year@chem.itb.ac.id UJIAN I - KIMIA DASAR I A (KI1111) http://courses.chem.itb.ac.id/ki1111/ 20 Oktober
Ujian Akhir Semester Mata Pelajaran Kimia Kelas X Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal no 1 dan 2. Ditentukan 5 unsur dengan konfigurasi
Ujian Akhir Semester Mata Pelajaran Kimia Kelas X Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal no 1 dan 2. Ditentukan 5 unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut: P : 2 8 7 S : 2 8 8 Q : 2 8 8
HUBUNGAN ENERGI DALAM REAKSI KIMIA
HUBUNGAN ENERGI DALAM REAKSI KIMIA _KIMIA INDUSTRI_ DEWI HARDININGTYAS, ST, MT, MBA WIDHA KUSUMA NINGDYAH, ST, MT AGUSTINA EUNIKE, ST, MT, MBA ENERGI & KERJA Energi adalah kemampuan untuk melakukan kerja.
K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia
K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia Stoikiometri Larutan - Soal Doc. Name: RK13AR11KIM0601 Doc. Version : 2016-12 01. Zat-zat berikut ini dapat bereaksi dengan larutan asam sulfat, kecuali... (A) kalsium
Larutan Penyangga XI MIA
Larutan Penyangga XI MIA Komponen Larutan Penyangga Larutan Penyangga Asam Terdiri dari Asam lemah dan basa konjugasinya (Contoh : CH 3 COOH dan CH 3 COO -, HF dan F - ) Cara membuatnya : 1. Mencampurkan
K13 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia
K1 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia Stoikiometri - Soal Doc. Name:RK1AR10KIM0901 Version : 2016-10 halaman 1 1. Jika diketahui massa atom C-12= p gram dan massa 1 atom unsur X adalah a gram. Massa atom
SOAL SELEKSI OLIMPIADE SAINS TINGKAT KABUPATEN/KOTA 2004 CALON TIM OLIMPIADE KIMIA INDONESIA
SOAL SELEKSI OLIMPIADE SAINS TINGKAT KABUPATEN/KOTA 2004 CALON TIM OLIMPIADE KIMIA INDONESIA 2005 Bidang Kimia KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN DIREKTORAT JENDERAL PENDIDIKAN MENENGAH DIREKTORAT PEMBINAAN
PAKET UJIAN NASIONAL 9 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 9 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Isotop terdiri dari A. 13 proton, 14 elektron dan 27
STOIKIOMETRI. Massa molekul relatif suatu zat sama dengan jumlah massa atom relatif atomatom penyusun molekul zat tersebut.
STOIKIOMETRI Istilah STOIKIOMETRI berasal dari kata-kata Yunani yaitu Stoicheion (partikel) dan metron (pengukuran). STOIKIOMETRI akhirnya mengacu kepada cara perhitungan dan pengukuran zat serta campuran
D. beta dan alfa E. alfa dan beta
1. Pada peluruhan menjadi kemudian meluruh menjadi, partikel-partikel yang dipancarkan berturut-turut adalah... A. foton dan beta B. foton dan alfa C. beta dan foton Reaksi peluruhan : D. beta dan alfa
OLIMPIADE KIMIA INDONESIA
OLIMPIADE KIMIA INDONESIA OLIMPIADE SAINS NASIONAL SELEKSI KABUPATEN / KOTA UjianTeori Waktu 2 Jam Departemen Pendidikan Nasional Direktorat Jenderal Managemen Pendidikan Dasar dan Menengah Direktorat
UJIAN MASUK BERSAMA (UMB) Mata Pelajaran : Kimia Tanggal : 07 Juni 009 Kode Soal : 9. Penamaan yang tepat untuk : CH CH CH CH CH CH OH CH CH adalah A. -etil-5-metil-6-heksanol B.,5-dimetil-1-heptanol C.
K13 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia
K13 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia Hukum Dasar Perhitungan Kimia - Latihan Soal Doc. Name: RK13AR10KIM0801 Version : 2016-11 halaman 1 01. Pernyataan yang paling sesuai tentang hukum Lavoisier (A) Jumlah
Sulistyani, M.Si.
Sulistyani, M.Si. sulistyani@uny.ac.id Termokimia adalah cabang dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi dengan panas. Cakupan Perubahan energi yang menyertai reaksi kimia Reaksi kimia yang
kecuali . kecuali . kecuali
1. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali. A. reaksi reversibel B. terjadi dalam ruang tertutup C. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan D. reaksinya tidak
BAB 1 1. Atom karbon mempunyai ke khasan. Pernyataan yang tepat mengenai kekhasan atom karbon
SOAL DAN PEMBAHASAN KIMIA KELAS XI SEMESTER 1 BAB 1 1. Atom karbon mempunyai ke khasan. Pernyataan yang tepat mengenai kekhasan atom karbon adalah A. Karbon mempunyai 4 elektron valensi yang mampu membentuk
a. Ion c. Molekul senyawa e. Campuran b. Molekul unsur d. Unsur a. Air c. Kuningan e. Perunggu b. Gula d. Besi
A. PILIHAN GANDA 1. Molekul oksigen atau O2 merupakan lambang dari partikel a. Ion c. Molekul senyawa e. Campuran b. Molekul unsur d. Unsur 2. Di antara zat berikut yang merupakan unsur ialah... a. Air
LEMBARAN SOAL 4. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA )
LEMBARAN SOAL 4 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA ) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah
Disampaikan oleh : Dr. Sri Handayani 2013
Disampaikan oleh : Dr. Sri Handayani 2013 PENGERTIAN Termokimia adalah cabang dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi dengan panas. HAL-HAL YANG DIPELAJARI Perubahan energi yang menyertai
PAKET UJIAN NASIONAL 16 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 16 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 01. 27 Isotop 13 Al terdiri dari... A. 13 proton,14 elektron
D. H 2 S 2 O E. H 2 S 2 O 7
1. Jika gas belerang dioksida dialirkan ke dalam larutan hidrogen sulfida, maka zat terakhir ini akan teroksidasi menjadi... A. S B. H 2 SO 3 C. H 2 SO 4 D. H 2 S 2 O E. H 2 S 2 O 7 Reaksi yang terjadi
STOIKIOMETRI STOIKIOMETRI
BAB V STOIKIOMETRI Standar Kompetensi Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri) Kompetensi Dasar Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana
PAKET UJIAN NASIONAL 14 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASINAL 14 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Diketahui ion X 3+ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron.
Contoh Soal & Pembahasan Reaksi Kesetimbangan
Soal No.1 Contoh Soal & Pembahasan Reaksi Kesetimbangan Reaksi kimia ada yang berlangsung searah (berkesudahan) dan ada yang dapat balik (bolak-balik). Jelaskan perbedaanya disertai dengan contoh-contohnya.
UJIAN I - KIMIA DASAR I A (KI1111)
KIMIA TAHAP PERSIAPAN BERSAMA Departemen Kimia, Fakultas MIPA Institut Teknologi Bandung E-mail: first-year@chem.itb.ac.id UJIAN I - KIMIA DASAR I A (KI1111) http://courses.chem.itb.ac.id/ki1111/ 22 Oktober
BAB V PERHITUNGAN KIMIA
BAB V PERHITUNGAN KIMIA KOMPETENSI DASAR 2.3 : Menerapkan hukum Gay Lussac dan hukum Avogadro serta konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia (stoikiometri ) Indikator : 1. Siswa dapat menghitung
D. 8 mol S E. 4 mol Fe(OH) 3 C. 6 mol S Kunci : B Penyelesaian : Reaksi :
1. Perhatikan reaksi, 2 Fe 2 S 3 + 3O 2 + 6 H 2 O 4 Fe(OH) 3 + 6S Jika 2 mol Fe 2 S 3, 2 mol O 2 dan 3 mol H 2 O bereaksi dengan sempurna, akan dihasilkan : A. 3 mol Fe(OH) 3 B. 2 mol Fe(OH) 3 D. 8 mol
Antiremed Kelas 11 Kimia
Antiremed Kelas 11 Kimia Persiapan UAS 1 Kimia Doc. Name: AR11KIM01UAS Version: 016-08 halaman 1 01. Salah satu teori yang menjadi dasar sehingga tercipta model atom modern (A) Rutherford, Niels Bohr,
STOIKIOMETRI. Oleh. Sitti Rahmawati S.Pd.
STOIKIOMETRI Oleh Sitti Rahmawati S.Pd Copyright oke.or.id Artikel ini boleh dicopy,diubah, dikutip, di cetak dalam media kertas atau yang lain, dipublikasikan kembali dalam berbagai bentuk dengan tetap
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN PENURUNAN TEKANAN UAP Penurunan Tekanan Uap adalah selisih antara tekanan uap jenuh pelarut murni dengan tekanan uap jenuh larutan. P = P - P P = Penurunan Tekanan Uap P = Tekanan
OLIMPIADE SAINS NASIONAL 2012 SELEKSI KABUPATEN / KOTA SOAL. UjianTeori. Waktu: 100 menit
OLIMPIADE SAINS NASIONAL 2012 SELEKSI KABUPATEN / KOTA SOAL UjianTeori Waktu: 100 menit Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan Direktorat Jenderal Pendidikan Menengah Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah
AMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN UTUL UGM KIMIA 2013 Page 1 1. 2. MATERI: HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA Di soal diketahui dan ditanya: m (NH 2 ) 2 CO = 12.000 ton/tahun (pabrik) m N 2 = ton/tahun?
AMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN UTUL UGM KIMIA 2013 Page 1 1. 2. MATERI: TERMOKIMIA Pada soal diketahui dan ditanya: ΔH c C 2 H 5 OH = -1380 kj/mol ΔH d C 6 H 12 O 6 = -60 kj/mol ΔH c C
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT (Diskusi Informasi) INFORMASI Larutan adalah campuran yang homogen antara zat terlarut dan zat pelarut.
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT (Diskusi Informasi) INFORMASI Larutan adalah campuran yang homogen antara zat terlarut dan zat pelarut. Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dapat digolongkan
SOAL OLIMPIADE KIMIA SMA TINGKAT KOTA/KABUPATEN TAHUN 2011 TIPE II
1 SOAL OLIMPIADE KIMIA SMA TINGKAT KOTA/KABUPATEN TAHUN 2011 TIPE II 1. Semua pernyataan berikut benar, kecuali: A. Energi kimia ialah energi kinetik yang tersimpan dalam materi B. Energi kimia dapat dibebaskan
Antiremed Kelas 10 Kimia
Antiremed Kelas 10 Kimia Stokiometri - Latihan Soal Doc. Name:K1 AR10KIM0901 Version : 201-09 halaman 1 1. Jika diketahui massa atom C-12= p gram dan massa 1 atom unsur X adalah a gram. Massa atom relatif
Soal 2.1. unsurnya dan menghasilkan. Penyelesaian. Perbandingan unsur-unsur Zn : O : P 25,40 : 16,58 : 8,02 65,
Soal. Seng fosfat digunakan sebagai semen gigi. Sebanyak 50,00 mg sampel dihancurkan menjadi unsur-unsurnya unsurnya dan menghasilkan 6,58 mg oksigen,, 8,0 mg fosforus, dan 5,40 mg seng. Tentukan rumus
Stoikiometri. Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron (pengukuran). Cara perhitungan dan pengukuran zat serta campuran kimia.
Stoikiometri Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron (pengukuran). Cara perhitungan dan pengukuran zat serta campuran kimia. Bilangan Avogadro Stoikometri: pengukuran kuantitatif sehingga perlu
FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA BAHAN AJAR KIMIA DASAR BAB IV STOIKIOMETRI
No. BAK/TBB/SBG201 Revisi : 00 Tgl. 01 Mei 2008 Hal 1 dari 6 BAB IV STOIKIOMETRI A. HUKUM GAY LUSSAC Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volum gas yang bereaksi dan volum gas hasil reaksi berbanding
UN SMA 2015 PRE Kimia
UN SMA 2015 PRE Kimia Kode Soal Doc. UNSMAIPA2015KIM999 Doc. Version : 2015-11 halaman 1 01. Suatu unsur Z mempunyai konfigurasi elektron [Ar]4s 2 3d 7. Jika neutron unsur tersebut 32, letak unsur Z dalam