Emas yang terbentuk sebanyak 20 gram, jika ArAu = 198, maka tentukan Ar M!

Transkripsi

1 1. Suatu senyawa mengandung kadar unsur (% berat) sebagai berikut : S = 35,97%; O = 62,9%; dan H = 1,13%. Rumus molekul senyawa tersebut adalah. 2. Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi antara logam magnesium dengan larutan asam sulfat encer. Untuk membuat 44,8liter gas hidrogen, berapa gram magnesium yang dibutuhkan? (Ar Mg = 24) 3. Suatu senyawa tersusun dari 84% karbon dan 16% hydrogen. Tentukan remus empirisnya! 4. Sebanyak 0,40 gram suatu oksida besi direduksi sempurna (diambil semua oksigennya), sehingga massa besi yang tertinggal adalah 0,28 gram. (ArFe=56, O= 16). Tentukan rumus empirisnya! 5. Sebanyak 29 gram suatu senyawa dibakar sempurna menghasilkan 66 gram CO 2 dan 27 gram H 2 O. Tentukan rumus empirisnya! (ArC= 12, H= 1, O= 16) 6. Suatu senyawa organic mengandung 60% karbon, 5% hydrogen, dan sisanya nitrogen. Jika Mr senyawa 80, ArC=12, H=1, N=14, tentukan rumus Molekulnya! 7. Sebanyak 10,5 gram suatu gas memiliki volum 3,36 liter pada tekanan 1 atm dan suhu 0 o C. Jika Rumus empiris gas tersebut adalah CH 2, Tentukan rumus molekul gas tersebut! 8. Sebanyak 24,95 gram tembaga(ii) sulfat hidrat dipanaskan dalam tabung reaksi hingga seluruh hidrat menguap. Kristal tembaga(ii) sulfat annihidrat tersisa tinggal 15,59 gram. Tentukan jumlah air kristal dalam tembaga tersebut! 9. Sebanyak 10 gram logam M direaksikan dengan larutan emas bromide menurut reaksi : 3M + 2AuBr 2 3 MBr Au Emas yang terbentuk sebanyak 20 gram, jika ArAu = 198, maka tentukan Ar M! 10. Dalam wadah tertutup, 20 gram metana (Mr =16) dibakar dengan 64 gram oksigen berdasarkan reaksi berikut : CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O Tentukan reaksi pembatas dalam reaksi tersebut! 11. Sebanyak 21 g besi dipanaskan dengan 28 g belerang (Ar Fe = 56, S = 32), untuk membentuk FeS 2. Tentukan sisa yang tidak bereaksi! 12. Sejumlah gas etana (C 2 H 6 ) dibakar sempurna. Setelah itu, dilakukan pendinginan yang membuat uap air mengembun. Ternyata volume gas yang terukur adalah 16 liter (T, P). Jika pada suhu dan tekanan yang sama, massa dari 4 liter gas karbon monoksida adalah 56 gram, tentukan volume gas etana yang terbakar pada suhu dan tekanan yang sama. (Ar C = 12, O = 16) 13. Fotosintesis adalah reaksi kimia yang mutlak diperlukan bagi kelangsungan hidup di bumi. Ketika berfotosintesis, tumbuhan mengubah gas karbon dioksida, air, dan cahaya menjadi glukosa dan gas oksigen. Jika direaksikan sebanyak 33,6 liter gas karbon dioksida (STP) dan 36 gram air, tentukan Massa glukosa yang dihasilkan! 14. Untuk menentukan rumus kristal soda abu (Na 2 CO 3. X H 2 O). 14,3 gram soda dilarutkan dalam air sampai 400 ml. 80 ml larutan ini dicampurkan dengan 50 ml larutan 0,5 M HCl. Untuk menetralkan campuran ini diperlukan 20 ml larutan 0,25 M KOH. Tentukan berapa molekul air (X) terdapat dalam tiap molekul kristal soda tersebut! 15. Untuk menentukan kadar amonium sulfat dalam pupuk ZA, 4 gram pupuk ZA dilarutkan dalam 100 ml air murni. larutan yang terjadi dicampurkan dengan larutan NaOH berlebih. Gas yang terjadi dialirkan ke dalam 150 ml larutan 0,4 M asam klorida, jika untuk menetralkan

2 larutan HCl yang telah dialirkan tadi diperlukan 200 ml larutan 0,1 M KOH, tentukan % kadar (NH 4 ) 2 SO 4 dalam pupuk tersebut! ,5 gram campuran logam natrium dan kalsium dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml. 100 ml larutan ini dititrasi dengan larutan 5 M asam klorida, sampai titik akhir tercapai telah digunakan 140 ml larutan asam tersebut. a. berapa gram masing-masing logam dalam campuran mula-mula? b. Berapa liter gas yang terjadi (0 0 C, 1 atm )? 17. Apa yang disebut dengan stokiometri... JAWAB : Hubungan kuantitatif antara zat-zat yang terlibat dalam suatu raeksi. 18. Hitung massa jika ada 20 Liter gas Nitrogen yang dikur pada suhu 27 C,preasurenya 380 mmhg... JAWAB : P.V=n.R.T 0.5x20=n.0, =24,6 N 10:24,6=N 0,406=N 19. Senyawa Na2CO3.xH2O mengandung fraksi massa Na2CO3 = 53/143. Jika Mr Na2CO3 = 106, Mr H2O=18, maka x adalah. JAWAB : Na2CO3 + H2O 0,37 : X 0,63 So, Na2CO3 3H2O ,003 : 0,035 1 : Hitung massa fosfat yang dapat dibuat 8,2 fosfor... JAWAB : Mr (H3PO4 ) = = X 8,2 = 26 gram Diketahui lima buah senyawa berturut-turut : kalsium karbonat, Besi(III) hidroksida, asam sulfida, difosforus trioksida, dan emas (III) Oksida. Kelima senyawa tersebut jika ditulis dalam rumus kimia adalah... JAWAB : CaCO 3, Fe(OH) 3, H 2 S, P 2 O 3, Au 2 O Pada pembakaran 1,71 gram senyawa CxHyOz dihasilkan 2,64 gram karbon dioksida dan 0,99 gram air. Tentukan rumus empirisnya! JAWAB : mol C : mol H : mol O M : M : M Mr C Mr H Mr O 0,72 : 0,11 : 0, ,66 : 0,11 : 0,05 => C6 H11O5 23. Hitung massa nitrogen dalam 150 kalsium nitrat... JAWAB : Ar Ca(NO3 )2 = = X 150 = 25,6 gram Dalam kristal barium klorida (BaCl2.xH2O) terdapat 14,75% air kristal. Tentukan banyaknya air kristal yang terdapat dalam molekul kristal barium klorida tersebut! JAWAB : 85,25% : 14,75%

3 So,x = 2 0,41 : 0,81 1 : Pada pemanasan kristal kalsium sulfat (CaSO4.xH2O) zat ini kehilangan beratnya sebanyak 21%. Reaksi yang terjadi adalah : CaSO4.xH2O(s) CaSO4(s) + xh2o (g) Tentukan rumus kristal tersebut! JAWAB : CaSO4.xH2O 79% : 21% M : M SO, CaSO4.2H2O Mr Mr 79 : ,58 :1,16 1 : Suatu senyawa terdiri atas 30,67% natrium, 19,55% boron dan sisanya oksigen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! (Ar Na = 23, B = 11, O = 16) JAWAB : Na : Br : o 30,67% :19,55% : 49,78% So,NaBr2O ,33 : 1,77 : 3,11 1 : 2 : Sebanyak 3,7 gram senyawa organik yang terdiri dari atom C, H dan O setelah dibakar sempurna menghasilkan 6,6 gram gas CO2 dan 2,7 gram H2O. (Ar H=1, C=12, O=16) a. Tentukan massa C dalam senyawa tersebut! b. Tentukan massa H dalam senyawa tersebut! c. Tentukan massa O dalam senyawa tersebut! d. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! JAWAB : a)12 X 6,6 =1,8 44 b)2 X 2,7 =0,3 18 c)3,7 (1,8+0,3) = 1,6 d) mol C : mol H : mol O 1,8 : 0,3 : 1, ,15 : 0,5 : 0,1 So, C15H5O gram logam X direaksikan dengan H2SO4.Bila gas yang dihasilkan 5,25 liter diukur pada suhu 17 C.Tekanan 1 atm.tentukan Mr.X... JAWAB : PV = n R T n = PV RT 1.5,25 = 5,25 = 0,22 mol 0, , Pada P,T tertentu,volume 1 mol gas nitrogen 25 liter.hitunglah volume dari 34 gas metana jika diukur pada PT yang sama... JAWAB : V N2 : V CH4

4 N n 25 : V CH4 1 2,125 CH4 = 53, Hitung massa Mn dalm 250 gram batu kawi yang mengandung 85% MnO2... JAWAB : % Mn = n. Ar Mn X % MnO2 Mr MnO2 55 X 85% = 54% 87 N Mn = 54 X 250 = 135 gram Apa yang dimaksud dengan pereaksi pembatas.. JAWAB : Pereaksi yang habis terlebih dahulu dibandingkan pereaksi yang lain 32. Rumus empiris adalah... JAWAB : Rumus kimia yang paling sederhana yang dimiliki oleh suatu senyawa 33. Suatu senyawa X mempunyai Rumus Empiris CH2O. Jika massa 2 L senyawa (STP) sama dengan 5 gram, maka Rumus Molekul senyawa X tsb adalah. JAWAB : (CH2O) 2 = C2 H4 O2 34. Pengertian dari Rumus molekul adalah... JAWAB : suatu zat yang menjelaskan jumlah atom pada satu molekul tersebut. 35. Klorofil mengandung 4,27% Mg,jika tiap klorofil mengandung 1 Mg.Tentukan Mr klorofil... JAWAB : %Mg = n.mr Mg X 100% Mr 4,27% = 1.24 X 100% Mr 4,27 = 2400 Mr Mr = 2400 : 4,27 = 562, Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH 2 O dan massa molekul relatif 60. Jika diketahui massa atom relatif H = 1, C = 12 dan O = 16, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah... JAWAB : C 2 H 6 O Pada reaksi pembuatan gas amonia, persamaan reaksinya adalah: N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g)

5 Pernyataan yang benar tentang persamaan reaksi di atas adalah... JAWAB : 2 molekul gas amonia adalah zat hasil reaksi 38. Massa dari 4,6 L gas (STP) sebesar 10 gram.tentukan massa atom relativenya... JAWAB : n =V =4,6 = 0,20 mol 22,4 22,4 Ar = m = 10 =50 N 0, Berapa jumlah atom besi (Ar Fe= 56g/mol) dalam besi seberat 0,005 gram? Jumlah mol besi = 0,005 gram = 0, mol 56 g/mol Jumlah atom besi= 0, mol X 6,02 X = 5,37 x Dalam 10 gram NO 2 (Ar N = 14; O = 16) terdapat... molekul NO 2. m= 10 Mr NO 2 =10 n=10:46= 0,217 n X 6,02 X = 0,217 X 6,02 X = 1,3 X Massa 1 L gas P = 3/4 x massa 1 L gas N2 pada temperatur dan tekanan yang sama. Jika pada T dan P tersebut 1 L C 2 H 6 (g) massanya 2 gram, maka massa molar gas P adalah... (Ar N = 14, C = 12, H = 1) n= 10 = 0,5 t= = IV=nRT V=0,5 X 0,082 X 300 =12,3 41. Hitung massa urea yang diperlukan untuk membuat 450 ml larutan urea 0,5 molar. JAWAB : n= m.v M= n.mr urea 0,225.60=13,5 gram 42. Rumus Empiris dari 7,5 gram senyawa hidrokarbon yang mengandung 6 gram unsur C adalah. JAWAB : CxHy = 7,5 gram C : H 6 : 1,5 jadi,rumus empirisnya adalah CH ,5 : 1,5 43. Massa atom X= 6 gram,jumlah mol =0,30.Hitung massa atom relative X... JAWAB : n = m = 6 = 0,2 mol Ar 0, Berapa mol atom karbon dan oksigen yang dibutuhkan untuk membuat 10 mol CO 2? 1 mol karbon dioksida tersusun oleh 1 mol karbon dan 2 mol atom oksigen ( atau 1 mol molekul O 2 ) Atom karbon= 10mol Atom oksigen= 20mol (atau 10 mol molekul O 2 )

6 45. Berapa mol besi seberat 40 gram bila ArF=56g/mol Mol besi= 40 : 56 = 0,714 mol 46. Gas fosfor triklorida direaksikan dengan gas klor membentuk gas fosfor pentaklorida menurut persamaan reaksi: PCL 3 (g) + Cl 2 (g) panah PCl 5 (g) Bila volume gas PCl 3 yang di reaksikan 100 ml dan gas- gas yang bereaksi serta gas hasil reaksi diukur pada suhu dan tekanan sama, maka hitunglah volume gas klor minimal yang diperlukan. Persamaan Reaksi: PCL 3 (g) + Cl 2 (g) panah PCl 5 (g) Diketahui: Volume gas PCl 3 = 100 ml Volume PCl 3 : Volume Cl 2 : Volume gas PCl 5 1 : 1 : 1 Volume gas klor= 1 X 100 ml = 100 ml kg pupuk urea murni, CO (NH 2 ) 2 disebar secara merata pada 1 hektar ( m 2 ) sawah. Berapa gram nitrogen diperoleh tiap m 2 sawah? Jawab: Mr CO(NH 2 ) 2 =. 1 Atom C= 1 X 12 = 12 1 Atom O= 1 X 16 = 16 2 Atom N= 2 X 14 = 28 4 Atom H= 4 X 1 = 4 Mr CO(NH 2 ) 2 = 60 CO(NH 2 ) 2 dalam m 2 = 200kg= gram CO(NH 2 ) 2 dalam tiap- tiap m 2 = = 100 gram Berat N dalam 200 gram CO(NH 2 ) 2 = 2 X 14 X 100 gram = 46,67 gram 60 Berat N yang diperoleh tiap- tiap m 2 sawah= 46,67 gram. 48. Berapa gram propana C 3 H 8 dalam 2 mol? (Ar C=12 H=1) Mr Propana= (3X12)+(8X1)= 33 g/mol Sehingga, gram propana= mol X Mr = 2 X 33 = 66 gram 49. Etanol, C 2 H 6 O adalah alcohol yang terdapat di dalam tape dan minuman keras. Berapa % massa setiap unsure di dalamnya? Jawab: Mr C 2 H 6 O =.. 2 Atom C = 2 X 12 = 24 6 Atom H = 6 X 1 = 6 1 Atom O = 1 X 16 = 16 Mr C 2 H 6 O = 46 % massa C dalam C 2 H 6 O: = 2 X 12 X 100% = 52, 17% 46 % massa H dalam C 2 H 6 O: = 6 X 1 X 100% = 13, 04% 46 % massa O dalam C 2 H 6 O:

7 = 1 X 16 X 100% = 34, 78% Sebanyak 5,6 liter gas X pada STP jika ditimbang, massanya = 20 gram. Massa molar gas X adalah... n=5,6 : 22,4= 0,25 Massa Molar gas X = 20 ; 0,25 =80