Antiremed Kelas 11 Kimia

Ukuran: px

Mulai penontonan dengan halaman:

Download "Antiremed Kelas 11 Kimia"

Agus Indra Hermawan
7 tahun lalu
Tontonan:

1 Antiremed Kelas 11 Kimia Persiapan UAS 1 Kimia Doc. Name: AR11KIM01UAS Version: halaman Salah satu teori yang menjadi dasar sehingga tercipta model atom modern (A) Rutherford, Niels Bohr, dan de Broglie Pauli, Niels Bohr, dan de Broglie Rutherford, Niels Bohr, dan Hund de Broglie, Niels Bohr, dan Shrodinger Dalton, de Broglie, dan Heisenberg 0. Perhatikan gambar bentuk orbital berikut. 05. pembentukan adalah dari reaksi. (A) NH4 ( aq) Cl ( aq) NH4Cl( aq) 1 SO ( g) O ( g) SO3 ( g) PCl ( g) Cl ( g) PCl ( g) 3 5 N( g) O( g) NO( g) S( s) O ( g) SO ( g) 06. Perhatikan diagram di bawah ini: C ( s) O(g) 1 CO( g) O ( g) 1 3 CO (g) Yang merupakan gambar bentuk orbital d x - y (A) I II III IV V Atom Ti mempunyai elektron pada kulit M sebanyak... (A) Jika jari-jari atom unsur-unsur 3 Li, 11 Na, 19 K, 4Be, dan 5 B secara tidak berurutan dalam Angstrom adalah,03 : 1,3 : 1,57 : 0 dan 9, maka jari - jari atom Li sama dengan... (A) 1,57 1,3, Berdasarkan diagram di atas, hubungan antara,, (A) 1 H Perhatikan reaksi: C (graphite) + O (g) CO (g) H=-394 kj/mol CO (g) + O (g) CO (g) H=-569 kj/mol Reaksi pembentukan 140 gram karbon monoksida (Mr = 8) disertai dengan sebesar: (A) -547,5 kj -19 kj -175 kj +175 kj +19 kj Copyright 016 Zenius Education

2 Doc. Name: AR11KIM01UAS version : halaman 08. Reaksi pembentukan CO dari unsurunsurnya berlangsung sebagai berikut: C(s) + O (g) CO (g) H = -394 kj/mol Energi pembentukan C(s), O(g) masingmasing adalah 716 kj/mol dan 48 kj/mol. Pernyataan yang benar tentang reaksi tersebut (1) perubahan entalpi pembentukan gas oksigen adalah 48 kj/mol () perubahan entalpi pembentukan C(s) adalah 716 kj/mol (3) energi ikatan O=O adalah 14 kj/mol (4) energi ikatan C=O adalah 803 kj/mol 09. Jika 150 ml larutan asam sulfat 0, M dicampur dengan 100 ml larutan asam sulfat 0,3M, konsentrasi asam sulfat dalam campuran menjadi... (A) 0,40 M 0,30 M 0,3 M 0,4 M 0,0 M 10. Kecepatan reaksi suatu reaksi bertambah dua kali lipat untuk tiap kenaikan 10 C. Berapa kali lebih cepat reaksi tersebut akan berlangsung pada suhu 80 C dibanding 0 C? (A) 56 kali 160 kali 64 kali 3 kali 16 kali 11. Dari reaksi: CHCl (g) Cl (g) CCl 4(g) diketahui data sebagai berikut: Orde total (A) [CHCl 3 ] (M) 0,4 [Cl ] (M) 0, 0, HCl(g) Laju reaksi (Mdet 1. Dari reaksi P Q R zat hasil diperoleh data sebagai berikut: [P] [Q] [R] v (M) (M) (M) (M / detik) 0,01 0,03 0,04 0,0048 0,0 0,03 0,04 0,0096 0,01 0,06 0,04 0,0096 0,01 0,06 0,08 0, Nilai dari k dari data di atas (A) ) 13. Pembuatan NH3 menurut proses Haber dengan persamaan reaksi: N 3H NH = -9,4 kj ( g) ( g) 3( g) bergeser ke arah NH3, maka perubahan keadaan yang benar dari perubahanperubanhan keadaan berikut (A) tekanan diperbesar volume diperbesar suhu dinaikk an konsentrasi N( g ) dan H ( g) diperkecil diberi katalis Copyright 016 Zenius Education

3 Doc. Name: AR11KIM01UAS version : halaman Manakah reaksi berikut yang memiliki harga Kp = Kc? (A) NO4 NO( g ) HI I g g g SO SO O 3( g) ( g) ( g) N 3H NH ( g) ( g) 3( g) NO O NO ( g) ( g) ( g) 15. Pada suhu tinggi besi(ii) hidrogen karbonat terurai sesuai dengan reaksi : Fe(HCO 3) (s) FeO( s) HO( g) CO ( g) Jika kesetimbangan tercapai pada tekanan total 1,5 atm, maka tetapan kesetimbangan, Kp, dalam atm 3. (A) 0,5,0 1,0,5 1,5 16. Pemanasan natrium bikarbonat akan menghasilkan CO menurut reaksi berikut : NaHCO 3( s) Na Jika pada 15 0 CO ( s) CO ( g) HO( g) C nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah 0,5 maka tekanan parsial (atm) karbondioksida dan uap air dalam sistem kesetimbangan (A) 0,5,00 0,50 4,00 1, Volume Ca(OH) 0,05 M yang diperlukan untuk tepat menetralkan 5 ml HCl 0, M (A) 1,35 liter 0,90 liter 0,45 liter 0,5 liter 0,115 liter 18. Jika 1,71 gram basa L(OH) dapat dinetralkan oleh 100 ml HCl 0, M (Ar H =1, O=16), massa atom relatif (A) Jika diketahui Ar H=1, O=16, Ca=40, dan Cl=35,5 jumlah HCl yang diperlukan untuk menetralkan 7,4 gram Ca(OH) (A) 3,65 g 4,1 g 7,30 g 7,50 g 9,15 g 0. Logam alumunium larut dalam asam klorida membentuk alumunium klorida dan gas hidrogen. Al( s) 6 HCl( aq) AlCl3( aq) 3 H( g) Jika massa logam alumunium yang dilarutkan,7 gram, maka volum gas hidrogen yang terbentuk diukur pada keadaan standar (Ar Al=7; H=1; Cl=35,5) (A) 1,1 liter,4 liter 3,36 liter 4,48 liter 6,7 liter 1. Sebanyak 10 gram campuran logam seng dengan tembaga dilarutkan dalam asam sulfat encer menghasilkan 3 liter gas Hidrogen diukur pada keadaan dimana 1 liter gas NO beratnya = 1 gram. Maka berat logam tembaga dalam campuran gram (Ar Cu=63,5; Zn=65; H=1; N=14; O=16) (A) 6,5 5 3,5 1,5 0,65. Sebanyak 00 ml air garam (larutan NaCl) direaksikan dengan larutan perak nitrat berlebihan menghasilkan 14,35 gram endapan perak klorida menurut persamaan NaCl ( aq) AgNO 3( aq) AgCl ( s) NaNO 3( aq) Jika massa jenis air garam itu adalah 1,03 kg L -1, maka kadar NaCl (Ar Na=3; Cl=35,5; Aq=108) (A) 1,4% 3,01%,56% 5,1%,84% Copyright 016 Zenius Education

4 Doc. Name: AR11KIM01UAS version : halaman 4 3. Bila 1 gram logam L yang bervalensi direaksikan dengan asam klorida encer berlebih, akan dihasilkan 11, liter gas hidrogen pada keadaan standar. Massa atom relatif logam L (A) Larutan NH 4 OH 0, M (Kb=1, ) yang volumenya 45 ml dicampur dengan larutan (NH4)SO4 0,05 M. Jika ph larutan setelah pencampuran adalah 9 + log 3, maka volume larutan (NH4)SO4 ml (A) Untuk membuat larutan penyangga (buffer) dengan ph=6, ke dalam 100 cm 3 larutan asam asetat 0,1 M harus ditambahkan natrium asetat padat (Ka asam asetat = 10-5 dan Ar C = 1, H = 1, O = 16, Na = 3) sebanyak... (A) 0,41 gram 0,60 gram gram 4,10 gram 8,0 gram 6. Larutan penyangga yang mengandung campuran amonium klorida dan larutan amonia (Kb=10-5 ) mempunyai ph=9. Perbandingan [NH 3] dengan [NH d a l a m 4 ] campuran tersebut (A) 1 : 1 1 : 5 1 : 9 5 : 9 9 : 5 8. Larutan garam di bawah ini yang dapat mengalami hidrolisis dan mempunyai ph < 7, (A) amonium nitrat kalium karbonat natrium sulfat barium klorida natrium asetat 9. Jika dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 M yang mengalami hidrolisis, - - CH3COO H Jika Kh=10-9 O CH3COOH OH, maka besarnya ph larutan (A) Pada suhu tertentu Ksp L(OH)=3, Bila ke dalam larutan LCl dengan konsentrasi, M ditambahkan padatan NaOH, maka L(OH) mulai mengendap pada ph... (A) 6 - log 8 8+log 9 9+log 31. Jika harga Ksp AgS adalah a, kelarutan AgS dalam air = mol/l (A) 4a 3 a 3 1/4 a 3 (1/4a) 1/3 (1/4-a) 1/3 7. Jika 60 ml asam lemah bervalensi satu dengan konsentrasi 0,1 M direaksikan dengan 0 ml Ca(OH) 0,05 M, maka ph larutan yang terjadi = 5 - log. Tetapan ionisasi asam di atas (A) a1, a1, a, a, a4, Copyright 016 Zenius Education

5 Doc. Name: AR11KIM01UAS version : halaman 5 3. Suatu larutan mengandung garam-garam Pb(NO3), Mn(NO 3 ) dan Zn(NO3) masingmasing dengan konsentrasi 0,01 M. Pada larutan ini dilarutkan sejumlah NaOH padat hingga ph larutan menjadi 8. Berdasarkan data Ksp berikut : Pb(OH) =, Mn(OH) = 4, Zn(OH) = 4, Senyawa hidroksida yang mengendap, (A) Mn(OH), Zn(OH) dan Pb(OH) Mn(OH) dan Zn(OH) Pb(OH) dan Zn(OH) hanya Mn(OH) hanya Zn(OH) 33. Ksp timbal (II) iodida pada suhu tertentu = 3, Kelarutan zat tersebut (Mr = 461) dalam gram/liter (A) 4, , 10-5, , , Koloid yang fase terdispersinya berupa cairan (A) mutiara kerupuk buih tinta kaca 35. Peristiwa koagulasi dapat ditemukan pada beberapa peristiwa, kecuali. (A) perebusan telor terjadinya berkas sinar pengumpalan karet pembuatan youghurt terjadinya delta di muara sungai 36. Salah satu langkah pada penjernihan air PAM adalah proses... (A) dispersi kondensasi koagulasi emulsi dialisis 37. Cara pembuatan sistem koloid dengan jalan mengubah partikel-partikel kasar menjadi partikel koloid disebut cara... (A) dispersi kondensasi koagulasi hidrolisis elektroforesis 38. Lihat tabel di bawah ini. Senyawa Tipe Bentuk geometri molekul A AX Linier B AX3 Trigonal Planar C AX3 Bentuk T D AX4 Tetrahedron E AX6 Oktahedron Dari tabel di atas yang senyawanya polar (A) A B C D E 39. Data hasil reaksi NO dengan Br pada 73 0 C adalah sebagai berikut : No Konsentrasi Laju reaksi NO Br (Ms -1 ) 1 0,10 0,10 1 0,10 0, ,10 0, ,0 0,10 48 Persamaan laju reaksi NO dengan Br tersebut (A) v=k[no][br] v=k[no][br] v=k[no] [Br] v=k[no] [Br] v=k[no] [Br] Untuk melarutkan 11, gram (Ar=56) logam M diperlukan 600 ml HCl 1 M. Tentukan tingkat oksidasi logam M... (A) Copyright 016 Zenius Education

dokumen-dokumen yang mirip

SOAL KIMIA 1 KELAS : XI IPA

SOAL KIMIA 1 KELAS : XI IPA SOAL KIIA 1 KELAS : XI IPA PETUNJUK UU 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja 3. Kerjakanlah soal anda pada lembar