TES PRESTASI BELAJAR. Hari/tanggal : Senin/7 Mei 2012 Mata Pelajaran: Kimia Waktu : 90 menit
|
|
- Suhendra Gunawan
- 7 tahun lalu
- Tontonan:
Transkripsi
1 TES PRESTASI BELAJAR Hari/tanggal : Senin/7 Mei 2012 Mata Pelajaran: Kimia Waktu : 90 menit Petunjuk : 1. Berdoalah sebelum mengerjakan soal 2. Bacalah petunjuk soal terlebih dahulu 3. Pilih salah satu jawaban yang menurut anda tepat 4. Berilah tanda silang pada lembar jawaban yang telah disediakan 5. Kerjakan sendiri soalsoal di bawah ini tanpa bantuan orang lain 6. Waktu mengejakan soal adalah 90 menit 1. Perhatikan data konsep reaksi oksidasi berikut! (1) Penerimaan dan pelepasan elektron (2) Penggabungan dan pelepasan oksigen (3) Perubahan bilangan oksidasi Urutan tahaptahap perkembangan konsep reaksi oksidasi reduksi adalah... a. (3), (2), (3) d. (1), (3), (2) b. (2), (3), (1) e. (1), (2), (3) c. (2), (1), (3) 2. Berikut ini adalah reaksi perkaratan besi, 4Fe(s) + 3O 2 (g) 2Fe 2 O 3 (s) Dalam reaksi tersebut logam besi mengalami reaksi... a. oksidasi d. dehidrogenasi b. nitrifikasi e. hidrogenasi c. reduksi 3. Menurut konsep penerimaan dan pelepasan elektron, zat yang menerima elektron mengalami reaksi... a. reduksi d. dehidrogenasi b. oksidasi e. nitrifikasi c. redoks 4. Dari pernyataan berikut yang menunjukkan reaksi oksidasi adalah... a. pembentukan ion negatif dari atomnya b. terjadinya penurunan bilangan oksidasi c. perubahan ion positif menjadi tidak bermuatan d. terjadinya pelepasan oksigen e. reaksi antara suatu zat dengan oksigen 5. Reaksi reduksi dapat diartikan sebagai reaksi... a. pelepasan oksigen d. pelepasan hidrogen b. pengikatan oksigen e. penerimaan oksigen c. pelepasan elektron 105
2 6. Berikut ini pernyataan yang benar mengenai pengertian reduktor dan oksidator adalah... a. reduktor adalah zat yang dapat mengalami perubahan biloks b. reduktor adalah zat yang dapat menerima elektron c. reduktor adalah zat yang mengalami reaksi reduksi d. reduktor adalah zat yang mengalami reaksi oksidasi e. reduktor adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi 7. Pada reaksi berikut: 2KMnO HCl 2MnCl 2 + 5Cl KCl + 8H 2 O zat yang mengalami reaksi oksidasi adalah... a. KMnO 4 d. KCl b. HCl e. H 2 O c. Cl 2 8. Bilangan oksidasi atom Cr dalam ion CrO 2 4 adalah... a. +2 c. +4 e. +6 b. +3 d Bilangan oksidasi atom P dalam ion P 2 O 4 7 adalah... a. +2 c. +4 e. +7 b. +3 d Bilangan oksidasi atom I dalam ion IO 3 adalah... a. 5 c. +1 e. +5 b. 1 d Diantara senyawa berikut yang atom hidrogennya mempunyai bilangan oksidasi 1 adalah... a. HCl c. H 2 O e. AlH 3 b. H 2 S d. H 2 SO Atom nitrogen dalam molekul atau ion berikut yang mempunyai bilangan oksidasi +2 adalah... a. NO 2 c. NO 3 + e. NH 4 b. NO d. NH Bilangan oksidasi atom S yang tertinggi terdapat dalam... 2 a. S 2 O 3 c. H 2 S e. MgS b. SO 2 2 d. SO Bilangan oksidasi atom Mn yang tertinggi terdapat dalam senyawa... a. Mn(NO 3 ) 2 c. K 2 MnO 4 e. MnSO 4 b. KMnO 4 d. MnCl Pada reaksi : Cl 2 (aq) + 2KOH (aq) KCl (aq) + KClO (aq) + H 2 O (l), bilangan oksidasi klorin berubah dari... a. 1 menjadi 1 dan 0 d. 0 menjadi 1 dan +1 b. +1 menjadi 1 dan 0 e. 2 menjadi 0 dan +1 c. 0 menjadi 4 dan 2 106
3 16. Pada reaksi berikut ini, 2KClO 3 + 3S 2KCl + 3SO 2 zat yang mengalami reaksi reduksi adalah... a. S d. Cl b. ClO 3 e. KClO 3 c. SO Berdasarkan konsep penerimaan dan pelepasan elektron, reaksi berikut ini Ag + + e Ag termasuk reaksi... a. reduksi dan oksidasi d. disproporsionasi b. reduksi e. konproporsionasi c. oksidasi 18. Pada reaksi berikut: Mg(s) + 2HCl (aq) MgCl 2 (aq) + H 2 (g) zat yang bertindak sebagai oksidator adalah... a. Magnesium klorida d. magnesium(i)klorida b. asam klorida e. gas hidrogen c. logam magnesium 19. Rumus senyawa dari timah(iv) sulfat adalah... a. SnS 4 d. SnSO 4 b. SnS 2 e. Sn(SO 4 ) 2 c. SnCl Nama IUPAC yang benar untuk senyawa Cu 2 O adalah... a. tembaga(i) oksida d. tembaga(iv) oksida b. tembaga(ii) oksida e. tembaga(v) oksida c. tembaga(iii) oksida 21. Nama yang tepat untuk senyawa HClO dan HClO 3 berturutturut adalah... a. asam klorit dan asam hipoklorit b. asam hipoklorit dan asam klorit c. asam hipoklorit dan asam klorat d. asam klorat dan asam klorit e. asam klorat dan asam perklorat 22. Nama senyawa dari Cl 2 O, P 2 O 3, N 2 O 5 berturutturut adalah... a. dikloro monoksida, difosfor trioksida, dinitrogen pentoksida b. dikloro monoksida, trifosfor dioksida, dinitrogen pentoksida c. kloro oksida, fosfor trioksida, nitrogen oksida d. dikloro monoksida, difosfor trioksida, dinitrogen pentoksida e. kloro dioksida, fosfor dioksida, dinitrogen pentoksida 23. Senyawa nitrogen(iv) oksida memiliki rumus kimia... a. NO b. N 2 O 3 c. NO 2 d. N 2 O 5 e. N 2 O 7 107
4 24. Rumus senyawa yang dapat dibentuk oleh ion Na + dan CO 3 2 adalah... a. NaCO 3 b. 2NaCO 3 c. Na 2 CO 3 d. Na(CO 3 ) 2 e. Na 2 C 2 O Berikut ini yang dapat berfungsi sebagai oksidator adalah... a. O 2 c. NH 3 b. I d. F c. H 2 S 26. DO (dissolved oxygen) adalah parameter yang digunakan untuk menggambarkan keadaan air limbah, DO menggambarkan...dalam air limbah. a. jumlah oksigen terlarut b. kebutuhan oksigen biokimia c. ph d. suhu e. kejernihan air 27. Pernyataan yang benar mengenai parameter yang digunakan sebagai tolak ukur kualitas air adalah... a. Makin besar kadar oksigen terlarut, maka kualitas air semakin rendah b. Makin besar harga BOD, maka makin rendah harga DO c. Makin besar harga BOD, maka makin besar harga DO d. Makin tinggi suhu, maka makin tinggi harga DO e. Makin tinggi suhu, maka makin rendah harga DO 28. Bila dalam air limbah banyak terdapat zat organik, maka zat tersebut akan dioksidasi sehingga berakibat... a. DO naik, BOD turun b. DO turun, BOD naik c. DO dan BOD naik d. DO dan BOD turun e. DO dan BOD dapat naik atau turun 29. BOD (biochemical oksigen demand) merupakan salah satu parameter yang digunakan untuk menggambarkan keadaan air limbah, yang dimaksud BOD adalah... a. Kandungan zat padat terlarut b. Kandungan zat padat tersuspensi c. Kekeruhan d. Kebutuhan oksigen biokimia e. Kadar oksigen terlarut 30. Apakah yang dimaksud dengan lumpur aktif... a. Lumpur yang kandungan oksigen terlarutnya besar b. Lumpur yang mempunyai zat padat tersuspensi c. Lumpur yang mempunyai keasaman (ph) tinggi 108
5 d. Lumpur yang kaya akan limbah beracun e. Lumpur yang kaya akan bakteri aerob 31. Pada reaksi 2 Ag + (aq) + Zn (s) 2Ag (s) + Zn 2+ (aq) Pernyataan yang benar adalah... a. Zn sebagai oksidator dan Ag sebagai reduktor b. Zn sebagai oksidator dan Ag + sebagai reduktor c. Zn sebagai reduktor dan Ag sebagai oksidator d. Zn sebagai reduktor dan Ag + sebagai oksidator e. Zn 2+ sebagai reduktor dan Ag + sebagai oksidator 32. Diantara spesi yang digarisbawahi ini, yang bertindak sebagai oksidator adalah.... a. Zn(s) + Cu 2+ (aq) Zn + (aq) + Cu(s) b. 2I (aq) + Cl 2 (g) I 2 (g) + Cl (aq) c. Sn 2+ (aq) + 2 Fe 3+ (aq) Sn 4+ (aq) + 2Fe 2+ (aq) d. 5I (aq) + IO 3 (aq) + 6 H + (aq) 3I 2 (g) + H 2 O(l) e. Fe(s) + 2 H + (aq) Fe 2+ (aq) + H 2 (g) 33. Diantara reaksi berikut ini yang termasuk reaksi disproporsionasi adalah... a. 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) b. 2FeCl 3 (aq) + H 2 S (g) 2 FeCl 2 (aq) + 2HCl (aq) + 2H (s) c. 3 I 2 (s) + 6 KOH (aq) 5 KI (aq) + KIO 3 + (aq) + 3H 2 O (l) d. SO 2 (g)+ 2H 2 S (g) 3S(s) + 2H 2 O (l) e. AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO 3 (aq) 34. Diantara reaksi berikut ini yang tergolong reaksi redoks adalah... a. KOH (aq) + HBr (aq) KBr (aq) + H 2 O (l) b. CaO (s) + CO 2 (g) CaCO 3 (s) c. SO 3 (g) + H 2 O (l) H 2 SO 4 (aq) d. NaOH (aq) + HCl (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) e. CuO (s) + H 2 (g) Cu (s) + H 2 O (l) 35. Reaksi berikut merupakan reaksi redoks kecuali... a. 2KI (aq) + Cl 2 (g) 2KCl(aq) + I 2 (s) b. MnO 2 (s) + 4HBr (aq) MnBr 2 (aq) + 2H 2 O ( aq) + Br 2 (l) c. KOH (aq) + HBr (aq) KBr (aq) + H2O(l) d. 2FeCl 3 (aq) + SnCl 2 (aq) FeCl 2 (aq) + SnCl 4 (aq) e. 2Al (s) + 6 HCl (aq) 2 AlCl 3 (aq) + 3H 2 (g) 36. Diketahui beberapa reaksi berikut: (1) Zn (s) + 2HCl (aq) ZnCl 2 +H 2 (2) 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O (l) (3) H 2 (g) + 2Na (s) H 2 O (l) (4) 2H 2 O 2 (aq) 2H 2 O (l) + O 2 (g) Hidrogen yang mengalami oksidasi terjadi pada reaksi... a. (1) dan (2) b. (1) dan (3) c. (2) dan (4) 109
6 d. (2) dan (3) e. (1) dan (4) 37. Reaksi redoks yang persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut: 2KClO 3 (s) + S(s) 2KCl (s) + SO 2 (g) Zat yang berperan sebagai oksidator adalah... a. KClO 3 b. S c. H + d. KCl e. SO Perhatikan reaksi berikut : Cl 2 +2 KOH KCl + KClO +H 2 O Pernyataan yang tidak sesuai menurut reaksi di atas adalah... a. Cl 2 hanya mengalami reduksi b. Hasil oksidasi KClO c. Hasil reduksi KCl d. Bilangan oksidasi Cl berubah dari 0 menjadi 1 dan +1 e. Cl 2 menglami reduksi dan oksidasi 39. Suatu logam X membentuk senyawa sulfat dengan rumus X 2 (SO 4 ) 3. Bagaimana rumus kimia senyawa nitrat logam X tersebut... a. X(NO 3 ) 3 b. X 2 (NO 3 ) 3 c. X 2 NO 3 d. X(NO 3 ) 2 e. XNO Perhatikan data berikut : No. Rumus Senyawa Nama Senyawa 1. PbSO 4 Timbal(II) sulfat 2. Cu 2 S Tembaga(I) sulfida 3. Fe(OH) 2 Besi(II) hidroksida 4. N 2 O 3 Nitrogen(V) oksida Tata nama senyawa yang benar ditunjukkan oleh nomor... a. 1, 2, 3 b. 1, 3 c. 2, 4 d. 4 e. 1, 2, 3, Perhatikan beberapa pernyataan tentang lumpur aktif berikut ini (1) Proses penyaringan dan pengendapan terjadi pada tahap primer (2) Penurunan BOD terjadi pada tahap sekunder 110
7 (3) Kenaikan BOD terjadi pada tahap sekunder (4) Tahap tersier dilakukan untuk menghilangkan limbah beracun dan bakteri. Pernyataan yang benar tentang tahap pengolahan air limbah dengan proses lumpur aktif adalah... a. 1, 2, 3 b. 1, 3, 4 c. 1, 2, 4 d. 1, 2, 3, 4 e Bilangan oksidasi atom Cl yang paling kecil terdapat pada senyawa... a. KClO 4 b. KClO 3 c. KClO 2 d. Cl 2 O 7 e. Cl 2 O Perhatikan reaksi redoks berikut ini : 4 Fe (s) + NO 3 (aq) +10 H + (aq) 4 Fe 2+ (aq) NH 4 + (aq) + 3H 2 O (l) Berdasarkan reaksi tersebut diperoleh pernyataan : (1) logam Fe berperan sebagai reduktor (2) terjadi serah terima 4 elektron (3) NO 3 direduksi menjadi NH 4 + (4) ion H + direduksi menjadi H 2 O Pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor... a. (1), (2), (3) d. (4) saja b. (1) dan (3) e. (1), (2),(3) dan (4) c. (2) dan (4) 44. Bilangan oksidasi atom klorin terendah adalah 1 dan tertinggi adalah +7. Pada senyawa berikut, atom klorin yang tidak dapat dioksidasi lagi adalah... a. NaCl c. Cl 2 e. HClO 2 b. HClO 4 d.naclo Salah satu contoh reaksi oksidasi adalah peristiwa perkaratan besi. Pada peristiwa perkaratan, besi bereaksi dengan oksigen menghasilkan suatu oksida. Bilangan oksidasi besi dalam senyawa oksida tersebut adalah +3. Senyawa oksida yang dimaksud adalah.. a. FeO c. Fe 2 O 3 e. Fe 3+ b. 2FeO d. Fe Pada proses pembuatan logam tembaga dari oksidanya dapat dilakukan dengan cara mereaksikan dengan hidrogen. Bilangan oksidasi atom tembaga dalam oksida tersebut adalah +2, dan pada reaksi tersebut terjadi reaksi pelepasan oksigen. Senyawa oksida tersebut adalah... a. Cu c. CuO e. Cu 2 O b. Cu 2 O 2 d. CO 111
8 47. Logam perak akan teroksidasi apabila di udara ada sejumlah gas H 2 S akan menyebabkan peralatan perak menjadi buram. Warna buram tersebut merupakan hasil oksidasi logam perak dengan H 2 S. Senyawa hasil oksidasi tersebut adalah... a. SO 2 c. Ag 2 S e. SO 3 b. Ag d. Ag 2 O 48. Bilangan oksidasi atom nitrogen minimal 3 dan maksimal +5, maka molekul atau ion berikut yang atom nitrogennya sudah tidak dapat direduksi lagi adalah... a. NO 2 d. NO 2 + b. NH 4 e. N 2 O c. HNO Pada reaksi (belum setara) berikut: H 2 SO 4 + HI H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O Satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak... a. 8 mol d. 1 mol b. 6 mol e. 2 mol c. 3 mol 50. Oksidator yang melepaskan lima elektron adalah... a. Cr 2 O 2 7 (aq) 2Cr 3+ (aq) b. NO 3 (aq) NO 2 (g) c. Cl 2 (g) 2 Cl (aq) d. MnO 4 (aq) Mn 2+ (aq) e. SO 2 4 (aq) SO 2 (aq) 51. Logam seng direaksikan dengan asam klorida menghasilkan gas hidrogen dan ZnCl 2. Reaksi tersebutmerupakan reaksi redoks. Dalam reaksi tersebut yang merupakan hasil reduksi adalah... a. H 2 d. HCl b. Zn e. ZnCl 2 c. Zn Bilangan Oksidasi N dari 3 sampai +5. Ion atau molekul dibawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah... a. N 2 dengan NO 2 b. NO 2 dengan NO 3 c. NH 3 dengan NO 3 d. N 2 dengan NH 3 e. N 2 O 3 dengan NO 2 112
TES PRESTASI BELAJAR
TES PRESTASI BELAJAR Hari/tanggal : selasa/8 Mei 2012 Mata Pelajaran: Kimia Waktu : 90 menit Petunjuk : 1. Berdoalah sebelum mengerjakan soal 2. Bacalah petunjuk soal terlebih dahulu 3. Pilih salah satu
Lebih terperinciREAKSI REDOKS dan ELEKTROKIMIA
REAKSI REDOKS dan ELEKTROKIMIA 1. Konsep Reduksi Oksidasi (Redoks) No Reaksi Oksidasi Reaksi Reduksi 1 reaksi penambahan oksigen reaksi pengurangan oksigen 2 peristiwa pelepasan elektron Contoh : Cu Cu
Lebih terperinciLEMBAR KERJA PESERTA DIDIK (LKPD) Reaksi Reduksi-Oksidasi
LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK (LKPD) Reaksi Reduksi-Oksidasi 1. Standar Komptensi 2. Kompetensi Dasar : 3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksi : 3.2 Menjelaskan
Lebih terperinciREAKSI OKSIDASI REDUKSI
BAB 6 REAKSI OKSIDASI REDUKSI Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksi Kompetensi Dasar Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasireduksi
Lebih terperinciLEMBARAN SOAL 11. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X ( SEPULUH )
LEMBARAN SOAL 11 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X ( SEPULUH ) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan. Periksa dan bacalah soal dengan
Lebih terperinciMODUL 9. Satuan Pendidikan : SMA SEDES SAPIENTIAE JAMBU Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X/2
MODUL 9 Satuan Pendidikan : SMA SEDES SAPIENTIAE JAMBU Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X/2 I. Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit, serta oksidasi-reduksi.
Lebih terperinci3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N 2, adalah.
Soal dan Pembahasan Reaksi Redok 20 butir Pilihan ganda 1. H 2 S dapat dioksidasi oleh KMnO 4 menghasilkan antara lain K 2 SO 4 dan MnO 2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H 2 S melepaskan. A. 2 mol elektron
Lebih terperinciREAKSI REDUKSI-OKSIDASI (REAKSI REDOKS)
BAB VI REAKSI REDUKSIOKSIDASI (REAKSI REDOKS) Telah dipelajari bahwa persamaan reaksi kimia menyatakan perubahan materi dalam suatu reaksi kimia. Dalam reaksi kimia, jumlah atomatom sebelum reaksi sama
Lebih terperinciLATIHAN ULANGAN TENGAH SEMESTER 2
Pilihlah jawaban yang paling benar LATIHAN ULANGAN TENGAH SEMESTER 2 TATANAMA 1. Nama senyawa berikut ini sesuai dengan rumus kimianya, kecuali. A. NO = nitrogen oksida B. CO 2 = karbon dioksida C. PCl
Lebih terperinciLARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT (Diskusi Informasi) INFORMASI Larutan adalah campuran yang homogen antara zat terlarut dan zat pelarut.
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT (Diskusi Informasi) INFORMASI Larutan adalah campuran yang homogen antara zat terlarut dan zat pelarut. Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dapat digolongkan
Lebih terperinciReaksi dan Stoikiometri Larutan
Reaksi dan Stoikiometri Larutan A. PERSAMAAN REAKSI ION Persamaan reaksi ion adalah persamaan reaksi yang menjelaskan bagaimana reaksi antar-ion terjadi pada larutan elektrolit. Persamaan reaksi ion terdiri
Lebih terperinciReaksi Dan Stoikiometri Larutan
A. PERSAMAAN REAKSI ION Reaksi Dan Stoikiometri Larutan Persamaan reaksi ion adalah persamaan reaksi yang menjelaskan bagaimana reaksi antar-ion terjadi pada elektrolit. Persamaan reaksi ion terdiri dari:
Lebih terperinciBAB IV BILANGAN OKSIDASI DAN TATA NAMA SENYAWA
BAB IV BILANGAN OKSIDASI DAN TATA NAMA SENYAWA 1. BILANGAN OKSIDASI Bilangan oksidasi suatu unsur menggambarkan kemampuan unsur tersebut berikatan dengan unsur lain dan menunjukkan bagaimana peranan elektron
Lebih terperinciBAB III TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI
BAB III TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI A. STANDAR KOMPETENSI Mendiskripsikan hukumhukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia. B. Kompetensi Dasar : Menuliskan nama senyawa anorganik
Lebih terperinciElektrokimia. Tim Kimia FTP
Elektrokimia Tim Kimia FTP KONSEP ELEKTROKIMIA Dalam arti yang sempit elektrokimia adalah ilmu pengetahuan yang mempelajari peristiwa-peristiwa yang terjadi di dalam sel elektrokimia. Sel jenis ini merupakan
Lebih terperincib. Ruas yang kurang H maka ditambah H 2 O. untuk suasana basa: a. Ruas yang kurang O maka ditambah OH - ( tetapi koefisien OH - langsung dikali 2)
Cara Perubahan Bilangan Oksidasi 1. Tentukan bilangan oksidasi dari atom yang mengalami kenaikan biloks (oksidasi) dan penurunan biloks (reduksi). 2. Setarakan (samakan) nilai kenaikan dan penurunan biloks
Lebih terperinciRedoks dan Elektrokimia Tim Kimia FTP
Redoks dan Elektrokimia Tim Kimia FTP KONSEP ELEKTROKIMIA Dalam arti yang sempit elektrokimia adalah ilmu pengetahuan yang mempelajari peristiwa-peristiwa yang terjadi di dalam sel elektrokimia. Sel jenis
Lebih terperinciLEMBARAN SOAL Larutan senyawa di bawah ini dalam air bersifat elektrolit kuat, kecuali... a. NaOH c. HCl e. Ba(OH) 2 b. H 2 SO 4 e.
LEMBARAN SOAL 13 Mata Pelajaran : KMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X ( SEPULUH ) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah soal dengan
Lebih terperinciFAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA BAHAN AJAR KIMIA DASAR BAB II RUMUS KIMIA DAN TATANAMA
No. BAK/TBB/SBG201 Revisi : 00 Tgl. 01 Mei 2008 Hal 1 dari 6 BAB II RUMUS KIMIA DAN TATANAMA A. Rumus Kimia Rumus kimia merupakan kumpulan lambang atom dengan komposisi tertentu. Rumus kimia terdiri dari
Lebih terperinciOksidasi dan Reduksi
Oksidasi dan Reduksi Reaksi kimia dapat diklasifikasikan dengan beberapa cara antara lain reduksi-oksidasi (redoks) Reaksi : selalu terjadi bersama-sama. Zat yang teroksidasi = reduktor Zat yang tereduksi
Lebih terperinciChapter 7 Larutan tirtawi (aqueous solution)
Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi modif oleh Dr I Kartini Chapter 7 Larutan tirtawi (aqueous solution) Larutan adalah campuran yang homogen dari dua atau lebih
Lebih terperinciK13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia
K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia Stoikiometri Larutan - Soal Doc. Name: RK13AR11KIM0601 Doc. Version : 2016-12 01. Zat-zat berikut ini dapat bereaksi dengan larutan asam sulfat, kecuali... (A) kalsium
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 6 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 6 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Elektron ditemukan oleh. A. J.J. Thomson D. Henri Becquerel
Lebih terperinciMODUL KIMIA KELAS X TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI
MODUL KIMIA KELAS X TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI KOMPETENSI DASAR INDIKATOR Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya. 1. Menentukan nama senyawa
Lebih terperinciBAB 8. ELEKTROKIMIA 8.1 REAKSI REDUKSI OKSIDASI 8.2 SEL ELEKTROKIMIA 8.3 POTENSIAL SEL, ENERGI BEBAS, DAN KESETIMBANGAN 8.4 PERSAMAAN NERNST 8
BAB 8 BAB 8. ELEKTROKIMIA 8.1 REAKSI REDUKSI OKSIDASI 8.2 SEL ELEKTROKIMIA 8.3 POTENSIAL SEL, ENERGI BEBAS, DAN KESETIMBANGAN 8.4 PERSAMAAN NERNST 8.5 SEL ACCU DAN BAHAN BAKAR 8.6 KOROSI DAN PENCEGAHANNYA
Lebih terperinciSOAL UJIAN AKHIR SEMESTER 2 KIMIA KELAS X (SEPULUH) TP. 2008/2009
SOAL UJIAN AKHIR SEMESTER 2 KIMIA KELAS X (SEPULUH) TP. 2008/2009 1. Dari suatu percobaan daya hantar listrik suatu larutan diperoleh data sebagai berikut: Percobaan Larutan Lampu Gelembung gas 1 2 3 4
Lebih terperinciMODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10
SMA IPA Kelas 0 A. Massa Atom. Massa Atom Relatif (Ar) Massa atom relatif (Ar) merupakan perbandingan massa atom dengan massa satu atom yang tetap. Secara matematis dapat dirumuskan sebagai berikut. sma
Lebih terperinciYAYASAN PEMBINA UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA SMA LABSCHOOL KEBAYORAN
YAYASAN PEMBINA UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA SMA LABSCHOOL KEBAYORAN ULANGAN HARIAN TERPROGRAM ( UHT ) Mata Pelajaran : KIMIA Kelas/Program : XII IPA / Reguler Hari,Tanggal : Kamis, 2 Oktober 2014 Waktu
Lebih terperinciRENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN. Kelas/Semester : X-1/ 2
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Nama Sekolah Mata Pelajaran : SMA ISEN MULANG : Kimia Kelas/Semester : X-1/ Pertemuan Ke- Pokok Bahasan Sub Pokok Bahasan Alokasi Waktu : (dua) : Reaksi Oksidasi dan Reduksi
Lebih terperinciLARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT. Perbandingan sifat-sifat larutan elektrolit dan larutan non elektrolit.
KIMIA DASAR I PERTEMUAN 1 Tujuan Perkuliahan: Setelah proses pembelajaran ini selesai, diharapkan mahasiswa dapat: 1. Menjelaskan pengertian dari larutan beserta contohnya. 2. Menjelaskan perbedaan larutan
Lebih terperinciLAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR (KI-1111) PERCOBAAN II REAKSI-REAKSI KIMIA DAN STOIKIOMETRI
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR (KI-1111) PERCOBAAN II REAKSI-REAKSI KIMIA DAN STOIKIOMETRI Tanggal Percobaan : 5 Oktober 2006 Shift : Kamis Pagi Kelompok : 4.3. A Disusun Oleh : Aulia Qiranawangsih (16606227)
Lebih terperinciAntiremed Kelas 11 Kimia
Antiremed Kelas 11 Kimia Stoikiometri Larutan - Latihan Soal Doc. Name: AR11KIM0699 Doc. Version : 2012-07 01. Zat-zat berikut ini dapat bereaksi dengan larutan asam sulfat, kecuali... (A) kalsium oksida
Lebih terperinciSOAL Latihan ELEKTROKIMIA dan ELEKTROLISA
SOAL Latihan ELEKTROKIMIA dan ELEKTROLISA 1. Tulis persamaan molekul yang seimbang untuk reaksi antara KMnO 4 dan KI dalam larutan basa. Kerangka reaksi ionnya adalah MnO 4 (aq) + I 2 (aq) MnO 4 2 (aq)
Lebih terperinciREAKSI OKSIDASI REDUKSI
6 REAKSI KSIDASI REDUKSI A. PENGERTIAN REDUKSI-KSIDASI B. ATURAN BILANGAN KSIDASI C. KSIDATR DAN REDUKTR D. REAKSI AUTREDKS (DISPRPRSI) E. PENERAPAN REAKSI REDKS DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI F. TATA NAMA
Lebih terperinciREAKSI REDUKSI DAN OKSIDASI
REAKSI REDUKSI DAN OKSIDASI Definisi Reduksi Oksidasi menerima elektron melepas elektron Contoh : Mg Mg 2+ + 2e - (Oksidasi ) O 2 + 4e - 2O 2- (Reduksi) Senyawa pengoksidasi adalah zat yang mengambil elektron
Lebih terperinciSTOKIOMETRI BAB. B. Konsep Mol 1. Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel. Contoh: Jika Ar Ca = 40, Ar O = 16, Ar H = 1, tentukan Mr Ca(OH) 2!
BAB 7 STOKIOMETRI A. Massa Molekul Relatif Massa Molekul Relatif (Mr) biasanya dihitung menggunakan data Ar masing-masing atom yang ada dalam molekul tersebut. Mr senyawa = (indeks atom x Ar atom) Contoh:
Lebih terperinciSoal ini terdiri dari 25 soal PG (50 poin) dan 6 soal essay (88 poin)
Bidang Studi Kode Berkas : Kimia : KI-T01 (soal) Soal ini terdiri dari 25 soal PG (50 poin) dan 6 soal essay (88 poin) Tetapan Avogadro N A = 6,022 10 23 partikel.mol 1 Tetapan Gas Universal R = 8,3145
Lebih terperinciSoal-soal Redoks dan elektrokimia
1. Reaksi redoks : MnO 4 (aq) + C 2 O 4 2- (aq) Mn 2+ (aq) + CO 2 (g), berlangsung dalam suasana asam. Setiap mol MnO 4 memerlukan H + sebanyak A. 4 mol B. 6 mol D. 10 mol C. 8 mol E. 12 mol 2. Reaksi
Lebih terperinciBAB 1V HASIL DAN PEMBAHASAN
4.1.1 HASIL PENELITIAN BAB 1V HASIL DAN PEMBAHASAN Berdasarkan data hasil penelitian, persentase kemampuan siswa kelas dalam menyelesaikan soal-soal persamaan reaksi kimia dapat dilihat pada tabel dibawah
Lebih terperinciHubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan
STOIKIOMETRI Pengertian Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia) Stoikiometri adalah hitungan kimia Hubungan
Lebih terperinciREDOKS DAN ELEKTROKIMIA
REDOKS DAN ELEKTROKIMIA 1. Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa KMnO4 adalah... A. +7 B. +6 C. +3 D. +2 E. +1 Jumlah bilangan oksidasi senyawa adalah nol, Kalium (K) mempunyai biloks +1 karena
Lebih terperinci30 Soal Pilihan Berganda Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten/Kota 2011 Alternatif jawaban berwarna merah adalah kunci jawabannya.
30 Soal Pilihan Berganda Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten/Kota 2011 Alternatif jawaban berwarna merah adalah kunci jawabannya. 1. Semua pernyataan berikut benar, kecuali: A. Energi kimia ialah energi
Lebih terperinciMODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10
A. Reaksi Redoks Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan reaksi oksidasi dan reduksi secara bersamaan. Zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut
Lebih terperinciLEMBARAN SOAL 10. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X ( SEPULUH) Pilihlah jawaban yang paling tepat.
LEMBARAN SOAL 10 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X ( SEPULUH) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan. Periksa dan bacalah soal dengan
Lebih terperinciBab 4. Reaksi dalam Larutan Berair
Bab 4 Reaksi dalam Larutan Berair Larutan adalah campuran yang homogen dari dua atau lebih zat. Zat yang jumlahnya lebih sedikit disebut zat terlarut. Zat yang jumlahnya lebih banyak disebut zat pelarut.
Lebih terperinciTES AWAL II KIMIA DASAR II (KI-112)
TES AWAL II KIMIA DASAR II (KI112) NAMA : Tanda Tangan N I M : JURUSAN :... BERBAGAI DATA. Tetapan gas R = 0,082 L atm mol 1 K 1 = 1,987 kal mol 1 K 1 = 8,314 J mol 1 K 1 Tetapan Avogadro = 6,023 x 10
Lebih terperinciTATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI. A. Kompetensi Inti KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya
BAB 4 TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI A. Kompetensi Inti KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab,
Lebih terperinci1. Bilangan Oksidasi (b.o)
Reaksi Redoks dan Elektrokimia 1. Bilangan Oksidasi (b.o) 1.1 Pengertian Secara sederhana, bilangan oksidasi sering disebut sebagai tingkat muatan suatu atom dalam molekul atau ion. Bilangan oksidasi bukanlah
Lebih terperinciUH : ELEKTROLISIS & KOROSI KODE SOAL : A
UH : ELEKTROLISIS & KOROSI KODE SOAL : A Selesaikan dengan cara!!! 1. Reduksi 1 mol ion SO 4 2- menjadi H 2S, memerlukan muatan listrik sebanyak A. 4 F D. 6 F B. 8F E. 16 F C. 20 F 2. Proses elektrolisis
Lebih terperinciReaksi Redoks. Cu 2+ (aq) + 2e - Cu(s) Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2e -
KIMIA KELAS XII IPA KURIKULUM GABUNGAN 03 Sesi NGAN Reaksi Redoks Reaksi redoks (reduksioksidasi) adalah reaksi kimia yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi. Pada dasarnya, reaksi redoks adalah gabungan
Lebih terperinciC. Reaksi oksidasi reduksi berdasarkan peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi. Bilangan Oksidasi (biloks)
97 Nama : Kelompok : Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X 5 /2 Alokasi Waktu : 2 x 45 menit. Materi pokok : Konsep Redoks Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit
Lebih terperinciREAKSI OKSIDASI DAN REDUKSI
BAB 8 REAKSI OKSIDASI DAN REDUKSI Gambar. 8.1 Reaksi oksidasi pada pelapisan logam. Sumber: Ensiklopedi Sains & Kehidupan Pada pelajaran kedelapan ini akan dipelajari tentang definisi reaksi oksidasi dan
Lebih terperinciLATIHAN-1 SEL ELEKTROLISIS
LATIHAN-1 SEL ELEKTROLISIS A. Pililah salah satu jawaban yang paling tepat! 1. Reduksi 1 mol ion MnO 4 - menjadi ion Mn 2+, memerlukan muatan listrik sebanyak. A. 1 F D. 2 F B. 3 F E. 4 F C. 5 F 2. Reaksi
Lebih terperinciPersamaan Redoks. Cu(s) + 2Ag + (aq) -> Cu 2+ (aq) + 2Ag(s)
Persamaan Redoks Dalam reaksi redoks, satu zat akan teroksidasi dan yang lainnya tereduksi. Proses ini terkadang mudah untuk dilihat; untuk contoh ketika balok logam tembaga ditempatkan dalam larutan perak
Lebih terperinciMenuliskan nama senyawa kimia
81 Bab 6. Stoikiometri Standar Kompetensi Memahami terjadinya ikatan kimia Memahami konsep mol Kompetensi Dasar Menuliskan nama senyawa kimia Menjelaskan konsep mol Menerapkan hukum Gay Lussac dan hukum
Lebih terperinciSoal 2.1. unsurnya dan menghasilkan. Penyelesaian. Perbandingan unsur-unsur Zn : O : P 25,40 : 16,58 : 8,02 65,
Soal. Seng fosfat digunakan sebagai semen gigi. Sebanyak 50,00 mg sampel dihancurkan menjadi unsur-unsurnya unsurnya dan menghasilkan 6,58 mg oksigen,, 8,0 mg fosforus, dan 5,40 mg seng. Tentukan rumus
Lebih terperinciBAB 2. PERSAMAAN KIMIA DAN HASIL REAKSI
BAB 2. PERSAMAAN KIMIA DAN HASIL REAKSI 1. RUMUS KIMIA 2. MENULISKAN PERSAMAAN KIMIA YANG BALANS 3. HUBUNGAN MASSA DALAM REAKSI KIMIA 4. REAKTAN PEMBATAS 5. HASIL PERSENTASE Reaktan (Pereaksi) Produk (Hasil
Lebih terperinciMengubah energi kimia menjadi energi listrik Mengubah energi listrik menjadi energi kimia Katoda sebagi kutub positif, anoda sebagai kutub negatif
TUGAS 1 ELEKTROKIMIA Di kelas X, anda telah mempelajari bilangan oksidasi dan reaksi redoks. Reaksi redoks adalah reaksi reduksi dan oksidasi. Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron atau reaksi
Lebih terperinciSulistyani, M.Si.
Sulistyani, M.Si. sulistyani@uny.ac.id Reaksi oksidasi: perubahan kimia suatu spesies (atom, unsur, molekul) melepaskan elektron. Cu Cu 2+ + 2e Reaksi reduksi: perubahan kimia suatu spesies (atom, unsur,
Lebih terperinciMODUL KIMIA SMA IPA Kelas 12
SMA IPA Kelas 1 A. Perkembangan Konsep Reaksi Redoks Konsep Oksidasi Reduksi I. Berdasarkan pengikatan dan pengeluaran oksigen Peristiwa bereaksinya suatu zat dengan oksigen. 4Na + O Na O Peristiwa pelepasan
Lebih terperinciMacam-macam Titrasi Redoks dan Aplikasinya
Macam-macam Titrasi Redoks dan Aplikasinya Macam-macam titrasi redoks Permanganometri Dikromatometri Serimetri Iodo-iodimetri Bromatometri Permanganometri Permanganometri adalah titrasi redoks yang menggunakan
Lebih terperinciPersiapan UN 2018 KIMIA
Persiapan UN 2018 KIMIA 1. Perhatikan gambar berikut! Teori atom yang muncul setelah percobaan tersebut menyatakan bahwa... A. Atom-atom dari sebuah unsur identik dan berbeda dengan atom unsur lain B.
Lebih terperinciPEMBAHASAN UJIAN NASIONAL KIMIA TAHUN 2006
UJIAN NASIONAL KIMIA TAHUN 2006 HTTP://GUDANGSOALPRO.BLOGSPOT.COM 1 1. Di antara unsur-unsur 12 P, 16 Q, 19 R, 34 S dan 53 T yang terletak pada golongan yang sama dalam sistem periodik unsur adalah...
Lebih terperinciKIMIA 2 KELAS X. D. molekul-molekul kovalen yang bereaksi dengan air E. molekul-molekul kovalen yang bergerak bebas di dalam air
KIMIA 2 KELAS X PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja 3. Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban
Lebih terperinciSTOIKIOMETRI. Oleh. Sitti Rahmawati S.Pd.
STOIKIOMETRI Oleh Sitti Rahmawati S.Pd Copyright oke.or.id Artikel ini boleh dicopy,diubah, dikutip, di cetak dalam media kertas atau yang lain, dipublikasikan kembali dalam berbagai bentuk dengan tetap
Lebih terperinciIkatan kimia. 1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia. Ikatan kimia
Ikatan kimia 1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia Ikatan kimia Gaya tarik menarik antara atom sehingga atom tersebut tetap berada bersama-sama dan terkombinasi dalam senyawaan. gol 8 A sangat
Lebih terperinciUJIAN MASUK BERSAMA (UMB) Mata Pelajaran : Kimia Tanggal : 07 Juni 009 Kode Soal : 9. Penamaan yang tepat untuk : CH CH CH CH CH CH OH CH CH adalah A. -etil-5-metil-6-heksanol B.,5-dimetil-1-heptanol C.
Lebih terperinciII Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Bab II Reaksi Redoks dan Elektrokimia Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari bab ini Anda dapat menyetarakan reaksi redoks, menyusun dan menerapkan sel volta dan sel elektrolisis, serta memahami dan mencegah
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 8 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 8 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Di antara unsur-unsur 12 P, 16 Q, 19 R, 34 S dan 53
Lebih terperinciStoikiometri. OLEH Lie Miah
Stoikiometri OLEH Lie Miah 1 STANDAR KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR INDIKATOR KARAKTERISTIK MATERI KESULITAN BELAJAR SISWA STANDAR KOMPETENSI Memahami hukum-hukum dasar Kimia dan penerapannya dalam perhitungan
Lebih terperinciSoal 5 Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat ((NH4)3PO4) (Ar N = 14, H = 1, dan P = 31) adalah. A. 0,05 mol
Bank Soal Stoikiometri Kimia Bagian 2 Soal 1 Satu liter campuran gas terdiri dari 60% volume metana (CH4) dan sisanya gas etana (C2H6) dibakar sempurna sesuai reaksi: CH4 + 3 O2 2 CO2 + 2 H2O 2 C2H6 +
Lebih terperinciBAB III STOIKIOMETRI
BAB III STOIKIOMETRI A. Standar Kompetensi: Memahami tentang ilmu kimia dan dasar-dasarnya serta mampu menerapkannya dalam kehidupan se-hari-hari terutama yang berhubungan langsung dengan kehidupan. B.
Lebih terperinciLOGO. Stoikiometri. Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar
LOGO Stoikiometri Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar Konsep Mol Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol. 1 mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C 12,
Lebih terperinciBAB IV HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN
BAB IV HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN 4.1.Hasil Penelitian Pada dasarnya tujuan utama penelitian ini adalah untuk mengetahui kesulitan belajar siswa pada materi persamaan reaksi di Kelas X dan XI IPA
Lebih terperinciTATA NAMA SENYAWA DAN PER- SAMAAN REAKSI
TATA NAMA SENYAWA DAN PER- SAMAAN REAKSI A. RUMUS KIMIA B. TATA NAMA SENYAWA ANRGANIK C. PERSAMAAN REAKSI Materi tersusun oleh atom-atom, misalnya tembaga, jika tembaga kita potong menjadi dua bagian masing-masing
Lebih terperinciTabel Periodik. Bab 3a. Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi 2010 dimodifikasi oleh Dr.
Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi 2010 dimodifikasi oleh Dr. Indriana Kartini Bab 3a Tabel Periodik Kapan unsur-unsur ditemukan? 8.1 1 ns 1 Konfigurasi elektron
Lebih terperinciReaksi Oksidasi dan Reduksi
Kode KIM.07 Reaksi Oksidasi dan Reduksi BAGIAN PROYEK PENGEMBANGAN KURIKULUM DIREKTORAT PENDIDIKAN MENENGAH KEJURUAN DIREKTORAT JENDERAL PENDIDIKAN DASAR DAN MENENGAH DEPARTEMEN PENDIDIKAN NASIONAL 2004
Lebih terperinciELEKTROKIMIA Reaksi Reduksi - Oksidasi
Jurusan Kimia - FMIPA Universitas Gadjah Mada (UGM) ELEKTROKIMIA Reaksi Reduksi - Oksidasi Drs. Iqmal Tahir, M.Si. Laboratorium Kimia Fisika,, Jurusan Kimia Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam
Lebih terperinciRENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
No. Dokumen : F/751/WKS1/P/5 No. Revisi : 1 Tanggal : 1 Juli 2016 Berlaku RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Satuan Pendidikan : SMA Negeri 1 Godean Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XII/ Gasal
Lebih terperinciSOAL KIMIA 1 KELAS : XI IPA
SOAL KIIA 1 KELAS : XI IPA PETUNJUK UU 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja 3. Kerjakanlah soal anda pada lembar
Lebih terperinciSIMULASI UJIAN NASIONAL 3
SIMULASI UJIAN NASIONAL 3 1. Diketahui: H, Li, Be, O, F, Ne, Na, Mg, 1 3 4 8 9 10 11 12 Ar, 18 36 Kr Kelompok unsur atau ion berikut yang mempunyai konfigurasi elektron yang sama (A) O 2-, F -, Ne (D)
Lebih terperinciSKL 2 RINGKASAN MATERI. 1. Konsep mol dan Bagan Stoikiometri ( kelas X )
SKL 2 Menerapkan hukum-hukum dasar kimia untuk memecahkan masalah dalam perhitungan kimia. o Menganalisis persamaan reaksi kimia o Menyelesaikan perhitungan kimia yang berkaitan dengan hukum dasar kimia
Lebih terperinciKUMPULAN SOAL-SOAL KIMIA LAJU REAKSI
KUMPULAN SOAL-SOAL KIMIA LAJU REAKSI 1. Untuk membuat 500 ml larutan H 2 SO 4 0.05 M dibutuhkan larutan H 2 SO 4 5 M sebanyak ml a. 5 ml b. 10 ml c. 2.5 ml d. 15 ml e. 5.5 ml 2. Konsentrasi larutan yang
Lebih terperinciMODUL 4. Peranan Elektrolit dalam Tubuh
MODUL 4 MODUL 4 Peranan Elektrolit dalam Tubuh i Kata Pengantar Daftar Isi Pendidikan kesetaraan sebagai pendidikan alternatif memberikan layanan kepada mayarakat yang karena kondisi geografis, sosial
Lebih terperinciL A R U T A N _KIMIA INDUSTRI_ DEWI HARDININGTYAS, ST, MT, MBA WIDHA KUSUMA NINGDYAH, ST, MT AGUSTINA EUNIKE, ST, MT, MBA
L A R U T A N _KIMIA INDUSTRI_ DEWI HARDININGTYAS, ST, MT, MBA WIDHA KUSUMA NINGDYAH, ST, MT AGUSTINA EUNIKE, ST, MT, MBA 1. Larutan Elektrolit 2. Persamaan Ionik 3. Reaksi Asam Basa 4. Perlakuan Larutan
Lebih terperinciReview II. 1. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada katoda adalah... A. 2H 2
KIMIA KELAS XII IPA - KURIKULUM GABUNGAN 14 Sesi NGAN Review II A. ELEKTROLISIS 1. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada katoda adalah... A. 2H 2 O 4H + + O 2
Lebih terperinciBab III Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
Bab III Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi TUJUAN PEMBELAJARAN Sumber: Encarta 2005 Asam klorida sering digunakan untuk menguji material yang mengandung kalsium karbonat. Kalsium karbonat dengan asam
Lebih terperinciAntiremed Kelas 10 KIMIA
Antiremed Kelas 10 KIMIA Persiapan UAS 1 Kimia Doc Name: AR10KIM01UAS Version : 2016-07 halaman 1 01. Partikel berikut yang muatannya sebesar 19 1,6 10 C dan bermassa 1 sma (A) elektron (B) proton (C)
Lebih terperinciLATIHAN SOAL KIMIA KELAS XII
LATIHAN SOAL KIMIA KELAS XII 1. Suatu larutan diperoleh dari melarutkan 6 gram urea (Mr= 60) dalam 1 liter air. Larutan yang lain diperoleh dari melarutkan 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 1 liter air.
Lebih terperinciBAB 7 REAKSI REDOKS. Proses perkaratan besi
BAB 7 REAKSI REDOKS Pernahkah kamu melihat pagar besi yang berkarat? Zat apakah yang menyebabkan pagar besi tersebut menjadi berkarat? Dan reaksi apakah yang terjadi pada perkaratan pagar besi tersebut?
Lebih terperinciD. 2 dan 3 E. 2 dan 5
1. Pada suhu dan tekanan sama, 40 ml P 2 tepat habis bereaksi dengan 100 ml, Q 2 menghasilkan 40 ml gas PxOy. Harga x dan y adalah... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 5 Kunci : E D. 2 dan 3 E. 2 dan 5 Persamaan
Lebih terperinciKONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI
BAB V KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI Dalam ilmu fisika, dikenal satuan mol untuk besaran jumlah zat. Dalam bab ini, akan dibahas mengenai konsep mol yang mendasari perhitungan kimia (stoikiometri). A. KONSEP
Lebih terperinciREDOKS dan ELEKTROKIMIA
REDOKS dan ELEKTROKIMIA Overview Konsep termodinamika tidak hanya berhubungan dengan mesin uap, atau transfer energi berupa kalor dan kerja Dalam konteks kehidupan sehari-hari aplikasinya sangat luas mulai
Lebih terperinciSIMULASI UJIAN NASIONAL 1
SIMULASI UJIAN NASIONAL 1 1. Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron (A) n = 2, l = 2, m = 0, s = - 1 2 (B) n = 3, l = 0, m = +1, s = + 1 2 (C) n = 4, l = 2, m = - 3, s = -
Lebih terperinciPERSIAPAN UJIAN NASIONAL 2011 SMA MAARIF NU PANDAAN TAHUN PELAJARAN
PERSIAPAN UJIAN NASIONAL 2011 SMA MAARIF NU PANDAAN TAHUN PELAJARAN 2010-2011 Mata Pelajaran : Kimia Hari/Tanggal : Minggu, 10 Mei 2011 Waktu : 120 menit 1. Perhatikan beberapa perubahan materi berikut!
Lebih terperinciSMA NEGERI 6 SURABAYA LARUTAN ASAM & BASA. K a = 2.M a. 2. H 2 SO 4 (asam kuat) α = 1 H 2 SO 4 2H + 2
SMA NEGERI 6 SURABAYA LARUTAN ASAM & BASA K I M I A 1). TEORI ARCHENIUS Asam adalah zat yang jika di dalam air melepaskan ion H +, dengan kata lain pembawa sifat asam adalah ion H +. jumlah ion H+ yang
Lebih terperinciKimia Proyek Perintis I Tahun 1979
Kimia Proyek Perintis I Tahun 979 PP I-79-5 Kalsium mempunyai nomor 0, susunan elektron pada kulit K, L, M, N adalah A., 8, 0, 0 B., 8, 9, C., 8, 8, D., 8, 6, 4 E., 8,, 8 PP I-79-5 Larutan molal NaOH (BM
Lebih terperinciAsam + Oksida Basa Garam + air
MODUL JENIS - JENIS REAKSI dalam LARUTAN Jenis-Jenis reaksi antara lain : Reaksi Asam dan Basa Reaksi pendesakan logam Reaksi Metatesis ( Dekomposisi ) A. PENGGARAMAN Jenis-jenis Reaksi penggaraman : 1.
Lebih terperinciKompetensi Dasar: 3.2 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya.
Lampiran 1 Materi Reaksi Reduksi Oksidasi Untuk Kelas X SMA/MA Standar Kompetensi: 3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasireduksi. Kompetensi Dasar: 3.2 Menjelaskan
Lebih terperinciReaksi dalam Larutan Encer (Reactions in Aqueous Solution) Abdul Wahid Surhim 2014
Reaksi dalam Larutan Encer (Reactions in Aqueous Solution) Abdul Wahid Surhim 2014 Molaritas Sasaran Pembelajaran Elektrolit dan non-elektrolit Persamaan kimia Menuliskan persamaan molekul, ion, dan net
Lebih terperinci