SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP)
|
|
- Doddy Lesmono
- 7 tahun lalu
- Tontonan:
Transkripsi
1 Mata Kuliah : Kimia Teknik Kode Mata Kuliah : MKT 1105 SKS : 2(2-0) Waktu Pertemuan : 100 Menit SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP) A. Tujuan Pembelajaran 1. Tujuan pembelajaran umum mata kuliah Setelah menyelesaikan mata kuliah Kimia Teknik mahasiswa mengetahui dan mampu memahami mengenai materi, hukum-hukum kimia aplikasinya 2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan pendahuluan, mahasiswa akan dapat menjelaskan kaitan ilmu kimia dalam bidang ketekniksipilan secara benar B. Pokok bahasan Pendahuluan C. Sub Pokok Bahasan 1. Pendahuluan 2. Latar belakang 3. Pengertian-pengertian D. Kegiatan Belajar Mengajar Perkuliahan Pertemuan Ke- : 1 Tahap Kegiatan Kegiatan Dosen Kegiatan Mahasiswa Media Dan Alat Pengajaran Pendahuluan Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan kontrak pembelajaran Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-1 mengenai Pendahuluan, latar belakang, pengertian-pengertian Menjawab salam Menyimak Menyepakati kontrak pembelajaran OHP/LCD, laptop Estimasi Daftar Pustaka Waktu (Menit) 3 BW 1 1
2 Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa akan dapat menjelaskan kaitan ilmu kimia dalam bidang ketekniksipilan Menjelaskan relevansi yaitu menunjang wawasan mahasiswa dalam kaitan ilmu kimia dalam bidang ketekniksipilan secara benar Menjelaskan tujuan pembelajaran khusus yaitu Setelah mengikuti kuliah dengan pokok pendahuluan, mahasiswa akan dapat menjelaskan kaitan ilmu kimia dalam bidang ketekniksipilan secara benar Penyajian Uraian: Menjelaskan materi tentang pendahuluan Menjelaskan materi tentang latar belakang Menjelaskan materi tentang pengertian-pengertian Penutup Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-1 Memberikan tugas yaitu: Buat paper berisi tentang sejarah ilmu kimia dan biografi tokoh-tokoh besar kimia Memberikan deskripsi materi untuk pertemuan ke-2 sumber buku kimia untuk universitas Salam penutup Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa pengertianpengertian bahasan kimia teknik Menyimak Menyelesaikan tugas Menjawab salam 90 BW 1 7 BW 1 2
3 E. Evaluasi Buat makalah berisi tentang sejarah ilmu kimia dan biografi tokoh-tokoh besar kimia! F. DAFTAR PUSTAKA Buku Wajib 1. Hadyana Pudjaatmaka, Kimia Untuk Universitas, Erlangga, 1990 Buku Anjuran 1. Ilmu Kimia, Erlangga, Respati, Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Aksara Baru Jakarta,
4 Mata Kuliah : Kimia Teknik Kode Mata Kuliah : MKT 1105 SKS : 2(2-0) Waktu Pertemuan : 100 Menit SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP) A. Tujuan Pembelajaran 1. Tujuan pembelajaran umum mata kuliah Setelah menyelesaikan mata kuliah Kimia Teknik mahasiswa mampu memahami mengenai materi, hukum-hukum kimia aplikasinya 2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan perubahaan materi, mahasiswa akan dapat menjelaskan perubahan-perubahan serta mengenal jenis materi secara benar. B. Pokok bahasan Perubahan materi C. Sub Pokok Bahasan 1. Pendahuluan 2. Perubahan fisis dan kimia 3. Mengenal berbagai jenis materi D. Kegiatan Belajar Mengajar Perkuliahan Pertemuan Ke- : 2 Tahap Kegiatan Kegiatan Dosen Kegiatan Mahasiswa Media Dan Alat Pengajaran Pendahuluan Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-2 mengenai pendahuluan, perubahan fisis dan kimia, mengenal berbagai jenis materi Menjelaskan manfaat yaitu Menjawab salam Menyimak OHP/LCD, laptop Estimasi Daftar Pustaka Waktu (Menit) 3 BW 1 1
5 mahasiswa akan dapat menjelaskan perubahanperubahan serta mengenal jenis materi Menjelaskan relevansi yaitu menambah wawasan mahasiswa dalam mengenal perubahanperubahan serta jenis materi secara benar Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan Tekanan Fluida, mahasiswa akan dapat menjelaskan perubahanperubahan serta mengenal jenis materi secara benar Penyajian Uraian Menjelaskan materi tentang pendahuluan Menjelaskan materi tentang perubahan fisis dan kimia Menjelaskan materi tentang mengenal berbagai jenis materi Penutup Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-2 Memberikan tugas yaitu: 1. Sebutkan ada berapa jenis perubahan pada materi dan berikan contohnya 2. Sebutkan dan jelaskan perubahan-perubahan kimia Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menunjukan dan menjelaskan perubahanperubahan pada materi serta membedakan perubahan tersebut Menyimak Menyelesaikan tugas Menjawab salam 90 BW 1 7 BW 1 2
6 3. Sebutkan dan jelaskan perubahan-perubahan fisis pada materi 4. Termasuk perubahan apakah yang terjadi pada desain beton Memberikan deskripsi materi untuk pertemuan ke-3 sumber buku kimia untuk universitas Salam penutup E. Evaluasi 1. Sebutkan ada berapa jenis perubahan pada materi dan berikan contohnya! 2. Sebutkan dan jelaskan perubahan-perubahan kimia! 3. Sebutkan dan jelaskan perubahan-perubahan fisis pada materi! 4. Termasuk perubahan apakah yang terjadi pada desain beton! F. DAFTAR PUSTAKA Buku Wajib 1. Hadyana Pudjaatmaka, Kimia Untuk Universitas, Erlangga, 1990 Buku Anjuran 1. Ilmu Kimia, Erlangga, Respati, Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Aksara Baru Jakarta,
7 Mata Kuliah : Kimia Teknik Kode Mata Kuliah : MKT 1105 SKS : 2(2-0) Waktu Pertemuan : 100 Menit SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP) A. Tujuan Pembelajaran 1. Tujuan pembelajaran umum mata kuliah Setelah menyelesaikan mata kuliah Kimia Teknik mahasiswa mampu memahami mengenai materi, hukum-hukum kimia aplikasinya 2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan unsur, senyawa dan campuran, mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan unsur suatu materi secara benar. B. Pokok bahasan Unsur, senyawa dan campuran C. Sub Pokok Bahasan 1. pendahuluan 2. penguraian zat secara kimia D. Kegiatan Belajar Mengajar Perkuliahan Pertemuan Ke- : 3 Tahap Kegiatan Kegiatan Dosen Kegiatan Mahasiswa Media Dan Alat Pengajaran Pendahuluan Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-3 mengenai pendahuluan, penguraian zat secara kimia Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa menghitung dan menunjukan unsur suatu materi Menjawab salam Menyimak OHP/LCD, laptop Estimasi Daftar Pustaka Waktu (Menit) 3 BW 1 1
8 secara Menjelaskan relevansi yaitu menambah wawasan mahasiswa dalam menghitung dan menunjukan unsur suatu materi secara benar Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan unsur, senyawa, dan campuran, mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan unsur suatu materi secara benar Penyajian Uraian: Menjelaskan materi tentang pendahuluan Menjelaskan materi tentang penguraian zat secara kimia Penutup Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-3 Memberikan tugas yaitu: Jika diketahui perbandingan massa besi (Fe) dan belerang (S) dalam pembentukan senyawa besi (II) sulfida (FeS) adalah 7 : 4 maka tentukan : a) Massa besi yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan 8 gram belerang! b) Massa belerang yang tersisa, jika sebanyak 21 gram Fe direaksikan dengan 15 gram S! Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menjelaskan tenta ng penguraian zat secara kimia dan memberikan contohnya Menyimak Menyelesaikan tugas Menjawab salam 90 BW 1 7 BW 1 2
9 c) Massa S dan massa Fe yang dibutuhkan untuk menghasilkan 22 gram senyawa FeS! Memberikan deskripsi materi untuk pertemuan ke-4 sumber buku kimia untuk universitas Salam penutup E. Evaluasi Jika diketahui perbandingan massa besi (Fe) dan belerang (S) dalam pembentukan senyawa besi (II) sulfida (FeS) adalah 7 : 4 maka tentukan : a) Massa besi yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan 8 gram belerang! b) Massa belerang yang tersisa, jika sebanyak 21 gram Fe direaksikan dengan 15 gram S! c) Massa S dan massa Fe yang dibutuhkan untuk menghasilkan 22 gram senyawa FeS! F. DAFTAR PUSTAKA Buku Wajib 1. Hadyana Pudjaatmaka, Kimia Untuk Universitas, Erlangga, 1990 Buku Anjuran 1. Ilmu Kimia, Erlangga, Respati, Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Aksara Baru Jakarta,
10 Mata Kuliah : Kimia Teknik Kode Mata Kuliah : MKT 1105 SKS : 2(2-0) Waktu Pertemuan : 100 Menit SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP) A. Tujuan Pembelajaran 1. Tujuan pembelajaran umum mata kuliah Setelah menyelesaikan mata kuliah Kimia Teknik mahasiswa mampu memahami mengenai materi, hukum-hukum kimia aplikasinya 2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan unsur, senyawa dan campuran, mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan unsur suatu materi secara benar. B. Pokok bahasan Unsur, senyawa dan campuran C. Sub Pokok Bahasan 1. Hukum perbandingan tetap D. Kegiatan Belajar Mengajar Perkuliahan Pertemuan Ke- : 4 Tahap Kegiatan Kegiatan Dosen Kegiatan Mahasiswa Media Dan Alat Pengajaran Pendahuluan Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-4 mengenai hukum perbandingan tetap Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan unsur suatu materi Menjelaskan relevansi yaitu Menjawab salam Menyimak OHP/LCD, laptop Estimasi Daftar Pustaka Waktu (Menit) 3 BW 1 1
11 menambah wawasan mahasiswa dalam menghitung dan menunjukan unsur suatu materi secara benar Menjelaskan tujuan pembelajaran khusus yaitu Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan unsur, senyawa dan campuran, mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan unsur suatu materi secara benar. Penyajian Uraian: Menjelaskan materi tentang hukum perbandingan tetap Penutup Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-4 Memberikan tugas yaitu: 1. Serbuk kalsium sejumlah 20 gram (Ar Ca = 40) direaksikan dengan 20 gram belerang (Ar S = 32) sesuai dengan persamaan reaksi Ca + S CaS. Zat apakah yang tersisa setelah reaksi selesai?berapa massa zat yang tersisa setelah reaksi selesai? 2. Gas A 2 sebanyak 10 ml tepat habis bereaksi dengan 15 ml gas B 2 membentuk 10 ml gas A x B y pada suhu dan tekanan Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menjelaskan dan menghitung hukum perbandingan tetap Menyimak Menyelesaikan tugas Menjawab salam 90 BW 1 7 BW 1 2
12 yang sama. Berapakah nilai x dan y? Memberikan deskripsi materi untuk pertemuan ke-5 sumber buku kimia untuk universitas Salam penutup E. Evaluasi 1. Serbuk kalsium sejumlah 20 gram (Ar Ca = 40) direaksikan dengan 20 gram belerang (Ar S = 32) sesuai dengan persamaan reaksi Ca + S CaS. Zat apakah yang tersisa setelah reaksi selesai?berapa massa zat yang tersisa setelah reaksi selesai? 2. Gas A 2 sebanyak 10 ml tepat habis bereaksi dengan 15 ml gas B 2 membentuk 10 ml gas A x B y pada suhu dan tekanan yang sama. Berapakah nilai x dan y? F. DAFTAR PUSTAKA Buku Wajib 1. Hadyana Pudjaatmaka, Kimia Untuk Universitas, Erlangga, 1990 Buku Anjuran 1. Ilmu Kimia, Erlangga, Respati, Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Aksara Baru Jakarta,
13 Mata Kuliah : Kimia Teknik Kode Mata Kuliah : MKT 1105 SKS : 2(2-0) Waktu Pertemuan : 100 Menit SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP) A. Tujuan Pembelajaran 1. Tujuan pembelajaran umum mata kuliah Setelah menyelesaikan mata kuliah Kimia Teknik mahasiswa mampu memahami mengenai materi, hukum-hukum kimia aplikasinya 2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan unsur, senyawa dan campuran, mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan unsur suatu materi secara benar. B. Pokok bahasan Unsur, senyawa dan campuran C. Sub Pokok Bahasan 1. Pengertian campuran dan penggolongannya 2. Cara memisahkan campuran 3. Susunan zat-zat dalam campuran D. Kegiatan Belajar Mengajar Perkuliahan Pertemuan Ke- : 5 Tahap Kegiatan Kegiatan Dosen Kegiatan Mahasiswa Media Dan Alat Pengajaran Pendahuluan Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-5 mengenai pengertian campuran dan penggolongannya, cara memisahkan campuran, susunan zat-zat dalam campuran Menjawab salam Menyimak OHP/LCD, laptop Estimasi Daftar Pustaka Waktu (Menit) 3 BW 1 1
14 Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan unsur suatu materi Menjelaskan relevansi yaitu menambah wawasan mahasiswa dalam menghitung dan menunjukan unsur suatu materi secara benar Menjelaskan tujuan pembelajaran khusus yaitu Setelah mengikuti kuliah dengan pokok unsur, senyawa dan campuran, mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan unsur suatu materi secara benar. Penyajian Uraian: Menjelaskan materi tentang pengertian campuran dan penggolongannya Menjelaskan materi tentang cara memisahkan campuran Menjelaskan materi tentang susunan zat-zat dalam suatu campuran Penutup Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-5 Memberikan tugas yaitu: 1. Suatu campuran gas terdiri atas 2 mol gas N 2 O 3 dan 4 mol gas NO. Jika campuran gas ini terurai sempurna menjadi gas nitrogen dan gas oksigen, Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menjelaskan susunan zat suatu campuran Menyimak Menyelesaikan tugas Menjawab salam 90 BW 1 7 BW 1 2
15 berapakah perbandingan volume gas nitrogen terhadap gas hidrogen dalam campuran tersebut? Memberikan deskripsi materi untuk pertemuan ke-6 sumber buku kimia untuk universitas Salam penutup E. Evaluasi Suatu campuran gas terdiri atas 2 mol gas N2O3 dan 4 mol gas NO. Jika campuran gas ini terurai sempurna menjadi gas nitrogen dan gas oksigen, berapakah perbandingan volume gas nitrogen terhadap gas hidrogen dalam campuran tersebut? F. DAFTAR PUSTAKA Buku Wajib 1. Hadyana Pudjaatmaka, Kimia Untuk Universitas, Erlangga, 1990 Buku Anjuran 1. Ilmu Kimia, Erlangga, Respati, Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Aksara Baru Jakarta,
16 Mata Kuliah : Kimia Teknik Kode Mata Kuliah : MKT 1105 SKS : 2(2-0) Waktu Pertemuan : 100 Menit SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP) A. Tujuan Pembelajaran 1. Tujuan pembelajaran umum mata kuliah Setelah menyelesaikan mata kuliah kimia teknik mahasiswa mampu memahami mengenai materi, hukum-hukum kimia aplikasinya 2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan partikel-partikel materi, mahasiswa akan dapat menunjukan susunan partikel pembentuk materi secara benar. B. Pokok bahasan Partikel-partikel materi C. Sub Pokok Bahasan 1. pendahuluan 2. susunan partikel materi dalam bentuk atom D. Kegiatan Belajar Mengajar Perkuliahan Pertemuan Ke- : 6 Tahap Kegiatan Kegiatan Dosen Kegiatan Mahasiswa Media Dan Alat Pengajaran Pendahuluan Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-6 mengenai. pendahuluan, susunan partikel materi dalam bentuk atom. Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa akan dapat menunjukan susunan partikel Menjawab salam Menyimak OHP/LCD, laptop Estimasi Daftar Pustaka Waktu (Menit) 3 BW 1 1
17 pembentuk materi Menjelaskan relevansi yaitu menambah wawasan mahasiswa dalam menunjukan susunan partikel pembentuk materi secara benar Menjelaskan tujuan pembelajaran khusus yaitu Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan partikel-partikel materi, mahasiswa akan dapat menunjukan susunan partikel pembentuk materi secara benar Penyajian Uraian: Menjelaskan materi tentang pendahuluan Menjelaskan materi tentang susunan partikel materi dalam bentuk atom Penutup Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-6 Memberikan tugas yaitu: 1. Tuliskan contoh materi yang memilikiatom sebagai partikel terkecilnya! 2. Jelaskan pengertian atom menurut Dalton dan berikan contohnya! Memberikan deskripsi materi untuk pertemuan ke-7 sumber buku kimia untuk universitas Salam penutup Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menjelaskan dan menunjukan partikel materi dalam bentuk atom Menyimak Menyelesaikan tugas Menjawab salam 90 BW 1 7 BW 1 2
18 E. Evaluasi 1. Tuliskan contoh materi yang memilikiatom sebagai partikel terkecilnya! 2. Jelaskan pengertian atom menurut Dalton dan berikan contohnya! F. DAFTAR PUSTAKA Buku Wajib 1. Hadyana Pudjaatmaka, Kimia Untuk Universitas, Erlangga, 1990 Buku Anjuran 1. Ilmu Kimia, Erlangga, Respati, Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Aksara Baru Jakarta,
19 Mata Kuliah : Kimia Teknik Kode Mata Kuliah : MKT 1105 SKS : 2(2-0) Waktu Pertemuan : 100 Menit SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP) A. Tujuan Pembelajaran 1. Tujuan pembelajaran umum mata kuliah Setelah menyelesaikan mata kuliah kimia teknik mahasiswa mampu memahami mengenai materi, hukum-hukum kimia aplikasinya 2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan partikel-partikel materi, mahasiswa akan dapat menunjukan susunan partikel pembentuk materi secara benar. B. Pokok bahasan Partikel-partikel materi C. Sub Pokok Bahasan 1. susunan partikel materi dalam bentuk molekul 2. susunan partikel materi dalam bentuk ion D. Kegiatan Belajar Mengajar Perkuliahan Pertemuan Ke- : 7 Tahap Kegiatan Kegiatan Dosen Kegiatan Mahasiswa Media Dan Alat Pengajaran Pendahuluan Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-7 mengenai susunan partikel materi dalam bentuk molekul, susunan partikel materi dalam bentuk ion. Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa akan dapat Menjawab salam Menyimak OHP/LCD, laptop Estimasi Daftar Pustaka Waktu (Menit) 3 BW 1, 1
20 menunjukan susunan partikel pembentuk materi Menjelaskan relevansi yaitu menambah wawasan mahasiswa dalam menunjukan susunan partikel pembentuk materi secara benar Menjelaskan tujuan pembelajaran khusus yaitu Setelah mengikuti kuliah dengan pokok partikelpartikel materi, mahasiswa akan dapat menunjukan susunan partikel pembentuk materi secara benar. Penyajian Uraian: Menjelaskan materi tentang susunan partikel materi dalam bentuk molekul Menjelaskan materi tentang susunan partikel materi dalam bentuk ion Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menjelaskna dan menunjukan partikel maeri dalam bentuk molekul dan ion 90 BW 1 2
21 Penutup Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-7 Memberikan tugas yaitu: 1. Tuliskan persamaan dan perbedaan antara molekul unsur dan molekul senyawa. 2. Suatu campuran mengandung nitrogen,karbon dioksida, uap air, dan oksigen. Tentukanlah setiap molekul tersebut termasuk molekul unsur atau molekul senyawa. 3. Tuliskanlah 3 contoh molekul yang merupakan molekul senyawa dan molekul unsur 4. Jelaskan pengertian dari anion dan kation 5. Tuliskan beberapa contoh senyawa yang disusun oleh ion 6. Tuliskan ion-ion yang menyusun senyawa dengan rumus KMnO 4, BaCO 3, MgSO 4, dankcl! Memberikan deskripsi materi untuk pertemuan ke-8 sumber buku kimia untuk universitas Salam penutup Menyimak Menyelesaikan tugas Menjawab salam 7 BW 1 3
22 E. Evaluasi 1. Tuliskan persamaan dan perbedaan antara molekul unsur dan molekul senyawa. 2. Suatu campuran mengandung nitrogen,karbon dioksida, uap air, dan oksigen. Tentukanlah setiap molekul tersebut termasuk molekul unsur atau molekul senyawa. 3. Tuliskanlah 3 contoh molekul yang merupakan molekul senyawa dan molekul unsur 4. Jelaskan pengertian dari anion dan kation 5. Tuliskan beberapa contoh senyawa yang disusun oleh ion 6. Tuliskan ion-ion yang menyusun senyawa dengan rumus KMnO 4, BaCO 3, MgSO 4, dankcl. F. DAFTAR PUSTAKA Buku Wajib 1. Hadyana Pudjaatmaka, Kimia Untuk Universitas, Erlangga, 1990 Buku Anjuran 1. Ilmu Kimia, Erlangga, Respati, Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Aksara Baru Jakarta,
23 Mata Kuliah : Kimia Teknik Kode Mata Kuliah : MKT 1105 SKS : 2(2-0) Waktu Pertemuan : 100 Menit SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP) A. Tujuan Pembelajaran 1. Tujuan pembelajaran umum mata kuliah Setelah menyelesaikan mata kuliah Kimia Teknik mahasiswa mampu memahami mengenai materi, hukum-hukum kimia aplikasinya 2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan Unsur, mahasiswa akan dapat menunjukan dan merumuskan reaksi kimia secara benar. B. Pokok bahasan Unsur C. Sub Pokok Bahasan 1. Pendahuluan 2. Rumus kimia D. Kegiatan Belajar Mengajar Perkuliahan Pertemuan Ke- : 8 Tahap Kegiatan Kegiatan Dosen Kegiatan Mahasiswa Media Dan Alat Pengajaran Pendahuluan Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-8 mengenai pendahuluan, rumus kimia. Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa dapat menunjukan dan merumuskan reaksi kimia Menjelaskan relevansi yaitu Menjawab salam Menyimak OHP/LCD, laptop Estimasi Daftar Pustaka Waktu (Menit) 3 BW 1 1
24 menambah wawasan mahasiswa dalam menunjukan dan merumuskan reaksi kimia secara benar Menjelaskan tujuan pembelajaran khusus yaitu Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan Unsur, mahasiswa akan dapat menun jukan dan merumuskan reaksi kimia secara benar. Penyajian Uraian: Menjelaskan materi tentang pendahuluan Menjelaskan materi tentang rumus kimia. Penutup Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-8 Memberikan tugas yaitu: Tuliskan rumus kimia untuk reaksi campuran beton Memberikan deskripsi materi untuk pertemuan ke-9 sumber buku kimia untuk universitas Salam penutup Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menjelaskan rumus kimia Menyimak Menyelesaikan tugas Menjawab salam 90 BW 1, 7 BW 1 2
25 E. Evaluasi Tuliskan rumus kimia untuk reaksi campuran beton F. DAFTAR PUSTAKA Buku Wajib 1. Hadyana Pudjaatmaka, Kimia Untuk Universitas, Erlangga, 1990 Buku Anjuran 1. Ilmu Kimia, Erlangga, Respati, Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Aksara Baru Jakarta,
26 Mata Kuliah : Kimia Teknik Kode Mata Kuliah : MKT 1105 SKS : 2(2-0) Waktu Pertemuan : 100 Menit SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP) A. Tujuan Pembelajaran 1. Tujuan pembelajaran umum mata kuliah Setelah menyelesaikan mata kuliah Kimia Teknik mahasiswa mampu memahami mengenai materi, hukum-hukum kimia aplikasinya 2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan Unsur, mahasiswa akan dapat menunjukan dan merumuskan reaksi kimia secara benar. B. Pokok bahasan Unsur C. Sub Pokok Bahasan 1. Persamaan reaksi D. Kegiatan Belajar Mengajar Perkuliahan Pertemuan Ke- : 9 Tahap Kegiatan Kegiatan Dosen Kegiatan Mahasiswa Media Dan Alat Pengajaran Pendahuluan Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-9 mengenai persamaan reaksi Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa dapat menunjukan dan merumuskan reaksi kimia. Menjelaskan relevansi yaitu menambah wawasan mahasiswa Menjawab salam Menyimak OHP/LCD, laptop Estimasi Daftar Pustaka Waktu (Menit) 3 BW 1 1
27 dalam menunjukan dan merumuskan reaksi kimia secara benar. Menjelaskan tujuan pembelajaran khusus yaitu Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan unsur, mahasiswa akan dapat menunjukan dan merumuskan reaksi kimia secara benar. Penyajian Uraian: Menjelaskan materi reaksi kimia Penutup Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-9 Memberikan tugas yaitu: 1. Logam aluminium bereaksi dengan gas O 2 membentuk aluminium oksida. Tulislah persamaan reaksi dan penyetaraannya! 2. Reaksi antara tembaga dengan larutan asam nitrat encer menghasilkan tembaga (II) nitrat, gas nitrogen monooksida dan air. Tulislah persamaan reaksi dan setarakan persamaan reaksi tersebut! Memberikan deskripsi materi untuk pertemuan ke-10 sumber Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menghitung reaksi kimia Menyimak Menyelesaikan tugas Menjawab salam 90 BW 1 7 BW 1 2
28 kimia untuk universitas Salam penutup E. Evaluasi 1. Logam aluminium bereaksi dengan gas O 2 membentuk aluminium oksida. Tulislah persamaan reaksi dan penyetaraannya! 2. Reaksi antara tembaga dengan larutan asam nitrat encer menghasilkan tembaga (II) nitrat, gas nitrogen monooksida dan air. Tulislah persamaan reaksi dan setarakan persamaan reaksi tersebut! F. DAFTAR PUSTAKA Buku Wajib 1. Hadyana Pudjaatmaka, Kimia Untuk Universitas, Erlangga, 1990 Buku Anjuran 1. Ilmu Kimia, Erlangga, Respati, Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Aksara Baru Jakarta,
29 Mata Kuliah : Kimia Teknik Kode Mata Kuliah : MKT 1105 SKS : 2(2-0) Waktu Pertemuan : 100 Menit SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP) A. Tujuan Pembelajaran 1. Tujuan pembelajaran umum mata kuliah Setelah menyelesaikan mata kuliah kimia teknik mahasiswa mampu memahami mengenai materi, hukum-hukum kimia aplikasinya 2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan hukum perbandingan, mahasiswa akan dapat menunjukan perbandingan volume hasil reaksi kimia secara benar B. Pokok bahasan Hukum perbandingan C. Sub Pokok Bahasan 1. pendahuluan 2. hukum perbandingan volume D. Kegiatan Belajar Mengajar Perkuliahan Pertemuan Ke- : 10 Tahap Kegiatan Kegiatan Dosen Kegiatan Mahasiswa Media Dan Alat Pengajaran Pendahuluan Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-10 mengenai pendahuluan, hokum perbandingan volume Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa dapat menunjukan perbandingan volume hasil Menjawab salam Menyimak OHP/LCD, laptop Estimasi Daftar Pustaka Waktu (Menit) 3 BW 1 1
30 reaksi kimia. Menjelaskan relevansi yaitu menambah wawasan mahasiswa dalam menunjukan perbandingan volume hasil reaksi kimia secara benar. Menjelaskan tujuan pembelajaran khusus yaitu Setelah mengikuti kuliah dengan pokok hukum perbandingan, mahasiswa akan dapat menunjukan perbandingan volume hasil reaksi kimia secara benar. Penyajian Uraian: Menjelaskan materi tentang pendahuluan Menjelaskan materi tentang hukum perbandingan volume Penutup Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-10 Memberikan tugas yaitu: 1. Pada suhu dan tekanan yang sama, sebanyak 2 L gas nitrogen (N 2 ) tepat bereaksi dengan gas H 2 membentuk gas NH 3 (amonia). Tentukan : a) Persamaan reaksinya! b) Volume gas H 2 yang diperlukan! c) Volume gas NH 3 yang dihasilkan! Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menghitung hukum perbandingan volume Menyimak Menyelesaikan tugas Menjawab salam 90 BW 1 7 BW 1 2
31 2. Hitunglah volume gas nitrogen (T,P) dan gas hidrogen (T,P) yang dibutuhkan untuk membuat 24 liter amonia sesuai persamaan reaksi berikut : Memberikan deskripsi materi untuk pertemuan ke-11 sumber buku kimia untuk universitas Salam penutup E. Evaluasi 1. Pada suhu dan tekanan yang sama, sebanyak 2 L gas nitrogen (N 2 ) tepat bereaksi dengan gas H 2 membentuk gas NH 3 (amonia). Tentukan : a) Persamaan reaksinya! b) Volume gas H 2 yang diperlukan! c) Volume gas NH 3 yang dihasilkan! 2. Hitunglah volume gas nitrogen (T,P) dan gas hidrogen (T,P) yang dibutuhkan untuk membuat 24 liter amonia sesuai persamaan reaksi berikut : F. DAFTAR PUSTAKA Buku Wajib 1. Hadyana Pudjaatmaka, Kimia Untuk Universitas, Erlangga, 1990 Buku Anjuran 1. Ilmu Kimia, Erlangga, Respati, Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Aksara Baru Jakarta,
32 Mata Kuliah : Kimia Teknik Kode Mata Kuliah : MKT 1105 SKS : 2(2-0) Waktu Pertemuan : 100 Menit SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP) A. Tujuan Pembelajaran 1. Tujuan pembelajaran umum mata kuliah Setelah menyelesaikan mata kuliah kimia teknik mahasiswa mampu memahami mengenai materi, hukum-hukum kimia aplikasinya 2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan hukum perbandingan, mahasiswa akan dapat menunjukan perbandingan volume hasil reaksi kimia secara benar B. Pokok bahasan Hukum perbandingan C. Sub Pokok Bahasan 1. Hipotesa Avogadro D. Kegiatan Belajar Mengajar Perkuliahan Pertemuan Ke- : 11 Tahap Kegiatan Dosen Kegiatan Mahasiswa Media Dan Alat Estimasi Daftar Pustaka Kegiatan Pendahuluan Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-11 mengenai hipotesa avogadro Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa dapat menunjukan perbandingan volume hasil reaksi kimia Menjelaskan relevansi yaitu Menjawab salam Menyimak Pengajaran OHP/LCD, laptop Waktu 3 BW 1 1
33 menambah wawasan mahasiswa dalam menunjukan perbandingan volume hasil reaksi kimia secara benar Menjelaskan tujuan pembelajaran khusus yaitu Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan hukum perbandingan, mahasiswa akan dapat menunjukan perbandingan volume hasil reaksi kimia secara benar. Penyajian Uraian: Menjelaskan materi tentang hipotesa avogadro Penutup Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-11 Memberikan tugas yaitu: 1. Satu liter gas nitrogen (N 2 ; T,P) tepat bereaksi dengan 2 liter gas oksigen (O 2 ; T,P) membentuk 1 liter gas X (T,P). Tentukan rumus molekul gas X tersebut! 2. Sebanyak 10 ml gas hidrokarbon C x H y (P,T) tepat dibakar habis dengan 35 ml gas oksigen (P,T). Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menghitung dan menunjukan hipotesa avogadro Menyimak Menyelesaikan tugas Menjawab salam 90 BW 1 7 BW 1 2
34 Persamaan reaksinya : Jika gas karbondioksida yang dihasilkan sebanyak 20 ml, maka tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut! Memberikan deskripsi materi untuk pertemuan ke-12 sumber buku kimia untuk universitas Salam penutup E. Evaluasi 1. Satu liter gas nitrogen (N 2 ; T,P) tepat bereaksi dengan 2 liter gas oksigen (O 2 ; T,P) membentuk 1 liter gas X (T,P). Tentukan rumus molekul gas X tersebut! 2. Sebanyak 10 ml gas hidrokarbon C x H y (P,T) tepat dibakar habis dengan 35 ml gas oksigen (P,T). Persamaan reaksinya : Jika gas karbondioksida yang dihasilkan sebanyak 20 ml, maka tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut! F. DAFTAR PUSTAKA Buku Wajib 1. Hadyana Pudjaatmaka, Kimia Untuk Universitas, Erlangga, 1990 Buku Anjuran 1. Ilmu Kimia, Erlangga, Respati, Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Aksara Baru Jakarta,
35 Mata Kuliah : Kimia Teknik Kode Mata Kuliah : MKT 1105 SKS : 2(2-0) Waktu Pertemuan : 100 Menit SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP) A. Tujuan Pembelajaran 1. Tujuan pembelajaran umum mata kuliah Setelah menyelesaikan mata kuliah kimia teknik mahasiswa mampu memahami mengenai materi, hukum-hukum kimia aplikasinya l 2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan massa, mahasiswa akan dapat menunjukan dan membedakan massa atom relatif dan massa molekul relative secara benar. B. Pokok bahasan massa C. Sub Pokok Bahasan 1. Massa atom relatif 2. Massa molekul relatif D. Kegiatan Belajar Mengajar Perkuliahan Pertemuan Ke- : 12 Tahap Kegiatan Kegiatan Dosen Kegiatan Mahasiswa Media Dan Alat Pengajaran Pendahuluan Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-12 mengenai massa atom relative dan massa molekul relatif. Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa dapat menunjukan dan membedakan massa atom Menjawab salam Menyimak OHP/LCD, laptop Estimasi Daftar Pustaka Waktu (Menit) 3 BW 1 1
36 relatif dan massa molekul relative Menjelaskan relevansi yaitu menambah wawasan mahasiswa dalam menunjukan dan membedakan massa atom relatif dan massa molekul relative secara benar Menjelaskan tujuan pembelajaran khusus yaitu Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan massa, mahasiswa akan dapat menunjukan dan membedakan massa atom relatif dan massa molekul relative secara benar. Penyajian Uraian: Menjelaskan materi tentang massa atom realtif Menjelaskan materi tentang massa molekul relatif Penutup Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-12 Memberikan tugas yaitu: 1. Diketahui massa atom unsur Al adalah 26,98115 tentukan massa atom relatif (Ar) unsur tersebut : 2. Diketahui Ar H=1, Ar C=12, Ar N=14, Ar O=16. Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menghitung dan menunjukan massa atom relative dan massa molekul relatif Menyimak Menyelesaikan tugas Menjawab salam 90 BW 1 7 BW 1 2
37 Tentukan Mr dari senyawa (NH 4 ) 2.CO 3 3. Diketahui Ar Al = 27, S = 32, O = 16, Tentukan massa molekul relatif (Mr) senyawa Al 2 (SO 4 )3 4. Diketahui Ar Cu = 63,5 S = 32, O = 16, H = 1, Tentukan massa molekul CuSO 4. 5 H 2 O Memberikan deskripsi materi untuk pertemuan ke-13 sumber buku kimia untuk universitas Salam penutup E. Evaluasi 1. Diketahui massa atom unsur Al adalah 26,98115 tentukan massa atom relatif (Ar) unsur tersebut : 2. Diketahui Ar H=1, Ar C=12, Ar N=14, Ar O=16. Tentukan Mr dari senyawa (NH 4 ) 2.CO 3 3. Diketahui Ar Al = 27, S = 32, O = 16, Tentukan massa molekul relatif (Mr) senyawa Al 2 (SO 4 )3 4. Diketahui Ar Cu = 63,5 S = 32, O = 16, H = 1, Tentukan massa molekul CuSO 4. 5 H 2 O F. DAFTAR PUSTAKA Buku Wajib 1. Hadyana Pudjaatmaka, Kimia Untuk Universitas, Erlangga, 1990 Buku Anjuran 1. Ilmu Kimia, Erlangga, Respati, Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Aksara Baru Jakarta,
38 Mata Kuliah : Kimia Teknik Kode Mata Kuliah : MKT 1105 SKS : 2(2-0) Waktu Pertemuan : 100 Menit SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP) A. Tujuan Pembelajaran 1. Tujuan pembelajaran umum mata kuliah Setelah menyelesaikan mata kuliah kimia teknik mahasiswa mampu memahami mengenai materi, hukum-hukum kimia aplikasinya 2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan konsep mol mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan konsep mol dalam ikatan kimia secara benar. B. Pokok bahasan Konsep mol C. Sub Pokok Bahasan 1. pendahuluan 2. konsep mol dan perhitungan kimia D. Kegiatan Belajar Mengajar Perkuliahan Pertemuan Ke- : 13 Tahap Kegiatan Kegiatan Dosen Kegiatan Mahasiswa Media Dan Alat Pengajaran Pendahuluan Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-13 mengenai konsep mol dan perhitungan kima Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa dapat menghitung dan menunjukan konsep mol dalam ikatan kimia Menjawab salam Menyimak OHP/LCD, laptop Estimasi Daftar Pustaka Waktu (Menit) 3 BW 1 1
39 Menjelaskan relevansi yaitu menambah wawasan mahasiswa dalam menghitung dan menunjukan konsep mol dalam ikatan kimia secara benar Menjelaskan tujuan pembelajaran khusus yaitu Setelah mengikuti kuliah dengan pokok konsep mol mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan konsep mol dalam ikatan kimia secara benar. Penyajian Uraian: Menjelaskan materi pendahuluan Menjelaskan materi tentang konsep mol dan prthitungan kimia Penutup Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-13 Memberikan tugas yaitu: 1. Berapa mol atom timbal dan oksigen yang dibutuhkan untuk membuat 5 mol timbal dioksida (PbO2) 2. Berapa jumlah atom besi (Ar Fe = 56 g/mol) dalam besi seberat 0,001 gram Memberikan deskripsi materi untuk pertemuan ke-14 sumber buku kimia untuk universitas Salam penutup Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menghitung kosep mol Menyimak Menyelesaikan tugas Menjawab salam 90 BW 1 7 BW 1 2
40 E. Evaluasi 1. Berapa mol atom timbal dan oksigen yang dibutuhkan untuk membuat 5 mol timbal dioksida (PbO2) 2. Berapa jumlah atom besi (Ar Fe = 56 g/mol) dalam besi seberat 0,001 gram F. DAFTAR PUSTAKA Buku Wajib 1. Hadyana Pudjaatmaka, Kimia Untuk Universitas, Erlangga, 1990 Buku Anjuran 1. Ilmu Kimia, Erlangga, Respati, Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Aksara Baru Jakarta,
41 Mata Kuliah : Kimia Teknik Kode Mata Kuliah : MKT 1105 SKS : 2(2-0) Waktu Pertemuan : 100 Menit SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP) A. Tujuan Pembelajaran 1. Tujuan pembelajaran umum mata kuliah Setelah menyelesaikan mata kuliah kimia teknik mahasiswa mampu memahami mengenai materi, hukum-hukum kimia aplikasinya 2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan konsep mol mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan konsep mol dalam ikatan kimia secara benar. B. Pokok bahasan Konsep mol C. Sub Pokok Bahasan 1. Struktur atom D. Kegiatan Belajar Mengajar Perkuliahan Pertemuan Ke- : 14 Tahap Kegiatan Kegiatan Dosen Kegiatan Mahasiswa Media Dan Alat Pengajaran Pendahuluan Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-14 mengenai struktur atom Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa dapat menghitung dan menunjukan konsep mol dalam ikatan kimia Menjawab salam Menyimak OHP/LCD, laptop Estimasi Daftar Pustaka Waktu (Menit) 3 BW 1 1
42 Menjelaskan relevansi yaitu menambah wawasan mahasiswa dalam menghitung dan menunjukan konsep mol dalam ikatan kimia secara benar Menjelaskan tujuan pembelajaran khusus yaitu Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan konsep mol, mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan konsep mol dalam ikatan kimia secara benar. Penyajian Uraian: Menjelaskan materi tentang struktur atom Penutup Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-14 Memberikan tugas yaitu: 1. Bila Al (nomor atomnya = 13) membentuk Al3+ maka susunan elektron terluarnya adalah 2. Jelaskan sifat dari unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 2s1 Memberikan deskripsi materi untuk pertemuan ke-14 sumber buku kimia untuk universitas Salam penutup Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menunjukan dan menjelaskan struktur atom Menyimak Menyelesaikan tugas Menjawab salam 90 BW 1 7 BW 1 2
43 E. Evaluasi 1. Bila Al (nomor atomnya = 13) membentuk Al3+ maka susunan elektron terluarnya adalah 2. Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 2s1 mempunyai sifat F. DAFTAR PUSTAKA Buku Wajib 1. Hadyana Pudjaatmaka, Kimia Untuk Universitas, Erlangga, 1990 Buku Anjuran 1. Ilmu Kimia, Erlangga, Respati, Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Aksara Baru Jakarta,
44 Mata Kuliah : Kimia Teknik Kode Mata Kuliah : MKT 1105 SKS : 2(2-0) Waktu Pertemuan : 100 Menit SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP) A. Tujuan Pembelajaran 1. Tujuan pembelajaran umum mata kuliah Setelah menyelesaikan mata kuliah kimia teknik mahasiswa mampu memahami mengenai materi, hukum-hukum kimia aplikasinya 2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan konsep mol mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan konsep mol dalam ikatan kimia secara benar. B. Pokok bahasan Konsep mol C. Sub Pokok Bahasan Sistem periodic unsur D. Kegiatan Belajar Mengajar Perkuliahan Pertemuan Ke- : 15 Tahap Kegiatan Kegiatan Dosen Kegiatan Mahasiswa Media Dan Alat Pengajaran Pendahuluan Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-15 mengenai system periodic unsur Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa dapat menghitung dan menunjukan konsep mol dalam ikatan kimia Menjawab salam Menyimak OHP/LCD, laptop Estimasi Daftar Pustaka Waktu (Menit) 3 BW 1 1
45 Menjelaskan relevansi yaitu menambah wawasan mahasiswa dalam menghitung dan menunjukan konsep mol dalam ikatan kimia secara benar Menjelaskan tujuan pembelajaran khusus yaitu Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan konsep mol, mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan konsep mol dalam ikatan kimia secara benar. Penyajian Uraian: Menjelaskan materi tentang system periodic unsur Penutup Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-15 Memberikan tugas yaitu: 1. Mengapa unsur-unsur golongan alkali tanah sifatsifat kimianya hampir sama 2. Jelaskan mengapa atomatom unsur logam dalam satu golongan dari atas ke bawah kecenderungan melepaskan elektron valensinya makin besar 3. Hitung jumlah orbital unsur X dengan nomor Menyimak Merespon Bertanya Tugas : menunjukan dan menjelaskan system periodic unsur Menyimak Menyelesaikan tugas Menjawab salam 90 BW 1 7 BW 1 2
46 atom 27 Memberikan deskripsi materi untuk pertemuan ke-16 sumber buku kimia untuk universitas Salam penutup E. Evaluasi 1. Mengapa unsur-unsur golongan alkali tanah sifat-sifat kimianya hampir sama 2. Jelaskan mengapa atom-atom unsur logam dalam satu golongan dari atas ke bawah kecenderungan melepaskan elektron valensinya makin besar 3. Hitung jumlah orbital unsur X dengan nomor atom 27 F. DAFTAR PUSTAKA Buku Wajib 1. Hadyana Pudjaatmaka, Kimia Untuk Universitas, Erlangga, 1990 Buku Anjuran 1. Ilmu Kimia, Erlangga, Respati, Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Aksara Baru Jakarta,
47 Mata Kuliah : Kimia Teknik Kode Mata Kuliah : MKT 1105 SKS : 2(2-0) Waktu Pertemuan : 100 Menit SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP) A. Tujuan Pembelajaran 1. Tujuan pembelajaran umum mata kuliah Setelah menyelesaikan mata kuliah kimia teknik mahasiswa mampu memahami mengenai materi, hukum-hukum kimia aplikasinya 2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan konsep mol mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan konsep mol dalam ikatan kimia secara benar. B. Pokok bahasan Konsep mol C. Sub Pokok Bahasan 1. Ikatan kimia D. Kegiatan Belajar Mengajar Perkuliahan Pertemuan Ke- : 16 Tahap Kegiatan Kegiatan Dosen Kegiatan Mahasiswa Media Dan Alat Pengajaran Pendahuluan Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-16 mengenai ikatan kimia Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa dapat menghitung dan menunjukan konsep mol dalam ikatan kimia Menjawab salam Menyimak OHP/LCD, laptop Estimasi Daftar Pustaka Waktu (Menit) 3 BW 1 1
48 Menjelaskan relevansi yaitu menambah wawasan mahasiswa dalam menghitung dan menunjukan konsep mol dalam ikatan kimia secara benar Menjelaskan tujuan pembelajaran khusus yaitu Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan konsep mol, mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan konsep mol dalam ikatan kimia secara benar. Penyajian Uraian: Menjelaskan materi tentang ikatan kimia Penutup Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-16 Memberikan tugas yaitu: 1. Suatu logam divalent L sebanyak 8 gram, dilarutkan ke dalam HCl berlebih dan diperoleh 4,48 dm3 gas hidrogen (STP). Jika logam ini memiliki 20 netron, sebutkan letaknya dalam system periodic 2. Unsur-unsur A,B, dan C terletak pada periode 3 sistem periodik. Oksida unsur A dalam air menghasilkan Menyimak Merespon Bertanya Tugas : menunjukan dan menjelaskan ikatan kima Menyimak Menyelesaikan tugas Menjawab salam 90 BW 1 7 BW 1 2
49 larutan yang mempunyai ph<7, sedangkan unsur B dengan air bereaksi menghasilkan gas hidrogen. Percobaan lain menunjukkan bahwa unsur C dapat bereaksi baik dengan larutan asam maupun basa. Susunan unsurunsur tersebut dalam sistem periodik dari kiri ke kanan adalah 3. Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi electron atom X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 dan konfigurasi electron atom Y: 1s2 2s2 2p4, maka XY mempunyai ikatan Memberikan deskripsi tentang bahas UAS Salam penutup 3
50 E. Evaluasi 1. Suatu logam divalent L sebanyak 8 gram, dilarutkan ke dalam HCl berlebih dan diperoleh 4,48 dm3 gas hidrogen (STP). Jika logam ini memiliki 20 netron, sebutkan letaknya dalam system periodic 2. Unsur-unsur A,B, dan C terletak pada periode 3 sistem periodik. Oksida unsur A dalam air menghasilkan larutan yang mempunyai ph<7, sedangkan unsur B dengan air bereaksi menghasilkan gas hidrogen. Percobaan lain menunjukkan bahwa unsur C dapat bereaksi baik dengan larutan asam maupun basa. Susunan unsur-unsur tersebut dalam sistem periodic dari kiri ke kanan adalah 3. Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi electron atom X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 dan konfigurasi electron atom Y: 1s2 2s2 2p4, maka XY mempunyai ikatan F. DAFTAR PUSTAKA Buku Wajib 1. Hadyana Pudjaatmaka, Kimia Untuk Universitas, Erlangga, 1990 Buku Anjuran 1. Ilmu Kimia, Erlangga, Respati, Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Aksara Baru Jakarta,
LOGO STOIKIOMETRI. Marselinus Laga Nur
LOGO STOIKIOMETRI Marselinus Laga Nur Materi Pokok Bahasan : A. Konsep Mol B. Penentuan Rumus Kimia C. Koefisien Reaksi D. Hukum-hukum Gas A. Konsep Mol Pengertian konsep mol Hubungan mol dengan jumlah
Lebih terperinciOAL TES SEMESTER I. I. Pilihlah jawaban yang paling tepat!
KIMIA X SMA 103 S AL TES SEMESTER I I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! 1. Partikel penyusun inti atom terdiri dari... a. proton dan elektron b. proton dan netron c. elektron dan netron d. elektron
Lebih terperinciBAB V PERHITUNGAN KIMIA
BAB V PERHITUNGAN KIMIA KOMPETENSI DASAR 2.3 : Menerapkan hukum Gay Lussac dan hukum Avogadro serta konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia (stoikiometri ) Indikator : 1. Siswa dapat menghitung
Lebih terperinciMateri Pokok Bahasan :
STOIKIOMETRI Kompetensi : Memiliki kemampuan untuk menginterpretasikan serta menerapkan dalam perhitungan kimia. Memiliki kemampuan untuk mengaplikasikan pengetahuan yang dimilikinya dan terbiasa menggunakan
Lebih terperinciKONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI
BAB V KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI Dalam ilmu fisika, dikenal satuan mol untuk besaran jumlah zat. Dalam bab ini, akan dibahas mengenai konsep mol yang mendasari perhitungan kimia (stoikiometri). A. KONSEP
Lebih terperinciHUKUM DASAR KIMIA. 2CUO. 28GRAM NITROGEN 52 GRAM MAGNESIUM NITRIDA 3 MG + N 2 MG 3 N 2
HUKUM DASAR KIMIA. 2CUO. 28GRAM NITROGEN 52 GRAM MAGNESIUM NITRIDA 3 MG + N 2 MG 3 N 2 HUKUM DASAR KIMIA 1) Hukum Kekekalan Massa ( Hukum Lavoisier ). Yaitu : Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum
Lebih terperinciHubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan
STOIKIOMETRI Pengertian Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia) Stoikiometri adalah hitungan kimia Hubungan
Lebih terperinciSTOKIOMETRI BAB. B. Konsep Mol 1. Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel. Contoh: Jika Ar Ca = 40, Ar O = 16, Ar H = 1, tentukan Mr Ca(OH) 2!
BAB 7 STOKIOMETRI A. Massa Molekul Relatif Massa Molekul Relatif (Mr) biasanya dihitung menggunakan data Ar masing-masing atom yang ada dalam molekul tersebut. Mr senyawa = (indeks atom x Ar atom) Contoh:
Lebih terperinciK13 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia
K13 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia Hukum Dasar Perhitungan Kimia - Latihan Soal Doc. Name: RK13AR10KIM0801 Version : 2016-11 halaman 1 01. Pernyataan yang paling sesuai tentang hukum Lavoisier (A) Jumlah
Lebih terperinciUjian Akhir Semester Mata Pelajaran Kimia Kelas X Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal no 1 dan 2. Ditentukan 5 unsur dengan konfigurasi
Ujian Akhir Semester Mata Pelajaran Kimia Kelas X Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal no 1 dan 2. Ditentukan 5 unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut: P : 2 8 7 S : 2 8 8 Q : 2 8 8
Lebih terperinciSTOIKIOMETRI. STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reaksinya.
STOIKIOMETRI STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reaksinya. 1.HUKUM KEKEKALAN MASSA = HUKUM LAVOISIER "Massa zat-zat sebelum
Lebih terperinciSTOKIOMETRI. Kimia Kelas X
STOKIOMETRI Kimia Kelas X SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI 12 SURABAYA 2015 STOKIOMETRI STOKIOMETRI Pada materi stokiometri, kita akan mempelajari beberapa hal seperti persamaan reaksi, hukum-hukum dasar kimia,
Lebih terperinciHukum Dasar Kimia Dan Konsep Mol
A. PENDAHULUAN Hukum Dasar Kimia Dan Konsep Mol Hukum dasar kimia merupakan hukum dasar yang digunakan dalam stoikiometri (perhitungan kimia), antara lain: 1) Hukum Lavoisier atau hukum kekekalan massa.
Lebih terperinciHukum Dasar Ilmu Kimia Sumber :
A Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) Hukum Dasar Ilmu Kimia Sumber : wwwe-dukasinet Pernahkah Anda memperhatikan sepotong besi yang dibiarkan di udara terbuka, dan pada suatu waktu kita akan menemukan,
Lebih terperinci6.1 HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA
6.1 HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA 1. Hukum kekekalan massa oleh Antoine Laurent Lavoiser (1789). Lavoiser mengemukakan pernyataan yang disebut hukum kekekalan massa, yang berbunyi : Pada reaksi kimia, massa
Lebih terperinciK13 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia
K1 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia Stoikiometri - Soal Doc. Name:RK1AR10KIM0901 Version : 2016-10 halaman 1 1. Jika diketahui massa atom C-12= p gram dan massa 1 atom unsur X adalah a gram. Massa atom
Lebih terperinciLOGO. Stoikiometri. Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar
LOGO Stoikiometri Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar Konsep Mol Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol. 1 mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C 12,
Lebih terperinciStoikiometri. OLEH Lie Miah
Stoikiometri OLEH Lie Miah 1 STANDAR KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR INDIKATOR KARAKTERISTIK MATERI KESULITAN BELAJAR SISWA STANDAR KOMPETENSI Memahami hukum-hukum dasar Kimia dan penerapannya dalam perhitungan
Lebih terperinciAntiremed Kelas 10 KIMIA
Antiremed Kelas 10 KIMIA Persiapan UAS 1 Kimia Doc Name: AR10KIM01UAS Version : 2016-07 halaman 1 01. Partikel berikut yang muatannya sebesar 19 1,6 10 C dan bermassa 1 sma (A) elektron (B) proton (C)
Lebih terperinciAntiremed Kelas 10 Kimia
Antiremed Kelas 10 Kimia Stokiometri - Latihan Soal Doc. Name:K1 AR10KIM0901 Version : 201-09 halaman 1 1. Jika diketahui massa atom C-12= p gram dan massa 1 atom unsur X adalah a gram. Massa atom relatif
Lebih terperinciSTOIKIOMETRI. Oleh. Sitti Rahmawati S.Pd.
STOIKIOMETRI Oleh Sitti Rahmawati S.Pd Copyright oke.or.id Artikel ini boleh dicopy,diubah, dikutip, di cetak dalam media kertas atau yang lain, dipublikasikan kembali dalam berbagai bentuk dengan tetap
Lebih terperinciSKL 2 RINGKASAN MATERI. 1. Konsep mol dan Bagan Stoikiometri ( kelas X )
SKL 2 Menerapkan hukum-hukum dasar kimia untuk memecahkan masalah dalam perhitungan kimia. o Menganalisis persamaan reaksi kimia o Menyelesaikan perhitungan kimia yang berkaitan dengan hukum dasar kimia
Lebih terperinciMODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10
SMA IPA Kelas 0 A. Massa Atom. Massa Atom Relatif (Ar) Massa atom relatif (Ar) merupakan perbandingan massa atom dengan massa satu atom yang tetap. Secara matematis dapat dirumuskan sebagai berikut. sma
Lebih terperinciLATIHAN ULANGAN TENGAH SEMESTER 2
Pilihlah jawaban yang paling benar LATIHAN ULANGAN TENGAH SEMESTER 2 TATANAMA 1. Nama senyawa berikut ini sesuai dengan rumus kimianya, kecuali. A. NO = nitrogen oksida B. CO 2 = karbon dioksida C. PCl
Lebih terperinciSILABUS. Agustien Zulaidah,ST,MT. Kompetensi Dasar Indikator Materi Pokok & Sub Materi pokok. Alokasi Waktu pengalaman belajar
SILABUS Mata Kuliah : Azas Rekayasa Proses Kode mata Kuliah / SKS : MTK 113 / 2 ( Dua ) Semester : II ( Dua ) Deskripsi Mata Kuliah : Mata kuliah Azas Rekayasa Proses ini mata kuliah yang membahas tentang
Lebih terperinciBAB 5 HUKUM DASAR KIMIA
BAB 5 HUKUM DASAR KIMIA Dalam ilmu kimia perlu dipelajari massa dan volume zat-zat yang bereaksi dan zat yang dihasilkan dalam suatu reaksi kimia. Studi tentang hubungan-hubungan kuantitatif dalam suatu
Lebih terperinciBAB IV HUKUM DASAR KIMIA
BAB IV HUKUM DASAR KIMIA KOMPETENSI DASAR : 2.1 Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan Indikator : 1. Membuktikan berdasarkan percobaan bahwa massa zat sebelum
Lebih terperinci1. Hukum Lavoisier 2. Hukum Proust 3. Hukum Dalton 4. Hukum Gay Lussac & Hipotesis Avogadro
- - 1. Hukum Lavoisier 2. Hukum Proust 3. Hukum Dalton 4. Hukum Gay Lussac & Hipotesis Avogadro 1. Hukum Lavoisier (Hukum Kekekalan Massa) : Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi
Lebih terperinciSoal 5 Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat ((NH4)3PO4) (Ar N = 14, H = 1, dan P = 31) adalah. A. 0,05 mol
Bank Soal Stoikiometri Kimia Bagian 2 Soal 1 Satu liter campuran gas terdiri dari 60% volume metana (CH4) dan sisanya gas etana (C2H6) dibakar sempurna sesuai reaksi: CH4 + 3 O2 2 CO2 + 2 H2O 2 C2H6 +
Lebih terperinciBab IV Hukum Dasar Kimia
Bab IV Hukum Dasar Kimia Sumber: Silberberg, Chemistry :The Molecular Nature of Matter and Change Kalsium karbonat ditemukan pada beberapa bentuk seperti pualam, batu koral, dan kapur. Persen massa unsur-unsur
Lebih terperinciKONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI
KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA 1. Asas Lavoiser atau kekekalan massa jumlah sebelum dan setelah reaksi kimia adalah tetap 2. Hukum Gas Ideal P V = nrt Dengan P adalah tekanan (atm),
Lebih terperinciKIMIA TERAPAN STOIKIOMETRI DAN HUKUM-HUKUM KIMIA Haris Puspito Buwono
KIMIA TERAPAN STOIKIOMETRI DAN HUKUM-HUKUM KIMIA Haris Puspito Buwono Semester Gasal 2012/2013 STOIKIOMETRI 2 STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif dari komposisi
Lebih terperinciMODUL STOIKIOMETRI 1
MODUL STOIKIOMETRI 1 1. Pengertian Mol Mol merupakan suatu satuan jumlah, yang berasal dari kata moles yang artinya sejumlah massa / sejumlah kecil massa, hampir sama dengan lusin. 1 mol = 6,02 X 10 23
Lebih terperincia. Ion c. Molekul senyawa e. Campuran b. Molekul unsur d. Unsur a. Air c. Kuningan e. Perunggu b. Gula d. Besi
A. PILIHAN GANDA 1. Molekul oksigen atau O2 merupakan lambang dari partikel a. Ion c. Molekul senyawa e. Campuran b. Molekul unsur d. Unsur 2. Di antara zat berikut yang merupakan unsur ialah... a. Air
Lebih terperinciK13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia
K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia Stoikiometri Larutan - Soal Doc. Name: RK13AR11KIM0601 Doc. Version : 2016-12 01. Zat-zat berikut ini dapat bereaksi dengan larutan asam sulfat, kecuali... (A) kalsium
Lebih terperinciReaksi Dan Stoikiometri Larutan
A. PERSAMAAN REAKSI ION Reaksi Dan Stoikiometri Larutan Persamaan reaksi ion adalah persamaan reaksi yang menjelaskan bagaimana reaksi antar-ion terjadi pada elektrolit. Persamaan reaksi ion terdiri dari:
Lebih terperinciReaksi dan Stoikiometri Larutan
Reaksi dan Stoikiometri Larutan A. PERSAMAAN REAKSI ION Persamaan reaksi ion adalah persamaan reaksi yang menjelaskan bagaimana reaksi antar-ion terjadi pada larutan elektrolit. Persamaan reaksi ion terdiri
Lebih terperinciSTOIKIOMETRI A. HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA B. PERHITUNGAN KIMIA
4 STOIKIOMETRI A. HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA B. PERHITUNGAN KIMIA Kata Stoikiometri berasal dari bahasa Yunani, stoicheion yang berarti unsur (partikel) dan metron yang berarti pengukuran. Stoikiometri menggambarkan
Lebih terperinci1. Tragedi Minamata di Jepang disebabkan pencemaran logam berat... A. Hg B. Ag C. Pb Kunci : A. D. Cu E. Zn
1. Tragedi Minamata di Jepang disebabkan pencemaran logam berat... A. Hg B. Ag C. Pb Kunci : A D. Cu E. Zn 2. Nomor atom belerang adalah 16. Dalam anion sulfida, S 2-, konfigurasi elektronnya adalah...
Lebih terperinciD. 2 dan 3 E. 2 dan 5
1. Pada suhu dan tekanan sama, 40 ml P 2 tepat habis bereaksi dengan 100 ml, Q 2 menghasilkan 40 ml gas PxOy. Harga x dan y adalah... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 5 Kunci : E D. 2 dan 3 E. 2 dan 5 Persamaan
Lebih terperinciOAL TES SEMESTER I. I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! a. 2d d. 3p b. 2p e. 3s c. 3d 6. Unsur X dengan nomor atom
KIMIA XI SMA 3 S OAL TES SEMESTER I I. Pilihlah jawaban yang paling tepat!. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan n = 3, l = 0, m = 0, s = - / n = 3, l =, m =, s = / c. n = 3, l =, m =
Lebih terperinciFAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA BAHAN AJAR KIMIA DASAR BAB IV STOIKIOMETRI
No. BAK/TBB/SBG201 Revisi : 00 Tgl. 01 Mei 2008 Hal 1 dari 6 BAB IV STOIKIOMETRI A. HUKUM GAY LUSSAC Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volum gas yang bereaksi dan volum gas hasil reaksi berbanding
Lebih terperinciAntiremed Kelas 11 Kimia
Antiremed Kelas 11 Kimia Stoikiometri Larutan - Latihan Soal Doc. Name: AR11KIM0699 Doc. Version : 2012-07 01. Zat-zat berikut ini dapat bereaksi dengan larutan asam sulfat, kecuali... (A) kalsium oksida
Lebih terperinciEmas yang terbentuk sebanyak 20 gram, jika ArAu = 198, maka tentukan Ar M!
1. Suatu senyawa mengandung kadar unsur (% berat) sebagai berikut : S = 35,97%; O = 62,9%; dan H = 1,13%. Rumus molekul senyawa tersebut adalah. 2. Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi antara logam magnesium
Lebih terperinciLEMBARAN SOAL 9. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X ( SEPULUH )
LEMBARAN SOAL 9 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X ( SEPULUH ) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan. Periksa dan bacalah soal dengan
Lebih terperinciBAB III TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI
BAB III TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI A. STANDAR KOMPETENSI Mendiskripsikan hukumhukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia. B. Kompetensi Dasar : Menuliskan nama senyawa anorganik
Lebih terperinciSOAL KIMIA 2 KELAS : XI IPA
SOAL KIMIA KELAS : XI IPA PETUNJUK UMUM. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja. Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban
Lebih terperinciLARUTAN ELEKTROLIT DAN KONSEP REDOKS
LARUTAN ELEKTROLIT DAN KONSEP REDOKS LARUTAN ELEKTROLIT DAN KONSEP REDOKS \usepackage{chemmacros} \ch{n2 \gas{} + 3 H2 \gas{} ->2 NH3 \gas{} } Stoikimiometri Membahas tentang hubungan massa antar unsur
Lebih terperinciSTOIKIOMETRI STOIKIOMETRI
BAB V STOIKIOMETRI Standar Kompetensi Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri) Kompetensi Dasar Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana
Lebih terperinciHUKUM DASAR KIMIA DAN PERHITUNGAN KIMIA
HUKUM DASAR KIMIA DAN PERHITUNGAN KIMIA Mata Pelajaran : Kimia Kelas : X (Sepuluh) Nomor Modul : Kim.X.06 Penulis : Dorthy Hariandja, S.Pd. Penyunting Materi : Drs. Darsef, M.Si Penyunting Media : Drs.
Lebih terperinciSumber: Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change
Bab V Perhitungan Kimia Sumber: Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change Jumlah permen dalam stoples dapat diketahui jika berat dari satu permen dan seluruh permen diketahui. Cara
Lebih terperinci7. Diantara spesi berikut ini yang memiliki jari-jari paling besar adalah A. Al 3+ D.Mg 2+ B.F - E. Na + C. O 2-
Pililah salah satu jawaban yang paling tepat! 1. 23 X 11 +,jumlah proton,elektron dan neutron berturut-turut adalah A. 11 proton,11elektron dan 12 neutron D. 11 proton, 10 elektron dan 12 neutron B. 10
Lebih terperinciStoikhiometri : dan metron = mengukur. Membahas tentang : senyawa) senyawa (stoikhiometri. (stoikhiometri. reaksi)
STOIKHIOMETRI Stoikhiometri : Dari kata Stoicheion = unsur dan metron = mengukur Membahas tentang : hub massa antar unsur dalam suatu senyawa (stoikhiometri senyawa) dan antar zat dalam suatu reaksi (stoikhiometri
Lebih terperinciA. HUKUM PERBANDINGAN VOLUM DAN HIPOTESIS AVOGADRO*
Di muka kita telah membahas tentang jenis perubahan materi. Bagian dari Kimia yang membahas hubungan kuantitatif (jumlah) antara zat-zat yang terlibat dalam suatu perubahan kimia atau reaksi kimia dikenal
Lebih terperinciOLIMPIADE SAINS NASIONAL 2012 SELEKSI KABUPATEN / KOTA SOAL. UjianTeori. Waktu: 100 menit
OLIMPIADE SAINS NASIONAL 2012 SELEKSI KABUPATEN / KOTA SOAL UjianTeori Waktu: 100 menit Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan Direktorat Jenderal Pendidikan Menengah Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah
Lebih terperinciLEMBAR AKTIVITAS SISWA ( LAS )
LEMBAR AKTIVITAS SISWA ( LAS ) 1. Sebanyak 2 gram suatu logam alkali tanah dilarutkan dalam asam klorida menghasilan 1,25 liter gas hidrogen ( T,P ).Pada ( T,P ) yang sama 5,6 gram N 2 mempunyai volume
Lebih terperinciSoal-soal Redoks dan elektrokimia
1. Reaksi redoks : MnO 4 (aq) + C 2 O 4 2- (aq) Mn 2+ (aq) + CO 2 (g), berlangsung dalam suasana asam. Setiap mol MnO 4 memerlukan H + sebanyak A. 4 mol B. 6 mol D. 10 mol C. 8 mol E. 12 mol 2. Reaksi
Lebih terperincikimia Kelas X KONSEP MOL I K-13 A. Persamaan Reaksi
K-13 Kelas X kimia KNSEP ML I Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Memahami persamaan reaksi kimia dan komponen-komponennya. 2. Memahami cara
Lebih terperinciMenuliskan nama senyawa kimia
81 Bab 6. Stoikiometri Standar Kompetensi Memahami terjadinya ikatan kimia Memahami konsep mol Kompetensi Dasar Menuliskan nama senyawa kimia Menjelaskan konsep mol Menerapkan hukum Gay Lussac dan hukum
Lebih terperinci30 Soal Pilihan Berganda Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten/Kota 2011 Alternatif jawaban berwarna merah adalah kunci jawabannya.
30 Soal Pilihan Berganda Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten/Kota 2011 Alternatif jawaban berwarna merah adalah kunci jawabannya. 1. Semua pernyataan berikut benar, kecuali: A. Energi kimia ialah energi
Lebih terperinciBAB 2. PERSAMAAN KIMIA DAN HASIL REAKSI
BAB 2. PERSAMAAN KIMIA DAN HASIL REAKSI 1. RUMUS KIMIA 2. MENULISKAN PERSAMAAN KIMIA YANG BALANS 3. HUBUNGAN MASSA DALAM REAKSI KIMIA 4. REAKTAN PEMBATAS 5. HASIL PERSENTASE Reaktan (Pereaksi) Produk (Hasil
Lebih terperinciD. H 2 S 2 O E. H 2 S 2 O 7
1. Jika gas belerang dioksida dialirkan ke dalam larutan hidrogen sulfida, maka zat terakhir ini akan teroksidasi menjadi... A. S B. H 2 SO 3 C. H 2 SO 4 D. H 2 S 2 O E. H 2 S 2 O 7 Reaksi yang terjadi
Lebih terperinciSTOIKIOMETRI. Massa molekul relatif suatu zat sama dengan jumlah massa atom relatif atomatom penyusun molekul zat tersebut.
STOIKIOMETRI Istilah STOIKIOMETRI berasal dari kata-kata Yunani yaitu Stoicheion (partikel) dan metron (pengukuran). STOIKIOMETRI akhirnya mengacu kepada cara perhitungan dan pengukuran zat serta campuran
Lebih terperinciKIMIA DASAR. Ashfar Kurnia, M.Farm., Apt.
KIMIA DASAR Ashfar Kurnia, M.Farm., Apt. ILMU KIMIA Kimia Ilmu pengetahuan alam yang mempelajari tentang MATERIyang meliputi: Struktur materi Susunan materi Sifat materi Perubahan materi Energi yang menyertai
Lebih terperincilarutan yang lebih pekat, hukum konservasi massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan berganda, hukum perbandingan volume dan teori
i M Tinjauan Mata Kuliah ata kuliah Kimia Dasar 1 yang diberi kode PEKI 4101 mempunyai bobot 3 SKS yang terdiri dari 9 modul. Dalam mata kuliah ini dibahas tentang dasar-dasar ilmu kimia, atom, molekul
Lebih terperinciSTOIKIOMETRI Konsep mol
STOIKIOMETRI Konsep mol Dalam hukum-hukum dasar materi ditegaskan bahwa senyawa terbentuk dari unsur bukan dengan perbandingan sembarang tetapi dalam jumlah yang spesifik, demikian juga reaksi kimia antara
Lebih terperinciBab V Ikatan Kimia. B. Struktur Lewis Antar unsur saling berinteraksi dengan menerima dan melepaskan elektron di kulit terluarnya. Gambaran terjadinya
Bab V Ikatan Kimia Sebagian besar unsur yang ada di alam mempunyai kecenderungan untuk berinteraksi (berikatan) dengan unsur lain. Hal itu dilakukan karena unsur tersebut ingin mencapai kestabilan. Cara
Lebih terperinciUJIAN NASIONAL TAHUN PELAJARAN 2007/2008
UJIAN NASIONAL TAHUN PELAJARAN 2007/2008 PANDUAN MATERI SMA DAN MA K I M I A PROGRAM STUDI IPA PUSAT PENILAIAN PENDIDIKAN BALITBANG DEPDIKNAS KATA PENGANTAR Dalam rangka sosialisasi kebijakan dan persiapan
Lebih terperinciOLIMPIADE SAINS NASIONAL 2012 SELEKSI KABUPATEN / KOTA JAWABAN (DOKUMEN NEGARA) UjianTeori. Waktu: 100 menit
OLIMPIADE SAINS NASIONAL 2012 SELEKSI KABUPATEN / KOTA JAWABAN (DOKUMEN NEGARA) UjianTeori Waktu: 100 menit Kementerian Pendidikan Nasional Dan Kebudayaan Direktorat Jenderal Managemen Pendidikan Dasar
Lebih terperincicontoh-contoh sifat Pengertian sifat kimia perubahan fisika perubahan kimia ciri-ciri reaksi kimia percobaan materi
MATA DIKLAT : KIMIA TUJUAN : 1. Mengembangkan pengetahuan, pemahaman dan kemampuan analisis peserta didik terhadap lingkungan, alam dan sekitarnya. 2. Siswa memiliki pemahaman dan kemampuan untuk menunjang
Lebih terperinciUN SMA IPA Kimia. Kode Soal 305
UN SMA IPA Kimia Kode Soal 305 Doc.name : UNSMAIPAKIM305 Version : 2012-12 halaman 1 1. Di antara hal-hal di bawah ini : 1. besi berpilar 2. pagar di cat 3. belerang meleleh 4. nasi jadi basi 5. bel berdering
Lebih terperinciRumus Kimia. Mol unsur =
Rumus Kimia Menentukan Rumus Kimia Zat Rumus kimia zat dapat dibedakan menjadi rumus empiris dan rumus molekul. Rumus empiris dapat ditentukan dengan menghitung mol komponen penyusun zat dengan menggunakan
Lebih terperinciSoal Hukum Dasar Kimia Kelas X
Author : Sri Utami Publish : 23-09-2011 11:34:08 Soal Hukum Dasar Kimia Kelas X Hukum Dasar Kimia 1. Ilmuwan yang menyatakan bahwa perbandingan massa unsur unsur dalam suatu senyawa tertentu selalu tetap
Lebih terperinciKimia Proyek Perintis I Tahun 1979
Kimia Proyek Perintis I Tahun 979 PP I-79-5 Kalsium mempunyai nomor 0, susunan elektron pada kulit K, L, M, N adalah A., 8, 0, 0 B., 8, 9, C., 8, 8, D., 8, 6, 4 E., 8,, 8 PP I-79-5 Larutan molal NaOH (BM
Lebih terperincisoal stoikiometri larutan I. KEGIATAN: 1. Logam aluminium sebanyak 2,7 gram direaksikan dengan larutan asam sulfat. Hitunglah: (a) Volume gas yang
soal stoikiometri larutan I. KEGIATAN: 1. Logam aluminium sebanyak 2,7 gram direaksikan dengan larutan asam sulfat. Hitunglah: (a) Volume gas yang dihasilkan pada t,p tertentu bila 8 gram gas oksigen volumenya
Lebih terperinciNo. BAK/TBB/SBG201 Revisi : 00 Tgl. 01 Mei 2008 Hal 1 dari 8 Semester I BAB I Prodi PT Boga BAB I MATERI
No. BAK/TBB/SBG201 Revisi : 00 Tgl. 01 Mei 2008 Hal 1 dari 8 BAB I MATERI Materi adalah sesuatu yang menempati ruang dan mempunyai massa. Materi dapat berupa benda padat, cair, maupun gas. A. Penggolongan
Lebih terperinciMassa atom merupakan massa dari atom dalam satuan massa atom (sma).
Bab 3 Stoikiometri Secara Mikro atom & molekul Secara Makro gram Massa atom merupakan massa dari atom dalam satuan massa atom (sma). Perjanjian internasional: 1 atom 12 C beratnya 12 sma Jika ditimbang
Lebih terperinciBAB 1V HASIL DAN PEMBAHASAN
4.1.1 HASIL PENELITIAN BAB 1V HASIL DAN PEMBAHASAN Berdasarkan data hasil penelitian, persentase kemampuan siswa kelas dalam menyelesaikan soal-soal persamaan reaksi kimia dapat dilihat pada tabel dibawah
Lebih terperinciStoikiometri. Bab 3. Massa atom merupakan massa dari atom dalam satuan massa atom (sma). Secara Mikro atom & molekul.
Bab 3 Stoikiometri Secara Mikro atom & molekul Secara Makro gram Massa atom merupakan massa dari atom dalam satuan massa atom (sma). Perjanjian internasional: 1 atom 12 C beratnya 12 sma Jika ditimbang
Lebih terperinciSATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP)
Mata Kuliah : Mekanika Bahan Kode Mata Kuliah : MKT 1108 SKS : 3(3-0) Waktu Pertemuan : 150 Menit SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP) A. Tujuan Pembelajaran 1. Tujuan pembelajaran umum mata kuliah Memberikan
Lebih terperinciDESKRIPSI PEMELAJARAN KIMIA
MATA DIKLAT : KIMIA Tujuan : 1. Menggunakan pengetahuan kimia dalam kehidupan seharihari 2. Memiliki kemampuan dasar kimia untuk mengembangkan kemampuan dibidang teknologi bangunan gedung KOMPETENSI :
Lebih terperinci1. Manakah dari spesi berikut dapat bertindak sebagai asam dan basa menurut teori Brorsted-Lowry :
1. Manakah dari spesi berikut dapat bertindak sebagai asam dan basa menurut teori Brorsted-Lowry : A. hanya a dan b B. hanya c dan d C. a, b, c dan d D. a, b, c E. hanya a dan b Spesi yang dapat bertindak
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 8 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 8 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Di antara unsur-unsur 12 P, 16 Q, 19 R, 34 S dan 53
Lebih terperinciOLIMPIADE SAINS NASIONAL 2012 SELEKSI KABUPATEN / KOTA JAWABAN (DOKUMEN NEGARA) UjianTeori. Waktu: 100 menit
OLIMPIADE SAINS NASIONAL 2012 SELEKSI KABUPATEN / KOTA JAWABAN (DOKUMEN NEGARA) UjianTeori Waktu: 100 menit Kementerian Pendidikan Nasional Dan Kebudayaan Direktorat Jenderal Managemen Pendidikan Dasar
Lebih terperinciWEEK 3, 4 & 5 Bag 3:STOIKIOMETRI. Joko Sedyono Benyamin
WEEK 3, 4 & 5 Bag 3:STOIKIOMETRI Joko Sedyono Benyamin 1 Diskripsi Stoikiometri adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif/jumlah zat yang terlibat dalam reaksi kimia. Kata ini berasal
Lebih terperinciC. Reaksi oksidasi reduksi berdasarkan peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi. Bilangan Oksidasi (biloks)
97 Nama : Kelompok : Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X 5 /2 Alokasi Waktu : 2 x 45 menit. Materi pokok : Konsep Redoks Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit
Lebih terperinciStoikiometri. Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron (pengukuran). Cara perhitungan dan pengukuran zat serta campuran kimia.
Stoikiometri Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron (pengukuran). Cara perhitungan dan pengukuran zat serta campuran kimia. Bilangan Avogadro Stoikometri: pengukuran kuantitatif sehingga perlu
Lebih terperinciA. MOLARITAS (M) B. KONSEP LAJU REAKSI C. PERSAMAAN LAJU REAKSI D. TEORI TUMBUKAN E. FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI
3 LAJU REAKSI A. MOLARITAS (M) B. KONSEP LAJU REAKSI C. PERSAMAAN LAJU REAKSI D. TEORI TUMBUKAN E. FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI Materi dapat berubah dari bentuk yang satu ke bentuk yang
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 17 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 17 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 01. Diketahui ion X 3+ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron.
Lebih terperinciBAB IV HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN. Data-data yang telah dikumpulkan dapat dikaji lebih lanjut untuk dilihat
32 BAB IV HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN 4.1. Hasil Penelitian Data-data yang telah dikumpulkan dapat dikaji lebih lanjut untuk dilihat bagaimana komposisi soal berdasarkan domain kognitif Taksonomi Bloom
Lebih terperinciOLIMPIADE SAINS NASIONAL 2012 SELEKSI KABUPATEN / KOTA SOAL. UjianTeori. Waktu: 100 menit
OLIMPIADE SAINS NASIONAL 2012 SELEKSI KABUPATEN / KOTA SOAL UjianTeori Waktu: 100 menit Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan Direktorat Jenderal Pendidikan Menengah Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah
Lebih terperinciD. 8 mol S E. 4 mol Fe(OH) 3 C. 6 mol S Kunci : B Penyelesaian : Reaksi :
1. Perhatikan reaksi, 2 Fe 2 S 3 + 3O 2 + 6 H 2 O 4 Fe(OH) 3 + 6S Jika 2 mol Fe 2 S 3, 2 mol O 2 dan 3 mol H 2 O bereaksi dengan sempurna, akan dihasilkan : A. 3 mol Fe(OH) 3 B. 2 mol Fe(OH) 3 D. 8 mol
Lebih terperinciPEMBAHASAN UJIAN NASIONAL KIMIA TAHUN 2006
UJIAN NASIONAL KIMIA TAHUN 2006 HTTP://GUDANGSOALPRO.BLOGSPOT.COM 1 1. Di antara unsur-unsur 12 P, 16 Q, 19 R, 34 S dan 53 T yang terletak pada golongan yang sama dalam sistem periodik unsur adalah...
Lebih terperinci3. ELEKTROKIMIA. Contoh elektrolisis: a. Elektrolisis larutan HCl dengan elektroda Pt, reaksinya: 2HCl (aq)
3. ELEKTROKIMIA 1. Elektrolisis Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit oleh arus listrik searah dengan menggunakan dua macam elektroda. Elektroda tersebut adalah katoda (elektroda yang dihubungkan
Lebih terperinciPartikel Materi. Partikel Materi
Bab 4 Partikel Materi Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari bab ini, kamu diharapkan mampu: menjelaskan konsep atom, ion, dan molekul; menghubungkan konsep atom, ion, dan molekul dengan produk kimia
Lebih terperinciH? H 2 O? 9/23/2015 KIMIA TEKNIK KIMIA TEKNIK KIMIA TEKNIK. Teori Atom. Pengertian : Unsur? Senyawa? Teori Atom. Teori Atom
Pengertian : Unsur? Senyawa? H? H 2 O? Materi adalah segala benda yang mempunyai massa dan volume Ada 3 bentuk materi liquids Pengertian : Unsur = bentuk paling sederhana dari substansi murni Senyawa =
Lebih terperinciRENCANA PROGRAM KEGIATAN PERKULIAHAN SEMESTER (RPKPS)
RENCANA PROGRAM KEGIATAN PERKULIAHAN SEMESTER (RPKPS) Kode / Nama Mata Kuliah : E124106 / Kimia Industri Revisi 4 Satuan Kredit Semester : 2 SKS Tgl revisi : 16 Juli 2015 Jml Jam kuliah dalam seminggu
Lebih terperinciSATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP)
Mata Kuliah : Struktur Beton bertulang Kode Mata Kuliah : MKT 1303 SKS : 3(3-0) Waktu Pertemuan : 150 Menit SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP) A. Tujuan Pembelajaran 1. Tujuan umum mata kuliah Mahasiswa dapat
Lebih terperinciKESETIMBANGAN KIMIA SOAL DAN PEMBAHASAN
KESETIMBANGAN KIMIA SOAL DAN PEMBAHASAN 1. Suatu reaksi dikatakan mencapai kesetimbangan apabila. A. laju reaksi ke kiri sama dengan ke kanan B. jumlah koefisien reaksi ruas kiri sama dengan ruas kanan
Lebih terperinciKimia Ebtanas Tahun 1988
Kimia Ebtanas Tahun 988 EBTANAS-88-0 Zat-zat dibawah ini tergolong unsur, kecuali A. besi B. emas C. nikrom D. belerang E. kalium EBTANAS-88-0 Didalam rumus senyawa K CO terdapat A. atom K, atom C, atom
Lebih terperinci