TATA NAMA SENYAWA, PERSAMAAN REAKSI SEDERHANA, & HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

Transkripsi

1 Bidang: KIMIA DASAR Materi ini dapat diunduh di Materi tambahan lainnya, kunjungi portal buka kelas khusus SMAN MODEL TERPADU MADANI: Aris-Kimia XII-1 : 5EHNP87 Aris-Kimia XII-2 : 7WD79WH Aris-Kimia XII-3 : MFLAM9N Aris-Kimia XII-4 : X3LAELT Aris-Kimia XII-5 : 5DTB364 TATA NAMA SENYAWA, PERSAMAAN REAKSI SEDERHANA, & HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA NAMA:... KELAS: XII-... KHUSUS KALANGAN SENDIRI SMAN MADANI PALU MENUJU USBN & UNBK 2017/2018

2 1 PART 1 TATA NAMA SENYAWA (ANORGANIK DAN ORGANIK) 1). Tata Nama Senyawa Molekul ( Kovalen ) Biner. Senyawa biner adalah senyawa yang hanya terdiri dari dua jenis unsur. Contoh : air (H 2 O), amonia (NH 3 ) a). Rumus Senyawa Unsur yang terdapat lebih dahulu dalam urutan berikut, ditulis di depan. B-Si-C-Sb-As-P-N-H-Te-Se-S-I-Br-Cl- O-F Contoh : NH 3 bukan H 3 N b). Nama Senyawa Nama senyawa biner dari dua jenis unsur non logam adalah rangkaian nama kedua jenis unsur tersebut dengan akhiran ida (ditambahkan pada unsur yang kedua). Contoh : HCl : hidrogen klorida Catatan : Jika pasangan unsur yang bersenyawa membentuk lebih dari sejenis senyawa, maka senyawa-senyawa yang terbentuk dibedakan dengan menyebutkan angka indeks dalam bahasa Yunani. 1 = mono 2 = di 3 = tri 4 = tetra 5 = penta 6 = heksa 7 = hepta 8 = okta 9 = nona 10 = deka Angka indeks satu tidak perlu disebutkan, kecuali untuk nama senyawa karbon monoksida. Contoh : CO 2 : karbon dioksida c). Senyawa yang sudah umum dikenal, tidak perlu mengikuti aturan di atas. Contoh : H 2 O : air 2). Tata Nama Senyawa Ion. Kation = ion bermuatan positif (ion logam) Anion = ion bermuatan negatif (ion non logam atau ion poliatom) a). Rumus Senyawa Unsur logam ditulis di depan. Contoh : NaCl bukan ClNa KNO 3 bukan NO 3 K Rumus senyawa ion ditentukan oleh perbandingan muatan kation dan anionnya. Kation dan anion diberi indeks sedemikian rupa sehingga senyawa bersifat netral ( muatan positif = muatan negatif). b). Nama Senyawa Nama senyawa ion adalah rangkaian nama kation (di depan) dan nama anionnya (di belakang); sedangkan angka indeks tidak disebutkan. Contoh : NaCl : natrium klorida Catatan : Beberapa jenis ion poliatomik: - NO 3 = nitrat - NO 2 = nitrit ClO - = hipoklorit - ClO 2 = klorit - ClO 3 = klorat - ClO 4 = perklorat 2- SO 3 = sulfit 2- SO 4 = sulfat 2- CrO 4 = kromat 2- Cr 2 O 7 = dikromat BrO - = hipobromit - BrO 3 = bromat 3- PO 3 = fosfit 3- PO 4 = fosfat 2- AsO 3 = arsenit 3- AsO 4 = arsenat 2- S 2 O 3 = tiosulfat - MnO 4 = manganat 2- CO 3 = karbonat 2- SiO 3 = silikat + NH 4 = amonium Jika unsur logam mempunyai lebih dari sejenis bilangan oksidasi, maka senyawasenyawanya dibedakan dengan menuliskan bilangan oksidasinya (ditulis dalam tanda kurung dengan angka Romawi di belakang nama unsur logam itu). Contoh : Cu 2 O : tembaga (I) oksida CuO : tembaga (II) oksida Berdasarkan cara lama, senyawa dari unsur logam yang mempunyai 2 jenis muatan dibedakan dengan memberi akhiran o untuk muatan yang lebih rendah dan akhiran i untuk muatan yang lebih tinggi. Contoh : FeCl 2 : fero klorida FeCl 3 : feri klorida Cara ini kurang informatif karena tidak menyatakan bilangan oksidasi unsur logam yang bersangkutan.

3 2 3). Tata Nama Senyawa Terner. Senyawa terner sederhana meliputi : asam, basa dan garam. Reaksi antara asam dengan basa menghasilkan garam. a). Tata Nama Asam. Asam adalah senyawa hidrogen yang di dalam air mempunyai rasa masam. Rumus asam terdiri atas atom H (di depan, dianggap sebagai ion H + ) dan suatu anion yang disebut sisa asam. Catatan : perlu diingat bahwa asam adalah senyawa molekul, bukan senyawa ion. Nama anion sisa asam = nama asam yang bersangkutan tanpa kata asam. Contoh : H 3 PO 4 Nama asam = asam fosfat 3 Rumus sisa asam = PO 4 (fosfat) b). Tata Nama Basa. Basa adalah zat yang jika di dalam air dapat menghasilkan ion OH Pada umumnya, basa adalah senyawa ion yang terdiri dari kation logam dan anion OH -. Nama basa = nama kationnya yang diikuti kata hidroksida. Contoh : NaOH : natrium hidroksida c). Tata Nama Garam. Garam adalah senyawa ion yang terdiri dari kation basa dan anion sisa asam. Rumus dan penamaannya = senyawa ion. Contoh : NaCl : natrium klorida CaCl 2 : kalsium klorida 4) Tata Nama Senyawa Organik Senyawa organik mempunyai tata nama khsusus. Contoh: CH 4 = metana C 2 H 6 = etana C 6 H 12 O 6 = glukosa CHCl 3 = trikloro metana CH 3 COOH = asam asetat CCl 4 = tetrakloro metana REVIEW 1. Nama dari senyawa FeCl 3 A. besi klorida B. besi (II) klorida C. besi (III) klorida D. triklorida besi E. besi klorida (II) 2. Pasangan rumus kimia dan nama senyawa berikut yang benar Rumus kimia Nama senyawa A. Ca(OH) 2 Kalium hidroksida B. KMnO 4 Kalsium permanganat C. KOH Kalsium hidroksida D. CaCO 3 Kalsium karbonat E. Al 2 O 3 Aluminium trioksida 3. Nama yang tepat untuk senyawa MnS dan Fe 2 O 3 secara berturut-turut A. mangan (II) sulfida dan besi (II) oksida B. mangan (I) sulfida dan besi (II) oksida C. mangan sulfida dan besi (III) oksida D. mangan (II) sulfida dan besi (III) oksida E. mangan (I) sulfida dan besi (III) oksida

4 3 CONTOH SOAL-SOAL UN 1. (Soal UN 2009) Salah satu senyawa yang digunakan dalam pembuatan sel baterai adalah NH 4 Cl. Senyawa tersebut dapat dibuat menurut reaksi: (NH 4 ) 2 SO NaCl Na 2 SO NH 4 Cl Nama senyawa NH 4 Cl tersebut A. amonium sulfat B. natrium klorida C. amonium karbonat D. natrium sulfat E. amonium klorida 2. (Soal UN 2010) Dalam kehidupan sehari-hari, karbit sering digunakan untuk pengelasan logam karena gas yang dihasilkan dari reaksi karbit dengan air mempunyai sifat mudah terbakar, nyala terang dan berkalor tinggi. Reaksi selengkapnya sebagai berikut: CaC 2 (s) + 2H 2 O (l) Ca(OH) 2(aq) + C 2 H 2 (g) Nama IUPAC senyawa karbit pada reaksi tersebut A. kalsium hidroksida D. kalsium karbida B. kalsium dikarbida E. kalsium oksida C. kalsium dikarbonat 3. (Soal UN 2012) Persamaan reaksi yang terjadi pada pembakaran senyawa karbon: 2 C 8 H 18 (l) + 17O 2 (g) 16CO 2 (g) + 18H 2 O (g) Nama pereaksi dan hasil reaksi berturut-turut A. pentana dan karbon dioksida B. pentana dan karbon monoksida C. oktana dan karbon dioksida D. oktana dan karbon monoksida E. nonana dan karbon dioksida 4. (Soal UN 2012) Suatu gas dapat diperoleh dengan cara mereaksikan padatan karbida dengan air. Sesuai dengan persamaan reaksi berikut: CaC 2 (s) + 2H 2 O (l) C 2 H 2 (g) + Ca(OH) 2 (aq) Nama senyawa pereaksi dan hasil reaksi yang diperoleh A. kalsium (II) karbida dan etana B. kalsium dikarbida dan etana C. kalsium karbida dan etana D. kalsium karbida dan etuna E. kalsium dikarbida dan etuna

5 4 5. (Soal UN 2016) Perhatikan tabel berikut! Rumus senyawa Nama senyawa (1) BaCl 2 barium diklorida (2) Fe 2 SO 4 besi (II) sulfat (3) Na 3 PO 4 natrium fosfat (4) Fe 2 (SO 4 ) 3 ferosulfat (5) Pb(CO 3 ) 2 timbal (IV) karbonat Pasangan data yang berhubungan dengan tepat. A. (1) dan (2) B. (2) dan (3) C. (3) dan (4) D. (3) dan (5) E. (4) dan (5) 6. (Soal UN 2016) Perhatikan tabel berikut! Rumus senyawa Nama senyawa (1) PCl 5 fosfor triklorida (2) NaNO 2 natrium nitrat (3) K 2 SO 4 kalium sulfat (4) CH 3 COOH asam karbonat (5) H 2 S asam sulfida Pasangan data yang berhubungan dengan tepat. A. (1) dan (2) D. (3) dan (5) B. (2) dan (3) E. (4) dan (5) C. (3) dan (4) 7. (Soal UN 2017) Tabel berikut menyatakan rumus dan nama senyawa. No. Rumus senyawa Nama senyawa (1) Al(OH) 3 Aluminium (III) hidroksida (2) Cr(OH) 3 Krom (III) hidroksida (3) Hg 2 Cl 2 Raksa (II) klorida (4) PbSO 4 Timbal (II) sulfat (5) ZnO Seng (II) oksida Pasangan yang tepat antara rumus senyawa dan nama senyawanya. A. (1) dan (2) B. (1) dan (4) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (5)

6 5 PART 2 PERSAMAAN REAKSI SEDERHANA Persamaan reaksi menggambarkan zat-zat kimia yang terlibat sebelum dan sesudah reaksi kimia baik secara kualitatif maupun kuantitatif. Dinyatakan dengan: rumus kimia zat-zat, koefisien reaksi, dan wujud/keadaan zat-zat. Dalam persamaan reaksi terdapat reaktan (pereaksi) dan produk. Pereaksi adalah zat-zat yang direaksikan, ditulis di sebelah kiri tanda panah. Produk merupakan zat-zat hasil reaksi yang ditulis di sebelah kanan tanda panah. Contoh: koefisien koefisien Wujud zat N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) REVIEW pereaksi pereaksi hasil reaksi Langkah-langkah penyetaraan dalam persamaan reaksi sebagai berikut: a. Menuliskan pereaksi dan hasil reaksi. b. Menyamakan jumlah atom-atom di ruas kiri dan kanan persamaan reaksi dengan cara memberikan koefisien di depan zat pereaksi atau hasil reaksi. 1. Pada peristiwa pembakaran gas LPG yang mengandung propena akan dihasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Persamaan yang sesuai dengan peristiwa tersebut A. C 3 H 8 (g) CO 2 (g) + H 2 O (g) B. C 3 H 8 (g) 3CO 2 (g) + 4H 2 O (g) C. C 3 H 8 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O (g) D. C 3 H 8 (g) + O 2 (g) 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O (g) E. C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) 3 CO 2 (g) + 4H 2 O (g) 2. Serbuk tembaga (II) oksida larut dalam asam klorida membentuk tembaga (II) klorida dan air. Persamaan reaksi setara dan lengkap dari reaksi tersebut A. Cu 2 O (s) + HCl (aq) Cu 2 Cl (aq) + H 2 O (l) B. Cu 2 O (s) + 2HCl (aq) 2CuCl (aq) + H 2 O (l) C. CuO (s) + HCl (aq) CuCl (aq) + H 2 O (l) D. CuO (s) + 2HCl (aq) CuCl 2 (aq) + H 2 O (l) E. Cu 2 O (s) +4HCl (aq) 2CuCl 2 (aq) + 4H 2 O (l) 3. Persamaan reaksi pembakaran senyawa asetilena yang tepat A. C 2 H 2 + 2O 2 CO 2 + H 2 O B. 2C 2 H 2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2 O C. 3C 2 H 2 + 6O 2 5CO 2 + 2H 2 O D. 2C 2 H 6 + 7O 2 4CO 2 + 6H 2 O E. C 2 H 6 + 2O 2 2CO 2 + 2H 2 O

7 6 CONTOH SOAL-SOAL UN 1. (Soal UN 2013) Dewasa ini banyak yang menggunakan bahan bangunan yang terbuat dari logam aluminium, seperti kusen pintu, kusen kaca, penyangga atap dan lain-lain. Awalnya bahan bangunan tersebut mengkilat, lambat laun akan menjadi kusam. Reaksi yang tepat dari kejadian tersebut A. 2 Al (s) + 3 H 2 (g) 2 AlH 3 (s) B. 2 Al (s) + 3 Cl 2 (g) 2 AlCl 3 (s) C. 3 Al (s) + O 2 (g) Al 3 O 2 (s) D. 4 Al (s) + O 2 (g) 2 Al 2 O (s) E. 4 Al (s) + 3 O 2 (g) 2 Al 2 O 3 (s) 2. (Soal UN 2014) Senyawa natrium hidrogen karbonat atau yang dikenal dengan nama soda kue banyak digunakan untuk mengembangkan adonan kue. Pada saat dipanaskan soda kue terurai menghasilkan natrium karbonat, air, dan gas karbon dioksida yang menyebabkan adonan kue mengembang. Persamaan reaksinya dapat dituliskan... A. Na 2 HCO 3(s) Na 2 CO 3(s) + H 2 O (l) + CO 2(g) B. 2NaHCO 3(s) Na 2 CO 3(s) + H 2 O (l) + CO 2(g) C. NaHCO 3(s) NaCO 3(s) + H 2 O (l) + CO 2(g) D. NaH 2 CO 3(s) NaCO 3(s) + H 2 O (l) + CO 2(g) E. NaHCO 3(s) Na 2 CO 3(s) + H 2 O (l) + CO 2(g) 3. (Soal UN 2015) Dalam kondisi udara lembab, besi mengalami perkaratan karena bereaksi dengan oksigen. Persamaan reaksi setara dari perkaratan besi A. 2Fe (s) + 3O 2 (g) 2Fe 2 O 3 (s) B. 3Fe (s) + 3O 2 (g) 2Fe 2 O 3 (s) C. 4Fe (s) + 3O 2 (g) 2Fe 2 O 3 (s) D. 4Fe 2 (s) + O 2 (g) 3Fe 2 O 3 (s) E. 8Fe 2 (s) + 6O 2 (g) 2Fe 2 O 3 (s) 4. (Soal UN 2015) Pemutih pakaian NaClO dapat diproduksi melalui reaksi basa kuat seperti NaOH dengan gas klorin. Reaksi tersebut juga menghasilkan garam klorida dan air. Persamaan reaksi yang setara untuk menyatakan reaksi tersebut A. 6NaOH(aq)+2Cl2(g) NaCl(aq)+Na(aq)+3H2O(l) B. NaOH(aq)+Cl2(g) NaCl(aq)+NaClO3(aq)+H2O(l) C. NaOH(aq)+Cl2(g) NaCl(aq)+NaClO3 (aq)+h2o(l) D. 2NaOH(aq)+Cl2(g) NaCl(aq)+NaClO (aq)+h2o(l) E. 2NaOH(aq)+Cl2(g) NaCl(aq)+NaCl(aq)+ H2O(l)

8 7 5. (Soal UN 2016) Pada pembakaran bensin (C 8 H 18 ) persamaan reaksinya adalah: 2 C 8 H 18 (l) + 25O 2 (g) 16CO 2 (g) + 18H 2 O (g) Pernyataaan yang benar tentang persamaan reaksi tersebut A. 2 molekul C 8 H 18 tepat bereaksi 25 molekul gas oksigen B. tidak semua atom H pada C 8 H 18 membentuk H 2 O C. pembakaran 2 gram C 8 H 18 menghasilkan 16 gram CO 2 D. jumlah atom O pada reaktan 50 dan jumlah atom O pada produk 32 E. reaksi pembekaran sempurna bensin menghasilkan CO 2, H 2 O dan CO 6. (Soal UN 2011) Senyawa kalium nitrat merupakan bahan baku pembuatan mesiu dan asam nitrat. Senyawa tersebut dapat dibuat dengan mereaksikan dinitrogen pentaoksida dengan kalium hidroksida. Persamaan reaksi setara yang tepat untuk pembuatan senyawa itu adalah: A. 2NO + 2KOH 2KNO 3 + H 2 O B. N 2 O 5 + Ca(OH) 2 CaNO 3 + H 2 O C. N 2 O 5 + Ca(OH) 2 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O D. N 2 O 5 + KOH KNO 3 + H 2 O E. N 2 O 5 + 2KOH 2KNO 3 + H 2 O 7. (Soal UN 2013) Aluminium sulfat dibuat dengan cara mereaksikan bauksit dengan asam sulfat. Persamaan reaksi setara yang terjadi pada pembuatan aluminium sulfat A. Al (s) + H 2 SO 4 (aq) Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 (g) B. 2Al (s) + 3H 2 SO 4 (aq) Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (g) C. Al 2 O 3(s) + H 2 SO 4 (aq) Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O (g) D. Al 2 O 3(s) + 3H 2 SO 4 (aq) Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O (g) E. 2Al 2 O 3(s) +H 2 SO 4 (aq) 2Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O (g) 8. (Soal UN 2013) Stalakmit dan stalaktit di alam merupakan batuan kapur yang terbentuk dari reaksi air kapur dan gas karbon dioksida yang terkandung dalam udara bebas. Persamaan reaksi setara untuk menyatakan reaksi tersebut A. Ca(OH) 2 (aq) + CO 2 (g) CaCO 3 (s) + H 2 O (l) B. CaO (s) + CO 2 (g) CaCO 3 (s) C. CaCO 3 (s) + CO 2 (g) + H 2 O (l) Ca(OH) 2 (aq) + CO 2 (g) D. CaCO 3 (s) + H 2 O (l) Ca(OH) 2 (aq) + CO 2 (g) E. CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g)

9 8 PART 3 HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA 1. Hukum Kekekalan massa (Hukum Lavoisier) Massa total sebelum reaksi kimia = Massa total sesudah reaksi kimia. Contoh reaksi: Tembaga + Belerang Tembaga sulfida 254 gr 128 gr? Menurut Hukum Kekekalan Massa, berapa banyak tembaga sulfida yang akan diperoleh dari reaksi tersebut? Jawab: Menurut Hukum Kekekalan Massa: Massa tembaga + Massa belerang = Massa tembaga sulfida 254 gr gr =Massa tembaga sulfida Massa tembaga sulfida = 382 gram 2. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust) Perbandingan unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap. Misal: Senyawa A x B y Menentukan massa B: Massa B dalam A x B y = Menentukan % B: x massa A x B y % B dalam A x B y = x % A x B y 3. Hukum Perbandingan Volum (Hukum Gay- Lussac) Pada temperatur dan tekanan yang sama, volume suatu gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi merupakan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. 4. Hukum Avogadro Pada temperatur dan tekanan yang sama, volume suatu gas sebanding dengan jumlah mol gas yang terdapat di dalamnya. = Dalam menyelesaikan perhitungan kimia diperlukan langkah-langkah sebagai berikut: 1. Menuliskan persamaan reaksi lengkap dengan koefisien reaksi, dengan cara menyamakan jumlah atom-atom ruas kiri dan kanan dengan memberi koefisen di depan pereaksi dan hasil reaksi. 2. Menghitung mol zat dari data yang diketahui dengan rumus yang sesuai. 3. Menentukan mol zat yang ditanyakan berdasarkan perbandingan koefien reaksi. 4. Menjawab pertanyaan dengan menggunakan mol zat yang telah dicari pada tahapan sebelumnya. Pelajari skema berikut: : 6, : Ar (Mr) JUMLAH PARTIKEL : 22,4 L (STP) x 6, VOLUME MOL x 22,4 L (STP) x Ar (Mr) Jika fase gas bukan dalam keadaan standar maka perhitungannya ditentukan dengan persamaan: P x V = n x R x T MASSA Keterangan: P = tekanan (atm) V = volume zat (Liter) n = mol R = tetapan gas universal=0.082 liter.atm/mol o K T = suhu mutlak ( o K)

10 9 REVIEW 1. Perbandingan massa Fe dan S dalam senyawa FeS adalah 7 : 4. Jika 21 gram Fe direaksikan, maka massa S yang diperlukan A. 8 gram B. 10 gram C. 12 gram D. 16 gram E. 20 gram 2. Suatu senyawa terdiri dari 28% massa N, 72% massa oksigen. Jika Mr senyawa = 108, rumus senyawa tersebut (Ar: N=14 dan O = 16) A. NO B. NO 2 C. N 2 O 3 D. N 2 O 4 E. N 2 O 5 3. Diketahui reaksi: (NH 4 ) 2 SO 4 +KOH K 2 SO 4 + NH 3 + H 2 O Volume gas amoniak yang dihasilkan apabila 0,56 liter (NH 4 ) 2 SO 4 digunakan pada reaksi tersebut A. 1,12 liter B. 1,20 liter C. 2,24 liter D. 11,20 liter E. 22,40 liter CONTOH SOAL-SOAL UN 1. (Soal UN 2014) Gas amonia dapat dibuat melalui reaksi: N 2 (g) + H 2 (g) NH 3 (g) (belum setara) Jika sebanyak 14 gram gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen, volume gas amonia yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) (Ar N=14; H=1) A. 6,72 liter B. 11,2 liter C. 22,4 liter D. 44,8 liter E. 67,2 liter

11 2. (Soal UN 2010) Pembuatan asam nitrat dalam industri pada tahap awal melibatkan reaksi oksidasi amonia yang menghasilkan gas nitrogen monoksida dan uap air menurut reaksi: 4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO (g0 + 6H 2 O (g) Jika gas amonia yang bereaksi sebanyak 11,2 liter pada 0 o C, 1 atm, massa gas nitrogen monoksida yang dihasilkan sebanyak...gram. (Ar:N=14; O=16; H=1) A. 15 D. 45 B. 20 E. 60 C (Soal UN 2015) Suatu senyawa mengandung 14% dan hidrogen, 86 % karbon, (Ar: H = 1 dan C = 12). Jika Mr senyawa = 56, rumus molekul senyawa tersebut A. C 2 H 4 D. C 4 H 8 B. CH 4 E. C 4 H 10 C. C 3 H 4 4. (Soal UN 2016) Diberikan persamaan reaksi pembekaran gas propana sebagai berikut: C 3 H 8 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O (l) Apabila seluruh gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka perbandingan volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi Volume gas (ml) C 3 H 8 O 2 CO 2 H 2 O A B C. 1 1,5 3 0 D E (Soal UN 2014) Besi dapat bereaksi dengan belerang membentuk besi sulfida dengan perbandingan sebagai berikut: Massa Fe Massa S Massa FeS 8 gram 4 gram 11 gram 7 gram 5 gram 11 gram 14 gram 8 gram 22 gram 14 gram 10 gram 22 gram Berdasarkan data tersebut perbandingan massa Fe dengan S dalam besi sulfida hasil reaksi A. 2 : 1 D. 7 : 5 B. 6: 5 E. 8 : 3 C. 7 : 4 10

12 6. (Soal UN 2014) Batu kapur sebanyak 10 gram dicampur dengan asam klorida dengan persamaan reaksi: CaCO 3(s) + HCl (aq) CaCl 2(aq) + H 2 O (l) + CO 2(g) (belum setara) Volume gas yang dihasilkan jika diukur dalam keadaan standar sebanyak...(ar: C=12, O=16, Ca=40) A. 2,24 L B. 3,36 L C. 4,48 L D. 6,72 L E. 11,2 L 7. (Soal UN 2013) Batu kapur (CaCO 3 ) dipanaskan dalam tabung reaksi yang tertutup. Sebanyak 50 gram pemanasan batu kapur terbentuk kapur tohor (CaO) dan karbon dioksida (CO 2 ) menurut persamaan reaksi: CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g) Massa zat setelah pemanasan (Ar: Ca = 40; C = 12; O =16) A. 32 gram D. 56 gram B. 44 gram E. 100 gram C. 50 gram 8. (Soal UN 2012) Pada reaksi antara logam tembaga sebanyak 12 gram dengan 4 gram gas oksigen sesuai persamaan reaksi: 2Cu (s) + O 2 (g) 2CuO (s) Ternyata dari percobaan dihasilkan 15 gram tembaga (II) oksida dan sisa oksigen sebanyak 1 gram, kenyataan ini sesuai hukum...(ar Cu=64, O=16) A. Dalton B. Lavoisier C. Proust D. Gay Lussac E. Boyle 9. (Soal UN 2009) Gas nitrogen direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan gas dinitrogen trioksida sesuai persamaan reaksi: N 2(g) +O 2(g) N 2 O 3(g) (belum setara). Jika volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka perbandingan volume N 2 : O 2 A. 2 : 5 D. 1 : 2 B. 2 : 3 E. 1 : 1 C. 2 : 1 11

13 10. (Soal UN 2013) Bensin C 8 H 18 terbakar sempurna melalui persamaan reaksi berikut: 2C 8 H 18 (l) + 25O 2 (g) 16CO 2 (g) + 18H 2 O (g) Pembakaran 22,8 gram bensin dalam ruang tertutup ternyata menghasilkan gas CO 2 dan H 2 O sebanyak 70,4 gram dan 32,4 gram. Massa oksigen yang dibutuhkan sebesar...(ar: C = 12; H = 1; O = 16) A. 32 gram D. 80 gram B. 48 gram E. 120 gram C. 58 gram 11. (Soal UN 2015) Besi dapat bereaksi dengan oksigen membentuk besi (III) oksida dengan perbandingan massa sebagai berikut: Massa (gram) Fe O Fe 2 O Berdasarkan data tersebut perbandingan massa Fe dengan O dalam senyawa tersebut A. 2 : 1 D. 7 : 3 B. 3 : 4 E. 7 : 4 C. 5 : (Soal UN 2009) Sebanyak 5,4 gram logam alumunium direaksikan dengan HCl sehingga terjaid reaksi sesuai persamaan: 2Al (s) + 6HCl (aq) 2 AlCl 3 (aq) + 3 H 2 (g) Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut jika diukur pada keadaan standar (Ar: Al=27, H=1, Cl=35,5) A. 2,24 liter D. 4,48 liter B. 2,99 liter E. 6,72 liter C. 3,36 liter 13. (Soal UN 2010) Sebanyak 12,8 gram sulfur dioksida dibakar dengan 3,2 gram gas oksigen dalam ruang tertutup menghasilkan gas sulfur trioksida menurut reaksi: 2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g) Gas sulfur trioksida yang terbentuk sebanyak... A. 8 gram D. 11 gram B. 9 gram E. 16 gram C. 10 gram 12

14 14. (Soal UN 2017) Senyawa belerang (S) dan unsur oksigen (O) dapat membentuk dua macam senyawa. Persentase unsur penyusun senyawa disajikan dalam tabel berikut. 13 Senyawa Persentase S O I II Perandingan massa unsur oksigen dalam dua senyawa tersebut sesuai Hukum Dalton A. 1 : 1 B. 1 : 2 C. 2 : 1 D. 2 : 3 E. 3 : (Soal UN 2017) Perhatikan tabel berikut ini! No. Massa (gram) Pb S PBs ,6 11, , ,8 34,8 Jika massa Pb yang digunakan sebanyak 25 gram, massa S yang diperlukan sebanyak... A. 1 gram B. 2 gram C. 4 gram D. 5 gram E. 6 gram 16. (Soal UN 2017) Sebanyak 20 L campuran gas propana (C 3 H 8 ) dan butena (C 4 H 8 ) dibakar pada (T,P) sesuai persamaan: C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) 3CO 2 (g) + 4H 2 O (l) C 4 H 8 (g) + 6O 2 (g) 4CO 2 (g) + 4H 2 O (l) Volume gas CO 2 setelah pembakaran adalah 68 L. Volume gas propana dan butena dalam campuran berturut-turut sebanyak... A. 8 L dan 12 L B. 10 L dan 10 L C. 12 L dan 8 L D. 14 L dan 6 L E. 16 L dan 4 L

15 14 1. Rumus molekul nitrogen (III) oksida yang benar adalah... A. N 2 O 3 B. N 3 O 2 C. N 3 O D. N 3 O 4 E. NO 3 2. Pada reaksi : a CuO (s) + bnh3(g) ccu (s) + dn2(g)+ eh2o (l) Besarnya a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah... A. 1, 2, 3, 2, 3 D. 3, 3, 2, 1, 2 B. 1, 3, 2, 3, 3 E. 3, 2, 3, 1, 3 C. 2, 3, 1, 3, 2 3. Kapur mati atau kalsium hidroksida digunakan untuk menetralkan air danau yang mengandung asam sulfat. Persamaan reaksi lengkapnya A. Ca + H 2 SO 3 CaSO 3 + H 2 B. Ca + H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 C. CaOH + H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 O D. Ca(OH) 2 + H 2 SO 3 CaSO 3 + 2H 2 O E. Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 CaSO 4 + 2H 2 O 4. Suatu gas dapat dibuat dari salah satu alkana melalui reaksi berikut: C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) 4 H 2 O(g) + 3 CO 2 (g) Nama senyawa pereaksi yang digunakan dan hasil reaksi yang dihasilkan adalah. A. propuna dan karbondioksida B. propena dan karbondioksida C. karbondioksida dan propena D. karbon dioksida dan propana E. propana dan karbondioksida 5. Gas nitrogen dapat bereaksi dengan gas hidrogen membentuk amoniak sesuai dengan persamaan reaksi yang belum setara berikut : N2 (g) + H2 (g) NH3 (g) Jika 6 liter gas hidrogen yang bereaksi maka volume gas amoniak yang dihasilkan A. 18 liter B. 12 liter C. 6 liter D. 4 liter E. 3 liter PENDALAMAN

16 15 6. Sebanyak 24 gram batu pualam direaksikan dengan 36 gram klorida dalam wadah tertutup menurut persamaan reaksi: CaCO 3(s) +2HCl (aq) CaCl 2(aq) + H 2 O (l) +CO 2(g) Massa senyawa hasil reaksi diperkirakan: A. sama dengan 60 gram B. sama dengan 45 gram C. lebih besar dari 60 gram D. lebih kecil dari 60 gram E. lebih kecil dari 45 gram 7. Pada reaksi 27 gram kalsium dengan 5,6 gram nitrogen dihasilkan kalsium nitrida menurut persamaan reaksi : 3Ca (s) + N 2 Ca 3 N 2(s) Massa kalsium nitrida yang dihasilkan... (Ar: Ca=40; N=14). A. 14,8 gram D. 68,0 gram B. 29,6 gram E. 148,0 gram C. 44,4 gram 8. Reaksi yang tidak mengikuti hukum kekekalan massa (Ar: S=32; Cu=63,5; O=16; C=12; Fe=56; H = 1) A. 5 g belerang + 10 g tembaga 15 g tembaga (II) sulfida B. 2 g belerang + 3,5 g besi 5,5 g besi (II) sulfida C. 5 g belerang + 10 g oksigen 10 g belerang dioksida D. 3 g karbon + 8 g oksigen 11 g karbondioksida E. 1 g oksigen + 8 hidrogen 9 g air 9. Gas amonia dapat dihasilkan melalui persamaan reaksi berikut. (NH 4 ) 2 SO 4(aq) +2KOH (aq) 2NH 3(g) +2H 2 O (l) +K 2 SO 4(aq) Reaksi berlangsung pada 0 o C, 1 atm. Volume gas amonia (NH 3 ) yang dihasilkan setelah 33 gram larutan (NH 4 ) 2 SO 4 (Mr =132) bereaksi.liter. A. 2,8 B. 5,6 C. 11,2 D. 12,0 E. 22,4

17 16 LATIHAN SOAL 1 1. Yodium (I 2 ) dapat dibuat melalui reaksi: MnO 2 + 2NaI + 2H 2 SO 4 MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O + I 2 Nama salah satu senyawa pereaksi yang paling tepat dari persamaan reaksi tersebut A. mangan (IV) oksida B. mangan oksida C. mangan (II) sulfat D. natrium sulfat E. natrium iodat 2. Pada reaksi : ak 2 MnO 4 + b HCl MnO 2 + c KMnO 4 +d KCl+e H 2 O Besarnya harga a, b, c, d dan e berturut-turut adalah... A B C D E Direaksikan logam magnesium dengan larutan asam klorida yang menghasilkan larutan magnesium klorida dan gas hidrogen. Persamaan reaksi yang benar adalah.... A. Mg (s) + HCl (aq) MgCl (aq) + H 2(g) B. Mg (s) + 2 HCl (aq) MgCl 2(aq) + H 2(g) C. 2 Mg (s) + HCl (aq) MgCl 2(aq) + H 2(g) D. Mg (s) + HCl (aq) MgCl (aq) + 2 H 2(g) E. Mg (s) + 2 HCl (aq) MgCl 2(aq) + 2 H 2(g) 4. Direaksikan 3,01 x molekul gas nitrogen dengan gas hidrogen menurut reaksi: N 2 (g) + 3H 2 (g) 2 NH 3 (g) Volume gas yang dihasilkan jika diukur pada 0 o C, 1 atm ( L= 6,02 x ) A. 2,24 liter D. 22,4 liter B. 5,60 liter E. 44,8 liter C. 11,2 liter 5. Diketahui persamaan reaksi berikut: C 2 H 4(g) + O 2(g) H 2 O (g) + CO 2(g) (belum setara) Jika reaksi dilakukan pada tekanan yang sama, perbandingan volume H 2 O : CO 2 A. 1 : 1 D. 2 : 2 B. 1 : 2 E. 2 : 1 C. 1 : 3 6. Data percobaan pembentukan uap air dari gas hidrogen dan gas oksigen sebagai berikut: Percobaan Volume hidrogen (T,P) 2 liter 4 liter 6 liter 10 liter 10 liter Volume oksigen (T,P) 1 liter 5 liter 3 liter 4 liter 10 liter Volume uap air (T,P) 2 liter 4 liter 6 liter 8 liter 10 liter Sisa - 3 liter oksigen - 2 liter hidrogen 5 liter oksigen Berdasarkan data tersebut, perbandingan volum gas hidrogen, oksigen dan uap air adalah.... A. 4 : 5 : 4 D. 10 : 4 : 8 B. 6 : 1 : 6 E. 10 : 10 : 10 C. 2 : 1 : 2 7. Reaksi yang tidak mengikuti hukum kekekalam massa adalah A. 5 gram S + 10 gram Cu 15 gram CuS B. 2 gram S + 3 gram Fe 5,5 gram FeS C. 5 gram S + 5 gram O 10 gram SO 2 D. 3 gram C + 8 gram O 11 gram CO 2 E. 1 gram O + 8 gram H 9 gram H 2 O 8. Dalam industri, gas hidrogen dengan memanaskan gas metana dari gas alam sesuai reaksi berikut: CH 4(g) + H 2 O (g) CO 2(g) + H 2(g) (belum setara) Jika diperlukan gas metana sebanyak 20 liter, maka volume gas hidrogen yang dihasilkan sebanyak... A. 20 liter D. 50 liter B. 30 liter E. 80 liter C. 40 liter F. 160 Liter 9. Sebanyak 20 gram padatan kalsium karbonat bereaksi dengan 7,3 gram larutan asam klorida menurut reaksi: CaCO 3(s) +2HCl (aq) CaCl 2(aq) +H 2 O (l) +CO 2(g) Jika diukur dalam kondisi STP, maka volume gas karbon dioksida yang dihasilkan pada akhir reaksi (Ar: Ca=40, C=12, O=16, H=1, Cl=35,5) A. 1,12 L B. 2,24 L C. 5,60 L D. 11,2 L E. 22,4 L

18 17 LATIHAN SOAL 2 1. Gas nitrogen dapat bereaksi dengan gas hidrogen membentuk amoniak sesuai dengan persamaan reaksi berikut : N 2 (g) + H 2 (g) NH 3 (g) Koefisien reaksi yang tepat untuk reaksi di atas berturut-turut adalah. A. 1, 2, 1 D. 1, 3, 2 B. 1, 2, 2 E. 1, 3, 3 C. 1, 3, 1 2. Gas asetilena dibuat dengan mereaksikan senyawa karbit dengan air, menurut reaksi : CaC 2(s) + H 2 O (l) Ca(OH) 2(aq) + C 2 H 2 (g) Nama IUPAC senyawa yang dihasilkan selain gas asetilena adalah.... A. kalsium karbida B. kalsium dikarbida C. kalsium dikarbonat D. kalsium hidroksida E. kalsium dihidroksida 3. Seorang siswa mengamati proses terjadinya reaksi aluminium dengan uap air panas membentuk aluminium oksida dan gas hidrogen. Persamaan reaksi yang terjadi A. 2 Al (s) + H 2 O (g) Al 2 O 3 (s) + H 2 (g) B. 2 Al (s) + 3 H 2 O (g) Al 2 O 3 (s) + 3 H 2 (g) C. 2 Al (s) + 2 H 2 O (g) Al 2 O 3 (s) + H 2 (g) D. Al (s) + H 2 O (g) Al 2 O 3 (s) + H 2 (g) E. Al (s) + 2 H 2 O (g) Al 2 O 3 (s) + H 2 (g) 4. Logam aluminium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 ml larutan asam sulfat 0,5 M. Menurut persamaan reaksi: 2Al (s) + 3H 2 SO 4(aq) Al 2 (SO 4 ) 3(aq) + 3H 2(g) Volume gas H 2 yang terbentuk pada keadaan standar adalah.... A. 2,24 liter D. 6,72 liter B. 2,90 liter E. 11,20 liter C. 4,48 liter 5. Dari reaksi 0,4 mol logam aluminium dengan 1,2 mol larutan asam sulfat menurut reaksi: 2Al (s) + 3H 2 SO 4(aq) Al 2 (SO 4 ) 3(aq) + 3H 2(g) akan dihasilkan gas hidrogen sebanyak... A. 1,0 mol D. 0,8 mol B. 0,4 mol E. 0,9 mol C. 0,6 mol 6. Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi aluminium dengan larutan natrium hidroksida sesuai dengan persamaan: 2Al (s) + 2NaOH (aq) +6H 2 O (l) 2NaAl(OH) 4(aq) + 3H 2 (g) Massa aluminium (A r = 27) yang diperlukan untuk membuat 44,8 liter gas hidrogen (STP) adalah.... A. 18 gram B. 36 gram C. 54 gram D. 72 gram E. 81 gram 7. Reaksi antara 4 gram logam magnesium (Ar=24) dengan 10 gram HCl dilakukan dalam wadah tertutup sesuai dengan persamaan reaksi berikut: Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl 2 (aq) + H 2 (g) Maka jumlah massa zat yang dihasilkan A. 14 gram B. lebih besar dari 14 C. lebih kecil dari 14 D. tepat sama dengan 12 gram E. lebih kecil dari 12 gram 8. Perhatikan persamaan berikut. C (s) + 2H 2 (g) CH 4 (g) Jika volume H 2 yang direaksikan sebanyak 4,48 liter pada STP, jumlah partikel gas CH 4 yang dihasilkan adalah. A. 3,01 x molekul B. 3,01 x molekul C. 6,02 x molekul D. 6,02 x molekul E. 9,03 x molekul 9. Sebanyak 2,8 gram besi direaksikan dengan asam sulfat secukupnya, dengan persamaan reaksi: 2Fe + 3 H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Gas H 2 yang terjadi pada keadaan standar adalah.(ar: Fe=56) A. 0,56 liter D. 1,68 liter B. 0,60 liter E. 2,24 liter C. 1,12 liter

19 18 TRY OUT UJIAN NASIONAL 2017/ Dalam kehidupan sehari-hari, karbit sering digunakan untuk pengelasan logam karena gas yang dihasilkan dari reaksi karbit dengan air mempunyai sifat mudah terbakar, nyala terang dan berkalor tinggi. Reaksi selengkapnya sebagai berikut: CaC 2(s) + 2 H 2 O (l) Ca(OH) 2(aq) + C 2 H 2(g) Nama IUPAC senyawa pereaksi dan hasil reaksi pada reaksi tersebut adalah. A. kalsium dikarbida dan kalsium hidroksida B. kalsium karbida dan kalsium dikarbonat C. kalsium dikarbonat dan kalsium hidroksida D. kalsium karbida dan kalsium hidroksida E. kalsium oksida dan kalsium hidroksida 2. Pada reaksi : a CuO (s) + bnh 3(g) ccu (s) + dn 2(g) + eh 2 O (l) Besarnya a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah... A. 1, 2, 3, 2, 3 D. 3, 3, 2, 1, 2 B. 1, 3, 2, 3, 3 E. 3, 2, 3, 1, 3 C. 2, 3, 1, 3, 2 3. Pada reaksi antara larutan timbal (II) nitrat dengan larutan asam klorida dihasilkan endapan timbal (II) klorida dan larutan asam nitrat. Persamaan reaksi yang tepat untuk menggambarkan reaksi tersebut adalah. A. Pb(NO 3 ) 2(aq) +HCl (aq) PbCl (s) +2HNO 3(aq) B. Ti(NO 3 ) 2 (aq) +HCl (aq) TiCl 2(s) +2HNO 3(aq) C. PbNO 3 (aq) + HCl (aq) PbCl (aq) + HNO 3 (aq) D. Pb(NO 3 ) 2(aq) +2HCl (aq) PbCl 2(s) +2HNO 3(aq) E. Sn(NO 3 ) 2(aq) +HCl (aq) SnCl 2(aq) +2HNO 3(aq) 4. Dari suatu persamaan reaksi: Fe + S FeS diperoleh data sebagai berikut: Massa Fe Massa S Massa FeS 3,0 g 1,6 g 4,4 g 1,4 g 0,8 g 2,2 g 4,2 g 3,0 g 6,6 g 5,6 g 3,2 g 8,8 g Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa perbandingan massa Fe dan S dalam FeS A. 2 : 1 D. 10 : 7 B. 3 : 2 E. 15 : 8 C. 7 : 4 5. Persamaan reaksi (belum setara) berikut ini: C 3 H 8 (g) + O 2 (g) H 2 O(g) + CO 2 (g) Pada suhu dan tekanan tertentu, perbandingan volume CO 2 dan H 2 O adalah. A. 1 : 3 D. 5 : 3 B. 1 : 5 E. 5 : 4 C. 3 : 4 6. Batu kapur sebanyak 30 gram dicampur dengan asam klorida 6,72 L (STP), sesuai dengan persamaan reaksi: CaCO 3 (s) + 2HCl (aq) CaCl 2(aq) +H 2 O (l) +CO 2(g) Volume gas yang dihasilkan jika diukur dalam keadaan standar adalah.(ar C=12, O=16, Ca=40, H=1, Cl=35,5) A. 1,12 L D. 6,72 L B. 2,24 L E. 10,08 L C. 3,36 L 7. Reaksi tahap awal pembuatan asam nitrat dalam industri melibatkan reaksi oksidasi ammonia yang menghasilkan nitrogen monoksida dan uap air. 4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO (g) + 6H 2 O (g) Jika diperlukan gas ammonia 6 liter maka volume gas nitrogen monoksida yang dihasilkan sebanyak. B. 14 liter D. 6 liter C. 12 liter E. 4 liter D. 10 liter 8. Sebanyak 28 gram serbuk besi direaksikan dengan 18 gram belerang menurut reaksi : Fe (s) + S (s) FeS (s) Zat yang tersisa sesudah reaksi adalah.... (Ar Fe = 56 ; S = 32 ) A. 2 gram S D. 8 gram Fe B. 4 gram S E. 10 gram Fe C. 6 gram S 9. Sebanyak 10,8 gram logam aluminium habis bereaksi dengan 9,6 gram oksigen dalam ruang tertutup membentuk aluminium oksida menurut persamaan reaksi: 4Al (s) + 3O 2 (g) 2Al 2 O 3 (s) Massa aluminium oksida yang dapat terbentuk sebanyak... (Ar: Al = 27; O = 16) A. 3,6 gram D. 20,4 gram B. 10,8 gram E. 102,0 gram C. 13,0 gram

20 19 DAFTAR RUJUKAN Bakri, Mustafal, Seri Pendalaman Materi Kimia SMA dan MA: Siap Tuntas Menghadapi Ujian Nasional. Erlangga. Jakarta. Parning dan Horale, Kimia 2A Untuk Kelas 2 Semester Pertama. Yudhistira. Jakarta. Purba, Michael, Ilmu Kimia untuk SMA kelas XI Semester 1 Jilid 2A. Erlangga. Jakarta. Purba, Michael, Ilmu Kimia untuk SMA kelas XI Semester 2 Jilid 2B. Erlangga. Jakarta. Purba, Michael, Ilmu Kimia untuk SMA kelas XII Semester 1 Jilid 3A. Erlangga. Jakarta. Purba, Michael, Ilmu Kimia untuk SMA kelas XII Semester 2 Jilid 3B. Erlangga. Jakarta. Sudarmo, Unggul, Kimia Untuk SMA Kelas XII. Phibeta Aneka Gama. Jakarta. Sumber Soal: Soal-soal UN Tahun Pelajaran 2007/2008 Departemen Pendidikan Nasional. Jakarta. Soal-soal UN Tahun Pelajaran 2008/2009 Departemen Pendidikan Nasional. Jakarta. Soal-soal UN Tahun Pelajaran 2009/2010 Kementerian Pendidikan Nasional. Jakarta. Soal-soal UN Tahun Pelajaran 2010/2011 Kementerian Pendidikan Nasional. Jakarta. Soal-soal UN Tahun Pelajaran 2011/2012 Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan. Jakarta. Soal-soal UN Tahun Pelajaran 2012/2013 Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan. Jakarta. Soal-soal UN Tahun Pelajaran 2013/2014 Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan. Jakarta. Soal-soal UN Tahun Pelajaran 2014/2015 Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan. Jakarta. Soal-soal UN Tahun Pelajaran 2015/2016 Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan. Jakarta. Soal-soal UN Tahun Pelajaran 2016/2017 Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan. Jakarta. Soal-soal USBN Tahun Pelajaran 2016/2017 Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan. Jakarta.