RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Satuan Pendidikan : SMAN 6 BANDUNG Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X/2 Materi Pokok : Reaksi

Transkripsi

1 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Satuan Pendidikan : SMAN 6 BANDUNG Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X/2 Materi Pokok : Reaksi Oksidasi-Reduksi Sub Materi Pokok : Konsep Reaksi Oksidasi-Reduksi Alokasi Waktu : 3 JP ( 3 x 45 menit) I. KOMPETENSI INTI 1. Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya 2. Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia 3. Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. 4. Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan. II. KOMPETENSI DASAR DAN INDIKATOR PEMBELAJARAN KD pada KI Menyadari adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang struktur partikel materi sebagai hasil kreativitas manusia yang kebenarannya bersifar tentatif. KD pada KI Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif ) dalam merancang dan melakukan 2.2 Menunjukkan perilaku kerjasama, santun, toleran, cinta damai dan peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam. 1

2 2.3 Menunjukkan perilaku responsif dan pro-aktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan. KD pada KI Menganalisis perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi serta menentukan bilangan oksidasi atom dalam molekul atau ion. Indikator: Membedakan konsep reaksi reduksi-oksidasi (redoks) berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan atau penurunan bilangan oksidasi atom unsur dalam molekul atau ion Menentukan zat yang berperan sebagai pengoksidasi dan pereduksi dalam persamaan reaksi redoks. KD pada KI Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan reaksi redoks. Indikator: Terampil dalam menyimpulkan perkembangan konsep reaksi redoks III. TUJUAN PEMBELAJARAN Sikap: Peserta didik dapat menunjukkan perilaku bersyukur atas kebesaran Tuhan YME terhadap fenomena reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari dengan memperhatikan penjelasan pendidik pada materi konsep reaksi redoks Peserta didik dapat menunjukkan perilaku ilmiah rasa ingin tahu yang diwujudkan dalam kegiatan menyimak penjelasan pendidik dan kegiatan mengamati fenomena reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari di kegiatan inti Peserta didik dapat menunjukkan perilaku ilmiah disiplin yang diwujudkan dalam kegiatan mengecek kehadiran dan kelengkapan atribut sekolah pada kegiatan awal dan kegiatan mengumpulkan tugas di kegiatan penutup Peserta didik dapat menunjukkan perilaku berpikir kritis yang diwujudkan dalam kegiatan bertanya mengenai fenomena reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari di kegiatan inti Peserta didik dapat menunjukkan perilaku ilmiah komunikatif dalam belajar baik secara individual maupun kelompok melaui diskusi Peserta didik dapat menunjukkan perilaku kerjasama dalam kegiatan diskusi kelompok Peserta didik dapat menunjukkan perilaku responsif yang diwujudkan dalam kegiatan bertanya ataupun menjawab pertanyaan yang diajukan oleh pendidik di kegiatan awal dan kegiatan inti 2

3 Pengetahuan: Peserta didik dapat membedakan konsep reaksi redoks berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan atau penurunan bilangan oksidasi atom unsur dalam molekul atau ion melalui diskusi kelas Peserta didik dapat menentukan zat yang berperan sebagai pengoksidasi dan pereduksi dalam persamaan reaksi redoks melalui diskusi kelas. Keterampilan: Peserta didik terampil dalam menyimpulkan perkembangan konsep reaksi reduksi oksidasi melalui diskusi kelas. IV. URAIAN MATERI POKOK 5.1 Materi Prasyarat Peserta didik telah mempelajari materi tentang : 1. Persamaan reaksi 2. Ikatan kimia 3. Bilangan oksidasi 5.2 Materi Inti Indikat Materi or Perkembangan konsep reaksi reduksi dan reaksi oksidasi (REDOKS) dan Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi (redoks) bisa kita temukan di dalam kehidupan sehari-hari maupun dalam bidang industri. Beberapa contohnya yaitu reaksi pengkaratan logam, reaksi pembakaran, kerja cairan pemutih dan proses pengolahan logam dari bijihnya. Pengertian oksidasi dan reduksi itu sendiri mengalami perkembangan. a. Oksidasi dan Reduksi sebagai Pelepasan dan Pengikatan Oksigen Awalnya, reaksi reduksi dan reaksi oksidasi dikaitkan dengan oksigen. Oksidasi adalah pengikatan oksigen Reduksi adalah pelepasan oksigen Contoh Reaksi reduksi: 1.) Reaksi reduksi bijih besi Fe 2 O 3 (hematit) oleh karbon C 2 Fe 2 O 3 (s) + 3 C(s) 4 Fe(s) + 3 CO 2 (g) 2.) Reaksi reduksi tembaga (II) oksida oleh gas hidrogen CuO(s) + H 2 (g) Cu(s) + H 2 O(g) 3

4 Contoh Reaksi oksidasi: 1.) Pengkaratan logam misalnya besi 4 Fe(s) + 3O 2 (g) 2Fe 2 O 3 (s) 2.) Pembakaran magnesium di udara 2 Mg(s) + O 2 (g) 2MgO(s) b. Oksidasi dan Reduksi sebagai Penerimaan dan Pelepasan Elektron 1.) Reaksi kalsium dengan oksigen 2.) Reaksi kalsium dengan belerang Berdasarkan konsep oksidasi dan reduksi sebelumnya, reaksi nomor (2) tidak termasuk oksidasi. Padahal dalam kedua reaksi tersebut kalsium mengalami hal yang sama, yaitu melepas dua elektron. Pengertian reduksi dan oksidasi yang dikaitkan dengan oksigen terlalu sempit, sehingga definisi reduksi dan oksidasi mengalami perluasan yang dikaitkan dengan serah-terima elektron. Oksidasi adalah pelepasan elektron Reduksi adalah penerimaan elektron Jadi, reduksi dan oksidasi tidak harus melibatkan oksigen. Dengan demikian, proses kimia yang disertai pelepasan elektron digolongkan oksidasi dan proses kimia yang disertai penerimaan elektron digolongkan reduksi. Pada rekasi nomor (2), kalsium mengalami oksidasi karena melepas elektron, sedangkan belerang mengalami reduksi karena menerima elektron. Pelepasan dan penerimaan elektron terjadi secara stimulan (bersamaan), artinya jika suatu spesi melepas elektron, berarti ada spesi lain yang menerimanya. Dari hal tersebut berarti bahwa setiap oksidasi akan disertai reduksi. Reaksi reduksi saja atau reaksi oksidasi saja disebut reaksi setengah sel (half-reaction), yang secara eksplisit menunjukkan banyaknya elektron yang terlibat dalam reaksi. 4

5 Pemisahan reaksi redoks menjadi reaksi setengah sel reaksi reduksi dan reaksi setengah sel reaksi oksidasi hanya dalam ide saja, tidak dalam kenyataannya. Reaksi kalsium dengan belerang dia atas terdiri dari dua reaksi setengah sel berikut. Oksidasi : Ca(s) Ca 2+ (aq)+ 2e - Reduksi : S(s) + 2e - S 2- (aq) Redoks : Ca + S Ca 2+ + S 2- Jadi reaksi setengah sel yang melibatkan hilangnya elektron disebut reaksi oksidasi dan reaksi setengah sel yang melibatkan penangkapan elektron disebut reaksi reduksi. c. Oksidasi dan Reduksi sebagai Peningkatan dan Penurunan Bilangan Oksidasi Bilangan oksidasi merujuk pada jumlah muatan yang dimiliki suatu atom dalam molekul jika elektron-elektronnya berpindah seluruhnya. Bilangan oksidasi dapat bernilai positif maupun negatif tergantung harga keelektronegatifannya. Bilangan oksidasi bernilai positif berarti atom melepaskan elektron, sebaliknya jika negatif berarti atom menerima elektron. Perhatikan reaksi redoks berikut ini. Zn(s) + CuSO 4 (aq) ZnSO 4 (aq) + Cu(s) Dari persamaan reaksi redoks di atas kita mungkin sulit mengenali atom unsur mana yang menerima elektron (mengalami reduksi) dan atom unsur mana yang melepas elektron (mengalami oksidasi). Oleh karena itu definisi reduksi dan oksidasi mengalami perkembangan yang dikaitkan dengan bilangan oksidasi. Oksidasi adalah peningkatan bilangan oksidasi Reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2 é Dari reaksi di atas Zn mengalami perubahan bilangan oksidasi yaitu mengalami kenaikan dari 0 menjadi +2, sehingga dapat dikatakan bahwa Zn mengalami oksidasi. Cu 2+ (aq) + 2 é Cu(s) Cu mengalami pengurangan bilangan oksidasi yaitu turun dari +2 menjadi 0, sehingga dapat dikatakan bahwa Cu mengalami reduksi. 5

6 Reaksi redoks secara lengkap dapat ditulis sebagai berikut : Reaksi Redoks Reaksi reduksi dan oksidasi selalu terjadi secara bersamaan. Zat yang teroksidasi akan mereduksi pasangan reaksinya dan sebaliknya, zat yang tereduksi akan mengoksidasi pasangan reaksinya. Jadi, zat yang teroksidasi berperan sebagai pereduksi (reduktor) dan zat yang tereduksi berperan sebagai pengoksidasi (oksidator) Pengoksidasi (oksidator): mengalami reduksi Pereduksi (reduktor): mengalami reduktor VI. STRATEGI PEMBELAJARAN a. Metode Pembelajaran : Problem based learning b. Pendekatan Pembelajaran : Saintifik (5M) c. Model Pembelajaran : Induktif VII. MEDIA DAN SUMBER BELAJAR a. Media : papan tulis, LKS, laptop, proyektor, power point b. Sumber Belajar : Pegangan Pendidik Sudarmo, U. (2013). Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Surakarta: Erlangga Sunarya, Y. (2012). Kimia Dasar 2. Bandung: Yrama Widya Watoni, A,H, dan Kurniawati, Dewi.(2014). Kimia untuk SMA/MA Kelas X Peminatan Matematika dan Ilmu-ilmu Alam. Bandung: Yrama Widya Pegangan Peserta didik Sudarmo, U. (2013). Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Surakarta: Erlangga 6

7 VIII. LANGKAH-LANGKAH KEGIATAN PEMBELAJARAN Kegiatan Langkah-langkah pembelajaran Kegiatan Awal Peserta didik menjawab salam pembuka yang diucapkan (Etika pendidik dan bersama-sama melakukan do a sebelum pembuka) memulai pembelajaran (Tujuan Pembelajaran 1.1.1) Peserta didik diperiksa kehadirannya oleh pendidik dan di cek kelengkapan atribut sekolah sebagai sikap disiplin (Tujuan Pembelajaran 2.1.2) Peserta didik menyimak penjelasan pendidik mengenai judul dan tujuan pembelajaran Pendidik: Hari ini kita akan mempelajari perkembangan reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan atau penurunan bilangan oksidasi atom unsur dalam molekul atau ion melaui diskusi kelas, serta mengtahui zat yang berperan sebagai pengoksidasi dan pereduksi Peserta didik dibentuk kedalam beberapa kelompok Apresepsi Peserta didik mendapatkan apersepsi dari pertanyaanpertanyaan mengenai materi prasyarat (Tujuan Pembelajarn 2.3.1) Pendidik : Minggu lalu kalian telah mempelajari bilangan oksidasi dan penentuan bilangan oksidasi. Masih ada yang ingat apa yang dimaksud dengan bilangan oksidasi?. Peserta didik : Bilangan oksidasi adalah bilangan bulat positif atau negatif yang diberikan kepada suatu unsur dalam membentuk senyawa Pendidik : Lalu, berapa nilai bilangan oksidasi untuk setiap atom dalam unsur bebas?. Peserta didik : Nilai bilangan oksidasi untuk setiap atom dalam unsur bebas adalah nol, sekarang Alokasi waktu 10 menit 10 menit 7

8 Motivasi Kegiatan Inti Mengamati Menanya Mengumpulka n data Mengasosiasi Menyimpulka n Kegiatan Akhir (Etika Penutup) mari kita samakan PR minggu kemarin. Peserta didik mendapatkan motivasi dari pendidik dengan memperlihatkan fenomena-fenomena reaksi redoks yang ada dikehidupan sehari-hari (menampilkan gambar paku berkarat, apel yang berubah warna menjadi cokelat dalam PPT) (Tujuan Pembelajaran 2.3.1) Peserta didik diminta mengutarakan fenomena yang diamati dalam gambar yang ditampilkan oleh guru Peserta didik mengamati gambar fenomena yang melibatkan reaksi reduksi-oksidasi (Tujuan Pembelajaran 2.1.1) Peserta didik diharapkan bertanya mengenai hal-hal yang telah disampaikan oleh pendidik (Tujuan Pembelajaran 2.1.1) Peserta didik mengerjakan LKS yang diberikan oleh pendidik secara berkelompok untuk mendapatkan penguatan konsep (Tujuan Pembelajaran 2.1.4, 2.2.1, , , ) Salah satu kelompok menyajikan hasil diskusi kelompok (Tujuan Pembelajaran 2.2.1) Peserta didik menyimpulkan hasil pembelajaran dibimbing oleh pendidik Peserta didik dinformasikan oleh pendidik kegiatan pembelajaran selanjatnya adalah praktikum penentuan reaksi redoks Peserta didik (ketua kelas) memimpin do a sebelum kegiatan (Tujuan Pembelajaran 1.1.1) Peserta didik menjawab salam yang diucapkan pendidik (Tujuan Pembelajaran 1.1.1) 5 menit 5 menit 45menit 35 menit 15 menit 5 menit 5 menit IX. PENILAIAN 1. Jenis Penilaian : LKS (Kelompok), Ulangan harian 2. Alat Ukur : LKS, Rubrik penilaian sikap, Soal Ulangan 8

9 LAMPIRAN-LAMPIRAN 1. Lampiran 1 (Lembar Kerja Siswa) 2. Lampiran 2 (Rubrik Penilaian Sikap) 3. Lampiran 3 (Soal Ulangan) Bandung, 2 Februari 2015 Mengetahui, Guru Pamong, Guru Praktikan, Kuswati, S.Pd NIP Aulia Rahim NIM

10 Lampiran 1 Kelas: Nama Kelompok: Anggota Kelompok: LEMBAR KERJA SISWA Konsep Reaksi Redoks Tujuan: 1. Membedakan konsep Reaksi Redoks 2. Menentukan Reduktor dan Oksidator Materi reaksi reduksi dan oksidasi merupakan salah satu materi yang banyak diaplikasikan dalam kehidupan sehari-hari, berikut dijelaskan beberapa contoh aplikasi dari reaksi redoks, dan jawablah pertanyaan-pertanyaan yang menyertainya! 1. Apel Merah Ketika kamu menggigit apel merah seperti gambar di samping, setelah beberapa menit bekas gigitanmu berubah warna menjadi berwarna coklat. Hal ini disebabkan karena apel mengandung senyawa phenol dan enzim phenolase, ketika kamu menggigit apel/ mengirisnya, enzim phenolase akan bereaksi dengan oksigen dan menyebabkan senyawa phenol berubah menjadi senyawa melanin. a. Berdasarkan uraian di atas, konsep redoks yang digunakan dalam proses pencoklatan apel adalah. b. Senyawa apakah yang berperan sebagai reduktor? c. Bagaimana menurut kelompok kalian cara agar apel yang telah digigit/diiris tidak berubah warna menjadi coklat? 2. Pemutih pakaian Zat pemutih merupakan senyawa yang digunakan untuk menghilangkan warna benda. Biasanya dalam kehidupan sehari-hari banyak digunakan untuk memutihkan pakaian. Warna pada pakaian akan hilang melalui reaksi oksidasi. Oksidator yang sering digunakan adalah natrium hipoklorit (NaOCl) dan hidrogen peroksida (H 2 O 2 ). Oksidator mampu menghilangkan elektron, sehingga warna akan hilang. Reaksinya: 10

11 a. Berdasarkan uraian di atas, konsep redoks yang digunakan untuk memutihkan pakaian adalah. b. Senyawa apa saja yang digunakan sebagai oksidator dalam pemutih pakaian? c. Berapakah bilangan oksidasi atom O dalam senyawa H 2 O 2? d. Termasuk senyawa apakah H 2 O 2 itu? Jelaskan! 3. Film fotografi dibuat dari plastik yang dilapisi gelatin yang mengandung milyaran butiran AgBr yang peka terhadap cahaya. Ketika cahaya mengenai butiranbutiran AgBr, terjadilah reaksi redoks. Sehingga ion Ag + tereduksi menjadi logamnya, dan ion Br - teroksidasi menjadi gas Bromin. a. Tuliskan reaksi ionisasi dari senyawa AgBr! b. Tuliskan reaksi redoks yang terjadi! c. Tentukan bilangan oksidasi dari masing-masing spesi pada persamaan reaksi redoksnya! d. Berdasarkan persamaan reaksinya, konsep redoks manakah yang digunakan dalam aplikasi film fotografi? e. Senyawa apakah yang berperan sebagai reduktor? f. Senyawa apakah yang berperan sebagai oksidator? 4. Berdasarkan 3 permasalahan di atas, ada berapa konsep reaksi redoks? Jelaskan dan berikan masing-masing satu contoh reaksi redoks tersebut. 5. Berdasarkan pemahamanmu mengenai konsep reaksi redoks, apa yang dimaksud dengan reduktor dan oksidator? Jelaskan! 11

12 JAWABAN LEMBAR KERJA SISWA Konsep Reaksi Redoks 1. Apel Merah Ketika kamu menggigit apel merah seperti gambar di samping, setelah beberapa menit bekas gigitanmu berubah warna menjadi berwarna coklat. Hal ini disebabkan karena apel mengandung senyawa phenol dan enzim phenolase, ketika kamu menggigit apel/ mengirisnya, enzim phenolase akan bereaksi dengan oksigen dan menyebabkan senyawa phenol berubah menjadi senyawa melanin. a. Berdasarkan uraian di atas, konsep redoks yang digunakan dalam proses pencoklatan apel adalah berdasarkan pengikatan/pelepasan oksigen b. Senyawa apakah yang berperan sebagai reduktor? Enzim phenolase c. Bagaimana menurut kelompok kalian cara agar apel yang telah digigit/diiris tidak berubah warna menjadi coklat? Mencegah apel kontak langsung dengan oksigen/ udara, yaitu bisa dengan melakukan pemanasan atau juga bisa dilakukan dengan penambahan asam/gula (dibuat manisan). 2. Pemutih pakaian Zat pemutih merupakan senyawa yang digunakan untuk menghilangkan warna benda. Biasanya dalam kehidupan seharihari banyak digunakan untuk memutihkan pakaian. Warna pada pakaian akan hilang melalui reaksi oksidasi. Oksidator yang sering digunakan adalah natrium hipoklorit (NaOCl) dan hidrogen peroksida (H 2 O 2 ). Oksidator mampu menghilangkan elektron, sehingga warna akan hilang. Reaksinya: a. Berdasarkan uraian di atas, konsep redoks yang digunakan untuk memutihkan pakaian adalah Konsep pelepasan dan penangkapan elektron b. Senyawa apa saja yang digunakan sebagai oksidator dalam pemutih pakaian? natrium hipoklorit (NaOCl) dan hidrogen peroksida (H 2 O 2 ) c. Berapakah bilangan oksidasi atom O dalam senyawa H 2 O 2? -1 d. Termasuk senyawa apakah H 2 O 2 itu? Jelaskan! Senyawa H 2 O 2 termasuk peroksida yaitu senyawa yang memiliki atom O dengan bilangan oksidasi -1 12

13 3. Film fotografi Film fotografi dibuat dari plastik yang dilapisi gelatin yang mengandung milyaran butiran AgBr yang peka terhadap cahaya. Ketika cahaya mengenai butiranbutiran AgBr, terjadilah reaksi redoks. Sehingga ion Ag+ tereduksi menjadi logamnya, dan ion Br- menjadi gas Bromin. a. Tuliskan reaksi ionisasi dari senyawa AgBr! AgBr Ag + + Br - b. Tuliskan reaksi redoks yang terjadi! Ag + Ag (s) (reduksi) dan Br - Br 2 (g) (oksidasi) c. Tentukan bilangan oksidasi dari masing-masing spesi pada persamaan reaksi redoksnya! Bilangan oksidasi Ag + = +1, Ag= 0, Br - = -1, dan Br 2 =0 d. Berdasarkan persamaan reaksinya, konsep redoks manakah yang digunakan dalam aplikasi film fotografi? Konsep peningkatan dan penurunan biloks e. Senyawa apakah yang berperan sebagai reduktor? Br - dalam AgBr f. Senyawa apakah yang berperan sebagai oksidator? Ag + dalam AgBr 4. Berdasarkan 3 permasalahan di atas, ada berapa konsep reaksi redoks? Jelaskan. Dan berikan masing-masing satu contoh reaksi redoks tersebut. Ada 3 konsep, yaitu: a. Konsep redoks berdasarkan pengikatan/pelepasan oksigen Oksidasi: reaksi pengikatan oksigen, contoh: C + O 2 CO 2 Reduksi: reaksi pelepasan oksigen, contoh: CO 2 C + O 2 b. Konsep redoks berdasarkan serah-terima elektron (pelepasan/penerimaan elektron) Oksidasi: reaksi pelepasan elektron, contoh: 2Na 2Na + + 2e - Reduksi: raksi pengikatan elektron, contoh: 2Cl - + 2e - Cl 2 c. Konsep redoks berdasarkan bilangan oksidasi Oksidasi: reaksi peningkatan bilangan oksidasi, contoh: Cu Cu 2+, biloks Cu=0, Cu 2+ =+2 Reduksi: reaksi penurunan bilangan oksidasi, contoh: Cu 2+ Cu, biloks Cu 2+ =+2, Cu=0 5. Berdasarkan pemahamanmu mengenai konsep reaksi redoks, apa yang dimaksud dengan reduktor dan oksidator? Jelaskan! Oksidator: zat yang di dalam reaksi redoks menyebabkan zat lain mengalami oksidasi (pengoksidasi), dalam hal ini oksidator mengalami reduksi. Reduktor: zat yang di dalam reaksi redoks menyebabkan zat lain mengalami reduksi (pereduksi), dalam hal ini reduktor mengalami oksidasi. 13

14 Lampiran 2 Penilaian Aspek Sikap Kelas : Nama N Pesert o a didik Kriteria Rasa Religiu Disipli Komunikati Kerjasam ingin Kritis s n f a tahu Respon sif Rubrik Penilaian Sikap Indikator Aspek Sikap Skor Rubrik Menunjukkan perilaku religius 2 Menjawab salam, serta membaca doa sebelum dan sesudah kegiatan pembelajaran dengan khusuk serta menunjukkan perilaku bersyukur 1 Menjawab salam, serta berdoa sebelum dan sesudah kegiatan pembelajaran disertai dengan gurauan serta tidak menunjukkan perilaku bersyukur 0 Tidak menjawab salam, tidak berdoa sebelum dan sesudah kegiatan pembelajaran, serta tidak menunjukkan perilaku bersyukur Memiliki rasa ingin tahu 2 Menunjukkan rasa ingin tahu yang besar, antusias, aktif dalam kegiatan baik kelompok maupun individu 1 Menunjukkan rasa ingin tahu, namun tidak terlalu antusias, dan baru terlibat aktif dalam kegiatan kelompok ketika disuruh atau kurang antusias dalam menyelesaikan masalah secara 14

15 individu 0 Tidak menunjukkan sikap antusias dalam pembelajaran, sulit terlibat aktif dalam kegiatan kelompok maupun individu walaupun telah didorong untuk terlibat Menunjukkan perilaku disiplin 2 Mengerjakan suatu pekerjaan sesuai dengan waktu yang telah disepakati, dengan hasil yang baik 1 Mengerjakan suatu pekerjaan tapat pada waktunya, namun tidak dikerjakan secara baik 0 Tidak mengerjakan tugas sesuai dengan waktu yang telah disepakati Menunjukkan sikap 2 Sering mengajukan pertanyaan kritis 1 Pernah mengajukan pertanyaan 0 Tidak pernah mengajukan pertanyaan Menunjukkan sikap komunikatif 2 Sering mengungkapkan pendapat baik dalam kelompok kecil maupun kelompok besar 1 Pernah mengungkapkan pendapat baik dalam kelompok kecil maupun kelompok besar 0 Tidak pernah mengungkapkan pendapat baik dalam kelompok kecil maupun kelompok besar Kerjasama 2 Ikut terlibat dalam kegiatan diskusi kelompok dan menyumbangkan ide-idenya dalam kelompok 1 Terlibat dalam kegiatan diskusi kelompok, namun hanya mendengarkan saja tanpa menyumbangkan ide 0 Tidak ikut dalam kegiatan diskusi kelompok Menunjukkan sikap 2 Selalu menjawab pertanyaan yang diajukan oleh responsif pendidik. 1 Menjawab pertanyaan pendidik karena ditunjuk atau ada inisiator 0 Tidak menjawab pertanyaan 15

16 Lampiran 3 KISI-KISI SOAL ULANGAN Indikator Soal Ulangan Ranah Kognitif Kunci Bobot Skor Apa konsep reaksi C4 a. Konsep redoks pelepasan Membedakan oksidasi-reduksi pada oksigen, karena pada senyawa konsep setiap persamaan CuO mengalami pelepasan reaksi reaksi di bawah dan oksigen menjadi padatan Cu. oksidasi- jelaskan mengapa: b. Konsep redoks pengikatan reduksi a. CuO(s) + H 2 (g) oksigen, karena logam Fe berdasarkan Cu(s) + H 2 O(l) mengalami pengikatan pelepasan b. 4 Fe(s) + 3O 2 (g) oksigen menjadi senyawa dan 2Fe 2 O 3 (s) Fe 2 O 3. pengikatan c. Ca + S Ca 2+ + c. Konsep redoks penerimaan oksigen, S 2- dan pelepasan elektron, karena pelepasan d. Cu 2+ (aq) + Zn(s) atom Ca memberikan 2 buah dan Cu(s) + elektron kepada atom S, 80 penerimaan Zn 2+ (aq) sehingga senyawa CaS elektron, terbentuk. serta d. Konsep redoks penurunan dan peningkatan peningkatan bilangan oksidasi, dan karena atom Cu mengalami penurunan penurunan bilangan oksidasi bilangan dan atom Zn mengalami oksidasi peningkatan bilangan oksidasi. atom unsur dalam molekul atau ion Tentukan reduktor, C3 CuO (s) + H 2(g) Cu (s) + H 2 O (g) 20 menentukan oksidator, hasil zat yang oksidasi dan hasil reduksi berperan reduksi pada reaksi oksidasi sebagai berikut ini! 16

17 pengoksidasi dan pereduksi dalam persamaan reaksi CuO (s) + H 2(g) Cu (s) + H 2 O (g) Maka : Reduktor adalah H 2 Oksidator adalah CuO Hasil oksidasi adalah H 2 O Hasil reduksi adalah Cu Skor Total